初中科学专题复习——物质的分离和提纯
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课件17张PPT。初中科学专题复习 ——物质的分离、除杂和提纯分离：就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。 注意：分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。 除杂和提纯：是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。 注意：在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。 分离和提纯的主要方法（1） 分离和提纯的主要方法（2） 除CaO中的CaCO3可加热：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：例题2：除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。【答案】 CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4例题1：除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸银 C．澄清石灰水 D．稀盐酸 【答案】 D练一练：1.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )
A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)
C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)
D.CO2中有少量CO(灼热的氧化铜粉末)
【答案】 A练一练：2.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是【答案】 C结晶点燃氧气灼热的CuO氢氧化钠溶液氢氧化铜固体或氧化铜固体（2）NaOH溶液(Na2CO3)（3）Na2CO3 溶液(NaOH)（1）Na2SO4 溶液(H2SO4)练一练3：除去下列物质种的杂质(括号中的为杂质）
并写出化学方程式。（4）CaCl2 溶液（NaCl）向溶液中滴加适量的NaOH或Na2CO3溶液向溶液中滴加适量的Ca（OH）2或Ba（OH） 2溶液后过滤掉沉淀向溶液中通入适量的CO2向溶液中滴加足量的Na2CO3或K2 CO3溶液后过滤得到沉淀，在沉淀中加入适量的稀盐酸使之转化为CaCl2溶液练一练：硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是①________②________③________ 例题3：为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③
C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①【答案】C 答案：① NaCl溶液 ② NaOH溶液③ Na2CO3溶液例题5：分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）
H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 【答案】C例题4：分离下列各组物质的方法不正确的是 （ ）
A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物
B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物
D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO【答案】D【答案】D练一练：1.实验操作方法：①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；其中可用于混合物分离的是 （ ）
A. ①② B. ③④ C. ①②③ D.②③④练一练：2.按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 ( )
A．木炭粉和二氧化锰 B．铁粉和硫酸铜晶体
C．氯化钡和硫酸钾 D．二氧化锰和氯化钠【答案】D练一练：3.现有一包固体混合物，内有CaCl2和NaCl，请设计一个实验方案（试剂任选），将它们分离出来，分别得到纯净的CaCl2固体和NaCl固体。将混合物溶于水，向溶液中滴加适量的Na2CO3溶液后过滤，将得到的滤液进行蒸发结晶即可得到NaCl固体，在沉淀中加入适量的稀盐酸使之转化为CaCl2溶液，再蒸发结晶，即可得到CaCl2固体。现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸 ：气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。⑴常见的干燥剂⑵常用干燥装置如下：浓H2SO4固体NaOH
或生石灰
或无水CaCl2注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。练一练：下图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：bab空气或水abaa水或氢氧化钠溶液或硝酸银溶液a浓硫酸a澄清石灰水或
氢氧化钡溶液为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：答案 ：甲：不行，除去Na2CO3的同时又引入了新杂质NaCl。乙： 行，除去Na2CO3的同时增加了Na2SO4，而且没引入新杂质。丙：不行，除去Na2CO3的同时了也除去了Na2SO4，并引入了新杂质NaOH 。 巩固练习：
A．稀硫酸 B．硝酸银 C．澄清石灰水 D．稀盐酸 【答案】 D练一练：1.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )
A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)
C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)
D.CO2中有少量CO(灼热的氧化铜粉末)
【答案】 A练一练：2.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是【答案】 C结晶点燃氧气灼热的CuO氢氧化钠溶液氢氧化铜固体或氧化铜固体（2）NaOH溶液(Na2CO3)（3）Na2CO3 溶液(NaOH)（1）Na2SO4 溶液(H2SO4)练一练3：除去下列物质种的杂质(括号中的为杂质）
并写出化学方程式。（4）CaCl2 溶液（NaCl）向溶液中滴加适量的NaOH或Na2CO3溶液向溶液中滴加适量的Ca（OH）2或Ba（OH） 2溶液后过滤掉沉淀向溶液中通入适量的CO2向溶液中滴加足量的Na2CO3或K2 CO3溶液后过滤得到沉淀，在沉淀中加入适量的稀盐酸使之转化为CaCl2溶液练一练：硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是①________②________③________ 例题3：为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③
C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①【答案】C 答案：① NaCl溶液 ② NaOH溶液③ Na2CO3溶液例题5：分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）
H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 【答案】C例题4：分离下列各组物质的方法不正确的是 （ ）
A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物
B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物
D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO【答案】D【答案】D练一练：1.实验操作方法：①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；其中可用于混合物分离的是 （ ）
A. ①② B. ③④ C. ①②③ D.②③④练一练：2.按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 ( )
A．木炭粉和二氧化锰 B．铁粉和硫酸铜晶体
C．氯化钡和硫酸钾 D．二氧化锰和氯化钠【答案】D练一练：3.现有一包固体混合物，内有CaCl2和NaCl，请设计一个实验方案（试剂任选），将它们分离出来，分别得到纯净的CaCl2固体和NaCl固体。将混合物溶于水，向溶液中滴加适量的Na2CO3溶液后过滤，将得到的滤液进行蒸发结晶即可得到NaCl固体，在沉淀中加入适量的稀盐酸使之转化为CaCl2溶液，再蒸发结晶，即可得到CaCl2固体。现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸 ：气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。⑴常见的干燥剂⑵常用干燥装置如下：浓H2SO4固体NaOH
或生石灰
或无水CaCl2注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。练一练：下图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：bab空气或水abaa水或氢氧化钠溶液或硝酸银溶液a浓硫酸a澄清石灰水或
氢氧化钡溶液为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：答案 ：甲：不行，除去Na2CO3的同时又引入了新杂质NaCl。乙： 行，除去Na2CO3的同时增加了Na2SO4，而且没引入新杂质。丙：不行，除去Na2CO3的同时了也除去了Na2SO4，并引入了新杂质NaOH 。 巩固练习：