第一章 物质结构 元素周期律单元检测题一（含解析）

第一章物质结构 元素周期律——单元检测题（一）
一、选择题
1.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是21cnjy.com
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸
2.不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
A． Na和AlCl3溶液反应 B．最高价氧化物对应水化物的碱性
C．单质与H2O反应的难易程度 D．同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH
3.已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的是
Y
X
Z
A．Y是非金属性最强的元素
B．Z是金属元素
C．Y的原子序数为a－7
D．X的气态氢化物化学式为H2X
4.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
5.嫦娥一号探月卫星，正在对月球上的氦-3(32He)分布情况进行探测。32He表示的氦原子( )
A．核外电子数为3 B．质量数为3
C．核内中子数为3 D．核内质子数为3
6.短周期元素W、X、Y 和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 21·cn·jy·com
A．元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1 的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
7.碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是，关于的说法中正确的是
A．核电荷数为53
B．中子数为127
C．质子数为74
D．核外电子数为127
8.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，原子序数依次增加，X、M同一主族，Z+、W3+和Y2-的电子层结构相同，M是地壳中含量第二的非金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．离子半径：W3+>Y2-
C．原子序数：X+M>Y+W D．单质沸点：M>Z>Y
9.下列有关说法，不正确的是
①形成化学键的过程一定是化学变化
②铁分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④常温下，pH=12的溶液一定能大量存在：K+、Cl-、SO32-、S2
⑤在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是：范德华力、共价键、共价键【来源：21·世纪·教育·网】
A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤
10.同位素的发现能揭示物质微观结构与性质之间的关系。下列说法正确的是（ ）
A．O2和O3互为同位素 B．1个15O2中含有18个中子
C．18O2与16O2的性质完全相同 D．16O和18O的核外电子数相同
11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）21教育网
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
C．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
12.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是21*cnjy*com
A．原子半径：W＞R＞Z
B．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强
C．W与X形成的是离子化合物
D．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强
13.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是
A．元素X形成的单质一定是原子晶体
B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)
C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2
D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同
14.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是( )www-2-1-cnjy-com
A．X位于元期表中第3周期、ⅢA族
B．原子半径：X>Z>W
C．最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y
D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
15.下列含有共价键的离子化合物是
A．NH4Cl B．H2S C．N2 D．MgCl2
二、非选择题
16.现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：
（1）D离子结构示意图_________ ________，B在元素周期表的位置_______ ________；
（2）A与C形成含18个电子的化合物的电子式是____ ___________；
（3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为_____________，含有的化学键类型为___________；2·1·c·n·j·y
（4）C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序__________________；
（5）B、E两元素得电子能力B________E(填“＞”或“＜”)，试写出证明该结论的一个化学方程式_______；【出处：21教育名师】
（6）工业上常用氨水吸收尾气中的EC2，离子方程式为_______________________。
17.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与 E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是_______________。
（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________________。
（3）A可分别与C、E形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是(填化学式)_______________。21教育名师原创作品
（4）F含有的化学键类型是___________和_____________。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为______。
参考答案及解析
1.B
【解析】解：短周期元素A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素，据此回答。
A.由于B、C、D同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径B＞C＞D，D为氯元素，A为氧元素，原子半径为D＞A，则原子半径为B＞C＞D＞A，2-1-c-n-j-y
性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B、同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；
C、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；
D、碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．
5.B
【解析】解：32He表示的氦原子中质量数为3，质子数为2，核外电子数为2，依据质量数=质子数+中子数，得到中子数=3-2=1；故选B。
6.A
【解析】解：短周期元素W、X、Y 和Z的原子序数依次增大，金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，则W是H元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y是Al；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z是S元素。A．元素W、X的氯化物中，如HCl中的H元素的原子不满足8电子的稳定结构，错误；
B．元素C与氢形成的原子个数比为1:1 的化合物有C2H2、C6H6、金刚烷、苯乙烯等，因此有很多种，正确；
C．元素Y的单质Al可以与氢氧化钠溶液或盐酸反应产生氢气，正确；
D．元素Z可与元素X形成共价化合物CS2，正确。
7.A
【解析】解：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此该核素的核电荷数是53，A正确；
B、因为质子数和中子数之和是质量数，则中子数＝127－53＝74，B错误；
C、中子数为53，C错误；
D、核外电子数＝质子数＝53，D错误，答案选A。
8.D
【解析】解：M是地壳中含量第二的非金属元素，则M是Si元素；X、M同一主族的短周10.D
【解析】解：A．O2和O3是由同族元素组成的不同性质的单质，它们互称同素异形体，错误；B．1个15O2中含有7×2=14个中子，错误；21*cnjy*com
C．18O2与16O2的化学性质相同，而物理性质不相同，错误；
D．16O和18O是氧元素的两种不同的同位素，它们的核外电子数相同，正确。
11.C
【解析】解：X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为0.76×22.4＝17，可知M是H，形成的气态化合物是NH3；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，即为：（6+7+8+1）÷2＝11，则W是Na；21·世纪*教育网
A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），A错误；
B、1molNaH溶于足量水中完全反应生成氢氧化钠和氢气，共转移1mol电子，B错误；
C、NO2溶于水生成NO和硝酸，形成的溶液具有较强的氧化性，C正确；
D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，尿素分子中不存在离子键，D错误，答案选C。
12.B
【解析】解：X是元素周期表中原子半径最小的元素，推出X为H，R最外层电子数是电子层数的2倍，推出R可能是C，也可能是S，因为五种元素原子序数依次增大，且X与Z同A．有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期ⅢA族，故A正确；
B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z，故B正确；
C．氢化物稳定性与非金属性一致，W元素的非金属性比Y强，故最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故C正确；【来源：21cnj*y.co*m】
D．二氧化硅不能与水反应，故D错误，故选D。
15.A
【解析】解：A.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，A项正确；
B.硫化氢分子中氢原子和硫原子之间只存在共价键，为共价化合物，B项错误；
C.氮气分子中氮原子之间只存在共价键，为单质，C项错误；
D.氯化镁中镁离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，D项错误；答案选A。
16.（1），第二周期第ⅣA族
（2）
离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞O2﹣＞Na+；
（5）C的非金属性比硫S弱，两元素得电子能力C＜S，可通过反应H2SO4 + 2Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O 来体现；
（6）工业上常用氨水吸收尾气中的SO2，发生的离子反应方程式为SO2+2NH3·H2O =2NH4+ + SO3 2﹣+H2O 或SO2+ NH3·H2O =NH4++HSO3﹣。【版权所有：21教育】
17.（1）)第三周期 ⅥA族；；
（2）NH4NO3 NH4NO2(任写一个) ；
（3）H2O；
（4）离子键、共价键；
（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【解析】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子，则A是H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，则B是N元素，F是NH4 NO3 ； D与A同主族且原子序数大于B，则D是Na元素，D与E同周期，则E位于第三周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则E最外层电子数是6，为S元素； A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素。21世纪教育网版权所有
（1）E是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以E元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；www.21-cn-jy.com
（2）A、B、C分别是H、N、O，由A、B、C三种元素形成的离子化合物为硝酸铵或亚硝酸铵，硝酸铵或亚硝酸铵的化学式分别为NH4 NO3 、NH4 NO2；
（3）A、C、E分别是H、O、S元素，A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，则甲、乙分别是H2S、H2O，甲与乙比较，乙中含有氢键导致水的沸点升高，所以沸点较高的是（填化学式）H2O；
（4）F为NH4 NO3，F含有的化学键类型是离子键和共价键，
（5）Na、O形成的一种化合物能与H、O形成的一种化合物反应产生O2 ，则这两种化合物分别 Na2 O2 、H2 O，该过程的化学方程式为2Na2 O2 +2 H2O =4NaOH+O2↑。