课题：
第七单元
常见的酸和碱
单元复习
学情分析:
在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。
复习目标：
1.通过复习酸和碱的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质，碱的性质就是OH_的性质。
2.归纳出酸、碱的化学性质。
3.进一步了解中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。
知识点（含重点、难点）：
重点:
酸和碱的化学性质；中和反应的实质。
难点:
中和反应实质的归纳整理
课前准备:
教师准备：多媒体课件、单元知识网络和单元测试题
学生准备：依据前期所学进行课前自主复习
板书设计：
第七单元
常见的酸和碱
（复习课）
一、酸和碱的物理性质、特性、腐蚀性
二、酸和碱的化学性质
复习过程：
师生互动
活动意图
【创设情境
导入新课】播放视频：http://v./v_show/id_XNTY2NTIwMTQ0.html
( http: / / www.21cnjy.com"
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"欢迎登陆21世纪教育网 )【师】以上视频中涉及到许多化学知识,你能总结出歌词中酸和碱的知识吗 今天我们就来复习《第七单元常见的酸和碱》的知识。【板书课题】
第七单元
常见的酸和碱
（复习课）【师】投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。
以学生熟悉的《青花瓷》为切入点，引入酸和碱。通过歌曲，激发学生学习兴趣,引起学生对知识的回忆。
师生共同认定学习目标，使学生学习更有方向性。
产
白雾
无明显现象
气味
刺激性气味
无气味
挥发性
有挥发性
不易挥发
与水混合
无明显现象
放出大量的热
其它
腐蚀性
腐蚀性、吸水性、脱水性
【投影】【小试牛刀】《喜羊羊与灰太狼》不好，美羊羊在回家的路上遇到麻烦了……灰太狼在好多路上挖了陷阱，来捉美羊羊。不过聪明的喜羊羊找到了灰太狼丢的地图，而且发现灰太狼将美羊羊设为盐酸，陷阱就用与它反应的物质标出……活动二
梳理碱的通性和常见碱的特性【触类旁通，举一反三】【投影】如果废水呈碱性，经检测废水的碱性是熟石灰引起的，请同学们写出设计方案中有关化学方程式【生】思考、讨论、总结出实验方案①紫色石蕊试液②pH试纸③某些盐
如
CuCl2、FeCl3
Ca(OH)2+CuCl2=
Cu(OH)2↓+CaCl2④某些非金属氧化物
如
CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑤碱和酸（借助指示剂）
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O【微观看碱
知识升华】【投影】结合以下图片思考，碱的实质是什么？【生】观察图片，思考总结出： 碱溶液中都有自由移动的OH-，碱的化学性质其实就是OH-的化学性质。【补充知识，注重完整】【师】氢氧化钠和氢氧化钙有哪些物理性质？【生】氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰性质白色固体、易潮解、易溶于水（溶解时放热）有强烈腐蚀性白色固体、微溶于水、有腐蚀性【投影】【小试牛刀】《喜羊羊与灰太狼》不好，沸羊羊在回家的路上遇到麻烦了……灰太狼在好多路上挖了陷阱，来捉沸羊羊。不过聪明的喜羊羊找到了灰太狼丢的地图，而且发现灰太狼将沸羊羊设为氢氧化钠，陷阱就用与它反应的物质标出……活动三
中和反应和溶液的酸碱性【过渡】酸与碱的反应是什么反应？盐酸与氢氧化钠反应的实质是什么？【生】中和反应小组交流讨论，写出反应的化学方程式。NaOH+HCl==
NaCl+H2O【微观看实质
知识再升华】[投影]由图可以总结出中和反应的实质是什么？【生】小组交流讨论总结：反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O,即H+
+
OH-
=
H2O【投影】实验室中有两瓶没有标签的无色液体，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，你能用哪些方法将二者区分开？并写出有关反应的化学方程式
【师生】生思考分析，各抒己见，发表不同见解，想出的方法有近十种。分别体现了酸与碱的化学性质。【生】学生分组进行实验验证【学法总结
完善知识】
熟悉各知识点之间的内在联系，和相互之间的关联，以及掌握这部分知识的关键。【课堂小结、回顾反思】通过本节课的复习，你还有哪些收获或疑问？说说自己在这节课上知识、能力、方法等方面的收获和不足。
要解决开始提出的问题，先解决酸的通性，再解决碱的通性，分散难点。通过解决问题的过程，即体会了学习化学的价值所在又复习了酸的通性：1.酸与指示剂作用2.酸+活泼金属
3.酸
+
金属氧化物
4.酸
+某些盐
5.酸+碱
从微观角度理解酸的性质的实质，进一步明确物质的构成微粒决定物质的化学性质。复习浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。及时巩固所复习的知识。引导学生复习碱的化学性质：1.碱与指示剂作用2.碱+某些盐
(CuCl2,MgCl2,FeCl3)3.碱+非金属氧化物
(CO2,SO2)4.碱+酸
--
盐+水从微观角度理解碱的性质的实质。复习氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和俗称及时巩固所复习的知识。培养学生化学反应的微粒观。促使学生将粒子构成的微观世界和可观察的宏观世界有机结合起来。此题的综合性较强，囊括了酸和碱的化学性质。极大的锻炼了学生分析问题，应用知识解决问题的能力。并且对酸与碱的性质有进行了巩固。适当的实验增强学生的学习兴趣。掌握科学的学习方法，掌握知识的内在联系，提升复习的质量和效率。
【课中检测】1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（
）A.氢离子
B.氢分子
C.酸根离子
D.酸分子2.(2014·北京）下列物质必须密封保存的是（
）
A.木炭
B.浓盐酸
C.石灰石
D.氯化钠3．（2014·定西）下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（
）
A.用稀硫酸除去铁锈
B.用氢氧化铝中和胃酸
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用氢氧化钠吸收氢气中的水蒸气4．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（ ）A.
CO2 B.
NH3
C.
H2 D.
HCl5.欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体。提供的试剂有：①Na2CO3溶液
②紫色石蕊试纸
③无色酚酞试液；只用一种即可将它们鉴别出来的试剂是（
）A.只有①
B.①和②
C.只有②
D.①②③6．（2014·大庆）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是
；（2）反应①中石蕊溶液变为
色；（3）反应⑤的化学方程式为
；（4）图中只生成盐和水的反应有
（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的
。参考答案：1.A
2.B
3.D
4.C
5.B6.
（1）H+；（2）红；（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）③⑤；（5）Na2CO3．
【布置作业】助学中“单元检测”部分。第七单元
常见的酸和碱
（复习课）
复习目标：
1.通过复习酸和碱的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质，碱的性质就是OH_的性质。
2.归纳出酸、碱的化学性质。
3.进一步了解中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。
活动一:
梳理酸的通性和常见酸的特性
常见酸的特性:
浓盐酸
浓硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色
状态
无色液体
无色粘稠油状液体
打开瓶盖后的现象
产生白雾
无明显现象
气味
刺激性气味
无气味
挥发性
有挥发性
不易挥发
与水混合
无明显现象
放出大量的热
其它
腐蚀性
腐蚀性、吸水性、脱水性
酸的通性:酸的水溶液中都有H+，所以酸具有以下5条相似的化学性质：
1、酸与酸碱指示剂反应；
2、酸与活泼金属反应生成盐和氢气；
3、酸与金属氧化物反应生成盐和水；
4、酸与碱反应生成盐和水（中和反应）；
5、酸与某些盐反应生成新盐和新酸。
【思考】现有一瓶取回的废水水样，请你尽可能多的设计合理的方案，证明这瓶水呈酸性。并写出方案中的有关化学方程式：
【生】思考、讨论、总结出实验方案（废水中的酸为硫酸或盐酸）。
;
②
;
;
化学方程式:
;
;
化学方程式:
;
;
化学方程式:
;
;
化学方程式:
。
活动二
梳理碱的通性和常见碱的特性
氢氧化钠和氢氧化钙有哪些物理性质？
碱的通性:碱的水溶液中都有
OH-，所以碱具有以下4条相似的化学性质：
1、碱与酸碱指示剂反应；
2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水；
3、碱与酸反应生成盐和水；
4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。
【思考】如果某地废水呈碱性，经检测是熟石灰引起的，请同学们设计出检验熟石灰的方案,并写出方案中的有关化学方程式：
;
②
;
;
化学方程式:
;
;
化学方程式:
;
;
化学方程式:
。
活动三
中和反应和溶液的酸碱性
【思考】酸与碱的反应是什么反应？盐酸与氢氧化钠反应的实质是什么？
反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O,即H+
+
OH-
=
H2O
【思考】实验室中有两瓶没有标签的无色液体，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，你能用哪些方法将二者区分开？并写出有关反应的化学方程式.
【课中检测】
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（
）
A.氢离子
B.氢分子
C.酸根离子
D.酸分子
2.(2014·北京）下列物质必须密封保存的是（
）
A.木炭
B.浓盐酸
C.石灰石
D.氯化钠
3．（2014·定西）下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（
）
A.用稀硫酸除去铁锈
B.用氢氧化铝中和胃酸
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用氢氧化钠吸收氢气中的水蒸气
4．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A.
CO2 B.
NH3
C.
H2 D.
HCl
5.欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体。提供的试剂有：
①Na2CO3溶液
②紫色石蕊试纸
③无色酚酞试液；只用一种即可将它们鉴别出来的试剂是（
）
A.只有①
B.①和②
C.只有②
D.①②③
6．（2014·大庆）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是
；
（2）反应①中石蕊溶液变为
色；
（3）反应⑤的化学方程式为
；
（4）图中只生成盐和水的反应有
（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的
。(共30张PPT)
酸
和
碱
复
习
课
第七单元
常见的酸和碱
复习课
在《青花瓷》
优美的旋律中我想起了化学知识……
化学版《青花瓷》中所包含的化学知识
歌词
知识点
当溶液呈金黄色
因为铁三价
浅绿色二价亚铁把人迷
无色酚酞
面对碱
羞涩脸绯红
紫色石蕊
遇到碱
青蓝慢淡出
氢氧化钠
易腐蚀
潮解味道涩
火碱烧碱
苛性钠
俗名遍地找
你用途十分广泛
精炼石油制作干燥剂
金属离子
酸碱指示剂
氢氧化钠
化学版《青花瓷》中所包含的化学知识
歌词
知识点
稀释那浓硫酸
注酸入水里
沿器壁慢慢倒
搅拌手不离
浓酸沾皮肤立即大量水冲洗
涂抹上碳酸氢钠救急
熟石灰入土地
酸碱度适宜
看酸红碱紫的试纸多美丽
浓硫酸稀释
氢氧化钙用途
pH试纸
3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质
对于浓盐酸、浓稀硫酸，你了解它们的特性吗？
浓盐酸
浓硫酸
化学式
颜色
状态
打开瓶盖后的现象
气味
挥发性
与水混合
其它
无色液体
H2SO4
HCl
无色粘稠油状液体
产生白雾
无明显现象
刺激性气味
无气味
有挥发性
不易挥发
无明显现象
放出大量热
腐蚀性
腐蚀性、吸水性
学好课本知识是根本！
酸的水溶液中都有
H+，所以酸具有以下5条相似的化学性质：
1、酸与酸碱指示剂反应；
2、酸与活泼金属反应生成盐和氢气；
3、酸与金属氧化物反应生成盐和水；
4、酸与碱反应生成盐和水（中和反应）；
5、酸与某些盐反应生成新盐和新酸。
某地一化工厂排放的废水流入河中，环保局监测发现废水呈酸性没有达到排放要求，勒令其处理后再排放。
现有一瓶取回的废水水样，请你尽可能多的设计合理的方案，证明这瓶水呈酸性。
思考、讨论
思考，小组内交流最后集体总结出实验方案。
①紫色石蕊试液
或pH试纸
②金属：如铁、镁等
③金属氧化物
⑤某些碱：如氢氧化铜、氢氧化铁
④某些盐：如碳酸盐
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
《喜羊羊与灰太狼》
不好，美羊羊在回家的路上遇到麻烦了……
灰太狼在好多路上挖了陷阱，来捉美羊羊。不过聪明的喜羊羊找到了灰太狼丢的地图，而且发现灰太狼将美羊羊设为盐酸，陷阱就用与它反应的物质标出……
HCl
Cu
CO2
NaCl
Fe2O3
Fe
Cu
CO2
H2SO4
NaCl
Cu
NaOH
H2SO4
CO2
NaCl
CaCO3
H2SO4
NaCl
Cu
CO2
H2SO4
入口
出口
小羊选哪条路才不会羊入狼口呢
找出路线中谁是狼
②
①
③
④
⑤
相关的化学方程式：
①Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
②Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
③NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
④CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
氢氧化钠和氢氧化钙有哪些性质？
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
俗称
性质
熟石灰、消石灰
烧碱、火碱、苛性钠
白色固体、易潮解、
易溶于水（溶解时
放热）有强烈腐蚀性
白色固体、
微溶于水、
有腐蚀性
学好课本知识是根本！
碱的水溶液中都有
OH-，所以碱具有以下4条相似的化学性质：
1、碱与酸碱指示剂反应；
2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水；
3、碱与酸反应生成盐和水；
4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。
如果某地废水呈碱性，经检测是熟石灰引起的，请同学们设计出检验熟石灰的方案,写出设计方案中有关化学方程式：
思考、讨论
思考、讨论、总结出实验方案
①紫色石蕊试液
或pH试纸、酚酞试液
③某些盐：如
CuCl2、FeCl3
Ca(OH)2+CuCl2=
Cu(OH)2↓+CaCl2
②某些非金属氧化物：如
CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
④某些酸：盐酸、稀硫酸（借助指示剂）
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
《喜羊羊与灰太狼》
不好，沸羊羊在回家的路上遇到麻烦了……
灰太狼在好多路上挖了陷阱，来捉沸羊羊。不过聪明的喜羊羊找到了灰太狼丢的地图，而且发现灰太狼将沸羊羊设为氢氧化钠，陷阱就用与它反应的物质标出……
Fe2O3
NaCl
Cu
CO2
NaOH
NaCl
HCl
Cu
NaCl
Na2CO3
Cu
Fe2O3
NaCl
CuSO4
Cu
Fe2O3
①
②
③
④
NaOH
找出路线中灰太狼的陷阱
相关的化学方程式：
①2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
②NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
③CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓+
Na2SO4
思考：酸与碱的反应是什么反应？
看图：盐酸与氢氧化钠反应的实质是什么？
中和反应
实质：
酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O,即H+
+
OH-
=
H2O
讨论、分析：实验室中有两瓶没有标签的无色液体，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，你能用哪些方法将二者区分开？并写出有关反应的化学方程式。
发散思维
总结
完善
通过本节课的复习，你还有哪些收获或疑问？
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（
）
A.氢离子
B.氢分子
C.酸根离子
D.酸分子
2.(2014·北京）下列物质必须密封保存的是（
）
A.木炭
B.浓盐酸
C.石灰石
D.氯化钠
A
B
3．（2014·定西）下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（
）
A.用稀硫酸除去铁锈
B.用氢氧化铝中和胃酸
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用氢氧化钠吸收氢气中的水蒸气
D
4．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A.
CO2
B.
NH3
C.
H2
D.
HCl
C
5.欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体。提供的试剂有：
①Na2CO3溶液
②紫色石蕊试纸
③无色酚酞试液；只用一种即可将它们鉴别出来的试剂是（
）
A.只有①
B.①和②
C.只有②
D.①②③
B
6．（2014·大庆）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是
；
（2）反应①中石蕊溶液变为
色；
（3）反应⑤的化学方程式为
；
（4）图中只生成盐和水的反应有
（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反
应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的
。
H+
红
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
③⑤
Na2CO3
爱生活
爱化学
