课件27张PPT。第1课时 溶质的质量
分数9.3 溶液的浓度第九单元 溶液1课堂讲解溶质的质量分数、有关溶质的质量分数的简单计算、溶质的质量分数与溶解度的关系、有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算2课时流程课后作业逐点
导讲练课堂小结溶质的质量分数溶液中溶质质量的多少如何表示呢？1知识点溶质的质量分数【视频播放】不同组成的硫酸铜溶液知1－导知1－导问 题有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？知1－导归 纳溶质的质量分数
概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
公式：溶质的质量分数
=
=
含义：在100份儿质量的溶液里有多少份儿质量的溶质。【例1】对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是( )
A．将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液
B．100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐
C．100 g水中溶解了10 g食盐
D．将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
知1－讲C 导引：10%的食盐溶液是指每100 g食盐溶液中含氯
化钠10 g，而不是在100 g溶剂中溶解10 g食盐，所以
C错误。知1－练1．某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不
正确的是( )
A．m(溶质)∶m(溶剂)＝1∶4
B．m(溶质)∶m(溶液)＝1∶5
C．m(溶剂)∶m(溶液)＝4∶5
D．m(溶质)∶m(溶剂)＝1∶52知识点有关溶质的质量分数的简单计算知2－导【例2】现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得
到7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为________。
(1)若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为
________。
(2)若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶质质量分数
为_______。
(3)若往上述溶液中加入3 g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得
溶液的溶质质量分数为________。
(4)若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸钾溶液，所得溶液
的溶质质量分数为________。
20%20%12.5%26.3% 15.5%知2－讲导引：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、溶液质量，
如题目中已知KNO3质量为7 g、溶液质量为35 g，则可计算出
KNO3的质量分数为： ×100%＝20%。
(1)中将溶液倒出一部分，利用溶液的均一性可得出，倒出的和
剩下的溶液的溶质质量分数均为20%。
(2)往原溶液中加21 g水后，溶液质量增加，溶质质量不变，所
得溶液的溶质质量分数为： ×100%＝12.5%。
(3)往原溶液中添加3 g KNO3固体且全部溶解，溶质质量增加，
溶液质量也增加，溶质质量分数为： ×100%≈26.3%。
知2－讲(4)混合溶液中的溶质、溶液质量为两部分溶液中溶质、溶液质
量总和，因此该溶液的溶质质量分数为： ×100%
＝15.5%。知1－导总 结计算溶液中溶质质量分数时，注意当溶质、溶剂质量改
变时溶液质量也会随之改变。知2－练1．某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到7 g氯化钾，求该
溶液中溶质的质量分数。2．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%?
18%，该厂日产酱油15 t。 试计算该厂每月（按30天计）
消耗氯化钠的质量。3知识点溶质的质量分数与溶解度的关系知3－导 溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。
溶质T ℃时溶解度36g是指：在T ℃时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数=【例3】在某温度下，NaCl的溶解度为36 g，求：
(1)在此温度下，200 g水最多可溶解____g NaCl。
(2)在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为_____%(精
确到0.1%)。
(3)在该温度下，往50 g水中加入20 g氯化钠，充分溶解后，
所得溶液的溶质质量分数为________。
知3－讲7226.526.5%知3－讲导引： (1)设此温度下200 g水最多可溶解NaCl的质量为x，
可得 ＝ ，解得x＝72 g。(2)此温度下NaCl的饱和
溶液里溶质的质量分数为 ×100%≈26.5%(或
×100%≈26.5%)。(3)根据溶解度可知50 g水中最
多只能溶解18 g氯化钠，加入20 g氯化钠，形成的是饱和溶
液，溶质质量分数为26.5%。知3－讲总 结1．计算饱和溶液的溶质质量分数时，可直接运用公式法
解答，根据公式，即饱和溶液中溶质的质量分数＝S/(100
g＋S)×100%来计算，但注意不要算成 ×100%，
饱和溶液的溶质质量分数2．一定温度下的某一物质的饱和溶液，溶质质量分数是
恒定不变的。知3－练1．在20 ℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅
拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
(1 )所得溶液是20 ℃时硝酸钾的 溶液（填“饱和”或
“不饱和”）；
(2 ) 20 ℃时硝酸钾的溶解度为 ；
(3 )所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。4知识点有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算知4－导问 题（一）有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？问 题（二）如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？知4－导归 纳1．计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量
不会发生变化。
2．溶液稀释的方法与计算公式
(1)加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量
分数；B为稀释后溶液质量，b%表示稀释后溶质质量分
数；M水表示加入水的质量。
A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b%
(2)加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶
液溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液溶
质质量分数；c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%知4－导归 纳3．溶液浓缩的方法与计算公式
(1)加入溶质：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；
B为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得溶液溶质的
质量分数。
A·a%＋B＝(A＋B)·c%
(2)蒸发溶剂：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；
B为减少的溶剂的质量，c%为蒸发溶剂后所得溶液溶质的
质量分数。
A·a%＝(A－B)·c%知4－导归 纳(3)与浓溶液混合：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量
分数，B为浓溶液质量，b%表示其溶质质量分数，c%表
示混合后所得溶液溶质的质量分数。
A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%
易错提示：(1)计算时要保持单位一致。
(2)两种溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶
液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合前
两种溶液的体积之和。【例4】〈河南〉下图是A、B的溶解度曲线。t2 ℃时分别将
100 g A、B的饱和溶液降温至t1 ℃，析出固体质量A______
(填“＞”“＜”或“＝”)B；
把t2 ℃时150 g A的饱和溶液稀释为20%，需加水_____g。知4－讲导引：设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量
不变可得：50 g＝(150 g＋x)×20%，解得x＝100 g。>100知4－讲方法规律：本题运用等量关系法解答，溶液的浓缩与稀
释前后溶质的质量不变，利用这一等量关系即可求解。知4－练1．把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫
酸，需要水的质量是多少？2．某注射用药液的配制方法如下：
(1 )把l.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;
(2)取0.lmL溶液a，加水稀释至l.0mL，得溶液b;
(3)取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c;
(4)取0.2mL溶液c，加水稀释至l.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：
(1 )最终得到的药液（溶液d)中溶质的质量分数；
(2 ) 1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少？第1课时 溶质质量分数
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
二、溶质质量分数的计算
1. 有关溶质的质量分数的简单计算
2. 溶质的质量分数与溶解度的关系
一定温度下的饱和溶液中：
3. 有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算请完成练习册剩余习题
