模块六 非金属练习题
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模块六
非金属及其化合物练习
【基础练习】
一、碳及其化合物练习
1．冰箱长时间使用会由于食物缓慢变质产生一些难闻的气味，一种无毒高效的去味剂，可以消除冰箱里的气味，该去味剂可能是下列物质中的( )
A．干冰 B．活性炭
C．氯气
D．二氧化碳
2．科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学．下列关于碳单质的叙述正确的是( )
A．碳的各种单质称之为碳的同素异形体
B．碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大
C．碳元素的单质性质不同，其用途相同
D．碳元素的单质只有金刚石、石墨和C60
3．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是( )
4．石灰在工农业生产和建筑业中有着重要用
( http: / / www.21cnjy.com )途．用于生产石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(用②表示)，并放出气体(用③表示)．生石灰在建筑业上主要用做黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用④表示)，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙．经过一段时间后石灰泥中的熟石灰变成另一种固体物质(用⑤表示)．用下列化学式表示这五种物质都正确的是( )
A．①Ca(OH)2 ②CaO ③SO3 ④CaSO4 ⑤CaSO4
B．①CaO ②Ca(OH)2 ③CO ④CaCO3 ⑤CaSiO3
C．①CaCO3 ②CaO ③CO2 ④Ca(OH)2 ⑤CaCO3
D．①CaCO3 ②CaO ③SO2 ④CaSiO3 ⑤Ca(OH)2
5．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是( )
A．水、浓H2SO4洗气
B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气
6．下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO的是( )
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊
C．加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生
7．下图装置用来分离CO2和CO混合气体并
( http: / / www.21cnjy.com )干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（
）
甲
乙
丙
A
饱和NaHCO3溶液
12
mol·L－1盐酸
18.4
mol·L－1
H2SO4
B
饱和Na2CO3溶液
2
mol·L－1
H2SO4
饱和NaOH溶液
C
饱和NaOH溶液
2
mol·L－1
H2SO4
18.4
mol·L－1
H2SO4
D
18.4
mol·L－1
H2SO4
饱和NaOH溶液
18.4
mol·L－1
H2SO4
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
9．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H
( http: / / www.21cnjy.com )2O(水蒸气)、H2中的一种或几种．依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊．由此可以确定混合气体中( )
A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种
B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种
D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
10．将一定量的CO在足量的O2中燃烧，生成的CO2全部通过足量的Na2O2固体，固体增重2.8
g，则CO的量为( )
A．4.4
g
B．5.8
g
C．0.1
mol
D．无法计算
11．①将0.1
L
1
( http: / / www.21cnjy.com )mol·L－1纯碱溶液逐滴滴入0.1
L
1.25
mol·L－1盐酸；②将0.1
L
1.25
mol·L－1的盐酸逐滴滴入到0.1
L
1
mol·L－1的纯碱溶液中．这两种操作产生CO2的体积比为( )
A．5∶2
B．2∶5
C．2∶1
D．1∶1
12．(12分)
(1)在稀NaOH溶液中持续通入CO2
( http: / / www.21cnjy.com )气体，则溶液中CO的浓度变化趋势是________，用离子方程式表示原因：______________________________.
(2)在下列图象中，横坐标表示加入
( http: / / www.21cnjy.com )试剂的体积V，纵坐标表示沉淀的质量m，根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上．
①在澄清石灰水中通入CO2，直至过量
②在盐酸和硫酸混合溶液中滴加氢氧化
( http: / / www.21cnjy.com )钡溶液，直至过量③在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量则①________；②________；③________。
13．(10分)看图回答问题：
上图中讲到的碱，一般用的是________________(填化学式)．
(2)上图D中的化学反应原理用离子方程式可表示为______________________________。
(3)在日常生活中有患胃溃疡并轻度胃穿孔的病
( http: / / www.21cnjy.com )人不适合服用NaHCO3来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是：________________，相应的离子方程式为：_______________.
14．(14分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．________，B.________，C.________，D.________，E．________，F.________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
B→C：_____________________________________________________________，
E→B：_____________________________________________________________，
C→F：_____________________________________________________________，
F→C：_____________________________________________________________。
15．(16分)如图所示为
( http: / / www.21cnjy.com )常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)．
(1)若气体入口通入CO
( http: / / www.21cnjy.com )和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________(填代号)．能验证CO氧化产物的现象是______________________________________.
(2)停止CO和CO2混合气体的通入，
( http: / / www.21cnjy.com )E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此时，活塞a应______，活塞b应______，需要加热的仪器装置有______(填代号)，m中反应的化学方程式为____________________________．
二、硅及其化合物练习
1．下列说法属于伪科学的是（
）
A．以二氧化硅为主要原料制造光导纤维
B．碳炉边放盆水，可防止煤气中毒
C．在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗D．用干冰进行人工降雨
2．下列说法正确的是（）
A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸
B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水
D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中
3．①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）
A．①②
B．④⑤
C．②④
D．③④
4．将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）
A．氯化钙溶液
B．澄清的石灰水
C．水玻璃
D．硝酸钡溶液
5.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而成的。这种物质是（）
A.盐酸
B.烧碱
C.氢氟酸
D.纯碱
6.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（
）
A．硅酸钠溶液
B．盐酸
C．氢氟酸
D．氢氧化钠溶液
7.熔融烧碱应选用的器皿是（
）
A．铁制坩埚
B．普通玻璃坩埚
C．石英坩埚
D．陶瓷坩埚
8.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）
A．氯化钙溶液
B．澄清的石灰水
C．水玻璃
D．硝酸钡溶液
9.
按由多到少的顺序，在地壳中的含量
( http: / / www.21cnjy.com )列前四位的元素依次是
。碳、硅均位于元素周期表的族，其原子结构示意图分别是
、
。检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是：取少许试样，加入过量的，有产生，说明石灰中含有。充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含有。
三、硫及其化合物
1．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（
）
A．SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去
2．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是（
）
A．溶液很快褪色
B．溶液不褪色
C．出现沉淀
D．不出现沉淀
3.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是（
）
A.2SO2+O22SO3
B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
4．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（
）
A．稀硫酸与锌粒反应
B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应
D．二氧化硫与氧气反应
5．在酸性和碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（
）
A．K+.
SO32-.
S2-.
SO42-
B．Na+.
Cu
2+.
SO42-.
Cl-
C．Br-.
Ba2+.
Cl-.
K+
D．Ca2+.
K+.
CO32-.
HS-
6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
（
）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
7.
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（
）
A.S2—
→
HS—
B.Na2SO3
→SO2
C.H2S
→S
D.
SO2→S
8.
下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（
）
①过氧化钠
②次氯酸
③二氧化硫
④活性炭
⑤臭氧
A.①②⑤
B.①③⑤
C.②③④
D.①②③
9.
检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（
）
A.通过澄清石灰水
B．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水
C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水
D．通过品红溶液
10.
导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（
）
A．酸雨
B．光化学烟雾
C．臭氧空洞
D．温室效应
11.
将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（
）
A
中性
漂白性
B
酸性
漂白性
C
只有漂白性
D
只有酸性
12.（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为
（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为_____________________________________。
将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为__________________________________________。
（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）
将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？
13.
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________
14．有甲、乙两位同学根据所学化学知
( http: / / www.21cnjy.com )识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答：
(1)写出有关的化学反应方程式
①
___________________________________，
②______________________________
。
(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理
___________________________________。
(3)请说明选择合理方案的理由：_____________________________________________。
15．⑴写出浓硫酸与铜反应的方程式__________________________________________.
⑵若将产生的气体通过盛有石蕊试液的试管中，现象是；______________若通过品红溶液，现象是__________________。
16.
回答下列问题。
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_
_____________________
（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
_________→________→________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是_______________，
B瓶溶液的作用是_______________，
C瓶溶液的作用是_______________。
(4)装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________。
(5)装置③中所盛溶液是_________，可以验证的产物是___________。
四、氮及其化合物
1．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过（
）
A．Na2CO3
B．NaHCO3
C．H2O
D．浓H2SO4
2．列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．浓硝酸
3．下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的有（
）
A．C+HNO3(浓)
B．CuO+HNO3
C．Cu+HNO3
D．Fe(OH)3+HNO3
4．下列反应属于氮的固定的是（
）
A．空气在雷电作用下所产生NO
B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2
D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
5．只能用排空气法收集的气体有
（
）
A．NO
B．NO2
C．H2
D．CO
6．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（
）
A．氢氧化钠溶液
B．浓硝酸
C．浓盐酸
D．浓硫酸
7．可用来干燥氨气的有（
）
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．硅胶
D．五氧化二磷
8.
下列方法中，不能用于实验室制氨气的是（
）
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
9．下列操作不能用于检验NH3的是（
）
A．气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与浓硫酸反应生成铵盐
D．气体与浓盐酸反应生成铵盐
10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（
）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42－
B．
Na+、Ba2+、Al3+－、NO3-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-
D．
Na+、K+、NO3-、SiO32-
11．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）
A
N2
B
SO2
C
CO2
D
CO
12．关于氨水的叙述中，错误的是（
）
A.氨水的溶质是NH3·H2O
B.氨水可使酚酞指示剂变红
C.氨水中含三种分子和三种离子
D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
13．只能用排空气法收集的气体有（
）A.NO
B.NO2
C.H2
D.CO
14．可用来干燥氨气的有（
）
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.氯化钙
D.五氧化二磷
15．氮的固定是指（
）
A.植物从土壤中吸收氮肥
B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C.将空气中的氮气转变为氮的化合物
D.硝酸和氨气反应生成氮肥
16．氨是一种重要的致冷剂，这是因为（
）
A.它在常温下是一种气体
B.氨极易溶于水
C.液氨气化时吸收大量的热量
D.氨的化合价为-3价
17．下列变化中不属于化学变化的是（
）
A.SO2使品红溶液褪色
B.氨氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.漂白粉使某些染料褪色
18．与3.2g
SO2所含的氧原子数相等的NO2质量是（
）
A.
3.2g
B.
4.6g
C.6.4
g
D.
2.3g
19．在NO2与水的反应中（
）
A.氮元素的化合价不发生变化
B.
NO2只是氧化剂
C.
NO2只是还原剂
D.
NO2既是氧化剂，又是还原剂
20.下列离子方程式中，错误的是（
）
A.将氨气通入盐酸中：NH3
+
H+
=
NH4+
B.
在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+
+
OH-
=
NH3
+
H2O
C.
将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu
+
4
H+
+2
NO3-
=
Cu
2+
+
2
NO2
+
2
H2O
D.
将稀硫酸滴在铜片上：Cu
+
2H+
=
Cu
2+
+
H2
21
（6分）如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
请回答：
（1）A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A；B；C；D；E。
（2）写出物质间转化的离子方程式E→C
22．右图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑴写出下列各物质的化学式。
C_________、X__________、B__________、F___________、G___________
⑵写出下列反应的方程式。
C+D→E（化学方程式）
存在说明含有。
非金属及其化合物练习
【基础练习】
一、碳及其化合物练习
1．冰箱长时间使用会由于食物缓慢变质产生一些难闻的气味，一种无毒高效的去味剂，可以消除冰箱里的气味，该去味剂可能是下列物质中的( )
A．干冰 B．活性炭
C．氯气
D．二氧化碳
2．科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学．下列关于碳单质的叙述正确的是( )
A．碳的各种单质称之为碳的同素异形体
B．碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大
C．碳元素的单质性质不同，其用途相同
D．碳元素的单质只有金刚石、石墨和C60
3．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是( )
4．石灰在工农业生产和建筑业中有着重要用
( http: / / www.21cnjy.com )途．用于生产石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(用②表示)，并放出气体(用③表示)．生石灰在建筑业上主要用做黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用④表示)，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙．经过一段时间后石灰泥中的熟石灰变成另一种固体物质(用⑤表示)．用下列化学式表示这五种物质都正确的是( )
A．①Ca(OH)2 ②CaO ③SO3 ④CaSO4 ⑤CaSO4
B．①CaO ②Ca(OH)2 ③CO ④CaCO3 ⑤CaSiO3
C．①CaCO3 ②CaO ③CO2 ④Ca(OH)2 ⑤CaCO3
D．①CaCO3 ②CaO ③SO2 ④CaSiO3 ⑤Ca(OH)2
5．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是( )
A．水、浓H2SO4洗气
B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气
6．下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO的是( )
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊
C．加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生
7．下图装置用来分离CO2和CO混合气体并
( http: / / www.21cnjy.com )干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（
）
甲
乙
丙
A
饱和NaHCO3溶液
12
mol·L－1盐酸
18.4
mol·L－1
H2SO4
B
饱和Na2CO3溶液
2
mol·L－1
H2SO4
饱和NaOH溶液
C
饱和NaOH溶液
2
mol·L－1
H2SO4
18.4
mol·L－1
H2SO4
D
18.4
mol·L－1
H2SO4
饱和NaOH溶液
18.4
mol·L－1
H2SO4
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
9．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H
( http: / / www.21cnjy.com )2O(水蒸气)、H2中的一种或几种．依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊．由此可以确定混合气体中( )
A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种
B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种
D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
10．将一定量的CO在足量的O2中燃烧，生成的CO2全部通过足量的Na2O2固体，固体增重2.8
g，则CO的量为( )
A．4.4
g
B．5.8
g
C．0.1
mol
D．无法计算
11．①将0.1
L
1
( http: / / www.21cnjy.com )mol·L－1纯碱溶液逐滴滴入0.1
L
1.25
mol·L－1盐酸；②将0.1
L
1.25
mol·L－1的盐酸逐滴滴入到0.1
L
1
mol·L－1的纯碱溶液中．这两种操作产生CO2的体积比为( )
A．5∶2
B．2∶5
C．2∶1
D．1∶1
12．(12分)
(1)在稀NaOH溶液中持续通入CO2
( http: / / www.21cnjy.com )气体，则溶液中CO的浓度变化趋势是________，用离子方程式表示原因：______________________________.
(2)在下列图象中，横坐标表示加入
( http: / / www.21cnjy.com )试剂的体积V，纵坐标表示沉淀的质量m，根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上．
①在澄清石灰水中通入CO2，直至过量
②在盐酸和硫酸混合溶液中滴加氢氧化
( http: / / www.21cnjy.com )钡溶液，直至过量③在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量则①________；②________；③________。
13．(10分)看图回答问题：
上图中讲到的碱，一般用的是________________(填化学式)．
(2)上图D中的化学反应原理用离子方程式可表示为______________________________。
(3)在日常生活中有患胃溃疡并轻度胃穿孔的病
( http: / / www.21cnjy.com )人不适合服用NaHCO3来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是：________________，相应的离子方程式为：_______________.
14．(14分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．________，B.________，C.________，D.________，E．________，F.________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
B→C：_____________________________________________________________，
E→B：_____________________________________________________________，
C→F：_____________________________________________________________，
F→C：_____________________________________________________________。
15．(16分)如图所示为
( http: / / www.21cnjy.com )常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)．
(1)若气体入口通入CO
( http: / / www.21cnjy.com )和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________(填代号)．能验证CO氧化产物的现象是______________________________________.
(2)停止CO和CO2混合气体的通入，
( http: / / www.21cnjy.com )E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此时，活塞a应______，活塞b应______，需要加热的仪器装置有______(填代号)，m中反应的化学方程式为____________________________．
二、硅及其化合物练习
1．下列说法属于伪科学的是（
）
A．以二氧化硅为主要原料制造光导纤维
B．碳炉边放盆水，可防止煤气中毒
C．在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗D．用干冰进行人工降雨
2．下列说法正确的是（）
A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸
B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水
D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中
3．①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）
A．①②
B．④⑤
C．②④
D．③④
4．将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）
A．氯化钙溶液
B．澄清的石灰水
C．水玻璃
D．硝酸钡溶液
5.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而成的。这种物质是（）
A.盐酸
B.烧碱
C.氢氟酸
D.纯碱
6.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（
）
A．硅酸钠溶液
B．盐酸
C．氢氟酸
D．氢氧化钠溶液
7.熔融烧碱应选用的器皿是（
）
A．铁制坩埚
B．普通玻璃坩埚
C．石英坩埚
D．陶瓷坩埚
8.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）
A．氯化钙溶液
B．澄清的石灰水
C．水玻璃
D．硝酸钡溶液
9.
按由多到少的顺序，在地壳中的含量
( http: / / www.21cnjy.com )列前四位的元素依次是
。碳、硅均位于元素周期表的族，其原子结构示意图分别是
、
。检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是：取少许试样，加入过量的，有产生，说明石灰中含有。充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含有。
三、硫及其化合物
1．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（
）
A．SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去
2．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是（
）
A．溶液很快褪色
B．溶液不褪色
C．出现沉淀
D．不出现沉淀
3.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是（
）
A.2SO2+O22SO3
B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
4．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（
）
A．稀硫酸与锌粒反应
B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应
D．二氧化硫与氧气反应
5．在酸性和碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（
）
A．K+.
SO32-.
S2-.
SO42-
B．Na+.
Cu
2+.
SO42-.
Cl-
C．Br-.
Ba2+.
Cl-.
K+
D．Ca2+.
K+.
CO32-.
HS-
6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
（
）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
7.
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（
）
A.S2—
→
HS—
B.Na2SO3
→SO2
C.H2S
→S
D.
SO2→S
8.
下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（
）
①过氧化钠
②次氯酸
③二氧化硫
④活性炭
⑤臭氧
A.①②⑤
B.①③⑤
C.②③④
D.①②③
9.
检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（
）
A.通过澄清石灰水
B．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水
C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水
D．通过品红溶液
10.
导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（
）
A．酸雨
B．光化学烟雾
C．臭氧空洞
D．温室效应
11.
将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（
）
A
中性
漂白性
B
酸性
漂白性
C
只有漂白性
D
只有酸性
12.（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为
（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为_____________________________________。
将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为__________________________________________。
（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）
将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？
13.
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________
14．有甲、乙两位同学根据所学化学知
( http: / / www.21cnjy.com )识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答：
(1)写出有关的化学反应方程式
①
___________________________________，
②______________________________
。
(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理
___________________________________。
(3)请说明选择合理方案的理由：_____________________________________________。
15．⑴写出浓硫酸与铜反应的方程式__________________________________________.
⑵若将产生的气体通过盛有石蕊试液的试管中，现象是；______________若通过品红溶液，现象是__________________。
16.
回答下列问题。
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_
_____________________
（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
_________→________→________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是_______________，
B瓶溶液的作用是_______________，
C瓶溶液的作用是_______________。
(4)装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________。
(5)装置③中所盛溶液是_________，可以验证的产物是___________。
四、氮及其化合物
1．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过（
）
A．Na2CO3
B．NaHCO3
C．H2O
D．浓H2SO4
2．列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．浓硝酸
3．下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的有（
）
A．C+HNO3(浓)
B．CuO+HNO3
C．Cu+HNO3
D．Fe(OH)3+HNO3
4．下列反应属于氮的固定的是（
）
A．空气在雷电作用下所产生NO
B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2
D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
5．只能用排空气法收集的气体有
（
）
A．NO
B．NO2
C．H2
D．CO
6．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（
）
A．氢氧化钠溶液
B．浓硝酸
C．浓盐酸
D．浓硫酸
7．可用来干燥氨气的有（
）
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．硅胶
D．五氧化二磷
8.
下列方法中，不能用于实验室制氨气的是（
）
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
9．下列操作不能用于检验NH3的是（
）
A．气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与浓硫酸反应生成铵盐
D．气体与浓盐酸反应生成铵盐
10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（
）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42－
B．
Na+、Ba2+、Al3+－、NO3-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-
D．
Na+、K+、NO3-、SiO32-
11．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）
A
N2
B
SO2
C
CO2
D
CO
12．关于氨水的叙述中，错误的是（
）
A.氨水的溶质是NH3·H2O
B.氨水可使酚酞指示剂变红
C.氨水中含三种分子和三种离子
D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
13．只能用排空气法收集的气体有（
）A.NO
B.NO2
C.H2
D.CO
14．可用来干燥氨气的有（
）
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.氯化钙
D.五氧化二磷
15．氮的固定是指（
）
A.植物从土壤中吸收氮肥
B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C.将空气中的氮气转变为氮的化合物
D.硝酸和氨气反应生成氮肥
16．氨是一种重要的致冷剂，这是因为（
）
A.它在常温下是一种气体
B.氨极易溶于水
C.液氨气化时吸收大量的热量
D.氨的化合价为-3价
17．下列变化中不属于化学变化的是（
）
A.SO2使品红溶液褪色
B.氨氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.漂白粉使某些染料褪色
18．与3.2g
SO2所含的氧原子数相等的NO2质量是（
）
A.
3.2g
B.
4.6g
C.6.4
g
D.
2.3g
19．在NO2与水的反应中（
）
A.氮元素的化合价不发生变化
B.
NO2只是氧化剂
C.
NO2只是还原剂
D.
NO2既是氧化剂，又是还原剂
20.下列离子方程式中，错误的是（
）
A.将氨气通入盐酸中：NH3
+
H+
=
NH4+
B.
在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+
+
OH-
=
NH3
+
H2O
C.
将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu
+
4
H+
+2
NO3-
=
Cu
2+
+
2
NO2
+
2
H2O
D.
将稀硫酸滴在铜片上：Cu
+
2H+
=
Cu
2+
+
H2
21
（6分）如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
请回答：
（1）A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A；B；C；D；E。
（2）写出物质间转化的离子方程式E→C
22．右图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑴写出下列各物质的化学式。
C_________、X__________、B__________、F___________、G___________
⑵写出下列反应的方程式。
C+D→E（化学方程式）
存在说明含有。