浙江省义乌市群星外国语学校2016-2017学年高一（上）期中化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 浙江省义乌市群星外国语学校2016-2017学年高一（上）期中化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 164.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-03-17 18:25:42 | ||
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文档简介
2016-2017学年浙江省义乌市群星外国语学校高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气
B．食盐水
C．Na2SO4 10H2O
D．糖水
2．下列物质所属类别正确的是（ ）
A．液态氧﹣﹣化合物
B．纯净盐酸﹣﹣纯净物
C．Na2O﹣﹣碱性氧化物
D．NaHSO4﹣﹣含氧酸
3．下列叙述正确的是（ ）
A．水的相对分子质量为18g/mol
B．一个水分子的质量为18g
C．1mol水的质量是18g
D．1mol水中含有2个氢原子和1个氧原子
4．下列说法中正确的是（ ）
A．1mol任何气体都约是22.4L
B．1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下
C．在标准状况下，2mol酒精（CH3CH2OH）的体积为44.8L
D．常温常压下，质量为32g的O2含有的原子数为2NA
5．下列反应不属于四种基本类型的是（ ）
A．2KClO32KCl+3O2↑
B．NH3+HCl=NH4Cl
C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
6．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
7．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
8．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（ ）
A．容量瓶
B．烧杯
C．锥形瓶
D．量筒
9．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取
10．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
11．下列各项操作错误的是（ ）
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）
12．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（ ）
A．K2CO3和KCl
B．NaCl和Na2CO3
C．NaCl和MgCl2
D．NaCl和KCl
13．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（ ）
A．稀盐酸、BaCl2溶液
B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液、稀盐酸
D．BaCl2溶液、稀盐酸
14．与50mL
0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中
Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50mL
0.2mol L﹣1的
NaCl
溶液
B．100mL
0.1mol L﹣1的
NaCl
溶液
C．25mL
0.2mol L﹣1的
Na2SO4溶液
D．10mL
0.5mol L﹣1的
Na2CO3溶液
15．2g
NaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mL
NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A．0.04
mol/L
B．0.2
mol/L
C．1
mol/L
D．2
mol/L
16．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（ ）
A．英国的道尔顿
B．英国的卢瑟福
C．丹麦的玻尔
D．英国的汤姆生
17．据报道：月球上有大量的3He存在．以下有关3He的说法正确的是（ ）
A．原子核外有2个电子层
B．最外电子层上有2个电子
C．比4He多1个中子
D．比4He少
1个质子
18．用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（ ）
A．等于2mol
B．等于1mol
C．小于1
mol
D．大于2
mol
19．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．SO3+H2O=H2SO4
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
20．下列电离方程式不正确的是（ ）
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣
B．KNO3═K++NO3﹣
C．H2SO4═2H++SO42﹣
D．Na2SO3═Na2++SO42﹣
21．对电解质的叙述正确的是（ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
22．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（ ）
A．氮
B．硫
C．溴
D．氯
23．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（ ）
A．黄绿色的气体
B．密度比空气小
C．能溶于水
D．有刺激性气味
24．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
25．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质的是（ ）
A．AgNO3
B．NaOH
C．Na2CO3
D．AlCl3
26．下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ）
A．溴水
B．食盐水
C．新制氯水
D．碘水
27．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是（ ）
A．NaCl
B．FeCl2
C．FeCl3
D．CuCl2
28．在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被还原的元素是（ ）
A．Fe
B．Fe和Cl
C．Cl
D．Br
29．向NaBr，NaI的混合液中通入足量的氯气，加热，再将溶液蒸干灼烧，最后得到残留物（ ）
A．NaCl
B．NaBr、NaI、NaCl
C．NaBr、NaI
D．NaCl、I2
30．鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣三种离子，宜选用的试剂组是（ ）
①溴水和淀粉溶液 ②AgNO3溶液和稀硝酸 ③氯水和CCl4 ④氯水和KI﹣淀粉溶液．
A．①②
B．②③
C．①③
D．③④
二、填空题（每空2分，共34分）
31．现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为 L，含有氮气分子的数目为 ．
32．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液
( http: / / www.21cnjy.com )
②39%的酒精溶液
③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 、 、 ．
33．①NaOH溶液
②铜丝
③SO2④盐酸
⑤液氨
⑥氨水⑦熔融NaCl
⑧蔗糖晶体
⑨酒精
（1）上述属于电解质的是 ；
（2）属于非电解质的是 ．
34．下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气．
（1）写出装置A中发生的化学反应方程式
（2）在装置A～E中，用字母表示装置连接顺序依次为 、 、 、 、 ．
（3）B瓶中浓H2SO4的作用是 ，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是 ．
（4）C瓶中盛有NaOH溶液是为了 ，其反应的化学方程式是 ．
三、计算题（共6分）
35．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．
（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl
117g，试计算理论上最多可得到多少体积的氯气（标准状况）；转移的电子为多少mol？
（2）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得次氯酸钙多少克？
2016-2017学年浙江省义乌市群星外国语学校高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气
B．食盐水
C．Na2SO4 10H2O
D．糖水
【考点】混合物和纯净物．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．
【解答】解：A、纯净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物，故A错误；
B、食盐水是由水、矿物质等物质组成的，属于混合物，故B错误；
C、Na2SO4 10H2O是一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；
D、糖水是蔗糖的水溶液，属于混合物，故D错误；
故选C．
2．下列物质所属类别正确的是（ ）
A．液态氧﹣﹣化合物
B．纯净盐酸﹣﹣纯净物
C．Na2O﹣﹣碱性氧化物
D．NaHSO4﹣﹣含氧酸
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】A．不同元素组成的纯净物为化合物，同种元素组成的纯净物为单质；
B．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；
C．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应；
D．含氧酸根离子和金属离子构成的化合物为含氧酸盐，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
【解答】解：A．液态氧是一种元素组成的纯净物是单质，故A错误；
B．纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．Na2O和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念，属于碱性氧化物，故C正确；
D．NaHSO4是钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物是盐，不是含氧酸，故D错误；
故选C．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．水的相对分子质量为18g/mol
B．一个水分子的质量为18g
C．1mol水的质量是18g
D．1mol水中含有2个氢原子和1个氧原子
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A、相对分子质量单位为1，可以不写；
B、一个水分子的物质的量为：
mol，所以质量为18g；
C、根据m=nM进行计算；
D、1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子；
【解答】解：A、相对分子质量单位为1，数值上等于以克/mol为单位的摩尔质量数值，单位可以不写，水的相对分子质量是18，故A错误；
B、一个水分子的物质的量为：
mol，所以质量为18g，而不是18g，故B错误；
C、1mol水的质量为：1mol×18g/mol=18g，故C正确；
D、1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故D错误；
故选C．
4．下列说法中正确的是（ ）
A．1mol任何气体都约是22.4L
B．1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下
C．在标准状况下，2mol酒精（CH3CH2OH）的体积为44.8L
D．常温常压下，质量为32g的O2含有的原子数为2NA
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；
B．气体体积受到温度和压强影响；
C．在标准状况下，酒精为液体；
D．根据n==计算．
【解答】解：A．标准状况1mol任何气体都约是22.4L，温度压强不同，体积不同，故A错误；
B．增大压强气体体积减小，升高温度气体体积增大，则当体积约为22.4L时，该气体不一定处于标准状况下，故B错误；
C．在标准状况下，酒精为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D．常温常压下，质量为32g的O2的物质的量为=1mol，所以含有的原子数为2NA，故D正确；
故选D．
5．下列反应不属于四种基本类型的是（ ）
A．2KClO32KCl+3O2↑
B．NH3+HCl=NH4Cl
C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
【考点】化学基本反应类型．
【分析】四种基本反应类型包含：化合、分解、置换、复分解反应，
两种物质反应生成一种物质，为化合反应；
一种物质分解生成两种或两种以上物质，为分解反应；
单质与化合物反应生成新单质与新化合物，为置换反应；
两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，为复分解反应．
【解答】解：A．为分解反应，属于四种基本反应类型，故A不选；
B．为化合反应，属于四种基本反应类型，故B不选；
C．反应物为两种化合物，生成物有三种，生成物既有单质也有化合物，不属于四种基本反应类型，故C选；
D．为复分解反应，属于四种基本反应类型，故D不选；
故选C．
6．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
【考点】胶体的重要性质．
【分析】雾属于胶体分散系，属于气溶胶．
【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，
大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．
故选D．
7．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【分析】根据除杂的原理，即除去杂质不能引入新的杂质，若引入了新的杂质，应用方法将其除尽来逐项判断．
【解答】解：硝酸钾溶液中的杂质为硝酸钡，既要出去钡离子，又不能引入新的杂质离子，
A．引入了钠离子，且不能除去，故A错误；
B．过量的硫酸根离子无法除去，故B错误；
C．引入了钠离子和硫酸根离子，无法除去，故C错误；
D．引入碳酸根离子，过量碳酸根跟硝酸反应被除去，故D正确；
故选D．
8．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（ ）
A．容量瓶
B．烧杯
C．锥形瓶
D．量筒
【考点】计量仪器及使用方法；其他仪器及其使用方法．
【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进
( http: / / www.21cnjy.com )行分析判断，容量瓶是配制溶液的，烧杯可作液体中的反应容器，锥形瓶常作气体的反应容器，量筒用于量取一定量的液体，据此解答即可．
【解答】解：A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故A正确；
B．烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故B错误；
C．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，故C错误；
D．量筒用于量取一定量的液体，通常不能用作反应容器，故D正确；
故选AD．
9．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．
【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；
B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶
( http: / / www.21cnjy.com )的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；
D．萃取利用溶质在不同溶剂
( http: / / www.21cnjy.com )中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；
故选C．
10．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
【考点】蒸馏与分馏．
【分析】根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答．
【解答】解：A、实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸馏出的水的温度，制备蒸馏水也可不使用温度计，故A错误；
B、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故B正确；
C、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C正确；
D、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确；
故选A．
11．下列各项操作错误的是（ ）
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）
【考点】分液和萃取．
【分析】A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂；
B．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
C．分液漏斗使用前先检查是否漏水；
D．打开塞子使漏斗内外压强相等．
【解答】解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；
C．分液漏斗使用前要先检查是否漏水，故C正确；
D．打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确．
故选A．
12．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（ ）
A．K2CO3和KCl
B．NaCl和Na2CO3
C．NaCl和MgCl2
D．NaCl和KCl
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，且阳离子不同，阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答．
【解答】解：A．利用盐酸可鉴别，加盐酸生成无色气体的为碳酸钾，无现象的为氯化钾，故A不选；
B．可加入盐酸鉴别，碳酸钠生成二氧化碳气体，氯化钠无现象，故B不选；
C．可加入氢氧化钠溶液鉴别，氯化镁生成沉淀，故C不选；
D．阴离子均为氯离子，只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故D选．
故选D．
13．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（ ）
A．稀盐酸、BaCl2溶液
B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液、稀盐酸
D．BaCl2溶液、稀盐酸
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】鉴别SO42关键是要排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等的干扰，可先加入盐酸酸化，在加入氯化钡，以此解答该题．
【解答】解：A．先加入稀盐酸，若无现象
( http: / / www.21cnjy.com )，则排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等离子，后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO42﹣存在，故A正确；
B．先加入稀硝酸，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；
C．先加入硝酸钡，后加入稀硫酸，硝
( http: / / www.21cnjy.com )酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；
D．先加入BaCl2溶液，若溶液中存在Ag+，则Ag+和Cl﹣反应生成不溶于酸的AgCl沉淀，无法排除Ag+的干扰，故D错误．
故选A．
14．与50mL
0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中
Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50mL
0.2mol L﹣1的
NaCl
溶液
B．100mL
0.1mol L﹣1的
NaCl
溶液
C．25mL
0.2mol L﹣1的
Na2SO4溶液
D．10mL
0.5mol L﹣1的
Na2CO3溶液
【考点】物质的量浓度．
【分析】钠离子的物质的量浓度与溶液
( http: / / www.21cnjy.com )体积大小无关，与硫酸钠的化学式及其浓度有关，如：50mL
0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，据此进行解答．
【解答】解：50mL
0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A.50
mL
0.2
mol/L的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.2mol/L，故A正确；
B.100
mL
0.1
mol/L的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.1mol/L，故B错误；
C.25
mL
0.2
mol/L的Na2SO4溶液中钠离子的浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C错误；
D.10mL
0.5
mol/L的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为1mol/L，故D错误；
故选A．
15．2g
NaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mL
NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A．0.04
mol/L
B．0.2
mol/L
C．1
mol/L
D．2
mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据n=计算2g
NaOH的物质的
( http: / / www.21cnjy.com )量，再根据c=计算250mLNaOH溶液物质的量浓度，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相同．
【解答】解：2g氢氧化钠的物质的量为：
=0.05mol，
配制的该溶液的物质的量浓度为：
=0.2mol/L，
溶液具有均一性，则取出的50mL溶液的浓度不变，仍然为0.2mol/L，
故选B．
16．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（ ）
A．英国的道尔顿
B．英国的卢瑟福
C．丹麦的玻尔
D．英国的汤姆生
【考点】化学史．
【分析】A．英国化学家道尔顿提出原子学说；
B．英国的卢瑟福提出原子的核式结构；
C．丹麦的玻尔提出量子理论；
D．1897年，英国物理学家汤姆生发现电子．
【解答】解：A．道尔顿的原
( http: / / www.21cnjy.com )子论是继拉瓦锡的氧化学说之后理论化学的又一次重大进步，他揭示出了一切化学现象的本质都是原子运动，明确了化学的研究对象，对化学真正成为一门学科具有重要意义，故A不选；
B．英国的卢瑟福通过α粒子的散射实验，提出原子的核式结构，故B不选；
C．丹麦的玻尔提出量子理论，提出了电子在核外的量子化轨道，故C不选；
D．1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，人类开始揭开原子内部结构的秘密，故D选；
故选D．
17．据报道：月球上有大量的3He存在．以下有关3He的说法正确的是（ ）
A．原子核外有2个电子层
B．最外电子层上有2个电子
C．比4He多1个中子
D．比4He少
1个质子
【考点】同位素及其应用．
【分析】元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，原子序数=质子数，中子数=质量数﹣质子数；
A．原子核外有2个电子，一个电子层；
B．原子核外有2个电子，一个电子层；
C．中子数=质量数﹣质子数；
D．原子序数=质子数．
【解答】解：A．3He的原子序数为2，原子核外有1个电子层，故A错误；
B．3He的原子序数为2，原子核外有1个电子层，最外层电子数为2，故B正确；
C．3He的中子数为3﹣2=1，4He中子数=4﹣2=2，比4He少1个中子，故C错误；
D．3He和4He质子数相同为2，故D错误；
故选B．
18．用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（ ）
A．等于2mol
B．等于1mol
C．小于1
mol
D．大于2
mol
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，以此解答．
【解答】解：实验室制取氯
( http: / / www.21cnjy.com )气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，假设二者能完全反应，则生成氯气为1mol，而MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，故反应中产生的氯气小于1mol，
故选C．
19．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．SO3+H2O=H2SO4
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【考点】氧化还原反应．
【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．
【解答】解：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．过氧化钠中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故B选；
C．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C不选；
D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；
故选B．
20．下列电离方程式不正确的是（ ）
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣
B．KNO3═K++NO3﹣
C．H2SO4═2H++SO42﹣
D．Na2SO3═Na2++SO42﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】A．氢氧化钙属于二元强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子；
B．硝酸钾属于盐，完全电离出钾离子和硝酸根离子；
C．硫酸属于二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子；
D．亚硫酸钠属于强电解质，完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，钠离子，亚硫酸根离子书写错误．
【解答】解：A．Ca（OH）2是强电解质，在水溶液完全电离，电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故A正确；
B．KNO3是强电解质，在水溶液完全电离，电离方程式为：KNO3═K++NO3﹣，故B正确；
C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；
D．亚硫酸钠属于强电解质，完全电离，钠离子，亚硫酸根离子书写错误，正确的电离方程式为：Na2SO3=2Na++SO32﹣，故D错误；
故选D．
21．对电解质的叙述正确的是（ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性．
【分析】电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，导电必须是物质本身导电，能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子，据此回答判断．
【解答】解：A、二氧化碳、氨气等溶于水后得到的溶液都能导电，但是属于非电解质，故A错误；
B、NaCl在水中无需任何条件即可电离出Na+和Cl﹣，电离过程不是电流的作用，故B错误；
C、NaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故C错误；
D、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确．
故选D．
22．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（ ）
A．氮
B．硫
C．溴
D．氯
【考点】氯气的化学性质．
【分析】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．
【解答】解：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称．
故选C．
23．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（ ）
A．黄绿色的气体
B．密度比空气小
C．能溶于水
D．有刺激性气味
【考点】氯气的物理性质．
【分析】物理性质是不需要化学变化就表现
( http: / / www.21cnjy.com )出来的性质，从物质的色、态、味、熔沸点、硬度、导电性等方面体现，氯气是黄绿色、有刺激性气味、密度大于空气的气体．
【解答】解：A．氯气是黄绿色气体，该性质不需要化学变化就表现出来，属于氯气的物理性质，故A正确；
B．氯气的密度比空气大，故B错误；
C．氯气能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，故C正确；
D．氯气有刺激性气味且有毒，故D正确；
故选B．
24．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯
( http: / / www.21cnjy.com )酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，二者都是混合物，因都含有次氯酸盐，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，以此解答该题．
【解答】解：A．漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误；
B．漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙的混合物，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正确；
C．石灰水浓度较低，工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故C错误；
D．漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误．
故选B．
25．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质的是（ ）
A．AgNO3
B．NaOH
C．Na2CO3
D．AlCl3
【考点】氯气的化学性质．
【分析】自来水用氯气消毒，氯气溶液水形成氯水，依据氯水的成分分析解答．
【解答】解：氯气部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反应，
A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，故A不选；
B、NaOH与氯水中的氢离子反应，可变质，故B不选；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，变质，故C不选；
D、与氯化铝不反应，不变质，故D选；
故选：D．
26．下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ）
A．溴水
B．食盐水
C．新制氯水
D．碘水
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，或存在碘单质，则使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答．
【解答】解：A．溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；
B．氯化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；
C．氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；
D．碘水中有碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D错误；
故选B．
27．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是（ ）
A．NaCl
B．FeCl2
C．FeCl3
D．CuCl2
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气具有强的氧化性，与变价金属反应生成高价态氯化物，据此解答．
【解答】解：A．氯气与钠反应生成氯化钠，故A正确；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，故C正确；
D．铜与氯气反应生成氯化铜，故D正确；
故选：B．
28．在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被还原的元素是（ ）
A．Fe
B．Fe和Cl
C．Cl
D．Br
【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应中，若某元素的化合价降低，则得到电子，被还原，以此来解答．
【解答】解：2FeBr2+3Cl2
( http: / / www.21cnjy.com )═2FeCl3+2Br2的反应中，Cl元素的化合价由0价降低为﹣1价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，Br元素的化合价由﹣1价升高为0，则Cl元素得到电子被还原，
故选C．
29．向NaBr，NaI的混合液中通入足量的氯气，加热，再将溶液蒸干灼烧，最后得到残留物（ ）
A．NaCl
B．NaBr、NaI、NaCl
C．NaBr、NaI
D．NaCl、I2
【考点】氯气的化学性质．
【分析】卤族元素氧化性强弱顺序是Cl2＞
( http: / / www.21cnjy.com )Br2＞I2，所以向NaBr、NaI的混合液中通入足量的氯气，氯气和NaBr、NaI发生置换反应生成溴和碘，溴易挥发、碘易升华，据此分析解答．
【解答】解：卤族元素氧化性强弱顺序是
( http: / / www.21cnjy.com )Cl2＞Br2＞I2，所以向NaBr、NaI的混合液中通入足量的氯气，氯气和NaBr、NaI发生置换反应生成溴和碘，同时生成NaCl，溴易挥发、碘易升华，所以将溶液蒸干灼烧得到的残留物是NaCl，故选A．
30．鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣三种离子，宜选用的试剂组是（ ）
①溴水和淀粉溶液 ②AgNO3溶液和稀硝酸 ③氯水和CCl4 ④氯水和KI﹣淀粉溶液．
A．①②
B．②③
C．①③
D．③④
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】已知还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl
( http: / / www.21cnjy.com )﹣，鉴别三种离子可利用氯水分别加入到三种溶液中，能生成I2、Br2，二者颜色不同，还可加入AgNO3溶液和稀HNO3，可分别生成不同颜色的沉淀．
【解答】解：①溴水不能鉴别Cl﹣和Br﹣，故错误；
②加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，三者颜色不同，可鉴别，故正确；
③加入氯水和CCl4溶液，能生成I2、Br2，二者颜色不同，可鉴别，故正确；
④氯水可与KI生成碘，溶液变蓝色，不能检验三种离子，用氯水和淀粉即可，故错误．
故选B．
二、填空题（每空2分，共34分）
31．现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为 4.48 L，含有氮气分子的数目为 1.204×1023 ．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n===计算．
【解答】解：n（N2）==0.2mol，V（N2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，N（N2）0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023，
故答案为：4.48；1.204×1023．
32．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液
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②39%的酒精溶液
③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 分液 、 蒸馏 、 萃取 ．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】①汽油和氯化钠溶液分层；
②39%的酒精溶液，混合物互溶，沸点不同；
③溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．
【解答】解：①汽油和氯化钠溶液分层，选择分液法分离；
②39%的酒精溶液，混合物互溶，沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，
故答案为：分液；蒸馏；萃取．
33．①NaOH溶液
②铜丝
③SO2④盐酸
⑤液氨
⑥氨水⑦熔融NaCl
⑧蔗糖晶体
⑨酒精
（1）上述属于电解质的是 ⑦ ；
（2）属于非电解质的是 ③⑤⑧⑨ ．
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物；
【解答】解：①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②铜丝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
③SO2自身不能电离属于非电解质；
④盐酸是氯化氢水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤液氨自身不能电离属于非电解质；
⑥氨水是氨气的水溶液，既不是电解质也不是非电解质；
⑦熔融NaCl
能导电属于电解质；
⑧蔗糖晶体不能电离属于非电解质；
⑨酒精不能电离属于非电解质；
（1）属于电解质是⑦，故答案为：⑦；
（2）属于非电解质的是③⑤⑧⑨，故答案为：③⑤⑧⑨．
34．下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气．
（1）写出装置A中发生的化学反应方程式 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2
（2）在装置A～E中，用字母表示装置连接顺序依次为 A 、 E 、 B 、 D 、 C ．
（3）B瓶中浓H2SO4的作用是 干燥氯气 ，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是 除氯化氢气体 ．
（4）C瓶中盛有NaOH溶液是为了 尾气处理，吸收多余的氯气 ，其反应的化学方程式是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】跟据实验的目的和反应的原理可知，实
( http: / / www.21cnjy.com )验室用二氧化锰和浓盐酸在A装置制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据此分析解答．
【解答】解：（1）装置A为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应，化学方程式为：MnO2+4HCl
（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；
故答案为：MnO2+4HCl
（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；
（2）由分析可知，A装置制备
( http: / / www.21cnjy.com )的氯气含有氯化氢气体和水蒸气，故用盛放饱和食盐水的装置E除氯化氢，和盛放浓硫酸的装置B吸收水，在D中收集干燥的氯气，氯气有毒，最后用盛放氢氧化钠的装置C吸收；
故答案为：A；E；B；D；C；
（3）B瓶中浓H2SO4的作用是干燥氯气，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是除氯化氢气体；
故答案为：干燥氯气；除氯化氢气体；
（4）氯气有毒，C瓶中盛有NaOH溶液是为了尾气处理，吸收多余的氯气，发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：尾气处理，吸收多余的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
三、计算题（共6分）
35．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．
（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl
117g，试计算理论上最多可得到多少体积的氯气（标准状况）；转移的电子为多少mol？
（2）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得次氯酸钙多少克？
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】电解饱和食盐水发生的反应为：2
( http: / / www.21cnjy.com )NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，和电极反应，结合电解过程中电子守恒计算，化学方程式的计算；
【解答】解：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
若电解饱和食盐水时消耗NaCl
117
( http: / / www.21cnjy.com )g，反应的氯化钠物质的量==2mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22，4L；而生成1mol的氯气转移电子的物质的量2mol，
答：理论上最多可得到22.4L体积的氯气，转移的电子为2mol；
（2）若将2mol氯气通入足量石灰乳中发
( http: / / www.21cnjy.com )生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为1mol，则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g；
答：理论上可得次氯酸钙143g．
2017年3月16日
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气
B．食盐水
C．Na2SO4 10H2O
D．糖水
2．下列物质所属类别正确的是（ ）
A．液态氧﹣﹣化合物
B．纯净盐酸﹣﹣纯净物
C．Na2O﹣﹣碱性氧化物
D．NaHSO4﹣﹣含氧酸
3．下列叙述正确的是（ ）
A．水的相对分子质量为18g/mol
B．一个水分子的质量为18g
C．1mol水的质量是18g
D．1mol水中含有2个氢原子和1个氧原子
4．下列说法中正确的是（ ）
A．1mol任何气体都约是22.4L
B．1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下
C．在标准状况下，2mol酒精（CH3CH2OH）的体积为44.8L
D．常温常压下，质量为32g的O2含有的原子数为2NA
5．下列反应不属于四种基本类型的是（ ）
A．2KClO32KCl+3O2↑
B．NH3+HCl=NH4Cl
C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
6．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
7．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
8．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（ ）
A．容量瓶
B．烧杯
C．锥形瓶
D．量筒
9．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取
10．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
11．下列各项操作错误的是（ ）
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）
12．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（ ）
A．K2CO3和KCl
B．NaCl和Na2CO3
C．NaCl和MgCl2
D．NaCl和KCl
13．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（ ）
A．稀盐酸、BaCl2溶液
B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液、稀盐酸
D．BaCl2溶液、稀盐酸
14．与50mL
0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中
Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50mL
0.2mol L﹣1的
NaCl
溶液
B．100mL
0.1mol L﹣1的
NaCl
溶液
C．25mL
0.2mol L﹣1的
Na2SO4溶液
D．10mL
0.5mol L﹣1的
Na2CO3溶液
15．2g
NaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mL
NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A．0.04
mol/L
B．0.2
mol/L
C．1
mol/L
D．2
mol/L
16．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（ ）
A．英国的道尔顿
B．英国的卢瑟福
C．丹麦的玻尔
D．英国的汤姆生
17．据报道：月球上有大量的3He存在．以下有关3He的说法正确的是（ ）
A．原子核外有2个电子层
B．最外电子层上有2个电子
C．比4He多1个中子
D．比4He少
1个质子
18．用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（ ）
A．等于2mol
B．等于1mol
C．小于1
mol
D．大于2
mol
19．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．SO3+H2O=H2SO4
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
20．下列电离方程式不正确的是（ ）
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣
B．KNO3═K++NO3﹣
C．H2SO4═2H++SO42﹣
D．Na2SO3═Na2++SO42﹣
21．对电解质的叙述正确的是（ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
22．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（ ）
A．氮
B．硫
C．溴
D．氯
23．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（ ）
A．黄绿色的气体
B．密度比空气小
C．能溶于水
D．有刺激性气味
24．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
25．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质的是（ ）
A．AgNO3
B．NaOH
C．Na2CO3
D．AlCl3
26．下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ）
A．溴水
B．食盐水
C．新制氯水
D．碘水
27．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是（ ）
A．NaCl
B．FeCl2
C．FeCl3
D．CuCl2
28．在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被还原的元素是（ ）
A．Fe
B．Fe和Cl
C．Cl
D．Br
29．向NaBr，NaI的混合液中通入足量的氯气，加热，再将溶液蒸干灼烧，最后得到残留物（ ）
A．NaCl
B．NaBr、NaI、NaCl
C．NaBr、NaI
D．NaCl、I2
30．鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣三种离子，宜选用的试剂组是（ ）
①溴水和淀粉溶液 ②AgNO3溶液和稀硝酸 ③氯水和CCl4 ④氯水和KI﹣淀粉溶液．
A．①②
B．②③
C．①③
D．③④
二、填空题（每空2分，共34分）
31．现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为 L，含有氮气分子的数目为 ．
32．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液
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②39%的酒精溶液
③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 、 、 ．
33．①NaOH溶液
②铜丝
③SO2④盐酸
⑤液氨
⑥氨水⑦熔融NaCl
⑧蔗糖晶体
⑨酒精
（1）上述属于电解质的是 ；
（2）属于非电解质的是 ．
34．下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气．
（1）写出装置A中发生的化学反应方程式
（2）在装置A～E中，用字母表示装置连接顺序依次为 、 、 、 、 ．
（3）B瓶中浓H2SO4的作用是 ，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是 ．
（4）C瓶中盛有NaOH溶液是为了 ，其反应的化学方程式是 ．
三、计算题（共6分）
35．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．
（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl
117g，试计算理论上最多可得到多少体积的氯气（标准状况）；转移的电子为多少mol？
（2）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得次氯酸钙多少克？
2016-2017学年浙江省义乌市群星外国语学校高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气
B．食盐水
C．Na2SO4 10H2O
D．糖水
【考点】混合物和纯净物．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．
【解答】解：A、纯净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物，故A错误；
B、食盐水是由水、矿物质等物质组成的，属于混合物，故B错误；
C、Na2SO4 10H2O是一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；
D、糖水是蔗糖的水溶液，属于混合物，故D错误；
故选C．
2．下列物质所属类别正确的是（ ）
A．液态氧﹣﹣化合物
B．纯净盐酸﹣﹣纯净物
C．Na2O﹣﹣碱性氧化物
D．NaHSO4﹣﹣含氧酸
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】A．不同元素组成的纯净物为化合物，同种元素组成的纯净物为单质；
B．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；
C．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应；
D．含氧酸根离子和金属离子构成的化合物为含氧酸盐，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
【解答】解：A．液态氧是一种元素组成的纯净物是单质，故A错误；
B．纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．Na2O和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念，属于碱性氧化物，故C正确；
D．NaHSO4是钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物是盐，不是含氧酸，故D错误；
故选C．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．水的相对分子质量为18g/mol
B．一个水分子的质量为18g
C．1mol水的质量是18g
D．1mol水中含有2个氢原子和1个氧原子
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A、相对分子质量单位为1，可以不写；
B、一个水分子的物质的量为：
mol，所以质量为18g；
C、根据m=nM进行计算；
D、1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子；
【解答】解：A、相对分子质量单位为1，数值上等于以克/mol为单位的摩尔质量数值，单位可以不写，水的相对分子质量是18，故A错误；
B、一个水分子的物质的量为：
mol，所以质量为18g，而不是18g，故B错误；
C、1mol水的质量为：1mol×18g/mol=18g，故C正确；
D、1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故D错误；
故选C．
4．下列说法中正确的是（ ）
A．1mol任何气体都约是22.4L
B．1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下
C．在标准状况下，2mol酒精（CH3CH2OH）的体积为44.8L
D．常温常压下，质量为32g的O2含有的原子数为2NA
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；
B．气体体积受到温度和压强影响；
C．在标准状况下，酒精为液体；
D．根据n==计算．
【解答】解：A．标准状况1mol任何气体都约是22.4L，温度压强不同，体积不同，故A错误；
B．增大压强气体体积减小，升高温度气体体积增大，则当体积约为22.4L时，该气体不一定处于标准状况下，故B错误；
C．在标准状况下，酒精为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D．常温常压下，质量为32g的O2的物质的量为=1mol，所以含有的原子数为2NA，故D正确；
故选D．
5．下列反应不属于四种基本类型的是（ ）
A．2KClO32KCl+3O2↑
B．NH3+HCl=NH4Cl
C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
【考点】化学基本反应类型．
【分析】四种基本反应类型包含：化合、分解、置换、复分解反应，
两种物质反应生成一种物质，为化合反应；
一种物质分解生成两种或两种以上物质，为分解反应；
单质与化合物反应生成新单质与新化合物，为置换反应；
两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，为复分解反应．
【解答】解：A．为分解反应，属于四种基本反应类型，故A不选；
B．为化合反应，属于四种基本反应类型，故B不选；
C．反应物为两种化合物，生成物有三种，生成物既有单质也有化合物，不属于四种基本反应类型，故C选；
D．为复分解反应，属于四种基本反应类型，故D不选；
故选C．
6．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
【考点】胶体的重要性质．
【分析】雾属于胶体分散系，属于气溶胶．
【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，
大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．
故选D．
7．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【分析】根据除杂的原理，即除去杂质不能引入新的杂质，若引入了新的杂质，应用方法将其除尽来逐项判断．
【解答】解：硝酸钾溶液中的杂质为硝酸钡，既要出去钡离子，又不能引入新的杂质离子，
A．引入了钠离子，且不能除去，故A错误；
B．过量的硫酸根离子无法除去，故B错误；
C．引入了钠离子和硫酸根离子，无法除去，故C错误；
D．引入碳酸根离子，过量碳酸根跟硝酸反应被除去，故D正确；
故选D．
8．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（ ）
A．容量瓶
B．烧杯
C．锥形瓶
D．量筒
【考点】计量仪器及使用方法；其他仪器及其使用方法．
【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进
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【解答】解：A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故A正确；
B．烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故B错误；
C．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，故C错误；
D．量筒用于量取一定量的液体，通常不能用作反应容器，故D正确；
故选AD．
9．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．
【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；
B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶
( http: / / www.21cnjy.com )的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；
D．萃取利用溶质在不同溶剂
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故选C．
10．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
【考点】蒸馏与分馏．
【分析】根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答．
【解答】解：A、实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸馏出的水的温度，制备蒸馏水也可不使用温度计，故A错误；
B、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故B正确；
C、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C正确；
D、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确；
故选A．
11．下列各项操作错误的是（ ）
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）
【考点】分液和萃取．
【分析】A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂；
B．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
C．分液漏斗使用前先检查是否漏水；
D．打开塞子使漏斗内外压强相等．
【解答】解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；
C．分液漏斗使用前要先检查是否漏水，故C正确；
D．打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确．
故选A．
12．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（ ）
A．K2CO3和KCl
B．NaCl和Na2CO3
C．NaCl和MgCl2
D．NaCl和KCl
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，且阳离子不同，阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答．
【解答】解：A．利用盐酸可鉴别，加盐酸生成无色气体的为碳酸钾，无现象的为氯化钾，故A不选；
B．可加入盐酸鉴别，碳酸钠生成二氧化碳气体，氯化钠无现象，故B不选；
C．可加入氢氧化钠溶液鉴别，氯化镁生成沉淀，故C不选；
D．阴离子均为氯离子，只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故D选．
故选D．
13．鉴别SO42﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（ ）
A．稀盐酸、BaCl2溶液
B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液、稀盐酸
D．BaCl2溶液、稀盐酸
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】鉴别SO42关键是要排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等的干扰，可先加入盐酸酸化，在加入氯化钡，以此解答该题．
【解答】解：A．先加入稀盐酸，若无现象
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B．先加入稀硝酸，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；
C．先加入硝酸钡，后加入稀硫酸，硝
( http: / / www.21cnjy.com )酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，若存在SO32﹣，硝酸会将SO32﹣氧化成SO42，无法排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；
D．先加入BaCl2溶液，若溶液中存在Ag+，则Ag+和Cl﹣反应生成不溶于酸的AgCl沉淀，无法排除Ag+的干扰，故D错误．
故选A．
14．与50mL
0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中
Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50mL
0.2mol L﹣1的
NaCl
溶液
B．100mL
0.1mol L﹣1的
NaCl
溶液
C．25mL
0.2mol L﹣1的
Na2SO4溶液
D．10mL
0.5mol L﹣1的
Na2CO3溶液
【考点】物质的量浓度．
【分析】钠离子的物质的量浓度与溶液
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0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，据此进行解答．
【解答】解：50mL
0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A.50
mL
0.2
mol/L的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.2mol/L，故A正确；
B.100
mL
0.1
mol/L的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.1mol/L，故B错误；
C.25
mL
0.2
mol/L的Na2SO4溶液中钠离子的浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C错误；
D.10mL
0.5
mol/L的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为1mol/L，故D错误；
故选A．
15．2g
NaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mL
NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A．0.04
mol/L
B．0.2
mol/L
C．1
mol/L
D．2
mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据n=计算2g
NaOH的物质的
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【解答】解：2g氢氧化钠的物质的量为：
=0.05mol，
配制的该溶液的物质的量浓度为：
=0.2mol/L，
溶液具有均一性，则取出的50mL溶液的浓度不变，仍然为0.2mol/L，
故选B．
16．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（ ）
A．英国的道尔顿
B．英国的卢瑟福
C．丹麦的玻尔
D．英国的汤姆生
【考点】化学史．
【分析】A．英国化学家道尔顿提出原子学说；
B．英国的卢瑟福提出原子的核式结构；
C．丹麦的玻尔提出量子理论；
D．1897年，英国物理学家汤姆生发现电子．
【解答】解：A．道尔顿的原
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B．英国的卢瑟福通过α粒子的散射实验，提出原子的核式结构，故B不选；
C．丹麦的玻尔提出量子理论，提出了电子在核外的量子化轨道，故C不选；
D．1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，人类开始揭开原子内部结构的秘密，故D选；
故选D．
17．据报道：月球上有大量的3He存在．以下有关3He的说法正确的是（ ）
A．原子核外有2个电子层
B．最外电子层上有2个电子
C．比4He多1个中子
D．比4He少
1个质子
【考点】同位素及其应用．
【分析】元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，原子序数=质子数，中子数=质量数﹣质子数；
A．原子核外有2个电子，一个电子层；
B．原子核外有2个电子，一个电子层；
C．中子数=质量数﹣质子数；
D．原子序数=质子数．
【解答】解：A．3He的原子序数为2，原子核外有1个电子层，故A错误；
B．3He的原子序数为2，原子核外有1个电子层，最外层电子数为2，故B正确；
C．3He的中子数为3﹣2=1，4He中子数=4﹣2=2，比4He少1个中子，故C错误；
D．3He和4He质子数相同为2，故D错误；
故选B．
18．用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（ ）
A．等于2mol
B．等于1mol
C．小于1
mol
D．大于2
mol
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，以此解答．
【解答】解：实验室制取氯
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故选C．
19．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．SO3+H2O=H2SO4
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【考点】氧化还原反应．
【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．
【解答】解：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．过氧化钠中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故B选；
C．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C不选；
D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；
故选B．
20．下列电离方程式不正确的是（ ）
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣
B．KNO3═K++NO3﹣
C．H2SO4═2H++SO42﹣
D．Na2SO3═Na2++SO42﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】A．氢氧化钙属于二元强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子；
B．硝酸钾属于盐，完全电离出钾离子和硝酸根离子；
C．硫酸属于二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子；
D．亚硫酸钠属于强电解质，完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，钠离子，亚硫酸根离子书写错误．
【解答】解：A．Ca（OH）2是强电解质，在水溶液完全电离，电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故A正确；
B．KNO3是强电解质，在水溶液完全电离，电离方程式为：KNO3═K++NO3﹣，故B正确；
C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；
D．亚硫酸钠属于强电解质，完全电离，钠离子，亚硫酸根离子书写错误，正确的电离方程式为：Na2SO3=2Na++SO32﹣，故D错误；
故选D．
21．对电解质的叙述正确的是（ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性．
【分析】电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，导电必须是物质本身导电，能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子，据此回答判断．
【解答】解：A、二氧化碳、氨气等溶于水后得到的溶液都能导电，但是属于非电解质，故A错误；
B、NaCl在水中无需任何条件即可电离出Na+和Cl﹣，电离过程不是电流的作用，故B错误；
C、NaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故C错误；
D、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确．
故选D．
22．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”的是（ ）
A．氮
B．硫
C．溴
D．氯
【考点】氯气的化学性质．
【分析】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．
【解答】解：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称．
故选C．
23．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（ ）
A．黄绿色的气体
B．密度比空气小
C．能溶于水
D．有刺激性气味
【考点】氯气的物理性质．
【分析】物理性质是不需要化学变化就表现
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【解答】解：A．氯气是黄绿色气体，该性质不需要化学变化就表现出来，属于氯气的物理性质，故A正确；
B．氯气的密度比空气大，故B错误；
C．氯气能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，故C正确；
D．氯气有刺激性气味且有毒，故D正确；
故选B．
24．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯
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【解答】解：A．漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误；
B．漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙的混合物，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正确；
C．石灰水浓度较低，工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故C错误；
D．漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误．
故选B．
25．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质的是（ ）
A．AgNO3
B．NaOH
C．Na2CO3
D．AlCl3
【考点】氯气的化学性质．
【分析】自来水用氯气消毒，氯气溶液水形成氯水，依据氯水的成分分析解答．
【解答】解：氯气部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反应，
A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，故A不选；
B、NaOH与氯水中的氢离子反应，可变质，故B不选；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，变质，故C不选；
D、与氯化铝不反应，不变质，故D选；
故选：D．
26．下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ）
A．溴水
B．食盐水
C．新制氯水
D．碘水
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，或存在碘单质，则使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答．
【解答】解：A．溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；
B．氯化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；
C．氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；
D．碘水中有碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D错误；
故选B．
27．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是（ ）
A．NaCl
B．FeCl2
C．FeCl3
D．CuCl2
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气具有强的氧化性，与变价金属反应生成高价态氯化物，据此解答．
【解答】解：A．氯气与钠反应生成氯化钠，故A正确；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，故C正确；
D．铜与氯气反应生成氯化铜，故D正确；
故选：B．
28．在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被还原的元素是（ ）
A．Fe
B．Fe和Cl
C．Cl
D．Br
【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应中，若某元素的化合价降低，则得到电子，被还原，以此来解答．
【解答】解：2FeBr2+3Cl2
( http: / / www.21cnjy.com )═2FeCl3+2Br2的反应中，Cl元素的化合价由0价降低为﹣1价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，Br元素的化合价由﹣1价升高为0，则Cl元素得到电子被还原，
故选C．
29．向NaBr，NaI的混合液中通入足量的氯气，加热，再将溶液蒸干灼烧，最后得到残留物（ ）
A．NaCl
B．NaBr、NaI、NaCl
C．NaBr、NaI
D．NaCl、I2
【考点】氯气的化学性质．
【分析】卤族元素氧化性强弱顺序是Cl2＞
( http: / / www.21cnjy.com )Br2＞I2，所以向NaBr、NaI的混合液中通入足量的氯气，氯气和NaBr、NaI发生置换反应生成溴和碘，溴易挥发、碘易升华，据此分析解答．
【解答】解：卤族元素氧化性强弱顺序是
( http: / / www.21cnjy.com )Cl2＞Br2＞I2，所以向NaBr、NaI的混合液中通入足量的氯气，氯气和NaBr、NaI发生置换反应生成溴和碘，同时生成NaCl，溴易挥发、碘易升华，所以将溶液蒸干灼烧得到的残留物是NaCl，故选A．
30．鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣三种离子，宜选用的试剂组是（ ）
①溴水和淀粉溶液 ②AgNO3溶液和稀硝酸 ③氯水和CCl4 ④氯水和KI﹣淀粉溶液．
A．①②
B．②③
C．①③
D．③④
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】已知还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl
( http: / / www.21cnjy.com )﹣，鉴别三种离子可利用氯水分别加入到三种溶液中，能生成I2、Br2，二者颜色不同，还可加入AgNO3溶液和稀HNO3，可分别生成不同颜色的沉淀．
【解答】解：①溴水不能鉴别Cl﹣和Br﹣，故错误；
②加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，三者颜色不同，可鉴别，故正确；
③加入氯水和CCl4溶液，能生成I2、Br2，二者颜色不同，可鉴别，故正确；
④氯水可与KI生成碘，溶液变蓝色，不能检验三种离子，用氯水和淀粉即可，故错误．
故选B．
二、填空题（每空2分，共34分）
31．现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为 4.48 L，含有氮气分子的数目为 1.204×1023 ．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n===计算．
【解答】解：n（N2）==0.2mol，V（N2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，N（N2）0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023，
故答案为：4.48；1.204×1023．
32．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液
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②39%的酒精溶液
③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 分液 、 蒸馏 、 萃取 ．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】①汽油和氯化钠溶液分层；
②39%的酒精溶液，混合物互溶，沸点不同；
③溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．
【解答】解：①汽油和氯化钠溶液分层，选择分液法分离；
②39%的酒精溶液，混合物互溶，沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，
故答案为：分液；蒸馏；萃取．
33．①NaOH溶液
②铜丝
③SO2④盐酸
⑤液氨
⑥氨水⑦熔融NaCl
⑧蔗糖晶体
⑨酒精
（1）上述属于电解质的是 ⑦ ；
（2）属于非电解质的是 ③⑤⑧⑨ ．
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物；
【解答】解：①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②铜丝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
③SO2自身不能电离属于非电解质；
④盐酸是氯化氢水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤液氨自身不能电离属于非电解质；
⑥氨水是氨气的水溶液，既不是电解质也不是非电解质；
⑦熔融NaCl
能导电属于电解质；
⑧蔗糖晶体不能电离属于非电解质；
⑨酒精不能电离属于非电解质；
（1）属于电解质是⑦，故答案为：⑦；
（2）属于非电解质的是③⑤⑧⑨，故答案为：③⑤⑧⑨．
34．下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气．
（1）写出装置A中发生的化学反应方程式 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2
（2）在装置A～E中，用字母表示装置连接顺序依次为 A 、 E 、 B 、 D 、 C ．
（3）B瓶中浓H2SO4的作用是 干燥氯气 ，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是 除氯化氢气体 ．
（4）C瓶中盛有NaOH溶液是为了 尾气处理，吸收多余的氯气 ，其反应的化学方程式是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】跟据实验的目的和反应的原理可知，实
( http: / / www.21cnjy.com )验室用二氧化锰和浓盐酸在A装置制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据此分析解答．
【解答】解：（1）装置A为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应，化学方程式为：MnO2+4HCl
（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；
故答案为：MnO2+4HCl
（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；
（2）由分析可知，A装置制备
( http: / / www.21cnjy.com )的氯气含有氯化氢气体和水蒸气，故用盛放饱和食盐水的装置E除氯化氢，和盛放浓硫酸的装置B吸收水，在D中收集干燥的氯气，氯气有毒，最后用盛放氢氧化钠的装置C吸收；
故答案为：A；E；B；D；C；
（3）B瓶中浓H2SO4的作用是干燥氯气，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是除氯化氢气体；
故答案为：干燥氯气；除氯化氢气体；
（4）氯气有毒，C瓶中盛有NaOH溶液是为了尾气处理，吸收多余的氯气，发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：尾气处理，吸收多余的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
三、计算题（共6分）
35．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．
（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl
117g，试计算理论上最多可得到多少体积的氯气（标准状况）；转移的电子为多少mol？
（2）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得次氯酸钙多少克？
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】电解饱和食盐水发生的反应为：2
( http: / / www.21cnjy.com )NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，和电极反应，结合电解过程中电子守恒计算，化学方程式的计算；
【解答】解：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
若电解饱和食盐水时消耗NaCl
117
( http: / / www.21cnjy.com )g，反应的氯化钠物质的量==2mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22，4L；而生成1mol的氯气转移电子的物质的量2mol，
答：理论上最多可得到22.4L体积的氯气，转移的电子为2mol；
（2）若将2mol氯气通入足量石灰乳中发
( http: / / www.21cnjy.com )生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为1mol，则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g；
答：理论上可得次氯酸钙143g．
2017年3月16日
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