2016-2017学年人教版化学高二下选修3第一章 原子结构与性质测试题

第一章
原子结构与性质测试题
（时间：60分钟
满分：100分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，合计50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是
（
）
A．核外电子是分层运动的
　　　
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
2．下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是
（
）
A．一个原子轨道上只能有一个电子
B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同
C．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同
D．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同
3．下列说法中正确的是
（
）
A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C．电子云中每一个小点代表一个电子
D．电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述
4．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是
（
）
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同
C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同
D．电子云是用来形象地描述电子运动状态的
5．下列说法正确的是
（
）
A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属
B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理
D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小
6．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，这一结论的理论是（
）
A．构造原理
B．泡利原理
C．洪特规则
D．能量最低原理
7．以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
（
）
A．
B．
C．1s22s22p4
D．
8．电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　
）
A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)　　　　　B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)
C．E(5s)＞E(
4f)＞E(3Px)＝E(3Py)　　　
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)
9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表所列数据判断，错误的是
（
）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4
600
6
900
9
500
Y
580
1
800
2
700
11
600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族元素
C．若元素X处于第三周期，与氯形成化合物时，化学式是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
10．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①
1s22s22p63s23p4
②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
（
）
A．第一电离能：③＞②＞①
B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①
D．最高正化合价：③＞②＞①
二、非选择题（本题包括4小题，合计50分）
11．（10分）某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n=4。请回答下列问题：
（1）符合上述条件的元素共有______种。
（2）在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的________区（用符号填空），原子序数最大的在周期表的第_____周期、____族。
（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+
颜色（填“无”或“有”）。
（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为
。
12．（14分）下面是元素周期表的简略框架图。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A
B
C
D
E
F
（1）请在上面的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）F元素基态原子的电子排布式为　　　
　　。
（3）按电子排布，可把元素划分成5个区，B元素位于
区，D元素位于
区，F元素位于
区（填“s”、“p”、“ds”、“d”或“f”）。
（4）比较元素D与元素E的下列性质（填写“＞”或“＜”）。原子半径：D_____E；电负性：D____E；金属性：D_____E。
（5）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_________
____。
13．（14分）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。
请回答下列问题：
（1）在元素周期表中，符合对角线规则的元素有：ⅠA
族的Li与
，ⅡA族的
Be与
，ⅢA
族的B与
。
（2）锂在空气中点燃，除生成_______外，也生成微量的_________。
（3）写出氢氧化锂的一条物理性质：________________________________。
（4）已知AlCl3溶沸点较低，易升华，则BeCl2是
化合物（填“离子”或“共价”）。
（5）铍的最高价氧化物的水化物的化学式是________，属于______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________
_
。
14．（12分）下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。
（1）短周期中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素是________（写元素符号）。
（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。
（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_____________（填字母）。
a．左下角
b．右上角
c．分界线附近
（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是__________（填字母）。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c．X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
参考答案
一、选择题
1．A
2．C
3．B
4．D
5．D
6．B
7．D
8．B
9．D
10．A
二、非选择题
11．（1）3
（2）s；四；ⅠB
（3）有
（4）Cu2+
12．（1）
A
B
C
D
E
F
（2）1s22s22p63s23p63d104s1
（3）p；s；ds
（4）＞；＜；＞
（5）
13．（1）ⅡA族的Mg；ⅢA族的Al；ⅣA族的
Si
（2）Li2O；Li3N
（3）白色固体
（4）共价
（5）Be(OH)2；两性；Be(OH)2+2H＋==Be2＋+2H2O、Be(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O
14．（1）O、Mg
（2）同一主族，从上到下，X值逐渐减小；逐渐增大；周期性
（3）a
（4）bc