第一章 物质结构 元素周期律单元检测题二（含解析）
文档属性
| 名称 | 第一章 物质结构 元素周期律单元检测题二（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 591.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-03-22 13:16:57 | ||
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文档简介
第一章 物质结构 元素周期律——单元检测题（二）
一、选择题
1.在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（ ）【出处：21教育名师】
A．第16列元素都是非金属元素 B．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定 C．第3列元素的种类最多 D．第7列元素的化合价有-l价
2.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族
3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D．同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小www-2-1-cnjy-com
4.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素 C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
5.下列叙述正确的是（ ）
A．离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 B．某晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子 C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子
6.对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（ ）
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是+4和+2
7.下列说法正确的是（ ）
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
8.将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是（ ）
A．甲与水反应比乙与水反应剧烈 B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
9.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；??? ? ②常温下氯气是气态而硫是固态；??? ?
③氯气能溶于水而硫难溶于水； ④HCl比H2S稳定；?????????????????????
⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质；????????? ⑥HClO4酸性比H2SO4强； ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；???21世纪教育网版权所有
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦
10.X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是（ ）2·1·c·n·j·y
A．Y元素为Al B．Z的氧化物只能与酸反应 C．原子半径大小为Y＞Z＞X D．Y不能在XO2中燃烧
11.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）
A
B
C
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P21cnjy.com
12.下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（ ）
A．K＞Na＞Li B．Na+＞Mg2+＞Al3+ C．Mg2+＞Al3+＞F- D．Cl-＞F-＞F
13.下列物质中既有离子键又有共价键的是
A．CaCl2 B．H2O C．K2O D．NaOH
14.下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15.下列说法正确的是( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．晶体中若有阳离子一定有阴离子
C．金属键存在于任何含金属元素的物质中
D．晶体中一定存在化学键
二、非选择题
16.（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号??? ． （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第??? ?族． （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第??? ?纵行??? 族． （4）所含元素超过18种的周期是第?? ? 、??? ?周期．【来源：21cnj*y.co*m】
17.有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是??? 化学键类型?? ? （2）B的最高价氧化物化学式为??? 化学键类型??? C的元素名称为??? ，D的单质与水反应的离子方程式为??? ． （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是?? ? ，有关反应的离子方程式为??? ．
18.下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置．请根据表中信息回答下列问题： （1）②的元素符号为??? （2）③、④、⑤中原子半径最大的是??? ??（填元素符号）． （3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为??? ?化合物（填“离子”或“共价”）． （4）上表中非金属性最强的是??? ?（填元素名称）?请用元素周期律的知识说明原因??? （5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是? ?? ?最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是??? ??（填分子式）
19.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族 周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
（11）
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意简图为??? ； （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是?? ? （用元素符号表示），写出该氢氧化物与⑩的最高正价氧化物对应水化物反应的化学方程式??? ； （3）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是??? （用化学式表示）； （4）③元素和（11）元素两者的核电荷数之差是? ?? ； （5）④、⑤两元素相比较，金属性较强的是??? （填名称），可以验证该实验结论的实验是??? ．21·cn·jy·com
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性【来源：21·世纪·教育·网】
（6）高性能的现代通讯材料--光导纤维是?? ? （填编号）的氧化物制造出来的．写出该氧化物和氢氧化钠溶液反应的化学方程式?? ? ． （7）③与⑩能形成??? （填：“离子”或“共价”）化合物． （8）⑩的单质与水反应的化学方程式??? ． 用洁净的铂丝棒蘸取上述反应后的溶液在酒精灯上灼烧，能够观察到??? 色火焰．
参考答案及解析
1.C
【解析】解：A．第16列为ⅥA氧族元素，含有金属元素Po，故A错误； B．第14列为ⅣA族，Pb的+4价具有强氧化性，+2价Pb稳定，故B错误； C．第3列为ⅢB族，含有镧系、锕系元素，含有元素种类最多，故C正确； D．第7列为ⅦB族，为金属元素，表现正化合价，没有负化合价，故D错误； 故选C． 2.B21教育网
【解析】解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，故A错误； B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于21·世纪*教育网
C、若Y的最低化合价为-2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，故C错误； D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，故D错误． 故选B． 5.D2-1-c-n-j-y
【解析】解：A．离子化合物中一定含有离子键，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体晶体，故A错误； B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故B错误； C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高，含有氢键的氢化物沸点较高，故C错误； D．同一周期元素的原子，半径越小，其电负性越强，则越容易得到电子，故D正确； 故选D． 6.B21*cnjy*com
【解析】解：A、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合，故A正确； B、最外层都是4没错，但是C此外层不是8，故B错误； C、酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应，故C正确； D、碳族元素的最外层电子数为4，所以最高正价为+4价，当然也能形成+2价，故D正确； 故选：B． 7.B【版权所有：21教育】
【解析】解：A、ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，比如金属锂的金属性不如第二主族的钡强，同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，故A错误； B、ⅥA族元素的氧原子的得电子能力最强，非金属性最强，稳定性最好，水分子间有氢键，21教育名师原创作品
比乙的最高价氧化物的水化物碱性强，说明甲的金属性比乙强，故D正确； 故选C． 9.D
【解析】解：①比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据含氧酸的氧化性比较，如HClO的氧化性比HClO4的氧化性强，但都为Cl元素，故①错误； ②单质的物理性质不能作为判断元素非金属性强弱的依据，故②错误； ③气体的水溶性属于物理性质，不能作为判断非金属性强弱的依据，故③错误； ④氢化物的稳定性可比较非金属性强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，故④正确； ⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质，说明Cl的非金属性比S强，故⑤正确； ⑥最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可作为判断元素非金属性的依据，HClO4酸性比H2SO4强，说明Cl的非金属性比S强，故⑥正确； ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，说明Cl的非金属性比S强，故⑦正确； ⑧非金属性取决于得电子的能力，与最外层电子数无关，故⑧错误． 故选D． 10.C21*cnjy*com
【解析】解：X、Y、Z均为短周期元素，由元素在周期表中的相对位置图，设X的原子序数为x，Y的为x+6，Z的为x+7，已知3种元素的原子序数之和为31，则x+x+6+x+7=31，解得x=6，所以X为C，Y为Mg，Z为Al， A．由上述分析可知，Y为Mg，故A错误； B．Z的氧化物为两性氧化铅，既能与酸反应又能与碱反应，故B错误； C．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径大小为Y＞Z＞X，
故选D． 13.D
【解析】解：A．CaCl2中只有离子键，故A错误．
B．H2O中只有共价键，故B错误．
C．K2O中只有离子键，故C错误．
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故D正确；故选D
14.D
【解析】解：A、氯化氢是共价化合物，不能用中括号表示氯化氢的电子式，错误；
B、溴化钠是离子化合物，应用中括号表示溴化钠的电子式，错误；
C、氟化镁的电子式应为Mg2+放在中间，两边是F-，错误；
D、二氧化碳是共价化合物，C与O之间形成2对共用电子对，正确，答案选D。
15.A
【解析】解：A．S原子的最外层有6个电子，原子要达到8电子的稳定结构少2个电子，所以1个S原子能与2个H原子形成2对共用电子对，就得到了8电子的稳定结构，而H原子则达到了K层的2电子的稳定结构，若若把H2S分子写成H3S分子，就违背了原子的违背了8电子的稳定结构，同时也不符合共价键的饱和性的原则。正确。www.21-cn-jy.com
B．在金属晶体中含有金属阳离子，但是没有阴离子。带负电荷的微粒是电子。因此若有阳离子不一定有阴离子。错误。
C．金属键存在于金属单质及合金中。错误。
D．对于惰性气体来说，其是由分子构成的晶体。每个原子就是宇哥分子，所以在惰性气体的分子晶体中就不存在化学键。错误。
16.（1）818O2-；
（2）VIII；
（3）17 VIIA；
（4）六 七
【解析】解：（1）根据题意结合核内质子数=该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，质量数=质子数+中子数，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子；故答案为：818O2-；
（3）氢氧化铝为两性氧化物能与碱反应生成盐和水，所以向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，化学方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O． 18.（1）Si；
（2）P；
（3）离子；
（4）氟；同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强；
（5）SiH4；HClO4．
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为F，②为Si，③为P，④为S，⑤为Cl， （1）②为Si，故答案为：Si；?? （2）同周期从左向右原子半径在减小，③、④、⑤中原子半径最大P，故答案为：P；?? （3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为氯化镁，由离子键构成，属于离子化合物，故答案为：离子； （4）表中非金属性最强的为氟；因同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强， 故答案为：氟；同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强； （5）非金属性越强，气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物中酸性越强，但F没有
（2）以上元素中只有Al能形成两性氢氧化物，氢氧化铝与KOH反应生成偏铝酸钾和水，反应为Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，故答案为：Al；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O； （3）①、②、⑦、⑧四种元素中Cl的非金属性最强，则其最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4； （4）F的核电荷数为9，Br放热核电荷数为35，则二者核电荷数之差为35-9=26，故答案为：26； （5）Mg、Al都在第三周期，从左向右金属性在减弱，则Mg的金属性强，可利用两种金属分别与水、酸反应的剧烈程度，金属之间的置换反应，最高价氧化物对应水化物的碱性等来判断，但金属不能在空气中放置已久，在空气中金属被氧化，所以应选BC，故答案为：BC； （6）光导纤维的主要成分为SiO2，即为⑥的氧化物，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，该反应为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O； （7）KF中的构成微粒为离子，则属于离子化合物，故答案为：离子； （8）K与水反应生成KOH和氢气，该反应为2K+2H2O=2KOH+H2↑，焰色反应实验中能观察到紫色火焰，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；紫．
一、选择题
1.在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（ ）【出处：21教育名师】
A．第16列元素都是非金属元素 B．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定 C．第3列元素的种类最多 D．第7列元素的化合价有-l价
2.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族
3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D．同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小www-2-1-cnjy-com
4.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素 C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
5.下列叙述正确的是（ ）
A．离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 B．某晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子 C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子
6.对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（ ）
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是+4和+2
7.下列说法正确的是（ ）
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
8.将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是（ ）
A．甲与水反应比乙与水反应剧烈 B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
9.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；??? ? ②常温下氯气是气态而硫是固态；??? ?
③氯气能溶于水而硫难溶于水； ④HCl比H2S稳定；?????????????????????
⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质；????????? ⑥HClO4酸性比H2SO4强； ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；???21世纪教育网版权所有
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦
10.X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是（ ）2·1·c·n·j·y
A．Y元素为Al B．Z的氧化物只能与酸反应 C．原子半径大小为Y＞Z＞X D．Y不能在XO2中燃烧
11.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）
A
B
C
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P21cnjy.com
12.下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（ ）
A．K＞Na＞Li B．Na+＞Mg2+＞Al3+ C．Mg2+＞Al3+＞F- D．Cl-＞F-＞F
13.下列物质中既有离子键又有共价键的是
A．CaCl2 B．H2O C．K2O D．NaOH
14.下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15.下列说法正确的是( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．晶体中若有阳离子一定有阴离子
C．金属键存在于任何含金属元素的物质中
D．晶体中一定存在化学键
二、非选择题
16.（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号??? ． （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第??? ?族． （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第??? ?纵行??? 族． （4）所含元素超过18种的周期是第?? ? 、??? ?周期．【来源：21cnj*y.co*m】
17.有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是??? 化学键类型?? ? （2）B的最高价氧化物化学式为??? 化学键类型??? C的元素名称为??? ，D的单质与水反应的离子方程式为??? ． （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是?? ? ，有关反应的离子方程式为??? ．
18.下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置．请根据表中信息回答下列问题： （1）②的元素符号为??? （2）③、④、⑤中原子半径最大的是??? ??（填元素符号）． （3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为??? ?化合物（填“离子”或“共价”）． （4）上表中非金属性最强的是??? ?（填元素名称）?请用元素周期律的知识说明原因??? （5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是? ?? ?最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是??? ??（填分子式）
19.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族 周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
（11）
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意简图为??? ； （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是?? ? （用元素符号表示），写出该氢氧化物与⑩的最高正价氧化物对应水化物反应的化学方程式??? ； （3）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是??? （用化学式表示）； （4）③元素和（11）元素两者的核电荷数之差是? ?? ； （5）④、⑤两元素相比较，金属性较强的是??? （填名称），可以验证该实验结论的实验是??? ．21·cn·jy·com
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性【来源：21·世纪·教育·网】
（6）高性能的现代通讯材料--光导纤维是?? ? （填编号）的氧化物制造出来的．写出该氧化物和氢氧化钠溶液反应的化学方程式?? ? ． （7）③与⑩能形成??? （填：“离子”或“共价”）化合物． （8）⑩的单质与水反应的化学方程式??? ． 用洁净的铂丝棒蘸取上述反应后的溶液在酒精灯上灼烧，能够观察到??? 色火焰．
参考答案及解析
1.C
【解析】解：A．第16列为ⅥA氧族元素，含有金属元素Po，故A错误； B．第14列为ⅣA族，Pb的+4价具有强氧化性，+2价Pb稳定，故B错误； C．第3列为ⅢB族，含有镧系、锕系元素，含有元素种类最多，故C正确； D．第7列为ⅦB族，为金属元素，表现正化合价，没有负化合价，故D错误； 故选C． 2.B21教育网
【解析】解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，故A错误； B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于21·世纪*教育网
C、若Y的最低化合价为-2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，故C错误； D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，故D错误． 故选B． 5.D2-1-c-n-j-y
【解析】解：A．离子化合物中一定含有离子键，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体晶体，故A错误； B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故B错误； C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高，含有氢键的氢化物沸点较高，故C错误； D．同一周期元素的原子，半径越小，其电负性越强，则越容易得到电子，故D正确； 故选D． 6.B21*cnjy*com
【解析】解：A、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合，故A正确； B、最外层都是4没错，但是C此外层不是8，故B错误； C、酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应，故C正确； D、碳族元素的最外层电子数为4，所以最高正价为+4价，当然也能形成+2价，故D正确； 故选：B． 7.B【版权所有：21教育】
【解析】解：A、ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，比如金属锂的金属性不如第二主族的钡强，同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，故A错误； B、ⅥA族元素的氧原子的得电子能力最强，非金属性最强，稳定性最好，水分子间有氢键，21教育名师原创作品
比乙的最高价氧化物的水化物碱性强，说明甲的金属性比乙强，故D正确； 故选C． 9.D
【解析】解：①比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据含氧酸的氧化性比较，如HClO的氧化性比HClO4的氧化性强，但都为Cl元素，故①错误； ②单质的物理性质不能作为判断元素非金属性强弱的依据，故②错误； ③气体的水溶性属于物理性质，不能作为判断非金属性强弱的依据，故③错误； ④氢化物的稳定性可比较非金属性强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，故④正确； ⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质，说明Cl的非金属性比S强，故⑤正确； ⑥最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可作为判断元素非金属性的依据，HClO4酸性比H2SO4强，说明Cl的非金属性比S强，故⑥正确； ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，说明Cl的非金属性比S强，故⑦正确； ⑧非金属性取决于得电子的能力，与最外层电子数无关，故⑧错误． 故选D． 10.C21*cnjy*com
【解析】解：X、Y、Z均为短周期元素，由元素在周期表中的相对位置图，设X的原子序数为x，Y的为x+6，Z的为x+7，已知3种元素的原子序数之和为31，则x+x+6+x+7=31，解得x=6，所以X为C，Y为Mg，Z为Al， A．由上述分析可知，Y为Mg，故A错误； B．Z的氧化物为两性氧化铅，既能与酸反应又能与碱反应，故B错误； C．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径大小为Y＞Z＞X，
故选D． 13.D
【解析】解：A．CaCl2中只有离子键，故A错误．
B．H2O中只有共价键，故B错误．
C．K2O中只有离子键，故C错误．
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故D正确；故选D
14.D
【解析】解：A、氯化氢是共价化合物，不能用中括号表示氯化氢的电子式，错误；
B、溴化钠是离子化合物，应用中括号表示溴化钠的电子式，错误；
C、氟化镁的电子式应为Mg2+放在中间，两边是F-，错误；
D、二氧化碳是共价化合物，C与O之间形成2对共用电子对，正确，答案选D。
15.A
【解析】解：A．S原子的最外层有6个电子，原子要达到8电子的稳定结构少2个电子，所以1个S原子能与2个H原子形成2对共用电子对，就得到了8电子的稳定结构，而H原子则达到了K层的2电子的稳定结构，若若把H2S分子写成H3S分子，就违背了原子的违背了8电子的稳定结构，同时也不符合共价键的饱和性的原则。正确。www.21-cn-jy.com
B．在金属晶体中含有金属阳离子，但是没有阴离子。带负电荷的微粒是电子。因此若有阳离子不一定有阴离子。错误。
C．金属键存在于金属单质及合金中。错误。
D．对于惰性气体来说，其是由分子构成的晶体。每个原子就是宇哥分子，所以在惰性气体的分子晶体中就不存在化学键。错误。
16.（1）818O2-；
（2）VIII；
（3）17 VIIA；
（4）六 七
【解析】解：（1）根据题意结合核内质子数=该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，质量数=质子数+中子数，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子；故答案为：818O2-；
（3）氢氧化铝为两性氧化物能与碱反应生成盐和水，所以向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，化学方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O． 18.（1）Si；
（2）P；
（3）离子；
（4）氟；同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强；
（5）SiH4；HClO4．
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为F，②为Si，③为P，④为S，⑤为Cl， （1）②为Si，故答案为：Si；?? （2）同周期从左向右原子半径在减小，③、④、⑤中原子半径最大P，故答案为：P；?? （3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为氯化镁，由离子键构成，属于离子化合物，故答案为：离子； （4）表中非金属性最强的为氟；因同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强， 故答案为：氟；同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强； （5）非金属性越强，气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物中酸性越强，但F没有
（2）以上元素中只有Al能形成两性氢氧化物，氢氧化铝与KOH反应生成偏铝酸钾和水，反应为Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，故答案为：Al；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O； （3）①、②、⑦、⑧四种元素中Cl的非金属性最强，则其最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4； （4）F的核电荷数为9，Br放热核电荷数为35，则二者核电荷数之差为35-9=26，故答案为：26； （5）Mg、Al都在第三周期，从左向右金属性在减弱，则Mg的金属性强，可利用两种金属分别与水、酸反应的剧烈程度，金属之间的置换反应，最高价氧化物对应水化物的碱性等来判断，但金属不能在空气中放置已久，在空气中金属被氧化，所以应选BC，故答案为：BC； （6）光导纤维的主要成分为SiO2，即为⑥的氧化物，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，该反应为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O； （7）KF中的构成微粒为离子，则属于离子化合物，故答案为：离子； （8）K与水反应生成KOH和氢气，该反应为2K+2H2O=2KOH+H2↑，焰色反应实验中能观察到紫色火焰，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；紫．