11.1.2 复分解反应 教案2

课题1
生活中常见的盐（第二课时）
复分解反应
教学目标
知识与技能
掌握含碳酸根离子的检验方法，能书写简单的化学方程式。
学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”；了解盐类的化学性质。
过程与方法
通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫
情感态度与价值观
感受生活中处处有化学。
教学重难点
重点：碳酸根离子检验的方法、复分解反应
难点：碳酸根离子检验的方法、复分解反应
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】上节课我们学习了生活中最常见的盐-----NaCl，生活中的盐不仅有NaCl，还有碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【提问】能写出上述三种物质的化学式，说出他们的俗名吗？【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
Na2CO3
纯碱、苏打NaHCO3
小苏打CaCO3
大理石、石灰石的主要成分
【讲述】在学习二氧化碳的制法时，我们就已经知道碳酸钙可以与盐酸反应，写出化学方程式。
CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+CO2↑
温故知新
【设疑】Na2CO3、NaHCO3
与CaCO3在组成上很相似，不知道是否也能发生类似的反应？【提问】观察后两个方程式，思考：取少量未知物，加入少量稀盐酸，产生气泡，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原未知物中一定含有CO32-,对否？【板书】1.含有CO32-和HCO3-的盐都能与HCl反应，产生CO2气体。
Na2CO3+2HC1===2NaC1+H2O+CO2↑NaHCO3+HC1===NaC1+H2O+CO2↑还有可能是HCO3-
【提问】如何检验溶液中究竟含CO32-还是HCO3-？
【演示】P71
实验11-2，观察有何特殊现象？【提问】思考，如何检验溶液中是否含有CO32-或HCO3-？
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH先加HCl，有气泡产生。再加Ca(OH)2，产生沉淀的，说明溶液中含有CO32-，没有沉淀产生的，说明溶液中含有HCO3-。
【提问】仔细观察上面4个方程式，有何共同点，从物质类别入手。【讲述】像这类反应，两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。【板书】2.复分解反应：两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+BC
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物
【回忆】前面我们也涉及到一个反应，是相互交换成分的？举例？问：是否属于复分解反应？【提问】分析上述几个复分解反应，它们的生成物有什么特点？【板书】发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。【总结】所以，并不是所有化合物在一起都能发生复分解反应，两种物质在一起相互交换成分之后，生成物中至少有沉淀、气体或水生成。
中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O生成物中有沉淀、气体或水生成。
【总结】本节课你收获了什么？
学生总结，教师补充。
板书设计：
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.含有CO32-和HCO3-的盐都能与HCl反应，产生CO2气体。
2.复分解反应：两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+BC
副板书：①CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+CO2↑
②Na2CO3+2HC1===2NaC1+H2O+CO2↑
③NaHCO3+HC1===NaC1+H2O+CO2↑
④Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O
课后反思：本节内容难点较为突出，能及时以练习形式巩固所学知识，板书清晰，
能把枯燥的知识用有趣的肢体语言来解读，每个时段都有吸引他们的地方，课上的也比原来精彩，尝到了精心设计课的甜头。