第一章 物质结构 元素周期律——单元检测题(三)
一、选择题
1、某元素原子R的原子核外有16个电子,质量数为34,则原子核里的中子数为( )
A.32 ??? B.20 C.16 D.18
2、?14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是( )
A.质量数为6????? B.质子数为6
C.电子数为14?? ?? ? D.中子数为14
3、关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有8个主族 B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期
4、下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是( )???????????????
A.从左向右数第六纵行是ⅥA族??????????????????????????????????? 2·1·c·n·j·y
B.七个周期18个族?????????????????????????????????????????? 2-1-c-n-j-y
C.ⅠA族全部是金属元素????????????????????????????????????????? 21·cn·jy·com
D.所含元素种类最多的族是ⅢB族????????????????????????????????? 【来源:21cnj*y.co*m】
5、依据元素周期表及元素周期律,下列推测正确的是( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
6.短周期元素W、X、Y 和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子个数比为1:1 的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
7、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数c>d
B.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ
D.原子半径X8、下列微粒半径大小比较错误的是( )
A.K>Na>Li?????????????? ?? B.Na+>Mg2+>Al3+
C.Mg2+>Na+>F-? ??????????? D.Cl->F->F
9、下列说法中不正确的是( )
A.同族元素,随着电子层数的增加,I1逐渐增大
B.同周期元素,随着核电荷数的增加,I1逐渐增大
C.通常情况下,电离能I1D.电离能越小,元素的金属性越强
10、下列变化规律不属于元素性质周期性变化规律的是( )
A.第二周期N、O、F单质的沸点依次升高
B.第三周期的P、S、Cl的氢化物的稳定性依次增强
C.第三周期的P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强
D.第三周期的Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱
11、下列化合物不是离子化合物的是(? )
A.H2O ???????? ???????B.CaI2 ????? ???????????C.KOH ??? ????????????D.NaNO3
12、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.氧化还原反应:元素化合价是否变化??? B.共价化合物:是否含有共价键
C.强弱电解质:溶液的导电能力大小????? D.氧化物:含氧化合物
13、下列说法错误的是(???? )。
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
14、关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C.在共价化合物分子中,一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
15、下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键
二、非选择题
16、按要求填空:有下列物质:
①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2
⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr
回答下列问题:
(1)只含有极性键的是 ;
(2)只含有非极性键的是 ;
(3)含有极性键和非极性键的是
(4)只含有离子键的离子化合物是 ;
(5)含有非极性键的离子化合物是 .
17、下列微粒中:①O3 ②1H+ ③KOH ④2 H ⑤H2O2 ⑥H2 ⑦NH4Cl
⑧3H ⑨H2SO4 ⑩MgF2 ?234U ?O2 ?Cl2 ?Ar ?Na2O2 (1)上述物质中,属于核素的是__________________ (填序号,下同),(2)互为同素异形体的是______________,(3)只存在共价键的化合物是 ,(4)只存在离子键的是 ,(5)既存在离子键又存在极性共价键的是 ,(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是 。18、(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2; ②H2; ③NH4NO3; ④K2O2;
⑤Ba(OH)2; ⑥CH4; ⑦CO2; ⑧NaF; ⑨NH3; ⑩I2.
其中由非极性键形成的非极性分子是 ;由极性键形成的非极性分子是 ;既有离子键又有非极性键的是 ;既有离子键又有极性键的是 .21教育网
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其化学式为 ;若XY2为共价化合物,则其结构式为 .
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa),但在180℃就开始升华.据此判断,氯化铝是 (填“共价”或“离子”)化合物.可以证明你的判断正确的实验依据是 .【来源:21·世纪·教育·网】
19、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。 (1)以上指定元素所形成的单质中,熔点最低的是__________________(填化学式)。(2)e元素位于周期表的第______周期,_______族。b、c、d、e、h5种元素的氢化物中,热稳定性最大的是_________(填氢化物的化学式)。(3)f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应,生成的溶液中只含有1种溶质。分步写出发生反应的化学方程式:①_______________________________________;②_______________________________________。所得溶液的物质的量浓度为_______mol?L-1。(体积变化忽略不计)
20、下表是元素周期表的一部分,回答下列问题(答题时用具体元素符号表示).?
????????
(1)用数字标注的元素中原子半径最小的是 ,半径最大的是 ,化学性质最稳定的是 ,非金属性最强的是 ,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 .?????????????????
(2)③最高价氧化物的结构式 ,⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式 ??????????
(3)工业制取单质⑦的化学方程式 ,实验室制取单质⑨的化学方程式 ,单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式: .???????????????????????????????????????
参考答案及解析
1、D
【解析】解:某元素原子R的原子核外有16个电子,所以质子数=核外电子数=16,中子数=质量数-质子数=34-16=18。【出处:21教育名师】
2、B
镁在下方,Mg(OH)2的碱性强些,B项正确;同主族元素从上到下,其氢化物的热稳定性依次减弱,C项错误;阴阳离子电子层结构相同时,阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期,原子序数小些,D项错误。21教育名师原创作品
6.A
【解析】解:短周期元素W、X、Y 和Z的原子序数依次增大,金属元素W是制备一种高效电池的重要材料,则W是H元素;X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则X是C元素;元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,则Y是Al;Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则Z是S元素。
A.元素W、X的氯化物中,如HCl中的H元素的原子不满足8电子的稳定结构,错误;
B.元素C与氢形成的原子个数比为1:1 的化合物有C2H2、C6H6、金刚烷、苯乙烯等,因此有很多种,正确;
C.元素Y的单质Al可以与氢氧化钠溶液或盐酸反应产生氢气,正确;
D.元素Z可与元素X形成共价化合物CS2,正确。
7、B
【解析】解:aW3+、bX+、cY2-、dZ-都是短周期元素,其原子序数不超过18,故它们都是主族元素。由于它们具有相同的电子层结构,因而Y、Z位于W、X的上一周期,且为非金属元素,原子序数d>c。W、X为金属元素,原子序数a>b,故四种元素的原子序数为YZ-,氢化物稳定性H2Y8、C [同主族,由上到下微粒半径逐渐增大,所以A对,核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大,微粒半径越小,所以B对,C错,C应该为F->Na+>Mg2+,D可引入Cl,顺序为Cl->Cl>F->F,所以D也对。21·世纪*教育网
9、A
【解析】解:同族元素,随着电子层数增加,原子半径增大,原子核对核外电子的有效吸引
NaOH,错误;C、判断强弱电解质的依据是是否完全电离。错误;D、由两种元素组成,其中一种是氧的叫氧化物,错误。
13、A
【解析】解:A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如Na2O2、KOH 含共价键,但是离子化合物,A错误;21*cnjy*com
B.共价化合物是主要以共价键结合形成的化合物,在共价化合物中一定含有共价键,B正确;
C.离子化合物是通过离子键形成的化合物,含有离子键的化合物一定是离子化合物,C正确;
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键,D正确,答案选A。
14、C
【解析】解:A、在离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键,如氢氧化钠中既有离子键又有含有共价键,错误;
B、非极性键可能还存在于化合物中,如H2O2中O原子之间是非极性键,错误;
C、共价化合物中一定不含离子键,正确;
D、由不同元素组成的多原子分子里,不一定只存在极性键,如大部分的有机物中C与C原子之间的共价键是非极性键,错误,答案选C。
15、C
【解答】解:A.非金属性越强,气态氢化物越稳定,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;而相对分子质量大的沸点高,但HF分子之间含氢键,则沸点为HF、HI、HBr、Cl依次减弱,故A错误;
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键,属于离子化合物,而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物,如氯化铝,故B错误;
C.NCl3分子中N元素的族序数+成键数=8,则分子中所有的原子均为8电子稳定结构,故C正确;
D.NaHSO4晶体中及熔化状态下电离,均存在钠离子和硫酸氢根离子,离子个数比为1:1,
素,可知题干中属于核素的有④⑧⑩。
(2)互为同素异形体指的是由同种元素组成的不同物质,故满足题干的有①12,氧气与臭氧。(3)只存在共价键的化合物是⑤⑨。21cnjy.com
(4)只存在离子键的是⑩MgF2。
(5)既存在离子键又存在极性共价键的是③KOH和⑦NH4Cl。
(6)既存在离子键又存在非极性共价键的只有Na2O2。18、(1)①②⑩;⑥⑦⑨;④;③⑤;
(2)CaF2;S=C=S
(3)共价;氯化铝在熔融状态下不导电
【解答】解:①O2、②H2、⑩I2中只含有非极性共价键;
⑥CH4、⑦CO2、⑨NH3中只含有极性共价键;
⑧NaF中只含有离子键;
④K2O2中钾离子与过氧根离子以离子键结合,O、O之间以非极性共价键结合,既有离子键又有非极性键;
③NH4NO3中氯离子和硝酸根离子之间存在离子键,铵根离子中氮原子和氢原子之间、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在极性共价键,既有离子键又有极性键;
⑤Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子间存在离子键,氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键,既有离子键又有极性键;www-2-1-cnjy-com
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素,其电子数是38,则为CaF2,若XY2为共价化合物时,则X为第IVA族元素、Y为第VIA族元素,其电子数为38,则为
由于只含有一种溶质,所以n(Na)=n(Al)=0.1mol,易得出溶液的物质的量浓度为1.0mol?L-1。 21*cnjy*com
20、(1)①;⑦;⑩;⑥;⑨;
(2)O=C=O;;
(3)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑. ?【版权所有:21教育】
【解答】解:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Be,③为C,④为N,⑤为O,⑥为F,⑦为Na,⑧为Al,⑨为Cl,⑩为Ar,???????????????????????????????????????????????
(1)用数字标注的元素中原子半径最小的是①,半径最大的是⑦,化学性质最稳定的是⑩,非金属性最强的是⑥,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是⑨,?????????????????????????????
(2)③最高价氧化物为二氧化碳,结构式为O=C=O;钠与氧气燃烧产生过氧化钠,其电子式为,?? ???????????????????????????????????????? 21世纪教育网版权所有
(3)利用电解冶炼Na,反应为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;利用浓盐酸与二氧化锰制备氯气,反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气,www.21-cn-jy.com
离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑