江苏省镇江市2016-2017学年高二学业水平第一次模拟考试 化学 Word版含答案.DOC
文档属性
| 名称 | 江苏省镇江市2016-2017学年高二学业水平第一次模拟考试 化学 Word版含答案.DOC |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 790.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-03-19 16:51:58 | ||
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文档简介
镇江市高二学业水平模拟测试
2017届高二学业水平测试模拟卷
化
学
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、
单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求(本部分共23小题，每小题3分，共69分)。
1.
太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是( )
A.
碳
B.
铝合金
C.
硅
D.
钛合金
2.
放射性同位素钬Ho可用于治疗肝癌。该原子的中子数是( )
A.
67
B.
99
C.
166
D.
233
3.
下列过程主要属于化学变化的是( )
A.
铜器锈蚀
B.
碘的升华
C.
氨气液化
D.
石油分馏
4.
刚刚过去的春节期间，一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质(结构简式如右下图)在化学人的朋友圈中火了起来。该物质属于( )
A.
单质
B.
无机物
C.
有机物
D.
氧化物
5.
下列化学用语表示正确的是( )
A.
乙酸的结构简式：C2H4O2
B.
氨气的电子式：H∶N
∶H
C.
Mg2＋的结构示意图：
D.
碳酸钠的电离方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO
6.
下列物质属于共价化合物的是( )
A.
CO2
B.
NaCl
C.
N2
D.
NH4Cl
7.
化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A.
纯碱——NaOH
B.
小苏打——NaHCO3
C.
绿矾——CuSO4·5H2O
D.
葡萄糖——C12H22O11
8.
在含有大量的Ba2＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A.
SO
B.
HCO
C.
Cl－
D.
NH
9.
下列属于吸热反应是( )
A.
金属钠与水的反应
B.
盐酸与氢氧化钠的反应
C.
铝与氧化铁的铝热反应
D.
NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
10.
工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。该反应属于( )
A.
置换反应
B.
复分解反应
C.
分解反应
D.
化合反应
11.
下列关于N2＋3H22NH3的反应说法错误的是( )
A.
升高温度能加快反应速率
B.
增大压强能加快反应速率
C.
使用恰当的催化剂能加快反应速率
D.
提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3
12.
下列有关实验操作或原理正确的是( )
A
B
C
D
A.
实验室用该装置可制取少量蒸馏水
B.
配制100
mL
0.10
mol·L－1
NaCl溶液时转移溶液
C.
通过焰色反应检验样品中是否含有K＋
D.
蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
13.
ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2：2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。下列叙述正确的是( )
A.
NaClO3是还原剂
B.
SO2被还原
C.
NaClO3发生氧化反应
D.
H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
14.
下列关于有机物的说法正确的是( )
A.
甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷
B.
乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
C.
苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D.
甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
15.
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A.
常温常压下，22.4
L
Cl2含有的分子数目为NA
B.
18.0
g
H2O含有的氢原子数目为NA
C.
56.0
g
Fe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA
D.
1.0
L
1.00
mol·L－1
Ca(NO3)2溶液中含有的NO离子数目为2NA
16.
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.
稀醋酸除水垢：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B.
Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C.
用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D.
向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
17.
下列实验方法不能达到实验目的的是( )
A.
用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
B.
用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C.
加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
D.
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2＋
18.
下列有关Cl2性质的说法错误的是( )
A.
是无色无味的气体
B.
不能使干燥的有色布条褪色
C.
与石灰乳反应可制得漂白粉
D.
通入海水提取食盐后的母液中，可将Br－氧化成Br2
19.
下列有关物质用途的说法错误的是( )
A.
明矾可用作净水剂
B.
氧化铝用于制造耐火坩埚
C.
碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”
D.
常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸
20.
下列有机反应方程式书写正确的是( )
A.
乙烯与溴的加成：CH2===CH2＋Br2―→CH3CHBr2
B.
乙醇与乙酸的酯化：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
C.
乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
D.
苯的硝化：＋HNO3O2N＋H2O
21.
锂硫电池放电时反应为2Li＋S===Li2S，其装置如右图所示。下列关于该电池的说法正确的是( )
A.
Li作正极
B.
电池工作时Li被还原
C.
电子由S经导线流向Li
D.
实现了化学能向电能的转化
22.
W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是( )
A.
原子半径：r(X)>r(R)>r(W)
B.
X与Y只能形成一种化合物
C.
X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.
由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
23.
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到V
L气体(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO
12.0
g。下列说法一定正确的是( )
A.
原混合物的质量可能为11.6
g
B.
若上述气体仅为NO，则V可能为4.48
L
C.
若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为9.0
L
D.
若上述气体仅为NO2，则反应中消耗的HNO3的物质的量可能为1.50
mol
二、
非选择题(本部分共3小题，共31分)
24.
(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A.
《化学与生活》
(1)
(4分)近年来，全国多个省市出现雾霾天气，进入冬季后，雾霾尤为严重。防治污染，改善生态环境已成为全民共识。
①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中________、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
②下列行为可能会导致雾霾现象加重的是________(选填字母)。
a.
燃煤脱硫 b.
静电除尘 c.
燃放鞭炮
③氨气与氮氧化物(NOx)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为________。
(2)
(5分)合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。
①糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是________(选填字母)。
a.
糖类
b.
油脂
c.
蛋白质
②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏________(选填字母)。
a.
维生素A
b.
维生素B
c.
维生素C
③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中，碘属于________(选填“常量”或“微量”)元素。
④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为：______________。
(3)
(6分)材料的不断发展可以促进社会进步。
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。化学式中a、b、c、d的代数关系式为________________。
②聚乙烯塑料可用于食品的包装袋，其结构简式为____________。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________处理，使其转化为体型结构，从而增大橡胶的强度。
④体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。生产水泥、玻璃共同的原料是________(填名称)。钢筋主要是Fe和________(填化学符号)的合金。钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式________。
B.
《有机化学基础》
(1)
(3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中能发生消去反应的是________(选填字母)。
a.
CH3OH
b.
CH3CH2Cl
c.
HC≡CH
②下列化合物中，常温下能被空气氧化的是________(填字母)。
a.
OH
b.
COOH
c.
③下列化合物中，能发生水解反应的是________(填字母)。
a.
H2C===CH2
b.
CH3COOCH2CH3
c.
CH3CH2OH
(2)
(5分)甲苯(CH3)是一种重要的有机化工原料。
①甲苯分子中一定共平面的碳原子有________个。
②甲苯苯环上的一溴代物有________种，请写出其中一种的名称________。
③除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可选用的试剂是________。写出该反应的化学方程式：________。
(3)
(7分)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：
OCH3CHO,A)OCH3COOCH3),\s\do5(C))
①A中含氧官能团的名称为________和________。
②B的结构简式为________。
③B到C的反应类型为________。
④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1
mol
D最多能与2
mol
NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式：________。
25.
(6分)有关物质的转化关系如下图所示(反应条件未全部列出)。A、B、C、D、K为常见的单质，其中A为淡黄色固体，K为紫红色金属，B、C、D在常温常压下是气体，C在空气中含量最多。G为最常见的无色液体，反应③中F过量，I是常用化肥。请回答下列问题：
(1)
G的电子式为________________。
(2)
I的化学式为________________。
(3)
写出反应③的离子方程式：________________。
(4)
写出反应⑤的化学方程式：________________。
26.
(10分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)
过氧化钙晶体可用下列方法制备：
CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
A B
①装置A中发生反应的化学方程式为________；仪器X的名称为________。
②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ.
该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
Ⅱ.
____________________________
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为________。
(2)
测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a
g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b
g
KI晶体，再滴入2
mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c
mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V
mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为________(用字母表示)
[已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O]
(3)
钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2：________(简要说明实验步骤、现象和结论)。
限用试剂：稀盐酸、MnO2。
2017届高二学业水平测试模拟卷(九)(镇江市)
化学参考答案
一、
单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分共23小题，每小题3分，共69分)。
1.
C 2.
B 3.
A 4.
C 5.
D 6.
A 7.
B 8.
C 9.
D 10.
A 11.
D 12.
B 13.
D 14.
B 15.
D 16.
C 17.
D 18.
A 19.
C 20.
B 21.
D 22.
D 23.
C
二、
非选择题：本部分共3小题，共31分。
24.
(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A.
《化学与生活》
(1)
(4分)
①SO2(或二氧化硫)(1分)
②c(1分)
③4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋6xH2O(2分)
(2)
(5分)
①b(1分)
②c(1分)
③微量(1分)
④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2分)
(3)
(6分)
①2a＋3b＝c＋2d(1分)
②?CH2—CH2?(1分)
③硫化(1分)
④石灰石(或碳酸钙)(1分)
C (1分)
Fe－2e－===Fe2＋(1分)
B.
《有机化学基础》
(1)
(3分)
①b(1分)
②a(1分)
③b(1分)
(2)
(5分)
①7(1分)
②3(1分)
邻甲基溴苯(或间甲基溴苯或对甲基溴苯或对应的系统命名法)(1分)
③NaOH溶液(或NaHCO3溶液或Na2CO3溶液)(1分)
COOH＋NaOH―→COONa＋H2O
(或对应的NaHCO3溶液或Na2CO3溶液的反应式)(1分)
(3)
(7分)
①醛基 醚键(2分，各1分)
②OCH3COOH(2分)
③酯化反应(或取代反应)(1分)
④H3CHOCHOOHCH3或HOH3CCHOCH3OH(2分)
25.
(6分)
(1)
H∶O?,?
∶H(1分)
(2)
(NH4)2SO4(1分)
(3)
2NH3＋SO2＋H2O===2NH＋SO
或2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O(2分)
(4)
2NH3＋3CuON2↑＋3Cu＋3H2O(2分)
26.
(10分)
(1)
①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分)
分液漏斗(或滴液漏斗)(1分)
②温度高时H2O2会分解(1分)
③取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净(1分)。
(2)
淀粉(1分)
0．108Vc/a(或%或其他合理答案均可给分)(2分)
(3)
取样品少许于试管中，加入稀盐酸使其完全溶解(1分)，再加入MnO2粉末，如有气泡生成，则原固体中含有CaO2，反之则无CaO2。(1分)
2017届高二学业水平测试模拟卷
化
学
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、
单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求(本部分共23小题，每小题3分，共69分)。
1.
太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是( )
A.
碳
B.
铝合金
C.
硅
D.
钛合金
2.
放射性同位素钬Ho可用于治疗肝癌。该原子的中子数是( )
A.
67
B.
99
C.
166
D.
233
3.
下列过程主要属于化学变化的是( )
A.
铜器锈蚀
B.
碘的升华
C.
氨气液化
D.
石油分馏
4.
刚刚过去的春节期间，一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质(结构简式如右下图)在化学人的朋友圈中火了起来。该物质属于( )
A.
单质
B.
无机物
C.
有机物
D.
氧化物
5.
下列化学用语表示正确的是( )
A.
乙酸的结构简式：C2H4O2
B.
氨气的电子式：H∶N
∶H
C.
Mg2＋的结构示意图：
D.
碳酸钠的电离方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO
6.
下列物质属于共价化合物的是( )
A.
CO2
B.
NaCl
C.
N2
D.
NH4Cl
7.
化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A.
纯碱——NaOH
B.
小苏打——NaHCO3
C.
绿矾——CuSO4·5H2O
D.
葡萄糖——C12H22O11
8.
在含有大量的Ba2＋、OH－、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A.
SO
B.
HCO
C.
Cl－
D.
NH
9.
下列属于吸热反应是( )
A.
金属钠与水的反应
B.
盐酸与氢氧化钠的反应
C.
铝与氧化铁的铝热反应
D.
NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
10.
工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。该反应属于( )
A.
置换反应
B.
复分解反应
C.
分解反应
D.
化合反应
11.
下列关于N2＋3H22NH3的反应说法错误的是( )
A.
升高温度能加快反应速率
B.
增大压强能加快反应速率
C.
使用恰当的催化剂能加快反应速率
D.
提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3
12.
下列有关实验操作或原理正确的是( )
A
B
C
D
A.
实验室用该装置可制取少量蒸馏水
B.
配制100
mL
0.10
mol·L－1
NaCl溶液时转移溶液
C.
通过焰色反应检验样品中是否含有K＋
D.
蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
13.
ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2：2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。下列叙述正确的是( )
A.
NaClO3是还原剂
B.
SO2被还原
C.
NaClO3发生氧化反应
D.
H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
14.
下列关于有机物的说法正确的是( )
A.
甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷
B.
乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
C.
苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D.
甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
15.
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A.
常温常压下，22.4
L
Cl2含有的分子数目为NA
B.
18.0
g
H2O含有的氢原子数目为NA
C.
56.0
g
Fe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA
D.
1.0
L
1.00
mol·L－1
Ca(NO3)2溶液中含有的NO离子数目为2NA
16.
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.
稀醋酸除水垢：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B.
Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C.
用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D.
向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
17.
下列实验方法不能达到实验目的的是( )
A.
用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
B.
用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C.
加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
D.
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定含有Fe2＋
18.
下列有关Cl2性质的说法错误的是( )
A.
是无色无味的气体
B.
不能使干燥的有色布条褪色
C.
与石灰乳反应可制得漂白粉
D.
通入海水提取食盐后的母液中，可将Br－氧化成Br2
19.
下列有关物质用途的说法错误的是( )
A.
明矾可用作净水剂
B.
氧化铝用于制造耐火坩埚
C.
碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”
D.
常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸
20.
下列有机反应方程式书写正确的是( )
A.
乙烯与溴的加成：CH2===CH2＋Br2―→CH3CHBr2
B.
乙醇与乙酸的酯化：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
C.
乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
D.
苯的硝化：＋HNO3O2N＋H2O
21.
锂硫电池放电时反应为2Li＋S===Li2S，其装置如右图所示。下列关于该电池的说法正确的是( )
A.
Li作正极
B.
电池工作时Li被还原
C.
电子由S经导线流向Li
D.
实现了化学能向电能的转化
22.
W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是( )
A.
原子半径：r(X)>r(R)>r(W)
B.
X与Y只能形成一种化合物
C.
X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.
由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
23.
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到V
L气体(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO
12.0
g。下列说法一定正确的是( )
A.
原混合物的质量可能为11.6
g
B.
若上述气体仅为NO，则V可能为4.48
L
C.
若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为9.0
L
D.
若上述气体仅为NO2，则反应中消耗的HNO3的物质的量可能为1.50
mol
二、
非选择题(本部分共3小题，共31分)
24.
(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A.
《化学与生活》
(1)
(4分)近年来，全国多个省市出现雾霾天气，进入冬季后，雾霾尤为严重。防治污染，改善生态环境已成为全民共识。
①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中________、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
②下列行为可能会导致雾霾现象加重的是________(选填字母)。
a.
燃煤脱硫 b.
静电除尘 c.
燃放鞭炮
③氨气与氮氧化物(NOx)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为________。
(2)
(5分)合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。
①糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是________(选填字母)。
a.
糖类
b.
油脂
c.
蛋白质
②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏________(选填字母)。
a.
维生素A
b.
维生素B
c.
维生素C
③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中，碘属于________(选填“常量”或“微量”)元素。
④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为：______________。
(3)
(6分)材料的不断发展可以促进社会进步。
①碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。化学式中a、b、c、d的代数关系式为________________。
②聚乙烯塑料可用于食品的包装袋，其结构简式为____________。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________处理，使其转化为体型结构，从而增大橡胶的强度。
④体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。生产水泥、玻璃共同的原料是________(填名称)。钢筋主要是Fe和________(填化学符号)的合金。钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式________。
B.
《有机化学基础》
(1)
(3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中能发生消去反应的是________(选填字母)。
a.
CH3OH
b.
CH3CH2Cl
c.
HC≡CH
②下列化合物中，常温下能被空气氧化的是________(填字母)。
a.
OH
b.
COOH
c.
③下列化合物中，能发生水解反应的是________(填字母)。
a.
H2C===CH2
b.
CH3COOCH2CH3
c.
CH3CH2OH
(2)
(5分)甲苯(CH3)是一种重要的有机化工原料。
①甲苯分子中一定共平面的碳原子有________个。
②甲苯苯环上的一溴代物有________种，请写出其中一种的名称________。
③除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可选用的试剂是________。写出该反应的化学方程式：________。
(3)
(7分)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：
OCH3CHO,A)OCH3COOCH3),\s\do5(C))
①A中含氧官能团的名称为________和________。
②B的结构简式为________。
③B到C的反应类型为________。
④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1
mol
D最多能与2
mol
NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式：________。
25.
(6分)有关物质的转化关系如下图所示(反应条件未全部列出)。A、B、C、D、K为常见的单质，其中A为淡黄色固体，K为紫红色金属，B、C、D在常温常压下是气体，C在空气中含量最多。G为最常见的无色液体，反应③中F过量，I是常用化肥。请回答下列问题：
(1)
G的电子式为________________。
(2)
I的化学式为________________。
(3)
写出反应③的离子方程式：________________。
(4)
写出反应⑤的化学方程式：________________。
26.
(10分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)
过氧化钙晶体可用下列方法制备：
CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
A B
①装置A中发生反应的化学方程式为________；仪器X的名称为________。
②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ.
该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
Ⅱ.
____________________________
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为________。
(2)
测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a
g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b
g
KI晶体，再滴入2
mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c
mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V
mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为________(用字母表示)
[已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O]
(3)
钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2：________(简要说明实验步骤、现象和结论)。
限用试剂：稀盐酸、MnO2。
2017届高二学业水平测试模拟卷(九)(镇江市)
化学参考答案
一、
单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分共23小题，每小题3分，共69分)。
1.
C 2.
B 3.
A 4.
C 5.
D 6.
A 7.
B 8.
C 9.
D 10.
A 11.
D 12.
B 13.
D 14.
B 15.
D 16.
C 17.
D 18.
A 19.
C 20.
B 21.
D 22.
D 23.
C
二、
非选择题：本部分共3小题，共31分。
24.
(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A.
《化学与生活》
(1)
(4分)
①SO2(或二氧化硫)(1分)
②c(1分)
③4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋6xH2O(2分)
(2)
(5分)
①b(1分)
②c(1分)
③微量(1分)
④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2分)
(3)
(6分)
①2a＋3b＝c＋2d(1分)
②?CH2—CH2?(1分)
③硫化(1分)
④石灰石(或碳酸钙)(1分)
C (1分)
Fe－2e－===Fe2＋(1分)
B.
《有机化学基础》
(1)
(3分)
①b(1分)
②a(1分)
③b(1分)
(2)
(5分)
①7(1分)
②3(1分)
邻甲基溴苯(或间甲基溴苯或对甲基溴苯或对应的系统命名法)(1分)
③NaOH溶液(或NaHCO3溶液或Na2CO3溶液)(1分)
COOH＋NaOH―→COONa＋H2O
(或对应的NaHCO3溶液或Na2CO3溶液的反应式)(1分)
(3)
(7分)
①醛基 醚键(2分，各1分)
②OCH3COOH(2分)
③酯化反应(或取代反应)(1分)
④H3CHOCHOOHCH3或HOH3CCHOCH3OH(2分)
25.
(6分)
(1)
H∶O?,?
∶H(1分)
(2)
(NH4)2SO4(1分)
(3)
2NH3＋SO2＋H2O===2NH＋SO
或2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O(2分)
(4)
2NH3＋3CuON2↑＋3Cu＋3H2O(2分)
26.
(10分)
(1)
①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分)
分液漏斗(或滴液漏斗)(1分)
②温度高时H2O2会分解(1分)
③取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净(1分)。
(2)
淀粉(1分)
0．108Vc/a(或%或其他合理答案均可给分)(2分)
(3)
取样品少许于试管中，加入稀盐酸使其完全溶解(1分)，再加入MnO2粉末，如有气泡生成，则原固体中含有CaO2，反之则无CaO2。(1分)
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