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第十单元酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 一课一练
一、选择——基础知识运用
1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应
2.下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水
3.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量都不变 B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都不变 D．溶质质量分数都减小
4.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ）
A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液
5.下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用紫卷心菜制酸碱指示剂
B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水
6.物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸
7.下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（ ）
A．H2 B．CO C．CO2 D．O2
二、解答——知识提高运用
8.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是______________，发生的化学方程式_____________________；反应一段时间后，又观察到的现象是______________，发生反应的化学方程式为_____________________。21教育网
9.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏在一起。21cnjy.com
反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH＝X＋H2O，试推断X的化学式为______________。
10.小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：21·cn·jy·com
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3＋HCl＝FeCl3＋H2O ……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_____________________。21世纪教育网版权所有
（2）讨论交流
①小林自豪地说，食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_______（填化学式）。目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要_______元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质_______（填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_______（任写一点食醋在生活中的妙用）。
11.生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分为_______填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是_____________________（用化学方程式表示）；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是_____________________。
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是_____________________。www.21-cn-jy.com
（3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是_____________________（用化学方程式表示）2·1·c·n·j·y
一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
【解析】浓盐酸有挥发性，挥发出去的是溶质氯化氢气体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。21·世纪*教育网
4.【答案】C
【解析】反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。A、D不发生反应，不符合要求；B中产生的CO2逸出体系；C则都发生化学反应且无物质逸出。
5.【答案】C
【解析】C项食盐水浸泡不会除去铁锈，反而会加速菜刀的生锈。
6.【答案】C
【解析】氢氧化钠在空气中会潮解，也会吸收二氧化碳而变质，浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，相对而言氯化钠在空气中比较稳定所以不需要密封保存。【来源：21·世纪·教育·网】
7.【答案】C
【解析】氢氧化钠和生石灰都可以做干燥剂，但是氢氧化钠和二氧化碳反应，生石灰和水反应的产物氢氧化钙也可以和二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠和生石灰干燥二氧化碳。
二、解答——知识提高运用
8.【答案】铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
溶液中有气泡产生 Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑
9.【答案】Na2SiO3
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目都不变可以求出该物质的化学式。
10.【答案】Fe2O3＋6HCl＝＝2FeCl3＋3H2O HCl Fe（铁） ②除去水壶中水垢（或杀菌消毒）。
【解析】酸的通性如下：与酸碱指示剂作用，与活泼金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与某些盐反应。
11.【答案】（1）CaO CaO＋H2O＝Ca（OH）2 塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石灰后，生石灰就不能吸收水分 （2）生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤 （3）Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。www-2-1-cnjy-com
【解析】氧化钙俗名生石灰，可以和水反应生成熟石灰，并且该反应会放出大量热。
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人教版 九年级下册
酸、碱的化学性质
导入新课
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。
你吃柠檬时，是否感觉很酸？
你能否用学过的知识，采用可行的方法确定其中含有酸？
可用指示剂检测
新课学习
实验目的
注意：酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！
1.加深对酸和碱的主要性质的认识
2.通过实验解释生活的一些现象。
新课学习
实验用品
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉等
新课学习
酸碱与指示剂作用
新课学习
1.酸和碱与指示剂的作用
取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液，然后分别滴加2~3滴紫色石蕊
取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液，然后分别滴加2~3滴无色酚酞
新课学习
酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
稀NaOH
氢氧化钙溶液
溶液变成红色
溶液变成红色
溶液变成蓝色
溶液变成蓝色
溶液仍然为无色
溶液仍然为无色
溶液变成红色
溶液变成红色
新课学习
新课学习
2.金属与酸的作用
镁和盐酸 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
锌和盐酸 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
铁和盐酸 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
镁和硫酸 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
锌和硫酸 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁和硫酸 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
都有气泡产生
金属+酸→盐+氢气
新课学习
新课学习
3.金属氧化物与酸的作用
取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？
①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；
②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
新课学习
氧化铜与硫酸
新课学习
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
黑色粉末消失，溶液变为蓝色
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
金属氧化物+酸→盐+水
新课学习
氢氧化钠与稀盐酸
新课学习
4.碱与酸的作用
在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为止。取一滴溶液在玻璃片上置于酒精灯火焰上烘烤，观察现象。
溶液呈红色；
玻璃片出现白色固体。
溶液由红色变成无色
新课学习
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学交流
玻璃片上是蒸发结晶出来的氯化钠，是反应生成的。
氢氧化钠可与盐酸发生化学反应
新课学习
熟石灰溶于水
新课学习
取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，观察现象1。将石灰水置于两支试管中，分别滴入无色酚酞溶液，观察现象2。将适量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸加入这只试管中，震荡，观察现象3。
1试管中出现白色浑浊液体
2白色浑浊液体变为红色
另一试管中仍然是红色浑浊液体
3红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
新课学习
①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。
②无色酚酞溶液遇碱溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐被酸溶解形成无色溶液。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生
Cu(OH)2+2H2SO4=CuSO4+2H2O
碱+酸→盐+水 中和反应
新课学习
新课学习
拓展学习
5.盐与酸的作用
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
氯化钡与硫酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
硝酸银与盐酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
碳酸钠与盐酸
产生气泡
盐+酸→新盐+新酸
氯化银沉淀
硫酸钡沉淀
总结学习
酸的通性
与指示剂作用
与活泼金属反应生成盐和氢气
与金属氧化物生成盐和水
与碱反应生成盐和水
与某些盐反应生成新酸和新盐
使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
新课学习
二氧化碳与石灰水
新课学习
6.非金属氧化物与碱的作用
2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
非金属氧化物+碱→盐+水
新课学习
氯化铁与氢氧化钠
红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
新课学习
硫酸铜与氢氧化钠
拓展学习
7.盐与碱的作用
在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色
氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中
盐+碱→新碱+新盐
总结学习
碱的通性
与指示剂作用
与非金属氧化物生成盐和水
与酸反应生成盐和水
与某些盐反应生成新碱和新盐
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
露置在空气中的澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
课堂练习
1.5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是 （ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸
C．硝酸银溶液 D．硝酸镁溶液
2.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应后，然后过滤。剩余固体中不应有的金属是（ ）
A. Cu、Ag B. Fe、Zn C. Pt 、Cu D. Ag、Au
D
B
课堂练习
3.含有少量水蒸气和二氧化硫的空气依次通过NaOH溶液、浓硫酸和灼热的铜网，剩余气体是（ ）
①稀有气体 ②氮气 ③二氧化碳 ④二氧化硫 ⑤水蒸气 ⑥氧气
A．①②⑥ B．①②⑤ C．①② D．①②③④
4.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ ）
A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H＋
D．酸是由多种元素组成的
C
C
课堂小结
本节我们学习的主要内容是什么？
验证了酸的通性
与指示剂作用
与活泼金属反应生成盐和氢气
与金属氧化物生成盐和水
与碱反应生成盐和水
与某些盐反应生成新酸和新盐
验证了碱的通性
与指示剂作用
与非金属氧化物生成盐和水
与酸反应生成盐和水
与某些盐反应生成新碱和新盐
作业布置
将两朵红色或紫色的鲜花，分别插入厨房中常用的物质的稀溶液中，注意每天更换上述稀溶液。几天后，你会发现花的颜色奇迹般地发生改变。请你回家试一试.
板书设计
与指示剂作用
与活泼金属反应生成盐和氢气
与金属氧化物生成盐和水
与碱反应生成盐和水
与某些盐反应生成新酸和新盐
酸的通性
碱的通性
与指示剂作用
与非金属氧化物生成盐和水
与酸反应生成盐和水
与某些盐反应生成新碱和新盐
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第十单元酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）掌握酸和碱的主要化学性质
（2）加深对酸和碱的主要性质的认识
（3）通过实验解释生活的一些现象
2.过程与方法
（1）进一步了解探究物质性质的方法和途径
（2）逐步养成善于观察对比、敢于质疑、参与实验、交流合作的学习方法。
3.情感态度和价值观
（1）通过实验探究增强学生合作学习的意识
（2）通过使用酸，进行物质性质的探究，增强实验的安全和自我保护意识
【教学重点】
（1）酸和碱的主要化学性质
【教学难点】
（1）酸和碱的主要化学性质
【课前准备】
多媒体、试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉等【来源：21·世纪·教育·网】
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
你吃柠檬时，是否感觉很酸？
你能否用学过的知识，采用可行的方法确定其中含有酸？
[可用指示剂检测]
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。21·世纪*教育网
二、新课学习
实验目的
1.加深对酸和碱的主要性质的认识
2.通过实验解释生活的一些现象。
注意：酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！
实验用品
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉等www-2-1-cnjy-com
视频：酸碱与指示剂作用
1.酸和碱与指示剂的作用
取点滴板，向其中四个穴分别滴加2 3滴上边四种溶液，然后分别滴加2 3滴紫色石蕊
取点滴板，向其中四个穴分别滴加2 3滴上边四种溶液，然后分别滴加2 3滴无色酚酞
按图示进行实验
石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸 溶液变成红色 溶液仍为无色
稀硫酸 溶液变成红色 溶液仍为无色
稀氢氧化钠 溶液变成蓝色 溶液变成红色
氢氧化钙溶液 溶液变成蓝色 溶液变成红色
我们可以得出结论是什么？
[酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色]
视频：酸与金属的反应
2.金属与酸的作用
以上金属与酸的反应中，现象是什么？
[都有气泡产生]
镁和盐酸 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
锌和盐酸 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
铁和盐酸 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
镁和硫酸 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
锌和硫酸 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁和硫酸 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
可见规律是：金属+酸→盐+氢气
视频：酸与氯化铁的反应
3.金属氧化物与酸的作用
取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？21·cn·jy·com
[①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；
②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ ]
视频：氧化铜与硫酸
现象是：黑色粉末消失，溶液变为蓝色
反应的化学方程式是
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
其它氧化物也可与酸发生反应
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
可见规律是：金属氧化物+酸→盐+水
视频：氢氧化钙与稀盐酸
4.碱与酸的作用
在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为止。取一滴溶液在玻璃片上置于酒精灯火焰上烘烤，观察现象。2-1-c-n-j-y
现象是：溶液呈红色，溶液由红色变成无色，玻璃片出现白色固体。
你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？并与同学交流
[玻璃片上是蒸发结晶出来的氯化钠，是反应生成的。]
可见，氢氧化钠可与盐酸发生化学反应
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
视频：熟石灰溶于水
取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，观察现象1。将石灰水置于两支试管中，分别滴入无色酚酞溶液，观察现象2。将适量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸加入这只试管中，震荡，观察现象3。21cnjy.com
[1试管中出现白色浑浊液体
2白色浑浊液体变为红色
另一试管中仍然是红色浑浊液体
3红色浑浊液体变为无色澄清的溶液]
从以上的实验可以看出：
①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。
②无色酚酞溶液遇碱溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐被酸溶解形成无色溶液。
即：氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
我们还学习过氢氧化铜与硫酸的作用
Cu(OH)2+2H2SO4=CuSO4+2H2O
可见规律是：碱+酸→盐+水 属于中和反应
视频：稀硫酸与氯化钡的反应
视频：稀盐酸和硝酸银的反应
视频：盐酸和碳酸钠的反应
5.盐与酸的作用
稀硫酸与氯化钡的反应
现象是：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
稀盐酸和硝酸银的反应
现象是：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
盐酸和碳酸钠的反应
现象是：产生气泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
可见规律是：盐+酸→新盐+新酸
由于酸溶液中都有Ｈ+，所以会表现出一些共同的性质，我们称为酸的通性。
酸的通性有
与指示剂作用
使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色
与活泼金属反应生成盐和氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与金属氧化物生成盐和水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
与碱反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
与某些盐反应生成新酸和新盐
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
视频：二氧化碳与石灰水的反应
现象是：产生浑浊
许多非金属氧化物都可与碱发生反应
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
可见规律是：非金属氧化物+碱→盐+水
视频：氯化铁与氢氧化钠
现象是：产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
视频：硫酸铜与氢氧化钠
7.盐与碱的作用
在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。21世纪教育网版权所有
现象是什么？
[出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色]
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
可见：氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中
规律：盐+碱→新碱+新盐
由于碱溶液中都含有OH-，所以碱都有相似的性质。
所以碱的通性是：
与指示剂作用
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
与非金属氧化物生成盐和水
露置在空气中的澄清石灰水变浑浊
与酸反应生成盐和水
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
与某些盐反应生成新碱和新盐
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
课堂练习：
1.5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是 （ D ）21教育网
A．稀硫酸 B．稀盐酸
C．硝酸银溶液 D．硝酸镁溶液
2.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应后，然后过滤。剩余固体中不应有的金属是（ B ）www.21-cn-jy.com
A. Cu、Ag B. Fe、Zn C. Pt 、Cu D. Ag、Au
3.含有少量水蒸气和二氧化硫的空气依次通过NaOH溶液、浓硫酸和灼热的铜网，剩余气体是（C ）
①稀有气体 ②氮气 ③二氧化碳 ④二氧化硫 ⑤水蒸气 ⑥氧气
A．①②⑥ B．①②⑤ C．①② D．①②③④
4.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ C ）
A．酸都含有酸根
B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H＋
D．酸是由多种元素组成的
课堂小结：
本节我们学习的主要内容是什么？
[验证了酸的通性
与指示剂作用
与活泼金属反应生成盐和氢气
与金属氧化物生成盐和水
与碱反应生成盐和水
与某些盐反应生成新酸和新盐
验证了碱的通性
与指示剂作用
与非金属氧化物生成盐和水
与酸反应生成盐和水
与某些盐反应生成新碱和新盐]
【板书设计】
酸的通性
与指示剂作用
与活泼金属反应生成盐和氢气
与金属氧化物生成盐和水
与碱反应生成盐和水
与某些盐反应生成新酸和新盐
碱的通性
与指示剂作用
与非金属氧化物生成盐和水
与酸反应生成盐和水
与某些盐反应生成新碱和新盐
【作业布置】
将两朵红色或紫色的鲜花，分别插入厨房中常用的物质的稀溶液中，注意每天更换上述稀溶液。几天后，你会发现花的颜色奇迹般地发生改变。请你回家试一试.2·1·c·n·j·y
【教学反思】
教材处理到位，这堂课重点讲了酸的三个化学性质，一、酸与酸碱指示剂反应；二、酸与氢前的活泼金属反应生成氢气；三酸与金属氧化物反应生成水。在讲酸的性质之前就明确的告诉学生酸具有5个化学性质，批注在教材的空白处。在处理酸的前两个化学性质时，都以表格的形式进行处理，学生填写表格内容并总结化学性质，体现了学生学习的自主性。重点的讲解了酸与金属氧化物的反应。酸与金属氧化物反应是这节课的重点和难点，在处理这个知识点时，张老师采取实验演示和实验探究的方法，突破重点和难点。在演示盐酸除锈这个实验时，为了快速的看清楚实验现象，选择用酒精灯来对试管加热，很快就溶液就变成黄色，铁锈很快就除去了，另外在操作的过程中还看到了气泡产生，引导学生思考为什么会产生气泡，从铁锈的铁钉入手，分析铁锈除掉之后，铁钉的成分是铁，当铁遇到酸，就会产生气泡。还采取实验验证来探究氧化铜和稀硫酸反应，来提高学生的学习兴趣。
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