广东省深圳市沙井中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题

沙井中学2016——2017学年度第一学期期中考试
高二年级理科化学试卷
原子量：H:1
C；12
N:14
O:16
Na:23
Mg:24
Al:27
S:32
K:39
一．单选题（每题3分，共72分）
1．能降低反应物活化能的是(
)
A．升高温度
B．使用催化剂
C．增大压强
D．增加浓度
2.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（
）
A．铁与硫粉在加热条件下的反应
B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳酸钙的分解
3.下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是(
)
A.升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率
B.增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率
C.压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率
D.若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡移动
4.下列说法正确的是(
)
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化。
B.当反应放热时,
△H＞0;当反应吸热时,△H＜0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应。
D.一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H为负值。
5.下列说法或表示方法正确的是(
)
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。
B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=
-57.3kJ/mol，若将含0.5mol
H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ。
C.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)
△H=
+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定。
D.在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8
kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=
-285.8kJ/mol。
6.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：(
)
A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)
ΔH<0
B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）
ΔH<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g)
ΔH>0
D.2A(g)+B(g)2C(g)
ΔH>0
7.某化学反应其△H=122
kJ·mol-1， S=231
J·mol-1·K-1，则
此反应在下列哪种情况下可自发进行
(
)
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
8.将4
molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：
2
A（g）+B（g）
2
C（g），经2s后测得C的浓度为1.4mol·L－1，下列几种说法中正确的是（
）
A．用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
B．用物质B表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为0.3mol·L－1
9．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（
）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
10．用3g块状大理石与30mL3
mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(
)
　①再加入30
mL3
mol·L－1盐酸　　　　
②改用30
mL6
mol·L－1盐酸
　③改用3g粉末状大理石　　　　　　　　④适当升高温度
　A．①②④　　　
B．②③④　　　
C．①③④　　　
D．①②③
11.
对于反应4A+5B4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（
）
A.
V（A）=0.40
mol.L—1.
S—1
B.
V（C）=0.8mol.L—1.
S—1
C.
V（B）=48mol.L—1.
min—1
D.
V（D）=60mol.L—1.
min—1
12．有如下的可逆反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g）
现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器
中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（
）
A
100℃
B
200℃
C
300℃
D
不能确定
13．CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90%
H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（
）
A
1︰1
B
1︰5
C
1︰10
D
9︰1
14．800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由
图分析不能得出的结论是（
）
A.a是反应物
B.正反应是一个体积扩大的反应
C.若升高温度，a的转化率增大
D.若增大压强，a的转化率减小
15．反应2A（g）2B（g）＋C（g）△H>0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（
）
A．升温
B．减小反应器的体积
C．增大c（A）
D．降温
16．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)
xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（
）
A.消耗B
0.08mol
B.x=2
C.A的平衡浓度是1.4mol/L
D.平衡时气体压强是原来的0.8倍
17．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4，△H<0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（
）
①颜色
②气体总物质的量
③质量
④压强
⑤密度
A
①和③
B
②和④
C
④和⑤
D
③和⑤
18.可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n
mol
O2的同时生成2n
mol
NO2　②单位时间内生成n
mol
O2的同时生成2n
mol
NO　③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥　　　　　B．②③⑤
C．①③④⑤
D．全部
19.在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是（
）
N2(g)
+
3H2(g)
2NH3(g)
△H=-92.6KJ/mol
A．升高温度
B．减小压强
C．使用催化剂
D．及时分离出氨气
20.下列说法正确的是（
）
A.水是非电解质
B.水中的H+和OH-是不可能共存的
C.加酸或碱是可以破坏水的电离平衡的
D.此图表示的是一个可逆反应
21.已知下列热化学方程式：
①
Zn（s）+
1/2O2（g）==ZnO（s）
⊿H1
②
Hg（l）+
1/2
O2
（g）==HgO（s）
⊿H2
则反应
Zn（s）+
HgO（s）==Hg（l）+
ZnO（s）
⊿H3，⊿H3为（
）
A．⊿H1-⊿H2
B.⊿H2-⊿H1
C.⊿H1+⊿H2
D.—（⊿H1+⊿H2）
22.
15g火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧，放出500kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（
）
A.-1000KJ/mol
B.-1500KJ/mol
C.-2000KJ/mol
D.－3000KJ/mol
23．对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（
　）
A．　　B．　　C．　D．
24.
将固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

EMBED
Equat
；
，当反应达到平衡时，；，则是（
）
A.
5mol/L
B.
4.5mol/L
C.
4mol/L
D.
3.5mol/L
二、填空题（共20分）
25．可逆反应：aA(气)+bB(气)
cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答
（8分）
压强P1比P2______（填大、小）
（2）体积（a+b）比（c+d）____（填大、小）
（3）温度t1℃比t2℃______（填高、低）
（4）Q值是______（填正、负）
26．在某一容积为5L的密闭容器内，加入
0.2
mol的CO和0.2
mol的H2O，在催化剂
和800℃的条件下，发生如下反应：(8分)
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
ΔH＞0，
反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
(1)根据图示数据，反应开始至达到平衡时（6分）
CO的化学反应速率为v(CO)＝__________mol/(L·
min)；
反应达平衡时，c(H2)＝________mol/L，
该温度下的平衡常数K＝__________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________________(填序号)。（2分）
　　①
CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
　　②
CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
　　③
CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
　　④
正、逆反应速率都为零
27．反应2A
B＋C，在某一温度时，达到平衡。（4分）
(1)若温度升高，化学平衡常数变大，则正反应是________热反应；
(2)若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是________态。
(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为______态。
三。计算题（8分）
28．将4mol
SO2与2molO2放入2L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2
+
O2
2SO3
测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度（6分）
（2）平衡时SO2的转化率（2分）
沙井中学2016——2017学年度第一学期期中考试
高二期中理科化学答案：
1B
2A
3C
4D
5B
6B
7C
8D
9B
10B
11B
12C
13D
14C
15D
16C
17D
18A
19D
20A
21A
22C
23D
24A
25．（1）小
（2）小
（3）高
（4）正
26.
(1)0.003
0.03
9
(2)
①③
27.
(1)吸
(2)气
(3)气
气
28.(1)1mol/L
0.5mol/L
1mol/L
(2)50%
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