《物质的检测》单元检测 同步练习

课题3
物质的检测
单元检测
同步练习
(时间：90分钟　满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
选择题
(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关实验的叙述，正确的是
(　　)
A．用规格为10
mL的量筒量取8.50
mL稀盐酸
B．用碱式滴定管量取20.00
mL
KMnO4溶液
C．为测定某溶液的pH，将pH试纸润湿后浸入待测溶液，取出后与标准比色卡进行对比
D．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl
2．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是
(　　)
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
3．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
(　　)
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变血红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D．已知I??I2＋I－，向盛有KI3
( http: / / www.21cnjy.com )溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
4．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后
( http: / / www.21cnjy.com )，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是
(　　)
A．该晶体中一定含有SCN－
B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋
D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物
5．亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，
( http: / / www.21cnjy.com )因“外观与口感和食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉 碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是
(　　)
A．①②③④
B．①②④
C．①②③
D．①③④
6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
(　　)
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
7.
有Na2CO3、Ag
( http: / / www.21cnjy.com )NO3、BaCl2、HCl及NH4NO3
5瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中错误的是
(　　)
A．若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部没有什么现象变化时，后加入的是NH4NO3溶液
C．1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有2支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液
8．下列实验能获得成功的是
(　　)
A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯
9．下列操作或仪器的选用正确的是
(　　)
10.
有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：
实验步骤
实验现象
①a和b相混合
气体变为红棕色
②c和d相混合
产生白烟
③c、e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的溶液
④b、e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e可能依次是
(　　)
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
11．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8
g镁铝合金，下列说法正确的是
(　　)
A．常温下与足量18
mol·L－1
H2SO4溶液反应，最多可放出0.6
mol
H2
B．常温下与足量2
mol·L－1
HNO3溶液反应，最少可放出0.45
mol
H2
C．常温下与足量2
mol·L－1
H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6
mol之间
D．常温下与足量2
mol·L－1
NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6
mol之间
12．某同学用NaHCO3和KHCO3
( http: / / www.21cnjy.com )组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是
(　　)
50
mL盐酸
50
mL盐酸
50
mL盐酸
m(混合物质量)
9.2
g
15.7
g
27.6
g
V(CO2)(标准状况)
2.24
L
3.36
L
3.36
L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0
mol·L－1
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2
g时盐酸过量
D．15.7
g混合物恰好与盐酸完全反应
13．下列实验操作完全正确的是(　　)
编号
实验
操作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1
000
mL
准确称取氯化钾固体，放入到1
000
mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
14.
由等体积、等pH的Ba(O
( http: / / www.21cnjy.com )H)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
(　　)
A．V3>V2>V1
B．V3＝V2＝V1
C．V3>V2＝V1
D．V1＝V2>V3
15．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是
(　　)
①向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe＋
②用植物油、NaOH溶液制取肥皂
③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体
④用焰色反应检验K＋时须透过蓝色钴玻璃观察
⑤液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中
⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯
A．①③⑤⑥
B．②④⑤⑥
C．①②④⑤
D．①③④⑥
非选择题
(本题包括5小题，共55分)
16．(12分)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01
mol·L－1、0.008
mol·L－1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)标准比色液。
②样品处理：
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10
mL。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题：
(1)配制100
mL
0.01
mol·L－1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：__________、__________。
(2)步骤②脱色过程包括加入：________(填脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____________(填操作)。
(3)比色法确定待测液的浓度的原理是__________________________________________
__________________________________________________________________________。
(4)若其补铁剂是由乳酸[CH3CH(OH)
( http: / / www.21cnjy.com )COOH]与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17．(10分)金矿开采
( http: / / www.21cnjy.com )、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配离子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
终点时，溶液由黄色变成橙红色。Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－
根据以上知识回答下列问题：
(1)水样预处理的目的是_____________________________________________________。
(2)水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了_________________________。
(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是__________________________________。
(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将________(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
(5)准确移取某工厂污水100
mL，
( http: / / www.21cnjy.com )经处理后用浓度为0.010
00
mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00
mL。此水样中含氰化合物的含量为________mg·L－1(以CN－计，计算结果保留一位小数)。
18．(10分)某学生欲测定味精中食盐的含量。
(1)下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。
①称取某牌号的袋装味精样品5.0
g，并溶于蒸馏水中。
②________________________________________________________________________。
③过滤。
④________________________________________________________________________。
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9
g。
(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器有__________________________________________________。
②检验沉淀是否洗净的方法是________________________________________________
_________________________________________________________________________。
③烘干沉淀应采取的方法是________。(填序号)
A．低温烘干　　B．高温烘干　　C．利用太阳能烘干
④若味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥
( http: / / www.21cnjy.com )80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数？________(填“符合”或“不符合”)。
(3)若有甲、乙两学生分别做了这个实验
( http: / / www.21cnjy.com )，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；而乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？请简述你的理由。
19．(13分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定法测定其浓度。
(1)滴定
①用______式滴定管盛c
( http: / / www.21cnjy.com )mol·L－1盐酸标准液。下图表示某次滴定时50
mL滴定管中滴定前后液面所处的刻度。请将消耗的盐酸标准液的体积填入③表空格中，此时滴定管中剩余液体的体积为________
mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
pH变色范围
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
该实验应选用________作指示剂。
③有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0.50
25.80
25.30
2
V
3
V
6.00
31.35
25.35
(2)根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式(不必化简)
c′＝___________________________________________________________________。
(3)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；
b．读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果________；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________；
d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。
20．(10分)孔雀石主要含Cu2(OH)
( http: / / www.21cnjy.com )2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有C
( http: / / www.21cnjy.com )u2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为__________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为__________(填代号)。
a．KMnO4
b．(NH4)2S
c．H2O2
d．
KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O
( http: / / www.21cnjy.com )，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________________________________________________________________。
(3)制备CaCO3时，应向CaCl2
( http: / / www.21cnjy.com )溶液中先加入(或先通入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列__________装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要
( http: / / www.21cnjy.com )用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________________________________________________________________________，
直到____________________________________________________________________。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
答案
1．D　2．B　3．C　4．B　5．C　6．D　7．C　8．A　9．C　10.C
11．C　12．D　13．C　14．C　15．C
16．(1)100
mL容量瓶　胶头滴管
(2)活性炭　过滤
(3)溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比
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17．(1)将含氰化合物全部转化为CN－
(2)完全吸收HCN，防止气体放出
(3)防止倒吸　(4)偏高　(5)109.2
18．(1)②加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
(2)①烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸
②取最后一次洗涤少许洗涤液，向其中加入稀盐酸，若无沉淀或浑浊出现，证明沉淀已洗净
③A　④不符合
(3)乙；类似于中和滴定实验，定量测
( http: / / www.21cnjy.com )定实验都应重复测定2～3次，再计算出平均值，以排除偶然因素造成的实验误差，使实验误差保持在允许范围之内。所以，乙学生的方法更合理。
19．(1)①酸　大于25.10
②酚酞　③24.60
(2)
(3)a.无影响　b．偏低　c．偏高
d．偏低
20．(1)c　d
(2)冷却结晶　引流
(3)
NH3·H2O(或NH3)　b
(4)平视凹液面(或平视刻度线)　凹液面的最低处与刻度线相切　酸式