高中化学人教版必修二 1.1.4 核素 同位素 课件 （共22张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版必修二 1.1.4 核素 同位素 课件 （共22张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-03-05 16:56:49 | ||
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文档简介
课件22张PPT。 组织建设化学 · 必修2 ·人教核 素 在1911年前后，英国物理学家卢瑟福把一束做高速运动的α粒子(质量数为4的带2个单位正电荷的氦核)射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去人们一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能使大多数α粒子畅通无阻地通过，好像金箔不在那儿似的！但也有少数的α粒子发生偏转，极少数α粒子被笔直弹回。1.原子的构成氦原子结构示意图原子原子核核外电子 质子 中子{{2.原子呈电中性核电荷数 = 核内质子数 = 原子核外电子数3.1原子的相对原子质量一个质子的相对质量如何计算？ m(12C)=1.993 × 10-26Kg??m(质子)=1.673 × 10-27 Kg 3.原子的质量1.007 1.008 ?原子的
相对原子质量忽略电子的质量，原子核内所有质子和中子的相对质量近似整数和质子数（Z）+ 中子数（N）3.2原子的近似相对原子质量3.原子的质量质量数（A）= 4.原子的表示CC-12将氢元素的三种原子用原子符号表示 氕
H
普通氢 氘
D
重氢 氚
H
超重氢①②③１02１１１氢元素的三种不同原子，把这三种原子叫核素。这三种原子互称为同位素。5.核素同种元素：原子的原子核中质子数________。
同种元素：原子的原子核中中子数可以 _________。
同种元素：可以有 ______ 种不同原子。相同不相同几如:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子6.1“同位”即指核素的质子数相同，在周期表中占有相同位置
6.2同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异
6.3在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。6.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子6.4同一物质中同种元素含各种同位素原子，并非由一种核素组成H2、 D2 、 T2、HD、HT、DTH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO 氢： 氕、 氘、 氚
氢 重氢 超重氢
元素符号： H H H
原子符号： 11H 12H 13H
H D T
单质
水：6.同位素发电氢弹6.5同位素的用途年代6.同位素7.元素的相对原子质量 M1×a1 + M2×a2= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.4537.1元素的相对原子质量核素相对原子质量和丰度的平均值35×75% + 37×25% = 35.57.1元素的相对原子质量近似核素质量数和丰度的平均值= A1×a1 + A2×a21、在① Li、② N、③ Na、④ Mg、⑤ Li、⑥ C中：
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。
（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，
所以不是同一种元素。①⑤②⑥③④D2、32S与33S互为同位素，下列说法正确的是( ) A．32S与33S原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S具有相同的中子数 C．32S与33S具有不同的电子数 D．32S与33S具有相同的质子数32S与33S互为同位素，质子数为16，中子数分别为16、17。核外电子数=质子数核外电子数=质子数=16，最外层电子数为6××× 3、下列说法中正确的是( )
A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种原子和一种离子
C．原子核内的质子数一定等于中子数
D．电子数相同的微粒一定是同一种元素BNe与NH3原子：质子数=电子数，离子：质子数≠电子数原子中质子数=电子数，但不一定和中子数相等10电子微粒中Na+、Mg2+等×××√4、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A. 氘(D) 原子核外有1个电子
B. 1H与D互称同位素
C. H2O与D2O互称同素异形体
D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同√√必须是单质×??√C5、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )?HmAX氢化物摩尔质量=m+A氢化物质子数=m+(A-N)?A同位素元素质量原子结构1.原子结构2.原子呈电中性3.原子的质量核电荷数 = 核内质子数 = 原子核外电子数3.1原子质量
3.2相对原子质量 (原子量)
3.3原子质量数（近似相对原子质量）有确定数目质子和中子的原子称核素C-12同位素元素质量原子结构1.同位素：相同质子不同中子的原子间互称同位素原子的化学性质相同(质子数相同)同位素原子的物理性质不同(质量数不同)天然存在的同位素各原子丰度一定■同素异形体：相同元素形成的不同单质的互称2.常见同位素及其应用同一物质中一种元素含各种同位素原子，并非由一种核素组成同位素元素质量原子结构元素的相对原子质量=核素相对原子质量和丰度的平均值元素的近似相对原子质量=核素质量数和丰度的平均值
相对原子质量忽略电子的质量，原子核内所有质子和中子的相对质量近似整数和质子数（Z）+ 中子数（N）3.2原子的近似相对原子质量3.原子的质量质量数（A）= 4.原子的表示CC-12将氢元素的三种原子用原子符号表示 氕
H
普通氢 氘
D
重氢 氚
H
超重氢①②③１02１１１氢元素的三种不同原子，把这三种原子叫核素。这三种原子互称为同位素。5.核素同种元素：原子的原子核中质子数________。
同种元素：原子的原子核中中子数可以 _________。
同种元素：可以有 ______ 种不同原子。相同不相同几如:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子6.1“同位”即指核素的质子数相同，在周期表中占有相同位置
6.2同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异
6.3在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。6.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子6.4同一物质中同种元素含各种同位素原子，并非由一种核素组成H2、 D2 、 T2、HD、HT、DTH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO 氢： 氕、 氘、 氚
氢 重氢 超重氢
元素符号： H H H
原子符号： 11H 12H 13H
H D T
单质
水：6.同位素发电氢弹6.5同位素的用途年代6.同位素7.元素的相对原子质量 M1×a1 + M2×a2= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.4537.1元素的相对原子质量核素相对原子质量和丰度的平均值35×75% + 37×25% = 35.57.1元素的相对原子质量近似核素质量数和丰度的平均值= A1×a1 + A2×a21、在① Li、② N、③ Na、④ Mg、⑤ Li、⑥ C中：
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。
（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，
所以不是同一种元素。①⑤②⑥③④D2、32S与33S互为同位素，下列说法正确的是( ) A．32S与33S原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S具有相同的中子数 C．32S与33S具有不同的电子数 D．32S与33S具有相同的质子数32S与33S互为同位素，质子数为16，中子数分别为16、17。核外电子数=质子数核外电子数=质子数=16，最外层电子数为6××× 3、下列说法中正确的是( )
A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种原子和一种离子
C．原子核内的质子数一定等于中子数
D．电子数相同的微粒一定是同一种元素BNe与NH3原子：质子数=电子数，离子：质子数≠电子数原子中质子数=电子数，但不一定和中子数相等10电子微粒中Na+、Mg2+等×××√4、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A. 氘(D) 原子核外有1个电子
B. 1H与D互称同位素
C. H2O与D2O互称同素异形体
D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同√√必须是单质×??√C5、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )?HmAX氢化物摩尔质量=m+A氢化物质子数=m+(A-N)?A同位素元素质量原子结构1.原子结构2.原子呈电中性3.原子的质量核电荷数 = 核内质子数 = 原子核外电子数3.1原子质量
3.2相对原子质量 (原子量)
3.3原子质量数（近似相对原子质量）有确定数目质子和中子的原子称核素C-12同位素元素质量原子结构1.同位素：相同质子不同中子的原子间互称同位素原子的化学性质相同(质子数相同)同位素原子的物理性质不同(质量数不同)天然存在的同位素各原子丰度一定■同素异形体：相同元素形成的不同单质的互称2.常见同位素及其应用同一物质中一种元素含各种同位素原子，并非由一种核素组成同位素元素质量原子结构元素的相对原子质量=核素相对原子质量和丰度的平均值元素的近似相对原子质量=核素质量数和丰度的平均值