2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟卷⑵
化学参考答案
单选题（共23题，每题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
B
A
A
D
D
B
D
C
A
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
B
C
C
B
C
C
A
B
D
D
24．（15分）
A．《化学与生活》
⑴
①
b
(
1分)
②
a
(
1分)
③
a
(
1分)
④
c
(
1分)
⑤
线型
(
1分)
⑵
①
b
(
1分)
②
b
(
1分)
③
c
(
1分)
④
Al3＋
＋
3H2O
=
Al(OH)3（胶体）
＋
3H＋(
2分)（或者写可逆符号）
⑶①
c
(
1分)
②
b
(
1分)
③
b
(
1分)
④
2MgO·3SiO2·nH2O
＋
4HCl
=
2MgCl2
＋
3H2SiO3
＋
(n-1)H2O
(
2分)
B．《有机化学基础》
⑴
①
c
(
2分)
②
c
(
2分)
③
b
(
2分)
④
c
(
2分)
⑤
b
(
2分)
⑵
①(
1分)
②
a
c
d
(
1分)，b
(
1分)
③(
2分)
25．（6分）
⑴
SO2
(
1分)
⑵
(
1分)
⑶
FeS
＋
2H＋
=
Fe2＋
＋
H2S↑
(
2分)
⑷
Fe2
(SO4)3
＋
SO2
＋
2H2O
=
2FeSO4
+
2H2SO4
(2分)
26．（10分）
⑴
c
(
2分)
⑵
6Na2CO3
+
3
Fe2(SO4)3
+
6H2O
=
2
NaFe3(OH)6(SO4)2
+
6CO2
+5
Na2SO4(
2分)
⑶
8.5或填8.
5左右的值
(
2分)
⑷
写四个数据中任意三个组合都正确
(
1分)
样品中含：
n(CuCO3)
=
0.05
mol
n(Cu(OH)2)
=
0.05
mol
n(H2O)
=
0.05
mol
（三个数据全部求出得2分，只求1个或2个得1分，算错不倒扣）
样品的组成为：CuCO3 Cu(OH)2 H2O
(
1分)绝密★启用前
2017
年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟卷⑵
化
学
注
意
事
项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．
本试卷包含选择题（第
1
题～第
23
题，共
23
题
69
分）、非选择题（第
24
题～第
26
题，共
3
题
31
分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在
本试卷上无效。本次考试时间为
75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡
一并放在桌面，等待监考员收回。
2．
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的
0．5
毫米签字笔
填写在本试卷及答题卡上。
3．
请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与
本人的相符合。
4．
答选择题必须用
2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的
0．5
毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量
H:1
C:12
N:14
O:16
Na:23
S:32
Cl:35.5
Fe:56
Cu:64
一、单项选择题：在每题的
4
个选项中，只有
1
个选项是符合要求的（本部分
23
题，每
题
3
分，共
69
分）。
1.
国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于
2016
年正式决定将
113
号新元素符号确定为
Nh，
278Nh是它的一种核素。下列关于
278
的说法正确的是
113
113Nh
A．质量数为
113
B．质子数为
113
C．相对原子质量为
113
D．中子数为
113
2.
酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示，酚酞属
HO
OH
于
C
O
A．氧化物
B．碱
C
O
C．有机物
D．无机物
3.
成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是
A．铁杵成针
B．死灰复燃
C．木已成舟
D．积土成山
4.
下列分离或提纯物质的方法正确的是
A．用分馏石油的方法可获取汽油
B．用分液的方法分离乙醇和水的混合物
C．用蒸发、结晶、灼烧的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾（CuSO4·5H2O）
D．用溶解、过滤的方法除去
KNO3
中的
KCl
高二化学（必修）试卷
第
1
页
共
8
页
5.
下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是
CO2(HCl)Cl2
浓硫酸
H2
100mL
20
C
H
O
浓硫酸
饱和碳酸钠
2
甲
乙
丙
丁
A．用甲干燥
Cl2
B．用乙除去
CO2
中的
HCl
C．用丙配制一定浓度的
H2SO4
D．用丁收集一瓶
H2
6.
用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与
过量浓硫酸的反应。下列实验不．合．理．的是
A．上下移动①中铜丝可控制
SO2的产生与停止
B．②中选用品红溶液验证
SO2
的生成
C．③中选用
NaOH
溶液吸收多余的
SO2
D．为确认有
CuSO4
生成，向①中加水，观察颜色
7.
下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．N2
B．HCl
C．MgCl2
D．Na2O2
8.
过氧乙酸（CH3COOOH）的制备反应为：CH3COOH＋H2O2
CH3COOOH＋H2O，
下列有关该反应的说法正确的是
A．当消耗
CH3COOH
的速率与消耗
H2O2的速率相等时，反应达到限度
B．达反应限度时，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH
的浓度均不再变化
C．达反应限度时，CH3COOH
不再与
H2O2
发生反应
D．若在反应中适当降低
CH3COOH
浓度，可提高反应速率
＋
－
9.
在含有大量
2
+Ba
、OH
、Na
的溶液中还可能大量存在的离子是
．
2－
－
－A
SO4
B．HCO3
C．NH
+
4
D．NO3
10.
下列化学用语表示正确的是
A．苯的结构简式：C6H6
B．二氧化碳的电子式：
O
C
O
+
－
．
—C
KNO3
电离方程式：KNO3
＝K
＋NO3
D．Cl
的结构示意图：
11.
下列过程中，需要吸收能量的是
A．水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气
B．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应
C．氢氧化钠固体溶于水
D．钠在空气中燃烧
高二化学（必修）试卷
第
2
页
共
8
页
700-800℃
12.
反应
TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
可用于制取金属钛，该反应属于
A．复分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．分解反应
13.
下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是
光照
A．CH4
＋
Cl2
CH2Cl2
＋
H2
取代反应
B．CH2=CH2
＋
Br2
CH3CHBr2
加成反应
催化剂
C．2
CH3CHO
＋
O2
2CH3COOH
加成反应
H2SO4
D．CH3COOC2H5＋
H2O
――→
CH3COOH
+
C2H5OH
取代反应
△
14.
下列有关物质性质、用途的说法都正确的是
A．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C．生石灰能与水反应，可用于除去
HCl
气体中少量的水蒸气
D．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂
15.
用
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．常温常压下，80
g
SO3含有的原子数目为
NA
B．常温常压下，22.4
L
甲醛（HCHO）含有的原子数目为
4
NA
C．铝热反应中，每
1
mol
Al
参加反应，失去的电子数目为
3
NA
－
D．
11.0
L
0.5
mol·L
KClO3
溶液中含有的氯离子数目为
0.5
NA
16.
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：
△
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列有关该反应的
说法正确的是
A．H2C2O4是氧化剂
B．KClO3是还原剂
C．H2C2O4被氧化
D．H2SO4发生氧化反应
17.
下列关于乙酸的说法正确的是
A．常温下是一种无色无味的液体
B．能与乙醇发生酯化反应
C．不能与
NaHCO3反应放出
CO2
D．能与溴水发生加成反应
18.
下列关于
Na2CO3、NaHCO3说法正确的是
A．受热时
Na2CO3较
NaHCO3
更不稳定，更易分解产生
CO2
B．等质量的
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的
CO2
更多
C．常温下相同物质的量浓度的
Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强
D．向
Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
19.
下列反应的离子方程式书写正确的是
－
＋
A．石灰石与稀盐酸反应：
2CO3
＋
2H
＝
H2O
＋
CO2↑
＋
－
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
2
＋
2Ba
SO4
＝
BaSO4↓
3＋
－
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe
＋
3OH
＝
Fe(OH)3↓
＋
－
＋
D．稀硝酸溶液与铜反应：
2
Cu
＋4
H
＋
NO3
＝
Cu
＋
2H2O
＋
NO↑
高二化学（必修）试卷
第
3
页
共
8
页
20.
钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄
电解质溶液
薄的水膜，构成了若干微小原电池（如右图所示）。下
-
Fe2+
OHO2
列有关说法正确的是
－
A．O2在正极参加反应，生成
OH
C
Fe
B．钢铁生锈过程中电能转化为化学能
e-
－
C．负极的电极反应式为：Fe
－
3+
3e
=
Fe
D．为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连
21.
下列除去杂质的方法正确的是
A．除去
CO2中混有的
CO：用澄清石灰水洗气
B．除去
FeCl2
溶液中混有的
FeCl3：加入过量铁粉，过滤
C．除去
BaCO3
固体中混有的
BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
D．除去
Cu
粉中混有的
CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
－
22.
X、Y、Z、W
为短周期元素，且原子序数依次增大。X
与
W
属于同一主族，
2
、
+X
Y
离子与氖原子具有相同的电子层结构，Z
元素的周期序数等于主族序数。下列说法正确
的是
A．金属性：Z＞Y
B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．元素
X
和
Y
只能形成一种化合物
D．Y、Z、W
的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
23.
某氮肥样品可能含有
NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品
1.000
克，溶于水配成
100
mL
溶液，将溶液分成两等份依次完成如下实验：
－
①
向一份溶液中加入
110
mL
0.2
mol·L
的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的
CO2
气体
44.8
mL（设产生的
CO2
全部逸出）。
－
②
向另一份溶液中加入足量的
1
6
mol·L
氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生
－
的
NH3全部逸出）至少需要
1
25
mL
0.15mol·L
的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是
A．1.000
g
样品中一定含有
NH4HCO3
0.316
克
B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样
品中一定含有
NH4Cl
C．原样品的含氮量为
21%
D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有
NH4Cl
高二化学（必修）试卷
第
4
页
共
8
页
二、非选择题（本部分
3
题，共
31
分）
24.
（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有
机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做
1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
⑴
(5
分)
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①
水泥是最常用的建筑材料，它属于
▲
（填字母）。
a．金属材料
b．无机非金属材料
c．有机高分子材料
②
下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是
▲
（填字母）。
a．陶瓷
b．水泥
c．玻璃
③
高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为
Al2Si2Ox(OH)y，其中
x，y
的数
值分别是
▲
（填字母）。
a．5、4
b．6、3
c．7、2
④
下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是
▲
（填字母）。
a．宣纸
b．羊毛衫
c．保鲜膜
⑤
橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是
▲
结构（填“线型”或“体型”），需经
过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。
⑵
(5
分)良好的生态环境可以提升生活质量。
①
汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2
等）是城市空气的主要污染源，治理方法之
一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使
CO、NOx
转化为无害物质，下列说法不．
正．确．的是
▲
。
催化剂
a．CO
和
NOx
反应的化学方程式为：2xCO
+
2NOx
=======
2xCO2
+
N2
b．上述方法增加了空气中
CO2的含量，加重了酸雨污染
c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾
②
家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康，
下列属于常见装修污染物的是
▲
（填字母）。
a．NO、NO2
b．甲醛、苯
c．SO2、CO
③
通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处
理。例如向废水中通入臭氧，运用
▲
（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。
a．中和法
b．沉淀法
c．氧化法
④
天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反
应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与水反应的离子方程式
▲
。
高二化学（必修）试卷
第
5
页
共
8
页
⑶
(5
分)
均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。
①
葡萄糖可作为营养剂供给人体能量，其在人体内发生的主要反应是
▲
（填字母）。
a．加成反应
b．水解反应
c．氧化反应
②
维生素
C
能防治坏血病，可通过食用富含它的食物进行补充，碱性条件下维生素
C
易被空气氧化，为减少维生素
C
的损失，烹调食物时可加入少许
▲
（填字母）。
a．白糖
b．食醋
c．苏打
③
人体内有8种氨基酸必须通过食物摄入，某品牌蛋糕中含有下列物质，其中水解生成氨基酸
的是
▲
（填字母）。
a．纤维素
b．蛋白质
c．油脂
④
“胃舒平”又名复方氢氧化铝，除主要成分氢氧化铝外，还含有一定量的三硅酸镁
（2MgO·3SiO2·nH2O），三硅酸镁与胃酸发生反应生成
MgCl2和
H2SiO3，其反应方
程式是
▲
。
B．《有机化学基础》
⑴
(10
分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①
分子中所有碳原子位于同一条直线上的是
▲
（填字母）。
a．丙烷
b．丙烯
c．丙炔
②
能发生加成反应的有机物是
▲
（填字母）。
a．CH3CH2Br
b．CH3CH2OH
c．葡萄糖
③
能鉴别乙烯与乙烷的试剂是
▲
（填字母）。
a．水
b．酸性
KMnO4溶液
c．NaOH
溶液
④
下列化合物中，能发生酯化反应的是
▲
。（填字母）
a．CH3CHO
b．HCOOCH3
c．CH3COOH
⑤
与
OH和
CH2OH都能反应的是
▲
。（填字母）
a．FeCl3
溶液
b．金属钠
c．饱和
Na2CO3溶液
高二化学（必修）试卷
第
6
页
共
8
页
⑵
(5
分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
O
HO
C
CH3
CH
CH3
Br
试剂X
NaBH4
PBrO
O
3
K2CO3、Cu
(a)
(b)
(c)
Br
NC
HOOC
CH
CH3
CH
CH3
CH
CH3
NaCN
H2O/
H
+
O
O
O
(d)
(e)
非诺洛芬
①
反应中加入的试剂
X
的分子式为
C8H8O2，X
的结构简式为
▲
。
②
上述反应中是取代反应的有
▲
（填字母），是还原反应的有
▲
（填字母）。
③
非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件，写出该异构体的结构简式：
▲
。
Ⅰ不能与
FeCl3
发生显色反应，但其一种水解产物能与
FeCl3
发生显色反应。
Ⅱ分子中有
3
种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
25.
（6
分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A
是由两种元素
－
组成的难溶于水的物质，摩尔质量为
188
g·mol
；B
是常见的强酸；C
是一种气态氢化
物；气体
E
能使带火星的木条复燃；F
是最常见的无色液体；无色气体
G
能使品红溶
液褪色；向含有
I
的溶液中滴加
KSCN
试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：
E
E
F
A
C
G
H
B
高温、催化剂
F
①
②
E、B
B
D
I
D
⑴
G
的化学式为
▲
。
⑵
C
的电子式为
▲
。
⑶
写出反应①的离子方程式：
▲
。
⑷
写出反应②的化学方程式：
▲
。
高二化学（必修）试卷
第
7
页
共
8
页
26.
（10
分）碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量
2+
+
Cu
、H
、
2-SO4
、H2O2和微量
3+
Fe
）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
试剂
1
偏钛酸
碳酸钠
微蚀刻废液
中和
沉淀
过滤
沉淀
过滤
碱式碳酸铜
滤渣
滤液
⑴
试剂
1
最好选用
▲
。
a．Fe2O3
b．CaCO3
c．CuO
⑵
加入
沉淀前须除去
3+
Na2CO3
Fe
，否则
Fe2(SO4)3
会与
Na2CO3
反应，产生一种气体，
同时生成
NaFe3(OH)6(SO4)2
沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式
▲
。
⑶
加入
2-
2+
Na2CO3沉淀时，反应液
pH
对产品中
SO4
的含量以及反应液中
Cu
沉淀效率
的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液
pH
最好控制在
▲
。
o
产
1.77
oo
溶
品
液
中
残
SO
2-
留
4
7.0▲
铜
的
产品中SO
2-的含量
元
4
含
5.3
▲
素
量
4.5
▲
5.0
浓
▲
度
溶液残留铜元素浓度
▲
o
0.32
L
-1
oo
o
mg·0.10
oo
o
0.11
oo
▲
2.6
6.0
7.0
8.0
9.0
pH
⑷
所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3 yCu(OH)2 zH2O，要测定其组成，甲
同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取
12.0
克的样品；②高温分解；③
测出生成
CO2
的质量为
2.2
克；④测出生成水蒸气的质量为
1.8
克；⑤称量生成
CuO
的质量为
8.0
克。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的部分数据即
可，则合理的组合为
▲
（填序号，写一组即可）。根据你的选择，计算出碱式
碳酸铜的组成，写出计算过程。
▲
。
高二化学（必修）试卷
第
8
页
共
8
页
