第一章 物质结构 元素周期律单元检测题三（含解析）

第一章 物质结构 元素周期律——单元检测题（三）
一、选择题
1、某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为(　　)
A．32　　　??? B．20　　 　　C．16　　 　　D．18
2、?14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是(　　)
A．质量数为6????? 　 B．质子数为6
C．电子数为14?? ?? ? D．中子数为14
3、关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
4、下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（　　）???????????????
A．从左向右数第六纵行是ⅥA族??????????????????????????????????? 2·1·c·n·j·y
B．七个周期18个族?????????????????????????????????????????? 2-1-c-n-j-y
C．ⅠA族全部是金属元素????????????????????????????????????????? 21·cn·jy·com
D．所含元素种类最多的族是ⅢB族????????????????????????????????? 【来源：21cnj*y.co*m】
5、依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是(　　)
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
6.短周期元素W、X、Y 和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1 的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
7、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．质子数c>d
B．离子的还原性Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ
D．原子半径X8、下列微粒半径大小比较错误的是(　　)
A．K>Na>Li?????????????? ?? B．Na＋>Mg2＋>Al3＋
C．Mg2＋>Na＋>F－? ??????????? D．Cl－>F－>F
9、下列说法中不正确的是(　　)
A．同族元素，随着电子层数的增加，I1逐渐增大
B．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大
C．通常情况下，电离能I1D．电离能越小，元素的金属性越强
10、下列变化规律不属于元素性质周期性变化规律的是（　　）
A.第二周期N、O、F单质的沸点依次升高
B.第三周期的P、S、Cl的氢化物的稳定性依次增强
C.第三周期的P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强
D.第三周期的Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱
11、下列化合物不是离子化合物的是(? )
A．H2O ???????? ???????B．CaI2 ????? ???????????C．KOH ??? ????????????D．NaNO3
12、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化??? B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小????? D．氧化物：含氧化合物
13、下列说法错误的是(???? )。
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
14、关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
15、下列说法正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键
二、非选择题
16、按要求填空：有下列物质：
①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2
⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr
回答下列问题：
（1）只含有极性键的是　　；
（2）只含有非极性键的是　　；
（3）含有极性键和非极性键的是　　
（4）只含有离子键的离子化合物是　　；
（5）含有非极性键的离子化合物是　　．
17、下列微粒中：①O3 ②1H+ ③KOH ④2 H ⑤H2O2 ⑥H2 ⑦NH4Cl
⑧3H ⑨H2SO4 ⑩MgF2 ?234U ?O2 ?Cl2 ?Ar ?Na2O2 (1)上述物质中，属于核素的是__________________ (填序号，下同)，(2)互为同素异形体的是______________，(3)只存在共价键的化合物是 ，(4)只存在离子键的是 ，(5)既存在离子键又存在极性共价键的是 ，(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是 。18、（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2； ②H2； ③NH4NO3； ④K2O2；
⑤Ba（OH）2； ⑥CH4； ⑦CO2； ⑧NaF； ⑨NH3； ⑩I2．
其中由非极性键形成的非极性分子是　　；由极性键形成的非极性分子是　　；既有离子键又有非极性键的是　　；既有离子键又有极性键的是　　．21教育网
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为　　；若XY2为共价化合物，则其结构式为　　．
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃（2.02×103Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是　　（填“共价”或“离子”）化合物．可以证明你的判断正确的实验依据是　　．【来源：21·世纪·教育·网】
19、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 （1）以上指定元素所形成的单质中，熔点最低的是__________________（填化学式）。（2）e元素位于周期表的第______周期，_______族。b、c、d、e、h5种元素的氢化物中，热稳定性最大的是_________（填氢化物的化学式）。（3）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有1种溶质。分步写出发生反应的化学方程式：①_______________________________________；②_______________________________________。所得溶液的物质的量浓度为_______mol?L-1。（体积变化忽略不计）
20、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．?
????????
（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是　　，半径最大的是　　，化学性质最稳定的是　　，非金属性最强的是　　，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　．?????????????????
（2）③最高价氧化物的结构式　，⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式　　??????????
（3）工业制取单质⑦的化学方程式　　，实验室制取单质⑨的化学方程式　　，单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：　　．???????????????????????????????????????
参考答案及解析
1、D　
【解析】解：某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。【出处：21教育名师】
2、B　
镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。21教育名师原创作品
6.A
【解析】解：短周期元素W、X、Y 和Z的原子序数依次增大，金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，则W是H元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y是Al；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z是S元素。
A．元素W、X的氯化物中，如HCl中的H元素的原子不满足8电子的稳定结构，错误；
B．元素C与氢形成的原子个数比为1:1 的化合物有C2H2、C6H6、金刚烷、苯乙烯等，因此有很多种，正确；
C．元素Y的单质Al可以与氢氧化钠溶液或盐酸反应产生氢气，正确；
D．元素Z可与元素X形成共价化合物CS2，正确。
7、B　
【解析】解：aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都是短周期元素，其原子序数不超过18，故它们都是主族元素。由于它们具有相同的电子层结构，因而Y、Z位于W、X的上一周期，且为非金属元素，原子序数d>c。W、X为金属元素，原子序数a>b，故四种元素的原子序数为YZ－，氢化物稳定性H2Y8、C　[同主族，由上到下微粒半径逐渐增大，所以A对，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，所以B对，C错，C应该为F－>Na＋>Mg2＋，D可引入Cl，顺序为Cl－>Cl>F－>F，所以D也对。21·世纪*教育网
9、A
【解析】解：同族元素，随着电子层数增加，原子半径增大，原子核对核外电子的有效吸引
NaOH，错误；C、判断强弱电解质的依据是是否完全电离。错误；D、由两种元素组成，其中一种是氧的叫氧化物，错误。
13、A
【解析】解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、KOH 含共价键，但是离子化合物，A错误；21*cnjy*com
B．共价化合物是主要以共价键结合形成的化合物，在共价化合物中一定含有共价键，B正确；
C．离子化合物是通过离子键形成的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选A。
14、C
【解析】解：A、在离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠中既有离子键又有含有共价键，错误；
B、非极性键可能还存在于化合物中，如H2O2中O原子之间是非极性键，错误；
C、共价化合物中一定不含离子键，正确；
D、由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，如大部分的有机物中C与C原子之间的共价键是非极性键，错误，答案选C。
15、C
【解答】解：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、Cl依次减弱，故A错误；
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故B错误；
C．NCl3分子中N元素的族序数+成键数=8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，故C正确；
D．NaHSO4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为1：1，
素，可知题干中属于核素的有④⑧⑩。
（2）互为同素异形体指的是由同种元素组成的不同物质，故满足题干的有①12，氧气与臭氧。（3）只存在共价键的化合物是⑤⑨。21cnjy.com
（4）只存在离子键的是⑩MgF2。
（5）既存在离子键又存在极性共价键的是③KOH和⑦NH4Cl。
(6)既存在离子键又存在非极性共价键的只有Na2O2。18、（1）①②⑩；⑥⑦⑨；④；③⑤；
（2）CaF2；S=C=S
（3）共价；氯化铝在熔融状态下不导电
【解答】解：①O2、②H2、⑩I2中只含有非极性共价键；
⑥CH4、⑦CO2、⑨NH3中只含有极性共价键；
⑧NaF中只含有离子键；
④K2O2中钾离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性共价键结合，既有离子键又有非极性键；
③NH4NO3中氯离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；
⑤Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；www-2-1-cnjy-com
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2，若XY2为共价化合物时，则X为第IVA族元素、Y为第VIA族元素，其电子数为38，则为
由于只含有一种溶质，所以n（Na）=n（Al）=0.1mol，易得出溶液的物质的量浓度为1.0mol?L-1。 21*cnjy*com
20、（1）①；⑦；⑩；⑥；⑨；
（2）O=C=O；；
（3）2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑． ?【版权所有：21教育】
【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Al，⑨为Cl，⑩为Ar，???????????????????????????????????????????????
（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是①，半径最大的是⑦，化学性质最稳定的是⑩，非金属性最强的是⑥，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是⑨，?????????????????????????????
（2）③最高价氧化物为二氧化碳，结构式为O=C=O；钠与氧气燃烧产生过氧化钠，其电子式为，?? ???????????????????????????????????????? 21世纪教育网版权所有
（3）利用电解冶炼Na，反应为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；利用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气，www.21-cn-jy.com
离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑