课件29张PPT。请大家回忆一下：什么是酸？什么是碱？
它们有哪些性质呢？写出下列反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑酸与活泼金属反应生成盐和氢气Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O酸与金属氧化物反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl +H2O酸与碱反应生成盐和水CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑酸与盐反应生成新盐和新酸NaOH+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓碱与盐反应生成新盐和新碱
盐这便是今天要学习的盐。什么是盐？写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵NaCl === Na+ + Cl-BaCl2 === Ba2+ + 2 Cl-Na2SO4 === 2 Na+ + SO42 —KNO3 === K+ + NO3－Na2CO3 === 2 Na+ + CO32－找出上列电离方程式的共同点。电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。NH4Cl === NH4+ + Cl－将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。盐的分类按所含阳离子分盐钾盐:KCl KNO3 K2SO4 等钠盐:镁盐:硝酸盐:碳酸盐:……….NaCl NaNO3 Na2SO4 等MgCl2 MgSO4 MgNO3 等KNO3 NaNO3 MgNO3 等K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等按所含阴离子分……….盐的分类(按溶解性)盐可溶性盐不溶性盐学习溶解性表溶碱钾钠钙钡铵大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙
判断下列物质的溶解性。1.ZnSO4:______ 2.AgCl:________
3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________
5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________
7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______
11.BaCO3:_______ 12.Mg(OH)2:______溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶盐有什么化学性质？酸的化学性质之一：酸可和盐反应 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O +CO2↑温故知新酸+盐==新盐+新酸CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 碱的化学性质之一：碱可以和盐反应蓝色沉淀红褐色沉淀碱+盐==新盐+新碱盐可和金属反应：盐的化学性质： Fe +CuSO4 =FeSO4+CuCu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu反应类型都是置换反应条件：
前置后，
盐可溶金属+盐溶液==新盐+新金属除K、Ca、Na先与水反应 [实验] 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：___________ Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2NaCl白色沉淀思考：盐可不可以跟盐反应？盐可以跟盐反应：盐+盐==新盐+新盐复分解反应碳酸钠与氯化钙反应原理分析:Na2CO3溶液中含有离子2Na+CO32-CaCl2溶液中含有离子Ca2+2Cl—Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理 Na2CO3 溶液中
含有的离子 CaCl2溶液中
含有的离子 2Na+CO32— Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl两种化合物互相交换成分生成新的化合物：复分解反应。复分解反应两种化合物相互交换成分，
生成另外两种化合物的化学反应AB + CD = AD + CBKNO3溶液中含有离子K+NO3- NaCl溶液中含有离子Na+Cl-K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl- 思考：
KNO3溶液与NaCl溶液会不会发生反应？反应前后离子一样，没有发生反应复分解反应的发生是有条件的复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl这两个反应是不能进行。复分解反应：(酸、碱、盐之间的反应）3、复分解反应发生的条件：生成物中必须要有沉淀或气体或水生成。AB + CD = AD + CB1、定义：两种化合物相互交换成分，生成两种
新化合物的反应。2、复分解反应⑴酸＋碱＝盐＋水⑵酸＋某些盐＝新酸＋新盐⑶某些碱＋某些盐＝新碱＋新盐⑷某些盐＋某些盐＝新盐＋新盐⑶ ⑷的条件；
1：反应物盐碱一定可溶 2；生沉物一定有沉淀。下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl因为1：碱不能与金属氧化物反应。
2：酸不能与非金属氧化物反应。
3：Fe(OH)3难溶下列物质能发生化学反应吗？为什么？5、Na2CO3＋2HCl= 2NaCl ＋H2O+ CO2↑
6、Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4↓＋2H2O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2NaNO3+CuCl2因为7和8：不符合复分解反应的条件。中和反应是否是复分解反应？ 复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4 +2H2OCa2+、OH－ H+、SO4 2 －Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反应的离子变化从微观的角度看复分解反应离子减少H+、SO42－Na+、CO3 2 －Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变 H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4+ + H2O——√溶液中反应的离子变化离子减少Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 －Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ Na2CO3—— 2NaOH+——CaCO3↓√溶液中反应的离子变化离子减少K2SO4 + NaNO3×Na+、SO42－ K+、NO3－K+、SO42－前后溶液中离子种类没有改变 Na2SO4 + KNO3 ——Na+、NO3－溶液中反应的离子变化离子不变复分解反应条件的探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4BaCl2与Na2SO4反应结论：
有沉淀生成时，复分解反应能够发生 实质：旁观者：Cl-和Na+复分解反应条件的探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2ONa2CO3和HCl反应结论：
有______生成时，复分解反应能够发生 CO2实质：旁观者：Cl-和Na+气体K+OH-H+NO3－H2OKOH和稀HNO3反应复分解反应条件的探究结论：
有______生成时，复分解反应能够发生 实质：旁观者：NO3-和K+水复分解反应的实质: 离子间的相互结合，
生成沉淀或气体或水。 沉淀、气体、水属于难电离的物质，
即不能电离出自由移动的离子。 离子减少课件46张PPT。 1.6 几种重要的盐什么是酸？什么是碱？什么是盐？食盐就是盐，盐就是
食盐的说法对吗？NO3-、Na+、Cu2+、H+、Cl-、SO42-、OH-下列离子中，能组成多少种酸、碱、盐NaNO3
Na2SO4
NaClNaOH
Cu(OH)2
HCl
H2SO4
HNO3
1.某10岁少年因食用非法私制食盐而中毒殒命.
2.某女大学生一口气吃了十多根火腿肠,出现休克现象,经医院抢救后脱险.所以,盐不一定能吃,我们购买食盐一定要注意,不能买工业用盐.原因是吃了含工业用盐的食物,工业用盐的主要成分是NaNO2 氯化钠俗称食盐,白色固体.易溶于水井盐海盐湖盐岩盐氯化钠在自然界分布很广 最大的是青海柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的岩盐，足够我国十三亿人口食用四千多年! 井盐则以已有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名!小知识:海水蒸发结晶因为S随T变化不大粗盐提纯溶解.过滤.
蒸发.洗涤2.玻璃棒分别有何作用？1.各步骤分别用到哪些仪器？3.过滤中应注意:“一贴两低三靠”4.结晶时应注意:较多晶体析出停止加热5.如何洗涤呢？ 1.为何风吹日晒有利于食盐晶体的析出？
2.为什么制取氯化钠晶体时不宜采取降温的方法？ 完成下列知识我的发言最积极3.为什么海水不结冰、雪地上洒 盐雪易熔化？1、粗盐易潮解，精盐不潮解 粗盐中含有易吸水的氯化钙和氯化镁,所以易潮解;精盐不潮解是没有易吸水的氯化钙和氯化镁.物理性质：所以:氯化钙是中性干燥剂,
能干燥任何气体.2、无色透明晶体，有咸味，易溶于水，但S随T变化不明显粗盐(含少量泥沙.MgCl2.CaCl2.CaSO4.
MgSO4)如何用化学方法提纯？现提供操作如下：
1）过滤
2）加过量Na2CO3
3）加过量BaCl2
4）加过量稀HCl
5）加过量NaOH
6）蒸发结晶.
正确顺序为 .思考?→除Ca2+及过量的Ba2+→除SO42—→除Mg2+→除过量的CO32+.OH—→全部沉淀后再过滤→HCl挥发5 3 2 1 4 6 或 3 5 2 1 4 6讨论：如何检验Cl-？白色沉淀NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3氯离子的鉴别方法：用硝酸银溶液和稀硝酸 滴加AgNO3溶液,如果产生一种不溶于稀
HNO3的白色沉淀,则该物质中含有Cl－.实验:收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴
硝酸银溶液,有什么现象产生?反应的化学方程式:食盐用途:1.食盐是生理活动不可缺少的,可用于
食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉)注意:摄入过高,会引起高血压2.制生理盐水（0.9%） 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水. 日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗? 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用.3.重要的化工原料
制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等电解食盐水模式图2.从2000年10月1日起,我国食盐加碘量调整为每千克食盐含碘0.035克,相当于每千克食盐中含碘酸钾 克?1.下列说法错误的是( )
A.干冰不是冰 B.纯碱不是碱
C.食盐不是盐 D.铅笔芯中不含铅 练 习:碳酸钠≠碳酸钠晶体 碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打;碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)俗称晶碱.天然碱;它们都是白色固体,易溶于水,水溶液呈碱性;广泛用于化工.玻璃.纺织.制药和食品.CuSO4≠CuSO4.5H2O碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打,白色粉末,它从溶液里结晶析出时,结合一定数目的结晶水分子而成为Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O俗称晶碱.天然碱,在干燥空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化.溶液中
结晶析出干燥空
气中风化思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?物理变化化学变化CuSO4.5H2O Na2CO3?10H2O结晶水Na2CO3?10H2O == Na2CO3+10H2O常见的结晶水合物说明:结晶水合物是纯净物,化学式中的“·”表示化合.硫酸铜晶体不易风化,加热才分解.碳酸钠晶体在干燥空气中易风化露置空气中质量减少且变质2.何谓风化?它属于物理变化还是化学变化?
3.用加热的方法使结晶水合物失去结晶水的现象是否属于化学变化？我也会!请回答：1.结晶水合物是混合物吗？实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,有何现象？溶液变红1.碳酸钠与酸碱指示剂反应3.与碱反应: Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH碳酸钠的化学性质碳酸钠的水溶液呈碱性2.与酸反应:Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑4.与盐反应:Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3 Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH制取烧碱Na2CO3+Cu(OH)2→ Na2CO3+KOH→Na2CO3+AgCl→ Na2CO3+K2SO4→ 鉴别氢氧化钠是否变质:
甲的做法:取样品加入蒸馏水,配成溶液,滴入酚酞试液,试液变红则说明没变质,试液不变色证明已变质.
乙的做法:加入盐酸,产生气泡证明变质,不产生气泡证明没变质.
思考:你还有什么证明变质的方法吗?若有变质如何除去杂质？你来评理？ 馒头发酵过程中会产生一种酸性物质(HA),使馒头酸硬,难以下咽,若在面粉中加一些纯碱,用力揉和做成镘头,加热蒸熟;蒸熟的馒头能变得疏松多孔,不再酸硬,为什么?写出其反应原理?思考？ 碳酸氢钠
（小苏打）碳酸钠发酵粉的主要成分之一
治疗胃酸过多症(纯碱.苏打)用途：1.制玻璃(砂.石灰石.纯碱为原料)2.发酵: 除酸 产生气体使膨松3.洗涤剂: 不溶性物质如何洗? 标准是什么？侯氏联合制碱法 向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵,再加入食盐粉未充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱;请写出该过程的化学方程式并注明反应类型;指出该过程中反应的起始原料和最终产物.侯德榜1.氢氧化钠,粗盐在空气中均易 ,属于 变化,硫酸铜,碳酸钠粉末与水化合生成晶体属于 变化,碳酸钠晶体在空气中放置易 变成碳酸钠
粉末，属于 变化潮解化学化学物理风化2.有碳酸钠.硫酸铜.食盐等物质,填写化学式:
农业上用作杀菌剂的是 ，生活中用于调味的是 ,可用于除去面团发酵生成的酸的是 .CuSO4NaClNa2CO33.我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是( )
A.高锰酸钾 B.碳酸钠 C.亚硝酸钠 D.硫酸镁 C4.下列物质可使无色酚酞试液变红的是( )
A.食盐水 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.盐酸5.下列变化属于化学变化的是( )
A.氢氧化钠的潮解 B.碳酸钠晶体的风化
C.海水晒盐制食盐 D.浓盐酸的挥发BC5.下列关于碳酸钠晶体说法错误的是( )
A.碳酸钠俗称纯碱,它是一种碱
B.碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C.向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸,有少量气泡出来
D.能除去油污,可作厨房清洁剂 A6.下列物质的名称.俗称.化学式三者都相符的是( )
A.氢氧化钠 食盐 NaCl B.氧化钙 消石灰 CaO
C.碳酸钠 纯碱 Na2CO3 D.硫酸铜 胆矾 CuSO4·5H2O7.既能HCl与反应,又能与石灰水反应的是( )
A.MgSO4 B.Na2CO3 C.CaCO3 D.FeCl38.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( )
A.稀硫酸 B.食盐水 C.石灰水 D.稀盐酸和澄清石灰水9.下列各组离子能共存的是( )
A.H+、Na+、NO3－ B.Ba2+、OH－、SO42－ C.Ca2+、NO3－、CO32－ D.Ag+、Na+、Cl－CBDA12.怎样鉴别氯化钠.硫酸铜.碳酸钠三种水溶液?利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液--蓝色，向剩下的两种溶液中分别加入盐酸，产生无色无味气体的是碳酸钠，无明显变化的是氯化钠。10.对人的生理活动关系最大的盐是( )
A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl211.现有Ba(OH)2.Na2CO3.MgSO4三种溶液,将它们两两混合,生成沉淀的种类有( )
A.1种? B.2种?? C.3种? D.4种13.青海地区有许多含盐碱的湖泊,附近的居民夏天晒盐,冬天捞碱,试述其这样做的理由?14.炎热的夏天,由于运动你流了大量的汗水,在运动过程中,一滴汗水流到你嘴里,它是什么味道?这味道可能是什么物质引起的?请你设计一个简单实验检验你的猜想的一部分?CD15.某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验,该反应的化学方程式为 ;为使反应完全,先往氢氧化钙溶液中滴人几滴无色酚酞试液,然后再滴人碳酸钠溶液,根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行,你认为这样做对不对?(填“对”或“不对”),理由是 .16.某化合物由下列阴阳离子各一种组成：
阳离子：Na+，Ba2+，Cu2+，Fe3+
阴离子：Cl-，CO32-，SO42-
为了判断它的组成，做如下实验：
①把该化合物加水振荡,能完全溶解得到无色溶液
②向该化合物的溶液中加入稀盐酸,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,试判断该化合物是什么物质?
写出有关反应的化学方程式。大理石.石灰石.汉白玉.贝壳等的
主要成分都是碳酸钙CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑1、碳酸钙与酸反应2、碳酸钙高温分解不溶性碳酸盐===金属氧化物＋非金属氧化物回顾CaCO3化学性质实质：CO32_+2H+ = H2O+CO2思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?岩石盐酸澄清石灰水冒气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,寻找两者有什么相同之处？CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O都生成碳酸钙沉淀石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质1.钟乳石.石笋.石柱的成分是什么?2.水滴石穿的原理是什么?3.茶壶内的水垢是如何形成的?思考：碳酸钙CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2可溶于水向含Ca(OH)27.4克的石灰水中不断通入CO2,看到的现象是 . (问澄清变浑浊与浑浊变澄清,哪个快?),若用导电装置测定变化中的溶液导电性,灯泡亮暗变化为 .要想生成5克沉淀,需要通入 克CO2气体。 课堂练习:碳酸钙(CaCO3)碳酸钙是重要的建筑材料.1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。如遇酸雨,可能会出现什么情况?1.碳酸钙是重要的建筑材料.用途3.石灰石主要用途是生产水泥.2.制生石灰和CO2珍珠石灰石和粘土按适当比例混合,再加强热,就制得水泥.坚硬难溶于水2.小张在家里收集了一些食品包装袋内的干燥剂(主要成分为氧化钙),又拿来一些纯碱和水,想以此为原料制取氢氧化钠,请你用化学方程式帮他设计一个方案。3.氢氧化钡、碳酸钙、盐酸三者之间能两两相互进行的反应有几个？你能不能换掉其中一种离子，使三种物质都能相互反应？CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 1.要想除去热水瓶内壁上的水垢,应选用的试剂是( )
A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.石灰水 D.食盐水A课内练习3.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加 ,若有 产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是 .稀盐酸气泡CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑咏石灰
于谦
千锤百凿出深山,
烈火焚烧若等闲.
粉身碎骨浑不怕,
要留清白在人间.4.诗词所包含的主要化学原理是什么?CaCO3==CaO＋CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O物理变化硫酸铜晶体俗称胆矾或蓝矾,化学式是CuSO4·5H2O,溶于水,结晶水进入溶剂中;胆矾受热又能失去结晶水,成为白色粉末。 CuSO4.5H2O ==CuSO4+5H2O无水硫酸铜是一种白色固体,能溶于水,水溶液呈蓝色. 硫酸铜粉末为白色,吸水变成蓝色,这一特殊性质,你认为有何作用?检验水的存在：CuSO4+5H2O = CuSO4.5H2O还可用于检验蛋白质的存在碳酸钠和硫酸铜↓↓ 课堂练习1.配制质量分数为16%的硫酸铜饱和溶液500克,需胆矾 克,水 克。2.向某温度下硫酸铜的饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末160克,则析出晶体( )
A.160克 B.大于160克
C.大于250克 D.250克几种重要的盐：1、BaCl2遇CO32-、SO42-、Ag+产生白色沉淀,其中遇SO42-.Ag+产生不溶于酸的白色沉淀2、Ba(NO3)2遇CO32-、SO42-产生白色沉淀,其中遇SO42-产生不溶于酸的白色沉淀.3、AgNO3遇CO32-、Cl-产生白色沉淀，其中遇Cl-产生不溶于酸的白色沉淀。4、KNO3和NaNO3一般不发生复分解反应1.说出下列物质的俗称：HCl CuSO4.5H2O CaO Ca(OH)2 CaCO3 Hg S NaOH NaCl Na2CO3 Na2CO3.10H2O3.下列气体①CO2 ②SO2 ③HCl ④NH3 ⑤SO3 ⑥H2 ⑦N2 ⑧H2S ⑨CO ⑩O2 中:
不能用烧碱固体干燥的是 ,
不能用浓硫酸干燥的是 ,
不能用氯化钙干燥的是 ,
不能用生石灰干燥的是 ,5.某溶液含有硫酸钾.碳酸钾.氯化钾三种物质,若用硝酸银.稀硝酸.硝酸钡溶液做试剂,将溶液中的硫酸根.碳酸根.氯离子分别去掉,每次要求只加一种试剂,除去一种离子,其正确操作顺序是 ;写出有关化学方程式.6.现有A.B.C.D.E五瓶无色溶液,它们是盐酸.氯化钠.氯化钙.氢氧化钙和碳酸钠;为了确定它们各是哪一种,进行了一系列实验,其中观察到的现象如下 (1)Ｂ跟Ｃ两溶液混合,产生了白色沉淀； (2)Ｂ跟Ｄ两溶液混合,产生了白色沉淀； (3)Ｂ跟Ｅ两溶液混合,产生了气泡； (4)Ｃ溶液能使红色石蕊试纸变蓝 分析以上实验现象,推断了出A.B.C.D.E化学式再见
