课件23张PPT。实验活动8 粗盐中难溶性
杂质的去除第十一单元 盐 化肥1课堂讲解除去粗盐中的难溶性杂质
除去粗盐中溶于水的杂质2课时流程课后作业逐点
导讲练课堂小结1实验活动除去粗盐中的难溶性杂质【操作步骤】1.溶解
①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧怀里，边加便用玻璃捧搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，观察所得食盐水是否浑浊。
②称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。实1－导实1 －导2.过滤
【视频播放】过滤
过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。
注意：若滤液仍浑浊，则需要再过滤一次。实1 －导3.蒸发
【投影展示】实1 －导过滤食盐水，仔细把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。
注意：①蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。②热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，如需取下可使用坩埚钳。
观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。
注意：若滤液仍浑浊，则需要再过滤一次。实1 －导4.计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。【实验现象】
（1）过滤后，滤纸上的剩余物主要是泥沙，滤液是澄清透明的无色溶液。
（2）水分蒸发后，蒸发皿中是白色晶体。实1 －导【实验结论】
通过溶解、过滤、蒸发操作后能除去粗盐中的不溶性杂质。〈大兴安岭改编〉下面是除去粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：
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(1)图中正确的操作顺序为______________(填字母序号)。
(2)操作B中，玻璃棒的作用是______________________。实1 －讲【例1】引流C、B、A(3)如果过滤时速率很慢，可能的原因是________________
________________________________________________。
(4)晾晒海水得到粗盐是利用________结晶的方法。
(5)操作A，____________________________________时停止加热。
实1 －讲蒸发皿中出现较多量固体液体中不溶性的杂质太多(合理即可) 蒸发实1 －讲导引：(1)A是蒸发，B是过滤，C是溶解，正确的操作顺序为C、B、A。(2)过滤时，玻璃棒的作用是引流。(3)如果液体中不溶性的杂质太多或滤纸与漏斗间留有气泡，均会导致过滤时速率太慢。(4)晾晒海水得到粗盐是利用蒸发结晶的方法。(5)蒸发时，不能将水全都蒸干。待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将多余的水分蒸干。实1 －讲对于粗盐提纯实验的步骤可运用标准对照法解题：按照粗盐中难溶性杂质去除的步骤，即溶解、过滤、蒸发，排列顺序。实1 －练(2015·宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是( )
A．粗盐称量 B．粗盐溶解
C．浊液过滤 D．蒸发结晶实1 －练(2015·丹东)用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验。实1 －练(1)操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是______
______________________________________________________________(答出一点即可)；
(2)若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)；
(3)图D中玻璃棒的作用是_________________________
____________________________________；
(4)图C中有一处明显的错误，请你改正：________________________________________________________________________。2实验活动除去粗盐中溶于水的杂质实2 －导问 题问题1：考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否是纯净物？
问题2：如何除去粗盐中的可溶性杂质？实2 －导实2 －导〈荆州〉为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( )
A．②④⑤①③ B．⑤④②③①
C．⑤②④③① D．②⑤④①③实2 －讲【例2】D实2 －讲导引：除SO42－可加入过量BaCl2溶液；除Mg2＋加入过量NaOH溶液；除Ca2＋加入过量Na2CO3溶液。因为加入的试剂都是过量的，这样会带来新的杂质Ba2＋、OH－、CO32－，所以后加的试剂要能把先加的试剂所引入的杂质除掉，如碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子。沉淀完全后再进行过滤，往滤液中再加入适量的盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，综上所述，应选D。实2 －讲除去粗盐中可溶性杂质如氯化镁、氯化钙、硫酸钠时，一般是运用复分解反应中特殊离子的配对法选用合适的试剂(如碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡溶液)将杂质转化为沉淀，不过在除去旧杂质时不能引入新的杂质，因此操作时要注意：一、操作步骤，先加入除杂试剂，完全沉淀后再过滤，往滤液中滴加适量的稀盐酸，最后蒸发得到较纯净的氯化钠；二、添加试剂的顺序，由于添加的试剂都是过量的，会带来新的杂质，过量的碳酸钠、氢氧化钠可用稀盐酸转化为氯化钠，过量的氯化钡可用碳酸钠除去，因此添加试剂时一定注意氯化钡溶液要加在碳酸钠溶液的前面，以便能将钡离子除去，可采用氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠的顺序来添加试剂。实2 －练(中考·佛山)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：实2 －练根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，所得沉淀是________；
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式_______________
________________________________________________________________________；
(3)加入试剂B的目的是___________________________________
__________________________________；
(4)过滤时玻璃棒的作用是______________________________
__________________________________________。
