陕西省延安市黄陵县2016_2017学年高二化学下学期第一次月考试题（普通班）
文档属性
| 名称 | 陕西省延安市黄陵县2016_2017学年高二化学下学期第一次月考试题（普通班） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 35.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-04-05 18:45:43 | ||
图片预览
文档简介
陕西省延安市黄陵县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（普通班）
一、单项选择题（
每题3分，共60分
）
1、下列叙述正确的是(
)
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
C．副族元素没有非金属元素
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
2、下列说法中正确的是(
)
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
D．由分子构成的物质中一定含有共价键
3、下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A．Si
B．N
C．O
D．Ar
4、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第5周期ⅡA族
C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道
5、原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键( )
A.1s22s22p6
B．1s2
C.1s22s22p5
D．1s22s22p63s2
6、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（
）
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径／nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
＋2
＋3
+6、－2
－1
－1
A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性
H2CO4＞HEO4
7、下列说法中错误的是（
）
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O+、NH4+
和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
8、下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（ ）
A．F2和Br2的沸点
B．H﹣和Be2+的离子半径
C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量
D．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
9、有关下列物质的结构与性质的说法中正确的是（ ）
A．NH3
分子的空间构型为平面三角形，是非极性分子
B．过氧化钠属于离子化合物，其晶体中含有非极性共价键
C．水分子间存在氢键，所以水的化学性质稳定
D．H－C≡C－H中的σ键和π键之比为1:2
10、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是(
)
A．稳定性：HI
>
HBr
>
HCl
>
HF
B．原子半径大小：Na
>
S
>
O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D．还原性强弱：Cl-＜Br一＜I–
11、下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）
A．SiH4、PH3、H2S、HCl
B．HF、HCl、HBr、HI
C．H2Se、H2S、HCl、HF
D．NH3、PH3、AsH3、HF
12、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
A．该元素的电负性是同主族最大的
B．其轨道表示式为
C．该元素的第一电离能是同周期元素中最大的
D．该元素可以形成2种常见的氧化物
13、下列微粒中，与OH―
具有相同的质子数和相同的电子数的是（ ）
A．NH2―
B．Cl
C．NH3
D．Na+
14、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：Y>Z
B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
15、下列说法中正确的是（）
A．元素周期表的七个周期永远不会改变
B．元素周期表有九个横行，分为七个周期
C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族
D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族
16、X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且X、Z、W相邻。X的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与Z可形成化合物Y2Z。下列说法正确的是
A．W元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HWO4
B．简单离子半径：W的离子＞Z的离子＞X的离子
C．ZX2和Y2Z均含有离子键
D．还原性：X的氢化物＞Z的氢化物＞W的氢化物
17、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的（ ）
A.原子半径：
Y>Z>X
B.气态氢化物的热稳定性：XC.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m
18、CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ）
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形
C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D．CH3+与OH﹣形成的化合物中含有离子键
19、σ
键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
A．H2
B．HCl
C．Cl2
D．F2
20、下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是
A．锶能与水反应，但反应缓慢
B．硝酸锶是离子化合物，不溶于水
C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性
D．金属锶单质银白色，导电性良好
二、(非选择题40分）
21、（12分）、实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2·2H2O
（s）
醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是
．
（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是
．装置4的作用是
．
（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是
阀门A、
阀门B
（填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是
．
（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是
．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗
B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗
D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）铬元素在很多领域都有应用．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．写出铬元素的基态原子外围电子排布式：
；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
（填名称）；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
（填“极性”或“非极性”）分子．
22（10分）、X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y
Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的3倍
Z
Z元素的最高正价与负价代数和为6
W
W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的
（1）（2分）W位于元素周期表第
周期第
族，其基态原子最外层有1个电子。
（2）（2分）X的第一电离能比Y的
（填“大”或“小”），1mol
X22-中含有的键数目为
。
（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
（写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是
。
（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)
ΔH
1=
－393.5
kJ？mol－1
XY(g)
+1/2Y2(g)=XY2(g)
ΔH
2=
－282.9
kJ？mol－1
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为
。
23（8分）、砷化镓是一种半导体材料，Ga、As分别位于元素周期表ⅢA族、VA族。请回答下列问题：
(1)根据Ga、As所在的主族，写出砷化镓的化学式：____________
，其中镓元素的化合价为____________。
(2)写出Ga原子处于基态时的核外电子排布式：________________________。
(3)AsH3是As的氢化物，该分子的空间构型为______________________，
中心原子As的杂化方式为____________。
(4)N、P、As元素所形成的氢化物沸点存在的关系是NH3>AsH3>PH3，同为第VA族的三种元素，为什么NH3的沸点比AsH3的高？________________________。
24（10分）、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 ;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是 ;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 ;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程是
;
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
。
参考答案
一、选择题
1、【答案】C
2、【答案】C
3、【答案】B
4、【答案】C
5、【答案】D
6、【答案】B
7、【答案】D
8、【答案】B
9、【答案】B
10、【答案】A
11、【答案】B
12、【答案】D
13、【答案】A
14、【答案】D
15、【答案】C
16、【答案】A
17、【答案】A
18、【答案】C
19、【答案】B
20、【答案】D
二、非选择题
21、【答案】（1）（2分）将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好，反之，则气密性不好；
（2）（2分）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；
（3）（2分）打开；关闭；
（4）（2分）产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2；
（5）（1分）C；
（6）（3分）3d54s1；钾、铜；非极性．
22.（10分）、
【答案】（1）（2分）4
VIB
（2）（2分）小
2
（3）（2分）
H2O（分）
H2S
（4）
（2分）
（5）C(s)+1/2O2=CO(g)
ΔH
=
-110.6
kJ？mol-1（2分）
23（8分）、【答案】(1)（2分）GaAs ＋3
(2)（2分）1s22s22p63s23p63d104s24p1
(3)（2分）三角锥形 sp3
(4)（2分）因为NH3中存在分子间的氢键
24（10分）、【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2) 氧
(3)三角锥形
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
(5)稳定性:NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定 沸点:NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。
6
3
一、单项选择题（
每题3分，共60分
）
1、下列叙述正确的是(
)
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
C．副族元素没有非金属元素
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
2、下列说法中正确的是(
)
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
D．由分子构成的物质中一定含有共价键
3、下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A．Si
B．N
C．O
D．Ar
4、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第5周期ⅡA族
C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道
5、原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键( )
A.1s22s22p6
B．1s2
C.1s22s22p5
D．1s22s22p63s2
6、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（
）
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径／nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
＋2
＋3
+6、－2
－1
－1
A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性
H2CO4＞HEO4
7、下列说法中错误的是（
）
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O+、NH4+
和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
8、下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（ ）
A．F2和Br2的沸点
B．H﹣和Be2+的离子半径
C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量
D．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
9、有关下列物质的结构与性质的说法中正确的是（ ）
A．NH3
分子的空间构型为平面三角形，是非极性分子
B．过氧化钠属于离子化合物，其晶体中含有非极性共价键
C．水分子间存在氢键，所以水的化学性质稳定
D．H－C≡C－H中的σ键和π键之比为1:2
10、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是(
)
A．稳定性：HI
>
HBr
>
HCl
>
HF
B．原子半径大小：Na
>
S
>
O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D．还原性强弱：Cl-＜Br一＜I–
11、下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）
A．SiH4、PH3、H2S、HCl
B．HF、HCl、HBr、HI
C．H2Se、H2S、HCl、HF
D．NH3、PH3、AsH3、HF
12、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
A．该元素的电负性是同主族最大的
B．其轨道表示式为
C．该元素的第一电离能是同周期元素中最大的
D．该元素可以形成2种常见的氧化物
13、下列微粒中，与OH―
具有相同的质子数和相同的电子数的是（ ）
A．NH2―
B．Cl
C．NH3
D．Na+
14、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：Y>Z
B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
15、下列说法中正确的是（）
A．元素周期表的七个周期永远不会改变
B．元素周期表有九个横行，分为七个周期
C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族
D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族
16、X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且X、Z、W相邻。X的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与Z可形成化合物Y2Z。下列说法正确的是
A．W元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HWO4
B．简单离子半径：W的离子＞Z的离子＞X的离子
C．ZX2和Y2Z均含有离子键
D．还原性：X的氢化物＞Z的氢化物＞W的氢化物
17、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的（ ）
A.原子半径：
Y>Z>X
B.气态氢化物的热稳定性：X
D.若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m
18、CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ）
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形
C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D．CH3+与OH﹣形成的化合物中含有离子键
19、σ
键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
A．H2
B．HCl
C．Cl2
D．F2
20、下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是
A．锶能与水反应，但反应缓慢
B．硝酸锶是离子化合物，不溶于水
C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性
D．金属锶单质银白色，导电性良好
二、(非选择题40分）
21、（12分）、实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2·2H2O
（s）
醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是
．
（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是
．装置4的作用是
．
（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是
阀门A、
阀门B
（填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是
．
（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是
．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗
B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗
D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）铬元素在很多领域都有应用．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．写出铬元素的基态原子外围电子排布式：
；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
（填名称）；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
（填“极性”或“非极性”）分子．
22（10分）、X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y
Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的3倍
Z
Z元素的最高正价与负价代数和为6
W
W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的
（1）（2分）W位于元素周期表第
周期第
族，其基态原子最外层有1个电子。
（2）（2分）X的第一电离能比Y的
（填“大”或“小”），1mol
X22-中含有的键数目为
。
（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
（写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是
。
（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)
ΔH
1=
－393.5
kJ？mol－1
XY(g)
+1/2Y2(g)=XY2(g)
ΔH
2=
－282.9
kJ？mol－1
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为
。
23（8分）、砷化镓是一种半导体材料，Ga、As分别位于元素周期表ⅢA族、VA族。请回答下列问题：
(1)根据Ga、As所在的主族，写出砷化镓的化学式：____________
，其中镓元素的化合价为____________。
(2)写出Ga原子处于基态时的核外电子排布式：________________________。
(3)AsH3是As的氢化物，该分子的空间构型为______________________，
中心原子As的杂化方式为____________。
(4)N、P、As元素所形成的氢化物沸点存在的关系是NH3>AsH3>PH3，同为第VA族的三种元素，为什么NH3的沸点比AsH3的高？________________________。
24（10分）、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 ;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是 ;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 ;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程是
;
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
。
参考答案
一、选择题
1、【答案】C
2、【答案】C
3、【答案】B
4、【答案】C
5、【答案】D
6、【答案】B
7、【答案】D
8、【答案】B
9、【答案】B
10、【答案】A
11、【答案】B
12、【答案】D
13、【答案】A
14、【答案】D
15、【答案】C
16、【答案】A
17、【答案】A
18、【答案】C
19、【答案】B
20、【答案】D
二、非选择题
21、【答案】（1）（2分）将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好，反之，则气密性不好；
（2）（2分）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；
（3）（2分）打开；关闭；
（4）（2分）产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2；
（5）（1分）C；
（6）（3分）3d54s1；钾、铜；非极性．
22.（10分）、
【答案】（1）（2分）4
VIB
（2）（2分）小
2
（3）（2分）
H2O（分）
H2S
（4）
（2分）
（5）C(s)+1/2O2=CO(g)
ΔH
=
-110.6
kJ？mol-1（2分）
23（8分）、【答案】(1)（2分）GaAs ＋3
(2)（2分）1s22s22p63s23p63d104s24p1
(3)（2分）三角锥形 sp3
(4)（2分）因为NH3中存在分子间的氢键
24（10分）、【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2) 氧
(3)三角锥形
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
(5)稳定性:NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定 沸点:NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。
6
3
同课章节目录