课题2
物质的分离和提纯
课时2
同步练习1
[基础过关]
一、渗析原理应用
1．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是
( )
A．丁达尔效应
B．布朗运动
C．渗析
D．电泳现象
2．医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。透
( http: / / www.21cnjy.com )析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，由此可以判断
( )
A．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径
B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可以透过滤纸
D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质可以透过滤纸
二、蒸馏原理应用
3．过氧化氢的沸点比水高，但受
( http: / / www.21cnjy.com )热容易分解。某试剂厂先制得7～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是
( )
A．常压蒸馏
B．减压蒸馏
C．加生石灰常压蒸馏
D．加压蒸馏
4．下列叙述中不正确的是
( )
A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．可用装置②分离汽油和水的混合物
C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水
D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来
5．实验室中用含有Ca2＋、Mg2＋的水制取纯水，可采用的方法是
( )
A．过滤
B．蒸馏
C．渗析
D．离子交换法
三、蒸发与分馏原理的应用
6．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的实验操作为
( )
A．升华 溶解 过滤 蒸发
B．溶解 过滤 萃取 分液
C．加热 溶解 过滤 结晶
D．溶解 过滤 分馏 结晶
7．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
物质
化学式
熔点℃
沸点℃
密度g·cm－3
水中溶解性
甲
C3H6O2
－98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
－84
77
0.90
可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是
( )
A．萃取法
B．升华法
C．蒸馏法
D．分液法
[能力提升]
8．下列实验方法：①用渗析法分离蛋
( http: / / www.21cnjy.com )白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离油脂皂化反应的产物；③用升华法分离碘单质和沙子的混合物；④用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；⑤用分液法分离水和溴乙烷的混合物；⑥用蒸馏法分离酒精与苯酚(沸点为182
℃)的混合物，你认为这些方法
( )
A．只有①不正确
B．②⑤⑥不正确
C．只有③④⑥正确
D．全部正确
9．下列除去杂质的实验方法正确的是
( )
A．除去CO中少量O2：通过灼热的铜网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
10．现欲提纯一混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体，进行如下操作：
①取含杂质的固体于蒸发皿中充
( http: / / www.21cnjy.com )分加热 ②在烧杯中用蒸馏水溶解固体 ③将溶液加热至沸腾 ④过滤 ⑤在溶液中加足量Na2CO3溶液 ⑥在溶液中加足量BaCl2溶液 ⑦在滤液中滴入稀盐酸至溶液的pH为5～6
(1)正确的操作顺序是____________________。
(2)⑤步实验的目的是___________________。除去溶液中过量CO的离子反应方程式为
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)将溶液加热至沸腾的目的是________________________________________________。
(4)①步操作中的蒸发皿一般不宜用试管代替，理由是____________________________。
11．A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。
(1)请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中：
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应
( http: / / www.21cnjy.com )制乙炔 ③分离苯和硝基苯的混合物 ④苯和溴的取代反应 ⑤石油分馏装置 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
A
B
C
D
(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是__________________________
___________________________________________________________________________。
[拓展探究]
12．目前国际油价居高不下。乙醇汽油是指在汽
( http: / / www.21cnjy.com )油中加入10%的乙醇(体积比)。乙醇汽油具有辛烷值高、抗爆性好的特点，推广使用可缓解能源紧缺、促进国民经济发展。汽油中添加的乙醇不能含水，否则会影响发动机的使用寿命。制备无水乙醇可采取如下方法：
①在250
mL圆底烧瓶中加入95%的乙醇100
mL和新制的生石灰30
g，在水浴中加热回流1至2小时。(如图1所示)。
②取下冷凝管，改成如图2所示的装置，再将A置于水浴中蒸馏。
③把最初蒸出的5
mL馏出液另外回收。
④用烘干的吸滤瓶作为接受器，其侧管接一支装有CaCl2的干燥管C，使其与大气相通，蒸至无液滴出来为止，即得99.5%的酒精。试回答：
(1)已知在101
kPa、25
℃时，C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1
367
kJ·mol－1
1
g乙醇完全燃烧生成液态水时放出________热量。
(2)图2中的干燥管C的作用是_______________________________________________。
仪器B的名称是________，冷凝水是从________(填“a”或“b”)进入冷凝管。
(3)无水CaCl2常用作吸水剂，在烧瓶A中能否用无水CaCl2代替生石灰？________(填
写“能”或“不能”)，原因是________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(4)检验所得产品是否含水的操作方法是________________________________________
__________________________________________________________________________。
(5)某同学想要检验图2装置的气密性，他可从图3中选择哪几种仪器(填仪器代
号)________，请简述检验气密性的操作过程____________________________________
__________________________________________________________________________。
(6)步骤③中最初蒸出的5
mL馏出液另外收集的原因是___________________________
________________________________________________________________________。
答案
1．C 2.A 3.B 4.D 5.B
6．C 7．C
8．D 9．D
10．(1)①②⑥⑤④⑦③ (2)除去过量的Ba2＋ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)除去溶解在溶液中的CO2及少量的HCl (4)与蒸发皿相比，试管中固体受热不均匀，不充分，且不利于生成气体的挥发
11．(1)① ③⑤ ⑦ (2)减少苯的挥发(或答起冷凝器作用)
12．(1)29.72
kJ
(2)防止空气中的水蒸气进入吸滤瓶 冷凝管 b
(3)不能 CaCl2吸水后再受热时结合的水又释放出来，达不到干燥的目的
(4)取所得产品少量加入试管中，再加入无水硫酸铜粉末，振荡，若粉末变蓝，说明产品中含有水，否则不含水
(5)DF 先在烧杯中加入适量的水
( http: / / www.21cnjy.com )，然后将D导管与干燥管C连接好并插入烧杯的水中，点燃酒精灯微热，观察烧杯中是否有气泡产生，停止加热后导管中有液柱上升，且液柱高度不变，即可证明气密性良好
(6)冷凝管内管管壁等仪器的表面，
( http: / / www.21cnjy.com )尚附有湿气，因此最初的几毫升蒸馏液可能含有的水分相对多一些，纯度达不到99.5%，所以另外收集，以免影响所收集乙醇的纯度课题2
物质的分离和提纯
课时1
同步练习1
[基础过关]
一、物质的分离和提纯
1．分离乙醇和水的混合物，用到的方法是
( )
A．蒸馏
B．层析法
C．过滤
D．渗析
2．下列分离或提纯物质的方法错误的是
( )
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
二、层析法
3．下列说法中不正确的是
( )
A．层析法是分离、提纯和鉴定物质的一种方法
B．层析法可以分为纸上层析、柱层析和薄层层析
C．纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度越大越好
D．纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度既不能太大也不能太小
4．色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题。
(1)已知两种有机色素A和B混合在一起，
( http: / / www.21cnjy.com )经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是
( )
A．用溶解过滤法，B不溶于水而A溶于水
B．用重结晶法，A在水中的溶解度比B大
C．用蒸馏法，因为A的熔、沸点高
D．用纸上层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B
(2)在用纸上层析法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？
(3)纸上层析法的原理是
( )
A．萃取原理
B．毛细现象
C．蒸馏原理
D．极性相似相溶原理
三、纸上层析原理的应用
某同学在做“菠菜叶绿体色素的提取和分离”实验时，查阅到有关菠菜中色素的成分及性质见下表：
色素成分
颜色
溶解性
叶绿素a
(C55H72O5N4Mg)
蓝绿色
易溶于石油醚等非极性溶剂，在乙醇等极性溶剂中溶解度较小
叶绿素b
(C55H70O6N4Mg)
黄绿色
易溶于石油醚等非极性溶剂，在乙醇等极性溶剂中溶解度较小
胡萝卜素(C40H56)
橙黄色
易溶于石油醚等非极性溶剂，在乙醇等极性溶剂中溶解度较小
叶黄素(C40H56O2)
黄色
易溶于乙醇等极性溶剂，在石油醚等非极性溶剂中溶解度较小
根据所学知识回答5～8题。
5．在提取、分离菠菜中叶绿素、胡萝卜素、叶
( http: / / www.21cnjy.com )黄素等色素的实验中，要先用溶剂将菠菜中的色素溶解，下列溶剂中合适的是
( )
A．乙醇—蒸馏水
B．乙醇—石油醚
C．石油醚—蒸馏水
D．石油醚—苯
6．提取和分离叶绿体中色素的正确顺序是
( )
A．剪碎绿叶―→研磨―→过滤―→滤液画线―→纸层析
B．剪碎绿叶―→加CaCO3―→研磨―→过滤―→滤液画线―→纸层析
C．剪碎绿叶―→研磨―→滤纸过滤―→色素滤液―→滤液画线―→纸层析
D．剪碎绿叶―→研磨―→过滤―→滤液―→滤纸画线―→铅笔画线―→纸层析
7．某同学在做提取叶绿体中色素的实验时，收
( http: / / www.21cnjy.com )集到的色素提取液为淡黄色。分析产生该结果的可能原因是
( )
①研磨不充分，色素未能充分
( http: / / www.21cnjy.com )提取出来 ②丙酮加入量太多，稀释了色素提取液 ③丙酮加得太少，色素未提取出来 ④未加CaCO3粉末，叶绿素分子已被破坏
A．①②④
B．①③④
C．③④
D．①②
8．某化学实验小组为了探究纸上层析法分离色素，对菠菜中的色素做了层析分离的实验，具体操作如下：
①配制菠菜中色素的乙醇溶液和乙醇与石油醚的混合液。
②在一张圆形滤纸的中心扎一小孔，用少量的滤纸捻成细纸芯插在其中央。
③在距圆形滤纸中心约1.0
cm、1.5
cm、2
cm处选三个点，用胶头滴管将菠菜汁溶液在该三点处点直径约为0.5
cm的三个试样。
④将滤纸覆盖在盛有菠菜汁的乙醇溶液的培养皿上，使滤纸芯与混合液接触，放置一段时间，使试样扩散。
请根据上述步骤回答下列问题：
(1)纸上层析法体现的原理是________。
A．过滤原理
B．相似相溶原理
C．萃取原理
(2)操作步骤③中是否合理？为什么？
(3)操作步骤④是否正确？如不正确如何改正？
(4)为什么不能用胶头滴管代替毛细管？
[能力提升]
9．有人用氯化铁、硫酸铜混合溶液进行纸上层析分离实验，实验装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)试管中所加展开剂的主要成分是___________________________________。
(2)点层析试样是实验的关键操作，进行这一操作时应注意________________。
(3)层析操作结束后应进行显色反应，若实验用氨水作为显色试剂，写出本实验中进行显
色反应的操作方法：_________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
(4)显色反应后，可观察到____________________________________________________
__________________________________________________________________________。
写出显色反应时所发生反应的离子方程式：______________________________________
___________________________________________________________________________。
(5)若要检验新鲜鸡血中是否含有铁元素，实验操作步骤如下：
①取2
mL新鲜鸡血，将其放入洁净的蒸发皿中，加入2
mL
2
mol·L－1
HNO3溶液，加热并不断搅拌。
②将所得溶液蒸干，得到固体粉末。
③取少量固体粉末，将其溶于稀硫酸中，加试剂A，观察现象，判断有无铁元素存在。
操作①的化学原理是____________________________________________，请列举一种可
用于操作③中试剂A的物质___________________________________________________。
10.纸上层析法的基本原理是利用混合物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。填写下列空白：
(1)纸上层析法是一种物质分离的简单方法，是
( http: / / www.21cnjy.com )色谱分析法的一种。它以滤纸作为________，附着在纸上的水是________，不与水混溶的有机溶剂作为________(又称________)。
(2)在层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有________色和________色的斑痕。
(3)显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈蓝色(均在原点之上)，说明Fe3＋和
Cu2＋得到了分离。由此可
( http: / / www.21cnjy.com )以得出Fe3＋和Cu2＋在流动相和固定相中的分配情况是________________________________________________________________________。
(4)实验中所使用的Fe
( http: / / www.21cnjy.com )Cl3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是________________________________________________________________________。
(5)纸上层析分离的基本原理是亲脂性强
( http: / / www.21cnjy.com )的成分在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度就快一些；亲水性强的成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些。请你根据上述实验现象，描述Fe3＋和Cu2＋得到分离的原因____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
11．实验室需要制备纯净的氯化钾，现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
(1)
检验加入BaCl2溶液后SO是否沉淀完全的操作为___________________________
__________________________________________________________________________。
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由_______________________
________________________________________________________________________。
(3)某同学认为该实验方案中加适量氯
( http: / / www.21cnjy.com )化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如下，请写出方框内或横线上①②③④⑤中溶质或沉淀(或物质)的化学式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．已知化合物甲和乙都不溶于
( http: / / www.21cnjy.com )水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸性过滤器)
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号
实验步骤
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①
溶解
将混合物放入烧杯中，加入98%的H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解
②
过滤
安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
③
④
⑤
洗涤沉淀
⑥
检验沉淀是否洗净
[拓展探究]
13．用纸上层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验探究
实验原理：含有Cu2＋和Fe3＋的溶液
( http: / / www.21cnjy.com )滴在滤纸的一端，丙酮作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带Cu2＋和Fe3＋沿滤纸纤维向上移动的速度不同，一段时间后，Cu2＋和Fe3＋距起点的距离会不同，从而达到分离的目的。
请试用纸上层析法设计Fe3＋和Cu2＋分离实验的操作步骤。
答案
1．A 2.C 3.C
4．(1)D
(2)试样点若触及流动相溶剂，试样会溶解在流动相溶剂中，使实验结果不明显
(3)BD
5．B 6.B 7.A
8．(1)B (2)不合理，在不等距离处点样及用较粗的管点样时，展开的色谱图不明显。
(3)不正确，把滤纸覆盖在盛有乙醇和石油醚混合液的表面皿上。
(4)因为点样时斑点越小，展开的色谱图分离度越好，颜色分明。而胶头滴管太粗，点样斑点较大。
9．(1)丙酮、盐酸
(2)用毛细管蘸取试样在滤纸上点样，斑点直径控制在0.5
cm以内，使试样比较集中
(3)用镊子取下滤纸条，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，由于浓氨水具有挥发性，进行氨熏，使Fe3＋、Cu2＋与氨气发生反应
(4)滤纸上分别出现红棕色、蓝色斑点，红棕
( http: / / www.21cnjy.com )色斑点出现在滤纸上方，蓝色斑点出现在红棕色的下方 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH、
Cu2＋＋4NH3·H2O===
[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
(5)血液中的铁元素以亚铁盐形式存在，加热条件下稀硝酸将亚铁盐氧化成铁盐 KSCN溶液
10．(1)惰性支持物 固定相 流动相 展开剂
(2)蓝(或浅蓝) 棕黄(或黄)
(3)Fe3＋在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；Cu2＋在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些
(4)在溶液中加入适量的稀盐酸
(5)从实验现象中可以说明，
( http: / / www.21cnjy.com )Fe3＋是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2＋是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3＋和Cu2＋得到分离
11．(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO沉淀完全，反之，未沉淀完全
(2)不可行，会引入NO
(3)①KCl、KBr、BaCl2；②K2CO3；③BaCO3；④KCl、KBr、K2CO3；⑤HCl和Cl2
12.
序号
实验步骤
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①
②
③
稀释或沉淀
在另一烧杯中，放入蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加到该烧杯中，并不断搅拌
④
过滤
重新安装实验装置，将③中所得悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
⑤
向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，重复操作2～3次
⑥
取⑤的最后一次洗涤液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明沉淀已洗净
13．操作要点：
(1)裁纸：将滤纸裁成约1.5
cm×20
cm的长方形。
(2)画原点：离滤纸末端约2
cm处用铅笔作点样标记。
(3)点样：将饱和FeCl3和CuSO
( http: / / www.21cnjy.com )4溶液按1∶1的体积比配成混合溶液。用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸条一端2
cm处点一直径在0.5
cm以内的斑点。注意斑点尽可能小。如果色斑颜色很浅，待溶液挥发后，在原处重复点样。重复点样3～5次后晾干备用。
(4)展开：另取一支试管，加入9
mL
( http: / / www.21cnjy.com )丙酮和1
mL
6
mol·L－1盐酸，混合均匀，作为展开剂。将点过样的滤纸条平整地悬挂在橡皮塞下的钩子上，不可触及试管的内壁；滤纸条下端浸入展开剂中约1
cm，试样斑点必须在展开剂液面之上。塞紧橡皮塞。
(5)显色：FeCl3和CuSO4混合液经展开后得到不同颜色的色斑。为使观察效果更明显，采用氨熏显色。
(6)分离：若要将层析分离物质提取出来，可将滤纸上的分离物质的斑点剪下，浸在有关溶剂中，可提取滤纸上的层析物。课题2
物质的分离和提纯
课时3
同步练习1
[基础过关]
一、分液漏斗及分液
1．下列仪器在使用时，其下端管口紧靠承接器内壁的是
( )
①胶头滴管 ②普通漏斗 ③分液漏斗 ④滴定管
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
2．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是
( )
A．柴油与汽油
B．汽油与水
C．溴与水
D．水与乙醇
二、萃取分液的原理和操作
3．下列操作属于萃取的是
( )
A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡
B．向溴水里加入四氯化碳后振荡
C．向硫的CS2溶液里加水后振荡
D．向碘水里加入酒精后振荡
4．NaCl溶液中混有Na2S和NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作
①通入Cl2 ②加碘水 ③用CCl4萃取 ④过滤
⑤分液
其操作顺序正确的是
( )
A．①②③④⑤
B．②④①③⑤
C．④⑤③②①
D．⑤②①④③
5．实验室中为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是
( )
A．加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离
B．加乙醇，用分液漏斗分离
C．加热蒸馏，用分馏法分离
D．加浓溴水，用过滤法分离
三、从海带中提取碘、溴
6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
( )
7．在“海带中碘元素的分离及检验”实验
( http: / / www.21cnjy.com )中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，需煮沸2～3
min，再过滤得滤液。煮沸的目的是
( )
A．加快碘元素和水反应的速率
B．使溶液浓缩
C．使空气中的氧气更多地进入溶液
D．加快碘化物的溶解
8．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式是________________________________________________，
从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是_________________________________________。
A．NaOH
B．FeCl2
C．Na2SO3
D．H2O
(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控
( http: / / www.21cnjy.com )制在80～90
℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因___________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
[能力提升]
9．用于分离提纯物质的方法有多种，请根据下列实验要求填空：
(1)分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为________________________________，
所用的玻璃仪器有___________________________________________________________。
(2)分离相溶的CCl4(沸点76.7
( http: / / www.21cnjy.com )5
℃)和甲苯(沸点110.6
℃)的混合物，分离方法为___________________________________________________________________________。
(3)从碘水里提取并得到固体碘，应先进行________操作，再进行________操作。
10．某研究性学习小组拟从实验室含碘废液进行回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：
试回答下列问题
(1)方案一，说明废水中含有单质碘可用的试剂是________________。
(2)方案一，步骤③反应的方程式为____________________________________________。
(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是__________________________________
__________________________________________________________________________。
(4)方案二，步骤⑤的名称是________。
(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，
( http: / / www.21cnjy.com )除接收器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有____________________________________________________________________。
(6)测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，
请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示：________________________________
__________________________________________________________________________。
11.
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：
(1)
步骤③加Fe粉的目的是_________________________________________________
_________________________________________________________________________。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式___________________________________________。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_________________________________。
(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是___________________________________。
(5)第⑥步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________。
A．除去未反应的NO
B．除去未反应的I－
C．除去未反应的Fe
D．除去碱性物质
12．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘化钾的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________________；③________________。
写出实验②中有关反应的化学方程式________________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是______。
A．甲苯，酒精
B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸
D．汽油，甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的
( http: / / www.21cnjy.com )有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。还缺少的玻璃仪器是________________________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图中实验装置中的
错误之处：①______________________________；②____________________________；
③____________________。
(5)进行上述蒸馏操作时
( http: / / www.21cnjy.com )，使用水浴的原因是___________________________；最后，晶态碘在____________里聚集。
[拓展探究]
13．下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100
g
H2O)：
温度
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10
℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100
℃
175
246
39.1
56.6
(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是__________________________________。
(2)分离出晶体的②和④的操作是_
( http: / / www.21cnjy.com )_______(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体________(填“A”或“C”)。
(3)粗产品中可能含有的杂质离子是__________，检验的方法是___________________
________________________________________________________________________。
(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是________。
答案
1．B 2．B 3.B 4.B
5．A 6．D 7．D
8．(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr ABC
(3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
9．(1)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)蒸馏
(3)萃取、分液 蒸馏
10．(1)淀粉试液 (2)Fe3
( http: / / www.21cnjy.com )I8＋4K2CO3===8KI＋4CO2↑＋Fe3O4 (3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化 (4)萃取 (5)蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计 (6)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
11．(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银
(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)
(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－
(3)Ag
(4)萃取、分液 CCl4
(5)C
12．(1)过滤 萃取和分
( http: / / www.21cnjy.com )液 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 (2)B (3)分液漏斗、锥形漏斗 (4)①缺少石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒了 (5)使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不超过100
℃ 蒸馏烧瓶
13．(1)温度 (2)过滤 C
(3)Na＋、Cl－ 用洁净的
( http: / / www.21cnjy.com )铂丝蘸取粗产品在酒精灯火焰上灼烧，若为黄色，证明有Na＋；取粗产品少许，加水配制成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明有Cl－存在 (4)重结晶法
