蚌埠市2017届高三年级第一次教学质量检查考试

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化
学
可能用到的相对原子质量：H:l
C:12
N:14
0:16
S:32
C1:35.5
Na:23
Mg:24
Al：27
Fe：56
Cu：64
第I卷（选择题
共45分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分，每题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料
B．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境
C．聚氯乙烯可作为包装材料，不会造成环境污染
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
2．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且含有苯环结构的共有
A．7种
B．6种
C．5种
D．4种
3．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是
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4．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S
+2KNO3
+3C=K2S
+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是
A．每生成0.5
mol
N2，反应中转移6
mol电子
B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂
C．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带
D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境
5．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)
△H=-
571.6
kJ．mol-1，下列判断不正确的是
A．反应物能量总和大于生成物能最总和
B．反应中生成1mol水蒸气放出285.8
kJ的热量
C.
2H2O(1)
=2H2(g)
+O2(g)
△H=+571.6
kJ.
mol-1
D．当反应中有2
mol
H-H键断裂，该反应放出571.6
kJ的热量
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
B．在标准状况下，1L
pH
=13的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH-
C．常温常压下，11.2
L
Cl2中含有的分子数为3.01×l023个
D．常温下7g环丙烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子的数目为NA
7．下图是测量氧气含量的传感器工作示意图
( http: / / www.21cnjy.com )，利用氧气将AlI3氧化成I2，RbAg4I5是电解质，Ag作负极形成原电池，根据示数得出氧气含量。有关此电池说法正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．电子由石墨电极流向银电极
B．多孔石墨电极上发生发生氧化反应
C．正极的电极反应式方程式为：2Ag+
+I2
+2e
-
=2AgI
D．当电池中有1
mol
e一转移时消耗02的体积5.6
L
8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
B．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.0的溶液一定显中性
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HC1、HBr、HI的还原性依次增强
D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因此NH3沸点低于PH3
9．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
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10.X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四
( http: / / www.21cnjy.com )种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为17，且原子核外L电子层的电子数分别为5、6、8、8。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是
A．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
B．元素Y和W的非金属性强弱比较：Y
>W
C．原子半径由小到大的顺序为：YD．X、W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性X>W
11.某有机物的结构如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是
A．该有机物的分子式为C11H12O3
B．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
C．一定条件下，能发生加聚反应又能发生缩聚反应
D．1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H24mol
12.下列说法正确的是
A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的气体一定是Cl2
B．为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤
C．用稀氨水能鉴别Al(N03)3、Mg(NO3)2、KNO3三种溶液
D．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．氨水与氯化铵的混合溶液显中性则：c（Cl-）>c(NH4+)
B．0．2
mol/L的亚硫酸氢钠溶液中：c（OH
-）+c（SO32-）=c(H+)+c(H2SO3)
C．向0.2
mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1
mol/LNaOH溶液：
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH
-)>c(H+)
D．常温下，0.05
mol/LCH3COONa和0.05
mol/LCH3COOH等体积混合溶液：
c(
CH3COO
-)+c(CH3COOH)
=0.1
mol/L
14.已知反应M(g)
+3N(g)
2Z(g)
△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，N物质的量
浓度为0.6
mol/L。下列说法正确的是
A．N的正反应速率是M的逆反应速率的3倍
B．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则N物质的量浓度大于0.6
mol/L
D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，N物质的量浓度大于0.6
mol/L
15.
20
mL浓硝酸和2.56
g铜反
( http: / / www.21cnjy.com )应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1.
12
L气体（标准状况），剩余酸用NaOH中和，共耗去1
mol/L氢氧化钠30
mL。则浓HNO3物质的量浓度为
A.8
mol/L
B.9
mol/L
C.11
mol/L
D.12
mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
本卷包括必考题和选考题两部分。16
-
19题为必考题，每个试题考生都必需做答。20
-
21为
选考题，考生只能选做一题，若多做则按所做的第一题计分。
16.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
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(1)元素X在元素周期表中的位置____
；
(2)元素Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有
；
(3)元素X与元素T相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是____；
a．常温下X的单质和T的单质状态不同
b．X的氢化物比T的氢化物稳定
c．X的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
d．T的单质可以把X单质从它的氢化物中置换出来
e．X的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性弱
(4)写出T的单质与元素Y的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式
17.某化学实验小组利用如右装置证明银和稀硝酸反应产生NO，D是内置块状大理石的多孔玻璃笼。（加热装置和夹持装置均已略去。
(1)检查此装置气密性的方法是____
。
(2)开始实验时，将D装置下移，用反应产生的
C02赶走装置中的空气，赶净后，立即将D
装置上提。将A装置中银丝放入稀HNO3
中，给A装置微微加热。
试回答下列问题：
①写出银与稀HNO3反应的离子方程式
②从装置的设计看，确定E中空气已被赶净的实验现象是____
③检验反应产物是NO的实验操作是
(3)C溶液的作用是________。（用离子方程式表示）
(4)由于E处设计不当，开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改进
18.科学家利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成C02和N2，以减少对环境的污染，其化学方程式为：2NO
+2CO.
2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
0(填写“>”、“<”、“=")。
(2)该反应中NO的平衡转化率为____，
(3)前2s内的平均反应速率v(N2)=____
(4)假设反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是____。
a．选用更有效的催化剂可以提高正反应速率，降低逆反应速率
b．升高反应体系的温度可以提高NO转化率
c．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时反应达到平衡状态
d．在反应达到平衡过程中混合气体的平均相对分子质量逐渐增大
(5)硝酸厂的尾气也含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
则甲烷直接将1
mol
NO，还原为N2放出的热量为____
19．（10分）实验室以一
( http: / / www.21cnjy.com )种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3.3H2O。实验过程如下：
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(1)酸溶过程中粉碎废渣的目的是____；滤渣的主要成分____。
(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为
(3)用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①向装有水溶液的仪器A中加入一定量的密度比水小的有机萃取剂，混合振荡、静置、具体分液操作是____。
②如何检验Fe3+萃取完全____
(4)由萃取后得到的水溶液制备MgCO
( http: / / www.21cnjy.com )3．3H2O要除去溶液中的Al3+：边搅拌边向溶液中滴加氨水，室温下调节pH
=6时，求此时溶液中c(Al3+)为____
mol/L。(已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全，
ksp(Al(OH)3
=3
xl0-34)。
[选修3：物质结构与性质]
20.苯胺是一种良好的黑色燃料，俗称苯胺黑，可以通过如下方式合成
(1)基态铁原子价电子排布式为
。
(2)
Fe2+的未成对电子数
。
(3)组成硝基苯的C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是____
(4)
CH4、NH3、H2O的键角由小到大的顺序是____
(5)苯胺中的C、N两元素的杂化方式分别是____、____
(6)苯胺在水中的溶解度远大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是____
(7)某种单质铁的晶胞结构如图所示，假设铁原子的半径为a
nm，则该种
铁的密度为
g/cm3。（列出计算表达式）
[选修5：有机化学基础]
21.有机化合物G是一种香精的调香剂，其合成路线如下：
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红外光谱分析，B分子结构中含有2个-CH3和2个-CH2-，E分子结构中含有2个一CH3。试回答下列问题：
(1)上述合成路线中属于消去反应的是____
（填编号）。
(2)C物质中官能团的名称是____。
(3)F有多种同分异构体，属于芳香族化合物的同分异构体（除F外）有____
种。
(4)X分子结构中含有两种官能团，写出X的结构简式为
(5)物质E在核磁共振氢谱中能呈现____种峰；峰面积比为____
(6)反应⑤需要的条件是____
。
(7)反应⑥的化学方程式为：____
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