江苏省徐州市2016-2017学年高二学业水平第三次模拟考试 化学 Word版含答案.DOC

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____________　号学　　____________　名姓　　____________　级班　　____________　校学
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2017届高二学业水平测试模拟卷(三)·化学　第页(共6页)
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徐州市高二学业水平模拟测试
2017届高二学业水平测试模拟卷(三)
化学本卷可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Si—28　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Pb—207
一、
单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.
石墨烯被称为“黑金”“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”。石墨的组成元素是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.
钙
B.
铁
C.
硅
D.
碳
2.
纯碱是一种非常重要的化工原料。纯碱属于(　　)
A.
碱
B.
盐
C.
氧化物
D.
有机物
3.
下列过程中只涉及物理变化的是(　　)
A.
石油分馏
B.
煤的干馏
C.
海水制镁
D.
海带提碘
4.
2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的(　　)
A.
质子数
B.
中子数
C.
电子数
D.
质量数
5.
下列化学用语表示正确的是(　　)
A.
乙酸的结构简式：C2H4O2
B.
乙烯的电子式：H∶C?H
∶C?H
∶H
C.
硫离子的结构示意图：
D.
氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
6.
下列有关实验方法或操作正确的是(　　)
　　　　　　　　　
A.
喷泉实验
　B.
氯气除杂
　　C.
分离汽油和水
　　　D.
丁达尔效应
7.
下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是(　　)
A.
CO2
B.
SO2
C.
NH3
D.
HCl
8.
如今人们已经步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是(　　)
A.
铜合金
B.
橡胶
C.
聚乙烯
D.
二氧化硅
9.
下列物质中，属于共价化合物的是(　　)
A.
NH4Cl
B.
H2SO4
C.
CaCl2
D.
KOH
10.
下列常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)
A.
碳铵——NH4HCO3
B.
生石灰——Ca(OH)2
C.
石膏——CaSO3
D.
酒精——CH3COOH
11.
对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A(g)＋3B(g)??2C(g)，下列说法正确的是(　　)
A.
增大压强能够增大反应速率
B.
升高温度不能影响反应速率
C.
物质A的浓度增大，会减慢反应速率
D.
在高温、高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C
12.
下列有关物质的性质与应用的说法正确的是(　　)
A.
甲醛可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜
B.
氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料
C.
氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
D.
常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸
13.
下列对生活中有关化学问题的分析正确的是(　　)
A.
钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素
B.
垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量
C.
制造普通玻璃的主要反应原理之一为：CaO＋SiO2CaSiO3
D.
青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸
14.
下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是(　　)
A.
燃烧反应
B.
铝热反应
C.
碳酸钙分解
D.
酸碱中和
15.
空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是(　　)
A.
严禁露天焚烧农作物秸秆
B.
加强植树造林，增大绿化面积
C.
大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料
D.
生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量
16.
苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是(　　)
A.
在通常状况下，为气体
B.
能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟
C.
能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.
在通常状况下，易溶于水
17.
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.
1
mol
NO中含有的原子数目为2NA
B.
常温下，22.4
L氮气含有的原子数目为2NA
C.
1
L
1
mol·L－1
MgSO4溶液中含有的Mg2＋数目为2NA
D.
2.8
g硅单质与足量氯气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA
18.
实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A.
KMnO4是还原剂
B.
HCl是氧化剂
C.
HCl中的氯元素得到电子
D.
KMnO4中的Mn元素被还原
19.
在含有大量的Ba2＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)
A.
H＋
B.
NH
C.
CO
D.
Cl－
20.
下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.
CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe3＋
B.
氯气与水反应：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
C.
氢氧化铝与HNO3溶液的反应：OH－＋H＋===H2O
D.
水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
21.
铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A.
锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液
B.
电池工作时电子由锌片经导线流向铜片
C.
电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻
D.
电池工作时实现了化学能转化为电能
22.
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是(　　)
A.
原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B.
Y与Z两种元素只能形成一种化合物
C.
最高价氧化物对应水化物的碱性：ZD.
X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
23.
将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如下表(设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积)：
实验序号
稀硝酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
NO的体积/L
1
100
17.2
2.24
2
200
8.00
4.48
3
400
0
V
下列说法正确的是(　　)
A.
表中V＝7.84
L
B.
原混合物粉末的质量为25.6
g
C.
原混合物粉末中铁和铜的物质的量之比为2∶3
D.
实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875
mol·L－1
二、
非选择题(本部分3题，共31分)。
24.
(15分)化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。
(1)
(3分)材料是人类社会发展的重要物质基础。
①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________(填字母)。
a.
黏土　　　　　　　b.
石灰石　　　　　　　c.
焦炭
②铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是________(填字母)。
a.
耐腐蚀
b.
强度小
c.
密度大
③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于________(填字母)。
a.
金属材料
b.
无机非金属材料
c.
复合材料
(2)
(5分)营养均衡是人体健康的保证。
①在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有________。蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为R—CH(NH2)—X，则X的名称为________。
②某种食品外包装上的配料标签如右图所示。配料中的________具有防腐作用。碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为________。
(3)
(7分)治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的________(填化学式)可用于制造建筑材料。
②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为________________。漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是________________(填化学式)。
③某工业废水中含有的铊(Tl＋)具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将Tl＋转化为Tl3＋，该反应中氧化剂是________(填“Tl＋”或“NaClO”)，同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3＋转化为难溶的________(填化学式)沉淀除去。
25.
(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A是最常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E是气体单质，且D在空气中的含量最多，F是一种具有磁性的化合物，H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物；I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中。
请回答下列问题：
(1)
H的化学式为________________。
(2)
D的电子式为________________。
(3)
写出反应①的化学方程式：________________。
(4)
写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的离子方程式：________________。
26.
(10分)碱式碳酸铅[化学式为2PbCO3·Pb(OH)2]是生产铅酸蓄电池正极的原料。
(1)
某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下：
①“反应①”的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2，该反应是在90℃、搅拌并保温3
h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、________。
③沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是________________________________________________________________________。
(2)
为确定2PbCO3·Pb(OH)2的热分解过程，进行了如下实验：
称取一定量(1)中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如下图所示。
①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为______________；E点残留固体的化学式为______________。　
②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式(写出计算过程)。
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2017届高二学业水平测试模拟卷(三)·化学参考答案　第页(共1页)　(徐州市)
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2017届高二学业水平测试模拟卷(三)(徐州市)
化学参考答案
一、
共69分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1.
D　2.
B　3.
A　4.
D　5.
C　6.
C　7.
C　8.
D　9.
B　10.
A　11.
A　12.
B　13.
B　14.
C　15.
D　16.
B　17.
A　18.
D　19.
D　20.
B　21.
C　22.
A　23.
A
二、
共31分。
24.
共15分。每个反应方程式2分，其余每空1分。
(1)
①b　②a　③c
(2)
①维生素　羧基
②苯甲酸钠　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(3)
①硫酸　CaSO4
②Fe3＋＋3H2O??Fe
(OH)3(胶体)＋3H＋　Ca(ClO)2
③NaClO　Tl(OH)3
25.
共6分。每个反应方程式2分，其余每空1分。
(1)
Al2O3
(2)
氮气的电子式(略)
(3)
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(4)
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(或Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH)
26.
共10分。
(1)
①2PbO＋2CH3COOH(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2(2分)
②烧杯、玻璃棒(1分。只答一个的不给分)
③除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥(1分。合理答案均可)
(2)
①
H2O(1分)　PbO(1分)
②1
mol
2PbCO3·Pb(OH)2(用氧化物形式表示为：3PbO·2CO2·H2O)的质量为775
g
155
g
2PbCO3·Pb(OH)2的物质的量为0.2
mol(1分)
可以表示为：含PbO
0.6
mol、CO2
0.4
mol、H2O
0.2
mol
而加热过程中Pb元素的质量不变，因此
A→B的过程中，Δm1＝3.6
g，减少的是0.2
mol
H2O
B→D的过程中，Δm2＝8.8
g，减少的是0.2
mol
CO2
D→E的过程中，Δm3＝8.8
g，减少的是0.2
mol
CO2(1分)
所以，B点的化学式为2PbCO3·PbO，即3PbO·2CO2
D点的化学式为PbCO3·2PbO，即3PbO·CO2(2分)