2017衡水中学化学学科大纲解析及备考测略-课件PPT

课件198张PPT。2017化学备考策略衡水中学 张文会（13363310078）有效研究贯穿备考始终31. 研究《考试说明》中的“知识内容”——明确考什么、考多难研究什么2.研究高考试题——明确怎么考（高频考点、命题方式，设问的角度与方式）
3.研究《考试说明》中的“学科特点与研究方法”、“学习能力”——明确为什么这样考4.研究考试说明与题型示例的变化——明确明年可能考哪个知识点与哪种题型不考5. 研究《试题分析》与“试题评价”——理解命题人与评价专家的想法，预测明年可能会怎样考6.研究教材——深入挖掘课本中的重要案例，将课本原型知识模型化7. 研究学生
明确学生哪里丢分, 为什么丢分，明确备考重点8.研究教学方法——明确怎么抓落实、提效益、多得分2017化学考纲分析一、能力要求
二、必考部分
三、选考部分考核目标及要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。化学核心素养宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认识
实验探究与创新意识
科学精神和社会责任能力要求1．接受、吸收、整合化学信息的能力
　（1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
　（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
　（3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
　2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
　（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
　（2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
　3．化学实验与探究能力
　（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
　（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
能力要求的改动
3、化学实验与探究的能力
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出科学合理的解释。
改后： （2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。科学探究提出问题、
猜想与假设、
制定计划（设计方案）、
进行实验、收集证据、
解释与结论、
反思与评价、
交流与表达。2015全国26.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其
K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其
钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4·H2O）无色，熔点为101℃，
易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的
分解产物。装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体
分解的产物中有 。装置B的主要作用是 ________________。
掌握化学实验的基本方法和技能，并能初步实践化学实验的一般过程（2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验，
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。装置H反应管中盛有的物质是______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象 。
能设计合理方案，初步实践科学探究 （3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强
②草酸为二元酸
能设计合理方案，初步实践科学探究 2015年北京卷对照实验，控制变量2015朝阳区一模pH越高，Fe3+越易水解生成FeO（OH），FeO（OH）不导电，所以NO3-的去除率低 16年北京卷26题Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+消除FeO（OH）
的生成，增强导电性，另外生成了H+，
使pH增大的速度减慢 16年北京卷26题pH越高，Fe3+越容易生成FeO(OH)，FeO(OH)不导电，NO3-的去除率越低 知识迁移能力 16年新课标Ⅰ卷27题
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、
Cr（OH）4?（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-
（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到现象是_____ （描述不全面） 16年新课标Ⅱ卷26题
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____
（已知：N2H4+H+ N2H5+ 的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________研 ◆ 考题 ◆ 特点图表分析能力图表分析能力的考查居高不下。事实上就是要求我们加强审题能力培养。习题讲评要讲出审题、讲出技巧。会整合挖掘题中信息就是成功的最大前提。15年新课标Ⅰ卷13题 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大 101 102 103 104 V/V0
该题创建了pH与lgV/V0关系图的新情景，考查考生从中准确提取关键性信息，考查考生的观察能力和思维能力，同时4个选项呈现多角度的设问，综合程度高。
2016年的考试说明增加了7个题型示例之一，属于优秀题目2015年全国Ⅰ卷第28题创新创新2016全国Ⅰ卷第27题2016年全国Ⅱ卷第27题第传承（09广东）、取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（13浙江）27、（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。 2016年全国Ⅲ卷第27题根据数据变化判断主要反应负对数2016年全国Ⅰ卷第28题第（5）问考纲能力要求变化的本质对实验和探究能力的要求提高了。
旧考纲虽然没有明确提出科学探究，但科学探究作为化学课程标准的主题，在高考题中出现是必然的。
高考题全国卷和地方卷互相借鉴，综合来看对科学探究的考查力度非常大。
新考纲肯定了已有高考题对科学探究的考查，并且指明了全国卷的命题方向。知识内容的要求层次了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。新考纲知识内容变化不大，主要变化体现在能力要求的层次上 了解：说出、识别、描述、举例、列举、能表示、辨认、区分、比较
理解：解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述、应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明知识内容的要求层次必考内容的变化1、化学科学特点和化学研究基本方法
（4）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算
改后：（4）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。摩尔是计算的核心，并非只是应用于简单的化学计算。几乎所有的计算都离不开摩尔。1.根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。
2.相对原子质量、相对分子质量计算 。
3.能运用化学反应方程式、离子方程式进行有关计算。
4.溶液质量分数计算。 5.氧化还原电子得失的计算
6.能利用盖斯定律（键能）进行焓变的简单计算。
7.能够利用KW、化学平衡常数（KC、KP）进行相关计算
8.了解溶度积（KSP）的含义及其表达式，能进行相关的计算
9.能进行pH的简单计算。考纲要求的计算必考内容的变化2、化学基本概念和基本理论（2）化学用语及常用物理量
③了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法
改后：③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法2015新课标全国卷9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1作为结构简式的一种，键线式经常出现在必考题中，必修2教材中只出现过苯和环己烷的键线式。2015新课标全国卷27、（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。考查陌生物质的电子式，说明高考对物质结构的要求比较高，由“了解”改为“理解”更切合高考实际。2016新课标全国卷26．(14分)
（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。 必考内容的变化（3）溶液
③了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
④了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
改后：③了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算
④掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法对物质的量浓度要求比较低提高了对物质的量浓度的要求12．（2014·全国大纲版理综化学卷，T6）下列叙述正确的是
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低14．（2014·全国理综I化学卷，T12）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体必考内容的变化（3）溶液
⑤了解胶体是一种常见的分散系
改后：⑤了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别明确了胶体的考查角度2016全国卷26.（14分）
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。必考内容的变化（5）化学反应与能量
④了解热化学方程式的含义。
⑥了解焓变与反应热的含义。了解ΔH=H(反应产物) – H（反应物）表达式的含义
改后④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式
⑥了解焓变与反应热的含义。教材中没有出现此表达式几乎每年都考必考内容的变化（5）化学反应与能量
⑧了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理
⑨理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施
改后⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及其应用，能熟悉电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施对原电池、电解池的要求提高了，对金属腐蚀的要求降低了2015年考试说明删除的题型示例1.金属的腐蚀与防护也被新情境试题冲淡
2.常识性问题已经没有示例的必要 10题、 11题、
条件对弱电解质平衡的影响(结合图像) 新型生物电池（交换膜）
20题. 温度对HI分解速率和平衡的影响
（15年课标28原理题）
21题. “四室电渗析法”制备次磷酸（H3PO2）
（14年课标27题）（离子交换膜）
25/30/34题分别是15年课标卷的3个选做题。2016年的考试说明增加了7个题型示例14年课标Ⅰ卷27题 （4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法” 工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应___________________________________
②分析产品室可得到H3PO2的原因________________________
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有???????????杂质，该杂质产生的原因是???????????????????11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成2016年课标Ⅰ卷无论选择还是二卷，对原电池电解池的考查力度都非常大，而电化腐蚀在全国卷中较少出现必考内容的变化2016全国卷中出现结合图像考2016年课标Ⅱ卷（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大
C.副反应增多 D.反应活化能增大2016年课标Ⅰ卷27、（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72?）随c（H+）的变化如图所示。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。58图表，数形
转化能力 对比近几年化学原理题13年课标2---28.必考内容的变化对电解质溶液部分提出了更高的要求2016年课标Ⅰ卷12、298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中
D.N点处的溶液中pH<122016年课标Ⅰ卷27（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10?5 mol· L?1）时，溶液中
c（Ag+）为_______mol·L?1，此时溶液中
c（CrO42?）等于________mol· L?1。
（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10）。电解质溶液部分在高考题中经常以难点的形式出现 16年海南卷14题
（4）已知：Kw=1.0×10-14，
Al（OH）3 AlO2- + H+ + H2O K= 2.0×10-13
Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数为_______ 16年新课标Ⅱ卷26题
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____
（已知：N2H4+H+ N2H5+ 的 K =8.7×107；Kw=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________必考内容的变化增加了Mg元素及常见物质的制备方法，对元素化合物的考查力度将进一步增大2015年课标Ⅰ卷27．（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。2015年全国课标Ⅰ以不同形式考到的教材、考纲中规定必考的物质有：HNO3，Na2O2，NO2，Mg，Fe，Cu，Al，Fe3+，FeO，Fe2O3，Fe3O4，Al2O3，SiO2，CO、CO2、H2SO4等 元素性质作为背景知识，在应用化学方法解决具体问题过程中，以融合概念、原理、规律的方式考查，突出知识的应用性。元素化合物与化学素养 守恒的思想；平衡的思想；
反应的思想；结构的思想
定性与定量；宏观与微观
实验与探究

为什么增加镁元素必修1第一章：粗盐提纯，第四章H2+Cl2（见光爆炸）
必修2第一章：Mg与水反应
必修2第四章：冶炼Mg，海水提镁，铝热反应用Mg引发
选修4：Mg(OH)2的沉淀溶解平衡
镁是常见金属的典型代表建议补充镁与氮气、二氧化碳等反应
高考复习要建立镁的知识体系，总结常见考查角度必考内容的变化研 ◆ 考题 ◆ 特点有机化学：历年对同分异构体、反应类型的考查力度比较大（2014）7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )
A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯
（2013）12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种
（2013）8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:
下列有关香叶醉的叙述正确的是
A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应必考内容的变化提高了对实验能力的要求16年新课标Ⅰ卷26题2）某同学在实验室中对
NH3与NOx反应进行了探究。
打开K1，推动注射器活塞，
Y中现象红棕色颜色变浅，方程式 8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O；
将注射器活塞退回原处，恢复室温，打开K2，现象溶液倒吸入Y管中,解释反应后气体体积减小，装置内压强小于外界气压发生倒吸。
预测或描述实验现象已经在考研 ◆ 考题 ◆ 特点连续5年考查，重视基础实验（教材实验），如物质性质、制备、分离提纯 、溶液配置。仪器使用，实验方案的设计与评价等。
化学实验基础：对必考部分考纲变化的理解1、“了解”改为“理解”
2、要求更加明确
3、内容略有增加
4、与高考题更加匹配选考部分的变化从宏观上看:
选做部分由原来3选一，变为2选一，即从《物质结构与性质》、《有机化学基础》任意选一个模块考试 。
　　化学与技术删除的原因：1.选此模块的学生每年占比率低
2.减少理综试卷的容量，缓解学生的恐慌心理
3.题型（试题结构、考查方式、考点设置）与工艺流程题重复，试题特色不明显
选考部分的变化新增内容都是考过的选考部分的变化删去的内容为必考中要求的新增内容已经在考结论考纲指导高考实践，高考实践完善考纲。
无论必考还是选考，新考纲要求更细，针对性更强
看似变化很大，实际上是对高考命题以及考生备考的充分肯定。
考纲的变化点有可能是命题的重要变化点。2016年高考题分析突出主干，重视基础
母题再造，不避旧题
多种形式，增添新意
回归教材，返璞归真
2016年全国Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷选择题考点对比
突出主干，重视基础2016年全国Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷非选择题考点对比
2016年全国Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷选考题考点对比
纵向比较近五年新课标Ⅰ卷研 ◆ 考题 ◆ 特点化学与生活连续5年考查侧重与生活相关的科技成果、物质性质的考查研 ◆ 考题 ◆ 特点研 ◆ 考题 ◆ 特点1.立足改革，守住常态——a.突出主干，重视基础物质结构，元素周期律连续5年在选择题中考查 研 ◆ 考题 ◆ 特点阿伏伽德罗常数，13.14年未考，15、16年重新回归。涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识研 ◆ 考题 ◆ 特点电化学13.15.16在选择题中出现,其它年在二卷中涉及。
研 ◆ 考题 ◆ 特点电解质溶液或沉淀溶解平衡年年涉及，其中12.15.16重电解质溶液，13.14重沉淀溶解平衡 对比5年考题，查找核心考点研 ◆ 考题 ◆ 特点7. A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维（联系化学与生活）
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8. A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA （作载体考NA ）
D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
9.下列关于有机化合物的说法正确的是 （角度多元化）
A.2-甲基丁烷也称异丁烷（命名）
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应（反应类型）
C.C4H9Cl有3中同分异构体（同分异构）
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物（物质分类）
10.A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物（有机物分离提纯） 16年新课标Ⅰ卷： 4道题涉及有机物
8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（反应类型）
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯
C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（同分异构）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
（考试说明61页例题） 16年新课标Ⅱ卷：2道题涉及有机物10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
A.异丙苯的分子式为C9H12
B.异丙苯的沸点比苯高
C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D.异丙苯的和苯为同系物
8.下列说法错误的是
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体考查角度多元化，同分异构、同系物、共面、类型、用途、溶解度、沸点（物理性质）关注原子共面问题 16年新课标Ⅲ卷：2道题涉及有机物(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________工艺流程题：16年全国Ⅰ卷28．
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：母题再造，不避旧题 全国卷Ⅲ的27题也考查了NaClO2名称、陌生方程式书写。自09年江苏高考题中对于二氧化氯就有过考查后在各地模拟题和高考题中重复考查,是学生较熟悉的情境。
b. 母题再造，不避旧题
16年新课标Ⅰ卷12题
298K时，在20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中
D. N点处的溶液中pH<12强酸滴定弱碱滴定曲线
指示剂选择、离子浓度大小比较，用电离度对pH估算研 ◆ 考题 ◆ 特点母题再造，不避旧题
15年山东卷13题
室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA)
D. b点所示溶液中c(A-)> c(HA)
弱酸滴定强碱滴定曲线日常作业题母题再造，不避旧题
16年新课标Ⅰ卷26题 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。 （1）氨气的制备。
①氨气的发生装置可选图中的____，化学方程式为_________
②欲收集一瓶干燥氨气，选择上图中的装置，连接顺序为：发生装置→_______15年广东卷33题 （1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3， 反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。 母题再造，不避旧题
16年新课标Ⅰ卷26题
（2）某同学在实验室中对
NH3与NOx反应进行了探究。
打开K1，推动注射器活塞，
Y中现象红棕色颜色变浅，方程式 8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O；
将注射器活塞退回原处，恢复室温，打开K2，现象水倒吸入Y管中,解释反应后气体体积减小，装置内压强小于外界大气压发生倒吸。
15年广东卷33题
（2）进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶现象产生白烟，原因
HCl与氨气反应成白色氯化铵固体小颗粒，
形成白烟 ，
②稳定后，关闭旋塞1。打开旋塞2，B瓶中现象石蕊溶液会倒流进入B瓶中，形成红色溶液 依据性质推测现象16海南 15年新课标Ⅰ卷28题（4）
②正反应速率为v正=k正x2(HI)，
逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，
则k逆为________(以K和k正表示)k正/ k逆=x(H2)·x(I2)/ x2(HI)=K，故有： k逆= k正/K。
2016年考试说明增加的7个题型示例之一
16年新课标Ⅰ卷38题
秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：3.多种形式，增添新意关注顺反异构3.多种形式，增添新意16年新课标Ⅰ卷
37．[化学——选修3：物质结构与性质]
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（ ，0， ）；C为（ ， ，0）。则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。 2013年课标I-28
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW?h?kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = （能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW?h = 3.6×106J）（与物理学科交叉------法拉第常数）
3.多种形式，增添新意3.多种形式，增添新意16年新课标Ⅱ卷27
（1）以丙烯、氨、氧为原料，在催化剂下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式
①C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH = ?515 kJ·mol?1
②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g） ΔH = ?353 kJ·mol?1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：两个反应均为放热量大的反应；
提高丙烯腈反应选择性的关键因素是：催化剂 3.多种形式，增添新意2014新课标Ⅰ卷28题 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算）（15年浙江和四川再次考查Kp） 15年新课标Ⅰ卷28题（4）
②正反应速率为v正 = k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，k正、k逆为速率常数，则k逆为________16年海南卷16题
v（正）=k（正）c（顺）和
v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。催化剂对反应选择性的影响。所以考题如同教材。只要出现的，不管多陌生，我们都要变成学生熟悉的3.多种形式，增添新意16年新课标Ⅰ卷13题．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r 溶液pH为2，s 通常是难溶于水的混合物，上述物质转化关系如图。下列说法正确的是
A．原子半径的大小WB．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氧化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸有创新，脱离元素周期表的载体，通过框图与元素化合物结合考查，填补了近几年高考题没有元素推断题的空白，提高思维含量，难度加大。起点高，落点低。2016年全国Ⅲ卷第36题第（6）问4.回归教材，返璞归真 16年新课标Ⅰ卷
7题．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 必修2 p79
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质选修5 p39
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性选修5 p90
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%选修5 p9016年新课标Ⅰ卷38题.（1）关于糖类的说法正确的_____
a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 选修5 p794.回归教材，返璞归真26题 氨气制备装置图 必须1 p99
28题(3)“电解”食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除Mg2+和Ca2+，加试剂分别__、____必须1 p7思考与交流
4.回归教材，返璞归真 16年新课标Ⅱ卷28.
（4）②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色 沉淀；实验②检验的离子是_____；
必须4 p87科学探究
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________________必须4 p23科学探究16年全国Ⅱ卷
13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）教材实验必须1 p26 科学探究。基础实验：考察角度物质的分离提纯、常见物质的制备与收集、溶液的配置
4.回归教材，返璞归真2015课标II卷.13题15年高考：多次出现草酸与高锰酸钾的反应：课标II-T13题、广东卷-10题、浙江-T27题
16年：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+（选修4 P26）
16年新课标Ⅰ卷27题、16年北京10题
教材实验选修4 P204.回归教材，返璞归真苏教版16年新课标Ⅰ卷12题 题干中有电离度的考查
已知0.10mol氨水的电离度为1.32%
人教版没有电离度的定义 1.高考题源于教材，高于教材理在教材中，题在教材上，具体取材方向： 取材方向一：课本插图
取材方向二：课后练习
取材方向三：科学探究
取材方向四：教材实验
取材方向五：科学视野
取材方向六：科学史话
2.多种版本的教材，一张试卷。关注各种版本的教材，复习教学应使用各种方式复原课本实验，将不同版本教材、不同板块知识、实验等进行整合、深挖掘、编制原创题。全面细致的利用好课本夯基、提能、增效，一定是我们一轮备考的重点内容。 启示2017备考策略总复习的任务
总复习的安排
具体做法举例构建知识网络
资料组编
团结协作
学科问卷反映出的共性问题
考试反映出的问题
通过每周的“教与学问题汇总”
上届高三的得与失
通过自己的课堂、作业
通过和各层次学生的交流
通过高考阅卷研究学情影响学生得分的主要因素知识性失误：概念不清，误解题意，用错公式等
方法性失误：运算失误，思维局限，分析不透，方法不当，讨论不全等
非智力性失误：经验不足，策略不当，心理障碍，逻辑混乱等。1、总复习的任务过知识关：
1、按考纲要求，进行全面复习，对相关的基本知识、基本技能、基本思想，形成记忆，作为知识和技能的储备。
2、从整体上把握知识的内在联系和规律，深化对知识的理解和认识，整体把握学科的认知结构。
3、通过对知识的复习与组织，通过对各知识点的逻辑关系的把握、交汇与联接，实现知识的迁移和应用。
4、梳理知识，查漏补缺，形成知识网络。过能力关1、学科能力的提高。
2、思维能力的提高。
3、实践能力的提高。
4、解题能力的提高。
5、考场能力的提高。 1）6月份，召开一六高考备考经验总结会
2）7月份，召开一七一轮复习策略研讨会
3）8月份，召开外出教研，细化备考策略
4）11月份，召开一七一轮复习中期总结会
5) 11月份，召开研五年高考，克一七备考研讨
6）1月份， 召开二轮复习教学质量提升研讨会
7）4月份， 召开三轮复习教学质量提升研讨会
8）5月底， 召开自主复习教学质量提升研讨会策略研讨系列整体性：与学校和年级部的整体计划高度一致
超前性：所有的计划提前制定
细致性：具体到学期、周、课、教师、学生等方方面面
科学性：符合学情，实事求是
统一性：不同系列、不同校区步调一致,略有微调 一轮
夯基，
不留盲点，夯得实 二轮
提质，
突出重点
提得快 三轮
飞跃，突出感觉飞得高 确保各轮次任务清晰，梯度明确
06.18—年前 年后—4.15 4.16—5月底2.轮次计划1、元素化合物：（8周左右的时间） 包含碱金属、镁铝铁铜。卤族、氧族、氮族、碳族 2、基本概念：（3周左右的时间）
包含物质的量、氧化还原、离子反应（必修1第1、2章）
化学反应与能量（必修2的第二章的第一节、选修4第一章） 3、基本理论：（10周左右的时间）
物质结构和元素周期律（必修2第一章+选修3）
电化学（必修2的第二章的第2+节选修4第四章）
化学平衡（必修2的第二章的第3节+选修4第二章）
水溶液中的离子平衡（选修4第三章）
4、有机化学（7周左右时间）
5、化学实验：（2周左右时间） 一轮复习规划二轮复习规划3、具体做法帮助学生构建知识网络
提高资料的针对性
团结协作知识网络的概念人们的知识可以划分为陈述性知识和程序性知识。陈述性知识是具有说明性的内容，如一个概念、一条定理等，即知识点；使这些知识点发挥作用的方法和步骤式的知识称为程序性知识。
知识网络就是人们在学习和实践中所获得的众多的知识在其头脑中通过多维度的联系所构成的一个开放的知识系统。陈述性知识和程序性知识密切联系，共同构成知识网络。高考对知识网络的要求立体：不仅包括陈述性知识的汇总，还需要相关的思想方法的总结，以及典型习题的积累。
独立的：属于学生个体，不同的学生形成不同的知识网络体系。
发散的：随着学生知识的丰富和水平的提高不断扩张。反应体系的建立强强反应，弱弱共存向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的（ ）
A．滴加KI溶液时，转移2mol e－ 时生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO22013高考重庆理综Cl2能氧化SCN-向含有Br-、I-的溶液中加入CCl4，逐滴加入氯水并边滴边振荡。紫红色→无色→橙色氧化还原反应与酸碱反应类比结合H+的能力增强2014大纲卷：氯气与碳酸钠溶液反应Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+ClO-+Cl-Cl2+CO32-+H2O=HCO3-+HClO+Cl-2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2ClO+2Cl-酸碱反应顺序获得无水盐需考虑水解2015全国卷27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。2016全国卷28、（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。沉淀反应顺序络合反应顺序真实反应的复杂性Ag+与I-、S2-；Fe3+与S2-
（14年北京卷）28．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。 （14年新课标Ⅱ卷）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为__；PbO2也可以通过石墨为电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为__。阴极上观察到的现象是__；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为__，这样做的主要缺点是__。 Pb2++2H2O - 2e- = PbO2↓+ 4H+2014高考全国新课标(Ⅱ)（14年山东卷）30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。盐的性质有哪些？ 颜色状态、溶解性、热稳定性、水解性、氧化性、还原性、特性、阳离子特征、阴离子特征、存在条件、遇酸或碱的表现自编习题优点：
避免习题资料重复使用；
有利于提高训练针对性；
有利于教学资源共享；
有利于教学资源连续性；
有利于进一步把握备考方向；
有利于提升教师的命题能力。 ——科学训练同浓度的醋酸钠溶液的碱性真的比碳酸氢钠强吗？同浓度的醋酸钠溶液的碱性真的比碳酸氢钠强吗？18．氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
下列说法正确的是碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较碳酸：K1=4.4X10-7；K2=4.7X10-1110-142009北京2015北京卷27．（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。
（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式： 。2013全国卷CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+
CO2↑ Co2++2HCO3-=CoCO3↓+CO2↑+H2O草酸氢钠溶液中离子浓度关系的定量探究只要浓度不是太稀，草酸根浓度大于c(H+)
在编制或讲解这类习题时，最好回避这些溶液中所有离子浓度的排序，以免超出高中所学范围，犯科学性错误。c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H2C2O4)同浓度的醋酸钠溶液的碱性真的比碳酸氢钠强吗？同浓度的醋酸钠溶液的碱性真的比碳酸氢钠强吗？18．氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
下列说法正确的是碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较碳酸：K1=4.4X10-7；K2=4.7X10-1110-14Co2++2HCO3-=CoCO3↓+CO2↑+H2O草酸氢钠溶液中离子浓度关系的定量探究只要浓度不是太稀，草酸根浓度大于c(H+)
在编制或讲解这类习题时，最好回避这些溶液中所有离子浓度的排序，以免超出高中所学范围，犯科学性错误。c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H2C2O4)碳酸钠溶液中（0.1mol/L）
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)A. 教材原题或改编题B. 上届高三组编习题 D. 网络资源 E. 最新资料组编
原则资料
来源 C. 历年高考题B. 上届高三组编习题组编
原则资料
来源 C. 历年高考题 D. 网络资源 E. 最新资料资料组编方面：
命题选题注重学科核心素养的考查和训练。
强化高考真题的变式练习,对做过的一些难度较大、综合性较强、学生出错较多的题目进行改编，可以将二卷改成选择，可以将选择改成填空，多次再现确定过关做
16年高考试题该部分内容，进行合理的取舍、整合，加入到作业中。尽量不用完整的高考题，对其他部分的内容的考查与讲解会冲淡主题，干扰教学进度。
将16届二轮复习的该部分资料合理的选编入一轮复习资料中，更新率30%以上，二轮100%题目包含的核心知识是什么？
在方法和能力上有什么体现？
用什么题型呈现？
是否和复习的内容匹配？
难易程度和解题花费的时间如何？
形成怎样的知识逻辑关系？
要注重检查学生对知识掌握的“全”、“细”程度，
要重视知识深度和知识体系。
习题组编六问评价“三率”：更新率、完成率、正答率。
评价“四度”：难度、广度、梯度、区分度。
组题“五化”：系列化、科学化、规范化、考试 化、 电子化。
组题“六性”：基础性、针对性、计划性、功能性、 层次性、典型性。
组题“七要”：计划要周密，层次要分明，要广览精编，主任要把关，责任要到人，字符要接近，校对要交叉 习题组编常规要求关于字符数和阅读量：1. 统计学科自习的训练量：只有平时这种高强度的阅读量和训练量才能适应高考的节奏。
2. 理综测试的组编：严格按照高考的模式，三个必做题不低于27个空。和谐 研课组 班级协作体 理综协作体精干的团队 研课主任团队建设 有好的教师，才有好的教育。提升教师素质，努力造就一支师德高尚、业务精湛、结构合理、充满活力的高素质专业化教师队伍，是一个学校发展的必由之路。
整个学科全体教师的专业化成长及
三个年级的数学学科的教学质量 在主任的统领之下，按照三年一盘棋的
原则，统筹本年级本学科教师的专业化
成长及本年级的数学学科的教学质量在学科主任的统领之下，统筹本级
部教师的专业化成长及本级部的
数学学科的教学质量在主研课主任的统领之下，统筹
本系列教师的专业化成长及本
系列的数学学科教学质量中心教研室主任学科主任主研课主任副研课主任各系列成员梯队管理在研课主任的统领之下，
完成个人的教师专业化成长精干的研课组团队1、资源共享、步调统一
2、阅卷及时，讲评高效
3、实效教研，集体备课
4、精品四课
5、青年教师培养高级教师示范课 特级教师引领课 一级教师创新课微课 月公开课　青年教师激情课堂师徒同课异构班科
双选班级
教研班级
文化班级
挑战临界
帮扶 精干的班级协作体1.指导思想：思想同心、工作同谋、
行动同力、成果同享。
2.理综口号：不做懒汉，人人真奉献；
不吃救济，人人要尊严；
不落埋怨，人人勇争先；
不留遗憾，人人讲实干。 （五）精干的理综协作体1234启动时间动员与要求理综指导具体实施 （五）精干的理综协作体（一）时间：11月，采取（2+1模式）
（二）对老师的动员与要求：
1.强化大学科概念
2.同心、同调、同声、同步、同力
3.做题顺序指导，统一口径
4.团队作战，相互补台，适当越位
5.值班老师切实负好责任（三）对学生理综指导（四）具体实施理综成绩分析本次理综的总成绩和其它班级的比较
三个学科在本次测试中的成绩如何？
好与不好的原因
哪部分学生需要我们的帮助
哪一部分学生还出现做不完题的现象，问题出在哪
规范问题、重视程度问题、情绪波动问题等 班级理综教师教研谢谢敬请批评指正