无锡市高二第二次学业水平模拟测试
2017届高二学业水平测试模拟卷
化
学
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Mn—55 Fe—56
一、
单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.
我国科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，她成为首位获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家。她获奖的原因是发现了( )
A.
胰岛素
B.
维生素
C.
青霉素
D.
青蒿素
2.
下列物质不属于碱的是( )
A.
纯碱
B.
烧碱
C.
熟石灰
D.
一水合氨
3.
下列不属于天然高分子化合物的是( )
A.
淀粉
B.
纤维素
C.
油脂
D.
蛋白质
4.
下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )
A.
硫酸，硫酸钡
B.
食盐，酒精
C.
醋酸钠，醋酸
D.
稀盐酸，次氯酸
5.
下列化学用语表示正确的是( )
A.
氯气的电子式：Cl∶Cl
B.
乙醇的结构简式：CH3CH2OH
C.
铝的原子结构示意图：
D.
碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
6.
下列有关SO2的说法正确的是( )
A.
无色无味气体
B.
可用排水法收集
C.
具有较强的还原性
D.
可用碱石灰干燥
7.
下列物质既含有离子键，又含有共价键的是( )
A.
H2S
B.
Na2S
C.
H2SO4
D.
(NH4)2SO4
8.
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是( )
A.
降低反应温度
B.
用生铁片代替纯铁片
C.
延长反应时间
D.
用浓硫酸代替稀硫酸
9.
下列过程吸收热量的是( )
A.
液氨气化
B.
镁条燃烧
C.
氢氧化钠溶于水
D.
氧化钙与水反应
10.
下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( )
A.
用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气
B.
用氢气高温还原氧化铜得到单质铜
C.
用碳和高温水蒸气反应制取氢气
D.
用氯气和溴化钠溶液反应制取溴
11.
下列关于苯的说法中，正确的是( )
A.
在空气中燃烧时产生较浓的黑烟
B.
分子中含有三个C—C键和三个C===C键
C.
分子中C、H元素的质量比为6∶1
D.
通人氢气即可发生加成反应
12.
下列有关物质用途的说法错误的是( )
A.
过氧化钠可用作潜艇里的供氧剂
B.
食醋可用于清除热水瓶中的水垢
C.
晶体硅可作光导纤维
D.
Cl2可用于自来水的杀菌消毒
13.
在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A.
H2S＋2HNO3(浓)
S↓＋2NO2↑＋2H2O
B.
CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O
C.
4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O
D.
3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
14.
下列各组物质互为同分异构体的是( )
A.
O2和O3
B.
CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
C.
12C和13C
D.
CH4和CH3CH3
15.
下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.
Al3＋、Cl－、Ca2＋
B.
Mg2＋、SO、OH－
C.
Na＋、SO、H＋
D.
Fe3＋、SCN－、K＋
16.
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A.
18
g
D2O含有的分子数目为NA
B.
常温常压下，22.4
L
CO2含有的分子数目为NA
C.
1
L
1
mol·L－1
KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D.
1
mol
Cl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA
17.
下列实验方法或操作正确的是( )
A.
转移溶液
B.
制蒸馏水
C.
分离水和酒精
D.
稀释浓硫酸
18.
下列离子方程式正确的是( )
A.
钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B.
盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C.
三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D.
醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
19.
下列实验能达到预期目的的是( )
A.
用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B.
用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C.
用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子
D.
用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐
20.
MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A.
Mg电极是该电池的正极
B.
H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.
电池工作时电子由石墨电极流出
D.
电池工作时实现了化学能向电能的转化
21.
下列有机反应属于加成反应的是( )
A.
＋HNO3NO2＋H2O
B.
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
C.
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
D.
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
22.
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是( )
A.
X与Y只能形成一种化合物
B.
最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
C.
气态氢化物的热稳定性：M>N
D.
单质的氧化性：X23.
将5.6
g
Fe全部溶于200
mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24
L(该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体)，又测得反应后溶液中H＋的物质的量浓度为0.2
mol·L－1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A.
2.24
L气体是NO和NO2的混合气体
B.
反应后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋
C.
反应后的溶液中c(NO)＝1.5
mol·L－1
D.
反应后的溶液最多还能再溶解3.64
g
Fe
二、
非选择题(本部分3题，共31分)
24.
(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A.
《化学与生活》
(1)
(3分)良好的生态环境可以提升生活质量。
①下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________(填字母)。
a.
SO2 b.
NO2 c.
PM2.5
②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾筒内。
a
b c
③燃烧煤产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是________(填化学式)。
产品名称：XX蒸鱼豉油
配料表：非转基因大豆、小麦粉、食盐、谷氨酸钠、辣椒红、苯甲酸钠……。
氨基酸态氮≥0.5
g/100
g(2)
(5分)右图是某品牌调料标签的一部分。
①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。
②小麦粉中的主要营养物质是________。
③配料表中属于防腐剂的是________。
④配料表中的辣椒红是着色剂。亚硝酸钠也可作着色剂，但亚硝酸钠有毒，要严格控制其用量。亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
性质
亚硝酸钠
氯化钠
1.
酸性条件下的稳定性
微热分解为NO和NO2
微热时不分解
2.
熔点
271℃
801℃
3.
室温时的溶解度
约80
g
约35
g
请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：
________________________________________________________________________。
(3)
(7分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是________(填化学式)，请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：________。
②水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化学式)。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。
③氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。请写出该反应的化学方程式________。
B.
《有机化学基础》
(1)
(3分)
①欲使蛋白质从水溶液中析出而又不改变它的主要性质，应加入________(填字母)。
a.
福尔马林 b.
饱和硫酸钠溶液 c.
硫酸铜溶液
②鉴别苯和甲苯的方法或试剂是________(填字母)。
a.
浓溴水
b.
酸化的KMnO4溶液
c.
在空气中点燃
③下列化合物中，常温常压呈液态的是________(填字母)。
a.
甲醇
b.
乙炔
c.
丙烯
(2)
(5分)制备聚酯玻璃钢需要下列四种物质：
CH2CCH3COOCH3 HOCH2CH2OH CHCH2 Ｋ
(甲) (乙) (丙)
(丁)
①甲中不含氧原子的官能团是________(写名称)。
②淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A～D均为有机物)：
淀粉ABCD乙
A的化学式是________，C→D的反应类型是________。
③丙发生加聚反应的生成物为________(写结构简式)。
④化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。
(3)
(7分)A～F的转化关系如下(已知A分子中无甲基)：
①有机物A的相对分子质量为90，9
g
A和足量Na反应，生成2.24
L
H2(标准状况)，A的分子式为______________；
②A缩聚生成高分子化合物的结构简式为________；
③由E生成F的反应类型是________；
④写出由D生成E的化学方程式为________；
⑤写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式________。
25.
(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、C是常见的金属单质，B是黑色有磁性的氧化物，X是黄绿色气体，Y是常见的酸，Z是常见的碱，其焰色反应显黄色。反应①需在高温下进行。
请回答下列问题：
(1)
Z的电子式为____________。
(2)
G的化学式____________。
(3)
写出①的化学方程式________________。
(4)
写出I转化为J的离子方程式________________。
26.
(10分)Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)
几种盐的溶解度见下图1。化肥X的化学式为________；为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。
(2)
检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。
(3)
图2是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式________。
图1
图12
(4)
为了测定产品中Mn3O4的纯度，取2.500
g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250
mL，从中取25.00
mL用0.100
0
mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00
mL标准溶液(2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。
①样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为__________________。
②该样品的纯度为________。
密封线
(这是边文，请据需要手工删加)2017届高二学业水平测试模拟卷(十五)·化学参考答案 第页(共1页) (无锡市第二次)
(这是边文，请据需要手工删加)
2017届高二学业水平测试模拟卷(十五)(无锡市第二次)
化学参考答案
一、
单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)
1.
D 2.
A 3.
C 4.
C 5.
B 6.
C 7.
D 8.
B 9.
A 10.
D 11.
A 12.
C 13.
D 14.
B 15.
A
16.
C 17.
A 18.
B 19.
B 20.
D 21.
C 22.
B 23.
D
二、
非选择题(本部分3题，共31分)
24.
(15分)
A.
《化学与生活》
(1)
(3分)①c(1分) ②a(1分) ③H2SO4(1分)
(2)
(5分)①水解(1分) ②糖类或淀粉(1分) ③苯甲酸钠(1分)
④溶于水配成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，否则为NaCl；(或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；或取2支试管，各加入5mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的是NaNO2，溶解量小的是NaCl。)(2分)
(3)
(7分)①Fe2O3(1分) 涂油刷漆(或其他合理答案)(1分)
②Na2CO3、SiO2(各1分，共2分) ＋2(1分)
③3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl(2分)
B.
《有机化学基础》
(1)
(3分)(每空1分)①b ②b ③a
(2)
(5分)(每空1分)
①碳碳双键 ②C6H12O6 加成反应 ③?CHCH2? ④HOOH
(3)
(7分)
①C3H6O3(2分) ②H?OCH2CH2C?OHO(1分) ③加聚反应(1分)
④HOCH2CH2COOCH2CH3CH2===CHCOOCH2CH3＋H2O(2分)
⑤CH3CHOHCOOH(1分)
25.
(6分)(1)
Na＋[∶O?,?
∶H]－
(2)
Fe(OH)3
(3)
3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3
(4)
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
26.
(10分)(1)
K2SO4(1分) 趁热过滤(1分)
(2)
取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，再取上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则不含氯化物(2分)
(3)
3MnSO4Mn3O4＋SO2↑＋2SO3↑(2分)
(4)
①Mn3O4＋8H＋＋2Cl－3Mn2＋＋Cl2↑＋4H2O(2分) ②91.6%(2分)
