高中化学人教版必修二 1.1.3 卤族元素 课件 （共19张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版必修二 1.1.3 卤族元素 课件 （共19张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-03-19 17:23:21 | ||
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文档简介
课件19张PPT。 组织建设化学 · 必修2卤 族 元 素碱金属元素的原子结构和性质递变规律电子层数原子半径原子失电子能力元素的金属性单质的还原性最高价氧化物对应水化物的碱性B 下列关于碱金属的叙述中，不正确的是 ( )A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强
B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强
C．熔点最高的也是相对原子质量最小的
D．密度最小的也是金属性最弱的1.卤素单质的物理性质 密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐升高颜色逐渐加深有颜色，密度小，熔沸点都较低。1.1相似性1.2递变性1.卤素单质的物理性质 相同点最外层7个电子易得1个电子不同点核电荷数递增电子层数递增(半径依次增大)原子结构元素性质2.卤族元素原子结构 得电子变易原子得失电子有非金属性非金属性变强得电子变难非金属性变弱单质化学性质单质都有氧化性氧化性逐渐减弱3.1卤素单质与氢气反应暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定光照或点燃反应；HCl较稳定加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解3.卤素单质的化学性质■单质氧化性减弱，体现递变性A条件越来越苛刻B剧烈程度越来越弱C产物稳定性变差■都能跟氢气反应，体现相似性3.卤素单质的化学性质溶液变为黄色Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2溶液变为深黄色Br2 + 2 KI = 2KCl + I2①能否比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2 3.2单质间的置换反应②反应2I-+ Cl2= I2+2Cl- 能否发生？不能， I2氧化性弱于Cl23.卤素单质的化学性质3.3卤素与水的反应逐渐困难X2 + H2O = HX + HXO（X≠F）I2 + H2O = HI + HIOBr2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）请观察有关溴的实验现象，描述溴的物理特性深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大，在水中的溶解度不大，溴水呈橙色有刺激性气味、有毒易挥发，溴蒸气为红棕色密闭保存，加水液封易溶于有机溶剂问题探究碘是一种紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色具升华的性质，用于分离、提纯碘晶体碘（I2）遇淀粉变蓝色碘微溶于水，碘水棕黄色，易溶于有机溶剂请观察有关碘的实验现象，描述碘的物理特性总结感悟除F外， AgCl、 AgBr、 AgI不溶于酸除F外，卤化银见光分解，具有感光性氯化银作指纹鉴定实验、溴化制造感光胶片、碘化银用于人工降雨请观察有关卤化钠水溶液的实验现象，思考如何检验卤离子AgCl、 AgBr、 AgI颜色逐渐加深1、1、下列关于F、Cl、Br、I元素性质的比较，不正确的是( )A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深C卤离子的还原性逐渐增强F2淡黄绿色，Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色×√√√非金属性越强，氢化物越稳定交流讨论2、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化
B、砹化氢很稳定不易分解
C、砹化银不溶于水或稀HNO3
D、砹在常温下是白色固体√稳定性减弱×AgX不溶于水和酸√单质颜色变深单质沸点升高，碘为固态×B D 2、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤氢化物稳定，非金属性强能说明最高价氧化物对应水化物酸性强，非金属性强不能说明能说明Cl2+H2S=2HCl+S氧化性：Cl2>S能说明不能说明原子得电子能力强弱不能说明A元素非金属性卤族元素2、卤族元素的原子最外层都有7个电子，易得电子达到稳定结构，单质具有氧化性。3、随着核电荷数的增加，卤族元素的原子电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子得电子能力渐弱，单质氧化性减弱。1、卤族元素单质的物理性质表现出相似性和递变性。元素非金属性卤族元素1.基于原子得电子难易或周期表位置进行理论说明2.基于元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱、气态氢化物稳定性等经验性判断3.基于单质氧化性强弱进行实验验证与H2化合的难易程度单质之间的置换反应
B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强
C．熔点最高的也是相对原子质量最小的
D．密度最小的也是金属性最弱的1.卤素单质的物理性质 密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐升高颜色逐渐加深有颜色，密度小，熔沸点都较低。1.1相似性1.2递变性1.卤素单质的物理性质 相同点最外层7个电子易得1个电子不同点核电荷数递增电子层数递增(半径依次增大)原子结构元素性质2.卤族元素原子结构 得电子变易原子得失电子有非金属性非金属性变强得电子变难非金属性变弱单质化学性质单质都有氧化性氧化性逐渐减弱3.1卤素单质与氢气反应暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定光照或点燃反应；HCl较稳定加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解3.卤素单质的化学性质■单质氧化性减弱，体现递变性A条件越来越苛刻B剧烈程度越来越弱C产物稳定性变差■都能跟氢气反应，体现相似性3.卤素单质的化学性质溶液变为黄色Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2溶液变为深黄色Br2 + 2 KI = 2KCl + I2①能否比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2 3.2单质间的置换反应②反应2I-+ Cl2= I2+2Cl- 能否发生？不能， I2氧化性弱于Cl23.卤素单质的化学性质3.3卤素与水的反应逐渐困难X2 + H2O = HX + HXO（X≠F）I2 + H2O = HI + HIOBr2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）请观察有关溴的实验现象，描述溴的物理特性深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大，在水中的溶解度不大，溴水呈橙色有刺激性气味、有毒易挥发，溴蒸气为红棕色密闭保存，加水液封易溶于有机溶剂问题探究碘是一种紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色具升华的性质，用于分离、提纯碘晶体碘（I2）遇淀粉变蓝色碘微溶于水，碘水棕黄色，易溶于有机溶剂请观察有关碘的实验现象，描述碘的物理特性总结感悟除F外， AgCl、 AgBr、 AgI不溶于酸除F外，卤化银见光分解，具有感光性氯化银作指纹鉴定实验、溴化制造感光胶片、碘化银用于人工降雨请观察有关卤化钠水溶液的实验现象，思考如何检验卤离子AgCl、 AgBr、 AgI颜色逐渐加深1、1、下列关于F、Cl、Br、I元素性质的比较，不正确的是( )A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深C卤离子的还原性逐渐增强F2淡黄绿色，Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色×√√√非金属性越强，氢化物越稳定交流讨论2、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化
B、砹化氢很稳定不易分解
C、砹化银不溶于水或稀HNO3
D、砹在常温下是白色固体√稳定性减弱×AgX不溶于水和酸√单质颜色变深单质沸点升高，碘为固态×B D 2、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤氢化物稳定，非金属性强能说明最高价氧化物对应水化物酸性强，非金属性强不能说明能说明Cl2+H2S=2HCl+S氧化性：Cl2>S能说明不能说明原子得电子能力强弱不能说明A元素非金属性卤族元素2、卤族元素的原子最外层都有7个电子，易得电子达到稳定结构，单质具有氧化性。3、随着核电荷数的增加，卤族元素的原子电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子得电子能力渐弱，单质氧化性减弱。1、卤族元素单质的物理性质表现出相似性和递变性。元素非金属性卤族元素1.基于原子得电子难易或周期表位置进行理论说明2.基于元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱、气态氢化物稳定性等经验性判断3.基于单质氧化性强弱进行实验验证与H2化合的难易程度单质之间的置换反应