《食醋总酸含量的测定》同步练习

《食醋总酸含量的测定》同步练习
1．在25
mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20
mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为(　　)
A．5mL
B．20mL
C．大于5mL
D．小于5mL
2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0
用0.1000
mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
3．有关实验的叙述，正确的是(　　)
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
4．下列实验操作完全正确的是(　　)
编号
实验
操作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000
mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000
mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
5．(2011年常州高二检测)在25
℃时，用0.125
mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00
mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(　　)
A．13
B．12
C．10
D．11
6．将V1
mL
1.0
mol·L－1
HCl溶液和V2
mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50
mL)。下列叙述正确的是(　　)
A．做该实验时环境温度为22
℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0
mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
7．(2011年保定高二检测)由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(　　)
A．V3＞V2＞V1
B．V3＝V2＝V1
C．V3＞V2＝V1
D．V1＝V2＞V3
8．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　)
9．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；
②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；
③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；
⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；
⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
以上操作中错误的是(　　)
A．①②⑥
B．①②③
C．①⑤⑥
D．②③④
10．(2011年金华高二检测)人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00
mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02
mol·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00
mL
KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为(　　)
A．0.0015
g·cm－3
B．0.0012
g·cm－3
C．0.0024
g·cm－3
D．0.002
g·cm－3
11．下列实验中所选用的仪器合理的是________(填字母)。
A．用200
mL量筒量取5.2
mL稀硫酸
B．用100
mL烧杯配制100
g质量分数为1%的食盐水
C．用托盘天平称量11.7
g氯化钠晶体
D．用碱式滴定管量取25.1
mL溴水
E．用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等
F．用250
mL容量瓶配制250
mL
0.2
mol·L－1的氢氧化钠溶液
12．(1)实验室用标准NaOH溶液来滴定盐酸，测定盐酸浓度，若用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是__________。
A．碱式滴定管中装碱液前未用标准液润洗2～3次
B．开始实验时，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．盛盐酸的锥形瓶用盐酸润洗2～3次
D．锥形瓶内溶液的颜色由无色变为粉红色，立即记下滴定管内液面所在刻度
E．滴定前平视，滴定终点时仰视滴定管刻度
(2)如图为某浓度的NaOH溶液滴定10
mL一定浓度的盐酸的示意图：根据上述两图分析：①HCl溶液的浓度是______________，NaOH溶液的浓度是
________________________________________________________________________；
②x＝________。
(3)现有四瓶溶液，分别是NaCl(0.1
mol/L)、HCl(0.1
mol/L)、NaOH(0.1
mol/L)和酚酞试液(0.1%)，不用其他试剂把他们一一鉴别开来，实验步骤如下：
①各取溶液少许，两两混合，根据现象不同分成两组：Ⅰ组是HCl和________，Ⅱ组是NaOH和________。
②取Ⅱ组中C、D混合液，不断滴入Ⅰ组中A溶液，若无明显现象，则A是________，B是________。
③把已鉴别出的B溶液2
mL滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4
mL，在这整个过程中无明显变化，则C是________，D是________。
13．(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：
KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O
准确称取0.5105
g
KHC8H4O4晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定溶液由无色变为浅红色，消耗20.00
mL
NaOH。计算NaOH溶液的浓度为________(结果保留四位有效数字)。
(2)测定食醋的总酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000
mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常
写作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00
mL市售食醋，置于250
mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中量取25.00
mL，用(1)小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液的体积为V(mL)，请写出w(CH3COOH)的计算式
________________________________________________________________________。
(3)已知0.1
mol·L－1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值x为________(选填下列选项编号)。
A．x＞2
B．x＝2
C．2＞x＞1
D．x＝1
E．1＞x＞
F．x＝
答案：
1．
解析：选C。滴定管最上端的刻度为0，且滴定管最下端的一部分溶液并不能通过滴定管刻度反映出来。
2．
解析：选D。0.1000
mol·L－1
NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用在碱性范围变色的酚酞作指示剂。
3．
解析：选D。用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，易引起滴定误差，A错；B项pH试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度，可能导致测定不准，B错；C项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。D项正确。
4．解析：选C。A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水。B项中氯化钾不能在容量瓶内溶解。D项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。
5．
解析：选A。根据c(HCl)·V[HCl(aq)]＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]可以计算出c(NaOH)＝0.1
mol·L－1，故K点的pH＝13。
6．
解析：选B。中和反应为放热反应，B对；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H2＋CuOCu＋H2O是吸热反应，D错；从表中分析当加入HCl溶液5
mL、NaOH溶液45
mL反应后温度为22
℃，故实验时环境温度小于22
℃，A错；加入HCl溶液30
mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故c(NaOH)＝1.0
mol·L－1·30
mL/20
mL＝1.5
mol
·L－1，C错。
7．
解析：选C。Ba(OH)2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，由等体积、等pH的溶液中，所含n(OH－)相等，由H＋＋OH－===H2O，可知二者消耗同一盐酸的体积相等，即V1＝V2；由于NH3·H2O为弱碱，溶液中存在着电离平衡NH3·H2O??OH－＋NH，故与Ba(OH)2、NaOH等pH、等体积的溶液中，n(NH3·H2O)＞n(OH－)，所以与同一盐酸反应时消耗盐酸的体积大。
8．
解析：选D。A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，A正确。B选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，pH增大，B正确。C选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增强，C正确。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，D错误。
9．
解析：选C。解此类题必须熟悉滴定操作的要求。在第①步操作中用水洗涤滴定管后，立即装入已知浓度的NaOH溶液是错误的，因这样操作会使已知浓度的NaOH溶液变稀，使滴定用的NaOH溶液的量加大，致使待测盐酸的浓度偏高。正确操作是用少量碱液润洗滴定管2～3次，再装碱液。进行滴定时，开始滴加标准液的速率可快些，但不能过快形成水流柱。当接近滴定终点时，放慢滴定速率，一滴一滴，甚至半滴滴入，当滴入一滴碱液，指示剂由红色变为橙色，停放半分钟颜色也不再变化时，即达到滴定终点。故⑤⑥操作也错误。
10．
解析：选B。根据关系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO可计算出n(Ca2＋)：
n(Ca2＋)＝＝6×10－4
mol
20
mL血液中Ca2＋的浓度为：
＝1.2×10－3
g·cm－3。
11．
解析：选用量筒时，应选择与所要量取的液体体积最接近的量筒为最好，A不正确；B中烧杯的容积太小；D中有两处错误：一是不能用碱式滴定管来量取溴水，因为溴水氧化性较强，可腐蚀橡胶管，二是滴定管的准确度是0.01
mL而不是0.1
mL，故应是25.10
mL；在高温下Na2O、NaOH等物质可以与瓷坩埚中的成分SiO2反应而腐蚀坩埚，故E也不正确。
答案：CF
12．
解析：(1)由c待＝，其中r标、r待分别为标准酸或碱的元数、待测酸或碱的元数。决定c待大小的因素在于V标的误差，A中未用标准碱液润洗，使V标增大，c待偏高；B中由于气泡存在使V标增大；C中由于锥形瓶用待测液润洗，使V标增大；D中颜色变红，立即停止，由于混合不均匀，V标偏小；E中仰视终点刻度，使V标增大，故只有D符合。(2)由图中，未滴定时，pH＝1，说明盐酸中H＋浓度为0.1
mol/L，即盐酸浓度为0.1
mol/L，而加入20
mL
NaOH溶液可以中和10
mL
0.1
mol/L盐酸，说明NaOH溶液浓度为0.05
mol/L，n(NaOH)＝0.05
mol/L×0.02
L＝0.001
mol。(3)相互两两混合后，酚酞遇NaOH变红为Ⅱ组，Ⅰ组为NaCl和HCl。Ⅱ组中混合液若加入Ⅰ组中HCl，则红色消失，而加入Ⅰ组中的A无现象，说明A是NaCl，则B是HCl。如果B(HCl)加入C(若为酚酞)无现象，再加入D(为NaOH)则出现红色，如无变化，则C为NaOH，D为酚酞试液。
答案：(1)D
(2)①0.1
mol·
L－1　0.05
mol·L－1　②0.001
(3)①NaCl　酚酞　②NaCl　HCl　③NaOH　酚酞
13．
解析：本题分三个设问，第(1)小题要求由质量、摩尔质量以及体积分别求出酸和碱的物质的量，再根据中和反应中酸、碱物质的量关系式求得碱的浓度。第(2)小题在上题求得c(NaOH)的基础上，同样利用酸碱中和反应求得食醋稀释后CH3COOH的物质的量，经换算后求得w(CH3COOH)的表示式。与(1)题相比要经过换算以及正确理解w(CH3COOH)的含义，难度略有上升。第(3)小题要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此作出判断。①由第(1)小题得知，KHC8H4O4可以进一步与NaOH发生中和反应，且其溶液中加入酚酞显无色说明KHC8H4O4溶液显酸性；②0.1
mol·L－1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，说明这种酸是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液呈弱碱性，所以，邻苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH＝7，说明邻苯二甲酸的第一步中和反应(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第二步中的反应(KHC8H4O4→K2C8H4O4)尚不完全，即＜2。现在酸和碱的体积相等，所以在1与2之间，即2＞x＞1。故(3)选C。
(1)c(NaOH)＝
＝0.1250
mol·L－1
(2)w(CH3COOH)
＝×1000
mL
＝×1000
mL
＝1.500V
g。
答案：(1)0.1250
mol·L－1　(2)见解析　(3)