课件47张PPT。
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发自主学习·新知全解湿布或沙土大量水NaHCO3溶液大量水硼酸大量水试管蒸发皿烧杯试管坩埚难溶于水密度大于空气密度密度小于空气密度回收处理废液缸答案： ①②④⑤⑥固体液体漏斗烧杯玻璃棒固体溶质从溶剂中蒸发皿玻璃棒酒精灯NaOHNa2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl [自我诊断]
请填写完成下列混合物分离或提纯的方法：
(1)除去水中的泥沙________。
(2)分离碘和铁屑________。
(3)除去CaCO3中的Na2CO3________。
(4)用海水晒盐________。
解析： 可根据混合物中各成分的物理性质，如溶解性、熔沸点、密度等性质的差异选择分离方法。
答案： (1)过滤法 (2)升华法(或用磁铁吸引) (3)溶解后过滤 (4)蒸发法答案： (1)(2)(4)合作探究·课堂讲练答案： (1)D (2)B答案： C答案： C课件42张PPT。第2课时 蒸馏和萃取自主学习·新知全解沸点Cl－互不相溶溶解度互不相溶2.实例——用CCl4萃取碘水中的碘合作探究·课堂讲练解析： 蒸馏实验包括加热、冷凝、接收三部分，温度计测量馏分的温度，故水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。
答案： (1)①蒸馏烧瓶 ②冷凝管 (2)防止液体暴沸
(3)g f (4)酒精灯 温度计水银球不能浸入液体中，应在蒸馏烧瓶支管口处 锥形瓶口小，而烧杯为敞口仪器，会导致所得液体挥发而损失答案： (1)防暴沸 (2)冷凝 (3)冰水(或冷水)答案： (1)①过滤 ③萃取 (2)无 大 紫红 KCl
(3)分液、蒸馏 (4)BCE答案： A课件28张PPT。第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔自主学习·新知全解nNA合作探究·课堂讲练答案： C解析： “1 mol氧”中的“氧”指代不明确，A错；在H2O2分子中没有O2分子，B错；C项的正确说法为2 mol K2CO3中，K＋的物质的量为4 mol；6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值而不是绝对值，D正确。
答案： D答案： B答案： B课件36张PPT。第2课时 气体摩尔体积自主学习·新知全解ca、b粒子之间的距离非常小不同ba、c粒子之间的距离远大于相同粒子本身的直径相同数目答案： B答案： C合作探究·课堂讲练答案： D答案： B答案： D答案： A2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律课件31张PPT。第3课时 物质的量在化学实验中的应用自主学习·新知全解合作探究·课堂讲练答案： (1)12.0 (2)26.88 L
(3)25.0 mL (4)2.50 mol·L－1答案： D答案： (1)500 (2)10.6 (3)胶头滴管 相切(或相平)
(4)不能 (5)A、C答案： C课件33张PPT。
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类
第1课时 简单分类方法及其应用自主学习·新知全解2Ca＋O2===2CaO，
CaO＋H2O===Ca(OH)2，
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋H2O===H2CO3，
Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O。[微点拨]
CO2是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，二者都属于非金属氧化物。 合作探究·课堂讲练答案： C2．根据物质的组成和性质对物质进行分类解析： 题干中三种物质均是纯净物且是化合物，而B项中O2为单质；C项为CO和H2的混合物；D项为混合物。
答案： A答案： C答案： B答案： (1)化合物 ②⑤ (2)能 易分解课件33张PPT。第2课时 分散系及其分类自主学习·新知全解一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质分散质分散剂9答案： D答案： BFeCl3的饱和溶液红褐色无有能不能溶液和浊液布朗运动定向移动阴极阴极电解质相反电荷的胶粒加热合作探究·课堂讲练答案： C答案： C答案： D答案： C课件28张PPT。第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离自主学习·新知全解2．非电解质
[微点拨]
电解质和非电解质研究的对象都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，如铜、盐酸等。 水溶液熔融状态自由移动离子全部是H＋全部是OH－金属阳离子(或铵根离子)酸根阴离子答案： B答案： C合作探究·课堂讲练答案： (1)②④⑥⑨ (2)①⑦⑨⑩ (3)③⑤⑧ (4)①⑦⑩解析： 水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。
答案： B [变式训练2] 物质M的水溶液能导电，是因为发生了如下电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是( )
A．M可能是酸
B．X2＋一定是金属阳离子
C．Y－一定是OH－
D．M一定属于盐
解析： 若是酸一定能电离出H＋，A错；带2个单位正电荷的离子只能是金属阳离子，B正确；M可以是碱，如Ca(OH)2，也可以是盐，如MgCl2，C、D都错。
答案： B课件36张PPT。第2课时 离子反应及其发生的条件自主学习·新知全解Ba2＋白色沉淀离子符号②⑤解析： B选项生成Fe(OH)2沉淀；C选项生成CO2气体；D选项生成H2O。
答案： A合作探究·课堂讲练答案： D答案： D答案： C 课件32张PPT。第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应自主学习·新知全解有元素化合价升降有电子转移(得失或偏移)答案： D (2)实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。
(3)特征：元素化合价发生变化。降低氧化还原还原升高升高还原氧化答案： Fe CuSO4 Fe CuSO4 还原 氧化合作探究·课堂讲练答案： C2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系答案： D答案： (1)答案： C答案： (1)氧化 还原 (2)氧化 还原 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑课件30张PPT。第2课时 氧化剂和还原剂自主学习·新知全解得到电子(或电子对偏向失去电子(或电子对偏离氧化还原得电子失电子Cl2KMnO4金属非金属低合作探究·课堂讲练答案： D答案： C答案： (1)①Fe3＋、H＋ ②Fe ③Fe2＋ (2)② HNO3 NO 1解析： Ag＋氧化性最强，最先置换出Ag，Al没有Mg活泼，故不能置换出Mg。
答案： C课件32张PPT。
第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属、酸、水的反应自主学习·新知全解化合AlFe导电导热延展性失去还原还原4．化学性质(写出相应的离子方程式)变暗淡黄铝箔熔化，失去金属光泽，但熔化的铝并不滴落氯化物硫化物H2Zn2＋＋H2↑Fe2＋＋H2↑2Al3＋＋3H2↑H2H2合作探究·课堂讲练答案： C答案： C答案： D [变式训练2] 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
解析： 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象，但随着反应的进行，反应消耗了水，放出的热量使溶液温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，可以看到溶液变浑浊。
答案： C课件34张PPT。第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
物质的量在化学方程式计算中的应用自主学习·新知全解有气泡冒出慢慢溶解2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===
2NaAlO2＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑爆鸣各物质的粒子数各物质的物质的量气体的体积合作探究·课堂讲练答案： (1)0.6 mol·L－1 (2)4.032 L答案： 2.24 L答案： B解析： 质量比为2∶3的Al在反应中失电子数也为2∶3，则H＋得电子数为2∶3，产生H2的物质的量之比也为2∶3。
答案： C答案： 0.1 mol答案： 0.2 mol·L－1 0.5 mol·L－1课件40张PPT。第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物自主学习·新知全解白色固体Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O淡黄色产生大量气泡复燃发热变红氢氧化钠和氧气2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑答案： BNa2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打易溶易溶Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O[自我诊断]
向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液中有何现象？为什么？金属或它们的化合物3．几种金属的焰色
钠：___色，钾： ___色(观察时要透过_____________)。黄紫蓝色钴玻璃答案： D合作探究·课堂讲练答案： A答案： A答案： BC加热时产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，无变化的是Na2CO 产生白色沉淀的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3反应非常剧烈的是NaHCO3，相对没那么剧烈的是Na2CO3立即产生气体的是NaHCO3；开始无气体产生，过一会儿才产生气体的是Na2CO3 (5)酚酞法：等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红较深的是Na2CO3，较浅的是NaHCO3。答案： D课件33张PPT。第2课时 铝的重要化合物自主学习·新知全解难溶两性酸强碱溶于水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4产生白色胶状沉淀沉淀不溶解两性弱碱KAl(SO4)2·12H2O氢氧化铝胶体答案： C合作探究·课堂讲练答案： C答案： (1)① (2)⑤ (3)⑥课件38张PPT。第3课时 铁的重要化合物自主学习·新知全解Fe3O4铁红＋2、＋3红棕色粉末Fe3O4碱性FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案： D红褐色Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3灰绿红褐答案： D浅绿色无明显变化红色澄清Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 易溶Cu2(OH)2CO3不活泼变性答案： B合作探究·课堂讲练解析： 由红褐色固体，可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。④的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，⑤的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
答案： B解析： 铁粉能发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，若铁粉过量，则溶液中一定无Fe3＋(以Fe2＋形式存在)，无Cu2＋(以Cu形式存在)。
答案： B答案： C答案： C课件23张PPT。第三节 用途广泛的金属材料自主学习·新知全解金属化学机械低于合金答案： B答案： C纯金属铁、铬、锰合金黑色金属答案： ①—c ②—d ③—b ④—a ⑤—ef ⑥—a ⑦—ef合作探究·课堂讲练答案： A解析： 合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金。
答案： C答案： C解析： 建筑装潢材料不考虑其导电性的好坏。
答案： B课件44张PPT。
第四章非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅自主学习·新知全解氧化物硅酸盐化合态4＋4高大半导体5．硅单质的重要用途
(1)半导体材料，如硅芯片等。
(2)新型能源，如光电池等。石英硅藻土SiO21∶2立体网状42高难溶光导纤维石英红无白色胶状沉淀碱Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓难溶Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O答案： B氧元素金属元素Na2O·SiO2K2O·Al2O3·6SiO2水玻璃石灰石、黏土水泥回转窑纯碱、石灰石和石英玻璃窑黏土金刚砂导磁性吸附剂答案： B合作探究·课堂讲练答案： C答案： CD答案： D课件36张PPT。第二节 富集在海水中的元素——氯自主学习·新知全解易得非金属化合4.氯气的化学性质弱不褪色无褪色HClO答案： A合作探究·课堂讲练答案： D解析： 新制氯水中主要成分是Cl2、H＋、Cl－、HClO，而久置氯水由于HClO的分解，变成稀盐酸(主要成分为H＋、Cl－)，都存在Cl－。
答案： CA．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②和③处 D．只有②③④处
解析： 实验设计的目的是制备纯净、干燥的Cl2，并检验它的性质；②中的NaOH溶液能与Cl2反应而使Cl2被吸收掉；③不能使Cl2流通应左长右短；④试管封闭，不能使Cl2进入，还缺少加热装置(或答缺酒精灯)。
答案： D课件35张PPT。第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 二氧化硫和三氧化硫自主学习·新知全解火山喷口硫化物硫酸盐FeS2蛋白质不硫黄易答案： B刺激性大易溶于水 (2)化学性质。SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O[微点拨]
实验室中用Na2SO3与较浓的H2SO4反应制取SO2，反应方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 合作探究·课堂讲练答案： A答案： B课件29张PPT。第2课时 二氧化氮和一氧化氮
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染自主学习·新知全解无色气体无色气体红棕色气体无味有刺激性气味难溶不溶易溶有毒有毒2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO煤、石油汽车尾气酸雨pH<5.6SO2与NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO[自我诊断]
空气质量日报报道的大气污染物中有CO2吗？合作探究·课堂讲练答案： C答案： A课件45张PPT。第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨自主学习·新知全解无色气体刺激性气味比空气小极易溶于水2.化学性质3．氨水的性质喷泉红极易碱液化答案： B易溶白NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋H2O3．氨的实验室制法答案： A游离态化合态游离态氮的化合物 (2)类别。3．氮的循环答案： C合作探究·课堂讲练课件34张PPT。第2课时 硫酸和硝酸的氧化性自主学习·新知全解干燥剂氢、氧气泡无色红色钝化答案： (1)—D (2)—C (3)—B (4)—A (5)—B (6)—DCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O钝化浓硝酸浓盐酸1∶3答案： C合作探究·课堂讲练答案： D答案： B答案： C
