浙江省杭州市七县（市、区）2016-2017学年高一（上）期末化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 浙江省杭州市七县（市、区）2016-2017学年高一（上）期末化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 237.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-03-15 09:34:23 | ||
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文档简介
2016-2017学年浙江省杭州市七县（市、区）高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共22小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）
1．生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是（ ）
A．烧碱
B．水晶
C．胆矾
D．金刚石
2．下列属于电解质的是（ ）
A．Cu
B．熔融的K2SO4
C．乙醇
D．NaOH溶液
3．下列关于Fe（
OH）3胶体的说法中，不正确的是（ ）
A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间
B．是一种纯净物
C．具有丁达尔效应
D．具有净水作用
4．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．铁的钝化
B．光合作用
C．碘的升华
D．燃放烟花
6．下列分类标准和分类结果不对应的是（ ）
选项
分类标准
分类结果
A
根据化学反应中有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
B
根据化学反应中有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
C
根据混合物中分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
根据无机化合物的组成和性质特点
酸、碱、盐、氧化物等
A．A
B．B
C．C
D．D
7．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：
Cl
B．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣
C．Na+的结构示意图：
D．赤铁矿的主要成分：Fe3O4
8．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂
B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应
D．Mg得到电子
9．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．Cl2的摩尔质量为71
B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素
C．0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
D．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型
10．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2
分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．下列基本实验操作中，不合理的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子
D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
12．下列说法不正确的是（ ）
A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D．Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物
13．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
14．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（ ）
①用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③化石燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源．
A．①②③
B．②③④⑤
C．③⑤
D．①③④⑤
15．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Fe2+、Fe3+
B．Fe2+、Cu2+
C．Fe3+、Cu2+
D．Cu+、Cu2+
16．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．SiO2→H2SiO3
B．HClO→O2
C．Fe→FeCl2
D．Cu→CuSO4
17．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
18．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+2H2O
B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
19．下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（ ）
X
Y
Z
A
FeCl2
溶液
FeCl3
KSCN
溶液
B
H2
SO2
NaOH
溶液
C
Fe2（SO4）3溶液
FeSO4
Cl2
D
SiO2
Fe2O3
NaOH
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
20．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1.7
g氨气所含分子数为0.1
NA
B．常温常压下，11.2
L氯气所含原子数为NA
C．1
molL﹣1的BaCl2溶液中所含Cl﹣离子数目为2
NA
D．71
g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3
NA
21．在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（ ）
A．0.5
mol
B．1.0
mol
C．2.0
mol
D．3.0
mol
22．某无色溶液中可能含有Na+、NH4
( http: / / www.21cnjy.com )+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．
下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
A．肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C．SO42﹣、SO32﹣至少含有一种
D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣
二、填空题（本题共3个大题，共28分）
23．请完成下列问题：
（1）画出氯原子结构示意图 ；
（2）写出小苏打的化学式 ；
（3）写出实验室制氯气的离子方程式 ；
（4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式 ．
24．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 ；
（3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 （填序号）．
①水
②酒精
③淀粉溶液
④四氯化碳．
25．某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、
( http: / / www.21cnjy.com )Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境．
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是 ；
（2）沉淀b的化学式是 ；
（3）沉淀c的化学式是 ；
（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 ．
26．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料．则Y
的化学式 ．
（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，
溶液呈血红色．则写出X+Y Z+W
的离子方程式 ．
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的
燃烧产物．写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式 ．
三、实验题（本题共2个大题，共18分）
27．某同学欲配制100mL
0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面
离X的刻度线l～2cm处．
操作4、操作5：见图
（1）仪器X的名称是 ；
（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为 ；
（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度
选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）．
28．某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气
( http: / / www.21cnjy.com )密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理 （填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是
A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试剂C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的总的离子方程式为 ．
四、计算题（本题共2个大题，共10分）
29．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
项目名称
数据
参考值
尿素氮
3.95
2.00﹣6.10
m
mol L﹣1
葡萄糖
4.50
3.89﹣6.11
m
mol L﹣1
总胆固醇
3.80
＜5.20
m
mol L﹣1
甘油三酯
1.85↑
＜1.70
m
mol L﹣1
已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m
mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：
（1）这个人的血糖含量属 （填“正常”、“偏高”或“偏低”）
（2）这个人的1mL血液中含葡萄糖
g．
30．某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
试计算：
（1）混合物与盐酸反应的离子方程式 ；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）混合物中两物质的物质的量之比．
2016-2017学年浙江省杭州市七县（市、区）高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共22小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）
1．生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是（ ）
A．烧碱
B．水晶
C．胆矾
D．金刚石
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】盐是指一类金属离子或NH4+与酸根离子或非金属离子结合的化合物，以此定义判断．
【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；
B．水晶是二氧化硅晶体属于酸性氧化物，故B错误；
C．胆矾是五水硫酸铜是由铜离子和硫酸根结合的化合物，属于盐，故C正确；
D．金刚石仅含一种元素是碳的单质，故D错误；
故选C．
【点评】本题考盐类的定义和各种俗称的化学成分，属于基础题目，难度不大．
2．下列属于电解质的是（ ）
A．Cu
B．熔融的K2SO4
C．乙醇
D．NaOH溶液
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状
( http: / / www.21cnjy.com )态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物，单质和混合物一定不是电解质，据此进行解答．
【解答】解：A．Cu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确；
C．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误；
D．氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了电解质与非电解质的判
( http: / / www.21cnjy.com )断，难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
3．下列关于Fe（
OH）3胶体的说法中，不正确的是（ ）
A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间
B．是一种纯净物
C．具有丁达尔效应
D．具有净水作用
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm；
B．胶体是分散系；
C．胶体具有丁达尔效应；
D．胶体表面积较大．
【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；
B．胶体是分散系，是混合物，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；
D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．
4．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】间接加热的仪器及使用方法．
【分析】根据常见仪器的外形来分析解答．
【解答】解：A、此仪器为烧杯，故A错误；
B、此仪器为分液漏斗，故B错误；
C、此仪器为容量瓶，故C错误；
D、此仪器为圆底烧瓶，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了常见仪器的名称和形状，应注意基础的掌握，难度不大．
5．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．铁的钝化
B．光合作用
C．碘的升华
D．燃放烟花
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】化学变化是指有新物质生成的
( http: / / www.21cnjy.com )变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A．铁的钝化是浓硫酸或浓硝酸发生的氧化还原反应，属于化学变化，故A错误；
B．光合作用是吸收二氧化碳反应生成氧气，属于化学变化，故B错误；
C．碘的升华是分子间距离增大，状态改变无新物质生成属于物理变化，故C正确；
D．燃放烟花燃烧过程中生成了新的物质，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质变化分析，搞
( http: / / www.21cnjy.com )清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，题目难度不大．
6．下列分类标准和分类结果不对应的是（ ）
选项
分类标准
分类结果
A
根据化学反应中有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
B
根据化学反应中有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
C
根据混合物中分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
根据无机化合物的组成和性质特点
酸、碱、盐、氧化物等
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】氧化还原反应．
【分析】A、依据化合价变化对化学反应进行分氧化还原反应和非氧化还原反应；有无单质参加或生成不一定是氧化还原反应；
B、依据反应中有无离子参加或生成对反应分类；
C、依据分散质微粒直径大小区分分散系；
D、依据物质的组成和性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等．
【解答】解：A、化学反应依据反应前后元素化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A错误；
B、化学反应根据有无离子参加或生成分为离子反应和非离子反应，故B正确；
C、依据分散质微粒直径大小分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确；
D、根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了化学反应的分类方法，物质的分类，化合物的分类依据，物质不同的角度分类不同．
7．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：
Cl
B．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣
C．Na+的结构示意图：
D．赤铁矿的主要成分：Fe3O4
【考点】原子结构示意图．
【分析】A、质量数=质子数+中子数；
B、次氯酸为弱酸，不能完全电离；
C、钠离子的核内有11个质子；
D、赤铁矿的主要成分为氧化铁．
【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确；
B、次氯酸为弱酸，不能完全电离，故应用可逆号，故电离方程式为：HClO H++ClO﹣，故B错误；
C、钠离子的核内有11个质子，故钠离子的结构示意图为，故C错误；
D、赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是赤铁矿的主要成分是氧化铁，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分．
8．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂
B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应
D．Mg得到电子
【考点】氧化还原反应．
【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．
【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，
A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；
B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；
C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；
D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．
9．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．Cl2的摩尔质量为71
B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素
C．0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
D．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；
B、同种元素的不同种原子间互称为同位素；
C、将12g12C中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数；
D、卢瑟福提出原子结构行星模型．
【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
B、同种元素的不同种原子间互称为同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素，故B正确；
C、将12g12C中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，符号为NA，故C正确；
D、1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．
10．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2
分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=进行判断．
【解答】解：相同条件下，气体摩尔体积相等，根
( http: / / www.21cnjy.com )据V=nVm=知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，摩尔质量是16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，根据摩尔质量知，甲烷的体积最大，故选D．
【点评】本题考查了气体体积与摩尔质量的关系，灵活运用基本公式来分析解答是解本题关键，熟记基本公式，难度不大．
11．下列基本实验操作中，不合理的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子
D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改为滴加；
B．药匙或者纸槽取用固体药品；
C．透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K的焰色反应；
D．分液时避免上下层液体混合．
【解答】解：A．向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改为滴加，胶头滴管定容，防止液体加多，故A正确；
B．药匙或者纸槽取用固体药品，则用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确；
C．透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K的焰色反应，可知溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含钠离子，故C错误；
D．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方
( http: / / www.21cnjy.com )案的评价，为高频考点，把握溶液配制、药品取用、焰色反应、混合物分离提纯、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
12．下列说法不正确的是（ ）
A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D．Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A、光导纤维的成份是二氧化硅；
B、Na的还原性很强，能从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质；
C、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料；
D、氯气是强氧化剂，与变价金属反应生成高价的氯化物．
【解答】解：A、光导纤维的成份是二氧化硅，而不是硅，故A错误；
B、钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，故B正确；
C、镁在空气中点燃，剧烈
( http: / / www.21cnjy.com )燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料，故C正确；
D、氯气是强氧化剂，与变价金属反应生成高价的氯化物，所以氯气与铁、铜反应生成氯化铁和氯化铜，故D正确；
故选A．
【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，注意知识的积累，难度不大．
13．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
【考点】海水资源及其综合利用；电解原理．
【分析】A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在；
B．海水制海盐为蒸发原理；
C．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气；
D．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg．
【解答】解：A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在，应选氧化剂氧化后、萃取、蒸馏，故A错误；
B．海水制海盐为蒸发原理，为物理变化，故B错误；
C．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应选惰性电极电解熔融NaCl制得钠单质和氯气，故C错误；
D．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg，同时生成氯气，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查海水资源的应用，为高频
( http: / / www.21cnjy.com )考点，把握海水资源应用、电解原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的冶炼方法，题目难度不大．
14．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（ ）
①用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③化石燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源．
A．①②③
B．②③④⑤
C．③⑤
D．①③④⑤
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答．
【解答】解：①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误；
②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；
③将矿石燃料脱硫、⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；
④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；
故选C．
【点评】本题考查了环境污染及治理，明确
( http: / / www.21cnjy.com )环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类．
15．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Fe2+、Fe3+
B．Fe2+、Cu2+
C．Fe3+、Cu2+
D．Cu+、Cu2+
【考点】离子反应发生的条件．
【分析】根据氯化铁和金属铜之间发生生成氯化亚铁和氯化铜的反应来回答．
【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯
( http: / / www.21cnjy.com )中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+，故选B．
【点评】本题考查学生对反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2的记忆情况，难度不大．
16．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．SiO2→H2SiO3
B．HClO→O2
C．Fe→FeCl2
D．Cu→CuSO4
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A、二氧化硅属于酸性氧化物，但不能和水反应；
B、次氯酸见光分解产生氧气；
C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜．
【解答】解：A、SiO2是不溶于水的酸性
( http: / / www.21cnjy.com )氧化物，所以不能一步实现生成H2SiO3
，应该先和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故A选；
B、次氯酸见光分解产生氧气，所以能实现一步转化，故B不选；
C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以能实现一步转化，故C不选；
D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，所以能实现一步转化，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查元素化合物之间的转化，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意二氧化硅不能溶于水是易错点．
17．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A．NaHCO3受热易分解；Na2CO3受热不分解；
B．相同条件下，pH值：Na2CO3＞NaHCO3
C．相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应判断；
D．NaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应两步进行．
【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故B正确；
C．设质量都是106g，则Na2CO
( http: / / www.21cnjy.com )3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，即放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3，故C正确；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式
( http: / / www.21cnjy.com )为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查Na2CO3和
( http: / / www.21cnjy.com )NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，选项D为解答的易错点，注重基础知识的积累．
18．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+2H2O
B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．反应生成亚硫酸氢钠；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成碳酸钙、NaOH和水．
【解答】解：A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫的离子反应为SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A错误；
B．石灰石与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，
( http: / / www.21cnjy.com )为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
19．下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（ ）
X
Y
Z
A
FeCl2
溶液
FeCl3
KSCN
溶液
B
H2
SO2
NaOH
溶液
C
Fe2（SO4）3溶液
FeSO4
Cl2
D
SiO2
Fe2O3
NaOH
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．Z只能检验Y，不能除杂；
B．二氧化硫与NaOH反应，而氢气不能；
C．硫酸亚铁与氯气反应引入新杂质氯离子；
D．二氧化硅与NaOH反应．
【解答】解：A．Z只能检验Y，不能除杂，应选铁粉除杂，故A错误；
B．二氧化硫与NaOH反应，而氢气不能，则NaOH溶液可除杂，故B正确；
C．硫酸亚铁与氯气反应引入新杂质氯离子，不能除杂，应选过氧化氢，故C错误；
D．二氧化硅与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点
( http: / / www.21cnjy.com )，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
20．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1.7
g氨气所含分子数为0.1
NA
B．常温常压下，11.2
L氯气所含原子数为NA
C．1
molL﹣1的BaCl2溶液中所含Cl﹣离子数目为2
NA
D．71
g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3
NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、溶液体积不明确；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为﹣1价来分析．
【解答】解：A、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，故分子个数N=nNA=0.1NA个，故A正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积
( http: / / www.21cnjy.com )大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．
21．在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（ ）
A．0.5
mol
B．1.0
mol
C．2.0
mol
D．3.0
mol
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=cV计算n（Na+）、
( http: / / www.21cnjy.com )n（Mg2+）、n（Cl﹣），溶液呈电中性，根据电荷守恒有2n（Ca2+）+n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣），据此计算此溶液中Ca2+离子的物质的量．
【解答】解：由图可知，溶液中n（Na+
( http: / / www.21cnjy.com )）=2L×1mol/L=2mol、n（Mg2+）=2L×0.5mol/L=1mol、n（Cl﹣）=2L×3mol/L=6mol，
溶液呈电中性，根据电荷守恒可得：2n（C
( http: / / www.21cnjy.com )a2+）+n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣），即：2n（Ca2+）+2mol+2×1mol=6mol，
解得：n（Ca2+）=1mol，
故选B．
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大
( http: / / www.21cnjy.com )，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子浓度或物质的量浓度，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
22．某无色溶液中可能含有Na+、N
( http: / / www.21cnjy.com )H4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．
下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
A．肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C．SO42﹣、SO32﹣至少含有一种
D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】无色溶液中不存在有色的Cu2+；
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，说明原溶液中不存在CO32﹣，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色，说明存在Br﹣；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaC
( http: / / www.21cnjy.com )l2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g，该沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含有SO42﹣、SO32﹣中的至少一种离子，则一定不存在Ba2+；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化
( http: / / www.21cnjy.com )钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体，说明原溶液中含有NH4+，据此结合电荷守恒进行解答．
【解答】解：无色溶液中不存在有色的
( http: / / www.21cnjy.com )Cu2+；根据①加入足量氯水生成无气体产生可知原溶液中不存在CO32﹣，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色，说明存在Br﹣；
将①中上层溶液加入足量BaCl2和H
( http: / / www.21cnjy.com )Cl溶液，产生白色沉淀2.33g，该沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含有SO42﹣、SO32﹣中的至少一种离子，则一定不存在Ba2+；
根据③可知生成的气体为氨气，其物质的量为：
=0.02mol，说明原溶液中含有0.02molNH4+；
2.33g硫酸钡的物质的量为：
=0.01mol，由于溶液中含有溴离子，根据电荷守恒可知原溶液中负电荷的物质的量一定大于0.02mol，而正电荷只有0.02mol，说明溶液中一定还含有Na+，
根据分析可知，溶液中一定含有
( http: / / www.21cnjy.com )的离子为：Na+、NH4+、Br﹣及SO42﹣、SO32﹣中的至少一种离子；一定不存在的离子为：Ba2+、Cu2+、CO32﹣，不能确定的离子为Cl﹣，
A．肯定存在NH4+、Br﹣，无法确定是否含有Cl﹣，故A错误；
B．根据分析可知，溶液中一定含有钠离子，不需要通过焰色反应检验，故B错误；
C．根据分析可知，SO42﹣、SO32﹣至少含有一种，故C正确；
D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32﹣，可能含有SO32﹣，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见离子
( http: / / www.21cnjy.com )的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，根据电荷守恒判断钠离子的存在情况为解答关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
二、填空题（本题共3个大题，共28分）
23．请完成下列问题：
（1）画出氯原子结构示意图 ；
（2）写出小苏打的化学式 NaHCO3 ；
（3）写出实验室制氯气的离子方程式 MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ；
（4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式 C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O ．
【考点】原子结构示意图．
【分析】（1）氯原子的核内有17个质子，核外有17个电子；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打；
（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；
（4）木炭在加热条件下被浓硫酸氧化为二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，据此分析．
【解答】解：（1）氯原子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有17个电子，故原子结构示意图为，故答案为：；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气
( http: / / www.21cnjy.com )，二氧化锰将浓盐酸氧化为氯气，二氧化锰被还原为氯化锰，同时有水生成，故化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）木炭在加热条件下被浓硫酸氧化为二氧化碳
( http: / / www.21cnjy.com )，浓硫酸被还原为二氧化硫，还有水生成，故化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．
【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式以及物质的俗称和化学式的书写等内容，难度不大，属于基础性知识的考查．
24．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：5 ；
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 0.3mol ；
（3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 ④ （填序号）．
①水
②酒精
③淀粉溶液
④四氯化碳．
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应物KIO3中I元素化合价为+5价
( http: / / www.21cnjy.com )，KI中I元素化合价为﹣1价，反应中I元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．
【解答】解：（1）KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；
（2）在上述反应中，转移5m
( http: / / www.21cnjy.com )ol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL，
故答案为：0.3mol；
（3）碘在有机溶液中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以选用四氯化碳作萃取，
故答案为：④．
【点评】本题考查学生氧化还原反应
( http: / / www.21cnjy.com )，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电子转移和化合价变化之间的关系、化学反应规律等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
25．某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、
( http: / / www.21cnjy.com )Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境．
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是 Fe、Cu ；
（2）沉淀b的化学式是 Fe（OH）3 ；
（3）沉淀c的化学式是 BaCO3 ；
（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】酸性废液中含有Fe2+、Cu2
( http: / / www.21cnjy.com )+、Ba2+三种金属离子，加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入过氧化氢、氢氧化钠生成的红褐色沉淀为Fe（OH）3↓，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na+，以此解答该题．
【解答】解：（1）由以上分析可知沉淀a中含有的单质是Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；
（2）由以上分析可知红褐色沉淀为Fe（OH）3↓，故答案为：Fe（OH）3；
（3）由分析可知沉淀c为BaCO3，故答案为：BaCO3；
（4）氧化时加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2
H2O．
【点评】本题考查物质的分离提纯的综
( http: / / www.21cnjy.com )合应用，为高考常见题型，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
26．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料．则Y
的化学式 CO2 ．
（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，
溶液呈血红色．则写出X+Y Z+W
的离子方程式 Fe+Cu2+=Fe2++Cu ．
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的
燃烧产物．写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ．
【考点】无机物的推断．
【分析】X、W为单质，Y、Z为化合物，发生反应为置换反应，
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料票到为MgO，则X为Mg，W为C；
（2）若固体W是紫红色为Cu，且
( http: / / www.21cnjy.com )向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色，说明Z为亚铁离子，判断X为Fe，Y为铜盐溶液；
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，判断为Si，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物，Z为CO，则X为C，Y为SiO2．
【解答】解：X、W为单质，Y、Z为化合物，发生反应为置换反应，
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上
( http: / / www.21cnjy.com )Z可作优质的耐高温材料票到为MgO，则X为Mg，W为C，发生的反应为：2Mg+CO22MgO+C，Y为CO2，故答案为：CO2；
（2）若固体W是紫红色为Cu，且向
( http: / / www.21cnjy.com )溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色，说明Z为亚铁离子，判断X为Fe，Y为铜盐溶液，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料
( http: / / www.21cnjy.com )，判断为Si，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物，Z为CO，则X为C，Y为SiO2，Y与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
【点评】本题考查了无机物性质和转化关系的分析，主要是置换反应的特征现象和特征性质的判断，注意知识积累，题目难度中等．
三、实验题（本题共2个大题，共18分）
27．某同学欲配制100mL
0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面
离X的刻度线l～2cm处．
操作4、操作5：见图
（1）仪器X的名称是 100mL容量瓶 ；
（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为 2.5
g ；
（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度 偏小
选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）依据仪器的形状说出其名称；
（2）依据n=CV、m=nM计算需要溶质的质量，注意1mol胆矾含有1mol硫酸铜；
（3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）依据图中仪器形状可知X为100mL容量瓶，故答案为：100容量瓶；
（2）配制100mL
0.10molL
( http: / / www.21cnjy.com )﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸铜的质量m=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：2.5
g；
（3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=可知，溶液浓度偏小，故答案为：偏小
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．
28．某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 分液漏斗
（2）某同学为了检验装置
( http: / / www.21cnjy.com )中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理 不合理 （填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是 B
A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试剂C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象
( http: / / www.21cnjy.com )，由此可验证SO2具有 还原性 性，相关反应的总的离子方程式为 Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+ ．
【考点】性质实验方案的设计．
【分析】（1）根据盛放浓硫酸的仪器的构造可知该仪器为分液漏斗；
（2）必须根据冷却后长导管中是否出现水柱进行判断该装置气密性；
（3）氧气能将二氧化硫氧化，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；
（4）证明二氧化硫为酸性氧化物，可以使用酸碱指示剂检验，如蓝色石蕊试液，而酸性溶液不能使酚酞变色，据此进行判断；
（5）二氧化硫能够被铁离
( http: / / www.21cnjy.com )子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，证明了二氧化硫具有还原性，据此写出反应的离子方程式．
【解答】解：（1）根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）检验装置中A、B两部分的气密
( http: / / www.21cnjy.com )性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好，
故答案为：不合理；
（3）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，
故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；
（4）A．二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；
C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故C错误；
D．KI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故D错误；
故答案为：B；
（5）氯化铁具有氧化性，能够将二
( http: / / www.21cnjy.com )氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为：Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+，
故答案为：还原；Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+．
【点评】本题考查了性质实验方案的设
( http: / / www.21cnjy.com )计，题目难度中等，明确二氧化硫的性质及检验方法为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的设计及评价原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
四、计算题（本题共2个大题，共10分）
29．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
项目名称
数据
参考值
尿素氮
3.95
2.00﹣6.10
m
mol L﹣1
葡萄糖
4.50
3.89﹣6.11
m
mol L﹣1
总胆固醇
3.80
＜5.20
m
mol L﹣1
甘油三酯
1.85↑
＜1.70
m
mol L﹣1
已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m
mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：
（1）这个人的血糖含量属 正常 （填“正常”、“偏高”或“偏低”）
（2）这个人的1mL血液中含葡萄糖 8.1×10﹣4
g．
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】血液中葡萄糖的浓度
( http: / / www.21cnjy.com )为4.50mmolL﹣1，根据参考值判断是否正常，结合M（C6H12O6）=180g/mol，m=nM计算即可．
【解答】解：（1）这个人的血糖含量4.50mmolL﹣1，在3.89﹣6.11
mmolL﹣1范围之内，血糖含量属于正常，
故答案为：正常；
（2）血液中葡萄糖的浓度为4.
( http: / / www.21cnjy.com )50mmolL﹣1，M（C6H12O6）=180g/mol，则1mL血液中含葡萄糖质量为1×10﹣3L×4.50×10﹣3molL﹣1×180g/mol=8.1×10﹣4g，
故答案为：8.1×10﹣4．
【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及相关单位，为易错点，难度不大．
30．某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
试计算：
（1）混合物与盐酸反应的离子方程式 H++HCO﹣3=H2O+CO2↑ ；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）混合物中两物质的物质的量之比．
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水；
（2）求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，
( http: / / www.21cnjy.com )随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=计算；
（3）由表中数据可知，加入9.2g混
( http: / / www.21cnjy.com )合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，设9.2
g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据生成二氧化碳体积、二者质量之和列方程计算．
【解答】解：（1）NaH
( http: / / www.21cnjy.com )CO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H++HCO﹣3=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO﹣3=H2O+CO2↑；
（2）由表中数据可知，盐
( http: / / www.21cnjy.com )酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故盐酸的浓度为=3mol/L，
答：盐酸的浓度为3mol/L．
（3）设9.2
g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
则有：xmol+ymol=①
84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g
②
联立方程，解得：x=0.05
y=0.05，
故混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，
答：混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1．
【点评】本题考查混合物的有关计算，难
( http: / / www.21cnjy.com )度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答，（3）中利用十字交叉法解答更为简单．
一、选择题（共22小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）
1．生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是（ ）
A．烧碱
B．水晶
C．胆矾
D．金刚石
2．下列属于电解质的是（ ）
A．Cu
B．熔融的K2SO4
C．乙醇
D．NaOH溶液
3．下列关于Fe（
OH）3胶体的说法中，不正确的是（ ）
A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间
B．是一种纯净物
C．具有丁达尔效应
D．具有净水作用
4．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．铁的钝化
B．光合作用
C．碘的升华
D．燃放烟花
6．下列分类标准和分类结果不对应的是（ ）
选项
分类标准
分类结果
A
根据化学反应中有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
B
根据化学反应中有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
C
根据混合物中分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
根据无机化合物的组成和性质特点
酸、碱、盐、氧化物等
A．A
B．B
C．C
D．D
7．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：
Cl
B．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣
C．Na+的结构示意图：
D．赤铁矿的主要成分：Fe3O4
8．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂
B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应
D．Mg得到电子
9．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．Cl2的摩尔质量为71
B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素
C．0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
D．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型
10．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2
分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．下列基本实验操作中，不合理的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子
D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
12．下列说法不正确的是（ ）
A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D．Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物
13．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
14．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（ ）
①用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③化石燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源．
A．①②③
B．②③④⑤
C．③⑤
D．①③④⑤
15．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Fe2+、Fe3+
B．Fe2+、Cu2+
C．Fe3+、Cu2+
D．Cu+、Cu2+
16．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．SiO2→H2SiO3
B．HClO→O2
C．Fe→FeCl2
D．Cu→CuSO4
17．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
18．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+2H2O
B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
19．下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（ ）
X
Y
Z
A
FeCl2
溶液
FeCl3
KSCN
溶液
B
H2
SO2
NaOH
溶液
C
Fe2（SO4）3溶液
FeSO4
Cl2
D
SiO2
Fe2O3
NaOH
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
20．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1.7
g氨气所含分子数为0.1
NA
B．常温常压下，11.2
L氯气所含原子数为NA
C．1
molL﹣1的BaCl2溶液中所含Cl﹣离子数目为2
NA
D．71
g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3
NA
21．在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（ ）
A．0.5
mol
B．1.0
mol
C．2.0
mol
D．3.0
mol
22．某无色溶液中可能含有Na+、NH4
( http: / / www.21cnjy.com )+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．
下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
A．肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C．SO42﹣、SO32﹣至少含有一种
D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣
二、填空题（本题共3个大题，共28分）
23．请完成下列问题：
（1）画出氯原子结构示意图 ；
（2）写出小苏打的化学式 ；
（3）写出实验室制氯气的离子方程式 ；
（4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式 ．
24．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 ；
（3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 （填序号）．
①水
②酒精
③淀粉溶液
④四氯化碳．
25．某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、
( http: / / www.21cnjy.com )Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境．
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是 ；
（2）沉淀b的化学式是 ；
（3）沉淀c的化学式是 ；
（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 ．
26．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料．则Y
的化学式 ．
（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，
溶液呈血红色．则写出X+Y Z+W
的离子方程式 ．
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的
燃烧产物．写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式 ．
三、实验题（本题共2个大题，共18分）
27．某同学欲配制100mL
0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面
离X的刻度线l～2cm处．
操作4、操作5：见图
（1）仪器X的名称是 ；
（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为 ；
（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度
选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）．
28．某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气
( http: / / www.21cnjy.com )密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理 （填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是
A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试剂C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的总的离子方程式为 ．
四、计算题（本题共2个大题，共10分）
29．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
项目名称
数据
参考值
尿素氮
3.95
2.00﹣6.10
m
mol L﹣1
葡萄糖
4.50
3.89﹣6.11
m
mol L﹣1
总胆固醇
3.80
＜5.20
m
mol L﹣1
甘油三酯
1.85↑
＜1.70
m
mol L﹣1
已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m
mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：
（1）这个人的血糖含量属 （填“正常”、“偏高”或“偏低”）
（2）这个人的1mL血液中含葡萄糖
g．
30．某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
试计算：
（1）混合物与盐酸反应的离子方程式 ；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）混合物中两物质的物质的量之比．
2016-2017学年浙江省杭州市七县（市、区）高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共22小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）
1．生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是（ ）
A．烧碱
B．水晶
C．胆矾
D．金刚石
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】盐是指一类金属离子或NH4+与酸根离子或非金属离子结合的化合物，以此定义判断．
【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；
B．水晶是二氧化硅晶体属于酸性氧化物，故B错误；
C．胆矾是五水硫酸铜是由铜离子和硫酸根结合的化合物，属于盐，故C正确；
D．金刚石仅含一种元素是碳的单质，故D错误；
故选C．
【点评】本题考盐类的定义和各种俗称的化学成分，属于基础题目，难度不大．
2．下列属于电解质的是（ ）
A．Cu
B．熔融的K2SO4
C．乙醇
D．NaOH溶液
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状
( http: / / www.21cnjy.com )态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物，单质和混合物一定不是电解质，据此进行解答．
【解答】解：A．Cu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确；
C．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误；
D．氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了电解质与非电解质的判
( http: / / www.21cnjy.com )断，难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
3．下列关于Fe（
OH）3胶体的说法中，不正确的是（ ）
A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间
B．是一种纯净物
C．具有丁达尔效应
D．具有净水作用
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm；
B．胶体是分散系；
C．胶体具有丁达尔效应；
D．胶体表面积较大．
【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；
B．胶体是分散系，是混合物，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；
D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．
4．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】间接加热的仪器及使用方法．
【分析】根据常见仪器的外形来分析解答．
【解答】解：A、此仪器为烧杯，故A错误；
B、此仪器为分液漏斗，故B错误；
C、此仪器为容量瓶，故C错误；
D、此仪器为圆底烧瓶，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了常见仪器的名称和形状，应注意基础的掌握，难度不大．
5．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．铁的钝化
B．光合作用
C．碘的升华
D．燃放烟花
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】化学变化是指有新物质生成的
( http: / / www.21cnjy.com )变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A．铁的钝化是浓硫酸或浓硝酸发生的氧化还原反应，属于化学变化，故A错误；
B．光合作用是吸收二氧化碳反应生成氧气，属于化学变化，故B错误；
C．碘的升华是分子间距离增大，状态改变无新物质生成属于物理变化，故C正确；
D．燃放烟花燃烧过程中生成了新的物质，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质变化分析，搞
( http: / / www.21cnjy.com )清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，题目难度不大．
6．下列分类标准和分类结果不对应的是（ ）
选项
分类标准
分类结果
A
根据化学反应中有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
B
根据化学反应中有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
C
根据混合物中分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
根据无机化合物的组成和性质特点
酸、碱、盐、氧化物等
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】氧化还原反应．
【分析】A、依据化合价变化对化学反应进行分氧化还原反应和非氧化还原反应；有无单质参加或生成不一定是氧化还原反应；
B、依据反应中有无离子参加或生成对反应分类；
C、依据分散质微粒直径大小区分分散系；
D、依据物质的组成和性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等．
【解答】解：A、化学反应依据反应前后元素化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A错误；
B、化学反应根据有无离子参加或生成分为离子反应和非离子反应，故B正确；
C、依据分散质微粒直径大小分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确；
D、根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了化学反应的分类方法，物质的分类，化合物的分类依据，物质不同的角度分类不同．
7．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：
Cl
B．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣
C．Na+的结构示意图：
D．赤铁矿的主要成分：Fe3O4
【考点】原子结构示意图．
【分析】A、质量数=质子数+中子数；
B、次氯酸为弱酸，不能完全电离；
C、钠离子的核内有11个质子；
D、赤铁矿的主要成分为氧化铁．
【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确；
B、次氯酸为弱酸，不能完全电离，故应用可逆号，故电离方程式为：HClO H++ClO﹣，故B错误；
C、钠离子的核内有11个质子，故钠离子的结构示意图为，故C错误；
D、赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是赤铁矿的主要成分是氧化铁，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分．
8．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂
B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应
D．Mg得到电子
【考点】氧化还原反应．
【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．
【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，
A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；
B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；
C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；
D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．
9．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．Cl2的摩尔质量为71
B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素
C．0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
D．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；
B、同种元素的不同种原子间互称为同位素；
C、将12g12C中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数；
D、卢瑟福提出原子结构行星模型．
【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
B、同种元素的不同种原子间互称为同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素，故B正确；
C、将12g12C中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，符号为NA，故C正确；
D、1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．
10．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2
分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=进行判断．
【解答】解：相同条件下，气体摩尔体积相等，根
( http: / / www.21cnjy.com )据V=nVm=知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，摩尔质量是16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，根据摩尔质量知，甲烷的体积最大，故选D．
【点评】本题考查了气体体积与摩尔质量的关系，灵活运用基本公式来分析解答是解本题关键，熟记基本公式，难度不大．
11．下列基本实验操作中，不合理的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子
D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改为滴加；
B．药匙或者纸槽取用固体药品；
C．透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K的焰色反应；
D．分液时避免上下层液体混合．
【解答】解：A．向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改为滴加，胶头滴管定容，防止液体加多，故A正确；
B．药匙或者纸槽取用固体药品，则用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确；
C．透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K的焰色反应，可知溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含钠离子，故C错误；
D．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方
( http: / / www.21cnjy.com )案的评价，为高频考点，把握溶液配制、药品取用、焰色反应、混合物分离提纯、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
12．下列说法不正确的是（ ）
A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D．Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A、光导纤维的成份是二氧化硅；
B、Na的还原性很强，能从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质；
C、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料；
D、氯气是强氧化剂，与变价金属反应生成高价的氯化物．
【解答】解：A、光导纤维的成份是二氧化硅，而不是硅，故A错误；
B、钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，故B正确；
C、镁在空气中点燃，剧烈
( http: / / www.21cnjy.com )燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料，故C正确；
D、氯气是强氧化剂，与变价金属反应生成高价的氯化物，所以氯气与铁、铜反应生成氯化铁和氯化铜，故D正确；
故选A．
【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，注意知识的积累，难度不大．
13．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
【考点】海水资源及其综合利用；电解原理．
【分析】A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在；
B．海水制海盐为蒸发原理；
C．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气；
D．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg．
【解答】解：A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在，应选氧化剂氧化后、萃取、蒸馏，故A错误；
B．海水制海盐为蒸发原理，为物理变化，故B错误；
C．电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应选惰性电极电解熔融NaCl制得钠单质和氯气，故C错误；
D．氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg，同时生成氯气，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查海水资源的应用，为高频
( http: / / www.21cnjy.com )考点，把握海水资源应用、电解原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的冶炼方法，题目难度不大．
14．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（ ）
①用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③化石燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源．
A．①②③
B．②③④⑤
C．③⑤
D．①③④⑤
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答．
【解答】解：①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误；
②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；
③将矿石燃料脱硫、⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；
④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；
故选C．
【点评】本题考查了环境污染及治理，明确
( http: / / www.21cnjy.com )环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类．
15．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Fe2+、Fe3+
B．Fe2+、Cu2+
C．Fe3+、Cu2+
D．Cu+、Cu2+
【考点】离子反应发生的条件．
【分析】根据氯化铁和金属铜之间发生生成氯化亚铁和氯化铜的反应来回答．
【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯
( http: / / www.21cnjy.com )中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+，故选B．
【点评】本题考查学生对反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2的记忆情况，难度不大．
16．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．SiO2→H2SiO3
B．HClO→O2
C．Fe→FeCl2
D．Cu→CuSO4
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A、二氧化硅属于酸性氧化物，但不能和水反应；
B、次氯酸见光分解产生氧气；
C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜．
【解答】解：A、SiO2是不溶于水的酸性
( http: / / www.21cnjy.com )氧化物，所以不能一步实现生成H2SiO3
，应该先和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故A选；
B、次氯酸见光分解产生氧气，所以能实现一步转化，故B不选；
C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以能实现一步转化，故C不选；
D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，所以能实现一步转化，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查元素化合物之间的转化，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意二氧化硅不能溶于水是易错点．
17．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A．NaHCO3受热易分解；Na2CO3受热不分解；
B．相同条件下，pH值：Na2CO3＞NaHCO3
C．相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应判断；
D．NaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应两步进行．
【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故B正确；
C．设质量都是106g，则Na2CO
( http: / / www.21cnjy.com )3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，即放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3，故C正确；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式
( http: / / www.21cnjy.com )为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查Na2CO3和
( http: / / www.21cnjy.com )NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，选项D为解答的易错点，注重基础知识的积累．
18．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+2H2O
B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．反应生成亚硫酸氢钠；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成碳酸钙、NaOH和水．
【解答】解：A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫的离子反应为SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A错误；
B．石灰石与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，
( http: / / www.21cnjy.com )为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
19．下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（ ）
X
Y
Z
A
FeCl2
溶液
FeCl3
KSCN
溶液
B
H2
SO2
NaOH
溶液
C
Fe2（SO4）3溶液
FeSO4
Cl2
D
SiO2
Fe2O3
NaOH
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．Z只能检验Y，不能除杂；
B．二氧化硫与NaOH反应，而氢气不能；
C．硫酸亚铁与氯气反应引入新杂质氯离子；
D．二氧化硅与NaOH反应．
【解答】解：A．Z只能检验Y，不能除杂，应选铁粉除杂，故A错误；
B．二氧化硫与NaOH反应，而氢气不能，则NaOH溶液可除杂，故B正确；
C．硫酸亚铁与氯气反应引入新杂质氯离子，不能除杂，应选过氧化氢，故C错误；
D．二氧化硅与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点
( http: / / www.21cnjy.com )，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
20．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1.7
g氨气所含分子数为0.1
NA
B．常温常压下，11.2
L氯气所含原子数为NA
C．1
molL﹣1的BaCl2溶液中所含Cl﹣离子数目为2
NA
D．71
g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3
NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、溶液体积不明确；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为﹣1价来分析．
【解答】解：A、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，故分子个数N=nNA=0.1NA个，故A正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积
( http: / / www.21cnjy.com )大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．
21．在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（ ）
A．0.5
mol
B．1.0
mol
C．2.0
mol
D．3.0
mol
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=cV计算n（Na+）、
( http: / / www.21cnjy.com )n（Mg2+）、n（Cl﹣），溶液呈电中性，根据电荷守恒有2n（Ca2+）+n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣），据此计算此溶液中Ca2+离子的物质的量．
【解答】解：由图可知，溶液中n（Na+
( http: / / www.21cnjy.com )）=2L×1mol/L=2mol、n（Mg2+）=2L×0.5mol/L=1mol、n（Cl﹣）=2L×3mol/L=6mol，
溶液呈电中性，根据电荷守恒可得：2n（C
( http: / / www.21cnjy.com )a2+）+n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣），即：2n（Ca2+）+2mol+2×1mol=6mol，
解得：n（Ca2+）=1mol，
故选B．
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大
( http: / / www.21cnjy.com )，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子浓度或物质的量浓度，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
22．某无色溶液中可能含有Na+、N
( http: / / www.21cnjy.com )H4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．
下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
A．肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C．SO42﹣、SO32﹣至少含有一种
D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】无色溶液中不存在有色的Cu2+；
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，说明原溶液中不存在CO32﹣，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色，说明存在Br﹣；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaC
( http: / / www.21cnjy.com )l2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g，该沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含有SO42﹣、SO32﹣中的至少一种离子，则一定不存在Ba2+；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化
( http: / / www.21cnjy.com )钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体，说明原溶液中含有NH4+，据此结合电荷守恒进行解答．
【解答】解：无色溶液中不存在有色的
( http: / / www.21cnjy.com )Cu2+；根据①加入足量氯水生成无气体产生可知原溶液中不存在CO32﹣，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色，说明存在Br﹣；
将①中上层溶液加入足量BaCl2和H
( http: / / www.21cnjy.com )Cl溶液，产生白色沉淀2.33g，该沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含有SO42﹣、SO32﹣中的至少一种离子，则一定不存在Ba2+；
根据③可知生成的气体为氨气，其物质的量为：
=0.02mol，说明原溶液中含有0.02molNH4+；
2.33g硫酸钡的物质的量为：
=0.01mol，由于溶液中含有溴离子，根据电荷守恒可知原溶液中负电荷的物质的量一定大于0.02mol，而正电荷只有0.02mol，说明溶液中一定还含有Na+，
根据分析可知，溶液中一定含有
( http: / / www.21cnjy.com )的离子为：Na+、NH4+、Br﹣及SO42﹣、SO32﹣中的至少一种离子；一定不存在的离子为：Ba2+、Cu2+、CO32﹣，不能确定的离子为Cl﹣，
A．肯定存在NH4+、Br﹣，无法确定是否含有Cl﹣，故A错误；
B．根据分析可知，溶液中一定含有钠离子，不需要通过焰色反应检验，故B错误；
C．根据分析可知，SO42﹣、SO32﹣至少含有一种，故C正确；
D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32﹣，可能含有SO32﹣，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见离子
( http: / / www.21cnjy.com )的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，根据电荷守恒判断钠离子的存在情况为解答关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
二、填空题（本题共3个大题，共28分）
23．请完成下列问题：
（1）画出氯原子结构示意图 ；
（2）写出小苏打的化学式 NaHCO3 ；
（3）写出实验室制氯气的离子方程式 MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ；
（4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式 C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O ．
【考点】原子结构示意图．
【分析】（1）氯原子的核内有17个质子，核外有17个电子；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打；
（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；
（4）木炭在加热条件下被浓硫酸氧化为二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，据此分析．
【解答】解：（1）氯原子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有17个电子，故原子结构示意图为，故答案为：；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气
( http: / / www.21cnjy.com )，二氧化锰将浓盐酸氧化为氯气，二氧化锰被还原为氯化锰，同时有水生成，故化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）木炭在加热条件下被浓硫酸氧化为二氧化碳
( http: / / www.21cnjy.com )，浓硫酸被还原为二氧化硫，还有水生成，故化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．
【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式以及物质的俗称和化学式的书写等内容，难度不大，属于基础性知识的考查．
24．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：5 ；
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 0.3mol ；
（3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 ④ （填序号）．
①水
②酒精
③淀粉溶液
④四氯化碳．
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应物KIO3中I元素化合价为+5价
( http: / / www.21cnjy.com )，KI中I元素化合价为﹣1价，反应中I元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．
【解答】解：（1）KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；
（2）在上述反应中，转移5m
( http: / / www.21cnjy.com )ol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL，
故答案为：0.3mol；
（3）碘在有机溶液中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以选用四氯化碳作萃取，
故答案为：④．
【点评】本题考查学生氧化还原反应
( http: / / www.21cnjy.com )，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电子转移和化合价变化之间的关系、化学反应规律等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
25．某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、
( http: / / www.21cnjy.com )Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境．
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是 Fe、Cu ；
（2）沉淀b的化学式是 Fe（OH）3 ；
（3）沉淀c的化学式是 BaCO3 ；
（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】酸性废液中含有Fe2+、Cu2
( http: / / www.21cnjy.com )+、Ba2+三种金属离子，加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入过氧化氢、氢氧化钠生成的红褐色沉淀为Fe（OH）3↓，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na+，以此解答该题．
【解答】解：（1）由以上分析可知沉淀a中含有的单质是Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；
（2）由以上分析可知红褐色沉淀为Fe（OH）3↓，故答案为：Fe（OH）3；
（3）由分析可知沉淀c为BaCO3，故答案为：BaCO3；
（4）氧化时加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2
H2O．
【点评】本题考查物质的分离提纯的综
( http: / / www.21cnjy.com )合应用，为高考常见题型，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
26．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料．则Y
的化学式 CO2 ．
（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，
溶液呈血红色．则写出X+Y Z+W
的离子方程式 Fe+Cu2+=Fe2++Cu ．
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的
燃烧产物．写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ．
【考点】无机物的推断．
【分析】X、W为单质，Y、Z为化合物，发生反应为置换反应，
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料票到为MgO，则X为Mg，W为C；
（2）若固体W是紫红色为Cu，且
( http: / / www.21cnjy.com )向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色，说明Z为亚铁离子，判断X为Fe，Y为铜盐溶液；
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，判断为Si，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物，Z为CO，则X为C，Y为SiO2．
【解答】解：X、W为单质，Y、Z为化合物，发生反应为置换反应，
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上
( http: / / www.21cnjy.com )Z可作优质的耐高温材料票到为MgO，则X为Mg，W为C，发生的反应为：2Mg+CO22MgO+C，Y为CO2，故答案为：CO2；
（2）若固体W是紫红色为Cu，且向
( http: / / www.21cnjy.com )溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色，说明Z为亚铁离子，判断X为Fe，Y为铜盐溶液，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料
( http: / / www.21cnjy.com )，判断为Si，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物，Z为CO，则X为C，Y为SiO2，Y与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
【点评】本题考查了无机物性质和转化关系的分析，主要是置换反应的特征现象和特征性质的判断，注意知识积累，题目难度中等．
三、实验题（本题共2个大题，共18分）
27．某同学欲配制100mL
0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面
离X的刻度线l～2cm处．
操作4、操作5：见图
（1）仪器X的名称是 100mL容量瓶 ；
（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为 2.5
g ；
（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度 偏小
选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）依据仪器的形状说出其名称；
（2）依据n=CV、m=nM计算需要溶质的质量，注意1mol胆矾含有1mol硫酸铜；
（3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）依据图中仪器形状可知X为100mL容量瓶，故答案为：100容量瓶；
（2）配制100mL
0.10molL
( http: / / www.21cnjy.com )﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸铜的质量m=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：2.5
g；
（3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=可知，溶液浓度偏小，故答案为：偏小
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．
28．某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 分液漏斗
（2）某同学为了检验装置
( http: / / www.21cnjy.com )中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理 不合理 （填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是 B
A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试剂C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象
( http: / / www.21cnjy.com )，由此可验证SO2具有 还原性 性，相关反应的总的离子方程式为 Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+ ．
【考点】性质实验方案的设计．
【分析】（1）根据盛放浓硫酸的仪器的构造可知该仪器为分液漏斗；
（2）必须根据冷却后长导管中是否出现水柱进行判断该装置气密性；
（3）氧气能将二氧化硫氧化，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；
（4）证明二氧化硫为酸性氧化物，可以使用酸碱指示剂检验，如蓝色石蕊试液，而酸性溶液不能使酚酞变色，据此进行判断；
（5）二氧化硫能够被铁离
( http: / / www.21cnjy.com )子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，证明了二氧化硫具有还原性，据此写出反应的离子方程式．
【解答】解：（1）根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）检验装置中A、B两部分的气密
( http: / / www.21cnjy.com )性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好，
故答案为：不合理；
（3）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，
故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；
（4）A．二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；
C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故C错误；
D．KI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故D错误；
故答案为：B；
（5）氯化铁具有氧化性，能够将二
( http: / / www.21cnjy.com )氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为：Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+，
故答案为：还原；Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+．
【点评】本题考查了性质实验方案的设
( http: / / www.21cnjy.com )计，题目难度中等，明确二氧化硫的性质及检验方法为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的设计及评价原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
四、计算题（本题共2个大题，共10分）
29．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
项目名称
数据
参考值
尿素氮
3.95
2.00﹣6.10
m
mol L﹣1
葡萄糖
4.50
3.89﹣6.11
m
mol L﹣1
总胆固醇
3.80
＜5.20
m
mol L﹣1
甘油三酯
1.85↑
＜1.70
m
mol L﹣1
已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m
mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：
（1）这个人的血糖含量属 正常 （填“正常”、“偏高”或“偏低”）
（2）这个人的1mL血液中含葡萄糖 8.1×10﹣4
g．
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】血液中葡萄糖的浓度
( http: / / www.21cnjy.com )为4.50mmolL﹣1，根据参考值判断是否正常，结合M（C6H12O6）=180g/mol，m=nM计算即可．
【解答】解：（1）这个人的血糖含量4.50mmolL﹣1，在3.89﹣6.11
mmolL﹣1范围之内，血糖含量属于正常，
故答案为：正常；
（2）血液中葡萄糖的浓度为4.
( http: / / www.21cnjy.com )50mmolL﹣1，M（C6H12O6）=180g/mol，则1mL血液中含葡萄糖质量为1×10﹣3L×4.50×10﹣3molL﹣1×180g/mol=8.1×10﹣4g，
故答案为：8.1×10﹣4．
【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及相关单位，为易错点，难度不大．
30．某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
试计算：
（1）混合物与盐酸反应的离子方程式 H++HCO﹣3=H2O+CO2↑ ；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）混合物中两物质的物质的量之比．
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水；
（2）求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，
( http: / / www.21cnjy.com )随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=计算；
（3）由表中数据可知，加入9.2g混
( http: / / www.21cnjy.com )合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，设9.2
g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据生成二氧化碳体积、二者质量之和列方程计算．
【解答】解：（1）NaH
( http: / / www.21cnjy.com )CO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H++HCO﹣3=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO﹣3=H2O+CO2↑；
（2）由表中数据可知，盐
( http: / / www.21cnjy.com )酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故盐酸的浓度为=3mol/L，
答：盐酸的浓度为3mol/L．
（3）设9.2
g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
则有：xmol+ymol=①
84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g
②
联立方程，解得：x=0.05
y=0.05，
故混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，
答：混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1．
【点评】本题考查混合物的有关计算，难
( http: / / www.21cnjy.com )度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答，（3）中利用十字交叉法解答更为简单．
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