化学反应速率及其影响因素练习题
1．反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4
mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04
mol/(L·s)，则这段时间为( )
A．0.1
s
B．2.5
s
C．10
s
D．5
s
2．用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是( )
A．OE段表示反应速率最快
B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多
C．FG段表示收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
3．反应A(g)＋3B(g)2C
(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )
A．v(D)＝0.4
mol/(L·min)
B．v(C)＝0.5
mol/(L·s)
C．v(B)＝0.6
mol/(L·s)
D．v(A)＝0.15
mol/(L·s)
4．一定温度下，向一个容积为2
L的真空密
( http: / / www.21cnjy.com )闭容器中(事先装入催化剂)通入1
mol
N2和3
mol
H2，发生下列反应：N2＋3H22NH3,3
min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是( )
A．0.2
mol/(L·min)
B．0.6
mol/(L·min)
C．0.1
mol/(L·min)
D．0.3
mol/(L·min)
5．其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是( )
A．单位体积内分子数增多
B．单位体积内活化分子数增多
C．活化分子百分数增大
D．单位体积内有效碰撞的次数增多
6．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐
( http: / / www.21cnjy.com )酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果( )
( http: / / www.21cnjy.com )
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7．对下列化学反应，其他条件一定而增大压强，化学反应速率增大的是( )
A．Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)
B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)??Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)
D．2P(s)＋3Cl2(g)2PCl3(g)
8．反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是( )
A．增加A物质的量 B．降低温度
C．压缩反应容器体积
D．消耗掉部分B物质
8．反应A(g)＋B(g)C(g)+D(g)在一恒温恒容的容器中进行，能增大正反应速率的措施是( )
A．增加A或B的物质的量浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度
D．减小C或D的浓度
C+CO22CO（正反应
( http: / / www.21cnjy.com )为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反映为放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（
）
Ａ.同时增大 B.同时减小
C.V1增大V2减小
D.V1减小V2增大
9．在2
L密闭容器中充有2
mol
( http: / / www.21cnjy.com )SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。当反应进行到4
min时，测得此时SO2为0.4
mol，那么反应进行到2
min时，密闭容器中SO2物质的量是( )
A．1.6
mol
B．1.2
mol
C．大于1.6
mol
D．小于1.2
mol
10．等质量的铁与过量的盐酸在不同
( http: / / www.21cnjy.com )的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
组别
c(HCl)(mol/L)
温度(℃)
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.
5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
A.4－3－2－1
B．1－2－3－4
C．3－4－2－1
D．1－2－4－3
11．将a
g块状碳酸钙跟足量盐酸
( http: / / www.21cnjy.com )反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b
g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（
）
11．“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol/L
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O)/mol/L
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是：
_______________________________________________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应
( http: / / www.21cnjy.com )速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。
A．<22.0
s
B．22.0～44.0
s
C．>44.0
s
D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是
______________________________________________________________
____________________________________________________________。
催化剂
△
高温、高压
催化剂
催化剂
△(共10张PPT)
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
药理毒理
化学与健康
本品所供给的硫，通过体内硫转移酶，将硫与体内游离的或已与高铁血红蛋白结合的CN-
相结合，使变为毒性很小的硫氰酸盐，随尿液排出而解毒。
根据以下所给的仪器和试剂，设计实验探究温度对反应速率的影响
，并填写在学案上。
仪器：小烧杯、量筒、试管、大烧杯、计时器
试剂：0.1
mol﹒L-1
Na2S2O3溶液
0.1
mol﹒L-1
H2SO4溶液
蒸馏水、热水
活动与探究
课题方案设计
锥形瓶编号
0.1mol/L
Na2S2O3溶液/mL
0.1mol/L
H2SO4溶液
反应温度
十字被遮盖时间
结论
1
3
3
室温
2
3
3
热水
活动与探究
根据以下所给的仪器和试剂，设计实验探究浓度对反应速率的影响
，并填写在学案上。
仪器：小烧杯、量筒、试管、大烧杯、计时器
试剂：0.1
mol﹒L-1
Na2S2O3溶液
0.1
mol﹒L-1
H2SO4溶液
蒸馏水、热水
活动与探究
活动与探究
稀释H2SO4和稀释Na2S2O3的效果明显不同，该反应速率更大程度上决定于Na2S2O3溶液的浓度。
活动与探究
资料：对于该现象的初步解释是硫代硫酸钠与硫酸反应可能分为两步进行
：
①S2O32-+2H
+
=
H2S2O3
②H2S2O3=
S+SO2+H2O
其中反应①速率快
，而②反应速率较慢
，故该步为决定总反应的速率步。
药理毒理
化学与健康
本品所供给的硫，通过体内硫转移酶，将硫与体内游离的或已与高铁血红蛋白结合的CN-
相结合，使变为毒性很小的硫氰酸盐，随尿液排出而解毒。
