课件23张PPT。你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?碳酸钠在工业上叫做纯碱或苏打你知道碳酸钠在日常生活中有什么用途吗?自然界中有天然纯碱 天然碱 天然碱小故事 许多工业部门，尤其是纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业都需要大量用碱。古代那种从草木灰中提取碱液，从盐湖水中取得天然碱的方法是远远不能满足需求的。为此，1775年法国科学院用10万法郎的悬赏征求可工业化的制碱方法。预习展示1、通过预习，你学到了什么？
2、你还有什么没有解决的疑惑？第三节
海水“制碱”学习目标1、掌握海水制碱的过程及方程式。
2、了解纯碱在日常生活或工农业生产中的应用。
3、认识侯德榜为我国制碱工业所作出的突出贡献，激发爱国热情。
信息分析
海水中含量最多的盐就是食盐（NaC1）,
我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。
原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）
都属钠盐，在组成上都含钠元素。提出猜想
——食盐（NaC1）可以转化为纯碱（Na2CO3）以从海水中得到的 为原料，如何实现NaC1 Na2CO3的转化？
CO2加C、O
去C1元素守恒向饱和食盐水中通入CO2向饱和食盐水中先通入NH3制成饱和氨盐水氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2溶解困难石灰石食盐
海水制碱的原料:
食盐、石灰石和氨气
成果共享 ↓ ↓ ↓
Na CI CO2 使CO2更易 被食盐水吸收NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
奥秘揭示 同温下NaHCO3 比 NH4CI的溶解度小，易结晶析出。吸氨碳酸化过滤热解碳酸氢钠或小苏打纯碱或苏打△明确原理
——海水制碱的反应方程式碳酸氢根离子
HCO3-2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑可循环
Ca(OH)2+2NH4C1=CaC12+2NH3↑+2H2O氨气可以循环利用，起媒介作用
污染环境
侯氏制碱法 1921年10月侯德榜接受了永利碱 业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。生产的
在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作为国货精品畅销全世界。红三角牌纯碱自学:阅读P48”多识一点”
思考:侯氏制碱法的优点有哪些?1、原料易得
2、二氧化碳可循环使用
3、副产品氯化铵是一种可利用的氮肥 1、物理性质碳酸钠纯碱白色
粉末易溶于水苏打碳酸氢钠小苏打白色
粉末能溶于水认识Na2CO3和NaHCO3工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。
食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。2用途：二氧化碳发生剂、作发酵粉、治疗胃酸过多、制造饮料等。认识Na2CO3和NaHCO3NaHCO3化学性质：
1、受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O
△2、与酸反应NaHCO3+HCl NaCl CO2 H2O1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的
A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2
2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是
A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水
3、制取纯碱时，不需要考虑的是
A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂
CCD4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是
A.使CO2更易被吸收
B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大
D.为了增大NaHCO3的溶解度A5、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是
A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.反应不需加热
D.副产品不会造成污染环境C测试评价完成助学P148-------P149
课本P50单元检测课件32张PPT。感悟导入感悟导入第二节 海水“晒盐”学习目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理
2.理解“饱和溶液”“溶解度”“结晶”等概念
3.掌握有关物质溶解度的计算方法预习展示1、通过预习，你学到了什么?
2、你还有什么没有解决的疑惑吗? 饱和溶液饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液。回顾提升①增加溶质③降低温度（大多数）②蒸发溶剂①增加溶剂③升高温度（大多数）饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法有哪些？饱
和
溶
液不
饱
和
溶
液思考：②减少溶质判断下列溶液是否是饱和溶液？3、一定温度下，一定量的溶剂中，溶质不再继续溶解的溶液2、蒸发水或改变温度下，析出溶质后的溶液1、在试管中没有未溶解的固体物质的溶液不一定一定是一定是回顾提升海水C:UsersAdministratorDesktop教学王新第八单元海水晒盐.wmv晒盐一、海水“晒盐”的过程海水蒸发池结晶池粗盐母液（苦卤）多种化工原料“盐田法”（“太阳能蒸发法”）风吹日晒继续日晒提取物理变化 如何从食盐饱和溶液中得到食盐固体呢？实验仪器：结晶皿自主探究实验过程：取一滴管食盐饱和溶液，滴在结晶皿中。把结晶皿放在垫有石棉网的三脚架上，加热。实验现象：有白色固体析出食盐晶体☆晶体：具有规则几何外形的固体。结晶 固体物质从它的饱和溶液中以晶
体的形式析出的过程叫做结晶。蒸发结晶结晶的途径之一 海水食盐饱和溶液析出晶体蒸发水分继续蒸发 哪些自然条件有利于海水中的食盐蒸发结晶?阳光充足
风力大
雨量少
湿度低等交流共享2000年前的汉代井盐场图煎炼海卤开辟盐田 海水“晒盐”盐场：二、溶解度1、溶解性:①定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力②影响因素：
内因：溶质本身的性质外因：溶剂
温度物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示二、溶解度2、溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量，常用S表示。在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36 g的含义是什么?我会说（1）在20℃时，氯化钠在100 g水里达到饱和状态时所溶解的质量是36g 。 （2）在20℃时，在100 g水里最多溶解氯化钠的质量36g (1)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g．
(2)20℃时，100g水中最多溶解NaCl为36.5g，则NaCl的溶解度为36.5
(3)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g．
(4)100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5g．不正确 没有指明溶液是否达到饱和状态；不正确 没有指明溶解度的单位；不正确 100g不是溶剂的质量；不正确 没有指明温度；判断下列说法是否正确，并说出理由．请你来找茬，看看缺什么
二、溶解度溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。溶解度四要素外界条件:一定温度
溶剂的质量:100g
溶液的状态:达到饱和状态
溶解度单位:g巩固训练 1、下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认为正确的是 （ ）
A.利用阳光照射使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用阳光分解海水得到食盐C巩固训练2、20℃时，食盐的溶解度为36g。在此温度下，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所形成溶液的质量为( )
A、70g B、60g
C、68g D、136gC巩固训练3、现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是( )
A、溶质的质量 B、溶液的质量
C、溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度D巩固训练4、计算：已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，求该温度下150g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量。5、将50g20℃时的饱和硝酸钾溶液蒸干得到12g硝酸钾晶体(不含结晶水)，求该温度下硝酸钾的溶解度。34.6g31.6g测试评价完成助学P137---P140课件31张PPT。感悟导入第二节 海水“晒盐”学习目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理
2.理解“饱和溶液”“溶解度”“结晶”等概念
3.掌握有关物质溶解度的计算方法预习展示1、通过预习，你学到了什么?
2、你还有什么没有解决的疑惑吗? 饱和溶液饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液。回顾提升①增加溶质③降低温度（大多数）②蒸发溶剂①增加溶剂③升高温度（大多数）饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法有哪些？饱
和
溶
液不
饱
和
溶
液思考：②减少溶质判断下列溶液是否是饱和溶液？3、一定温度下，一定量的溶剂中，溶质不再继续溶解的溶液2、蒸发水或改变温度下，析出溶质后的溶液1、在试管中没有未溶解的固体物质的溶液不一定一定是一定是回顾提升海水C:UsersAdministratorDesktop教学王新第八单元海水晒盐.wmv晒盐一、海水“晒盐”的过程海水蒸发池结晶池粗盐母液（苦卤）多种化工原料“盐田法”（“太阳能蒸发法”）风吹日晒继续日晒提取物理变化 如何从食盐饱和溶液中得到食盐固体呢？实验仪器：结晶皿自主探究实验过程：取一滴管食盐饱和溶液，滴在结晶皿中。把结晶皿放在垫有石棉网的三脚架上，加热。实验现象：有白色固体析出食盐晶体☆晶体：具有规则几何外形的固体。结晶 固体物质从它的饱和溶液中以晶
体的形式析出的过程叫做结晶。蒸发结晶结晶的途径之一 海水食盐饱和溶液析出晶体蒸发水分继续蒸发 哪些自然条件有利于海水中的食盐蒸发结晶?阳光充足
风力大
雨量少
湿度低等交流共享2000年前的汉代井盐场图煎炼海卤开辟盐田 海水“晒盐”盐场：二、溶解度1、溶解性:①定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力②影响因素：
内因：溶质本身的性质外因：溶剂
温度物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示二、溶解度2、溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量，常用S表示。在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36 g的含义是什么?我会说（1）在20℃时，氯化钠在100 g水里达到饱和状态时所溶解的质量是36g 。 （2）在20℃时，在100 g水里最多溶解氯化钠的质量36g (1)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g．
(2)20℃时，100g水中最多溶解NaCl为36.5g，则NaCl的溶解度为36.5
(3)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g．
(4)100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5g．不正确 没有指明溶液是否达到饱和状态；不正确 没有指明溶解度的单位；不正确 100g不是溶剂的质量；不正确 没有指明温度；判断下列说法是否正确，并说出理由．请你来找茬，看看缺什么
二、溶解度溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。溶解度四要素外界条件:一定温度
溶剂的质量:100g
溶液的状态:达到饱和状态
溶解度单位:g巩固训练 1、下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认为正确的是 （ ）
A.利用阳光照射使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用阳光分解海水得到食盐C巩固训练2、20℃时，食盐的溶解度为36g。在此温度下，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所形成溶液的质量为( )
A、70g B、60g
C、68g D、136gC巩固训练3、现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是( )
A、溶质的质量 B、溶液的质量
C、溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度D巩固训练4、计算：已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，求该温度下150g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量。5、将50g20℃时的饱和硝酸钾溶液蒸干得到12g硝酸钾晶体(不含结晶水)，求该温度下硝酸钾的溶解度。34.6g31.6g测试评价完成助学P137---P140课件29张PPT。感悟导入第八单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源 1、知道海洋蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括那些资源，认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。
2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。
3、掌握海水提取镁的方法。学习目标 预习展示1、通过预习，你学到了什么?
2、你还有什么没有解决的疑惑吗?海洋资源化学资源海底矿物资源海洋生物资源海洋动力资源水、食盐、氯化镁鱼、虾、蟹潮汐能、波浪能煤、石油、可燃冰等一、海水中的物质从“海水中的化学资源”图，你可以得到哪些信息？
活动探究一海水中含量最多的物质是:H2O，
含量前两位的金属元素为:Na 、Mg
金属离子为：Na+ 、Mg 2+ 含量最多的非金属离子为Cl–
海水主要含有的盐：NaCl 、 MgCl2镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉，海水提镁是国际上主要趋势海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁石灰乳盐酸通电Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O1、从海水中提取MgCl2时，经历的转化过程？ 重点通电1、从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是什么？ 1、将MgCl2富集起来 2、除去其它杂质
思考一下思考一下2、为何选取石灰乳做沉淀剂？如何制取石灰乳？ 海水提取镁的工艺流程图
我 挚爱着教育事业
喜欢和学生们在一起
看着他们成长………
有关化学反应方程式
高温 制取石灰乳CaCO3====CaO+CO2↑
CaO+H2O====Ca(OH)2 （1） MgCl2+ Ca(OH)2== Mg(OH)2↓+ CaCl2
（2） Mg(OH)2+ 2HCl == MgCl2+ 2H20
通电
（3） MgCl2 === Mg + Cl2↑ 海水变肥料 钾元素含量在海水中占第六位，共有600万亿吨。氯化钾是从海水中提取的重要肥料。从海水中提取的钾主要用来制造钾肥。海水提溴 茫茫大海是化学元素溴的“故乡”，地球上99％以上的溴都在海水中，海水中溴含量约为65毫克/升，总量达100万亿吨。 我国1967年开始用“空气吹出法”进行海水直接提溴，1968年获得成功。现在青岛、连云港、广西的北海等地相继建立了提溴工厂，进行试验生产。“树脂吸附法”海水提溴也于1972年试验成功。海底中的一些矿产资源二、海洋矿产资源“未来能源”、“21世纪能源”天然气水合物 CH4· xH2O1. 可燃冰可燃冰作燃料有何优缺点？优点：热值高，污染小缺点：开采困难，如果泄漏，引发温室效应2.海底矿物资源--锰结核三、海洋动力资源---潮汐发电海洋药用植物 100多种。
海藻 “味苦寒,主瘿瘤气，颈下核，破散结气，痈肿症瘕坚气”等。
紫菜可以防治甲状腺肿大、淋巴结核，近年来发现它能去除血管壁上积累的胆固醇，有软化血管、降低血压、预防动脉硬化的效用。
海带 的提取物和制剂有缓解心绞痛、镇咳、平喘的功效，可治高胆固醇、高血压、动脉硬化症。
海洋药用植物四、海洋生物资源被污染的大海污染前污染后人类在开发和利用海洋资源的同时应如何 保护海洋资源？ 1.海洋环境立法
2.建立海洋自然保护区
3.加强海洋环境监测
4.提高消除污染的技术水平
……保护美丽的海洋！请您思考共同
1、科学家探明我国南海有巨大的可燃冰带，它是在海底低温高压条件下甲烷分子与水分子形成的晶体，关于可燃冰的下列说法正确的是（ ）
A．它是一种矿物燃料
B．它的化学式可写作H2O
C．它的开采能解决能源问题，不必再研究新能源
D．由于甲烷无毒，不必关注开采造成的环境问题
A巩固训练
2．下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是（ ）
A．直接蒸发海水得到氯化镁
B．将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁
C．电解氯化镁溶液
D．电解氯化镁的基本反应类型是化合反应B3.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁,主要有以下步骤:①电解熔融的氯化镁;②加熟石灰;
③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A.②④⑤③① B.③②④①⑤
C.③④②⑤① D.②④③⑤①
D
4、为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( )
A.建立海洋保护区
B.禁止工业“三废”排放到大海中
C.健全海洋环境污染监测系统
D.在海上倾弃和焚烧危险物质D二、填空题
1.在海水中含量最多的金属离子是_____，含量最多的非金属离子是____，它们组成的化合物的化学式是____，化学名称是______,俗名是______。
2.从海水中提取镁、盐，通常将____加入海水或卤水中，沉淀出____，与盐酸反应生成____，____熔融状态下的氯化镁，就能得到镁．转化过程中发生的化学方程式有_____；____；_____.
3.可燃冰的主要成分是____，它是由____和水在____的条件下形成的冰状固体，其燃烧时的优点是_____。
测试评价完成助学P132------P134课件15张PPT。复习回顾
1.在海水中含量最多的金属离子是_____，含量最多的非金属离子是____，它们组成的化合物的化学式是____，化学名称是______,俗名是______。
2.从海水中提取镁、盐，通常将____加入海水或卤水中，沉淀出____，与盐酸反应生成____，____熔融状态下的氯化镁，就能得到镁．转化过程中发生的化学方程式有_____；____；_____.
3.可燃冰的主要成分是____，它是由____和水在____的条件下形成的冰状固体，其燃烧时的优点是_____。
淡水危机感悟导入第八单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源 1、知道海洋蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括那些资源，认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。
2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。
3、掌握海水提取镁的方法。学习目标 1、通过预习，你学到了什么?
2、你还有什么没有解决的疑惑吗?预习展示海水淡化：除去咸水中的盐，或将淡水透
析出来大致有3类办法：（1）蒸馏法（2）膜法（3）多级闪急蒸馏法合作探究：海水的淡化1、蒸馏法（难点）学生阅读教材33页实验探究8-1，认识实验方案小组合作讨论：为了使水蒸气的冷凝效果更好，
你认为应对实验做哪些改进？
①加长导管长度
②将导管改为冷凝管
③将接受器放入冰水混合物中
④ 在导管上包上湿而冷的毛巾加热到水的沸点，使水汽化变成水蒸气，再冷凝得淡水。用简易蒸馏装置蒸馏海水【思考】：
如何证明蒸馏后的水是淡水，不含NaCl？温馨提示：
已知：氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3实验探究2.膜法：多识一点图中右侧的海水淡化后与淡化前相比：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质质量分数发生了怎样的改变？让咸水的水在巨大的压力下通特殊的膜，留下盐。 (多级闪急蒸馏法)多识一点沸点随压强减小而减小。
1.下列变化属于化学变化的是( )
A巩固训练
2.下列操作不能用来淡化海水的是( )
A.过滤 B.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏A3.为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( )
A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液
C.酚酞试液 D.石蕊试液B4．如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是???????? (?? )
A．溶质质量增加????
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变???
?D．溶质质量分数减少B测试评价完成助学P134-----P135课件28张PPT。复习导入溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。溶解度四要素外界条件:一定温度
溶剂的质量:100g
溶液的状态:达到饱和状态
溶解度单位:g1、计算：已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，求该温度下150g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量。2、将50g20℃时的饱和硝酸钾溶液蒸干得到12g硝酸钾晶体(不含结晶水)，求该温度下硝酸钾的溶解度。34.6g31.6g你会算吗第二节 海水“晒盐”溶解度曲线含义及应用学习目标1.认识溶解性与溶解度的关系
2.掌握溶解度的表示方法
3.掌握溶解度曲线的含义及其应用预习展示1、通过预习，你学到了什么?
2、你还有什么没有解决的疑惑吗?合作探究一：溶解性与溶解度的关系 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___ 溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质 不正确难A思考....50
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硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
.硝酸钾....硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.5110138169202246（1）列表法：（2）溶解度曲线由点画线。定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，得到的溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线上的任一点都是饱和点。合作探究二：溶解度的表示方法讨论：
1、线上的点表示什么？4、线下方的点表示什么？3、线上方的点表示什么？2、两条线的交点表示什么？该温度下某物质的溶解度，曲线上的任一点都是饱和点该温度下两种物质的溶解度相同，且饱和溶液的溶质的质量分数相同在该温度下该溶液是饱和溶液，且有该物质未溶解该温度下该溶液是不饱和溶液0.050.100.150.2090704001020506080100300.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃熟石灰的溶解度曲线：讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况。 1、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大
如：硝酸钾
2、少数物质的溶解度受温度的变化影响不大
如：氯化钠
3、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小
如：熟石灰温度对物质溶解度影响的情况：曲线越陡表明该物质溶解度受温度影响越大表示A物质的溶解度随温度升高而增大ABCt3t1t2表示B物质的溶解度受温度影响不大表示C物质的溶解度随温度升高而减少C＞B ＞ A表示：温度为t2℃时，三种物质的溶解度相等A＞B ＞ C溶解度曲线表示的意义（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值（1）同一物质在不同温度时的溶解度数值（3）比较某一温度下各物质溶解度的大小（4）交点表示在该温度下，不同物质的溶解度相等总结如图是A、B、C三种物质
在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义___________________
（2）当温度为t1oC,三种物质溶解度由大到小依次为_______,当温度为t３oC时，溶解度最大的是____.
（3）C可能表示哪种物质:
巩固训练A和C两种物质在t2oC时的溶解度相同C>A>BACa(OH)2020406080100温度（℃）溶解度（克/100克水）4080120160····MONPM→P：
降低温度
溶液不饱和→饱和M→O：
增加溶质
溶液不饱和→饱和如何转化？巩固训练.....硝酸钾....在80℃时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的____溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：加入一定量的硝酸钾蒸发掉一定量的水份降温到60℃若再降温到10℃，会怎样？会析出89g硝酸钾晶体21169不饱和59g89g巩固训练溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？滤液中：
大部分NaCl
少量KNO3滤纸上：
KNO3固体混合物适量水加热KNO3热饱和溶液降温结晶过滤想一想：硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？降温结晶法提纯硝酸钾
（又叫冷却热饱和溶液法）想一想：氯化钠固体中含有少量硝酸钾，如何提纯氯化钠？混合物加热蒸发结晶趁热过滤滤纸上：固体NaCl 滤液中：大部分KNO3
少量NaCl蒸发结晶提纯氯化钠生活中，气体溶解在水中的例子2.喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度随温度的增加而______.1.打开汽水盖时我们会看到有气体冒出,说明气体的溶解度和______有关.减小气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。压强气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。2. 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。归纳小结思考：1、夏天，下雨前鱼塘为什么都要开增氧机？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
1、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：下列说法正确的是( )
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40g
NaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％ C2、右图表示M、N两种固体物质的溶
解度曲线，下列对图示信息的描述
正确的是（ ）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．P点表示t℃时，含M、N的两种饱和溶液的溶质质量分数相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液 B3、甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是（ ）
A.两溶液仍饱和
B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数：乙＞甲
D.溶液质量：甲=乙B 4、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，
下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度受温度影响比乙小
B. 15℃时甲、乙的溶解度相等
C. 30℃时乙的溶解度为30g
D.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和B5、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
⑴B是 的溶解度曲线。
⑵在60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，所得到溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为 g。氯化钠不饱和54.2测试评价完成助学P142-----P143课件35张PPT。二、溶解度1、定义： 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。一定温度100克溶剂饱和状态溶质质量（克）2、固体溶解度的四要素：（注：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度）( X )( X )( X )( X )(1) 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克.(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克.(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克.(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36.你会判断吗4、溶解性与溶解度的关系 20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。难 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___ 溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质 不正确难A思考....50
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硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
.硝酸钾....硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381692022465、溶解度随温度变化的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线由点画线。定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，得到的溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线上的任一点都是饱和点。讨论：
1、线上的点表示什么？4、线下方的点表示什么？3、线上方的点表示什么？2、两条线的交点表示什么？某温度下某物质的溶解度某点所示温度下两种物质的溶解度相同在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质未溶解该温度下该溶液是不饱和溶液020406080100温度（℃）溶解度（克/100克水）4080120160④ 曲线下方的点：
溶液不饱和···⑤ 曲线上的点：
溶液为饱和溶液·MONPM→P：
降低温度
溶液不饱和→饱和M→O：
增加溶质
溶液不饱和→饱和0.050.100.150.2090704001020506080100300.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃熟石灰的溶解度曲线：讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况。 1、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大
如：硝酸钾
2、少数物质的溶解度受温度的变化影响不大
如：氯化钠
3、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小
如：熟石灰温度对物质溶解度影响的情况：表示A物质的溶解度随温度升高而增大ABCt3t1t2表示B物质的溶解度受温度影响不大表示C物质的溶解度随温度升高而减少C＞B ＞ A表示：温度为t2℃时，三种物质的溶解度相等A＞B ＞ C溶解度曲线表示的意义（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值（1）同一物质在不同温度时的溶解度数值（3）比较某一温度下各物质溶解度的大小（4）交点表示在该温度下，不同物质的溶解度相等总结如图是A、B、C三种物质
在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义___________________
（2）当温度为t1oC,三种物质溶解度由大到小依次为_______,当温度为t３oC时，溶解度最大的是____.
（3）C可能表示哪种物质:
巩固训练A和C两种物质在t2oC时的溶解度相同C>A>BACa(OH)20.100.2070400102050608010030温度/℃熟石灰的溶解度曲线：给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出.....硝酸钾....在80℃时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的____溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：加入一定量的硝酸钾蒸发掉一定量的水份降温到60℃若再降温到10℃，会怎样？会析出89g硝酸钾晶体21169不饱和59g89g巩固训练在90℃时，将36g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下氯化钠的______溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：加入3g氯化钠蒸发掉一定量的水份降温至20℃若再降温，会怎样？会析出极少量的晶体硝酸钾氯化钠不饱和3936巩固训练溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？混合物适量水加热KNO3热饱和溶液降温结晶过滤滤纸上：KNO3固体滤液中：
大部分NaCl 少量KNO3硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？降温结晶法提纯硝酸钾
（又叫冷却热饱和溶液法）滤液中：
大部分NaCl
少量KNO3滤纸上：
KNO3固体混合物适量水加热KNO3热饱和溶液降温结晶过滤想一想：硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？降温结晶法提纯硝酸钾
（又叫冷却热饱和溶液法）想一想:如何从滤液中得到较纯净的氯化钠晶体？滤液加热蒸发结晶趁热过滤滤纸上：固体NaCl 滤液中：大部分KNO3 少量NaCl蒸发结晶提纯氯化钠2.喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度随温度的增加而______.1.打开汽水盖时我们会看到有气体冒出,说明气体的溶解度和______有关.减小气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。压强气体的溶解度[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？气体的溶解度随温度的增加而减小.随压强的减小而减小.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。2. 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。归纳小结思考：1、夏天，下雨前鱼塘为什么都要开增氧机？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。总结：气体溶解度的影响因素请解释：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？生活中，气体溶解在水中的例子二、气体的溶解度气体的溶解度减小。瓶内的压强减小。与压强有关；压强减小，气体溶解度减小。1、当汽水瓶盖打开以后……讨论：①喝完汽水后，常常会打嗝，打嗝时，气体在
水中的溶解度如何改变？
②汽水被喝下后，什么条件发生了改变？
③气体在水中的溶解度与什么因素有关？2、喝下汽水后……气体的溶解度减小。汽水的温度升高了。与温度有关；温度升高，气体溶解度减小。1、气体溶解度定义在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解
在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如：0℃氮气的溶解度为0.024，表示氮气压
强为 和温度为 时， 水里
能溶解能溶解 的氮气。 101KPa0℃0.024体积最多1体积五要素：压强：101KPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积2. 影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气。利用所学知识解释下列现象？
１:打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２:给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？想一想：在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水里溶解0.049体积的氧气时溶液达到饱和状态。1、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：下列说法正确的是( )
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40g
NaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％ C2、右图表示M、N两种固体物质的溶
解度曲线，下列对图示信息的描述
正确的是（ ）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液 B3、甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶
液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是（ ）
A.两溶液仍饱和
B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数：甲＞乙
D.溶液质量：甲=乙B 4、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，
下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度受温度影响比乙小
B. 15℃时甲、乙的溶解度相等
C. 30℃时乙的溶解度为30g
D.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和B5、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
⑴B是 的溶解度曲线。
⑵在60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，所得到溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为 g。氯化钠不饱和54.2课件26张PPT。海水“晒盐”的过程复习导入思考：
粗盐中含有什么杂质？如何提纯？学习目标1、掌握粗盐提纯的步骤。
2、认识玻璃棒在不同操作中的作用。
3、理解用化学方法除杂的原理预习展示1、通过预习，你学到了什么？
2、你还有什么没有解决的疑惑？三、粗盐的提纯分析粗盐成分产品：NaCl三、粗盐的提纯任务活动一：除难溶性杂质（泥沙）1.粗盐提纯的基本步骤有哪些？
2.过滤过程中需要注意哪些问题？
3.蒸发过程中需要注意哪些问题？
4.在各步骤中使用次数最多的仪器是什么？有何作用？滤纸与漏斗应
紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在
三层滤纸上 漏斗颈紧靠
烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠1、要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液体飞溅。
2、当蒸发皿内有大量晶体析出时，请停止加热。
3、热的蒸发皿要用坩锅钳夹取，放在石棉网上。蒸发过程中要注意：①溶解②过滤③蒸发【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了什么仪器？每一步中分别起了什么作用？玻璃棒搅拌加速溶解引流搅拌使液体受热均匀防止液体飞溅杂质：成分：NaCl部分可溶性的
CaCl2 MgCl2 Na2SO4等三、粗盐的提纯Cl-Mg2+Na+Ca2+SO42-任务二：除可溶性杂质Mg2+Ca2+SO42-可溶性杂质的除法：
（2）原则：
不增、不减、操作简单（1）方法是：
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去Cl-Mg2+Na+Ca2+SO42-部分物质的溶解性任务二：除可溶性杂质拓展延伸除去易溶性杂质，要考虑：
1.加入合适的试剂
2.试剂的用量
3.加入试剂的先后 顺序
4.过量试剂的处理等问题除去易溶性杂质，要考虑：
1.加入合适的试剂
2.试剂的用量
Na+ Cl-
H2O
SO42- Ca2+ Mg2+④适量 HCINa+ Cl-
H2O
Ca2+
Mg2+ 、 Ba2+ Na+ Cl- H2O
Mg2+ CO32-Na+ Cl-
H2O
CO32-
OH-①过量BaCl2溶液Na+ Cl-H2O ②过量Na2CO3溶液 过滤③过量NaOH溶液Na+ Cl-
H2O
CO32-
OH-Na+ Cl-⑤蒸发PH试纸红色物质都要去掉除杂过程: (Na2CO3必须在 BaCl2之后加；过滤之后加稀盐酸）请写出有关反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaClCaCl2 + Na2CO3 ==== 2NaCl + CaCO3 ↓
BaCl2 + Na2CO3 ==== 2NaCl + BaCO3 ↓ Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + CO2↑ + H2ONaOH + HCl ==== NaCl + H2O2NaOH + MgCl2 ==== 2NaCl + Mg(OH)2 ↓方法提升工业食盐的用途追踪认识NaCl氯化钠对人体的作用食盐维持渗透压合成胃酸的原料活化唾液中淀粉酶的活性维持神经和肌肉的兴奋1、饮食是不是越咸越好？2、每人每天需要多少食盐？饮食过咸引起血压升高加重肾脏负担造成体内缺钾，出现代谢性中毒每人每天摄入5g左右的食盐，如在夏天应适当补充盐分巩固训练1、粗盐提纯的操作步骤为 、 、
。粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒，它的作用分别是（填序号）：
（1）溶解时的作用是（ ）
（2）过滤时的作用是（ ）
（3）蒸发时的作用是（ ）
A.搅拌，加速固体溶解
B.搅拌，防止液滴飞溅
C.引流，防止液体溅出溶解过滤蒸发ACB2、粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是( )
A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热
C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体
D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热D测试评价完成助学P145-------P146课件27张PPT。我家的食盐怎么了？ 感悟导入小明家的食盐中真的有碳酸钠吗？ 预习展示纯碱的性质第八单元 第三节1、认识纯碱的重要性质，能熟练书写有关的方程式,体会化学与生活的密切联系。
2、理解复分解反应的实质。
3、理解离子共存，并学会判断学习目标化学性质 取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。思考：（1）Na2CO3溶液显____性，pH ___7。
（2）显碱性的溶液一定是碱溶液吗？实验现象：_____________________。溶液变红实验结论：
碳酸钠____（难/易）溶于水，溶液显___性。实验1：＞碱易碱不一定纯碱不是碱
，是盐合作探究向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。 实验现象：______________________________。有大量气泡产生，燃着的木条熄灭实验2： 合作探究 展示交流思考：
（1）由现象可知生成物中一定有______
（2）该反应的化学方程式
_________________________。
（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？
相应的化学方程式
__________________________。CO2Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O实验结论：碳酸钠可以与 或者 反应。H2SO4HCl 合作探究 展示交流碳酸根离子的检验：取样品少许放入试管中，加 入稀盐酸，有气泡产生，将 生成的气体通入澄清石灰水 中，石灰水变浑浊。稀盐酸 澄清石灰水方法药品Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O1通过查找资料：你了解到哪些物质中含有碳酸盐？主要成分是碳酸钙石头纸
向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。 实验现象：_____________________。溶液变浑浊该反应的化学方程式
____________________________。实验结论：碳酸钠可以与 反应。Ca（OH）2Na2CO3+ Ca（OH）2===2NaOH+CaCO3↓（工业制烧碱）实验3： 合作探究 展示交流向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化
钡溶液，观察现象。实验现象：_____________________。该反应的化学方程式
__________________________________。实验结论：碳酸钠可以与 反应。BaCl2Na2CO3+ BaCl2===2NaCl+BaCO3↓产生白色沉淀实验4： 合作探究 展示交流1.什么是复分解反应？
2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化学方程式表示吗?)
3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素?
4.复分解反应的实质是什么？
?
提出问题：A+C=BABDCD+ 1、复分解反应
由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应
酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐
碱+盐——新碱+新盐
盐+盐——新盐+新盐酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应2018-10-21 2、复分解反应发生的条件或有气体（↑）有 H2O或有沉淀（↓）生成物中如：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O如：AgNO3+HCl == AgCl↓+HNO3如：2HCl+CaCO3 == CaCl2+H2O+CO2↑注意：反应前后各元素的化合价保持不变Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反应看图探究结论：
有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应实质：旁观者：NO3-和Na+看图探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和稀盐酸反应结论：
有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+
反应CO2实质：旁观者：Cl-和Na+看图探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反应结论：
有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是
Ba2＋和SO42-反应实质：旁观者：Cl-和Na+ 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。 3、复分解反应的实质：常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？
1.产生水的：
2.产生气体的：
3产生沉淀的 H+ + OH → H2O (1) 2H+ + CO32- → (2) H+ + HCO3- → H2O + CO2↑ H2O + CO2↑ (3) NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O BaSO4 ↓ Fe(OH)3 ↓ 常见生成沉淀的离子 (1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (3) Fe3+ + OH- → (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓(5) Ba2+ + SO42- → (6) Ba2+ +CO32- → (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓BaCO3 ↓钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；
硫酸盐难溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞；
碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵；课本P118溶解性表格记忆口诀 不能共存的离子 1、下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（ ）
A 氢氧化钠、纯碱、NaOH
B 氢氧化钙、生石灰Ca(OH)2
C 氯化钠、食盐、NaCl
D 碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3巩固训练C2、（2013?盐城二模）做馒头的面团发酵过度会变酸，为了除去酸味，并使馒头疏松多孔，可在面团中加入（ ）
A．NaOH
B．Na2SO4
C．Na2CO3
D．NaClC巩固训练3、可准确检验CO32-的是（ ）
D4、下列各组物质能够共存的是: （ ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3 C方法点拨：共存即不反应，一般指
不生成沉淀、气体和水测试评价完成助学P150-------P152
