登陆21世纪教育 助您教考全无忧
第七单元 第1节 酸及其性质 第2课时 一课一练
一、选择——基础知识运用
1.下列关于酸的说法错误的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
2.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是( )
A．CaCO3―→CO2 B．Zn―→ZnSO4
C．CuO―→CuCl2 D．Fe―→FeCl2
3.酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( ) 21世纪教育网版权所有
A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氧化铁生成棕黄色溶液
C．具有挥发性 D．能与锌反应生成氢气
4.“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋”具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列家庭常见物质中，不能跟“白醋”发生反应的是( )
A．木材 B．大理石粉末 C．铁红(氧化铁) D．铁钉
5.对盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红 D．盐酸具有强烈的吸水性
6.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表（ ）21教育网
A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓盐酸 C．浓硫酸、稀硫酸 D．稀硫酸、浓硫酸
7.下列关于盐酸的用途中，不能用硫酸代替的是（ ）
A．除去铁锈 B．实验室制取氢气
C．中和碱溶液 D．实验室制取二氧化碳
二、解答——知识提高运用
8.化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量．请你用化学方程式解释下列问题：21·cn·jy·com
①用盐酸除去铁制品表面的铁锈____，该反应的基本类型是____；
②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜____，该反应的基本类型是____．
9.用焊锡焊接铁制品前，可在焊接处滴几滴盐酸，其目的是_______；该反应的化学方程式为______________．2·1·c·n·j·y
10.小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．21·世纪*教育网
（1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一：________________________________________________________；
实验二：________________________________________________________．
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的______________更合适，理由是________________________________________________________．21cnjy.com
（3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意____________________________________________________________________________________．
一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
【解析】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液．
B、纯净的盐酸是无色的液体，工业用盐酸因含杂质而显黄色，故B不正确．
C、盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故C错．
D、盐酸有挥发性，不具有吸水性，故D错．
故选A．
6.【答案】D
【解析】浓盐酸具有挥发性敞口放置在空气中溶液质量会减小，符合a的图象，浓硫酸具有吸水性溶液的质量会不断变大，符合b的图象，但选项中没有此要求的选项，因此考虑溶液的蒸发，因为稀酸都有蒸发的可能，所以考虑a是蒸发的结果，b是吸水的结果，因此D选项正确．
故选D
7.【答案】D
【解析】酸的通性有：都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），遇碱会发生中和反应，实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行；
故选：D．
二、解答——知识提高运用
8.【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，复分解反应，4Al+3O2═2Al2O3．
【解析】氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，铝能与氧气反应生成氧化铝，属于化合反应，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，复分解反应，4Al+3O2═2Al2O3．
9.【答案】除去铁制品表面的铁锈；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】用焊锡焊接铁制品前，可在焊接处滴几滴盐酸，其目的是 除去其表面的铁锈；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水．该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
故答案为：除去铁制品表面的铁锈；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
10.【答案】（1）实验一：将废锌皮（或铁钉等）放入“除垢净”中，有大量气泡产生；
实验二：将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色；
（2）盐酸；硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底，使用盐酸配制“除垢净”更安全（其它合理答案也可）；www.21-cn-jy.com
（3）去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀，除垢后要将“除垢净”冲洗干净等其它合理答案均可）．【来源：21·世纪·教育·网】
【解析】（1）根据酸的性质：能与活泼的金属反应生成氢气、能与碳酸钠等反应生成二氧化碳、能与金属氧化物等反应，且上述物质属于不同类物质，符合要求．因此可取少量待测液，加入废锌皮（或铁钉等），有大量气泡产生；或加入纯碱产生大量气泡，或将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色；可说明“除垢净”的有效成分中一定有酸．
（2）盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙易溶于水，而硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，影响除垢的效果，且盐酸是胃液的成分之一，配制“除垢净”更安全，故选用盐酸合适．
（3）“除垢净”的成分是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，当除去铝壶中的水垢时要注意控制酸溶液的量，防止过量的盐酸与水垢反应后，再与铝反应，造成水壶腐蚀；酸液有腐蚀性，还要注意不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀、除垢后要将“除垢净”冲洗干净等．
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 4 页 （共 4 页） 版权所有@21世纪教育网登陆21世纪教育 助您教考全无忧
第七单元 第1节 酸及其性质 第2课时 教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解酸的通性
（2）能认识到酸的性质实质就是H+的性质
（3）能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化
2.过程与方法
（1）通过视频与实验相结合的方法，让学生充分了解酸的通性
（2）通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途www.21-cn-jy.com
3.情感态度和价值观
（1）通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神
（2）强化实验及生活中的安全意识
【教学重点】
（1）酸的通性
（2）化学方程式的书写
【教学难点】
（1）化学方程式的书写
【课前准备】
多媒体、稀盐酸、稀硫酸、试管、烧杯等器具。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
请同学们说出浓盐酸的几个主要物理性质
[无色液体、挥发性、工业盐酸带有黄色等]
请同学们说出浓硫酸的几个主要物理性质
[无色黏稠油状液体、吸水性、应将浓硫酸注入水中稀释]
上一节我们了解了酸的物理性质，本节我们研究酸具有的化学性质。
二、新课学习
视频：酸与指示剂的作用
二、酸的化学性质
探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应
在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作 取少量稀盐酸，滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象 石蕊:变红色 酚酞:不变色
视频：镁与盐酸反应
向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质 镁条
加入盐酸现象 气泡产生,放热
化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
铁也会与盐酸反应
现象是:有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
视频：碳酸钠与盐酸
向盛有碳酸钠粉末试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质 碳酸钠
加入盐酸现象 产生大量气泡
化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
我们在实验室制取二氧化碳时，也有类似的反应方程式。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
视频：酸与氧化铁的反应
向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质 生锈铁钉
加入盐酸现象 铁锈溶解，溶液变黄
化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
思考：除铁锈的时间为什么不可太长？
[铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑]
视频：稀盐酸和硝酸银的反应
向盛有硝酸银溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质 硝酸银溶液
加入盐酸现象 白色沉淀
化学方程式 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质 氯化钡溶液
加入盐酸现象 无变化
化学方程式 无
盐酸不能与氯化钡溶液发生反应。
Na2CO3=Na++CO32-
BaCl2=Ba2++2Cl-
像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。21世纪教育网版权所有
活动：硫酸与盐酸性质的比较
用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？
硫酸与镁
现象是：剧烈反应，产生大量气泡
化学方程式是：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
硫酸与铁锈
现象是：铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
硫酸与碳酸钠
现象是：产生气泡
化学方程式是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑
视频:稀硫酸与氯化钡溶液的反应
向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
物质 氯化钡溶液
加入盐酸现象 产生白色沉淀
化学方程式 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验硫酸酸或能电离出硫酸根离子(SO42-)的物质的存在。
复分解反应
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫做复分解反应。
可用通式表示为：AB+CD=AD+CB
从方程式中我们可以看出复分解反应的特点
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（双交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
为什么酸具有相似的化学性质呢？
我们观察几个电离方程式
盐酸 HCl=H++Cl-
硫酸 H2SO4=2H++SO42-
硝酸 HNO3=H++NO3-
那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。21教育网
酸的通性
（1）能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
浓硫酸用途
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域
浓盐酸与浓硝酸用途
名称 年产量 主要用途
浓盐酸 839 制药、作除锈剂等
浓硝酸 235 生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域
课堂练习：
1.下列物质放入到稀硫酸中，无气体生成的是( C )
A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石
2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的( B )
A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应
C.能使指示剂变色 D.能溶于水
3.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( C )
A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 21cnjy.com
4.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( C )21·cn·jy·com
A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.CuO
5.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ C ）
A.酸都含有酸根
B.酸都能与指示剂作用
C.酸在水溶液中都能解离出H＋
D.酸是由多种元素组成的
课堂小结：
本节我们学习的主要内容是什么？
[1. 酸溶液中都含有氢离子（H+），因此酸具有相似的化学性质。
2. 盐酸、硫酸等是重要的酸，具有广泛的用途。
3. 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。]
【板书设计】
二、酸的性质
1.酸的通性
与指示剂作用
与活泼金属反应生成盐和氢气
与金属氧化物生成盐和水
与某些盐反应生成新酸和新盐
2.复分解反应
AB+CD=AD+CB
3.酸的用途
【作业布置】
1.P6挑战自我1、2
2.用食醋验证酸的通性
【教学反思】
在讲酸的性质之前就明确的告诉学生酸具有5个化学性质，批注在教材的空白处。在处理酸的前两个化学性质时，都以表格的形式进行处理，学生填写表格内容并总结化学性质，体现了学生学习的自主性。重点的讲解了酸与金属氧化物的反应。酸与金属氧化物反应是这节课的重点和难点，在处理这个知识点时，采取实验演示和实验探究的方法，突破重点和难点。在演示盐酸除锈这个实验时，为了快速的看清楚实验现象，选择用酒精灯来对试管加热，很快就溶液就变成黄色，铁锈很快就除去了，另外在操作的过程中还看到了气泡产生，引导学生思考为什么会产生气泡，从铁锈的铁钉入手，分析铁锈除掉之后，铁钉的成分是铁，当铁遇到酸，就会产生气泡。还采取实验验证来探究氧化铜和稀硫酸反应，来提高学生的学习兴趣。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 6 页 （共 6 页） 版权所有@21世纪教育网(共28张PPT)
鲁教版 九年级下册
酸及其性质
导入新课
上一节我们了解了酸的物理性质，本节我们研究酸具有的化学性质。
请同学们说出浓盐酸的几个主要物理性质
请同学们说出浓硫酸的几个主要物理性质
无色液体、挥发性、工业盐酸带有黄色等
无色黏稠油状液体、吸水性、应将浓硫酸注入水中稀释
新课学习
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应
二、酸的化学性质
在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作 取少量稀盐酸，滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
石蕊:变红色 酚酞:不变色
新课学习
镁与盐酸反应
新课学习
向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质 镁条
加入盐酸现象
化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铁也会与盐酸反应
气泡产生,放热
有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
新课学习
碳酸钠与盐酸
新课学习
向盛有碳酸钠粉末试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质 碳酸钠
加入盐酸现象
化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
产生大量气泡
实验室制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
新课学习
新课学习
向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质 生锈铁钉
加入盐酸现象
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
除铁锈的时间为什么不可太长？
铁锈溶解，溶液变黄
铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
新课学习
新课学习
向盛有硝酸银溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质 硝酸银溶液
加入盐酸现象
化学方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
白色沉淀
新课学习
向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质 氯化钡溶液
加入盐酸现象
化学方程式
盐酸不能与氯化钡溶液发生反应。
像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
无变化
无
Na2CO3=Na++CO32-
BaCl2=Ba2++2Cl-
活动天地
硫酸与盐酸性质的比较
用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
剧烈反应，产生大量气泡
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
产生气泡
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑
硫酸与镁
硫酸与铁锈
硫酸与碳酸钠
新课学习
新课学习
向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
物质 氯化钡溶液
加入硫酸现象
化学方程式
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
产生白色沉淀
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验硫酸酸或能电离出硫酸根离子(SO42-)的物质的存在。
新课学习
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
可表示为：AB+CD=AD+CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（双交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
特点
新课学习
为什么酸具有相似的化学性质呢？
那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
电离方程式
盐酸 HCl=H++Cl-
硫酸 H2SO4=2H++SO42-
硝酸 HNO3=H++NO3-
新课学习
酸的通性
（1）能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
新课学习
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
新课学习
浓硫酸用途
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域
新课学习
浓盐酸与浓硝酸用途
名称 年产量 主要用途
浓盐酸 839 制药、作除锈剂等
浓硝酸 235 生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域
课堂练习
1.下列物质放入到稀硫酸中，无气体生成的是( )
A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石
2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的( )
A. 能与金属反应 B. 能与金属氧化物反应
C. 能使指示剂变色 D. 能溶于水
3.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( )
A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl
C
B
C
课堂练习
4.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 ( )
A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.CuO
5.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ ）
A.酸都含有酸根
B.酸都能与指示剂作用
C.酸在水溶液中都能解离出H＋
D.酸是由多种元素组成的
C
C
课堂小结
1. 酸溶液中都含有氢离子（H+），因此酸具有相似的化学性质。
2. 盐酸、硫酸等是重要的酸，具有广泛的用途。
3. 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
本节我们学习的主要内容是什么？
作业布置
P6挑战自我1、2
1
2
用食醋验证酸的通性
板书设计
与指示剂作用
与活泼金属反应生成盐和氢气
与金属氧化物生成盐和水
与某些盐反应生成新酸和新盐
1.酸的通性
3.酸的用途
2.复分解反应
AB+CD=AD+CB
二、酸的性质
谢谢观赏
