连云港市高二学业水平模拟测试
2017届高二学业水平测试模拟卷
化
学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
Cu—64 Ba—137
一、
单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.
新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列不属于新能源的是( )
A.
天然气
B.
太阳能
C.
生物质能
D.
氢能
2.
1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素(其分子结构模型如右图)，揭开了人工合成有机化合物的序幕。氰酸铵属于( )
A.
氧化物
B.
酸
C.
碱
D.
盐
3.
下列化合物中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A.
H2SO4
B.
CCl4
C.
Na2O2
D.
MgCl2
4.
下列过程属于物理变化的是( )
A.
铜的锈蚀
B.
粮食酿酒
C.
海水晒盐
D.
食物腐败
5.
NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说法正确的是( )
A.
H2O是还原剂
B.
NaH被还原
C.
H2O失去电子
D.
NaH发生氧化反应
6.
铝热反应原理可用于焊接铁轨。右图是实验室进行铝热反应的实验装置图，点燃镁条就可以引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是( )
A.
化合反应
B.
分解反应
C.
置换反应
D.
复分解反应
7.
2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号Ts。关于Ts和Ts的说法中正确的是( )
A.
质量数相等
B.
中子数相等
C.
电子数不等
D.
互为同位素
8.
下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A.
苏打——NaHCO3
B.
胆矾——CuSO4·5H2O
C.
水煤气——CO2
D.
生石灰——Ca(OH)2
9.
下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A.
乙醇可用作燃料
B.
碳酸钠可用来治疗胃酸分泌过多
C.
明矾可用作净水剂
D.
食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
10.
下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A.
CaO＋H2O===Ca(OH)2
B.
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
C.
2H2O2H2↑＋O2↑
D.
H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
11.
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
B.
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C.
AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D.
碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
12.
某溶液中存在大量的OH－、SO、Na＋，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.
NH
B.
AlO
C.
Cu2＋
D.
Ba2＋
13.
下列物质间的转化只通过一步化学反应不能实现的是( )
A.
SiO2→H2SiO3
B.
Fe→FeCl3
C.
NO2→NO
D.
S→SO2
14.
下列化学用语正确的是( )
A.
过氧化氢的电子式：H＋[∶O?,?
∶O?,?
∶]2－H＋
B.
乙酸的结构简式：C2H4O2
C.
电离方程式：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO
D.
S2－的结构示意图：
15.
下列有关实验的说法正确的是( )
A
B
C
D
A.
加热后溶液颜色由红色变为无色
B.
除去氯气中的氯化氢
C.
除去二氧化碳气体中的水蒸气
D.
实验室用该装置制取少量蒸馏水
16.
魔术师将半杯“白酒”倒入半杯“黄酒”中变成了一杯“红酒”，“白酒”和“黄酒”的成分可能是( )
“白酒”
“黄酒”
A
KSCN溶液
FeCl3溶液
B
KOH溶液
溴水
C
KOH溶液
酚酞试液
D
淀粉溶液
碘水
17.
CO和H2在一定条件下可合成甲醇CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)，下列叙述正确的是( )
A.
CO和H2可全部转化为甲醇
B.
降低体系温度能加快反应速率
C.
增大CO浓度能加快反应速率
D.
使用催化剂不影响反应速率
18.
下列说法正确的是( )
A.
久置的漂白粉漂白效果更好
B.
以海水为原料能提取出Na、Mg、Br2等物质
C.
次氯酸和二氧化硫的漂白原理相同
D.
二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
19.
下列反应属于加成反应的是( )
A.
CH3CH===CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br
B.
＋HNO3NO2＋H2O
C.
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D.
CH3COOH＋CH3CH3OHCH3COOCH2CH3＋H2O
20.
公元1799年，伏打以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池——伏打电池(如右图)。下面关于伏打电池说法不正确的是( )
A.
食盐水是电解质溶液，可以导电
B.
锌是电池的负极
C.
电子从银流向锌
D.
该装置实现了化学能向电能的转化
21.
下列实验操作及结论正确的是( )
A.
萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂
B.
配制0.1
mol·L－1
NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高
C.
用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K＋
D.
某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有SO
22.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。W原子的最外层电子数是Y、Z原子最外层电子数之和。下列叙述正确的是( )
A.
最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W
B.
Y的氧化物不止一种
C.
简单气态氢化物的热稳定性Z>X
D.
原子半径r(X)23.
实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70
g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4
mol·L－1的氢氧化钠溶液50.00
mL，加热(此温度下铵盐不分解)充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24
L。则下列表述正确的是( )
A.
白色固体一定只含有硫酸铵
B.
若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72
L(标况)
C.
从上述数据能求算出白色固体中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1∶2
D.
将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐
二、
非选择题(本部分3题，共31分)
24.
(15分)本题为选做题，包括A、B两题。
A.
《化学与生活》
(1)
(3分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①下列元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是________(填字母)。
a.
锌 b.
钙 c.
钾
②脂溶性________(填字母)能促进人体对Ca2＋的吸收。
a.
维生素A
b.
维生素C
c.
维生素D
③当感冒引起头痛发热时，医生会建议服用以下常用药物中的________(填字母)。
a.
复方氢氧化铝片
b.
阿司匹林
c.
青霉素
(2)
(7分)每年的6月5日为世界环境日，2016年世界环境日的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
①一般垃圾箱上会用绿色和黑色字样标有某种图标，图标表示的是________。
②为消除水的二次污染，很多家庭都安装了家用净水机。净水机中通常加入活性炭，主要利用活性炭的________性。
③表1是我市某一时刻空气质量报告部分内容，结合表2判断这一时刻空气质量等级为________。
表1：
污染物
二氧化硫
二氧化氮
可吸入颗粒物
污染指数
55
45
90
表2：
空气污染指数
0～50
51～100
101～150
151～200
空气质量等级
优
良
轻微污染
轻度污染
④向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为________(填化学式)。
⑤从2017年1月1日起，北京市已开始实施第六阶段车用燃油标准，预计将大幅削减汽车尾气中氮氧化物、可吸入颗粒物、总碳氢化合物的排放量。这一措施有利于解决________(任写一点)环境问题。
⑥研制更有效的汽车尾气转化装置也有利于环境保护，可以将汽车尾气中一氧化碳和二氧化氮转化成无污染的物质，反应的化学方程式为________。
(3)
(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
“玻璃”的品种繁多，比如钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃、变色玻璃等。
①其中属于高分子材料的是________玻璃；石英玻璃的成分是________(填化学式)。
②钢化玻璃和普通玻璃的生产原料相同，它们和制硅酸盐水泥都需用到的共同原料是________(填名称)。
③玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和氧化铜的微小晶粒，经过适当的热处理，可以制成变色玻璃，请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式________。
B.
《有机化学基础》略
25.
(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
(1)
C的化学式为：________________。
(2)
B的电子式为：________________。
(3)
写出③的离子方程式：________________。
(4)
写出②的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目________。
26.
(10分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三种金属阳离子和Cl－一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。
已知实验中处理的酸性废液的体积为1
L，用pH计测定出其中H＋物质的量浓度为0.10
mol/L。
请回答下列问题：
(1)
实验中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的方法相同，操作步骤依次为过滤、________、干燥。
(2)
“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：__________________。
(3)
实验中称量固体Ⅰ的质量为4.66
g，固体Ⅱ的质量为15.2
g，用足量的稀硝酸溶解固体Ⅱ后产生了标准状况下的无色气体4.48
L，则固体Ⅱ中金属铜的质量为________g。
(4)
实验中将固体Ⅲ进行充分灼烧，使用的仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有________(填名称)。最后得到的红棕色固体质量为40.0
g，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________(写出计算过程)。2017届高二学业水平测试模拟卷(十三)·化学参考答案 第页(共1页) (连云港市)
(这是边文，请据需要手工删加)
2017届高二学业水平测试模拟卷(十三)(连云港市)
化学参考答案
一、
单项选择题(共69分)
1.
A 2.
D 3.
C 4.
C 5.
D 6.
D 7.
D 8.
B 9.
B 10.
C 11.
D 12.
B 13.
A 14.
D 15.
B 16.
A 17.
C 18.
B 19.
A 20.
C 21.
A 22.
B 23.
B
二、
非选择题(共31分)
24.
(15分，除方程式2分外其余每空1分)
A.
《化学与生活》
(1)
(3分)
①a ②c ③b
(2)
(7分)
①可回收物 ②吸附 ③良 ④CaSO4
⑤雾霾、光化学烟雾、酸雨
⑥
4CO＋2NO24CO2＋N2
(3)
(5分)
①有机 SiO2 ②石灰石 ③2AgBr2Ag＋
Br2
25.
(6分)
(1)
MgO(1分)
(2)
∶O?
∶∶C∶∶O?
∶(1分)
(3)
H2O＋3NO2===2H＋＋2NO＋NO(2分)
(4)
C＋4HN4e－O3(浓)CO2＋4NO2↑＋2H2O(2分)
26.
(10分)
(1)
洗涤(1分)
(2)
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)
(3)
9.6(2分)
(4)
坩埚(1分) 1.04
mol/L(4分)
