课件55张PPT。第二节
溶液组成的定量表示1.溶液由哪两部分组成？2.溶液的基本特征有哪些？复习导入溶质和溶剂均一性、稳定性活动天地探究实验：
1.称取8克白糖加到烧杯中。再加入40mL水，搅拌，使白糖溶解。 2.称取10克白糖加到另一烧杯中。再加入50mL水，搅拌，使白糖溶解。实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？溶质质量/溶剂质量 溶质质量/溶液质量 溶剂质量/溶液质量 溶剂质量/溶质质量 溶液质量/溶质质量 溶液质量/溶剂质量用哪些数据能比较出溶液的浓稀呢？ 想一想由此可见：比较溶液浓稀的方法有很多一、溶质质量分数 定义：
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质质量分数千万别丢下我啊! 谢谢噢!1、溶质、溶剂、溶液的量均以质量表示， 单位要统一，最后计算结果换算成百分数的形式。
2、溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液 的那部分质量，不包括未溶解的溶质的质量。特别注意：想一想：5%的氯化钠溶液的含义是什么？1.氯化钠溶液的溶质质量分数为5%.2.100g氯化钠溶液中溶质的质量为5g.下面是四位同学对“溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液”的解释，正确的是（ ）
A．100克水中溶解了10克硝酸钾
B．100克硝酸钾溶液中含有10克硝酸钾
C．该溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10
D．该溶液中溶质与溶液的质量比为9:10 小试牛刀B 公式变形
1.溶质的质量 = 溶液的质量×溶质质量分数
2.溶液的质量 = 溶质的质量 / 溶质质量分数
3.溶剂的质量 = 溶液的质量 －溶质的质量 30g25%50g50g10g40g33.3%10%例1：将5克氯化钠溶解在95克水中，求溶液中氯化钠的质量分数。解：
溶质质量分数=5g5g+95g×100%答：溶液中氯化钠的质量分数为5%。= 5%例2：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质质量分数是多少？解：溶质质量分数2.8g20g=14﹪答：溶液中溶质质量分数是14﹪。计算配制一定溶质质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量例3：在农业生产上，有时用10%～20%的食盐溶液来选种。如配制50千克10%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？解：食盐质量＝50Kg×10%＝5Kg
水的质量＝50Kg－5Kg＝45Kg
答：食盐质量是5Kg，水的质量是45Kg。请你帮忙实质:稀释前后溶质的质量不变 现有一杯20%的硝酸钾溶液，你能帮我将它变成质量分数为10%的溶液吗？ 稀释 例4：如果要把150克16%的蔗糖溶液稀释到10%，那么需要向其中加入水的质量是多少呢？友情提示：稀释的过程中，什么量保持不变呢？解：设稀释后溶液的质量为x。150g×16% = x ×10%x=240g 答：需要水的质量为90g。溶质的质量不变水的质量=240g-150g = 90g方法一解：设稀释时所加水的质量为x
150 g × 16% =（150 g +x）× 10%
x = 90 g
答：稀释时所用水的质量为90 g。 方法二 将50g20%的硝酸钾溶液，用水稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所用水的质量。 50 g × 20%稀释前溶质的质量= 稀释后溶质的质量继续探究解：设稀释时所加水的质量为x
50 g × 20% =（50 g +x）× 10%
x=50 g
答：稀释时所用水的质量为50 g。 （50 g + x ）=× 10%1、下列说法是否正确？为什么？
（1）在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水中溶质质量分数为20%。
（2）从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质质量分数变为2%。××挑战自我:2、食醋中约含3%~5%的醋酸，计算500g溶质质量分数为4%的食醋中，含有多少克醋酸？
20g挑战自我:白酒的“度”是怎么回事
白酒的包装上面有“度数”，如52度（ 52°）的茅台酒。白酒的“度”实际上指的是白酒中的含量，这里的含量不是指质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为 52：48。多识一点 1.将100g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液稀释成5%的硝酸钠溶液，需加入水的质量为（ ） A．50g B．100g
C．200g D．300gD小试牛刀学以致用10%7.52. 从100克10％的食盐水中取出25克溶液，则取出的氯化钠溶液质量分数为________；剩下的溶液中溶质的质量为_______克。 达标测试1.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（ ）
A.溶质的质量 B.溶剂的质量
C.溶液的质量 D.溶质质量分数
2.家用食醋是含醋酸质量分数为5%的水溶液，其中的“5%”的含义是（ ）
A.100克醋酸中含醋为5克
B.100克醋酸的水溶液中含醋酸5克
C.100克水中含醋酸为5克
D.100克醋酸的水溶液中含水5克DB3.在餐桌上，当我们发现某种汤太咸时，通常做法是向汤中加 。
在这个过程中，一定不变的是（ ）；
一定改变的是（ ）。
A.水的质量 B.汤的质量
C.盐的质量 D.盐的质量分数 水CA.B.D习题训练
欲将80g质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水( )
A.800g B.80g C.8g D.0.8gB1.配制400g20％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠多少克？需要加水多少克？ ?氢氧化钠： 400g×20％=80g
水：400g-80g=320g2.在80g15％的硝酸钾溶液中，加入20g硝酸钾，全部溶解后，求此硝酸钾溶液中溶质质量分数.3.在80g15％的硝酸钾溶液中，加入20g水，求此硝酸钾溶液中溶质质量分数.80g×15%+20g 80g+20g溶质质量分数==32%80g×15% 80g+20g溶质质量分数==12%×100%×100%4.向40g5%的氯化钠溶液中，加入60g10%的氯化钠溶液，求混合后的溶液中氯化钠的质量分数？
40g×5%+60g×10% 40g+60g溶质质量分数==8%×100%例.现有100g溶质质量分数为10%的食盐水，欲使其质量分数变为20%，可采用的方法有三种：
（1）加入食盐的方法：
求加入食盐的质量为多少？
（2）蒸发水的方法：
求蒸发水的质量为多少？
100g×10%+X100g+X20%=×100%100g×10%100g-y20%=×100%答案：12.5g答案：50g解：设加入食盐的质量为X设蒸发水的质量为y（3）加入25%的食盐水的方法：
求加入25%的食盐水的质量为多少？100g×10%+25%×Z20%=×100%100g+Z答案：200g设加入25%的食盐水的质量为Z例. 现有100g溶质质量分数为10%的食盐水，欲使其质量
分数变为20%，可采用的方法有三种：5.现有200g溶质质量分数为15%的食盐水，欲使其质量分数变为20%，可采用的方法有三种：
（1）加入食盐的方法：
求加入食盐的质量为多少？
（2）蒸发水的方法：
求蒸发水的质量为多少？
200g×15%+X200g+X20%=×100%200g×15%200g-y20%=×100%答案：12.5g答案：50g解：设加入食盐的质量为X设蒸发水的质量为y（3）加入24%的食盐水的方法：
求加入24%的食盐水的质量为多少？200g×15%+24%×Z20%=×100%200g+Z答案：250g设加入24%的食盐水的质量为Z5. 现有200g溶质质量分数为15%的食盐水，欲使其质量
分数变为20%，可采用的方法有三种：6.常温下，欲把100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的质量分数变成20%，可采取的措施是（ ）
A．蒸发掉一半溶剂
B．加入10gNaCl
C．蒸发掉50g水
D．加入12.5gNaCl
C、D二、溶液的配制7.将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ） A．50g B．90g
C．100g D．200g
C 1.计算：需食盐：50 g×1 6% = 8 g 需水： 50 g– 8g= 42 g配制50g16%氯化钠溶液一、步骤： 1.计算 2.称量 3.溶解2.称量：用天平称量 8 g食盐, 用量筒量取42mL水。42g 1g/mL溶剂的体积==42mL3.溶解：将称量出的8g氯化钠放入烧杯中,并将量取的42mL水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。二、实验仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，
盖好瓶塞，贴上标签（注名药品名称和
溶质质量分数）。问题：
1.实验中哪些操作会使溶质质量分数偏小？
2.哪些操作会使溶质质量分数偏大？ 质量分数偏小的原因：
1.药品和砝码放颠倒了，并使用了游码，药品少了
2.量取水时仰视刻度，水多了
3.溶解时，溶质撒落到烧杯外
4.溶解时烧杯中原来有残留的水，水的量多了质量分数偏大的原因：
1.量取水时俯视读数，水取少了;
2.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，水少了; 3.用托盘天平称量固体物质时，发现天平指针向左偏转，但未采取任何措施，继续做后面的实验。思考：
如果用溶质质量分数是98%的浓硫酸，配制溶质质量分数为20%的稀硫酸，其操作步骤有哪些？需要用到哪些仪器？浓溶液配制稀溶液的操作步骤和仪器1.计算 2.量取
3.稀释 4.装瓶存放仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 练习检测1.配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ）
A.称量 （量取）计算 溶解
B.计算 称量（量取） 溶解
C.计算 溶解 称量（量取）
D.溶解 计算 称量（量取）B2.在用食盐配制生理盐水时，下列仪器一定会用到的是（ ）
A.托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯
B.量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯
C.量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
D.烧杯、药匙、玻璃棒、漏斗C3.下列操作会引起所配制的溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量6.2克食盐，误将砝码放在左盘并使用了游码
B.称量时，两盘分别垫上大小质量相同的纸
C.用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数
D.将配制好的溶液转移到试剂瓶时，不慎撒出A练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。倒放左物右码挨在一起用玻璃棒1.为准确配制80g10%的氯化钠溶液，要尽量减小计量仪器称量时的误差。该实验用到了下列仪器，其中属于计量仪器的是（ ）A2 农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种．
（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg；
（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg．241001.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．10％ B．20％
C．25％ D．33.3％B2.下列溶液，溶质的质量分数最大的是（ ）
A.20%的蔗糖溶液
B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液
C.其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水
D.把a g水加入a g 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液A 3.将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液中，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 。 4.现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐______g，或蒸发掉水 g.14.5%5012.55.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（ ）
A.溶质的质量 B.溶剂的质量
C.溶液的质量 D.溶质质量分数
6.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ）
A.100克醋酸中含醋为10克
B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克
C.100克水中含醋酸为10克
D.100克醋酸的水溶液中含水10克DB7.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，先后顺序的操作步骤是（ ）
A.量取、溶解、计算 B.计算、溶解、量取
C.量取、计算、溶解 D.计算、量取、溶解8.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（ ）
A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒DA9.配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未
使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时,不慎撒出部分
溶液B课件37张PPT。第一节 溶液的形成第三单元 溶液活动1 取一只小烧杯，倒入约50mL水，用药匙将氯化钠晶体一点一点的洒落水中，仔细观察晶体的变化，直至氯化钠晶体在水中消失。触摸烧杯，感受温度变化。
问题：
1.食盐颗粒为什么不见了？
2.想一想，这杯食盐水的上部、中部、下部，任一处，是否都一样咸？
3.如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？用过滤的方法能不能把氯化钠和水分开？1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质
里，形成的均一、稳定的混合物。一、溶液2、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂（水是最常见的溶剂）；
被溶解的物质叫溶质，溶质可以是固体、液体、气体。在蔗糖溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？溶液中任意一部分的密度、浓度、性质等完全一样外界条件（温度、压强等）不变时，无论放置多
久，溶质都不会从溶剂中分离出来，不发生改变。均一性：稳定性： 3、溶液的基本特征：（1）均一性（2）稳定性（3）混合物溶液质量=溶质质量+溶剂质量 但是：V溶液≠V溶质+V溶剂注意：
①溶液澄清透明，但不一定是无色。
②均一、稳定的液体不一定是溶液。如：硫酸铜溶液是蓝色的如：蒸馏水就不是溶液。酒精也不是溶液。因蒸馏水是纯净物。 1.一瓶茅台酒，若倒出第一杯酒，其酒精度为54度，不考虑酒精的挥发，倒出第二杯酒的酒精度为（ ） A.大于54度 B.小于54度 C.等于54度 D.无法判断
2.当水分不蒸发,温度不改变时,硝酸钾溶液放置一年时间后,硝酸钾将( ) A.会沉降下来 B.不会分离出来 C.会浮上水面 D.不能确定 C B 3、下列关于溶液的叙述，正确的是 ( )
A.凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液
B.当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来
C.一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的
D.溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物了 B 4、烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小( )
A.?A > ?B
B.?A < ?B
C.?A= ?B
D.不能确定ABC5.思考：下列两种物质混在一起能否形成溶液？为什么？（1）泥沙和水（2）植物油和水（3）氯化钠和水（4）蔗糖和水不能不能能能 氯化钠在溶于水时，用手触摸烧杯，感觉不到明显的温度变化。然而，很多物质在溶于水时，会使溶液产生比较明显的温度变化，这是因为物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化。 认真思考并完成探究3—1物质溶于水的过程中发生两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量物质溶解时溶液温度的变化获得结论：
溶于水放热的物质有：浓硫酸、氢氧化钠、
氧化钙（ 生石灰）
溶于水吸热的物质：硝酸铵 1、如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是 ( )
A．氢氧化钠固体
B．浓硫酸
C．硝酸铵晶体
D．氯化钠晶体 D 2.将下列物质放入小试管的水中，按要求将字母填在相应的空格内。A.食盐固体 B.氢氧化钠固体 C.硝酸铵固体
（1）U形管内液面A低B高 。
（2）U形管内液面A高B低 。
（3）U形管内液面无明显变化 。ACB水是最常用的溶剂,那么 只能用水做溶剂吗？思考：不是酒精、汽油也是常用的溶剂碘酒精CO2气体食盐酒精氯化氢气体水水水水硫酸铜水氢氧化钙水1.可以作为溶质的（ ）
A.只有固体 B.只有液体
C.只有气体 D.气、液、固体都可以
2.把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的 （ ）
A.泥沙 B.石油 C.汽油 D.蔗糖DD3.下列液体属于溶液的是（ ）
A.牛奶 B.泥浆水
C.冰水混合物 D.澄清石灰水D 4.下列液体属于溶液的是___________。（填序号）
①啤酒 ②水 ③泥水
④澄清石灰水 ⑤盐酸① ④ ⑤你知道：为什么化学反应常在溶液中进行吗?反应快溶液中溶质和溶剂的确定①气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、固体是溶质。②液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量少的溶质；若溶液中有水，则水是溶剂。溶液的名称（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。
如，氯化钠的水溶液，碘的酒精溶液。
（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。
如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。二、乳化现象 油类物质与水形成的混合物、泥沙与水形成的混合物久置后会分层，它们不具备均一性和稳定性，不属于溶液。活动天地1.向一只试管中加入1/3体积的水，然后向试管中滴入两滴植物油，用力振荡，观察所发生的现象。静置一段时间，再观察现象。
2.向另一试管中加入约1/3体积的汽油，重复1的操作，观察所发生的现象。
3.在1中的试管里加入几滴洗洁精，用力振荡，观察所发生的现象。植物油溶解在汽油中 乳化现象：
像洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物的现象，叫乳化现象。
汽油溶解食用油的现象与乳化现象不同。汽油溶解食用油的现象属于物理变化。洗涤剂清洗油污和用汽油清洗油污的原理植物油大油滴洗涤剂分散成小油滴（乳化）水冲洗（乳浊液）随水流走植物油大油滴汽油（溶解）植物油的汽油溶液水冲洗随水流走1.下列叙述正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.溶液都是无色透明的
C.溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量
D.溶液的体积等于溶质的体积加上溶剂的体积2.说出下列溶液中的溶质和溶剂：
①硫酸铜溶液 ②0.9%的生理盐水
③澄清石灰水 ④碘酒 C3.夏天里想随时喝到冰爽的饮料，可以自制化学“冰箱” ，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A.食盐 B.硝酸铵
C.蔗糖 D.生石灰B判断对错：
1.溶液一定是无色的，也一定是液体
2.均一、稳定的液体一定是溶液
3.洗发液、洗涤剂能够溶解油污
×××2.下列液体中属于溶液的是 ( )
A.白醋 B.蒸馏水
C.牛奶
D.通入适量二氧化碳后的澄清石灰水1.下列物质放在一起，可以得到溶液的是( )
A.食盐放在汽油中
B.碘放在酒精中
C.泥土放在水中
D.牛奶放在水中AB1、一瓶蔗糖水，若倒出第一杯其甜度和倒出的第二杯甜度相比（ ）
A.变大 B .变小 C.不变 D.无法判断C达标测试2.小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（ ）
A.蔗糖 B.硝酸铵
C.氯化钠 D.氢氧化钠D3.下列物质不属于溶液的是（ ）
A.汽水 B.食盐水
C.蒸馏水 D.糖水
4.下列状态的物质相互接触，反应速度最快的是( )
A.固体与固体 B.固体与液体
C.液体与液体 D.气体与固体
CC5.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A.醋 B.蔗糖
C.花生油 D.食盐
6.下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A.生理盐水 B.消毒酒精
C.葡萄糖注射液 D.碘酒
CD7.洗涤剂能去油污，其原理是 （ ）
A.在洗涤剂的作用下，使油污发生化学反应生成其他物质而溶于水
B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去油污
C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去油污
D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走D课件18张PPT。饱和溶液和不饱和溶液三、饱和溶液与不饱和溶液完成活动天地3-3的内容
获得结论：硝酸钾在一定量的水中不能无限量地溶解。
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。 温度不变，向溶液中加入该种溶质,如果质量减少，该溶液是不饱和溶液；如果质量不变，那么溶液是饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：饱和溶液不饱和溶液增加溶剂、改变温度增加溶质、减少溶剂、改变温度思考： 加入该种溶质 将不饱和溶液转化成饱和溶液最可靠的方法是： 氢氧化钙温度越高，溶解的越少思考：室温下有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，
怎样把它变为饱和溶液？方法：
1.加入一定量的硝酸钾2.蒸发一定量的水 3.降低一定温度 1.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？2.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?讨 论答:人分泌的汗水是氯化钠溶液。因为溶
有氯化钠，所以带咸味。晾干,是将水分
蒸发，所以有氯化钠析出。蒸发1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.很浓的溶液 B.很稀的溶液
C.不能继续溶解该物质的溶液
D.不能溶解任何物质的溶液2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,
则下列说法正确的是（ ）
A.溶质质量减少 B.溶液质量增大
C.固体质量不变 D.溶质质量增加CC3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克
溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的
是（ ）
①溶质的质量 ②溶剂的质量
③溶液的密度 ④溶液的质量
⑤溶质质量分数(即:浓度)
A.①②④ B.②③④⑤
C.①②③④ D.①②③④⑤A达标测试1、将60℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用( )
A. 升高温度 B. 加入溶剂
C. 加入溶质 D. 倒掉一半溶液
你还有其它方法吗？C蒸发溶剂或降低温度2.将30℃饱和硝酸钾溶液升高温度至80℃,则杯底_______(有或无)晶体,则该80 ℃的硝酸钾溶液是________溶液(填饱和或不饱和)无不饱和#3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（ ）
A.蒸发掉1g水，有少量固体析出
B.降低温度，有少量固体析出
C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D.加入少量水，没有固体析出C4.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A.加水前可能是饱和溶液 B.加水后一定是饱和溶液 C.加水后一定是不饱和溶液 D.加水前一定是饱和溶液D拔高题5. 下列说法正确的是（ ） A.凡是均一、稳定的液体都是溶液 B.饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多 C.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D.某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质C浓溶液和稀溶液：在等量的溶液中，
的叫做浓溶液；有的 ，称为稀溶液。 为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。溶有较多溶质溶有较少溶质浓结论:
(1)对于不同溶质来说：
饱和溶液 是浓溶液，
不饱和溶液 是稀溶液；
(2)在同一条件下，对同一物质来说，
饱和溶液比不饱和溶液 一些。不一定不一定1.在一定温度下，将5g氯化钠放入10g水中，充分搅拌溶解后得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液
C.蓝色溶液 D.无法判断A2.现有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，以下方法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A.加入少许硝酸钾
B.蒸发少量水
C.降低温度
D.倒出少许溶液D3.把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中
是溶质， 溶剂；
在碘酒中， 是溶质， 是溶剂。白磷二硫化碳碘酒精
