浙江省嘉兴市2016-2017学年高一（上）期末化学试卷（解析版）

2016-2017学年浙江省嘉兴市高一（上）期末化学试卷
　
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（　　）
A．为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰
B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的
C．SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白
D．干冰或碘化银可用于进行人工降雨
2．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（　　）
A．道尔顿
B．汤姆生
C．卢瑟福
D．玻尔
3．下列物质属于酸性氧化物的是（　　）
A．Na2O2
B．CO
C．CaO
D．SiO2
4．下列仪器对应名称不正确的是（　　）
A．
蒸馏烧瓶
B．
冷凝管
C．
蒸发皿
D．
分液漏斗
5．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2
B．CH4C+2H2
C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
D．CaCO3CaO+CO2
6．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol L﹣1的是（　　）
A．200mL
3mol L﹣1
NaClO3溶液
B．100mL
2mol L﹣1
FeCl3溶液
C．150mL
3mol L﹣1
KCl溶液
D．150mL
1mol L﹣1
MgCl2溶液
7．下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（　　）
A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间
B．都能透过半透膜
C．都是均一、稳定的液体
D．都能产生丁达尔效应
8．下列关于常见物质的工业制法的叙述，不正确的是（　　）
A．工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅
B．工业冶炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石
C．工业冶炼镁：电解熔融的无水氯化镁，可以得到金属镁
D．工业制玻璃：将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得
9．下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（　　）
A．浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化
B．实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性
C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜
D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体
10．医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（　　）
A．32P和31P属于同一种核素
B．32P的原子中所含的质子数为16
C．31P的中子数为16
D．32P的摩尔质量为32
11．表中的物质分类，正确的是（　　）
强电解质
弱电解质
非电解质
A
钠
碳酸
氨气
B
氯化钠
水
Cu
C
硫酸钡
氢氧化钙
硅酸
D
烧碱
次氯酸
CO2
A．A
B．B
C．C
D．D
12．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，浓度均未知．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（　　）
A．酚酞溶液
B．HCl溶液
C．BaCl2溶液
D．Ba（OH）2溶液
13．实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（　　）
A．新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存
B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水
C．少量金属钠保存在四氯化碳中
D．水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中
14．下列有关说法正确的是（　　）
A．将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜
B．将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠
C．铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁
D．硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3
15．下列有关说法不正确的是（　　）
A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一
B．硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维
C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂
16．下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（　　）
A．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2
B．金属钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O
C．高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2
D．金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO22MgO+C
17．在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（　　）
A．只有Cu2+
B．Fe2+、Cu2+
C．Fe3+、Fe2+
D．Fe3+、Cu2+
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
C．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO
19．下列实验操作或结论叙述不正确的是（　　）
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子
B．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏
20．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．在常温常压下，2.24L
NH3与1.8g
H2O，所含的质子数均为NA
B．在常温常压下，1mol
Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NA
C．在标准状况下，64g
SO2
中含有的原子数为3NA
D．在标准状况下，11.2L
H2O含有的分子数为0.5NA
21．已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（　　）
A．得到的沉淀是BaSO4
B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3
C．一定无BaSO3生成
D．无沉淀生成
22．下列装置或操作正确并能达到实验目的（　　）
A．用Ⅰ图装置，可得到干燥的CO2
B．用Ⅱ图装置，若C中出现白色沉淀，则可说明H2CO3的酸性强于H2SiO3
C．用Ⅲ图装置，可除去氯化钠溶液中的泥沙
D．用Ⅳ图装置，分离乙醇和水
23．海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（　　）
A．该实验过程中要用到氧化剂
B．检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液
C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精
D．利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物
24．m
g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到n
L
SO2，则被还原的H2SO4的物质的量是（　　）
A．
mol
B．
mol
C．
mol
D．
mol
25．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考虑溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．
下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中可能含Na+
B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．该溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣
D．该溶液中一定含有Na+
　
二、解答题（共7小题，满分50分）
26．按要求填空
（1）S2﹣中含有18个电子，画出S的原子结构示意图　　．
（2）一水合氨（NH3 H2O）是一种弱电解质，在水中可电离出铵根离子和氢氧根离子，试写出一水合氨的电离方程式　　．
（3）正长石的组成可表示为KAlSi3Ox，试根据化合价计算x=　　．
27．化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用以下方法制取：
3SiO2+6C+2N2Q+6CO
（1）根据上述反应，推测Q的化学式为　　．
（2）上述反应中的还原剂是　　．
（3）上述反应中，每消耗90g
SiO2，可生成产物Q　　g．
28．氯气是一种非常重要的化工原料．请回答下列问题：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式　　．
（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是　　，SO2也能使品红褪色；但是将氯气和SO2等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO2（包括水）反应的离子方程式是　　．
（3）工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是　　．
（4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，所发生的化学反应的方程式是　　．
29．将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4 7H2O），实验操作过程如下：
已知：杂质不溶于稀硫酸．
请回答下列问题：
（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为　　，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是　　．
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为　　．
（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是　　．
30．某研究性学习小组根据老师的学案设计实验对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行研究．
（1）甲同学设计除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠杂质的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳．请写出相关反应的离子方程式　　．
（2）乙同学设计如图实验装置，比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物．最好应在a试管底部加入　　（填化学式）．
（3）小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为碳酸钠），丙同学称取27.4g变质小苏打样品，经过充分加热、冷却、称量，所得固体的质量为21.2g，则原混合物中碳酸钠的质量为　　．
31．实验室需要配制100mL
0.1mol L﹣1
CuSO4溶液．
（1）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是　　．
（2）下列有关实验说法正确的是　　．
a．需称量CuSO4 5H2O晶体2.5g
b．将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶
c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可
（3）若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①容量瓶内壁附有水珠而未干燥　　，
②在定容时，俯视刻度线　　．
32．现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H+浓度为2.5mol L﹣1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
（1）原溶液中H+的物质的量为　　mol．
（2）加入的Ba（OH）2的物质的量浓度为　　mol L﹣1．
（3）原溶液中HCl的物质的量浓度为　　mol L﹣1．
　
2016-2017学年浙江省嘉兴市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（　　）
A．为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰
B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的
C．SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白
D．干冰或碘化银可用于进行人工降雨
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．生石灰不具有还原性；
B．焰色反应为物理变化；
C．二氧化硫不能用于漂白食品；
D．干冰升华和碘化银易分解过程都吸收热量．
【解答】解：A．生石灰一般用于吸水，不具有还原性，不能防止食品的氧化变质，可用作干燥剂，故A错误；
B．节日里绚丽的烟花利用到焰色反应，焰色反应为物理变化，故B错误；
C．二氧化硫有毒，对人体有害，不能用于漂白食品，故C错误；
D．利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴，或干冰升华过程中吸热，水蒸气聚集成小液滴，故D正确．
故选D．
　
2．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（　　）
A．道尔顿
B．汤姆生
C．卢瑟福
D．玻尔
【考点】化学史．
【分析】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；
②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；
③1913年玻尔提出的量子力学模型；
④1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型．
【解答】解：A．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误；
B．1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包”结构的原子结构模型，故B正确；
C．1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，据此他提出了带核的原子结构模型，故C错误；
D．1913年波尔提出的量子力学模型，故D错误；
故选B．
　
3．下列物质属于酸性氧化物的是（　　）
A．Na2O2
B．CO
C．CaO
D．SiO2
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物．
【解答】解：A．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，Na2O2不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故A错误；
B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故B错误；
C．CaO能和酸反应，属于酸性氧化物，不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故C错误；
D．SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；
故选D．
　
4．下列仪器对应名称不正确的是（　　）
A．
蒸馏烧瓶
B．
冷凝管
C．
蒸发皿
D．
分液漏斗
【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器．
【分析】为圆底烧瓶，其它仪器名称均正确，以此来解答．
【解答】解：A．为圆底烧瓶，蒸馏烧瓶具有支管，故A错误；
B．为冷凝管，用于冷凝，故B正确；
C．为蒸发皿，用于溶液与可溶性固体的分离，故C正确；
D．为分液漏斗，用于萃取、分液，分离分层的液体混合物，故D正确；
故选A．
　
5．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2
B．CH4C+2H2
C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
D．CaCO3CaO+CO2
【考点】氧化还原反应．
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应，以此来解答．
【解答】解：A、Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；
B．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于分解反应，故B选；
C．为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；
D．为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故选B．
　
6．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol L﹣1的是（　　）
A．200mL
3mol L﹣1
NaClO3溶液
B．100mL
2mol L﹣1
FeCl3溶液
C．150mL
3mol L﹣1
KCl溶液
D．150mL
1mol L﹣1
MgCl2溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】结合溶质浓度及物质构成计算离子浓度，以此来解答．
【解答】解：A.3mol L﹣1
NaClO3溶液中氯离子浓度为0；
B.2mol L﹣1
FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是2mol L﹣1×3=6mol/L；
C.3mol L﹣1
KCl溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol L﹣1；
D.1mol L﹣1
MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol L﹣1×1=2mol/L，
故选C．
　
7．下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（　　）
A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间
B．都能透过半透膜
C．都是均一、稳定的液体
D．都能产生丁达尔效应
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A．溶液中分散质的粒度小于1nm，胶体中分散质粒度介于1nm﹣100nm；
B．胶粒不能透过半透膜；
C．溶液、胶体特征是均一的、稳定的混合物；
D．溶液无丁达尔效应．
【解答】解：A．氯化铁溶液中分散质粒度小于1nm，氢氧化铁胶体分散质粒度介于1nm﹣100nm，故A错误；
B．氢氧化铁胶体胶粒不能透过半透膜，氯化铁溶液能透过半透膜，故B错误；
C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都具有均一、稳定的特征，故C正确；
D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故D错误；
故选C．
　
8．下列关于常见物质的工业制法的叙述，不正确的是（　　）
A．工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅
B．工业冶炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石
C．工业冶炼镁：电解熔融的无水氯化镁，可以得到金属镁
D．工业制玻璃：将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅；
B．工业炼铁原料中应有石灰石不是生石灰，工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；
C．镁为活泼金属，可用电解法冶炼；
D．玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅．
【解答】解：A．焦炭在高温下还原二氧化硅得到的
硅含有碳、碳化硅等杂质，为粗硅，为进一步提纯，可与氯气反应，再用氢气还原，故A错误；
B．业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，故B正确；
C．镁为活泼金属，且熔融的氯化镁可导电，工业用电解法熔融的氯化镁的方法冶炼镁，故C正确；
D．玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，可用石灰石、纯碱、石英为原料，故D正确．
故选A．
　
9．下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（　　）
A．浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化
B．实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性
C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜
D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体
【考点】浓硫酸的性质．
【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，可用作干燥剂，可使蔗糖等因脱水而碳化，可使铁、铝等发生钝化，浓硫酸沸点高，可用于制备挥发性气体等，以此解答该题．
【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；
B．浓硫酸酸性较强，且难挥发，可用于制备二氧化硫等气体，与氧化性无关，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，故C正确；
D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故D错误．
故选C．
　
10．医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（　　）
A．32P和31P属于同一种核素
B．32P的原子中所含的质子数为16
C．31P的中子数为16
D．32P的摩尔质量为32
【考点】核素．
【分析】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
B．原子的质子数等于原子序数；
C．元素符号左上角数字为质量数，等于质子数+中子数；
D．摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其质量数．
【解答】解：A．32P和31P质子数相同都为15，中子数不同分别为17、16，是不同种核素，故A错误；
B．32P的质子数为15，所以原子中所含的质子数为15，故B错误；
C．31P的原子中所含的中子数=3﹣15=16，故C正确；
D．32P的摩尔质量为32g/mol，故D错误；
故选C．
　
11．表中的物质分类，正确的是（　　）
强电解质
弱电解质
非电解质
A
钠
碳酸
氨气
B
氯化钠
水
Cu
C
硫酸钡
氢氧化钙
硅酸
D
烧碱
次氯酸
CO2
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质；
在水溶液中和熔融状态下只能部分电离的化合物为弱电解质；
在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．
【解答】解：A、钠为单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、Cu为单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、氢氧化钙在水溶液中或熔融状态下能完全电离，则为强电解质，故C错误；
D、烧碱在水溶液中或熔融状态下能完全电离为强电解质，次氯酸为弱酸在水溶液中只能部分电离为弱电解质，CO2本身不能电离出离子属于非电解质，故D正确．
故选D．
　
12．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，浓度均未知．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（　　）
A．酚酞溶液
B．HCl溶液
C．BaCl2溶液
D．Ba（OH）2溶液
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且碳酸钠可发生复分解反应生成沉淀、气体等，以此解答该题．
【解答】解：A．溶液都呈碱性，用酚酞不能鉴别，故A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应生成气体，可鉴别，故B正确；
C．碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；
D．碳酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀，可鉴别，故D正确．
故选A．
　
13．实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（　　）
A．新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存
B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水
C．少量金属钠保存在四氯化碳中
D．水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中
【考点】化学试剂的分类．
【分析】A．氯水中的次氯酸具有不稳定性，见光分解；
B．液溴易挥发；
C．钠的密度比四氯化碳的小；
D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，为矿物胶，有较强的粘性．
【解答】解：A．新制氯水中存在氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的平衡，次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确；
B．液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，故B正确；
C．钠的密度比四氯化碳的小，会浮在四氯化碳上面，能与空气中的水或氧气反应，故C错误；
D．水玻璃具有粘合性，则水玻璃保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中，故D正确；
故选C．
　
14．下列有关说法正确的是（　　）
A．将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜
B．将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠
C．铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁
D．硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3
【考点】钠的化学性质．
【分析】A．根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；
B、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；
C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫．
【解答】解：A．钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出红色金属Cu，故A错误；
B、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故B正确；
C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故C错误；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D错误；
故选B．
　
15．下列有关说法不正确的是（　　）
A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一
B．硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维
C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂
【考点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅．
【分析】A．溴化银见光易分解；
B．硅不能用于高导纤维；
C．镁燃烧放热耀眼的白光；
D．硫酸钡不溶于酸．
【解答】解：A．溴化银不稳定，见光易分解，为重要的感光材料，可用于胶卷，故A正确；
B．硅可导电，为半导体材料，但不能用于高导纤维，通常用二氧化硅，故B错误；
C．镁燃烧放热耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故C正确；
D．硫酸钡不溶于酸，且不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，故D正确．
故选B．
　
16．下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（　　）
A．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2
B．金属钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O
C．高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2
D．金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO22MgO+C
【考点】化学方程式的书写．
【分析】A．铁与氯气反应生成的氯化铁；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠；
C．该反应中的还原剂为CO，不是C；
D．Mg能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C．
【解答】解：A．过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，正确的化学方程式为：2Fe+3Cl23FeCl2，故A错误；
B．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O22Na2O2，故B错误；
C．高炉炼铁中，还原铁矿石的反应为：2CO+Fe2O32Fe+2CO2，故C错误；
D．金属镁在二氧化碳中发生反应：2Mg+CO22MgO+C，所以不能用CO2灭火，故D正确；
故选D．
　
17．在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（　　）
A．只有Cu2+
B．Fe2+、Cu2+
C．Fe3+、Fe2+
D．Fe3+、Cu2+
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．
【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+，
故选B．
　
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
C．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
B．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．
【解答】解：A．铁粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子也参加反应，正确的离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，故D正确；
故选D．
　
19．下列实验操作或结论叙述不正确的是（　　）
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子
B．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．观察K的焰色反应透过蓝色钴玻璃；
B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知气体为二氧化碳或二氧化硫；
C．分液时，避免上下层液体混合；
D．温度高时加沸石，易导致液滴飞溅．
【解答】解：A．观察K的焰色反应透过蓝色钴玻璃，则观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，故A正确；
B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知气体为二氧化碳或二氧化硫，可知原溶液中含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故B错误；
C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．温度高时加沸石，易导致液滴飞溅，则先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏，故D正确；
故选B．
　
20．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．在常温常压下，2.24L
NH3与1.8g
H2O，所含的质子数均为NA
B．在常温常压下，1mol
Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NA
C．在标准状况下，64g
SO2
中含有的原子数为3NA
D．在标准状况下，11.2L
H2O含有的分子数为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．常温常压，Vm≠22.4L/mol；
B．常温下，氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸和水；
C．依据n==结合二氧化硫为三原子分子解答；
D．气体摩尔体积使用条件为气体．
【解答】解：A．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm不确定，无法计算氨气的物质的量和含的质子数，故A错误；
B．常温下，氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸和水，消耗1mol氯气，转移1mol电子，故B错误；
C．在标准状况下，64g
SO2
中含有的原子数为×3×NA=3NA，故C正确；
D．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：C．
　
21．已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（　　）
A．得到的沉淀是BaSO4
B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3
C．一定无BaSO3生成
D．无沉淀生成
【考点】铵盐；含硫物质的性质及综合应用．
【分析】根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断；生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．
【解答】解：硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应，
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3
=（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl．
依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，
二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，
所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，
最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，
因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4；
故选B．
　
22．下列装置或操作正确并能达到实验目的（　　）
A．用Ⅰ图装置，可得到干燥的CO2
B．用Ⅱ图装置，若C中出现白色沉淀，则可说明H2CO3的酸性强于H2SiO3
C．用Ⅲ图装置，可除去氯化钠溶液中的泥沙
D．用Ⅳ图装置，分离乙醇和水
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．CO2与碱石灰反应；
B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；
C．泥沙不溶于水；
D．乙醇和水互溶，沸点不同．
【解答】解：A．CO2与碱石灰反应，不能选图中装置干燥，故A错误；
B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故B错误；
C．泥沙不溶于水，则选择图中过滤装置可除去氯化钠溶液中的泥沙，故C正确；
D．乙醇和水互溶，沸点不同，应选蒸馏法分离，不能利用图中蒸发分离，故D错误；
故选C．
　
23．海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（　　）
A．该实验过程中要用到氧化剂
B．检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液
C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精
D．利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物
【考点】氧化还原反应．
【分析】A．把碘离子转化为单质碘，I元素的化合价会升高；
B．单质碘遇到淀粉溶液会变蓝色；
C．酒精与水互溶，不能作萃取剂；
D．食盐受热不挥发也不分解，单质碘受热易升华．
【解答】解：A．把碘离子转化为单质碘，I元素的化合价会升高，所以该实验过程中要用到氧化剂把碘离子氧化为单质碘，故A正确；
B．单质碘遇到淀粉溶液会变蓝色，所以检验碘单质是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化钾溶液，故B错误；
C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故C错误；
D．食盐受热不挥发也不分解，单质碘受热易升华，所以利用如图所示装置能分离食盐和晶体碘的混和物，在盛有冷水的烧瓶的底部接收得到的是单质碘，烧杯中剩余的是食盐，故D错误．
故选A．
　
24．m
g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到n
L
SO2，则被还原的H2SO4的物质的量是（　　）
A．
mol
B．
mol
C．
mol
D．
mol
【考点】氧化还原反应．
【分析】浓硫酸足量，Cu完全反应，根据电子转移守恒计算n（SO2），被还原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2），根据n=计算SO2的物质的量，根据S原子守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2），根据m=nM计算被还原的硫酸，据此解答．
【解答】解：mgCu的物质的量==mol，
反应整个Cu元素化合价由0价升高为+2，S元素化合价由+6降低为+4，根据电子转移守恒有：（6﹣4）×n（SO2）=2×mol，故n（SO2）=mol，被还原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2）=mol，
由于二氧化硫的体积没有说明是否是标准状况，所以无法计算物质的量，则不能根据SO2来计算被还原的H2SO4的物质的量；
故选B．
　
25．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考虑溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．
下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中可能含Na+
B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．该溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣
D．该溶液中一定含有Na+
【考点】无机物的推断．
【分析】（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL，可知一定含NH4+为=0.01mol；
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，一定不含CO32﹣，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，则一定含SO42﹣为=0.01mol；
（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，（2）中引入氯离子，不能确定原溶液中是否含氯离子，以此来解答．
【解答】解：由上述分析可知，含0.01molNH4+，含0.01molSO42﹣，不能确定是否含Cl﹣，一定不含CO32﹣，
由电荷守恒可知，0.01mol＜0.01mol×2，则还一定含阳离子为Na+，
A．该溶液中一定含有Na+，故A错误；
B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Na+，故B错误；
C．该溶液中一定不含CO3﹣，不能缺定是否含NO3﹣，故C错误；
D．由上述分析可知，该溶液中一定含有Na+，故D正确；
故选D．
　
二、解答题（共7小题，满分50分）
26．按要求填空
（1）S2﹣中含有18个电子，画出S的原子结构示意图　　．
（2）一水合氨（NH3 H2O）是一种弱电解质，在水中可电离出铵根离子和氢氧根离子，试写出一水合氨的电离方程式　NH3 H2O NH4++OH﹣　．
（3）正长石的组成可表示为KAlSi3Ox，试根据化合价计算x=　8　．
【考点】原子结构示意图．
【分析】（1）原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等，据此书写硫原子的原子结构示意图；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子；
（3）正长石的化学式是KAlSi3Ox，根据正负化合价的代数和为0，求解x．
【解答】解：（1）硫原子的质子数为16，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳6个电子，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3 H2O NH4++OH﹣，
故答案为：NH3 H2O NH4++OH﹣；
（3）正长石的化学式是KAlSi3Ox，正负化合价的代数和为0，正长石中，钾为+1、铝为+3、硅为+4、氧为﹣2价，写成氧化物时，要特别注意元素守恒，即写成氧化物前后各种元素的原子数相等，（+1）+（+3）+3×（+4）+x×（﹣2）=0，解得x=8，
故答案为：8．
　
27．化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用以下方法制取：
3SiO2+6C+2N2Q+6CO
（1）根据上述反应，推测Q的化学式为　Si3N4　．
（2）上述反应中的还原剂是　C　．
（3）上述反应中，每消耗90g
SiO2，可生成产物Q　70　g．
【考点】氧化还原反应．
【分析】已知3SiO2+6C+2N2Q+6CO，根据原子守恒可知Q为Si3N4，反应中C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合方程式计算．
【解答】解：（1）已知3SiO2+6C+2N2Q+6CO，根据原子守恒可知Q为Si3N4，故答案为：Si3N4；
（2）3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO反应中C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则C为还原剂；
故答案为：C；
（3）已知反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，则每消耗90g
SiO2，可生成产物Si3N4为=70g；
故答案为：70．
　
28．氯气是一种非常重要的化工原料．请回答下列问题：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式　MnO2+4HCl（浓）MnCl2↑+Cl2+2H2O　．
（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是　次氯酸　，SO2也能使品红褪色；但是将氯气和SO2等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO2（包括水）反应的离子方程式是　SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣　．
（3）工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是　Ca（ClO）2　．
（4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，所发生的化学反应的方程式是　2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2　．
【考点】氯气的化学性质．
【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是生成的次氯酸，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，离子反应为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；
（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
（4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，还原性的碘离子和亚铁离子全部反应，由此书写化学方程式；
【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2↑+Cl2+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2↑+Cl2+2H2O；
（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是生成的次氯酸，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，离子反应为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣，故答案为：次氯酸；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；
（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
（4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，还原性的碘离子和亚铁离子全部反应，即溶液中发生的化学反应可表示为2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故答案为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2．
　
29．将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4 7H2O），实验操作过程如下：
已知：杂质不溶于稀硫酸．
请回答下列问题：
（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为　Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O　，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是　过滤　．
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为　Fe+2Fe3+=3Fe2+　．
（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是　取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则哦人们能够用中仍存在Fe3+，反之不含　．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】由流程可知，Fe、Fe2O3均与硫酸反应，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，再加足量Fe粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液B蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4 7H2O，以此来解答．
【解答】解：步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是过滤，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；过滤；
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则哦人们能够用中仍存在Fe3+，反之不含，故答案为：取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则哦人们能够用中仍存在Fe3+，反之不含．
　
30．某研究性学习小组根据老师的学案设计实验对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行研究．
（1）甲同学设计除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠杂质的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳．请写出相关反应的离子方程式　CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣　．
（2）乙同学设计如图实验装置，比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物．最好应在a试管底部加入　Na2CO3　（填化学式）．
（3）小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为碳酸钠），丙同学称取27.4g变质小苏打样品，经过充分加热、冷却、称量，所得固体的质量为21.2g，则原混合物中碳酸钠的质量为　10.6g　．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】（1）碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，据此书写离子方程式；
（2）碳酸氢钠稳定性差，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，a处温度较高，最好在a试管底部加入碳酸钠；
（3）发生反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，利用差量法计算出混合物碳酸氢钠的质量，然后计算出碳酸钠的质量．
【解答】解：（1）碳酸氢钠与二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，
故答案为：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣；
（2）碳酸氢钠在小试管b，Na2CO3在大使管a，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，
故答案为：Na2CO3；
（3）设混合物中含有碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m
168
62
x
27.4g﹣21.2g=6.2g
则：
=，
解得：x=16.8g，
原混合物中碳酸钠的质量为：27.4g﹣16.8g=10.6g，
答：原混合物中碳酸钠的质量是10.6g．
　
31．实验室需要配制100mL
0.1mol L﹣1
CuSO4溶液．
（1）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是　烧杯　．
（2）下列有关实验说法正确的是　ac　．
a．需称量CuSO4 5H2O晶体2.5g
b．将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶
c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可
（3）若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①容量瓶内壁附有水珠而未干燥　无影响　，
②在定容时，俯视刻度线　偏高　．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）a.1mol五水硫酸铜含有1mol硫酸铜，依据m=CVM计算需要五水硫酸铜的质量；
b．移液时应用玻璃棒引流；
c．为防止溶质损耗，需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶；
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可，导致溶液体积偏大；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：烧杯；
故答案为：烧杯；
（2）a．配制100mL
0.1mol L﹣1
CuSO4溶液，需要五水硫酸铜的质量为：0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，故a正确；
b．移液时应用玻璃棒引流，图中为用玻璃棒引流，故b错误；
c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶，否则溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故c正确；
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可，导致溶液体积偏大，依据C=进行可知，溶液浓度偏低，故d错误；
故选：ac；
（3）①容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；
故答案为：无影响；
②在定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高．
　
32．现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H+浓度为2.5mol L﹣1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
（1）原溶液中H+的物质的量为　0.5　mol．
（2）加入的Ba（OH）2的物质的量浓度为　0.1　mol L﹣1．
（3）原溶液中HCl的物质的量浓度为　2.3　mol L﹣1．
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】（1）据n=cv计算；
（2）根据Ba原子守恒即n（Ba（OH）2）=n（BaSO4），并根据其中BaSO4的量求Ba（OH）2；
（3）根据硫元素守恒即n（H2SO4）=n（BaSO4），并根据氢元素守恒n（HCl）+2n（H2SO4）=n（H+），求HCl的物质的量浓度；
【解答】解：（1）n（H+）=cv=2.5mol L﹣1×0.2L=0.5mol
故答案为：0.5
（2）n（BaSO4）===0.02mol
根据Ba原子守恒即n（Ba（OH）2）=n（BaSO4）=0.02mol
C（Ba（OH）2）===0.1mol L﹣1
故答案为：0.1
（3）根据硫元素守恒即n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol
根据氢元素守恒n（HCl）+2n（H2SO4）=n（H+），即n（HCl）+2×0.02=0.5，解得n（HCl）=0.46mol
c（HCl）==2.3mol L﹣1
故答案为：2.3
　
2017年4月21日