第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.____________________________________________________叫做盐。
解析：关于盐的基本概念。
答案：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物
2.常见的盐的组成填表：
名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸铜
解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
答案：
名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠
NaCl
Cl-
Na+
碳酸钠
Na2CO3
Na+
碳酸氢钠
NaHCO3
Na+
碳酸钙
CaCO3
Ca2+
硫酸铜
CuSO4
Cu2+
3.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质(或主要成分)的化学式：
(1)建筑用的石灰石________________________。
(2)碱面中的碳酸钠________________________。
(4)消毒用的高锰酸钾______________________。
(5)胃酸中的盐酸__________________________。
(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。
解析：根据常见元素或原子团的化合价书写化学式。
答案：(1)CaCO3 (2)Na2CO3 (3)NaCl (4)KMnO4 (5)HCl (6)CuSO4
4.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是( )
A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.石灰石 D.硝酸铵
解析：利用物质溶解于水可以制冷的原理。这四种物质中只有硝酸铵溶于水能够吸收热量。
答案：D
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱(化学式为Na2CO3)属于( )
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
解析：从化学式中判断，Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。
答案：D
2.某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠(NaNO2)所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
解析：根据“在化合物中，正负化合价代数和为0”计算某元素的化合价，已知：Na为+1价、O为-2价，求N的化合价。
答案：B
3.(2006安徽新课改区中考，8) 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是( )
A.有气泡产生 B.表面皿内壁有浑浊出现
C.贝壳逐渐溶解 D.烧杯中溶液的质量不变
解析：贝壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与表面皿内壁澄清的石灰水作用，产生白色浑浊。烧杯内溶液的质量?增大。
答案：D
4.请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
(1)硝酸钾(KNO3)____________，硫酸钾(K2SO4)____________，碳酸钾(K2CO3)____________。
(2)碳酸钙(CaCO3)___________，碳酸钡(BaCO3)____________，碳酸铜(CuCO3)____________。
(3)氯化铵(NH4Cl)____________，硝酸铵(NH4NO3)____________，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕____________。
解析：查物质溶解性的方法(以KNO3为例)：在第一列中找到阳离子(K+)，在第一行中找到阴离子()，查出行与列交叉的字为“溶”，说明硝酸钾溶于水。
答案：(1)溶 溶 溶 (2)不溶 不溶 不溶 (3)溶 溶 溶
5.碳铵(化学式：NH4HCO3)是一种常见的氮肥。在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水。请根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想(将有关内容填在下表中)。
猜想
实验操作
实验现象
结论
解析：根据碳酸氢铵的化学式可以猜想另外两种产物可能是氨气(NH3)和二氧化碳(CO2)，氨气可以用润湿的红色石蕊试纸检验，二氧化碳可以用澄清石灰水检验。
答案：
猜想
实验操作
实验现象
结论
NH3
在试管口放一张润湿的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
说明有氨气生成
CO2
将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
说明有二氧化碳生成
6.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生
选用试剂
评价(是否可行，简述理由)
甲
HCl
乙
H2SO4
丙
Ca(OH)2
解析：此题就是要把除去，除去的方法是可将其转化为气体，或转化为沉淀，但不能引进新的杂质。
答案：甲：不行，因为虽然把除去了，但又引进了新的杂质(NaCl)
乙：行，因为稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质
丙：不行，因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把除去，但又生成了新的杂质(NaOH)
7.某园林工人配制农药波尔多液时，将胆矾(CuSO4·5H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得到硫酸铜溶液)，然后把得到的两种液体在桶里混合并充分搅拌。
(1)配制波尔多液不使用铁桶的原因是________________________________________。
(2)两种液体在桶里反应的化学方程式为______________________________________。
(3)若要检验所配制的波尔多液中是否含有CuSO4，你的实验方法是______________。
解析：(1)铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生反应，不仅会腐蚀铁桶，而且会影响农药的质量。(2)桶里的两种液体是指氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液，它们能发生复分解反应。(3)可插入一根铁丝，通过观察是否有铜置换出来，再判断波尔多液中是否含有CuSO4。
答案：(1)铁能与硫酸铜溶液发生反应，会腐蚀铁桶和降低农药质量
(2)CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
(3)用一支试管取少量波尔多液，插入一根铁丝，若铁丝上覆盖一层红色物质，说明波尔多液中含CuSO4，否则不含CuSO4
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.13.5 g CuCl2样品，当它与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中可能混有的盐是( )
A.BaCl2 B.CaCl2 C.AlCl3 D.ZnCl2
解析：本题可用平均值法和变形法相结合来速解。假设13.5 g为纯的CuCl2，则生成AgCl的质量为：
CuCl2+2AgNO3====Cu(NO3)2+2AgCl↓
135 2×143.5
13.5 g x
x＝28.7 g
现为29 g，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl2中氯元素的质量分数，将各选项稍加变形，依次为：BaCl2、CaCl2、Al2/3Cl2、ZnCl2，显然答案为B、C。
答案：BC
2.为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药。据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的( )
A.食醋 B.纯碱 C.白酒 D.白糖
解析：从四个选项中找出显碱性的物质，纯碱显碱性，食醋显酸性，白酒、白糖显中性。
答案：B
3.(2006福建福州中考，6) 近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于( )
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
解析：氧化物由两种元素组成，其中之一为氧；酸电离出的阳离子全部为氢离子；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子。
答案：D
4.金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药。其主要成分是枸椽酸钾(C6H7K3O8)。下列有关对枸椽酸钾的说法正确的是( )
Ａ.该物质的一个分子中含有25个原子
B.该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是6∶7∶3∶8
C.该物质是由原子直接构成的
Ｄ.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的
解析：该分子中含有6个C、7个H、8个O和3个K，共24个原子，A项错误；该物质中碳、氢、钾、氧元素的原子个数比是6∶7∶3∶8，质量比为(6×12)∶(7×1)∶(3×39)∶(8×16)= 72∶7∶117∶128，B项错误；该物质中钾元素是以K+形式存在的，不是全部以原子构成的，C项错误；该物质由碳、氢、钾、氧四种元素组成，D项正确。
答案：D
5.下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是( )
A.酒精 B.食盐 C.醋酸 D.硝酸钾
解析：能够保护食物，以免食物腐败的，是食盐。
答案：B
6.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是( )
①一定含有锌 ②一定含有铁 ③一定含有铜 ④可能含有锌 ⑤可能含有铁 ⑥可能含有铜
A.①②③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④
解析：根据金属活泼性规律判断：剩余物质中加入稀硫酸，能够产生气体，说明剩余物质中含有金属锌或者铁，但一定含有金属铜。因为铜不与稀硫酸反应、而锌、铁均能够与稀硫酸反应。含有铁不一定有锌；含有锌就一定有铁。所以一定含有铁，不一定含有锌。应该选②③④。
答案：B
7.从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
A.食盐 B.纯碱 C.硫酸铜 D.烧碱 E.熟石灰 F.稀硫酸 G.食醋
(1)一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是____________。
(2)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是____________。
(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指____________。
(4)农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是____________。
(5)生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是____________。
解析：解答此类试题的方法是结合酸、碱、盐的性质，判断什么物质具有这样的用途。
答案：(1)F (2)D (3)B (4)E (5)G
8.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物(不与溶液反应)，若向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液刚好完全反应后，弹簧秤的示数将_________(填“变大”“变小”或“不变”)；发生反应的化学方程式是________________________________________________。
解析：由于硫酸铜与氢氧化钡反应生成沉淀，附着在悬挂着的重物上，使其质量增大。并且由于生成了沉淀，溶液密度减小，浮力变小。综合上述，弹簧秤的示数将变大。
答案：变大 Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓
9.(2006北京中考，39) 下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：
(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型)，将其化学式分别填入对应的环内。
(2)“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是____________。
解析：由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他的物质中的一种反应，题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意，把它们的化学式填入最两边的两个圆环中，再依次填写其他的即可。
答案：(1)或
(2)分解反应
10.A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见下图所示。(所加溶液均过量，使反应完全)
完成下列问题：
(1)确定A、B、C、D、X各代表什么物质(用化学式表示)：
A____________，B____________，C____________，D____________，X____________。
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
X和B______________________________________________________________________。
X和D______________________________________________________________________。
解析：由于X含Mg2+，能将Mg2+沉淀的有OH-，而条件中产生两种沉淀，因此X含有的阴离子必然能将Ba2+沉淀，则阴离子可能为、，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，而BaCO3易溶于酸，由于A、C与X不反应，则应为盐酸或NaCl，X与B产生的沉淀不溶于A、C，则沉淀应为BaSO4，X为MgSO4，B为?Ba(NO3)2，A为盐酸，D为氢氧化钠，C?为NaCl。
答案：(1)HCl Ba(NO3)2 NaCl NaOH MgSO4
(2)Ba(NO3)2+MgSO4====BaSO4↓+Mg(NO3)2
Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaNO3
11.(探究题)小红参加化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制农药波尔多液。其配制过程是：称取1 g胆矾放入A容器中，再加90 mL水搅拌，完全溶解制成硫酸铜溶液；称取1 g生石灰放入B容器中，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加入10 mL水搅拌，制成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成波尔多液。请完成下列问题：
(1)写出配制过程中有关反应的化学方程式：
①_________________________________,②____________________________。
(2)小红用的A容器能否选用铁制容器？____________，理由是_____________________。
(3)配制过程中，小红需要用到哪些主要化学仪器？请写出仪器的名称：____________、____________、____________、____________。
解析：在配制农药波尔多液的过程中主要发生了两个化学反应：一个是生石灰与水反应，另一个是硫酸铜与氢氧化钙反应。铁的金属活动性比铜强，能置换硫酸铜溶液中的铜。需要哪些仪器可根据每一步的操作来填写：称取需托盘天平、量取体积可用量筒、盛水可用烧杯、搅拌可用玻璃棒。
答案：(1)CaO+H2O====Ca(OH)2 CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
(2)不能 因为铁会与硫酸铜溶液发生反应，导致铁制容器腐蚀和农药失效
(3)托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒
12.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：
(1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为____________。
(2)若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有____________，可能____________。
(3)若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为________________________。
解析：(1)根据金属活动性顺序：Zn>Cu>Ag，若Zn剩余，则Cu2+、Ag+全部置换出，溶质为Zn(NO3)2。
(2)固体加盐酸，无气体产生，则Zn完全反应，则可能Cu2+未完全置换，所以固体中一定有Ag，可能有Cu。
(3)根据题意，滤液中有AgNO3，则一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。
答案：(1)Zn(NO3)2 (2)Ag Cu (3)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
13.(2006北京中考，40) 在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。
第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；
第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。
(1)甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组
①
MgCl2
AgCl
乙组
②
HNO3
③
(2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：__________________，_________________________。
解析：由题干信息可知第二步向该沉淀中加试剂Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或?BaSO4,那么甲最终得到的白色沉淀是AgCl，则试剂Y是HCl，因另一种生成物是硝酸镁溶液，所以试剂Z是AgNO3；乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组那就是BaSO4,实验②第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以试剂X是BaCl2或Ba(OH)2，试剂Z是MgSO4；实验③是另一种酸则是硫酸，所以试剂X是Mg(NO3)2，试剂Z是Ba(NO3)2。
答案：(1)
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组
①
HCl
AgNO3
乙组
②
BaCl2〔或Ba(OH)2〕
MgSO4
BaSO4
③
Mg(NO3)2
H2SO4
Ba(NO3)2
(2)BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl〔或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH〕
Mg(NO3)2+Na2CO3====MgCO3↓+2NaNO3
14.用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4 g。请计算：
(1)样品中碳酸钠的质量。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
解析：解题的关键是能分析出溶液减少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，然后以二氧化碳的质量作为已知条件进行计算。
答案：解：二氧化碳的质量为：130 g+34.6 g-151.4 g=13.2 g。
设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 13.2 g
则x=31.8 g
则y=35.1 g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
。
答案：(1)样品中碳酸钠的质量为31.8 g (2)反应后溶液中溶质的质量分数为25%
快乐时光
究竟谁是议员
富兰克林不仅是著名的科学家，还是一位政治活动家。他曾积极地参加了《独立宣言》的起草，为争取黑人解放发表演说，为建立美国的民主制度进行斗争。他在指责一项有钱人才能有资格当选为议员的法律的时候说：“要想当上议员，就得有30美元。这么说吧，我有一头驴，它值30美元，那么我就可以被选为议员了。一年以后，我的驴死了，我这个议员就不能继续当下去了。请问，究竟谁是议员呢？——是我，还是驴？”
自主广场
我夯基 我达标
1. 下列关于化学反应的说法中正确的是（ ）
A.氧化反应一定属于化合反应 B.生成盐和水的反应一定是中和反应
B.置换反应一定有金属单质生成 D.分解反应一定只有一种反应物
思路解析：本题考查的是对概念的掌握。氧化反应强调的是有氧气参加，但产物不一定是一种；中和反应强调的是酸和碱反应生成盐和水，但要注意不是说只有酸和碱反应才生成盐和水，如酸性氧化物和碱的反应，碱性氧化物和酸的反应都会生成盐和水；置换反应一定有新的单质生成，但不一定就是金属单质；分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应。
答案：D
2. 下列说法中正确的是（ ）
A.金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气
B.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大
D.原子、分子和离子都是构成物质的粒子
思路解析：要注意对知识的准确理解和掌握。A项金属活动顺序氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气；B项酸和碱反应生成盐和水是中和反应；C项不绝对，如氢氧化钙、气体的溶解度都随着温度的升高而降低。
答案：D
3.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ）
A.Na2CO3 B.CaO C.Ca(OH)2 D.CaCO3
思路解析：加入A后，发生反应：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中引入了新的杂质NaCl；B、C两项中，CaO和Ca(OH)2与HCl反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O；D项CaCO3与盐酸反应有气泡冒出，便于控制，即使量多了，由于CaCO3不溶于水，也不会引入新杂质。
答案：D
4.若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液 ②氢氧化钾溶液 ③硫酸铜溶液 ④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ）
A.③②①④ B.④③②① C.①②③④ D.③①④②
思路解析：针对这类题目，我们应该采用先根据溶液的物理性质，判断出其中一种物质是什么，再利用溶液之间两两混合的方法判断出其他溶液。在上述溶液中，有明显特征的物质是硫酸铜溶液，呈蓝色；把硫酸铜分别加入其他溶液中，能够产生蓝色沉淀的是氢氧化钾；利用判断出来的氢氧化钾溶液加入剩余两溶液中，产生白色沉淀的是硫酸镁，没有现象的溶液是氯化钠。
答案：A
5.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（ ）
实验
现象
（1）加水观察其溶解情况
易溶解，得无色溶液
（2）滴加无色酚酞试液
溶液无变化
A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3
思路解析：易于溶解，说明不是CaCO3，得无色溶液，说明无CuSO4;加酚酞，溶液无颜色变化，说明不是碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性；故应该为NaCl。
答案：B
6.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①除去热水瓶中的水垢；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A.①② B.①③ C.① D.①②③
思路解析：醋酸能够除去水垢碳酸钙，也可鉴别食盐和纯碱，还可以使鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）溶解，检验碳酸钙的溶解性。
答案：D
7.下列有关化学反应的基本类型的说法正确的是（ ）
A.反应物有多种的反应是化合反应
B.生成物有多种的反应是分解反应
C.两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应是复分解反应
D.生成物中一种是单质，另一种是化合物的反应就是置换反应
思路解析：本题主要考查四种基本反应类型及其有关知识。化合反应的特点是反应物有多种，但生成物只有一种，即“多到一”，而A选项只强调反应物而未强调生成物，故不一定是化合反应；分解反应的特点是“一到多”；B选项只强调生成物，而未强调反应物的种类，故也不一定属于分解反应；置换反应的特点是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物；而D选项只强调生成物的特点，例如实验室用氯酸钾分解制氧气的反应符合选项要求，但其属于分解反应。故本题答案为C。
答案：C
8.对于化学反应A+B====C+D，下列说法中错误的是（ ）
A.m g A和n g B恰好完全反应，生成C和D的总质量是(m+n) g
B.若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应
C.若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应
D.若A为碱性氧化物，B为硫酸，则该反应是置换反应
思路解析：中和反应必须为酸与碱反应生成盐和水的反应。故此题选C。
答案：C
9.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ）
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
思路解析：相互混合后Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O，可能发生反应如下：
CaO+H2O====Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH；
K2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2KOH；共3个反应，其中后两个属于复分解反应。故答案为B。
答案：B
10.现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开来，区分出来的先后顺序为（ ）
A.②③④① B.②④③① C.③①④② D.③②④①
思路解析：此类鉴别习题，一般先将固体溶于水，观察颜色，四种固体均能溶解，并且只有硫酸铜溶液的颜色为蓝色，然后将硫酸铜溶液分别倒入剩余的3瓶试剂中，发现硫酸铜仅能与氯化钡溶液发生反应，生成硫酸钡沉淀，故发现有白色沉淀的试剂即为氯化钡溶液，将刚鉴别出的氯化钡溶液，再次取样倒入剩余的两个试剂中，只有硫酸钠溶液才能与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，故有白色沉淀生成的溶液就是硫酸钠溶液，其余没有明显现象的溶液就是氯化钠溶液。
答案：D
11.某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是（ ）
A.BaCO3 B.BaSO4 C.BaCl2 D.Ba(NO3)2
思路解析：C、D溶于水后可电离出Ba2+，引起中毒，A不溶于水，但是能与胃液中的盐酸发生反应生成BaCl2，BaCl2溶于水电离出Ba2+，引起中毒；而BaSO4既不溶于水，也不能溶于盐酸，不能电离出Ba2+，不会中毒。故答案为B。
答案：B
12.下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ）
A.铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
B.铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化
C.铁能被磁铁吸引，而铜则不能
D.铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜的表面无现象
思路解析：铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，A正确；B只能说明铁、铜的金属活动性都比银的强，不能说明铁、铜金属活动性的相对强弱；C是铁的物理性质；D说明铁的活动性排在氢的前面，铜的活动性排在氢的后面。
答案：AD
13.弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求完成下列问题：
图11-1
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_______________。（“变大”“变小”或“不变”，下同）
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_____。
思路解析：有关这种类型的习题，与物理中浮力知识相关联。（1）铁与稀硫酸反应后，铁被溶解，质量减少，溶液的溶质由硫酸转变为硫酸亚铁，质量增加，溶液的密度增加，根据F（浮）=ρ（液）gV，可知铁块受到的浮力也相应增加，所以，G（铁块）=F（浮）+F（拉），弹簧秤的读数即F（拉）应减小。与此类似，（2）中，铁和硫酸铜溶液反应为Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，金属质量增加，溶液溶质质量减少，溶液密度减少，F（浮）变小，拉力即弹簧秤读数变大。
答案：（1）变小 （2）变大
14.已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe3FeCl2。现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a.先有气泡产生，b.片刻后溶液褪色为几乎无色；c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。试完成下列问题：
（1）a现象的原因：____________________________________________________________。
（2）b现象的化学方程式：_____________________________________________________。
（3）c现象的黑色粉末是________________，化学方程式是________________________。
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质：_____________________________________。
答案：（1）镁与酸反应生成氢气
（2）2FeCl3+Mg====2FeCl2+MgCl2
（3）铁粉 FeCl2+Mg====Fe+MgCl2 用磁铁吸引
15.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。用此表完成以下任务：
OH-
NO-3
Cl-
H+
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
不
微
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
不
溶
(1)查Ba(OH)2的溶解性：_______________。
(2)写化学式一种酸：_______________；一种不溶于水的盐：_______________。
(3)判断氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由：__________________________。
(4)写铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：__________________________________。
答案：(1)可溶于水(或可溶)
(2)HNO3(或HCl或H2CO3或H2SO4) CaCO3(或BaCO3或BaSO4……)
(3)不能，不符合复分解反应发生的条件(或生成物中既无沉淀、也无水或无气体产生)
(4)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
〔或Fe+CuCl2====Cu+FeCl2或2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3……〕
我综合 我发展
16. 实验室内有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，小洁同学对它们进行相关实验，结果记录如下表：
物质
与石蕊试液作用
与稀H2SO4作用
与Ba(OH)2溶液作用
与Fe作用
A
不变色
产生白色沉淀
不反应
不反应
B
变红
不反应
放热、无浑浊
产生气体
C
变蓝
放热、无浑浊
不反应
不反应
D
变蓝
产生气体
产生白色沉淀
不反应
请你帮助小洁同学分析，猜测它们可能是什么溶液?(各任写一种即可)。
A.______________，B. ______________，C. ______________,D. ______________。
答案：A.BaCl2 B.HCl C.NaOH D.Na2CO3
17. 在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）。
第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；
第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。
（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组
①
MgCl2
AgCl
乙组
②
HNO3
③
（2）请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：
_____________________________________，_______________________________________。
思路解析：由题给信息可知第二步向该沉淀中加试剂Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4,那么甲最终得到的白色沉淀是AgCl，则试剂Y是HCl，因另一种生成物是硝酸镁溶液，所以试剂Z是AgNO3；乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组，即BaSO4。实验②第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以试剂Y是BaCl2或Ba(OH)2，试剂Z是MgSO4；实验③是另一种酸，即硫酸，所以试剂X是Mg(NO3)2，试剂Z是BaNO3。
答案：（1）
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组
①
HCl
AgNO3
乙组
②
BaCl2〔或Ba(OH)2〕
MgSO4
BaSO4
③
Mg(NO3)2
H2SO4
Ba(NO3)2
(2)BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl〔或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH〕
Mg(NO3)2+Na2CO3====MgCO3↓+2NaNO3
18.某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁，经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁，请写出主要生产流程如下：
石灰石生石灰熟石灰（加海水）氢氧化镁氯化镁
思路解析：本题的关键是如何从海水中把镁离子富集并提纯。富集需要生石灰，可以把海水中的镁离子变成沉淀，富集镁元素需要生石灰，由煅烧石灰石获得。然后根据要求把所得到的氢氧化镁用盐酸溶解后结晶析出。
答案：（1）高温煅烧
（2）加水
（3）沉淀后富集（收集）
（4）加盐酸溶解后结晶，制得无水氯化镁
19.现有下列六种物质：无水硫酸铜、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式完成下列问题：
（1）日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是______。
（2）在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是_____________。
（3）可以用于精炼铜（用电解的方法制得纯铜）、配制波尔多液的是_________________。
（4）若玻璃仪器沾有油脂，常用热的________________溶液进行洗涤。
（5）工业用盐中的________________有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调。
（6）要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气，常使用白色的。
思路解析：物质的性质决定了物质的用途。根据盐的性质，选择盐类的用途。本题考查盐类的性质。
答案：（1）NaCl
（2）KMnO4
（3）CuSO4
（4）Na2CO3
（5）NaNO2
（6）CuSO4
20.鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。
（1）学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液，三位同学都一次鉴别成功。请推断，他们所选用的试剂是甲：________________、乙：________________、丙：________________。
（2）学生丁说：“我不用任何其他试剂就可以鉴别。”你认为学生丁的说法可行吗？如认为可行，请简述它的鉴别方法，如果认为不可行，请说明原因________________________________
______________________________________________________________________________。
思路解析：选用的指示剂必须在酸性、碱性、中性条件下呈现不同的颜色，可选紫色石蕊试剂。学生乙运用的原理是复分解反应，而复分解反应的条件是有沉淀或有气体生成，据题意，可知必是可溶性酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和氯化钡反应生成沉淀，那么，酸只能是稀硫酸。学生丁也是运用复分解反应。
答案：（1）紫色石蕊试剂 稀硫酸 碳酸钾
（2）用碳酸钠鉴别，与氯化钡反应生成白色沉淀，与稀盐酸反应有气泡生成
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时
1.能说出什么是盐,并记住生活中几种常见的盐。
2.能说出氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的主要用途。
3.会检验碳酸根离子。
认真阅读课本P72~P74,填写下列空白:
1.盐是指一类组成里含有 金属 离子和 酸根 离子的化合物,生活中所说的盐是指食盐。生活中除食盐外,常见的盐还有碳酸钠(化学式为 Na2CO3 俗称 纯碱、苏打 )、碳酸氢钠(化学式为 NaHCO3 ,俗称 小苏打 )、高锰酸钾(化学式 KMnO4 )和大理石(主要成分 CaCO3 )等。工业用盐的成分亚硝酸钠(化学式为 NaNO2 )有毒。?
2.氯化钠
(1)俗称 食盐 ,化学式为 NaCl 。?
(2)主要用途:生活中用作 调味品 、腌制食物;农业上选种;工业上作为工业原料,制取 碳酸钠 、 氢氧化钠 、氯气和盐酸等;交通上用于 清除公路积雪 ;医疗上用于配制 生理盐水 (0.9%的氯化钠溶液),用盐水消毒和漱口等;氯化钠是人的正常生理活动必不可少的物质。?
(3)分布: 海水 、盐湖、盐井、盐矿等。?
(4)制备: 晾晒海水 或煮盐井水、盐湖水等。蒸发除去水分,得到粗盐,粗盐中含有多种 可溶性 杂质(氯化镁、氯化钙等)和 不溶性 杂质(泥沙等),粗盐通过 溶解 、 沉淀 、 过滤 、 蒸发 、 结晶 等处理,可初步提纯。?
3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
大理石 、 石灰石 的主要成分?
用途
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
发酵粉的主要成分之一;医疗上可治胃酸过多
重要的建筑材料,还可用作补钙剂
4.实验室制取二氧化碳的原理: CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ ;泡沫灭火器原理: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 。?
探究活动一:几种盐的用途
1.食盐在生活中还有很多妙用,你能举几个例子吗?
①想让花开得更鲜艳,在花盆里浇一点点盐水即可。②用盐水洗冻疮可止痒。③早上喝一杯淡盐水,有助大便通畅。④将盐水搽在被开水烫了的皮肤上,可减轻疼痛。⑤用盐可以擦掉铜器上的黑点。⑥洗澡时,水里放点盐,可治疗皮肤病。⑦用油炸食物时,将一点盐放入油锅内,油就不会向外溅。⑧煮鸡蛋时破了壳,水里放点盐,蛋白就不会流出来。⑨将胡萝卜捣碎拌点盐,可以将衣服上血迹擦掉。⑩为防止洗衣服时衣服褪色,可在水中放些盐。每天早晨嘴里含一含淡盐水,可以清洁口腔,消除口臭,减轻牙龈肿痛出血,帮助治疗牙周炎。洗水果时先把水果表面的污渍揉搓掉,然后把水果浸泡在盐水中,半小时后再冲洗干净即可放心食用。当嗓子内小舌红肿下垂时,用盐末点治,可减轻喉部不适。用淡盐水和绿茶或菊花洗眼,可以使红肿热痛的急性眼结膜炎很快好转。用盐和辣椒或茄子根一起煮水,浸洗双脚,可以治疗脚气病,对手、脚冻疮也有一定的消肿、止痒作用。
2.列举生活中你见过的碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
碳酸钙:各种类型的钙片、北京天安门前的华表、人民英雄纪念碑;大理石工艺品。
碳酸钠:食用碱,面团发酵时加入纯碱防止馒头变酸;还可洗去油污。
碳酸氢钠:食用碳酸氢钠;碳酸氢钠片、碳酸氢钠注射液治疗胃酸过多;干粉灭火剂。
探究活动二:碳酸盐的化学性质
实验11-1:碳酸盐与盐酸反应
[实验方案]
1.实验用品:大小试管(各一支)、带导管的单孔橡皮塞、铁架台(带铁夹)、药匙、碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水、稀盐酸、稀硫酸。
2.实验步骤:
(1)按照课本P74“图11-4”连接装置并 检查装置气密性 ;?
(2)加入0.5 g碳酸钠后再加入2 mL稀盐酸,立即塞紧橡皮塞,反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ ;?
(3)将产生的气体通入 澄清石灰水 中。?
3.实验现象:大试管内 产生大量气泡 ,小试管内 澄清石灰水变浑浊 。?
4.用碳酸氢钠代替碳酸钠进行同样的实验,反应的化学方程式为 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 。?
5.用稀硫酸代替稀盐酸进行同样的实验,反应的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 。?
[实验结论]碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应,放出 二氧化碳 气体。?
[交流与反思]
1.观察上述反应的化学方程式有什么共同特点?如何检验碳酸根离子?
含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐能与酸反应,生成二氧化碳气体。加盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水。
2.你能设计实验证明下列生活中的物质中含有碳酸盐吗?
(钙片、珍珠粉、贝壳、鸡蛋壳、墙皮、牙膏等)
加入稀盐酸,将产生气体通入澄清石灰水;
实验11-2:碳酸盐与氢氧化钙的反应
[实验步骤]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,观察现象。
[实验现象] 有白色沉淀产生 。反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH ?
[实验结论]碳酸盐溶液能与氢氧化钙溶液反应,生成 碳酸钙白色沉淀 。?
[交流与讨论]
1.厨房里有食盐和纯碱,如何鉴别这两种白色固体?鉴别物质时应从哪些方面考虑?(各小组讨论实验方案并展示)
方案一:品尝,有咸味的是食盐,有涩味的是纯碱;方案二:各取少量,分别滴加稀盐酸,有气泡产生的是纯碱;无现象的是食盐; 方案三:各取少量,分别滴加澄清石灰水,产生白色沉淀的是纯碱,无现象的是食盐。鉴别物质时主要从物质的不同性质方面考虑,如氯化钠和碳酸钠的不同点在于阴离子不同。
2.总结碳酸盐的化学性质有哪些?
(1)碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳;
(2)可溶性的碳酸盐能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
课件16张PPT。盐 化肥生活中常见的盐金属酸根Na2CO3 纯碱、
苏打NaHCO3 小苏
打KMnO4CaCO3NaNO2认真阅读课本P72~P74,填写下列空白:食盐NaCl调味品碳酸钠氢氧化钠 清除公
路积雪生理盐水海水(4)制备:__________或煮盐井水、盐湖水等。蒸发除去水分,
得到粗盐,粗盐中含有多种________杂质(氯化镁、氯化钙
等)和________杂质(泥沙等),粗盐通过______、______、
_______、______、_______等处理,可初步提纯。晾晒海水可溶性不溶性溶解沉淀过滤蒸发结晶Na2CO3纯碱、苏打NaHCO3小苏打CaCO3大理石石灰石探究活动一:几种盐的用途①想让花开得更鲜艳,在花盆里浇一点点盐水即可。②用盐水洗冻疮可止痒。③早上喝一杯淡盐水,有助大便通畅。④将盐水搽在被开水烫了的皮肤上,可减轻疼痛。⑤用盐可以擦掉铜器上的黑点。⑥洗澡时,水里放点盐,可治疗皮肤病。⑦用油炸食物时,将一点盐放入油锅内,油就不会向外溅。⑧煮鸡蛋时破了壳,水里放点盐,蛋白就不会流出来。⑨将胡萝卜捣碎拌点盐,可以将衣服上血迹擦掉。答案碳酸钙:各种类型的钙片、北京天安门前的华表、人民英雄纪念碑;大理石工艺品。
碳酸钠:食用碱,面团发酵时加入纯碱防止馒头变酸;还可洗去油污。
碳酸氢钠:食用碳酸氢钠;碳酸氢钠片、碳酸氢钠注射液治疗胃酸过多;干粉灭火剂。答案探究活动二:碳酸盐的化学性质
实验11-1:碳酸盐与盐酸反应
[实验方案] 检查装置气
密性(2)加入0.5 g碳酸钠后再加入2 mL稀盐酸,立即塞紧橡皮塞,反
应的化学方程式为________________________________;
(3)将产生的气体通入____________中。 澄清石灰水产生大量气泡 澄清
石灰水变浑浊[实验结论]碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应,放出__________
气体。
[交流与反思]二氧化碳含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐能与酸反应,生成二氧化碳气体。加盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水。答案加入稀盐酸,将产生气体通入澄清石灰水;答案实验11-2:碳酸盐与氢氧化钙的反应
[实验步骤]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,
观察现象。
[实验现象]_________________。反应的化学方程式为
________________________________________
[实验结论]碳酸盐溶液能与氢氧化钙溶液反应,生成________
__________。
[交流与讨论]有白色沉淀产生 碳酸钙
白色沉淀方案一:品尝,有咸味的是食盐,有涩味的是纯碱;方案二:各取少量,分别滴加稀盐酸,有气泡产生的是纯碱;无现象的是食盐; 方案三:各取少量,分别滴加澄清石灰水,产生白色沉淀的是纯碱,无现象的是食盐。鉴别物质时主要从物质的不同性质方面考虑,如氯化钠和碳酸钠的不同点在于阴离子不同。答案(1)碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳;
(2)可溶性的碳酸盐能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉
淀。答案第2课时
1.能通过实验探究复分解反应发生的条件,准确描述实验现象,并能从宏观与微观两方面理解复分解反应发生的条件。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
1.复分解反应是指两种 化合物 相互交换成分,生成 另外两种化合物 的反应。?
2.酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,只有当两种化合物相互交换成分后,生成物中有 沉淀 、 气体 或 水 生成时,复分解反应才可以发生。?
3.写出下列反应的化学方程式:
(1)盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ;?
(2)硫酸与氢氧化钠反应 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O ;?
(3)小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ ;?
(4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 。?
4.查酸碱盐的溶解性表,找出酸碱盐的溶解性规律,编辑适合自己的溶解性表记忆口诀。
(1)盐酸、硫酸、硝酸都 易溶 于水;?
(2)碱除了 KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2 外,其余碱都不溶于水;?
(3)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都 易溶 于水;盐酸盐中 AgCl 不溶,硫酸盐中 BaSO4 不溶, CaSO4、Ag2SO4 微溶;碳酸盐除了 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 易溶于水, MgCO3 微溶外,其余都不溶于水。?
5.物质的分类:按照组成物质是否单一分成 纯净物 和 混合物 ;纯净物按照组成元素是否单一分成 单质 和 化合物 ,单质按照性质差异分成 金属 、 非金属 和 稀有气体 ;化合物按组成分成 氧化物、酸、碱、盐 。?
一、复分解反应的定义及特点
1.分析【预习导学】中第3小题四个化学方程式,它们的反应物和生成物各有什么特点?反应前后元素的化合价是否改变?属于什么反应类型?
反应物与生成物都是两种化合物,生成物中的化合物是两种反应物相互交换成分生成的,反应前后元素的化合价不变,属于复分解发反应。
2.复分解反应的特点是什么?
成分两交换,化合价不变。
二、实验探究复分解反应发生的条件
1.实验11-3:向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液,观察现象并填写下表:
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
化学方程式
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
2.实验探究:设计实验证明稀硫酸与氢氧化钠溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液能否发生反应,把实验结果记录在课本P75实验表格中。(各小组讨论后展示并写出反应的化学方程式)
(1)取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴加1~2滴酚酞溶液,然后逐滴滴加稀硫酸,红色慢慢变浅直至消失,证明硫酸与氢氧化钠发生了反应;
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
(2)取少量氯化钠溶液于试管中,滴加1~2滴紫色石蕊溶液,然后逐滴滴加稀硫酸,紫色石蕊溶液立即变红,说明硫酸与氯化钠不反应;
(3)向两支各盛有少量稀硫酸的试管中分别滴加碳酸钾溶液和硝酸钡溶液,分别产生气泡和白色沉淀。说明稀硫酸与碳酸钾反应产生气体二氧化碳,稀硫酸与硝酸钡溶液反应产生硫酸钡白色沉淀。
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3
[交流与讨论]
(1)上述反应是否属于复分解反应?观察到的现象有什么共同之处?
上述反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,是复分解反应。生成物中有沉淀、气体或水生成。
(2)前面学过的酸碱中和反应是否也属于中和反应?中和反应的生成物中,相同的生成物是什么?
酸与碱的中和反应是复分解反应,生成物中都生成了水。
(3)碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时,可观察到的共同现象是什么?
碳酸盐与盐酸反应都产生了气泡,生成物中都有气体二氧化碳。
(4)硫酸与氯化钠溶液为什么不能发生复分解反应呢?
硫酸溶液中含有H+和S,氯化钠溶液中含有Cl-和Na+,当两种溶液相混合时,四种离子相互结合,不能生成沉淀、气体或水,即所有的离子数目不减少,都是旁观者,因此二者不能发生反应。
(5)从微观角度分析①2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH这三个化学反应发生的原因是什么?由此可知复分解反应的实质是什么?
①氢氧化钠溶液中的OH-与硫酸中的H+结合成水,两种离子数目减少;
②HC与H+结合成水和二氧化碳气体,离子数目减少;
③Ca2+与C离子结合成CaCO3沉淀,离子数目减少。
复分解反应主要是在酸、碱、盐之间进行的,其实质是这些物质在溶液中发生电离,产生离子,某些离子相遇后变为难电离的物质,以沉淀、气体或水的形式存在,从而使得溶液中的某些离子迅速减少,反应就可以发生。
[实验结论]酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,当两种化合物相互交换成分生成物中有 沉淀、气体或水 生成时复分解反应才能发生。?
课件14张PPT。盐 化肥生活中常见的盐化合物另外两种化合物沉淀气体水(3)小苏打治疗胃酸过多______________________________;
(4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应
____________________________________。易溶KOH、NaOH、NH3?H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2易溶AgClBaSO4CaSO4、Ag2SO4K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3MgCO3纯净物混合物单质化合物金属非金属稀有气体 氧化物、酸、碱、
盐一、复分解反应的定义及特点反应物与生成物都是两种化合物,生成物中的化合物是两种反应物相互交换成分生成的,反应前后元素的化合价不变,属于复分解发反应。答案成分两交换,化合价不变。答案二、实验探究复分解反应发生的条件产生蓝色沉淀产生白色沉淀答案[交流与讨论]
(1)上述反应是否属于复分解反应?观察到的现象有什么共
同之处?上述反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,是复分解反应。生成物中有沉淀、气体或水生成。答案(2)前面学过的酸碱中和反应是否也属于中和反应?中和反
应的生成物中,相同的生成物是什么?酸与碱的中和反应是复分解反应,生成物中都生成了水。答案(3)碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应
时,可观察到的共同现象是什么?(4)硫酸与氯化钠溶液为什么不能发生复分解反应呢?碳酸盐与盐酸反应都产生了气泡,生成物中都有气体二氧化碳。答案硫酸溶液中含有H+和SO42-,氯化钠溶液中含有Cl-和Na+,当两种溶液相混合时,四种离子相互结合,不能生成沉淀、气体或水,即所有的离子数目不减少,都是旁观者,因此二者不能发生反应。答案①氢氧化钠溶液中的OH-与硫酸中的H+结合成水,两种离子数目减少;
②HCO3-与H+结合成水和二氧化碳气体,离子数目减少;
③Ca2+与CO32-离子结合成CaCO3沉淀,离子数目减少。答案复分解反应主要是在酸、碱、盐之间进行的,其实质是这些物质在溶液中发生电离,产生离子,某些离子相遇后变为难电离的物质,以沉淀、气体或水的形式存在,从而使得溶液中的某些离子迅速减少,反应就可以发生。[实验结论]酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,当
两种化合物相互交换成分生成物中有___________________生成时复分解反应才能发生。沉淀、气体或水课题1 生活中常见的盐
【中考考点透视】
1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途；
2、掌握碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质，理解盐类的化学性质；
3、理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；
4、掌握碳酸根等常见离子检验的方法；
5、掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法。
【知识点梳理】
1、我们把含有 和 的一类 叫做盐。
2氯化钠是由 和 构成，自然界中主要分布于 ，此外盐湖盐井中也含有，通常通过 海水戓盐湖盐井的水分来晒制食盐。
3碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙都是 。碳酸钠俗称 ，广泛用于 。碳酸氢钠俗称 ，碳酸钙是 的主要成分。它们都与盐酸反应，方程式为 。
4、复分解反应是指 。
5、复分解反应的条件是 。
6、复分解反应可总结为五种类型：
盐的部分化学性质：
１）盐＋金属→新盐＋新金属（写二个方程式下同）
２）盐＋酸 →新盐＋新酸
３）盐＋碱 →新盐＋新碱
４）盐＋盐→新盐＋新盐
【典例精析】
例1：酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（ ）
A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH
解析 本题考查了生活中常见盐的用途。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在焙制面包时，加入的碳酸氢钠能与面团中的酸发生反应产生二氧化碳气体，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸。
答案：B
例2：下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：
（1）不可能实现的转化关系是：___________________。（填序号）
（2）反应③可选择反应：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是_____________________、________________________。
（3）其余可实现的转化关系有_____________（填序号），可通过__________________（填反应类型）来实现。理由是______________________________________________。
解析 本题考查了复分解反应发生的条件，要求利用复分解反应发生的条件判断反应能否发生和推断相关物质的性质。
根据酸碱盐的性质，酸和碱之间不可能相互转化，因此不可能实现的转化关系为：⑤⑥。根据复分解反应发生的条件“生成物中有沉淀或有气体或有水生成”，结合“H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS”，可以推测CuS必须具备的特性为难溶于水且不溶于稀H2SO4。
答案：（1）⑤⑥ （2）难溶于水不溶于稀H2SO4（3）①②和④复分解反应 因为这三种物质分属酸、碱、盐，它们只需通过交换成分(离子)即可实现相互转化。
【练习】1、下列各组物质，属于同一种物质的是（??? ）
A．冰、干冰 B．烧碱、纯碱 C．蓝矾、胆矾 D．生石灰、熟石灰
2、下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（??? ）
A．FeCl3和NaOH溶液 B．CuSO4和KOH溶液
C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液 D．NaCl和 AgNO3溶液
3、下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（??? ）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合 B．KCl 溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
4、下列各组物质中，都易溶于水的一组是（??? ）
A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4 D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3
5、下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（??? ）
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO3
6、根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（??? ）
z + ySO4 → zSO4 + y x + ySO4 → xSO4 + y x + z（NO3）2 → x（NO3）2 + z
A．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y
7、下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（??? ）
A．CO2 B．Ba（NO3）2 溶液 C．FeCl3 溶液 D．MgSO4 溶液
8、下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（??? ）
A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B．锌粒放入稀硫酸中
C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D．铁屑放入硫酸铜溶液中
9、用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（??? ）
A．CaCl2溶液 B．盐酸 C．硝酸 D．KNO3溶液
10、下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（??? ）
A．BaCl2和Na2CO3溶液 B．AgNO3和NaCl溶液
C．CuCl2和Na2SO4溶液 D．Na2CO3和稀硫酸
11、用相关的化学方程式回答下列问题：
（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是????????????? ，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒?????? （填“能”或“不能”），原因是??????????? 、?????????????? 。
（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是??????????????? ，其反应的化学方程式为：?????????????? 。
12、现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
（1）有沉淀生成的复分解反应：?????????????? ，
（2）有气体生成的复分解反应：?????????????? ，
（3）有气体生成的置换反应：????????????????? ，
（4）有固体生成的置换反应：????????????????? ，
（5）中和反应：???????????????????????????????????? ???，
（6）化合反应：??????????????????????????????????????? ，
（7）分解反应：???????????????????????????????????????? 。
13、如图所示， MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为????????? ，并写出反应①～④的化学方程式：
①????????????????????????????????
②??????????????????????? ?????????
③????????????????????????????????
④????????????????????????????????
14、将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？
15、氯化钡溶液32．33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。
16、某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：
①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液
②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解
③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
由以上实验现象可推断（写化学式）
原混合物中肯定存在的物质有???????? ，肯定不存在的物质有????????? 。
17、NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为??????? 溶液（填化学式）
18、利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）
（1）打开止水夹a，装入药品后连接装置，可观察到试管Ⅰ中发生的现象 _________________ ____；引起该现象的原因是 ___________________________。
（2）当试管Ⅰ中的反应进行到一定时间时，夹紧止水夹，试管中有沉淀生成。原因是________________________。
