福建省清流一中2016-2017学年高一下学期第一阶段考试化学试卷

清流一中2016—2017学年第二学期
高一化学（理科）第一阶段考试
可能用到的原子量：Zn-65
O-16
Si-28
一．选择题（共23题，每题2分，每题只有一个正确的答案）
1.各地的天气预报中都要预报城市的空气质量。根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物。与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有（
）
A．酸雨、温室效应、光化学烟雾
B．酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾
C．水华、臭氧层空洞、光化学烟雾
D．酸雨、臭氧层空洞、白色污染
2.我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的1/4）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是（
）
A．它是制造飞机的理想材料
B．它的主要组成元素是碳元素
C．它的结构与石墨相似
D．碳纤维复合材料不易导电
3．
在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（
）A．
Na2CO3
B．
石灰石
C．
石英 D．
焦炭
4．
某硅酸盐样品含锌58．
6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于（
）
A．
2
B．
3
C．
1
D．
1/2
5.下列说法正确的是（
）
A．
SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应
B．
水玻璃敞口存放，能有白色胶状沉淀析出
C．
高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．
SiO2和CO2化学性质虽然相似，且两者的结构完全相同
6.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（
）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
7.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（
）
A．1
:
1
B．2
:
3
C．3
:
2
D．1
:
6
8.把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（
）
A．Ca(OH)2
B．Na2CO3
C．Na[Al(OH)4]
D．Na2SiO3
9.为防止中秋月饼等食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入的试剂是（
）
A．生石灰
B．硅胶
C．活性炭
D．铁粉
10.
下列物质不属于合金的是（
）
A．水银
B．青铜
C．硬铝
D．不锈钢
11.
实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是（
）
A．保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶
B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶
C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存
D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶
12.下列除杂所用的方法正确的是（
）
A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液
B．除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤
D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤
13．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（
）
A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失
B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀
C．钠与氧气在加热条件下反应，生成白色固体
D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
14.某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-
等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是（
）
A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l
C．原溶液中可能含有CO32-
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na[Al(OH)4]
15．现有两种金属组成的混合物，把5.6g
该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w。则下列说法中正确的是（
）
A．若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1
mol
B．若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1
mol
C．若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于9.8％
D．若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比为1：1
16．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（
）
A．KSCN
B．BaCl2
C．NaOH
D．HCl
17．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,
又能跟氢氧化钠溶液反应的是（
）
①NaHCO3
②Al2O3
③Al(OH)3
④Al
A．③④
B．②③④
C．①③④
D．全部
18．某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、[Al(OH)4]-、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是（
）
A．原溶液中一定只存在[Al(OH)4]-、CO、SO、Cl－四种离子
B．原溶液中是否存在Na＋无法判断
C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋
D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
19．铜镁合金9.2
g
完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸被还原只产生10304
mL
(标准状况下)NO2
气体。向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（
）
A．16.51
g
B．23.82
g
C．24.84
g
D．17.02
g
20．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂
(铝与铁的氧化物的反应称为铝热反应，产物是铁和氧化铝)
，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，将反应后的混合物与足量的盐酸混合，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是（
）
A．V1=V3＞V2
　B．V2
＞V1
=V3
　　C．V1=
V2＞V3
D．V1＞V3＞V2
21．月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是（
）
A.
是一种核素
B.
原子核内有1个中子
C.
与He互为同位素
D.
比He少一个电子
22．核素90Th的相对原子质量约为232，则其核内的中子数与核外电子数之差是（
）
A．52　　　
B．90　　　
C．142　　　D．232
23．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与Bn-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为(
)
A．a－n－3
B．a＋n＋3
C．a＋n－3
D．a－n＋3
二．填空题（27题第（1）小题每空1分，其余每空2分，共54分）
24.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)
某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)（表示反应快慢的量）和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是
。
(2)
写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
(3)欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是
。
25.碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)
2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH)
2·zH2O与氢气反应的化学方程式
；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（k
）（j）→（g
）（f
）→（d
）（e
）→（
）（
）→（
）（
）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为
g，化学式为
；
④某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？
请说明理由
。
26．获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。
（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是
，它属
材料。
（2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：
SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸点31．
5℃）Si超纯硅（多晶硅）单晶硅
。
近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。
根据上述信息回答以下问题：
（2）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？
。
（3）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：
①
。
②
。
27.
（1）现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是________；光纤制品的基本原料是__________；属于两性氢氧化物的是___________；红棕色固体是_____________。（填编号）
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物。其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用化学方程式表示）：__________；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式__________
____。
28
、A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是______（写元素符号）。
（2）写出物质C、G的化学式：C______，G______。
(
3
)反应①的反应类型是:____________(填基本反应类型)。
(
4
)反应④的离子方程式:____________。
(
5
)检验溶液D中金属阳离子的常用方法是:_____________。
29．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验是：
　取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_________。
清流一中2016—2017学年第二学期高一化学第一阶段考试
答案：
1B
2C
3B
4A
5B
6B
7A
8A
9
D
10A
11C
12B
13B
14B
15D
16C
17D
18C
19D
20A
21D
22A
23A
24.（6分，每空2分）
（1）b（2）（3）
盐酸
25.
（14分，每空2分）
(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H
2
=
(x+y)Cu+
xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k,j→g
(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8
CuCO3·Cu(OH)
2·H2O
(2)可行
根据反应xCuCO3·yCu(OH)
2·zH2O=(x+y)CuO+
xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
26.
（10分，每空2分）
（1）SiO2
无机非金属
（2）由C还原SiO2得到的单质硅中，杂质含量过高，将它用HCl—Cl2处理得到低沸点SiHCl3，便于蒸发提纯，然后再还原得高纯硅
（3）①Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑②SiH4Si+2H2
27.
（8分）
（1）③
②
⑧
⑤（4分，每空1分）
（2）Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
HCO3-+H+═H2O+CO2↑（4分，每空2分）
28.
（12分）
（1）
Fe
（2分）
(
2
)
FeCl2
（2分）
Al2O3
（2分）
(
3
)
置换反应（2分）
（4）
2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑（2分）
（5）
取适量D溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色（2分）
29．（4分，每空2分）