第一章第三节 化学键同步练习（带解析）

第三节 化学键（带解析）
【基础演练】
1、下列说法中错误的是（　　）
A．在共价化合物中可能含有离子键
B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
2、下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华?? D．氯化钠熔化
3、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
4、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（?? ）
A．CaO与CO2? B．NaCl与HCl? C．SiC与SiO2? D．Cl2与I2
5、下列叙述中正确的是（　　）
A．金属的熔点和沸点都很高
B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
6、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（　　）
①硅晶体　②H2O2　③CaC2　④NH4Cl　⑤Na2O2　⑥苯酚．
A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤
7、下列说法正确的是(　　)
A.NH4NO3中只含共价键
B.稀有气体分子中不含化学键
C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
8、下列说法正确的是(　　)
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；
③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；
④离子化合物中一定含有离子键；
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；
⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A.③④⑦⑧? ??????????? B.①③④⑦⑧
C.②⑤⑥⑧⑨? ????? D.①④⑦⑨
9、根据要求回答下列问题：
①CaBr2?? ②H2O?? ③NH4Cl ??④H2O2?? ⑤Na2O2?? ⑥Ca(OH)2?? ⑦HClO ??⑧Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答，下同）??? ?????????????????
（2）含有共价键的离子化合物是????????????????????????????????
（3）属于共价化合物的是?????????????????????????????????????? 21世纪教育网版权所有
（4）熔融状态能导电的化合物是???????????????????????????????? ?
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是????????????????????????
10、有一组物质:NaOH、H2O、MgBr2 、CO2 、Na2O2、H2O2 、N2、NH4Cl
（1） 离子化合物有?????????????????????????????????????????????? 21cnjy.com
共价化合物有 ??????????????????????????????????????????????21·世纪*教育网
（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程?
H2O ?????????????????????????????????????????????????????2-1-c-n-j-y
MgBr2 ????????????????????????????????????????????????????【来源：21cnj*y.co*m】
（3） H2O以?????? 键结合，MgBr2以?????? 键结合。????
【综合提升】
1、下列化合物不是离子化合物的是(? )
A．H2O ?????????? ?????B．CaI2 ??????????????? ?C．KOH ????? ??????????D．NaNO3
2、今年诺贝尔化学奖的获得者由于“设计和合成分子机器”而获奖，下列有关分子的描述正确的是（???）
A.?白磷分子呈正四面体，键角??，1mol白磷含共价键6mol
B.?臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
C.?S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g
D.?冰熔化时水分子中共价键发生断裂
3、下列物质中：只存在共价键的　 （填序号，下同），只存在离子键的是　 　，既存在离子键又存在极性共价键的是　 　，既存在离子键又存在非极性共价键的是　 　．??????????????????????? 【版权所有：21教育】
①Ar?? ②CO2? ③Na2O2 ④KOH??
⑤MgBr2?? ⑥NH4Cl? ⑦CaO? ⑧H2SO4．??????????
4、（1）下列物质含有离子键的是　　
A．H2???????? B．CO2?????????? C．NH3??????????? D．NaOH
（2）下列物质中含有共价键的离子化合物是　　
A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．HCl
（3）NaCl、NH3的电子式　 、 　．
5、（1）请用下列10种物质的序号填空：
①O2； ②H2； ③NH4NO3； ④K2O2； ⑤Ba（OH）2；
⑥CH4； ⑦CO2； ⑧NaF； ⑨NH3； ⑩I2．
其中由非极性键形成的非极性分子是　 ；
由极性键形成的非极性分子是　 　；
既有离子键又有非极性键的是　 　；
既有离子键又有极性键的是　 　．
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为　 　；若XY2为共价化合物，则其结构式为　 　．21*cnjy*com
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃（2.02×103Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是　 　（填“共价”或“离子”）化合物．可以证明你的判断正确的实验依据是　 　．
参考答案及解析
【基础演练】
1、A
【解答】解：A、只含有共价键的化合物是共价化合物，故A错；
B、铵盐（如NH4Cl、NH4NO3）中是以非金属元素间形成的离子键结合的离子化合物，故B对；
C、有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物，故C对；
3、B
【解析】 A、石蜡蒸气→裂化气发生的是化学变化，断裂的是共价键，A项错误；
B、石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气，前两步反应是物理变化，破坏的是范德华力，最后一步是化学变化，破坏的是共价键，B项正确；【来源：21·世纪·教育·网】
C、石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气，前两步反应是物理变化，破坏的是范德华力，最后一步是化学变化，破坏的是共价键，，C项错误；www-2-1-cnjy-com
D、石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气，前两步反应是物理变化，破坏的是范德华力，最后一步是化学变化，破坏的是共价键，，D项错误；答案选B。21*cnjy*com
4、C
【解答】解：CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A错误；.NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，B错误；SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，C正确；Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，D错误。
5、C
【解答】解：A、金属铝的熔点较高，但是金属钠的熔点就很低，故A错误；
B、H2O2、PCl5都含有极性键，结构不完全对称，属于极性分子，故B错误；
C、在物质中H﹣X之间的化学键键长增大，氢离子的电离程度逐渐增大，酸性增强，故C正确；
D、水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，而水的稳定性是化学键的表现，故D错误．
故选C．
6、D
【解答】解：①硅晶体只只含有非极性键，属于原子晶体，故错误；
②H2O2分子中H原子和O原子之间为极性键、O原子和O原子之间只存在非极性键，属于共价化合物，故错误；
③CaC2中钙离子和C22﹣之间存在离子键、C原子与C原子之间存在非极性键，属于离子化合物，故正确；
④NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，N与H之间形成共价键，属于离子化合物，故错误；
④H2O2只含共价键，是共价化合物；
⑤Na2O2既有离子键又有共价键，是离子化合物，熔融状态下能导电；
⑥Ca(OH)2既有离子键又有共价键，是离子化合物，熔融状态下能导电；
⑦HClO只含共价键，是共价化合物；
⑧Al是金属单质，熔融状态时和固态时，都能导电。
10、（1） NaOH、MgBr2 、Na2O2、NH4Cl；H2O、CO2 、H2O2
（2）?
（3） 极性共价键；离子键??
【解答】解：（1）只要含有离子键的化合物就是离子化合物，所以属于离子化合物有：NaOH、MgBr2 、Na2O2、NH4Cl；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以属于共价化合物的有：H2O、CO2 、H2O2。
故答案为：NaOH、MgBr2 、Na2O2、NH4Cl；H2O、CO2 、H2O2；
（2）用电子式表示H2O的形成过程为：；用电子式表示MgBr2的形成过程为：。
2、A
【解答】解：A.白磷是正四面体分子，键角是60°，1摩尔白磷含共价键6NA个，故A正确；
B.臭氧分子中含有π键，分子模型为V型而非直线型，故B错误；
C.S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g/mol，故C错误；
D.冰熔化时主要破坏的是分子间作用力，水分子中共价键发生并未断裂，故D错误。
故选A。
3、②⑧；⑤⑦；④⑥；③．?????
【解答】解：①Ar不含化学键；?? ???????????????????????????????? 21教育网
②CO2中只含C、O之间的极性共价键；?????????????????????????????
③Na2O2中离子键和O﹣O非极性键；???????????????????????????????? 21·cn·jy·com
④KOH中含离子键和O﹣H极性共价键；?? ??????????????????????????
⑤MgBr2中只含离子键； ????????????????????????????????????????? 2·1·c·n·j·y
⑥NH4Cl中含离子键和极性共价键；? ?????????????????????????????? 21教育名师原创作品
⑦CaO中只含离子键；????????????????????????????????????????
⑧H2SO4中极性共价键，???????????????????????????????????????????
则只存在共价键的是②⑧，只存在离子键的是⑤⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是③．????????????????????????????????????????????
4、（1）D
（2）C
（3）；．
【解答】解：（1）N2属于单质分子，分子中只有共价键；CO2、NH3分子中只有共价键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故答案为：D；
（2）A．H2O中只含共价键，为共价化合物，故A错误；
B．CaCl2中只含离子键，不含共价键，属于离子化合物，故B错误；
C．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，氯离子中氮原子和氧原子之间存在共价键，故C正确；www.21-cn-jy.com
根离子中氮原子和氧原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；
⑤Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；【出处：21教育名师】
故答案为：①②⑩；⑥⑦⑨；④；③⑤；
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2，若XY2为共价化合物时，则X为第IVA族元素、Y为第VIA族元素，其电子数为38，则为CS2，其结构式为S=C=S；
故答案为：CaF2；S=C=S；
（3）氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物；
故答案为：共价；氯化铝在熔融状态下不导电．