?1．（2014?长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：21教育网
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；
（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
根据解得x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4%
故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；
2.（2014.大连市）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：参加反应的高锰酸钾的质量。(答案:31.6g)21cnjy.com
3．（2014.吉林省）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：21·cn·jy·com
（1）生成氧气的质量为 g； （2）原混合物中氯酸钾的质量。
（1）9.6g
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
X 9.6g
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量的为24.5g。
4.（2014.昆明市）（6分）将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O）
解：设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y
ZnO + H2SO4== ZnSO4 + H2O
81 98 161
8.1g x y
X=9.8g y=16.1g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
答：略
5．（2014.咸宁市）将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：21世纪教育网版权所有
??（1）生成氢气的质量。
??（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g
（2）设锌粒中含锌的质量为 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.2g
解得x=6.5g
锌粒中锌的质量分数：
答：略。
课件24张PPT。相对原子质量：H:1 0：16相对原子质量：H:1 0：16相对原子质量：Mg: 24 0:16 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
相对原子质量：Zn:65 H：1相对原子质量：H:1 0：16相对原子质量：Mg: 24 0:16 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 相对原子质量：Zn:65 H：1Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑课件16张PPT。化学方程式计算1.根据化学方程式计算的注意事项 （1)化学方程式必须配平才能计算；
（2）根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积；
（3）解题格式的书写要规范化；
（4）注意单位的书写要求。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 1) 设未知数 ……………………… 设；
2) 写出化学方程式并配平………… 写；
3) 标出有关物质的量（上标相对分子质量，下标已知质量和未知数）………标；
4) 列比例式，求解………………… 比；
5) 简明地写出答案………………… 答 。 3643216 ×22（1×2)2（1×2+16)例:在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的双氧水溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？相对原子质量：H:1 0：16设方标比答例：在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？设:生成的氧气的质量 X2Χ343215.3gXX=7.2g答:生成的氧气是7.2g解：[例题]：3g镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X 2Mg + O 2 ==== 2MgO点燃48 80
3g XX = -------- 80×3g48= 5 g答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5g。有关体积与质量的计算公式：接着再练例：在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气体积是多少升？(ρO2=1.429g/L)= 5 L答:生成的氧气的体积为5L例：实验室用含杂质的质量分数为6%的锌粒34.6g，跟足量的稀硫酸反应，求生成氢气多少克？[反应方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑]Zn：65；H：1解：设生成氢气质量为x Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑652x 32.5gx= 1g答：生成的氢气质量为1g.34.6g X(1-6%)
=32.5g1．（2014?长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰
混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣
的质量为 g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．H：1; O：162.（2014.大连市）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量。
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。3．（2014.吉林省）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
相对原子质量K:39; Cl:35.5; O:164.（2014.昆明市）将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O）5．（2014.咸宁市）将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn：65；H：1解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；
（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2=== 2H2O + O2↑
根据 解得x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数= ×100%=3.4%
故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；6832x1.6g
