浙江省金华十校联考2016-2017学年高一（上）期末化学试卷（解析版）

2016-2017学年浙江省金华十校联考高一（上）期末化学试卷
　
一、选择题
1．下列物质属于碱的是（　　）
A．KCl
B．Cu2（OH）2CO3
C．Na2CO3
D．NaOH
2．下列仪器适合用于萃取分液的是（　　）
A．
B．
C．
D．
3．下列属于电解质的是（　　）
A．盐酸
B．蔗糖
C．硫酸铜
D．漂白粉
4．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
5．下列对化学知识概括合理的是（　　）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同素异形体
C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
6．下列说法不正确的是（　　）
A．重氢、超重氢是制造氢弹的原料
B．氯气可用于农药生产、药物合成
C．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂
D．碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂
7．下列说法正确的是（　　）
A．一个D2O分子所含的中子数为8
B．CO2的电子式：：O：：C：：O：
C．水的结构简式：H﹣O﹣H
D．HCl的电子式：
8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（　　）
A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠
D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠
9．下列说法正确的是（　　）
A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质
B．食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液
C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出
D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质
10．呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（　　）
A．质子数是6
B．质量数是6
C．电子数是13
D．中子数是13
11．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）
A．2：1
B．1：1
C．1：2
D．4：2
12．如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（　　）
实验室制氧
用石灰石和稀盐酸制取CO2
蒸馏
溶液转移
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B．Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
14．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（　　）
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：甲＞乙
C．最外层电子数：甲＞乙
D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊
15．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（　　）
A．钠浮在水面上
B．会听到嘶嘶声
C．水溶液变为红色
D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动
16．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）
A．1：2
B．1：4
C．2：1
D．4：1
17．能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
单质氧化物酸或碱盐．
A．硅
B．硫
C．铜
D．铁
18．将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（　　）
①红色溶液很快褪色
②红色溶液不褪色
③有白色沉淀生成
④溶液仍然透明．
A．仅①和④
B．仅①和③
C．仅②和③
D．仅②和④
19．向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
A．小于0.23mol
B．等于0.23mol
C．0.23mol～0.46mol之间
D．等于0.46mol
20．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A．1：3
B．4：3
C．2：1
D．3：1
21．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
22．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L
H2中所含质子数、中子数均为2NA
B．32g
O2气体和32g
O3气体的分子数之比为3：2
C．1L
1mol L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NA
D．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
23．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
A．水晶和干冰的熔化
B．食盐和冰醋酸熔化
C．液溴和金刚石的气化
D．纯碱和烧碱的熔化
24．100mL
2.0
mol L﹣1
的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（　　）
A．2.0
mol L﹣1
B．1.5
mol L﹣1
C．1
mol L﹣1
D．0.5
mol L﹣1
25．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
A．甲溶液含有OH﹣
B．乙溶液含有SO42﹣
C．丙溶液含有Cl﹣
D．丁溶液含有Mg2+
　
二、填空题
26．请回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的组成　　．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由　　．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式　　．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①煅烧黄铁矿（FeS2）　　；
②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，写出FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子方程式：　　．
27．X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为　　，Z离子的结构示意图为　　．
（2）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型　　．
（3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是　　（填序号）
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（4）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为　　．
28．甲、乙、丙为常见单质，丁为两种元素组成的化合物，A～H均为常见的化合物，其中B的焰色反应为黄色，C能使品红溶液褪色，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．
（1）用化学式表示：丙为　　，E为　　．
（2）A的电子式为　　．
（3）写出B→G的化学方程式：　　．写出C+丁→H的离子方程式：　　．
　
三、实验题
29．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
（1）写出仪器X的名称　　．
（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处　　．
（3）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式　　．
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为　　．
（5）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是　　，为达到预期现象，应如何改进装置　　．
　
四、计算题
30．在标准状况下，将224
L
HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g cm﹣3．试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
（3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL
2.00mol L﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL
1.00mol L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
　
2016-2017学年浙江省金华十校联考高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．下列物质属于碱的是（　　）
A．KCl
B．Cu2（OH）2CO3
C．Na2CO3
D．NaOH
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．
【解答】解：A．KCl属于盐，故A错误；
B．Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，故B错误；
C．Na2CO3属于盐，故C错误；
D．NaOH符合碱的组成，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，化合物为碱，故D正确；
故选D．
　
2．下列仪器适合用于萃取分液的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．图中为圆底烧瓶；
B．图中为分液漏斗；
C．图中为容量瓶；
D．图中为漏斗．
【解答】解：A．圆底烧瓶可作反应容器或蒸馏实验，蒸馏分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；
B．分液漏斗可用于萃取、分液实验，分离因溶解性在不同溶剂中差异大的液体混合物或分层液体，故B选；
C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，故C不选；
D．漏斗可分离不溶性固体与溶液，故D不选；
故选B．
　
3．下列属于电解质的是（　　）
A．盐酸
B．蔗糖
C．硫酸铜
D．漂白粉
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，根据定义分析解答．
【解答】解：A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，为混合物不属于电解质和非电解质，故A错误；
B．蔗糖水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，故B错误；
C．硫酸铜固体水溶液中完全电离出阴阳离子，溶液能导电硫酸铜为强电解质，故C正确；
D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物不是非电解质或电解质，故D错误．
故选C．
　
4．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料．
【分析】根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案．
【解答】解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；
②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；
③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；
④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；
故选：C．
　
5．下列对化学知识概括合理的是（　　）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同素异形体
C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体
D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子化合物的结构特征与性质．
【分析】A．酸性氧化物可能为金属氧化物；
B．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；
C．丁达尔现象为胶体特有的性质；
D．熔融状态能导电的物质可能含自由电子或自由离子．
【解答】解：A．酸性氧化物可能为金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故A错误；
B．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，则乙醇和二甲醚互为同分异构体，故B错误；
C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，故C正确；
D．熔融状态能导电的物质可能含自由电子或自由离子，则熔融状态能导电的物质可能为金属单质或离子化合物，故D错误；
故选C．
　
6．下列说法不正确的是（　　）
A．重氢、超重氢是制造氢弹的原料
B．氯气可用于农药生产、药物合成
C．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂
D．碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．重氢和超重氢两种核素都可用做制造氢弹的原料；
B．Cl元素可用于制备农药；
C．依据钠钾合金具有良好的导热性解答；
D．碳酸钡易溶液盐酸，二者反应生成氯化钡和水，钡离子为重金属离子，引起重金属离子中毒．
【解答】解：A．重氢、超重氢是制造氢弹的原料，故A正确；
B．氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，故B正确；
C．钠钾合金具有良好的导热性，可用于中子反应堆作热交换剂，故C正确；
D．碳酸钡用作检查肠胃的内服药剂，容易引起重金属离子中毒，故D错误；
故选：D．
　
7．下列说法正确的是（　　）
A．一个D2O分子所含的中子数为8
B．CO2的电子式：：O：：C：：O：
C．水的结构简式：H﹣O﹣H
D．HCl的电子式：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．D2O分子中D含有1个中子，O含有8个中子；
B．二氧化碳中C与O之间存在2个电子对；
C．水中存在O﹣H键；
D．HCl为共价化合物．
【解答】解：A．D2O分子中D含有1个中子，O含有8个中子，一个D2O分子所含的中子数为10，故A错误；
B．二氧化碳中C与O之间存在2个电子对，电子式为，故B错误；
C．水中存在O﹣H键，结构式为H﹣O﹣H，故C正确；
D．HCl为共价化合物，电子式为，故D错误．
故选C．
　
8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（　　）
A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠
D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A．依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答；
B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；
C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；
D．依据碳原子个数守恒解答．
【解答】解：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；
B．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B错误；
C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；
D．物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误；
故选：A．
　
9．下列说法正确的是（　　）
A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质
B．食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液
C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出
D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁；
B．SO42﹣、Ca2+离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液；
C．四氯化碳不溶于水比水重，且碘易溶于四氯化碳；
D．亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液都发生反应生成白色沉淀．
【解答】解：A．氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，不能防止氯化铁变质，应是氯化亚铁中加入铁粉防止变质，故A错误；
B．SO42﹣、Ca2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故B错误；
C．四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有机层应从分液漏斗的下端放出，故C正确；
D．亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液都发生反应生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质，应再加入盐酸进行检验，故D错误；
故选C．
　
10．呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（　　）
A．质子数是6
B．质量数是6
C．电子数是13
D．中子数是13
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=质子数．
【解答】解：的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14﹣6=8，故选A．
　
11．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）
A．2：1
B．1：1
C．1：2
D．4：2
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】两个过程最终多都得到NaCl，由钠离子守恒可知得到NaCl相等，由氯离子守恒可知消耗HCl相等．
【解答】解：两个过程最终多都得到NaCl，由钠离子守恒可知，两过程得到NaCl物质的量相等，由氯离子守恒可知两过程消耗HCl的质量相等，故选：B．
　
12．如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（　　）
实验室制氧
用石灰石和稀盐酸制取CO2
蒸馏
溶液转移
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
B．为固液反应，且关闭止水夹可使固体与液体分离；
C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；
D．转移液体应引流．
【解答】解：A．图中缺少酒精灯加热，不能生成氯气，故A错误；
B．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，止水夹可控制反应的停止，图中装置可制备气体，故B正确；
C．图中温度计的水银球应在支管口处，冷凝管中水应下进上出，故C错误；
D．图中缺少玻璃棒，故D错误；
故选B
　
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B．Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．电子、电荷不守恒；
B．漏写生成硫酸钡的离子反应；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
D．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH．
【解答】解：A．向FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；
B．Ba（OH）2溶液与硫酸反应的离子反应为SO42﹣+Ba2++2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+H++HClO，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
　
14．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（　　）
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：甲＞乙
C．最外层电子数：甲＞乙
D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】由短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置可知，甲为Li，乙为Be，丙为Na，丁为Mg，戊为Al，
A．同周期从左向右原子半径减小；
B．同周期从左向右金属性减弱；
C．同周期从左向右最外层电子数增多；
D．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．
【解答】解：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；
B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：甲＞乙，故B正确；
C．同周期从左向右最外层电子数增多，则最外层电子数：甲＜乙，故C错误；
D．金属性丙＞丁＞戊，对应最高价氧化物的水化物的碱性为丙＞丁＞戊，故D正确；
故选BD．
　
15．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（　　）
A．钠浮在水面上
B．会听到嘶嘶声
C．水溶液变为红色
D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠放入滴有石蕊试液的水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的物理性质解答．
【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以把钠放入滴有石蕊试液的水中，看到的现象：钠浮在水面上，熔成小球，到处游动，发出嘶嘶的响声，
故选：C．
　
16．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）
A．1：2
B．1：4
C．2：1
D．4：1
【考点】氧化还原反应．
【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断．
【解答】解：该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由﹣3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是﹣3价，化合价不变，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，
故选A．
　
17．能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
单质氧化物酸或碱盐．
A．硅
B．硫
C．铜
D．铁
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水；
B、硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，可以和碱反应；
C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水；
D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水．
【解答】解：A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故A错误；
B、SSO2H2SO3Na2SO3，能实现物质间直接转化，故B正确；
C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故C错误；
D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故D错误；
故选B．
　
18．将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（　　）
①红色溶液很快褪色
②红色溶液不褪色
③有白色沉淀生成
④溶液仍然透明．
A．仅①和④
B．仅①和③
C．仅②和③
D．仅②和④
【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．
【分析】等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品红不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，生成硫酸钡沉淀，以此来解答．
【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品红不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，观察到生成白色沉淀，故选C．
　
19．向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
A．小于0.23mol
B．等于0.23mol
C．0.23mol～0.46mol之间
D．等于0.46mol
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．
【解答】解：18.4mol L﹣1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，
随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，
则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23
mol，
故选A．
　
20．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A．1：3
B．4：3
C．2：1
D．3：1
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．
【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，
则可设ClO﹣为11mol，ClO3﹣为1mol，被氧化的Cl共为12mol，
失去电子的总物质的量为11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，
则得到电子的物质的量也应为16mol，
则被还原的Cl的物质的量为16mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，
故选B．
　
21．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．
【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，
A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；　　　　　　
B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；
C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；　　　
D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；
故选A．
　
22．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L
H2中所含质子数、中子数均为2NA
B．32g
O2气体和32g
O3气体的分子数之比为3：2
C．1L
1mol L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NA
D．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．H2不含中子；
B．依据n==计算解答；
C．粒子种类指代不明确；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的物质的量计算转移电子数目．
【解答】解：A．H2不含中子，故A错误；
B．依据n=可知分子数之比等于物质的量之比，32g
O2气体和32g
O3气体的物质的量之比为：：
=3：2，故B正确；
C．使用物质的量应指明微粒的种类，故C错误；
D.71g氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D错误；
故选：B．
　
23．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
A．水晶和干冰的熔化
B．食盐和冰醋酸熔化
C．液溴和金刚石的气化
D．纯碱和烧碱的熔化
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【分析】分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．
【解答】解：A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；
B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；
C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；
D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；
故选D．
　
24．100mL
2.0
mol L﹣1
的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（　　）
A．2.0
mol L﹣1
B．1.5
mol L﹣1
C．1
mol L﹣1
D．0.5
mol L﹣1
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答．
【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，
所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=2.0mol/L×0.1L=0.20mol，则0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，
盐酸的体积是200mL，所以＜c（HCl）＜，
即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，
故选B．
　
25．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
A．甲溶液含有OH﹣
B．乙溶液含有SO42﹣
C．丙溶液含有Cl﹣
D．丁溶液含有Mg2+
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，则甲只能是Ba（OH）2；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁是NH4HCO3，以此来解答．
【解答】解：由②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；由③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，
则可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，
A．甲是Ba（OH）2，则碱溶液中含有OH﹣离子，故A正确；
B．乙是H2SO4，则乙溶液中含有氢离子，故B正确；
C．丙是MgCl2，丙溶液含有Cl﹣，故C正确；
D．丁是NH4HCO3，则丁中不含有Mg2+，故D错误；
故选D．
　
二、填空题
26．请回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的组成　Na2O Al2O3 4SiO2　．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由　2Mg+CO22MgO+C　．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓　．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①煅烧黄铁矿（FeS2）　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2　；
②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，写出FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子方程式：　2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl﹣　．
【考点】硅和二氧化硅；化学方程式的书写；离子方程式的书写；镁的化学性质．
【分析】（1）用氧化物表示物质的组成时，要按照：活泼金属氧化物 不活泼金属氧化物 SiO2 H2O的顺序来书写；
（2）镁能在二氧化碳中燃烧；
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
（4）①煅烧黄铁矿生成氧化铁和二氧化硫；
②亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应．
【解答】解：（1）用氧化物表示物质的组成时，要按照：活泼金属氧化物 不活泼金属氧化物 SiO2 H2O的顺序，故NaAl（SiO3）2的组成可以表示为：Na2O Al2O3 4SiO2，
故答案为：Na2O Al2O3 4SiO2；
（2）镁能在二氧化碳中燃烧，化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，
故答案为：2Mg+CO22MgO+C；
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；
故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；
（4）①煅烧黄铁矿生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，
故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
②向FeBr2中通入等量Cl2，亚铁离子优先反应，然后部分溴离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl﹣，
故答案为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl﹣．
　
27．X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为　第二周期ⅥA族　，Z离子的结构示意图为　　．
（2）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型　离子键、共价键　．
（3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是　①②　（填序号）
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（4）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为　S4N4　．
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，则Z为Na元素，据此解答．
【解答】解：X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，则Z为Na元素，
（1）Y为氧元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，Na+离子的结构示意图为，
故答案为：第二周期ⅥA族；；
（2）元素O和Na按原子个数1：1形成的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（3）根据气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断非金属性强弱．氢化物水溶液酸性强弱不能说明非金属性强弱，若非金属性F＞Cl，但HF为弱酸、HCl为强酸．最高正化合价不能说明非金属性强弱，故①②符合，
故答案为：①②；
（4）n（N）：n（S）=：≈1：1，令化学式为（SN）n，由于该化合物的相对分子质量在170～190之间，则170＜46n＜190，故3.7＜n＜4.1，则n=4，所以其化学式为S4N4，
故答案为：S4N4．
　
28．甲、乙、丙为常见单质，丁为两种元素组成的化合物，A～H均为常见的化合物，其中B的焰色反应为黄色，C能使品红溶液褪色，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．
（1）用化学式表示：丙为　O2　，E为　Na2SO4　．
（2）A的电子式为　　．
（3）写出B→G的化学方程式：　Na2O+H2O=2NaOH　．写出C+丁→H的离子方程式：　SO2+H2O2=2H++SO42﹣　．
【考点】无机物的推断．
【分析】B的焰色反应为黄色，能与水、二氧化碳反应，则B为Na2O，甲为Na，G为NaOH，F为Na2CO3，丙为O2，C能使品红溶液褪色，应为SO2，则乙为S，由转化关系可知D为Na2SO3，A为Na2S，丁可与二氧化锰反应生成氧气，可知丁为H2O2，E为Na2SO4，H为H2SO4，以此解答该题．
【解答】解：（1）由以上分析可知丙为O2，E为Na2SO4，故答案为：O2；Na2SO4；
（2）A为Na2S，电子式为，故答案为：；
（3）B为Na2O，与水反应生成NaOH，方程式为Na2O+H2O=2NaOH，二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO42﹣，
故答案为：Na2O+H2O=2NaOH；SO2+H2O2=2H++SO42﹣．
　
三、实验题
29．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
（1）写出仪器X的名称　分液漏斗　．
（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处　橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好　．
（3）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式　MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O　．
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为　无色溶液变蓝色　．
（5）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是　氯气中的水蒸气　，为达到预期现象，应如何改进装置　在Ⅱ和Ⅲ之间可加浓硫酸干燥装置，来干燥Cl2　．
【考点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法．
【分析】（1）仪器X的名称是分液漏斗；
（2）用止水夹夹住C处橡皮管，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，根据液体能否顺利流下判断气密性情况；
（3）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，据此写出反应的离子方程式；
（4）氯气具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，据此判断装置Ⅳ中现象；
（5）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置．
【解答】解：（1）仪器X的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）加入药品前，检查I装置气密性的操作方法为：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好，
故答案为：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；
（3）二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）氯气具有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成碘单质，所以装置Ⅳ中通入氯气后，无色溶液变蓝色，反应的化学方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl，
故答案为：无色溶液变蓝色；
（5）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，
故答案为：氯气中的水蒸气；在Ⅱ和Ⅲ之间可加浓硫酸干燥装置，来干燥Cl2．
　
四、计算题
30．在标准状况下，将224
L
HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g cm﹣3．试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
（3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL
2.00mol L﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL
1.00mol L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】（1）根据n=计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量分数，根据c=计算溶液物质的量浓度；
（2）根据稀释定律c（浓） V（浓）=c（稀） V（稀）计算；
（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算．
【解答】解：（1）n（HCl）==10mol，m（HCl）=10mol×36.5g mol﹣1=365g，
635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，
盐酸的质量分数w=×100%=36.5%，
c（HCl）==mol/L=11.8mol/L，
答：所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L；
（2）根据c（浓） V（浓）=c（稀） V（稀）
可知：c（稀）=11.8mol L﹣1×0.1L÷1.18L=1mol L﹣1，
答：所得稀盐酸的物质的量浓度1mol L﹣1；
（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2mol L﹣1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g mol﹣1=5.85g，
答：最终得到固体5.85克．
　
2017年4月21日