人教版化学选修四—绪言
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课件20张PPT。1、化学研究的核心问题是：化学反应。选修42、化学中最具有创造性的工作是：3、如何实现这个过程？设计和创造新的分子通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程高中化学理论知识的精髓部分在本选修中，高考重心。——学习化学反应原理的目的 化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！情景1问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？结论：影响化学反应速率的根本原因是内因点燃加热高温、高压、
催化剂易易难反应物本身的性质。错综复杂的化学反应有规律可循情景2 将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？不同的外界条件能够改变化学反应的速率。结论:情景3 H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？有些反应是有一定限度的结论：错综复杂的化学反应有规律可循一、《化学反应原理》研究的内容1、化学反应的速率、方向及限度的问题2、水溶液中的离子反应的问题3、化学反应与能量的问题4、电化学的基础知识平衡理论
及其应用化学能与热能电能的转化二、研究化学反应原理的方法和思路：1.有效碰撞2.活化分子3.活化能4.催化剂——简化概念模型法 在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞(互相接触)
——发生化学反应的必要条件。假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自身或它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。分析：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有 其中部分的气体分子碰撞是有效的案例分析有效碰撞无效碰撞结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充分条件★1、有效碰撞定义：引起分子间的发生化学反应的碰撞推论：某一化学反应速率大小与与单位时间内有效碰撞的次数有关有效碰撞的条件：单位时间内有效碰撞的次数越多，该反应的速率越快分子具有足够的能量
合适的碰撞取向★2、活化分子 定义：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子；
2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；推论：有效碰撞次数的多少与与单位体积
内反应物中活化分子的多少有关。（碰撞时取向不合适）
定义：活化分子高出反应物分子平均能量的部分作用： 使反应物活化，启动反应或改变反应速率★3、活化能活化分子（如图E1）化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，是原子重新组合的过程。
能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热活化能的大小不影响反应热结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定内因起主要决定作用推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。有没有活化能为0的化学反应？案例1：AgNO3溶液与NaCl溶液混合离子间的反应瞬间完成可看作活化能为0案例2：在高空50~85Km的大气层，平均温度只有-50℃，存在大量自由原子之间的反应，不需要活化能的推动。 反应活化能为0的反应：自由移动的原子或离子之间的反应归 纳 总 结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通
分子得到能量活化
分子合理
取向的
碰撞有效
碰撞活化能怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？能量反应过程生成物反应物E1E2活化分子加了催化剂没加催化剂问题研究1、催化剂的作用 降低反应需要的活化能，加快反应的速率2、催化剂的研究意义 通过合适的催化剂，加快反应的速率，提高工业生产效率，造福人类。★4、催化剂⑴浓度越高，反应速率
原因：浓度增大，单位体积的
增多，单位时间内的 增多练习：活化能、活化分子、有效碰撞等
概念模型的实际应用 越快活化分子数有效碰撞次数⑵有气体参加的反应，压强越高，反应速率
原因：压强增大，浓度就 ，单位体积内的活化分子数 ，单位时间内的有效碰撞次数
越快增多增大增多⑶温度越高，反应速率
原因：温度升高， 增加，
单位时间内的 增多。
越快活化分子数有效碰撞次数加快降低活化分子数有效碰撞次数 ⑷加催化剂反应速率
（影响力：催化剂>温度>浓度）。
原因：催化剂能 活化能，
使 大增加，单位时间内的 显著增多。分析化学反应的视角物质
变化方向
快慢
能量
变化限度
化学反应
催化剂易易难反应物本身的性质。错综复杂的化学反应有规律可循情景2 将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？不同的外界条件能够改变化学反应的速率。结论:情景3 H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？有些反应是有一定限度的结论：错综复杂的化学反应有规律可循一、《化学反应原理》研究的内容1、化学反应的速率、方向及限度的问题2、水溶液中的离子反应的问题3、化学反应与能量的问题4、电化学的基础知识平衡理论
及其应用化学能与热能电能的转化二、研究化学反应原理的方法和思路：1.有效碰撞2.活化分子3.活化能4.催化剂——简化概念模型法 在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞(互相接触)
——发生化学反应的必要条件。假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自身或它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。分析：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有 其中部分的气体分子碰撞是有效的案例分析有效碰撞无效碰撞结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充分条件★1、有效碰撞定义：引起分子间的发生化学反应的碰撞推论：某一化学反应速率大小与与单位时间内有效碰撞的次数有关有效碰撞的条件：单位时间内有效碰撞的次数越多，该反应的速率越快分子具有足够的能量
合适的碰撞取向★2、活化分子 定义：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子；
2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；推论：有效碰撞次数的多少与与单位体积
内反应物中活化分子的多少有关。（碰撞时取向不合适）
定义：活化分子高出反应物分子平均能量的部分作用： 使反应物活化，启动反应或改变反应速率★3、活化能活化分子（如图E1）化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，是原子重新组合的过程。
能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热活化能的大小不影响反应热结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定内因起主要决定作用推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。有没有活化能为0的化学反应？案例1：AgNO3溶液与NaCl溶液混合离子间的反应瞬间完成可看作活化能为0案例2：在高空50~85Km的大气层，平均温度只有-50℃，存在大量自由原子之间的反应，不需要活化能的推动。 反应活化能为0的反应：自由移动的原子或离子之间的反应归 纳 总 结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通
分子得到能量活化
分子合理
取向的
碰撞有效
碰撞活化能怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？能量反应过程生成物反应物E1E2活化分子加了催化剂没加催化剂问题研究1、催化剂的作用 降低反应需要的活化能，加快反应的速率2、催化剂的研究意义 通过合适的催化剂，加快反应的速率，提高工业生产效率，造福人类。★4、催化剂⑴浓度越高，反应速率
原因：浓度增大，单位体积的
增多，单位时间内的 增多练习：活化能、活化分子、有效碰撞等
概念模型的实际应用 越快活化分子数有效碰撞次数⑵有气体参加的反应，压强越高，反应速率
原因：压强增大，浓度就 ，单位体积内的活化分子数 ，单位时间内的有效碰撞次数
越快增多增大增多⑶温度越高，反应速率
原因：温度升高， 增加，
单位时间内的 增多。
越快活化分子数有效碰撞次数加快降低活化分子数有效碰撞次数 ⑷加催化剂反应速率
（影响力：催化剂>温度>浓度）。
原因：催化剂能 活化能，
使 大增加，单位时间内的 显著增多。分析化学反应的视角物质
变化方向
快慢
能量
变化限度
化学反应