湖南省衡阳县第四中学2016-2017学年高二学业水平第一次模拟考试化学试题 Word版含答案

衡阳县四中2017年高中学业水平第一次模拟考试
化
学
考试时量90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1
Na—23
Cl—35.5
第一部分
必做题（80分）
一、选择题（只一个答案，22个小题，第题2分，共44分）
1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上
2.中科院南京土壤研究所专家通过3年探索土壤中，初步揭开了“长寿之乡”如皋
“寿星”多的秘密：与当地土壤中硒含量息息相关。科研人员发现，当地百岁老人的血液中硒含量比正常人高3倍。硒有抗衰老的作用。这里的“硒”应理解为(　　)
A．元素　　　　B．原子
C．分子
D．离子
3.考古中常利用14
6C测定一些文物的年代。14
6C核素的中子数为：
A.6
B.8
C.14
D.20
4.下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是：
A.KNO3
B.
NH4Cl
C.
NH4NO3
D.
CuCl2
5.光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是：
A.白酒
B.食醋
C.豆浆
D.矿泉水
6.下列实验操作中正确的是(　　)
7.已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是
(　　)
A.
溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.
溶解、过滤、洗涤、加热
C.
溶解、蒸发、洗涤、过滤　
D.
溶解、洗涤、过滤、加热
8.
CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是：
A.
CH3Cl
B.
CCl4
C.
HCl
D.
H2
9.下列气体中，不能用排水法收集的是：
A.
H2
B.
NH3
C.
NO
D.
O2
10.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：
A.
H＋、OH－
B.
Ba2＋、SO42－
C.
Al3＋、OH－
D.
K+、NO3
11.安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是
A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
B.用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气
C.点燃氢气之前先检验氢气的纯度
D.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
12.
下列属于吸热反应的是：
A.钠与水反应
B.镁带在空气中燃烧
C.碳酸钙高温分解
D.硝酸与氢氧化钠溶液反应
13.在工业上合成氨反应：N2＋3H2
2NH3
，欲增大反应速率，下列措施可行的是：
A.降低温度
B.减小压强
C.减小H2的浓度
D.使用催化剂
14.下列过程不属于化学变化的是：
A.煤的燃烧
B.石油分馏
C.大米酿酒
D.食物腐烂
15.
下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：
A.2HgO
2Hg＋O2
B.Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
C.
Fe＋CuSO4
＝Cu＋FeSO4
D.2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑
16.下列关于物质燃烧时火焰颜色的描述，不正确的是(　　)
A．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色
B．钠在空气中燃烧——黄色
C．钾在空气中燃烧——绿色
D．氢气在氯气中燃烧——苍白色
17.如图所示的Cu Zn原电池，下列叙述正确的是(　　)
A．氢离子在负极得电子
B．锌为负极，发生氧化反应
C．铜为负极，铜片上有气泡产生
D．电子从铜极流向锌极
18.下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是(　　)
A．
CuCl2　　
B．FeCl2
C．Ca(ClO)2　
D．NaCl
19.下列叙述正确的是(　　)
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键
20.将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(　　)
A.
铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)
B.
硫酸的反应速率＝0.25mol/(L·min)
C.
硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)
D.
氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)
21.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3,下列叙述错误的是：
A.属于置换反应
B.
属于氧化反应
C.
Al作还原剂
D.Fe2O3被氧化
22.
下列离子方程式中，正确的是：
A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
B.稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋
＝
Cu2＋＋H2↑
D.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2
＝Fe3＋＋2Cl－
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
23.（8分）现有以下四种物质：A.
B.Ca(ClO)2
C.NO2
D.Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
⑴漂白粉的有效成分是
；
⑵通常状况下呈红棕色的是
；
⑶电子工业中作为半导体材料的是
；
⑷通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是
。
24.（4分）乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：
CH3COOH＋H
OC2H5
CH3COOC2H5＋H2O
⑴该反应类型是
反应（填“取代”或“加成”）；
⑵其中含有羧基官能团的物质是
。
25.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：
⑴实验室中少量钠常常保存在
中（填“煤油”或“水”）；
⑵向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是
；
⑶铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是
（填字母代号）。
A.FeO
B.
Fe2O3
C.
Fe3O4
26.
（8分）下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)表中代表金属元素的字母有________(用元素符号表示)。
(2)最简气态单氢化物的热稳定性：i______k(填“<”或
“>”)。
(3)最高价氧化物对应水化物碱性：a________c(填“<”或
“>”)
(4)
写出b与j元素组成的分子的电子式：________。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
27、（10分）某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。
⑴提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。
假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。
⑵设计实验：
实验编号
实验操作
实验现象
1
将Cu丝与稀H2SO4接触，加热
试管B中溶液无明显变化
2
将Cu丝与浓H2SO4接触，加热
试管B中溶液褪色
实验前，试管B盛放的是
溶液（填“品红”或“酚酞”）。
⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有
（填写字母代号）。
A.强氧化性
B.脱水性
C.吸水性
⑷问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是
；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液
（填字母编号）；
A．稀盐酸
B.NaOH溶液
C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为
mol·L－1
。
第二部分
选做题（20分）
四、选做题（请28题《化学与生活》的考生做第与第29题《化学反应原理》任选一题作答）
28.《化学与生活》
(1)现有下列五种物质
A．食盐
B．酒精
C．苹果汁
D．葡萄糖
E．青霉素
请按下列要求填空(请填序号)。
富含维生素C的是
；可直接进入血液，补充能量的是
；应用最广泛的抗生素之一的是
；医疗上用来消毒的是______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的
。
(2)鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再
；
（3）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。其中属于解热镇痛的药物是
，青霉素的作用是
（4）药片常用淀粉作粘合剂，淀粉水解的最终产物是
。
(5)诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是(
)
A．纤维素、脂肪
B．淀粉、油脂
C．蛋白质、高级烃
D．蛋白质、水
29.《化学反应原理(选修4)》
(1)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH=-92.4kJ/mol。请回答下列问题：
①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 (填“增大”或“减小”)；
②25℃时，取1mol
N2和3mol
H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量
A.大于92.4
kJ
B.等于92.4
kJ
C.小于92.4
kJ
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 ；
A.N2、H2、NH3的浓度相等
B.容器内压强不再变化
C.单位时间内消耗amol
N2，同时生成2amol
NH3
④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K= 。
(2)如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：
①石墨电极上的反应式为 ；
②电解一段时间后，溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，
溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)；
②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸 0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；
③已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m(AgCl) m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
A
B
C
C
B
B
D
B
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
D
B
A
C
B
B
B
C
D
A
二、填空题
23.⑴B
⑵C
⑶D
⑷A
24.⑴取代
⑵乙酸（或CH3COOH）
25.⑴煤油
⑵H2
⑶B
26.
(1)
Na
Mg
Al
(2)
i___<__k
(3)
a___>__c
(4)
27.⑵品红
⑶A
⑷①SO2
，B
②0.25
28.
(1)C
D
E
B
A
(2)灼烧闻气味。；
（3）阿司匹林、杀菌消炎
（4）葡萄糖。
(5)
C．蛋白质、高级烃
29.
(1)：①增大
②C
③B
④
(2)①2Cl--2e-Cl2↑
②增大
(3)①
酸
>
②<
③>
A
C
D
B