第八章 常见的酸、碱、盐单元测试卷（B卷）（含答案）
文档属性
| 名称 | 第八章 常见的酸、碱、盐单元测试卷（B卷）（含答案） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 201.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-03-17 00:00:00 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐单元测试卷（B卷）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 K-39
一、选择题(每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意)
1．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作 物增产、解决粮食短缺问题起重要作用。下列属于复合肥料的是 ( )
A．硝酸铵NH4N03 B．磷酸二氢铵NH4H2P04
C．尿素CO(NH2)2 D．碳酸氢钾KHC03
2．“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具，下表是截取溶 解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是 ( )
A．①处物质的化学式是FeCl2
B．①处物质的名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水
D．①处物质类别属于盐
阴离子
阳离子
0H-
C1-
...
...
...
Fe2+
不
①
...
...
...
3．自来水常用二氧化氯(C102)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上 有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨别真伪， 你所选用的化学试剂是 ( )
A．氯化钡溶液 B．石蕊试液
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
4．俗话说“不是一家人，不进一家门”。下列物质与CuS04溶液不发生反应， 能共进一家门的是 ( )
A．NaOH B．Fe C．BaCl2 D．CaCl2
5．用pH试纸测定石灰水的pH的操作如下图所示，则测得结果与实际值的大小 关系是 ( )
A．偏大 B．偏小 C．相等 D．无法确定
6．下列物质的变化与空气的成分无关的是 ( )
A．浓硫酸暴露在空气中，溶液的质量变大
B．铝丝表面形成致密的保护膜
C．浓盐酸敞口放置，溶质的质量分数变小
D．氢氧化钠暴露在空气中变质
7．下列化学方程式及反应类型均正确的是 ( )
化学方程式
反应类型
A
CO+02==C02
化合反应
B
2KMn04△===K2Mn02+Mn02+202↑
分解反应
C
2Ag+H2S04==Ag2S04+H2↑
置换反应
D
CuS04+BaCl2==CuCl2+BaS04↓
复分解反应
8．下列叙述不正确的是 ( )
A．可用食醋除去热水瓶中的水垢
B．在铁桶中配制硫酸铜溶液
C．可用稀硫酸除去铁锈
D．可用消石灰改良酸性土壤
9．“接龙”是化学扑克的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所 标注的物质必须能与上家牌所标注的物质反应。某局游戏中，甲、乙、丙、 丁、戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuS04”“H2S04”“NaOH”“Fe”“Fe203” 中的某一种。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲一乙一丙_丁一戊依次出牌时能 满足“接龙”规则，则丁的牌是 ( )
A．NaOH B．Fe
C．H2S04 D．CuS04
10．下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是 ( )
A．KN03、HCl、CuCl2 B．Ba(OH)2、BaCl2、Na2S04
C．Na2C03、NaCl、Ca(OH)2 D．NaN03、KCl、H2S04
11．向氢氧化钙的饱和溶液中加人下列物质，可能使溶液的pH没有明显变化的 是 ( )
A．通人C02 B．加入稀硫酸
C．加入盐酸 D．加入Na2C03溶液
12．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是 ( )
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
Cu(N03)2溶液
AgN03
Cu
过滤
B
Na2C03
NaHC03
盐酸
结晶
C
Fe
Cu
稀硫酸
过滤
D
C02
HCl
NaOH溶液
洗气
13．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得 容器内气体压强和反应时问的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 ( )
A．AB段发生的化学反应是Al203+6HCl===2A1C13+3H20
B．4点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大
C．CD段压强变化的主要影响因素是温度
D．D、E两点处的气体压强相等
二、填空及简答题(共35分)
14．(5分)酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有很广泛的应用，回答下列问题：
(1)人体胃液中含有____________，可以帮助消化。
(2)开水瓶的内壁常沉积有水垢[主要成分是CaC03和Mg(OH)2]，可加入稀 盐酸除去，相关反应的化学方程式为_______________________________
(写一个即可)。
化肥对提高农作物的产量具有重要作用，现有①硫酸钾、②硝酸铵、③ 磷矿粉、④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是_______
______(填 序号)。
(4)作为一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业的物质 是__________________。21cnjy.com
15．(4分)某农场附近建了一座火力发电厂，之后该农场的小麦产量急剧下降。 经农场技术员测定，近几年雨水的平均pH变化趋势如图所示，一些重要作 物最适宜生长的土壤pH如下表所示。请分析回答：www-2-1-cnjy-com
作物
水稻
小麦
玉米
油菜
马铃薯
pH
6～7
6.3～7.5
6～7
6～7
4.5～5.5
(1)四年来，该地区雨水的酸性逐渐______________________；(填“增强” 或“减弱”)2-1-c-n-j-y
(2)酸雨会酸化土壤，该农场应改为种植______________________(填表中作 物)较适宜；【来源：21cnj*y.co*m】
(3)为了能继续种植小麦，请你提出一项具体措施：____________________；
(4)请举出酸雨的其他危害_________________________________________。
16．(6分)如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸用滴加的方式反应时，溶液的pH随滴 人溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_________(填“大于”“小于” 或“等于”)7。2·1·c·n·j·y
(2)根据曲线判断，该反应是将_____________(填“氢氧化钠溶液”或“稀 盐酸”，下同)滴 人______________中，理由是______________________
__________________________。
(3)当滴人溶液的体积为15 mL时，所得溶液中的溶质为_______________(填 化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显______________________色。
17．(9分)归纳是学习的重要方法。李明在学习酸、碱、盐后，总结出如图所示 的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质能相互反应)。请完成下列问 题：【出处：21教育名师】
(1)在图中空白方框中可填写指示剂或——(填物质类别)。
(2)利用反应⑦制取H：，对金属的要求是该金属在金属活动性顺序中必须位 于_____________的前面。【版权所有：21教育】
(3)通过分析可知酸的化学性质有_____________条。
(4)写出一个符合反应④的化学方程式_________________。
(5)验证反应①，可以选择下列_________________(填字母序号)两种物质进 行反应。
A．Na2S04 B．KN03 C．Ba(OH)2 D．NaOH
(6)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有_______(填粒子符号)。
18．(11分)A～H是初中化学常见的物质，下图为这些物质的相互转化关系图。(其 中部分反应条件和部分反应物、生成物已省略)【来源：21·世纪·教育·网】
已知：①A是一种氧化物，常 用作干燥剂；
②D是一种盐，在工业上被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生 产。
根据以上转化关系，回答以下问题：
(1)贝壳的主要成分是_________(填名称)；
(2)写出化学式：A___________、D___________；
(3)写出C的一种用途：____________________；
(4)写出反应①的化学方程式：______________；
(5)反应②属于___________反应(填基本反应类型)；
(6)写出反应③的化学方程式：_______________。
三、实验及探究题(共18分)
19．(6分)某探究性活动中，甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。
甲同学 乙同学
写出甲同学的实验中发生反应的化学方程式________________________
_____________________________。
反应结束后，甲、乙同学把废液倒人同一废液缸巾，观察到废液缸中先 产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：
①废液缸中最终生成的白色沉淀是________________________________。
②甲同学实验后的废液中一定含有的溶质是________________________
__________________________________。
丙同学从(2)的废液缸中取少量废液，过滤，对滤液的成分进行了探究。 请你帮助丙同学将下表补充完整：
探究目的
探究步骤
实验现象
________________________________
A．取少量滤液于试管中，滴加
过量的稀硝酸
产生气泡
检验滤液中是否
有NaCl
B．向实验A所得溶液中滴加
产生白色沉淀
【得出结论】该滤液中含有的溶质是碳酸钠和氯化钠。
20．(12分)小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆 草木灰上，有大量气泡生成，这激发了她的兴趣，于是她决定与学习小组的 同学一起对草木灰的成分进行探究。21世纪教育网版权所有
【探究活动一】
根据所学的酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐 类物质，于是，设计并进行了如图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量气 泡冒出，试管B中澄清石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：草木灰中一 定含有_______________________(填“硫酸盐”“碳酸盐”或“硝酸盐”)。 试管B中有关反应的化学方程式为__________________________________。
【探究活动二】
资料摘要1：某些金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现特殊的颜色，如下 表。
化合物所含金属元素
钙元素
钾元素
铜元素
灼烧产生火焰颜色
砖红色
紫色(透过蓝色钴玻璃片)
绿色
资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学 性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。21教育网
(1)同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探 究。同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃 片观察到火焰呈___________色，由此得出草木灰中含有钾元素的结论。
(2)综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：
a．KHC03 b．_____________； c．前两者的混合物。
(3)小红认为上述猜测_________是错误的，理由是草木灰经柴草燃烧而成，__________________________________________。21教育名师原创作品
【探究活动三】
老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其他成分的探究有待同学们后续进行。某同学设计了下图中的装置进行实验，测定草木灰中碳酸钾的质量分数。(水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去)21*cnjy*com
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；称量B瓶及溶液的质量为83．4 g；
②称量30 g样品，加适量蒸馏水溶解，过滤，得到试样溶液，放人圆底烧瓶中；
③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气泡；
④缓缓鼓人一定量的N2；
⑤再次称量B瓶及溶液的质量为85．6 g。
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式__________________________________
________________，该样品中碳酸钾的质量分数为 ________________％。
(2)鼓入一定量的N2的目的是______________________________________，装置C中澄清石灰水的作用是_______________________________________________。
四、分析与计算题(共8分)
21．(8分)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8．5％的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15％的硫酸铜溶液，一段时问间后，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
反应前
反应后
实验数据
烧杯和过氧化氢
溶液的质量／g
硫酸铜溶液的质
量／g
烧杯和烧杯中溶液的质
量／g
60
3.3
62.5
请计算：
(1)生成氧气的质量为______________g。
(2)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
第八章常见的酸、碱、盐·B卷
1．B 【解题思路】 复合肥料指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料，故选B。21·cn·jy·com
2．B【解题思路】 ①处物质的化学式为FeCl2，名称是氯化亚铁，属于盐类物质，可溶于水。
3．C 【解题思路】 自来水中的可溶性氯化物能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
4．D【解题思路】 氯化钙与硫酸铜溶液不反应，同属于盐。
5．B 【解题思路】 石灰水呈碱性，其pH大于7，用蒸馏水润湿试纸相当于将石灰水稀释，会导致测得结果偏小。21·世纪*教育网
6．C【解题思路】 浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使溶液的质量变大；铝丝与空气中的氧气发生缓慢氧化，在其表面生成致密的氧化铝保护膜；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体而导致溶质的质量减小，与空气中的成分无关；氢氧化钠暴露在空气中，会吸收空气中的水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质。
7．D【解题思路】 A中的化学方程式缺少反应条件且没有配平，正确的化学方程式为2C0 +02 2C02，；中生成物锰酸钾的化学式有误，正确的化学方程式为2KMn04 K2Mn04+Mn02+02↑；C中银和硫酸不反应，因此无法写出化学方程式。
8．B【解题思路】 不能用铁桶配制硫酸铜溶液，因为铁能与硫酸铜发生反应。
9．D【解题思路】 能与氧化铁(甲)反应的只有硫酸(乙)，能与硫酸反应的为铁(或氢氧化钠)，能与铁(或氢氧化钠)反应的为硫酸铜，最后为氢氧化钠(或铁)。
10．D【解题思路】 选项A中CuCl2溶液为蓝色选项B中Ba(OH)2、BaCl2能与Na2S04反应生成白色沉淀够BaS04；选项C中Na2C03能与Ca(0H)2反应生成白色沉淀CaC03。 www.21-cn-jy.com
11．D【解题思路】 氢氧化钙是碱溶液，其pH大于7；通入二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水呈中性，使溶液的pH减小；稀硫酸和盐酸都是酸性溶液，都能与氢氧化钙发生中和反应，使溶液的pH减小；氢氧化钙和
碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子没有变化，则溶液的pH没有明显变化。
12．A【解题思路】 Cu可与AgNO3溶液发生置换反应生成Cu(N03)2和Ag，过滤可除去Ag，能达到除杂目的，A选项正确；Na2C03、NaHC03都能与盐酸发生反应，不符合除杂原则，B选项错误；Fe能与稀硫酸发生反应，不符合除杂原则，C选项错误；C02和HCl都能与NaOH溶液发生反应，不符合除杂原则，D选项错误。故选A。
13．B【解题思路】 未经打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，氧化铝先与盐酸反应，装置内气体量不变，即AB段压强不变；当氧化铝反应完全，铝与盐酸反应产生氢气，且放出大量热，气体量增多，压强逐渐增大，当铝与盐酸恰好完全反应时，
气体量最多，压强最大，达到C点；金属和酸反应放热，随着热量散失，温度降低，容器内压强减小，当达到室温时，压强不再改变，即DE段压强不变。
14．(1)盐酸(或HCl)(1分) (2)CaC03+2HCl = CaCl2+H20+C02↑[或Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H20](2分)
(3)③(1分) (4)Na2CO3(或碳酸钠)(1分)
15．(每空l分)(1)增强 (2)马铃薯 (3)用熟石灰改良酸性土壤
(4)腐蚀金属(或破坏森林等，答案合理即可)
16．(每空l分)(1)等于 (2)氢氧化钠溶液稀盐酸随着滴人溶液的体积的增加，溶液的pH增大(表述合理均给分)
(3)NaCl、NaOH 蓝
17．(1)氧化物(1分) (2)H(或氢)(1分) (3)5(2分)
(4)CaC03+2HCl = CaCl2+H20+C02↑(或Na2C03+H2S04 = Na2S04+H20+C02↑ 、
HCl+AgN03 = AgCl2+HN03、H2S04+BaCl2 = BaS04↓+2HCl等，合理答案均可 2分)
(5)A、C(2分) (6)OH-(1分)
18．(1)碳酸钙(2分) (2)CaO(1分) Na2C03(1分) (3)中和酸性土壤(或处理酸厂废水、制农药波尔多液、作建筑材料等，合理答案均可，2分)
(4)C+C02 2C0 (2分) (5)置换(1分)
(6)2NaOH+Cu(N03)2 = 2NaN03+Cu(OH)2 ↓
19. Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H20(2分)
(2)①CaC03(或碳酸钙)(1分) ②CaCl2 、HCl(1分)
(3)检验滤液中是否有Na2C03(1分) AgNO3溶液(1分)
20．【探究活动一】碳酸盐(1分) C02 +Ca(OH)2 = CaC03↓+H20(2分)
【探究活动二】(1)紫(1分) (2)K2C03(1分) (3)ac(1分)
碳酸氢钾在加热条件下不稳定(1分)
【探究活动三】(1)K2C03+H2S04 = K2S04+C02↑+ H20(2分) 23(1分)
(2)将装置A中的二氧化碳排出，使其被装置B吸收(1分) 证明二氧化碳已被装置B完全吸收(1分)
【解题思路】 【探究活动一】根据试管B中澄清石灰水变浑浊可知，A中反应生成了二氧化碳，推出草木灰中含有碳酸盐。21*cnjy*com
【探究活动三】(1)由题图可知装置A、B、C分别是二氧化碳的发生、吸收、检验装置，装置B中反应前后的质量差为装置A中反应生成的二氧化碳的质量，依据质量守恒定律进行计算。设该样品中碳酸钾的质量为x。
K2C03+H2S04 = K2S04+H20+C02↑
138 44
x (85．6—83．4)g
x=6．9 g
所以样品中碳酸钾的质量分数为。
(2)鼓入一定量的N2的目的是将装置A中的二氧化碳排出，使其被装置B吸收；装置C中的澄清石灰水用于检验二氧化碳是否被装置B完全吸收。
21．(1)0．8 (1分)
(2)解：设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x。
2H2O2 = 2H20+02↑ (1分)
68 32
x 0.8g (1分)
(1分)
x=1.7g (1分)
过氧化氢溶液的质量 (1分)
硫酸铜的质量=3.3g ×15％=0.495 g (1分)
反应后烧杯中溶液的溶质质量分数 (1分)
答：反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为2．2％。
【解题思路】 (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为60g+3.3g - 62．5 g=0.8g。(2)根据反应生成氧气的质量，利用化学方程式可求出过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢溶液的质量，从而求出反应后烧杯中溶液的质量，最后求出
烧杯中溶液的溶质质量分数。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 K-39
一、选择题(每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意)
1．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作 物增产、解决粮食短缺问题起重要作用。下列属于复合肥料的是 ( )
A．硝酸铵NH4N03 B．磷酸二氢铵NH4H2P04
C．尿素CO(NH2)2 D．碳酸氢钾KHC03
2．“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具，下表是截取溶 解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是 ( )
A．①处物质的化学式是FeCl2
B．①处物质的名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水
D．①处物质类别属于盐
阴离子
阳离子
0H-
C1-
...
...
...
Fe2+
不
①
...
...
...
3．自来水常用二氧化氯(C102)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上 有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨别真伪， 你所选用的化学试剂是 ( )
A．氯化钡溶液 B．石蕊试液
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
4．俗话说“不是一家人，不进一家门”。下列物质与CuS04溶液不发生反应， 能共进一家门的是 ( )
A．NaOH B．Fe C．BaCl2 D．CaCl2
5．用pH试纸测定石灰水的pH的操作如下图所示，则测得结果与实际值的大小 关系是 ( )
A．偏大 B．偏小 C．相等 D．无法确定
6．下列物质的变化与空气的成分无关的是 ( )
A．浓硫酸暴露在空气中，溶液的质量变大
B．铝丝表面形成致密的保护膜
C．浓盐酸敞口放置，溶质的质量分数变小
D．氢氧化钠暴露在空气中变质
7．下列化学方程式及反应类型均正确的是 ( )
化学方程式
反应类型
A
CO+02==C02
化合反应
B
2KMn04△===K2Mn02+Mn02+202↑
分解反应
C
2Ag+H2S04==Ag2S04+H2↑
置换反应
D
CuS04+BaCl2==CuCl2+BaS04↓
复分解反应
8．下列叙述不正确的是 ( )
A．可用食醋除去热水瓶中的水垢
B．在铁桶中配制硫酸铜溶液
C．可用稀硫酸除去铁锈
D．可用消石灰改良酸性土壤
9．“接龙”是化学扑克的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所 标注的物质必须能与上家牌所标注的物质反应。某局游戏中，甲、乙、丙、 丁、戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuS04”“H2S04”“NaOH”“Fe”“Fe203” 中的某一种。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲一乙一丙_丁一戊依次出牌时能 满足“接龙”规则，则丁的牌是 ( )
A．NaOH B．Fe
C．H2S04 D．CuS04
10．下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是 ( )
A．KN03、HCl、CuCl2 B．Ba(OH)2、BaCl2、Na2S04
C．Na2C03、NaCl、Ca(OH)2 D．NaN03、KCl、H2S04
11．向氢氧化钙的饱和溶液中加人下列物质，可能使溶液的pH没有明显变化的 是 ( )
A．通人C02 B．加入稀硫酸
C．加入盐酸 D．加入Na2C03溶液
12．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是 ( )
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
Cu(N03)2溶液
AgN03
Cu
过滤
B
Na2C03
NaHC03
盐酸
结晶
C
Fe
Cu
稀硫酸
过滤
D
C02
HCl
NaOH溶液
洗气
13．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得 容器内气体压强和反应时问的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 ( )
A．AB段发生的化学反应是Al203+6HCl===2A1C13+3H20
B．4点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大
C．CD段压强变化的主要影响因素是温度
D．D、E两点处的气体压强相等
二、填空及简答题(共35分)
14．(5分)酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有很广泛的应用，回答下列问题：
(1)人体胃液中含有____________，可以帮助消化。
(2)开水瓶的内壁常沉积有水垢[主要成分是CaC03和Mg(OH)2]，可加入稀 盐酸除去，相关反应的化学方程式为_______________________________
(写一个即可)。
化肥对提高农作物的产量具有重要作用，现有①硫酸钾、②硝酸铵、③ 磷矿粉、④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是_______
______(填 序号)。
(4)作为一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业的物质 是__________________。21cnjy.com
15．(4分)某农场附近建了一座火力发电厂，之后该农场的小麦产量急剧下降。 经农场技术员测定，近几年雨水的平均pH变化趋势如图所示，一些重要作 物最适宜生长的土壤pH如下表所示。请分析回答：www-2-1-cnjy-com
作物
水稻
小麦
玉米
油菜
马铃薯
pH
6～7
6.3～7.5
6～7
6～7
4.5～5.5
(1)四年来，该地区雨水的酸性逐渐______________________；(填“增强” 或“减弱”)2-1-c-n-j-y
(2)酸雨会酸化土壤，该农场应改为种植______________________(填表中作 物)较适宜；【来源：21cnj*y.co*m】
(3)为了能继续种植小麦，请你提出一项具体措施：____________________；
(4)请举出酸雨的其他危害_________________________________________。
16．(6分)如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸用滴加的方式反应时，溶液的pH随滴 人溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_________(填“大于”“小于” 或“等于”)7。2·1·c·n·j·y
(2)根据曲线判断，该反应是将_____________(填“氢氧化钠溶液”或“稀 盐酸”，下同)滴 人______________中，理由是______________________
__________________________。
(3)当滴人溶液的体积为15 mL时，所得溶液中的溶质为_______________(填 化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显______________________色。
17．(9分)归纳是学习的重要方法。李明在学习酸、碱、盐后，总结出如图所示 的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质能相互反应)。请完成下列问 题：【出处：21教育名师】
(1)在图中空白方框中可填写指示剂或——(填物质类别)。
(2)利用反应⑦制取H：，对金属的要求是该金属在金属活动性顺序中必须位 于_____________的前面。【版权所有：21教育】
(3)通过分析可知酸的化学性质有_____________条。
(4)写出一个符合反应④的化学方程式_________________。
(5)验证反应①，可以选择下列_________________(填字母序号)两种物质进 行反应。
A．Na2S04 B．KN03 C．Ba(OH)2 D．NaOH
(6)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有_______(填粒子符号)。
18．(11分)A～H是初中化学常见的物质，下图为这些物质的相互转化关系图。(其 中部分反应条件和部分反应物、生成物已省略)【来源：21·世纪·教育·网】
已知：①A是一种氧化物，常 用作干燥剂；
②D是一种盐，在工业上被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生 产。
根据以上转化关系，回答以下问题：
(1)贝壳的主要成分是_________(填名称)；
(2)写出化学式：A___________、D___________；
(3)写出C的一种用途：____________________；
(4)写出反应①的化学方程式：______________；
(5)反应②属于___________反应(填基本反应类型)；
(6)写出反应③的化学方程式：_______________。
三、实验及探究题(共18分)
19．(6分)某探究性活动中，甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。
甲同学 乙同学
写出甲同学的实验中发生反应的化学方程式________________________
_____________________________。
反应结束后，甲、乙同学把废液倒人同一废液缸巾，观察到废液缸中先 产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：
①废液缸中最终生成的白色沉淀是________________________________。
②甲同学实验后的废液中一定含有的溶质是________________________
__________________________________。
丙同学从(2)的废液缸中取少量废液，过滤，对滤液的成分进行了探究。 请你帮助丙同学将下表补充完整：
探究目的
探究步骤
实验现象
________________________________
A．取少量滤液于试管中，滴加
过量的稀硝酸
产生气泡
检验滤液中是否
有NaCl
B．向实验A所得溶液中滴加
产生白色沉淀
【得出结论】该滤液中含有的溶质是碳酸钠和氯化钠。
20．(12分)小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆 草木灰上，有大量气泡生成，这激发了她的兴趣，于是她决定与学习小组的 同学一起对草木灰的成分进行探究。21世纪教育网版权所有
【探究活动一】
根据所学的酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐 类物质，于是，设计并进行了如图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量气 泡冒出，试管B中澄清石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：草木灰中一 定含有_______________________(填“硫酸盐”“碳酸盐”或“硝酸盐”)。 试管B中有关反应的化学方程式为__________________________________。
【探究活动二】
资料摘要1：某些金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现特殊的颜色，如下 表。
化合物所含金属元素
钙元素
钾元素
铜元素
灼烧产生火焰颜色
砖红色
紫色(透过蓝色钴玻璃片)
绿色
资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学 性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。21教育网
(1)同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探 究。同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃 片观察到火焰呈___________色，由此得出草木灰中含有钾元素的结论。
(2)综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：
a．KHC03 b．_____________； c．前两者的混合物。
(3)小红认为上述猜测_________是错误的，理由是草木灰经柴草燃烧而成，__________________________________________。21教育名师原创作品
【探究活动三】
老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其他成分的探究有待同学们后续进行。某同学设计了下图中的装置进行实验，测定草木灰中碳酸钾的质量分数。(水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去)21*cnjy*com
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；称量B瓶及溶液的质量为83．4 g；
②称量30 g样品，加适量蒸馏水溶解，过滤，得到试样溶液，放人圆底烧瓶中；
③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气泡；
④缓缓鼓人一定量的N2；
⑤再次称量B瓶及溶液的质量为85．6 g。
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式__________________________________
________________，该样品中碳酸钾的质量分数为 ________________％。
(2)鼓入一定量的N2的目的是______________________________________，装置C中澄清石灰水的作用是_______________________________________________。
四、分析与计算题(共8分)
21．(8分)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8．5％的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15％的硫酸铜溶液，一段时问间后，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
反应前
反应后
实验数据
烧杯和过氧化氢
溶液的质量／g
硫酸铜溶液的质
量／g
烧杯和烧杯中溶液的质
量／g
60
3.3
62.5
请计算：
(1)生成氧气的质量为______________g。
(2)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
第八章常见的酸、碱、盐·B卷
1．B 【解题思路】 复合肥料指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料，故选B。21·cn·jy·com
2．B【解题思路】 ①处物质的化学式为FeCl2，名称是氯化亚铁，属于盐类物质，可溶于水。
3．C 【解题思路】 自来水中的可溶性氯化物能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
4．D【解题思路】 氯化钙与硫酸铜溶液不反应，同属于盐。
5．B 【解题思路】 石灰水呈碱性，其pH大于7，用蒸馏水润湿试纸相当于将石灰水稀释，会导致测得结果偏小。21·世纪*教育网
6．C【解题思路】 浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使溶液的质量变大；铝丝与空气中的氧气发生缓慢氧化，在其表面生成致密的氧化铝保护膜；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体而导致溶质的质量减小，与空气中的成分无关；氢氧化钠暴露在空气中，会吸收空气中的水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质。
7．D【解题思路】 A中的化学方程式缺少反应条件且没有配平，正确的化学方程式为2C0 +02 2C02，；中生成物锰酸钾的化学式有误，正确的化学方程式为2KMn04 K2Mn04+Mn02+02↑；C中银和硫酸不反应，因此无法写出化学方程式。
8．B【解题思路】 不能用铁桶配制硫酸铜溶液，因为铁能与硫酸铜发生反应。
9．D【解题思路】 能与氧化铁(甲)反应的只有硫酸(乙)，能与硫酸反应的为铁(或氢氧化钠)，能与铁(或氢氧化钠)反应的为硫酸铜，最后为氢氧化钠(或铁)。
10．D【解题思路】 选项A中CuCl2溶液为蓝色选项B中Ba(OH)2、BaCl2能与Na2S04反应生成白色沉淀够BaS04；选项C中Na2C03能与Ca(0H)2反应生成白色沉淀CaC03。 www.21-cn-jy.com
11．D【解题思路】 氢氧化钙是碱溶液，其pH大于7；通入二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水呈中性，使溶液的pH减小；稀硫酸和盐酸都是酸性溶液，都能与氢氧化钙发生中和反应，使溶液的pH减小；氢氧化钙和
碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子没有变化，则溶液的pH没有明显变化。
12．A【解题思路】 Cu可与AgNO3溶液发生置换反应生成Cu(N03)2和Ag，过滤可除去Ag，能达到除杂目的，A选项正确；Na2C03、NaHC03都能与盐酸发生反应，不符合除杂原则，B选项错误；Fe能与稀硫酸发生反应，不符合除杂原则，C选项错误；C02和HCl都能与NaOH溶液发生反应，不符合除杂原则，D选项错误。故选A。
13．B【解题思路】 未经打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，氧化铝先与盐酸反应，装置内气体量不变，即AB段压强不变；当氧化铝反应完全，铝与盐酸反应产生氢气，且放出大量热，气体量增多，压强逐渐增大，当铝与盐酸恰好完全反应时，
气体量最多，压强最大，达到C点；金属和酸反应放热，随着热量散失，温度降低，容器内压强减小，当达到室温时，压强不再改变，即DE段压强不变。
14．(1)盐酸(或HCl)(1分) (2)CaC03+2HCl = CaCl2+H20+C02↑[或Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H20](2分)
(3)③(1分) (4)Na2CO3(或碳酸钠)(1分)
15．(每空l分)(1)增强 (2)马铃薯 (3)用熟石灰改良酸性土壤
(4)腐蚀金属(或破坏森林等，答案合理即可)
16．(每空l分)(1)等于 (2)氢氧化钠溶液稀盐酸随着滴人溶液的体积的增加，溶液的pH增大(表述合理均给分)
(3)NaCl、NaOH 蓝
17．(1)氧化物(1分) (2)H(或氢)(1分) (3)5(2分)
(4)CaC03+2HCl = CaCl2+H20+C02↑(或Na2C03+H2S04 = Na2S04+H20+C02↑ 、
HCl+AgN03 = AgCl2+HN03、H2S04+BaCl2 = BaS04↓+2HCl等，合理答案均可 2分)
(5)A、C(2分) (6)OH-(1分)
18．(1)碳酸钙(2分) (2)CaO(1分) Na2C03(1分) (3)中和酸性土壤(或处理酸厂废水、制农药波尔多液、作建筑材料等，合理答案均可，2分)
(4)C+C02 2C0 (2分) (5)置换(1分)
(6)2NaOH+Cu(N03)2 = 2NaN03+Cu(OH)2 ↓
19. Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H20(2分)
(2)①CaC03(或碳酸钙)(1分) ②CaCl2 、HCl(1分)
(3)检验滤液中是否有Na2C03(1分) AgNO3溶液(1分)
20．【探究活动一】碳酸盐(1分) C02 +Ca(OH)2 = CaC03↓+H20(2分)
【探究活动二】(1)紫(1分) (2)K2C03(1分) (3)ac(1分)
碳酸氢钾在加热条件下不稳定(1分)
【探究活动三】(1)K2C03+H2S04 = K2S04+C02↑+ H20(2分) 23(1分)
(2)将装置A中的二氧化碳排出，使其被装置B吸收(1分) 证明二氧化碳已被装置B完全吸收(1分)
【解题思路】 【探究活动一】根据试管B中澄清石灰水变浑浊可知，A中反应生成了二氧化碳，推出草木灰中含有碳酸盐。21*cnjy*com
【探究活动三】(1)由题图可知装置A、B、C分别是二氧化碳的发生、吸收、检验装置，装置B中反应前后的质量差为装置A中反应生成的二氧化碳的质量，依据质量守恒定律进行计算。设该样品中碳酸钾的质量为x。
K2C03+H2S04 = K2S04+H20+C02↑
138 44
x (85．6—83．4)g
x=6．9 g
所以样品中碳酸钾的质量分数为。
(2)鼓入一定量的N2的目的是将装置A中的二氧化碳排出，使其被装置B吸收；装置C中的澄清石灰水用于检验二氧化碳是否被装置B完全吸收。
21．(1)0．8 (1分)
(2)解：设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x。
2H2O2 = 2H20+02↑ (1分)
68 32
x 0.8g (1分)
(1分)
x=1.7g (1分)
过氧化氢溶液的质量 (1分)
硫酸铜的质量=3.3g ×15％=0.495 g (1分)
反应后烧杯中溶液的溶质质量分数 (1分)
答：反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为2．2％。
【解题思路】 (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为60g+3.3g - 62．5 g=0.8g。(2)根据反应生成氧气的质量，利用化学方程式可求出过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢溶液的质量，从而求出反应后烧杯中溶液的质量，最后求出
烧杯中溶液的溶质质量分数。