课题3 溶液的浓度第2课时 溶质的质量分数的综合计算 （12张PPT）

课件12张PPT。第2课时 溶质的质量
分数的综合计算9.3 溶液的浓度第九单元 溶液1课堂讲解溶质质量分数与化学方程式的基础计算、化学方程式与溶质质量分数的综合计算2课时流程课后作业逐点
导讲练课堂小结1知识点溶质质量分数与化学方程式的基础计算知1－导【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸
溶液中溶质的质量分数是多少？
【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的
质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
x=19.6g
　　　　　　　　　　　　　　　知1－导溶质的质量分数= ×100%=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。知1－练1．73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成
二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准
状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为
1.977g/L。 )2知识点有关溶质的质量分数的简单计算知2－导【例2】25 g含杂质20%的石灰石与100 g一定溶质质量分数
的稀盐酸恰好反应(杂质不溶于水，也不参与反应)。
求：(1)生成的二氧化碳的质量；(2)稀盐酸的溶质质量分数；
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　导引：根据化学方程式计算时必须将参加反应的纯
净物的质量代入计算。题中25 g、100 g均为混合物知2－讲的质量，不能直接代入计算，可先求出石灰石中碳酸钙的质
量：25 g×(1－20%)＝20 g，再利用化学方程式求出生成的
二氧化碳的质量、稀盐酸中溶质的质量、生成的氯化钙的质
量。计算稀盐酸的溶质质量分数时，用稀盐酸中溶质的质量
除以稀盐酸的质量(100 g)再乘以100%即可；反应后所得的溶
液为氯化钙溶液，那么氯化钙溶液的溶质质量分数应该用生
成的氯化钙质量除以氯化钙溶液的质量再乘以100%，而氯
化钙溶液的质量可以用质量守恒定律求出。知2－讲解：设生成的CO2质量为x，参加反应的HCl质量为y，生成的氯
化钙质量为z。参加反应的CaCO3：25 g×80%＝20 g。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 73 111 44
20g y z x

x＝8.8 g，y＝14.6 g，z＝22.2 g
(1)生成CO28.8 g。
(2)稀盐酸中溶质质量分数为： ×100%＝14.6%。
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为：
×100%≈20.0%。
答：(1)生成8.8 g CO2；(2)稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为20.0%。知2－讲总 结求反应后溶液的质量的方法通常有两种：一是质量守恒
法。反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量，但
要注意难溶于水的杂质也要减掉；二是定义法。即溶质
质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前溶液中的溶剂，若
反应中有水生成，生成的水也是溶剂的一部分。知2－练1．(2016·长沙)实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混
合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。
求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为________g；
(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 第2课时 溶质的质量分数的综合计算
一、溶质质量分数与化学方程式的基础计算
二、化学方程式与溶质质量分数的综合计算请完成练习册剩余习题