11.1.2 复分解反应 教案1

11.1.2
复分解反应
教案
课标要求
【教学目标】
1.
知识与技能
进一步理解酸、碱、盐等基本概念;对重点知识进行初步的归纳和整理;能正确判断酸、碱、盐之间的反应;对物质的分类有进一步的认识;重点掌握复分解反应的条件。
2.
过程与方法
尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率;通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新;同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。
3.
情感态度与价值观
通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。
【教学重点】
1.
理解复分解反应的定义。
2.
掌握复分解反应产生的条件。
【教学难点】
掌握复分解反应产生的条件。
教学过程
【导入新课】
在上一节课我们已经了解了几种常见的盐，重点学习了食盐，这节课我们通过学习另外几种常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙来了解复分解反应。
【回顾】
请书写出实验室制取C02的方程式。
CaC03
+2HC1
=
CaC12
+
C02↑
+
H20
【讨论】
根据上述反应，请问Na2C03和NaHC03能否与稀盐酸反应，如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
【活动与探究1】
请同学们按教材P74实验11
-
1和实验11-2进行实验，并作好实验记录。
【提出问题】
上述实验现象是否完全相同？引导学生分析现象相似和差异的原因。
【交流回答】
各组讨论分析，并展示各组成果。
【演示实验11-1】
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
分析
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【归纳总结】
1.
化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。它们跟酸反应都有C02生成，故检验它们的方法为：把它们放入盐酸中，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根或碳酸氢根；
2.
含碳酸氢根的物质一般与盐酸反应放出C02气体的速率较快，并且等质量的含碳酸根和含碳酸氢根的物质分别与盐酸反应，由于含碳酸氢根的物质中碳的含量大些，故与盐酸反应放出的C02也多些。
【提出问题】
请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。
化学方程式：
2HC1
+
Na2C03
＝2NaC1
+
H20
+
C02
↑
HC1
+
NaHC03
＝NaC1
+
H20
+
C02
↑
Na2C03
+Ca(0H)
2＝
CaC03↓+2Na0H
【归纳总结】
上述三个反应都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
【提出问题】
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？
【活动与探究2】
请同学们按教材P75“讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。
【交流讨论】
1.
上述两个反应都属于复分解反应，共同之处是两个反应都有沉淀生成；
2.
前面学习过酸、碱中和反应都属于复分解反应，相同的生成物是水；
3.
可观察到共同现象是有气泡产生。
【归纳总结】
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、
气体或水生成时，复分解反应才能发生。
【活动与探究3】
请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。按要求判断表中物质能否发生复分解反应。
【归纳总结】
Na0H
NaC1
溶液
K2C03溶液
Ba(N03)溶液
稀硫酸
能
不能
能
能
判断依据
有水生成
没有沉淀、气体或水生成
有气体和水生成
有沉淀生成
【课堂小结】
本节课我们主要学习了：
1.
碳酸根离子与碳酸氢根离子的检验方法；
2.
复分解反应及其发生的必要条件。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
板书设计
11.1.2
复分解反应
一、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法
(1)检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水
(2)检验方法:取盐的样品少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰
水变浑浊，则证明原盐的样品中含有C032-(或HC03-)。
二、复分解反应
由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。
教学反思
结合实验让学生掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法，理解复分解反应及其发生的条件。教学中可加强小组讨论，激发学生的学习兴趣。