《物质的获取》单元检测 同步练习

课题2
物质的获取
单元检测
同步练习
(时间：90分钟　满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
选择题
(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1．根据“相似相溶”原理，已知胡萝卜素易溶于石油，则可推出其易溶于
(　　)
A．水
B．苯
C．酒精
D．甘油
2．下列家庭实验中不涉及化学变化的是
(　　)
A．用熟苹果催熟青香蕉
B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒
D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
3．某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形
( http: / / www.21cnjy.com )瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、集气瓶、药匙，据此他只能选用哪组试剂来制备氧气
(　　)
A．KMnO4
B．KClO3、MnO2
C．3%的H2O2和MnO2
D．KMnO4、KClO3
4．以下实验能获得成功的是
(　　)
A．乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
5．下列除杂质的方法不可行的是
(　　)
A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
6．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物。A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)
下列判断正确的是
(　　)
A．X元素可能为Al
B．X元素可能是金属，也可能是非金属
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
7．下列实验能达到预期目的的是
(　　)
A．向煮沸的1
mol·L－1
NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．称取19.0
g
SnCl2，用100
mL蒸馏水溶解，配制1.0
mol·L－1
SnCl2溶液
D．用氢氧化铜粉末检验尿糖
8．下列有关实验操作的叙述正确的是
(　　)
A．实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50
mL酸式滴定管可准确量取25.00
mL
KMnO4溶液
C．用量筒量取5.0
mL
1.00
mol·L－1盐酸于50
mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100
mol·L－1盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
9．将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是
(　　)
A．氢氧化铁胶体(氯化钠溶液)：过滤
B．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯
C．O2(H2、H2O)：通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO粉末
D．FeCl2溶液
(FeCl3)：加足量的铁粉，振荡、过滤
10．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快
( http: / / www.21cnjy.com )。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
(　　)
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
11．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作
( http: / / www.21cnjy.com )，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中不正确的是
(　　)
A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得
沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较
纯的油脂
D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应
先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
12．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是
(　　)
A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸
B．装置②中，a为正极，b为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
13．下列有关实验原理或实验操作正确的是
(　　)
　　
　　　　　　图1　　　　　　　　图2
A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20
mL
0.500
0
mol·L－1
H2SO4溶液于烧杯中，加水80
mL，配制成0.1000
mol·L－1
H2SO4溶液
C．实验室用图1所示的装置制取少量氨气
D．实验室用图2所示的装置除去Cl2中的少量HCl
14．铁屑溶于过量的稀硫酸
( http: / / www.21cnjy.com )，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
(　　)
A．Fe(OH)3；Fe2O3
B．Fe(OH)2；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4
D．Fe2O3；Fe(OH)3
15．适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完
( http: / / www.21cnjy.com )全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是
(　　)
A．2∶3
B．3∶2
C．1∶2
D．1∶1
非选择题
(本题包括3小题，共55分)
16．(15分)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备Fe(OH)3胶体，请将空白处填写完整。
取一个烧杯，加入20
mL蒸馏水，
( http: / / www.21cnjy.com )加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2
mL饱和____________溶液，继续煮沸，待________________________后，停止加热。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的
( http: / / www.21cnjy.com )袋内，如右图所示，放置2
min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到__________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________________________________________________________。
(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)
________极附近颜色逐渐变深，其原因是
( http: / / www.21cnjy.com )________________________________________________________________________。
17．(18分)甲基橙和酚
( http: / / www.21cnjy.com )酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的。某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：
步骤Ⅰ　把0.1
g甲基
( http: / / www.21cnjy.com )橙和0.1
g酚酞溶解在10
mL
60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10
mL乙醇和4
mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B；
步骤Ⅱ　在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央(如图)。
在距滤纸中心约1
cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样；
步骤Ⅲ　将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环；
步骤Ⅳ　待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na2CO3溶液，通过现象判断分离的效果。
试回答下列问题：
(1)本实验采用的分离方法叫______________，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用________法。
(2)步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用____笔(填“钢”或“铅”)。
(3)步骤Ⅳ中喷洒Na2CO3溶液后，
( http: / / www.21cnjy.com )能观察到的现象是内部为黄环，外部为红环，这说明实验中______在滤纸上移动速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”)。
(4)他们可以通过______________________来判断分离的效果。
18．(22分)铁是与日常生活密切相关的元素。
(1)在生铁中含有一种铁、碳化合物X。
( http: / / www.21cnjy.com )已知X中铁、碳的元素质量比为14∶1。X的最简式为_________________________________________________________________。
(2)X有下列转化关系：(无关物质已经略去)
溶液甲中含有的大量阳离子是____
( http: / / www.21cnjy.com )____________；溶液甲中加入H2O2发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
(3)X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体
( http: / / www.21cnjy.com )W，Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体Z和W分别是：Z________、W________。
(4)Fe(OH)3胶体外观与Fe(
( http: / / www.21cnjy.com )SCN)3溶液相似，用一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们：
_________________________________________________________________。
(5)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：
①写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：
_______________________________________
__________________________________________________________________________。
②学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：
实验内容
实验操作
预期现象和结论
检验黄色溶液A中
是否含有Fe2＋
检验绿色溶液C
中是否含有Fe3＋
答案
1．B　2.D
3．C　4．D　5．A　6．D　7．B　8．B　9．D　10．C　11.C
12．C　13．D　14．A　15．A　
16．(1)氯化铁或FeCl3　液体呈红褐色
(2)无　有白色沉淀生成
(3)阴　Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动
17．(1)(纸上)层析法(或色层法或色谱法)　渗析
(2)铅　(3)酚酞
(4)色斑间的距离大小
18．(1)Fe3C
(2)Fe2＋、Fe3＋、H＋　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)CO2　NO2
(4)利用丁达尔效应鉴别
(5)①Fe2O3＋6H＋==
( http: / / www.21cnjy.com )=2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(或Fe＋Fe2O3＋6H＋===3Fe2＋＋3H2O)
②
实验内容
实验操作
预期现象和结论
检验黄色溶液A中是否含有Fe2＋
取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A中含有Fe2＋
检验绿色溶液C中是否含有Fe3＋
取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液
溶液出现血红色，则绿色溶液C中含有Fe3＋