实验活动6 酸、碱的化学性质 课件

课件19张PPT。实验活动6 酸、碱的化学性质第十单元 酸和碱1课堂讲解探究酸的性质、探究碱的性质2课时流程课后作业逐点
导讲练课堂小结酸、碱的化学性质【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。1知识点探究酸的性质知1－导1.酸、碱与酸碱指示剂作用
【操作步骤】（1）取两个点滴板分别滴有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠
溶液、氢氧化钙溶液。
（2）向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液，观察颜
色的变化（如图1）。
（3）向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液，观察
颜色的变化（如图2）。图1 图2知1－导【实验现象及结论】知1－导2.酸与金属氧化物、金属反应
【操作步骤】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加
入约2 mL稀盐酸，观察现象。
（2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一
支试管中的铁钉取出洗净。继续观察另一支试管中的现象。
（3）过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。知1－导【实验现象及结论】【例1】化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学
反应时的颜色变化。
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质：②是__________；
③是 。
(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五条化学性质。请你写出编
号①稀硫酸的化学性质___________________________。
知1－讲铁(或Fe)氧化铜(或CuO)硫酸可使紫色石蕊试液变红知1－讲导引：从图中可看出酸能与五类物质发生反应，一、能
与酸碱指示剂反应，如①中使紫色石蕊试液变红；二、
与活泼金属反应，其中与铁反应能得到浅绿色的溶液；
三、与金属氧化物反应，若要得到蓝色溶液，可与氧化
铜反应得到蓝色的硫酸铜溶液；四、与碱反应生成盐和
水；五、与某些盐反应。要生成白色沉淀，只有利用硫
酸中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可选
用氢氧化钡或氯化钡等溶液与稀硫酸反应。(3)若编号④的物质是碱，请你写出符合编号④的一个化学方
程式_________________________________。Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O知1－练1．(2016·郴州)下列有关硫酸的说法，正确的是(　　)
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，
然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡知1－练2．(2016·扬州)下列物质加入稀硫酸中，有大量气泡产生
的是(　　)
A．Zn B．Cu
C．CuO D．NaOH2知识点探究碱的性质知2－导1.碱与盐的反应
【操作步骤】在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后
滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中
加入稀盐酸，观察现象。
【实验现象及结论】2.中和反应
【操作步骤】在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几
滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡
试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约
1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
【实验现象及结论】知2－导3. 氢氧化钙的性质
【实验步骤】（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙
粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，
振荡。
（2）向两支试管中各滴入1～2滴酚酞，观察现象。
（3）继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一
支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。
（4）比较两支试管中的现象。知2－导【实验现象及结论】知2－导【例2】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现
象，其中与事实不相符的是(　　)
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．向NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成知2－讲B导引：在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，发生反应：
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，无明显变化，A正确；
向NaOH溶液中通入CO2气体，发生反应：2NaOH＋
CO2===Na2CO3＋H2O，无明显现象，B错误；碱溶液知2－讲能使紫色石蕊溶液变蓝，所以在Ca(OH)2溶液中加入
几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，C正确；在NaOH溶液中
加入CuSO4溶液，发生反应：CuSO4＋
2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，有蓝色沉淀Cu(OH)2
生成，D正确。知2－练1. (2016·南宁)填写实验报告。知2－练