8.3 金属资源的利用和保护 同步练习（含答案）

课题3
金属资源的利用和保护
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.铁钉在下列情况中，最容易生锈的是(
)
A.在干燥的空气中
B.在潮湿的空气中
C.浸没在自来水中
D.浸没在植物油中
2.为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是(
)
A.车架表面喷涂油漆
B.钢圈表面镀防护金属
C.链条表面涂机油
D.露天放置，日晒雨淋
3.下列厨房用具，在空气中最易锈蚀的是(
)
A.铁锅
B.纯铜把手
C.铝壶
D.不锈钢汤勺
4.将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是(
)
A.铁钉附近湿度增大，溶氧量增多
B.隔绝了氧气
C.温度更低
D.更易与二氧化碳反应
5.炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe
+
3CO2。该反应中表现为氧化性的物质是(
)
A.Fe2O3
B.CO
C.Fe
D.CO2
6.下列认识不正确的是(
)
A.钢是很纯的铁
B.铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O
C.隔绝空气和水可以防止铁生锈
D.被腐蚀的铁制品应该加以回收
7.在一硬质玻璃管中盛放8g
Fe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的(
)
A.6.8g
B.5.6g
C.2.8g
D.1.2g
8.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是(
)
A.铁画应悬挂在干燥的环境中
B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D.所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
9.小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是(
)
A.装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升
B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C.比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
10.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有(
)
①C+O2CO2
②Fe2O3+3H22Fe+2H2O
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
⑤CO2+C2CO
A.②③⑤
B.①③⑤
C.①④⑤
D.②③
二、填空题
11.人类的生产和生活都离不开金属。
(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________(填化学式)。
(2)铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为______。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。
(3)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是________。
12.在实验室里，可以利用右图装置制得铁。
(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)B处可观察到的现象是______________；C处酒精灯的作用是______________。
(3)待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是_____________________。
13.人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
(1)钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式为__________________________。
(2)我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是___________。
(3)我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是__________(填字母)。
a.回收利用废旧金属制品
b.任意开采铁矿石
c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中
d.寻找、开发金属的代用品
14.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。铁生锈是铁和_______、_______等物质相互作用的结果。在生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有_____________________(答一条即可)。若铁制品已腐蚀，应及时除去，写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式_____________________。
15.金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列_______有关。
甲.金属的活动性
乙.金属的导电性
丙.金属在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方共容易生锈？
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。
16.铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验：
(1)某同学用向上排空法手机一瓶氧气做A实验，在引燃的火
柴块燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，其原因可能是_____________________(写出一条)。
若B中为稀盐酸，观察到的现象是_____________________。
若B中为硫酸铜溶液，反应的化学方程式为_____________。
若B中为水，一段时间后，产物主要成分的化学式为_______。
(2)通过以上实验你得出的结论是_______________________。
17.
甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验(如右图所示)：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片究全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答：
(1)推测一段时间后会出现铜锈的是_______(填写序号)试管内的锕片
(2)根据上述实验．甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？_______(填写“是”或“否”)
(3)乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因索，还应该再补充一些实验。在补充的实验中，如果要改变的因素______________，则保持不变的因素是______________(选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写)。
四、计算题
18.我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：3CO+
Fe2O32Fe
+
3CO2。试根据化学方程式计算用含Fe2O3
60％的赤铁矿石800
t，理论上可炼出纯铁多少吨
答案
1.B2.D3.A4.A
5.A
6.A7.B8.D9.C10.B
11.(1)铝
Fe2O3、Al2O3
(2)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2
②
水
(3)铜、铁、硫酸锌
12.(1)4CO+Fe3O43Fe+4CO2
(2)石灰水变浑浊
点燃多余的一氧化碳，避免污染空气
(3)石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂
13.(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)将铁制品与空气和水隔绝(或将铁制品与潮湿的空气隔绝)
(3)ad
14.O2(或氧气)
H2O(或水)
刷漆(涂油、电镀金属等，合理答案均可)
Fe2O3+6HCl=
2FeCl3
+3H2O
15.(1)甲
(2)铁在潮湿的空气中易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
16.(1)铁丝表面有铁锈(或集气瓶中氧气含量少)
铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe2O3(或Fe2O3 xH2O)
(2)铁是一种化学性质比较活泼的金属
17.(1)①
(2)否
(3)二氧化碳
水、氧气(或氧气
水、二氧化碳)
18.336