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第七单元 第1节 酸及其性质 第1课时 一课一练
一、选择——基础知识运用
1.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们在空气中放置一段时间，在这过程中( )21·世纪*教育网
A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大
B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C.浓盐酸会变质
D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
2.对盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红 D．盐酸具有强烈的吸水性
3.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓盐酸 C．浓硫酸、稀硫酸 D．稀硫酸、浓硫酸
4.实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ）
A．腐蚀性 B．脱水性 C．吸水性 D．氧化性
5.保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）
A．用广口瓶存放浓盐酸 B．把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味
C．密封保存在阴凉处 D．浓盐酸可以做干燥剂
6.下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都会变为红色
7.下列对实验意外事故处理错误的是（ ）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
D．若不慎将玻璃仪器打碎，要赶紧把碎玻璃清理干净。
二、解答——知识提高运用
8.纯净的盐酸是_______颜色的液体，有_______气味．工业品浓盐酸常因含有杂质而带_______色，浓盐酸在空气里会生成_______，这是因为从浓盐酸中挥发出来的_______气体跟空气里的_______接触，形成盐酸的_______的缘故．www.21-cn-jy.com
9.生活中许多常见的物质中都含有酸．如：人体的胃液中含有_______酸，其化学式是_______；汽车用铅蓄电池中含有_______酸，其化学式是_______；食醋中含有_______酸，其化学式是_______．请你再举出在实验室或化工生产中常用的一种酸的名称和化学式：_______、_______．
10.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，再用_______，然后涂上_______．
11. 如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是_____________。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是_____________________。产生这一现象的原因是___________________________________________________________________。
(3)上边两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是_____________(填序号)。
(4)A图中玻璃棒的作用是_____________________________________________，
B图中的玻璃导管的作用是____________________________________________。
一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】D
【解析】浓盐酸易挥发而使溶质的质量分数逐渐变小，浓盐酸是变稀而不是变质，浓硫酸有吸水性使溶质的质量分数逐渐变小，浓硫酸吸收水分，重量增加，对杯底的压强逐渐增大。
2.【答案】A
【解析】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液．
B、纯净的盐酸是无色的液体，工业用盐酸因含杂质而显黄色，故B不正确．
C、盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故C错．
D、盐酸有挥发性，不具有吸水性，故D错．
故选A．
3.【答案】D
【解析】浓盐酸具有挥发性敞口放置在空气中溶液质量会减小，符合a的图象，浓硫酸具有吸水性溶液的质量会不断变大，符合b的图象，但选项中没有此要求的选项，因此考虑溶液的蒸发，因为稀酸都有蒸发的可能，所以考虑a是蒸发的结果，b是吸水的结果，因此D选项正确．
故选D
4.【答案】C
【解析】浓硫酸有吸水性，所以在化学实验中可以做某些气体的干燥剂。
5.【答案】C
【解析】A项液体药品要保存在细口瓶中，B项不能把鼻子凑到试剂瓶口闻气味，C项浓盐酸有挥发性，所以必须密闭保存，D项浓盐酸没有吸水性所以不能做干燥剂。21教育网
6.【答案】B
【解析】A项浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会有白雾，浓硫酸没有，B项稀盐酸和稀硫酸都可以和氧化铁反应，都可以除铁锈，C项浓盐酸不可以做干燥剂，浓硫酸有吸水性，可以做干燥剂，D项无色酚酞遇酸不变色。21cnjy.com
7.【答案】B
【解析】B项若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，不能用手揉眼睛，应立即用水冲洗或者就医。
二、解答——知识提高运用
8.【答案】没有，刺激性，黄，白雾，氯化氢，水蒸气，小液滴
【解析】根据教材知识知道：气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．21·cn·jy·com
故答案为：没有，刺激性，黄，白雾，氯化氢，水蒸气，小液滴．
9.【答案】盐，HCl；硫，H2SO4；醋，CH3COOH；硝酸、HNO3．
【解析】根据生活常识结合所学的化学知识可知：生活中许多常见的物质中都含有酸．如：人体的胃液中含有盐酸，化学式为HCl；汽车用铅蓄电池中含有硫酸，化学式为H2SO4；食醋中含有醋酸，其化学式是CH3COOH；请你再举出在实验室或化工生产中常用的一种酸的名称和化学式：硝酸、HNO3．21世纪教育网版权所有
答案；盐，HCl；硫，H2SO4；醋，CH3COOH；硝酸、HNO3．
10.【答案】大量的水冲洗；3%～5%的NaHCO3溶液．
【解析】浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理，所以涂上3%～5%的NaHCO3溶液．
故答案为：大量的水冲洗；3%～5%的NaHCO3溶液．
11.【答案】(1)分液漏斗
(2)液体沸腾，产生大量蒸汽 水的密度比浓硫酸小，且浓硫酸溶于水放出大量的热
(3)A
(4)搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 维持内外气压平衡，防止冲开瓶塞
【解析】(1)注意长颈漏斗与分液漏斗的区别，分液漏斗有开关旋钮。
(2)水注入浓硫酸中会发生暴沸，液滴飞溅。水的密度比浓硫酸的小，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使液体沸腾。2·1·c·n·j·y
(3)稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，千万不能把水注入浓硫酸中。
(4)A图玻璃棒的作用是搅拌，使浓硫酸和水混合均匀，迅速放热，防止沸腾。B图中玻璃导管的作用是维持内外气压平衡，防止因产生大量的蒸汽造成瓶内压强增大，把瓶塞冲开。
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第七单元 第1节 酸及其性质 第1课时 教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质
（2）通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法
2.过程与方法
（1）通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据
3.情感态度和价值观
（1）通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感
【教学重点】
（1）浓硫酸的稀释方法
【教学难点】
（1）浓硫酸的稀释方法
【课前准备】
多媒体、浓硫酸、浓盐酸、试管等器具。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。
化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。
本节我们首先学习常见的酸中的浓盐酸和浓硫酸。
二、新课学习
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。
如：盐酸 HCl=H++Cl-
硫酸 H2SO4=2H++SO42-
硝酸 HNO3=H++NO3-
像Cl-、 SO42-、NO3-这样与H+结合成酸的阴离子，我们称之为酸根离子
常见的酸根离子还有CO32-、MnO4-、ClO3-、S2-等
一、常见的酸
1.浓盐酸和浓硫酸
视频：盐酸的物理性质
阅读浓盐酸试剂瓶标签上的内容
并观察浓盐酸和的颜色和状态
视频：闻气味的方法
酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾到皮肤或衣物上。
闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味？
浓盐酸
颜色 无色
状态 液体
气味 刺激性气味
密度 1.19g/mL
溶质质量分数 36%～38%
打开瓶塞现象 白雾
其他 工业品为黄色（含有Fe3+）
阅读教材，你能说出打开瓶塞后，瓶口出现白雾的原因是什么？
[因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。]
浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。21教育网
视频：硫酸的物理性质
阅读浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓硫酸的颜色和状态。
打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味？
浓硫酸
颜色 无色
状态 液体
气味 无味
密度 1.84g·cm-3比水大
溶质质量分数 98%
打开瓶塞现象 无现象
其他 难挥发
浓硫酸具有吸水性
利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
浓硫酸具有吸水性，可作为某些气体的干燥剂，浓硫酸可以干燥哪些气体？若用下图装置干燥气体，应该从a口进气，还是从b口进气？21世纪教育网版权所有
[可干燥中性气，如氧气、氢气等，酸性气，如二氧化碳、二氧化硫等。气体从a入b出]
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变” www.21-cn-jy.com
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸 减少 不变 减少 减少
浓硫酸 不变 增加 增加 减少
视频：浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。
如图，这都是由于浓硫酸的腐蚀性造成的
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖会变黑，能解释蔗糖变黑的原因吗
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里氢、氧元素,生成黑色的炭和水。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
视频：浓硫酸溶于水的放热现象；稀释浓硫酸的正确操作
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！
水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上,若将水倒进浓硫酸中,稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾,混和着浓硫酸向外飞溅液滴2·1·c·n·j·y
如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（ B ）21·cn·jy·com
A.NaOH固体 B.蔗糖
C.浓硫酸 D.硝酸铵
常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸等。
如图是硝酸、醋酸和含碳酸的饮料。
课堂练习：
1.下列给出的化合物中，属于酸的是（ B ）
A.NaHCO3 B.H2S
C.Fe(OH)3 D.MgSO4
2.下列说法不正确的是（ A ）
A.浓硫酸是一种无色有刺激性气味的液体
B.浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥剂
C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使木材，纸张变黑
D.浓硫酸溶于水时放出大量的热
3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( B )
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.石灰水
4.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ A ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾；
②浓硫酸具有吸水性
③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气；
④硝酸具有氧化性．
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
课堂小结：
本节我们学习的主要内容是什么？
[浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性
酸有强烈的腐蚀性，应用要小心
浓硫酸溶于水放热，要有正确的稀释方法。]
【板书设计】
一、 常见的酸
浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性
酸有强烈的腐蚀性，应用要小心
浓硫酸溶于水放热，要有正确的稀释方法。
【作业布置】
1. P6挑战自我3
2. 探究生活中的食醋有哪些理化性质
【教学反思】
酸是常见的化学物质，也是化学实验室中最常见的试剂。认识酸的性质有助于学生进一步认识化学与人类生活的密切关系。本节内容主要讲解了浓硫酸、浓盐酸的物理性质21cnjy.com
这节课我从人胃液中的盐酸，电瓶中的硫酸，食醋中醋酸，水果中果酸等日常生活中的酸开始讲起，激发了学生的学习兴趣。努力把书本知识与人类生活世界沟通，把书本知识与学生的现实生活、经验和成长需要沟通，力求使知识能够深入到学生的内心世界，与学生的生活境遇和人生经验融化在一起，进而即或、唤起学生学习的内在需要、兴趣和信心。【来源：21·世纪·教育·网】
重视演示实验，培养学生的分析、观察能力。本节课的实验多但简单，我就每个实验都做，尽量保证每个实验都成功，让学生自己观察，进行分析总结。
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鲁教版 九年级下册
酸及其性质
导入新课
在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等
化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸
新课学习
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。
盐酸 HCl=H++Cl-
硫酸 H2SO4=2H++SO42-
硝酸 HNO3=H++NO3-
像Cl-、 SO42-、NO3-这样与H+结合成酸的阴离子，我们称之为酸根离子
CO32-、MnO4-、ClO3-、S2-
活动天地
一、 常见的酸
1.浓盐酸和浓硫酸
新课学习
阅读浓盐酸试剂瓶标签上的内容
并观察浓盐酸和的颜色和状态
新课学习
闻气味的方法
新课学习
打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味？
酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾到皮肤或衣物上。
闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
浓盐酸
颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
打开瓶塞现象
其他
新课学习
白雾
刺激性气味
1.19g/mL
36%～38%
无色
液体
工业品为黄色（含有Fe3+）
新课学习
浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。
打开瓶塞后，瓶口出现白雾的原因是什么？
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
工业盐酸
新课学习
硫酸物理性质
新课学习
阅读浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓硫酸的颜色和状态。
打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味？
浓硫酸
颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
打开瓶塞现象
其他
新课学习
无色
粘稠油状的液体
1.84g·cm-3比水大
无现象
无味
难挥发
98%
新课学习
浓硫酸具有吸水性，可作为某些气体的干燥剂，浓硫酸可以干燥哪些气体？若用下图装置干燥气体，应该从a口进气，还是从b口进气？
利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
吸水性
可干燥中性气，如氧气、氢气等，酸性气，如二氧化碳、二氧化硫等。气体从a入b出
新课学习
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
溶质的 质量 溶剂的 质量 溶液的 质量 溶质质
量分数
浓盐酸
浓硫酸
减少
不变
不变
增加
减少
增加
减少
减少
新课学习
浓硫酸腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖会变黑，能解释蔗糖变黑的原因吗
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里氢、氧元素 , 生成黑色的炭和水。
新课学习
新课学习
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
立即用大量水冲洗
涂上3％～5％的
碳酸氢钠溶液
新课学习
新课学习
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！
稀释浓硫酸
水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上,若将水倒进浓硫酸中,稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾,混和着浓硫酸向外飞溅液滴
水倒进浓硫酸
新课学习
如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（ ）
A.NaOH固体 B.蔗糖
C.浓硫酸 D.硝酸铵
B
新课学习
常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸等。
碳酸饮料
醋酸
硝酸
课堂练习
1.下列给出的化合物中，属于酸的是（ ）
A.NaHCO3 B.H2S
C.Fe(OH)3 D.MgSO4
2.下列说法不正确的是（ ）
A.浓硫酸是一种无色有刺激性气味的液体
B.浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥剂
C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使木材，纸张变黑
D.浓硫酸溶于水时放出大量的热
B
A
课堂练习
3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( )
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.石灰水
4.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾；
②浓硫酸具有吸水性
③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气；
④硝酸具有氧化性．
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
B
A
课堂小结
浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
本节我们学习的主要内容是什么？
浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性
酸有强烈的腐蚀性，应用要小心
浓硫酸溶于水放热，要有正确的稀释方法。
作业布置
探究生活中的食醋有哪些理化性质
1
2
P6挑战自我3
板书设计
浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性
酸有强烈的腐蚀性，应用要小心
浓硫酸溶于水放热，要有正确的稀释方法。
一、 常见的酸
浓盐酸和浓硫酸
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