第五单元复习
1.能利用质量守恒定律解释日常生活中的一些现象。
2.理解化学方程式的含义,能正确书写简单的化学方程式。
3.会依据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算。
构建本单元的知识网络图,示例:
1.在右图的装置中,当两种溶液发生反应后,天平不再保持平衡,指针向右偏转。天平不平衡的原因是 反应有二氧化碳气体生成逸出 。若反应物不变,要使天平在反应后仍然保持平衡,你认为对装置的改进措施是 把烧杯换成锥形瓶,在锥形瓶口系一个气球 。?21cnjy.com
2.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案,也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为SiO2+4HFX↑+2H2O,关于物质X的组成,下列说法正确的是 (C )
A.可能含有氢元素 B.可能含有氧元素
C.一定含有硅元素、氟元素 D.X是一种氧化物
3.下图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是 (B )
A.C+O2CO2 B.C+ CO22CO
C.H2 + Cl22HCl D.2H2+O22H2O
4.按要求书写下列化学方程式:
(1)细铁丝在纯氧中燃烧: 3Fe+2O2Fe3O4 ;?
(2)在440 ℃和高压条件下,利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石(C)和碳酸钠(Na2CO3): 4Na+3CO2C+2Na2CO3 。?21世纪教育网版权所有
5.硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。现以125 t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料,与足量的NaOH溶液反应。试计算:21教育网
(1)125 t石英砂中SiO2的质量;
(2)理论上得到硅酸钠的质量。
解:(1)石英砂中SiO2的质量=125 t×96%=120 t
(2)设生成硅酸钠的质量为x。
2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O
60 122
120 t x
=
x=244 t
答:(1)125 t石英砂中SiO2的质量为120 t;
(2)理论上得到硅酸钠的质量为244 t。
课件10张PPT。第五单元复习构建本单元的知识网络图,示例: 反应有二氧化碳
气体生成逸出把烧杯换成锥形瓶,在锥形瓶口
系一个气球CA.可能含有氢元素 B.可能含有氧元素
C.一定含有硅元素、氟元素 D.X是一种氧化物BA.C+O2 CO2 B.C+ CO2 2CO
C.H2 + Cl2 2HCl D.2H2+O2 2H2O(1)细铁丝在纯氧中燃烧:____________________;
(2)在440 ℃和高压条件下,利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石(C)和碳酸钠(Na2CO3):
______________________________。 (1)125 t石英砂中SiO2的质量;
(2)理论上得到硅酸钠的质量。答案：?第五单元 化学方程式 检测题
本测试题满分100分，时间：60分钟
一 选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 100 g干冰完全气化成100 g气体
B. 1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升
C. 潮湿的衣服在阳光下晒干
D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
2.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
3 在一密闭的容器内盛有20 g H2、O2和N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O 18 g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（ ）
A．H2和N2 B．O2和N2 C．H2、O2和N2 D．2 g N2【版权所有：21教育】
4 在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）
A．16 g B．32 C．16 D．32 g
5下列化学方程式正确的是 （ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．水通电分解：2H2O 2H2↑+ O2↑
C．红磷在空气中燃烧：2P＋O2P2O5
D．实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
6.酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+ 6H2SO4
2 Cr2 （SO4）3（绿色） + 2CO2↑+ 9H2O，则物质X的化学式为（ ）
A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO321cnjy.com
7 .科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+nCO↑。下列说法正确的是（ ）
A. 该化学方程式中n = 1 B. Si是该化学变化中的最小粒子之一
C. 反应前后原子总数发生变化 D. 硅是地壳中含量最高的元素
8 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：【出处：21教育名师】
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
8
1
36
10
反应后质量（g）
待测
20
0
31
反应后，甲的“待测”值应为 （ ）
A．10 B．8 C．4 D．0
9 对于化学方程式C+O2CO2表示的意义，叙述正确的是（ ）
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．该反应中，反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，条件是点燃
C．每1份质量的碳和1份质量的氧气完全反应能生成1份质量的二氧化碳
D．每1个碳原子和2个氧原子化合生成1个二氧化碳分子
10 已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 （ ）
A．反应前后原子的个数不变
B．化学反应中分子可分为原子
C．物质B是空气中含量最多的物质
D．化学方程式: CH4+2O2CO2+ 2H2O
11 .氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HFX↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）???
? A. 可能含有氢元素? B. 可能含有氧元素?
??? C. 一定含有硅元素、氟元素 ?D. X是一种氧化物
12.一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O2，同时只生成44 g CO2和36g H2O，则该物质中（ ）
A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素
C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素
13 在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下：
则下列说法中正确的是（ ）
A. 该反应不遵守质量守恒定律
B. 反应物都是单质
C. 甲和乙反应的质量比为17∶32
D. 生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1∶3
14 化学反应前后没有发生改变的是（ ）
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④原子的质量；⑤物质的总质量；⑥分子的种类；⑦分子的数目；⑧物质的种类
A. ①②③⑥⑧ B. ①②⑥⑦⑧
C. ①②③④⑤ D. ④⑤⑥⑦⑧
15 化学方程式4P+5O22P2O5可读作（ ）
A. 磷加氧气等于五氧化二磷
B. 磷和氧气点燃后生成五氧化二磷
C. 4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷
D. 4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷
16.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是（ ）
A. 氨气在常压下液化是物理变化 B. X的化学式为N2
C. 液氨具有可燃性属于化学性质 D. 液氨属于混合物
17.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 （ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量 / g
10
3
90
0
反应后质量 / g
3.2
3
待测
3.2
A. W可能是单质 B. Y可能是催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为86.4 g
18.已知反应X＋3O22CO2＋2H2O，则X的化学式为 （ ）
A. C2H6 B. C2H4 C. C2H2 D. C2H6O21·cn·jy·com
19 下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A. 原子是化学变化中的最小粒子
B. 化学反应前后原子的数目没有增减
C. 该化学反应属于分解反应
D. 分子间存在一定的间隙
20.根据化学方程式不能获得的信息是 （ ）
A. 反应中的反应物和生成物 B. 各反应物、生成物之间的质量比
C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件
二 填空题（共35分）
21（4分）.同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。www.21-cn-jy.com
请你分析导致出现两种不同结果的原因是 。写出B装置中发生反应的化学方程式 。【来源：21cnj*y.co*m】
22 （7分）在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：21*cnjy*com
（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为_________；
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
M
反应前质量/g
100
1
1
46
反应后质量/g
4
89
55
x
（2）未知物质M一定含有的元素为 __________；
（3）已知未知物质M的相对分子质 量为46，推出其化学式为________________；
（4）该反应的化学方程式为______________________________________。
23（5分）.硝酸可发生反应:4HNO34NO2↑＋X＋2H2O。
据此回答：
（1）反应的基本类型属于 反应。
（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。
24（9分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）硫在氧气中充分燃烧：_______________________________、________________；
（2）镁条燃烧：__________________________、_______________；
（3）过氧化氢在MnO2催化下制O2：____________________、_____________。
25（10分）配平下列化学方程式：
（1） Fe3O4+ CO—— Fe+ CO2
（2） CH3OH+ O2 —— CO2+ H2O
（3） Al+ O2—— Al2O3
（4） Al+H2SO4—— Al2（SO4）3 +H2↑
（5） Cu2（OH）2CO3—— CuO +H2O +CO2↑
三 计算题（共25分）
26（7分）. 过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其过氧化氢的质量会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行实验。测得相关数据如下所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）
27（9分）把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
氧气的质量（g）
3
4
6
SO2的质量（g）
6
请回答下列问题：
（1）第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是??????? ；
（2）请你通过计算，求出第二次实验生成二氧化硫的质量?????? ；
（3）在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量?????? 。
28 （9分）中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的氧气4.8 kg。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
第五单元 化学方程式 检测题参考答案
1 D解析：质量守恒定律描述的对象是化学变化，而题给四个选项中只有D是化学变化。
2 A 解析：质量守恒定律既揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，又能揭示化学变化的微观过程。
3 C 解析：H2、N2和O2的混合气体中，氮气不能燃烧，故有剩余。氢气和氧气反应发生化合反应，这两种气体中只可能有一种气体剩余，不可能同时存在，故剩余气体不可能是C选项中的气体组合。
4 B 解析：设B的相对分子质量为x，则根据题意得2×24+x=2×40，解得x=32；相对分子质量的单位为1，故选B。【来源：21·世纪·教育·网】
5 B 解析：A中生成物应为Fe3O4，不符合反应事实；C中没有配平化学方程式；D中未标注反应条件。
6 A 解析：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有4个铬原子和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO3。21教育名师原创作品
7 B 解析：根据质量守恒定律可知n=2；化学变化中的最小粒子是原子；反应前后原子总数不变，分子总数可能改变；地壳中含量最高的元素是氧元素。
8 C 解析：根据质量守恒定律，由表中数据可知：乙的质量增加了20 g-1 g=19 g，是生成物；丙的质量减少了36 g，是反应物；丁的质量增加了31 g-10 g=21 g，是生成物；19 g+21g＞36 g，故由质量守恒定律可以确定甲是反应物，参加反应的质量为：19 g+21 g-36 g=4 g，由此可得出答案。
9 B 解析：化学方程式C+O2CO2表示：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成了二氧化碳；每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳；在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子等信息。
10 C 解析：空气中含量最多的物质是氮气，物质B表示的是氧气。
11 C 解析：由反应的化学方程式SiO2+4HFX↑+2H2O，可知：
反应前 反应后
Si原子 1 0
O原子 2 2
H原子 4 4
F原子 4 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确。
12 B 解析：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断该物质中一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为，水中氧元素的质量为：，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：32 g + 32 g = 64 g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出该物质中不含氧元素。
13 D 解析：由图示可得该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。该反应是化学反应，遵循质量守恒定律，A不正确；甲物质是氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，B不正确；甲和乙反应的质量比为：，C不正确；根据质量守恒定律可知生成的丙和丁的分子个数比为1∶3，D正确。
14 C
15 B
16 D 解析：氨气在液化时只是物质的状态发生变化，没有其他物质生成，是物理变化；根据质量守恒定律可知X为N2；液氨的可燃性属于化学性质；液氨中只含有氨分子，属于纯净物。
17 D 解析：X在反应后质量减轻，是反应物，参加反应的质量为6.8 g；Y反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质；W反应后质量增加，是生成物，增加的质量为3.2 g；由质量守恒定律知Z是生成物，反应中生成的质量为6.8 g-3.2 g=3.6 g，则反应后Z的质量为93.6 g；反应为X分解生成Z和W，为分解反应。
18 B 解析：化学反应前后各原子个数相等，即
反应前 反应后
6O 6O
2C
4H
由此得出X为C2H4。
19 C 解析：反应前3个分子的构成不同，说明为两种物质参加反应；反应后生成的2个分子构成相同，为同种物质的分子，说明反应生成一种物质。因此，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故C不正确。21教育网
20 C
21 A中的两种物质反应产生了沉淀，沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生的CO2散失到空气中，使剩余物质的质量比原物质质量减小 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
解析：质量守恒定律是对于参加化学反应的物质而言，有些反应会放出气体，逸散到空气中，这些气体的质量属于参加反应的物质的质量。
22（1）0 （2）C、H、O （3）C2H6O （4）C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
解析：根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89 g-1 g=88 g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55 g-1 g=54 g，可确定水蒸气是生成物；氧气的质量减少了100 g-4 g=96 g＜88 g+54 g，可确定氧气和M都是反应物。
（1）M减少的质量为：88 g+54 g-96 g=46 g，因此x的值为：46-46=0。
（2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两种元素；生成物中氧元素的质量为88 g×（32/44）×100%＋54 g×（16/18）×100%=112 g>96 g，确定生成物中的一部分氧元素来自M，即M中一定含有氧元素。
（3）M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为=故M的化学式为C2H6O。
（4）该反应的化学方程式为C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O。
23（1）分解 （2）O2 质量守恒定律（答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均可）
24（1）S + O2SO2?? 化合反应 （2）2Mg+O22MgO 化合反应
（3）2H2O2 2H2O＋O2↑ 分解反应
25（1）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
（2）2CH3OH+3O2 2CO2+ 4H2O
（3）4Al+ 3O22Al2O3
（4） 2Al+3H2SO4 Al2（SO4）3 +3H2↑
（5） Cu2（OH）2CO3 2CuO +H2O +CO2↑
26（1）0.8 g
（2）解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8 g
，x=1.7 g。
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7 g。
27（1）1∶1∶2 （2）8 g （3）8 g
解析：（1）根据S+O2 SO2，可知第一次反应中硫是过量的，参加反应的S的质量为
6 g-3 g=3 g；第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：3 g∶3 g∶6 g=1∶1∶2。
（2）设第二次实验中，参加反应的S的质量为x。
S+O2 SO2
32 32
x 4 g
32∶32=x∶4 g，解得：x=4 g；
第二次实验生成SO2的质量为：4 g+4 g=8 g；
（3）因为只有4 g硫粉，由（2）的计算可知，4 g硫粉与给定质量的氧气完全反应，生成
8 g SO2，故第三次实验生成SO2的质量为8 g。
28（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为≈3356.6 L。
（2）解：设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑
316 32
x 4.8 kg
解得：x=47.4 kg。
（3）不可行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
第五单元 化学方程式 检测题参考答案
1 D解析：质量守恒定律描述的对象是化学变化，而题给四个选项中只有D是化学变化。
2 A 解析：质量守恒定律既揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，又能揭示化学变化的微观过程。
3 C 解析：H2、N2和O2的混合气体中，氮气不能燃烧，故有剩余。氢气和氧气反应发生化合反应，这两种气体中只可能有一种气体剩余，不可能同时存在，故剩余气体不可能是C选项中的气体组合。
4 B 解析：设B的相对分子质量为x，则根据题意得2×24+x=2×40，解得x=32；相对分子质量的单位为1，故选B。2·1·c·n·j·y
5 B 解析：A中生成物应为Fe3O4，不符合反应事实；C中没有配平化学方程式；D中未标注反应条件。
6 A 解析：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有4个铬原子和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO3。21·世纪*教育网
7 B 解析：根据质量守恒定律可知n=2；化学变化中的最小粒子是原子；反应前后原子总数不变，分子总数可能改变；地壳中含量最高的元素是氧元素。
8 C 解析：根据质量守恒定律，由表中数据可知：乙的质量增加了20 g-1 g=19 g，是生成物；丙的质量减少了36 g，是反应物；丁的质量增加了31 g-10 g=21 g，是生成物；19 g+21g＞36 g，故由质量守恒定律可以确定甲是反应物，参加反应的质量为：19 g+21 g-36 g=4 g，由此可得出答案。
9 B 解析：化学方程式C+O2CO2表示：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成了二氧化碳；每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳；在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子等信息。
10 C 解析：空气中含量最多的物质是氮气，物质B表示的是氧气。
11 C 解析：由反应的化学方程式SiO2+4HFX↑+2H2O，可知：
反应前 反应后
Si原子 1 0
O原子 2 2
H原子 4 4
F原子 4 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，则物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确。www-2-1-cnjy-com
12 B 解析：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断该物质中一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为，水中氧元素的质量为：，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：32 g + 32 g = 64 g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出该物质中不含氧元素。
13 D 解析：由图示可得该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。该反应是化学反应，遵循质量守恒定律，A不正确；甲物质是氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，B不正确；甲和乙反应的质量比为：，C不正确；根据质量守恒定律可知生成的丙和丁的分子个数比为1∶3，D正确。21*cnjy*com
14 C
15 B
16 D 解析：氨气在液化时只是物质的状态发生变化，没有其他物质生成，是物理变化；根据质量守恒定律可知X为N2；液氨的可燃性属于化学性质；液氨中只含有氨分子，属于纯净物。
17 D 解析：X在反应后质量减轻，是反应物，参加反应的质量为6.8 g；Y反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质；W反应后质量增加，是生成物，增加的质量为3.2 g；由质量守恒定律知Z是生成物，反应中生成的质量为6.8 g-3.2 g=3.6 g，则反应后Z的质量为93.6 g；反应为X分解生成Z和W，为分解反应。
18 B 解析：化学反应前后各原子个数相等，即
反应前 反应后
6O 6O
2C
4H
由此得出X为C2H4。
19 C 解析：反应前3个分子的构成不同，说明为两种物质参加反应；反应后生成的2个分子构成相同，为同种物质的分子，说明反应生成一种物质。因此，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故C不正确。
20 C
21 A中的两种物质反应产生了沉淀，沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生的CO2散失到空气中，使剩余物质的质量比原物质质量减小 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
解析：质量守恒定律是对于参加化学反应的物质而言，有些反应会放出气体，逸散到空气中，这些气体的质量属于参加反应的物质的质量。
22（1）0 （2）C、H、O （3）C2H6O （4）C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
解析：根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89 g-1 g=88 g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55 g-1 g=54 g，可确定水蒸气是生成物；氧气的质量减少了100 g-4 g=96 g＜88 g+54 g，可确定氧气和M都是反应物。
（1）M减少的质量为：88 g+54 g-96 g=46 g，因此x的值为：46-46=0。
（2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两种元素；生成物中氧元素的质量为88 g×（32/44）×100%＋54 g×（16/18）×100%=112 g>96 g，确定生成物中的一部分氧元素来自M，即M中一定含有氧元素。
（3）M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为=故M的化学式为C2H6O。
（4）该反应的化学方程式为C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O。
23（1）分解 （2）O2 质量守恒定律（答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均可）2-1-c-n-j-y
24（1）S + O2SO2?? 化合反应 （2）2Mg+O22MgO 化合反应
（3）2H2O2 2H2O＋O2↑ 分解反应
25（1）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
（2）2CH3OH+3O2 2CO2+ 4H2O
（3）4Al+ 3O22Al2O3
（4） 2Al+3H2SO4 Al2（SO4）3 +3H2↑
（5） Cu2（OH）2CO3 2CuO +H2O +CO2↑
26（1）0.8 g 21世纪教育网版权所有
（2）解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8 g
，x=1.7 g。
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7 g。
27（1）1∶1∶2 （2）8 g （3）8 g
解析：（1）根据S+O2 SO2，可知第一次反应中硫是过量的，参加反应的S的质量为
6 g-3 g=3 g；第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：3 g∶3 g∶6 g=1∶1∶2。
（2）设第二次实验中，参加反应的S的质量为x。
S+O2 SO2
32 32
x 4 g
32∶32=x∶4 g，解得：x=4 g；
第二次实验生成SO2的质量为：4 g+4 g=8 g；
（3）因为只有4 g硫粉，由（2）的计算可知，4 g硫粉与给定质量的氧气完全反应，生成
8 g SO2，故第三次实验生成SO2的质量为8 g。
28（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为≈3356.6 L。
（2）解：设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑
316 32
x 4.8 kg
解得：x=47.4 kg。
（3）不可行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
：
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系
2、认识定量研究对化学科学发展的重大作用
考点一、质量守恒定律
1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变www.21-cn-jy.com
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
例如：以2H2＋O2 2H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
3、化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
课题2 如何正确书写化学方程式
：
能正确书写化学方程式
一、书写原则：
1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法
最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。2·1·c·n·j·y
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。【来源：21·世纪·教育·网】
⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配平化学方程式： FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋ SO2
⑴确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。21·世纪*教育网
⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2
⑷确定O2 、SO2的系数：
①由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。www-2-1-cnjy-com
2FeS2 ＋ 11/2O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2
书写的步骤（考点）记忆口诀：写配注等
1、写 写出反应物、生成物的化学式 2、配 配平化学方程式
3、注 注明反应条件和生成物的状态 4、等 将横线改为等号
课题3 利用化学方程式的简单计算
：
1、能进行化学方程式的简单计算
2、初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算
依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答2-1-c-n-j-y
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一
1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式 ，计算出各物质之间的质量比？
现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水?
2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为_______ ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成________克二氧化硫.21cnjy.com
3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?
5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?
6.电解36克水,可以得到_____克氧气.____克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.
7. 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到_______克氧气.
8.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到_______克铜.
9.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成________克氢气.
达标测试卷
一、（每题只有一个选项是正确的，3分×10=30分）
1.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则Cl和Cl（ ）21*cnjy*com
A．原子中含有相同数目的中子 B．属于同种元素
C．原子中核外电子数不相同 D．原子核内质子数不同
2.发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识，是保护环境，提高人类生存质量的主要措施。通常所说的“白色污染”是指（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．冶炼厂排放的白色烟尘 B．石灰窑放出的白色粉尘
C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑材料垃圾
3.据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是（ ）【出处：21教育名师】
A．甲醛由碳、氮、氧三种元素构成
B．甲醛由三种原子构成
C．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1
D．甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%
4.在反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+x+3H2O中x的化学式为（ ） 【版权所有：21教育】
A．NH3 B． NH4NO3 C．NO D．NO221教育名师原创作品
5.某纯净物M在氧气中燃烧生成水和二氧化碳可表示为：M+O2 H2O+CO2 ，则有关M的组成叙述正确是（ ）
A．只含有C、H元素 B．一定含有C、H元素，可能含有O元素
C．一定含有C、H、O元素 D．一定含有C、O元素，可能含有H元素
6.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（ ）
A．2CH4?H2O B．CH4?3H2O C．CH4?6H2O D．CH4?8H2O
7．近年以来，我国一些地方相继发生因“毒鼠强”（化学式C4H8N4S2O4）中毒造成人员伤亡的事件，“毒鼠强”是一种剧毒药物。下列关于它的组成叙述正确的是
A．它的一个分子由4个碳原子、4个氢分子、2个氮分子和2个二氧化硫分子构成
B．它的分子由4个碳原子、8个氢原子、4个氮原子、2个硫原子、4个氧原子构成
C．它的相对分子质量为240
D．它的组成元素碳、氢、氮、硫、氧的质量比为6：1：7：4：8
8．X原子的最外电子层上有1个电子，元素Y为-2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）
A．XY2 B．X2Y C．XY D．X6Y
9．下列化学用语书写正确的是 （ ）
A．两个氢氧根离子20H- B．两个氢原子H2
C．五氧化二磷P5O2 D．氧化镁中镁元素的化合价Mg0
10．在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为 （ ）
A．H2 B．CO C．O2 D．NO
二、（每空2分，共18分）
1． 偏二甲肼是火箭推进器的常燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。）请写三点：21世纪教育网版权所有
（1） ；
（2） ；
（3） 。
2.高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮（N2O）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。
（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是 。
（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。
3.人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用“胃舒平”来治疗，其治疗的原理是（用化学方程式表示 ）
。
4.氢化钠是一种白色固体，化学式是NaH，它与水反应生成氢氧化钠和氢气。该反应的化学方程式是 。21·cn·jy·com
三、（共12分）
正确认识相关事物的相同与不同点，是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事物的相同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域以外的部分。请参照下图左侧示例，另外确定一组化学事物，填写在右侧空格中。
四、情景分析题（共15分）
天然气气矿井喷事故会夺去了很多人的生命。气井喷出的气体主要是甲烷，另外还含有大量的硫化氢。硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。
1．据报道，人员伤亡多因缺乏自救防御常识造成。下列自救措施合理的是 （填序号）
A．逃生时应往地势高处逆风跑
B．逃生时应往地势低处顺风跑
C．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
2．为降低危害程度，人们将喷出的硫化氢点燃，燃烧时生成两种氧化物，其中一种是最常见的空气污染物，它是 。为减轻该气体对环境的污染，事故处理人员不断向空气中喷洒一种溶液，你认为该溶液可是一种 性溶液（填“酸”或“碱”）。
3．违反操作规程或安全设施不完备，是引发事故常见的原因。请结合某具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题 。
五、计算题（25分）
蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题：
1．蛋氨酸中氮元素的质量比C：H：N：S：= 。
2．蛋氨酸中氮元素的质量分数为 。
3．合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为 g；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g。则这种奶粉属于 （填“合格”或“不合格”）奶粉。21*cnjy*com
达标测试卷参考答案：
一、1.B 2.C 3.D 4.B 5.B
6.D 7.C 8.B 9.A 10.C
二、1．（1）偏二甲肼由碳、氮三种元素组成
（2）每个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成
（3）偏二甲肼属于化合物
2．（1）NH4NO3=2H20+N2O
（2）-3，+5，+1
3．3，磷
4．3HC1+A1（OH）3=A1C13+3H20
5．NaH+H20=NaoH+H2↑
三、举例；A分子；B原子；a在化学反应中可分；b在化学反应中不可分；c构成物质的基本粒子
四、1．AC 2.二氧化碳，碱性溶液。
3．氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气再加热。
五、1．60：11：32：14：32
2．9.4% 3.2.88%g ，不合格
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:
C ＋ O2 CO2 S ＋ O2 SO2
4P ＋ 5O2 2P2O5 4Al ＋ 3O2 2Al2O3
3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 2Mg ＋ O2 2MgO
2H2O2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑21教育网
2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑
2H2 + O2 2H2O
