鲁科版化学必修1同步测试（31份）

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．下列物质中，属于电解质的是(　　)
A．CO2　　　　　　　　　
B．盐酸
C．BaSO4
D．C2H5OH
解析：　判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。
答案：　C
2．下列物质中有自由移动的氯离子的是(　　)
A．氯化钠晶体
B．熔化的氯化钾
C．氯酸钾溶液
D．液态氯化氢
解析：　氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。
答案：　B
3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)(　　)
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
F．非金属元素不可能形成盐
解析：　A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。
答案：　CD
4．下列电离方程式错误的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．CH3COOH??CH3COO－＋H＋
D．Na2SO4===2Na＋＋SO
解析：　A项HCO不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。
答案：　A
5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)(　　)
A．NaCl
B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4
D．NH4HCO3
解析：　酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。
答案：　CD
6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：
(1)H＋、Cl－________________________________________________________________________。
(2)Fe3＋、SO________________________________________________________________________。
(3)Na＋、HCO________________________________________________________________________。
(4)NH、NO________________________________________________________________________。
答案：　(1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－
(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO
(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为：NH4NO3===NH＋NO
7．回答下列问题：
(1)金属导电是因为存在________________________________________________________________________；
(2)电解质溶液导电，是因为存在________________________________________________________________________；
(3)液态氯化氢不导电，是因为________________________________________________________________________；
(4)氯化氢水溶液能导电，是因为________________________________________________________________________；
(5)氯化钠晶体不导电，是因为________________________________________________________________________；
(6)熔融的氯化钠能导电是因为________________________________________________________________________。
答案：　(1)自由移动的电子　(2)自由移动的离子　(3)只有氯化氢分子，无离子存在　(4)氯化氢在水分子作用下发生电离，产生了自由移动的H＋、Cl－　(5)氯化钠晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动　(6)熔化状态下由于热能作用，氯化钠发生电离，产生了自由移动的Na＋、Cl－
B组——拔高训练
8．下列叙述正确的是(　　)
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
解析：　电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。电解质要导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，故A项错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，如NaHSO4也能电离出H＋，但NaHSO4属于盐类，故B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋和Cl－，所以能导电，但液态HCl是由分子组成的，无离子，不能导电，故C项正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，故D项错误。
答案：　C
9．硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是________________________________________________________________________。
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是________________________________________________________________________。
(3)下列说法中，正确的是(多选)(　　)
A．硫酸氢钠属于酸
B．硫酸氢钠属于盐
C．硫酸氢钠属于电解质
D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
解析：　硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na＋、H＋和SO。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na＋和HSO。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H＋，能跟锌单质反应生成氢气。
答案：　(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　(2)NaHSO4===Na＋＋HSO　(3)BCD(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是(　　)
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳
酸
钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅
酸
盐
D
沙子、石英
二氧化硅
解析：　金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝。
答案：　A
2．如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中所发生的主要化学反应为(　　)
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
解析：　玻璃中含有二氧化硅，能与氢氟酸反应生成四氟化硅，故答案为D。
答案：　D
3．下列物质能由过量的沙子、纯碱和生石灰熔化后生成的是(　　)
①水泥　②玻璃　③瓷器　④混凝土　⑤一种硅酸盐产品
A．①④
B．②⑤
C．③
D．①③⑤
答案：　B
4．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分别为(　　)
A．8,5
B．8,3
C．5,8
D．3,8
解析：　根据正负化合价代数和为零列关系式：2×2＋2x＋4y＋(－2)×22＋(－1)×2＝0得x＋2y＝21，C项符合要求。
答案：　C
5．只含SiO2杂质的石灰石样品，在高温下灼烧得到的残留物经检验为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数为(　　)
A．62.5%
B．40%
C．37.5%
D．28.5%
解析：　由反应方程式：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑知：若为纯净物，n(SiO2)∶n(CaCO3)＝1∶1，SiO2的质量分数为：×100%＝37.5%。
答案：　C
6．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯度硅与纯氮在1
300
℃反应获得，请回答下列问题：
(1)根据性质推测氮化硅的用途________；
A．制气轮机叶片
B．制有色玻璃
C．制永久性模具
D．制造轴承
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式____________________________________________________
_________________________。
(3)用四氯化硅在氢气中与氮气反应(加强热)可制得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：　氮化硅是一种重要的结构材料，是一种超硬材料，性质决定用途，因此(1)中A、C、D都是氮化硅的用途。(2)中方程式在书写时注意此反应为非氧化还原反应，故反应前后化合价不变。(3)化学方程式的书写抓住原子守恒，把主要生成物的化学式写好，其他生成物便可顺利写出。
答案：　(1)A、C、D
(2)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑
(3)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl
7．硅是带来人类文明的重要元素之一。硅及其化合物在材料、电子信息等方面具有重要运用。回答下列问题。
(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后。)
①镁橄榄石(Mg2SiO4)：____________。
②高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]：____________。
(2)玻璃是硅酸盐，工业上用石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中熔融制得，写出相应的化学方程式_____________________________________________________________
______________，
__________________________________________________。
实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶的瓶塞不能用玻璃塞，而用橡皮塞。其原因为(用化学方程式表示)_____________
___________________________________________________。
(3)工业上用碳在高温下与二氧化硅制取粗硅，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
答案：　(1)①2MgO·SiO2　②Al2O3·2SiO2·2H2O
(2)SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑　SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑　SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(3)SiO2＋2CSi＋2CO↑
B组——拔高训练
8．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中一部分生成的，此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2作用时的过程。例如，钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为2KAlSi3O8＋2H2CO3＋5H2O===2K＋＋2HCO＋4H2SiO3↓＋Al2Si2O5(OH)4。
(1)将上述复杂的硅酸盐改写成氧化物形式：
①KAlSi3O8________________________________________________________________________；
②Al2Si2O5(OH)4________________________________________________________________________；
(2)这个反应能够发生的原因是______________________________________________。
答案：　(1)①K2O·Al2O3·6SiO2
②Al2O3·2SiO2·2H2O
(2)因为碳酸酸性比硅酸强，由较强的酸可制得较弱的酸
9．已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据下图中的转化关系，回答：
(1)A是________，B是________，D是________。
(2)写化学方程式：
①________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________。
(3)写离子方程式：
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________。
解析：　由“A是一种不溶于水的固体非金属氧化物”可推知A为SiO2，再结合SiO2的相关性质：SiO2跟Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，二者在水中会反应生成H2SiO3沉淀，H2SiO3受热分解生成SiO2和H2O，说明A为SiO2是正确的。由SiO2→B→H2SiO3，可知B为Na2SiO3。
答案：　(1)SiO2　Na2SiO3　H2SiO3
(2)①Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
⑤H2SiO3H2O＋SiO2
(3)②CO2＋H2O＋SiO===CO＋H2SiO3↓
③SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
④SiO＋2H＋===H2SiO3↓(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02
mg/L。下列措施中能够减少SO2
排放量的是(　　)
①用天然气代替煤炭做民用燃料　②提高热能利用率　③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3　④使用CS2萃取煤炭中的硫　⑤燃煤中加入石灰后再使用
A．①②⑤
B．①③⑤
C．①③④
D．③④⑤
答案：　A
2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温时可以与木炭反应
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析：　使蔗糖碳化这是浓硫酸显示了脱水性。浓硫酸与木炭的反应需要加热，在常温下不反应。浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，因其有酸性，所以不能干燥具有碱性的氨气。
答案：　D
3．将浓硫酸和2
mol/L的硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。分析a、b曲线变化的原因是(　　)
A．a升华、b冷凝　　　　　
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
解析：　图中a曲线为稀硫酸，其质量减小，原因是溶液中的水蒸发了，b曲线为浓硫酸，其质量增加，原因是其吸收了空气中的水。
答案：　B
4．将过量的金属锌投入到含0.200
mol
H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(双选)(　　)
A．因发生“钝化”而不反应
B．产生的SO2为0.100
mol
C．产生的SO2少于0.100
mol
D．除SO2外还会有H2产生
解析：　锌与浓硫酸不会“钝化”，故A选项不正确；开始发生：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应进行，H2SO4浓度变稀，又发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200
mol，故生成的SO2少于0.100
mol，因此本题C、D选项正确。
答案：　CD
5．m
g铜与足量的浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n
L气体，则被还原的H2SO4的量是(双选)(　　)
A.
mol
B．
mol
C.
g
D．
g
解析：　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
　　
mol　　　　　　　　　　
mol
参加反应的Cu、生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。
答案：　BC
6．三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO。
方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
方案丙：试液无沉淀白色沉淀
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
方案甲：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
方案乙：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
方案丙：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　方案甲：不严密。因为含有Ag＋而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象
方案乙：严密。因为只有含有SO的无色透明溶液才会出现此方案的现象
方案丙：不严密。因为含有SO而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象
7．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：________→________→________→________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是______________________。
(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________
________________________________________________________________________。
(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
解析：　由题中所给的各种装置可知：④是反应发生器；①中有品红溶液，是用来验证SO2的装置；③中装有某种水溶液，显然③可用来验证CO2；②可验证水蒸气。由于①、③中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用②验证产物中的水蒸气，然后再验证SO2和CO2，不然就不能确定水蒸气一定是反应产物；由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除去SO2后，再进入③，验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是④②①③。
答案：　(1)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(2)④　②　①　③　(3)验证产物中有SO2　将SO2全部氧化吸收　确定产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收　(4)无水CuSO4　水蒸气　气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前　(5)澄清石灰水　CO2
B组——拔高训练
8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化
钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(双选)(　　)
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
解析：　Cu与浓HNO3反应后生成NO2，通入BaCl2溶液后生成硝酸，同时生成NO，C与浓H2SO4反应后生成了CO2、SO2。混合气体通入BaCl2溶液后SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但在酸性条件下不会生成BaCO3沉淀。所以选项A、B不正确，选项C正确，选项D正确，NO遇O2生成红棕色NO2气体。
答案：　CD
9．A～H等8种物质存在如下图所示转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E―→F________________________________________________________________；
G―→H_____________________________________________________________；
D的浓溶液与木炭反应的方程式：
_____________________________________________________________________。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　本题有两个较为明显的突破口。根据“B是能使品红溶液退色的气体”可知B是SO2气体，则C是SO3，D是硫酸。根据“G是红棕色气体”可知G是NO2气体，逆推，F是NO气体，E是NH3。A能与硫酸反应放出SO2，其阴离子必然是亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，但已知A是正盐，可以确定其阴离子是亚硫酸根离子；同时A又能与NaOH溶液反应放出氨气，A中必然含有铵根离子。由此判断A为(NH4)2SO3。
答案：　(1)(NH4)2SO3　SO2　SO3　(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见白色沉淀产生。再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明含有SO(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　)
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为
mol
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
D．1
mol氧含6.02×1023个O2
解析：　摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含6.02×1023个粒子的集体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量是0.5
mol；1
mol氧含义不明确，应说1
mol
O2含6.02×1023个O2。
答案：　B
2．下列说法正确的是(　　)
A．NaOH的摩尔质量为40
g
B．1
mol
H2的质量与氢的相对原子质量相等
C．1
mol
OH－的质量为17
g·mol－1
D．氩气(单原子分子)的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量
解析：　摩尔质量的单位为g·mol－1，故A错；1
mol
H2的质量为2
g，氢的相对原子质量为1，二者不同，B错；1
mol
OH－的质量为17
g，而非17
g·mol－1，单位不同，C错；氩为单原子分子，其摩尔质量以g·mol－1作单位时在数值上等于它的相对原子质量，D正确。
答案：　D
3．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．28
g氮气含有的原子数为NA
B．4
g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C．1
mol
O2分子的质量等于1
mol氧原子的质量
D．24
g
O2分子和24
g
O3分子所含的氧原子数目相等
解析：　A选项，28
g氮气含有N2分子＝1
mol，即2
mol氮原子；B选项，4
g金属钙为＝0.1
mol，Ca―→Ca2＋＋2e－，故4
g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C选项，1
mol
O2分子的质量是32
g,1
mol氧原子的质量是16
g。
答案：　D
4．22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为(　　)
A．11
B．22
C．44
D．64
解析：　n(A)＝＝0.5
mol，M(A)＝＝44
g·mol－1，即Mr(A)＝44。
答案：　C
5．下列物质中含分子数最多的是(　　)
A．1.204×1023个CO2分子
B．0.6
mol
CO
C．32
g
SO2
D．1.6
g
H2
解析：　n(CO2)＝＝＝0.2
mol
n(CO)＝0.6
mol
n(SO2)＝＝＝0.5
mol
n(H2)＝＝0.8
mol。
答案：　D
6．(1)1
mol
CO2中含有________mol
C和________mol
O；
(2)1.80
mol
CO2中含有________个CO2分子，________个C原子，________个O原子；
(3)3.60
mol
CO2中所含CO2分子数与________个H2O分子数目相等，8.40×1026个O3分子的物质的量是________。
解析：　(1)1
mol
CO2分子中含有1
mol
C和2
mol
O。
(2)由n＝，可知1.80
mol
CO2中含有CO2分子个数为：
N(CO2)＝n(CO2)·NA＝1.80
mol×6.02×1023
mol－1
＝1.08×1024
1．80
mol×6.02×1023
mol－1个CO2分子中含有1.80
mol×6.02×1023
mol－1个C原子和1.80
mol×6.02×1023
mol－1×2＝2.17×1024个O原子。
(3)3.60
mol
CO2与3.60
mol
H2O含有相同的分子数：
N(H2O)＝n(H2O)·NA＝3.60
mol×6.02×1023
mol－1＝2.17×1024。
8．40×1026个O3分子的物质的量为：
n(O3)＝＝＝1.40×103
mol。
答案：　(1)1　2　(2)1.08×1024　1.08×1024　2.17×1024
(3)2.17×1024　1.40×103
mol
7．含有相同氧原子数的二氧化硫与三氧化硫其物质的量之比为________，质量比为________，分子数之比为________，硫原子个数比为________。
解析：　要使SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比应为3∶2，所以物质的量之比为3∶2；根据n＝m/M关系式，两者质量之比为3×64∶2×80＝6∶5；分子数之比即物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以硫原子个数之比也是3∶2。
答案：　3∶2　6∶5　3∶2　3∶2
B组——拔高训练
8．现有A、B、C三种化合物，各取40
g相混合，完全反应后，得18
g
B、49
g
C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22
g
A和11
g
B反应，能生成D(　　)
A．1
mol
B．0.5
mol
C．0.275
mol
D．0.25
mol
解析：　根据题意知：A＋B===C＋D。由于完全反应后B有剩余(反应掉22
g)，说明反应掉40
g
A，根据质量守恒定律，生成9
g
C的同时还应生成53
g
D。当加入11
g
B、22
g
A时经分析A过量，应用B计算，则生成D的质量为×53
g＝26.5
g，n(D)＝＝0.25
mol。
答案：　D
9．某气体的摩尔质量为M
g·mol－1，分子数目为N，质量是m
g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C的质量，试说明下列各式所表示的意义。
(1)：________________________________________________________________________。
(2)：________________________________________________________________________。
(3)：________________________________________________________________________。
(4)：________________________________________________________________________。
答案：　(1)该气体的物质的量　(2)该气体一个分子的质量
(3)该气体一个分子的质量　(4)该气体的相对分子质量(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na2SnO3的作用是(　　)
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．以上均不对
解析：　由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，则Na2SnO3会被氧化，即做还原剂。
答案：　A
2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　)
①NH4NO2仅是氧化剂　②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应　④只有氮元素的化合价发生了变化　⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③
B．①④
C．②③④
D．③④⑤
解析：　本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的也是分解反应，所以③④⑤是正确的。
答案：　D
3．下列叙述中正确的是(　　)
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂
D．物质失电子的反应为还原反应
解析：　选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的Fe2＋等也可失去电子做还原剂。物质失电子的反应为氧化反应，D项说法错误。
答案：　A
4．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是(　　)
A．该反应属于置换反应
B．氧化性：I2>KClO3
C．还原性：KClO3>I2
D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
解析：　从反应中变价元素的化合价分析：KO3―→l2，2―→O3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。
答案：　A
5．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋
B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：　反应A中SO2失电子价态升高(硫元素由＋4价升高到＋6价)，SO2是还原剂；Fe3＋变成Fe2＋，得电子价态降低(由＋3价降到＋2价)，Fe2＋是还原产物，得出还原性顺序是SO2>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。反应B中，Br－失电子价态升高(由－1价变成0价)，Br－是还原剂；SO得电子价态降低(由＋6价变成＋4价)，SO2是还原产物。得出还原性顺序是Br－>SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。反应C中Br－和Fe2＋失电子价态升高(分别由－1价，＋2价变成0，＋3价)，还原剂是Br－和Fe2＋；Cl2得电子价态降低，变成Cl－(由0价变成－1价)，Cl－是还原产物。由此得出还原性顺序是Br－>Cl－、Fe2＋>Cl－，与已知一致，反应能发生。反应D中，失电子价态升高的是I－(由－1价升高到0价)，I－是还原剂；Fe3＋得电子价态降低，变成Fe2＋(由＋3价变成＋2价)，Fe2＋是还原产物，得出还原性顺序是I－>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。故正确答案为B。
答案：　B
6．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：
A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2―→H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________。
(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)________，其理由为______________________。
解析：　在A、B、C、D四个反应中，A反应中无元素化合价的改变，是一个复分解反应，类似于强酸制取弱酸，体现了H2O2的弱酸性，B、C、D三个反应中均有元素化合价改变，是氧化还原反应，B中H2O2中氧
元素化合价升高体现了还原性，C中H2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，因此既体现了氧化性又体现了还原性，而D中H2O2中氧元素的化合价降低，体现了氧化性。
答案：　(1)D　(2)C　(3)A　可以看做是强酸制弱酸
7．已知有如下反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是______。
(2)若某溶液中有Cl－和I－共存时，为氧化I－而使Cl－不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。
解析：　(1)由反应①②③分别知道氧化性：Fe3＋>I2、Cl2>Fe3＋、MnO>Cl2，即MnO>Cl2>Fe3＋>I2。
(2)由(1)知氧化能力：Cl2>Fe3＋>I2，故Fe3＋只能将I－氧化为I2，不能氧化Cl－。
答案：　(1)MnO　(2)Fe3＋
8．过氧化氢(H2O2)又称双氧水，近年来备受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。请回答下列问题：
(1)H2O2中氧元素是－1价，这决定了H2O2具有多重性质。
①Na2O2与盐酸反应可生成H2O2：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的________性，H2O2的电离方程式为________________________________________________________________________。
②向品红溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，体现了H2O2的________性。
③将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的________性。
(2)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　(1)①弱酸　H2O2??H＋＋HO，HO??H＋＋O　②氧化(漂白)　③还原　(2)H2O2作氧化剂时的产物是H2O，不生成污染物
B组——拔高训练
9．在5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是(　　)
A．1∶1
B．3∶5
C．5∶3
D．2∶8
解析：　根据同种元素发生氧化还原反应时化合价变化规律，N2既是氧化产物又是还原产物，反应中NH中氮元素的化合价为－3价，失电子后被氧化为0价，NO中的氮元素由＋5价被还原为0价。由得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。
答案：　C
10．氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：
(1)氧化剂是________，还原剂是________。
(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为________。
(3)当有68
g
NH3参加反应时，被氧化的物质为________g，生成的还原产物为________g。
解析：　在该反应中，参与反应的NH3一部分做还原剂被氧化为N2，一部分化合价不变，没有参与氧化还原反应，当有3
mol
Cl2参与反应时，被氧化的NH3为2
mol，被氧化的NH3占参与反应的NH3的，当有68
g
NH3参与反应时，被氧化的物质为68
g×＝17
g，生成的还原产物为NH4Cl，设其质量为x，则：
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
8×17
6×53.5
68
g
x
x＝＝160.5
g。
答案：　(1)Cl2　NH3　(2)3∶2　(3)17　160.5(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．下列物质能将Fe3＋转化为Fe2＋的有(　　)
①新制氯水　②铁　③铜　④稀硫酸
A．①②③
B．③④
C．②③
D．①②③④
解析：　将Fe3＋转化为Fe2＋需加入还原剂：①Fe3＋与氯水不反应、②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、④Fe3＋与稀H2SO4不反应，故选C项。
答案：　C
2．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是(双选)(　　)
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡生成
D．溶液变为棕黄色
解析：　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2具有强氧化性，FeCl2具有还原性，两者反应得到Fe(OH)3红褐色沉淀。
答案：　BC
3．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是(　　)
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋
解析：　当加入Fe2＋后溶液不变色，再滴加氯水后变为红色，说明溶液中含有SCN－，同时也说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，滴入氯水后发生了反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－结合生成红色物质，上述反应也说明了氧化性Cl2>Fe3＋。故正确答案为B。
答案：　B
4．某500
mL溶液中含有0.1
mol
Fe2＋、0.2
mol
Fe3＋，加入0.2
mol
Fe粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)(　　)
A．0.4
mol·L－1
B．0.6
mol·L－1
C．0.8
mol·L－1
D．1.0
mol·L－1
解析：　由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe粉过量，0.2
mol
Fe3＋与过量Fe粉作用生成0.3
mol
Fe2＋，故反应后Fe2＋的总物质的量为0.4
mol，溶液中c(Fe2＋)＝＝0.8
mol·L－1。
答案：　C
5．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、10%
H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是(　　)
A．BaCl2溶液
B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液
D．Fe(NO3)2溶液
解析：　BaCl2只能把AgNO3和10%
H2SO4与KSCN和NaOH区分开；FeCl2不能区分KSCN和10%
H2SO4；Fe(NO3)2不能区分AgNO3和KSCN。只有FeCl3溶液符合题意。
答案：　C
6．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为____________________；
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为______________________；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入________，反应的离子方程式为____________________。
答案：　足量铁粉　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　氯水
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
足量铁粉　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
7．化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多的颜色变化：
工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色①，然后加入NaOH溶液，会产生白色沉淀②，加入盐酸又变浅绿色③，通入Cl2后变为黄色④，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色⑤，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质生成⑥，后又被黑色物质覆盖⑦，最后溶液变为无色。
(1)写出反应①～⑦的化学方程式。
(2)上述反应中，属于氧化还原反应的有____________，其中，铁元素被氧化的有________，铁元素被还原的有________。
答案：　(1)反应的化学方程式为：
①2FeCl3＋Fe===3FeCl2
②FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
③Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O
④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
⑤2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
⑥CuCl2＋Zn===ZnCl2＋Cu
⑦FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe
(2)①④⑤⑥⑦　①④　①⑤⑦
8．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下它们可按下面的关系进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
(1)A是________，B是________，C是______，H是________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式为：________________________________________________________________________。
(3)反应④的离子方程式为：________________________________________________________________________。
(4)反应⑤的离子方程式为：________________________________________________________________________。
(5)反应③的实验现象为：________________________________________________________________________。
(6)简述检验溶液D中阳离子的操作方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　由题意知，B为黄绿色的气体单质，则B必为Cl2，能与Cl2反应的无色气体单质为H2，则C为H2，E为HCl气体，E溶液为盐酸。由“A＋D→F，A＋盐酸→F＋H2”知，固体单质A为变价金属，猜测A为Fe，则D为FeCl3，F为FeCl2，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3与OH－反应生成Fe(OH)3，FeCl2在Na2O2的作用下恰好也生成Fe(OH)3，完全符合题目中的变化关系，故猜测成立，A为Fe。
答案：　(1)Fe　Cl2　H2　Fe(OH)3
(2)2Fe＋3Cl22FeCl3　(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(4)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(5)产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(6)取少量D溶液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
B组——拔高训练
9．已知下列三个氧化还原反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
③2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑。
在强酸性溶液中，将MnO、Fe2＋、Fe3＋、I－四种离子混在一起，充分反应后：
(1)若溶液中I－有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无________。
(2)若溶液中Fe3＋有剩余，则溶液中可能还有________，一定无________。
(3)若溶液中Fe2＋有剩余，则溶液中可能还有________，一定无________。
(4)若溶液中MnO有剩余，则溶液中可能还有________，一定无________。
解析：　(1)若溶液中I－有剩余，由于MnO、Fe3＋均能氧化I－而与I－不能共存，则溶液中一定无MnO和Fe3＋，可能还有Fe2＋。(2)若溶液中Fe3＋有剩余，由于Fe3＋能氧化I－，则溶液中一定无I－，又由于MnO能氧化Fe2＋，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有MnO和Fe2＋中的一种。(3)若溶液中Fe2＋有剩余，由于MnO会氧化Fe2＋，则溶液中一定无MnO，又由于Fe3＋能氧化I－，二者不能共存，所以溶液中可能还有Fe3＋和I－中的一种。
(4)若溶液中MnO有剩余，由于MnO会氧化Fe2＋和I－，则溶液中一定无Fe2＋和I－，可能还有Fe3＋。
答案：　(1)Fe2＋　MnO和Fe3＋
(2)MnO或Fe2＋　I－
(3)Fe3＋或I－　MnO
(4)Fe3＋　Fe2＋和I－
10．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
(1)试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水所发生的离子反应方程式是______________________。
(2)该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3＋被还原为Fe2＋，你认为该同学的猜想合理吗？________，理由是________________________；请设计一个简单的实验加以验证________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2＋已变成Fe3＋。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因______________________。
答案：　(1)稀盐酸　KSCN溶液　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋
(2)不合理　氯水氧化性强，不会还原Fe3＋　设计的实验为在退色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在退色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)　(3)维生素C有还原性(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．下列叙述中，正确的是(　　)
A．1
mol
H2的质量只有在标准状况下才约为2
g
B．在标准状况下某气体的体积是22.4
L，则可认为该气体的物质的量约是1
mol
C．在20
℃时，1
mol任何气体的体积总比22.4
L大
D．1
mol
H2和O2的混合气体的质量为24
g，则混合气体的相对分子质量无法确定
解析：　气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4
L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4
L，则可以认为该气体的物质的量是1
mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1
mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20
℃时，1
mol任何气体的体积可能比22.4
L大，也可能比22.4
L小，还可能等于22.4
L，C选项不正确；D项中M(混)＝＝24
g·mol－1，即Mr(混)＝24，故该项错误。
答案：　B
2．下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．在常温、常压下，11.2
L氯气中含有的分子数小于0.5NA
B．在常温、常压下，氦气为1
mol时含有的原子数为NA
C．32
g氧气所含电子数目为16NA
D．28
g
CO和CO2的混合物含有的分子数为1NA
解析：　常温常压下，Vm>22.4
L·mol－1，故A对；氦气为单原子分子，1
mol
He含有NA个He原子，故B对；n(O2)＝＝1
mol,1个O2分子中含有2×8＝16个电子，故C对；M(CO)＝28
g·mol－1，M(CO2)＝44
g·mol－1，二者混合气体∈(28
g·mol－1,44
g·mol－1)，故28
g混合气体的物质的量小于1
mol，因此D错。
答案：　D
3．如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)
解析：　设气体的质量均为4
g，则n(H2)＝＝2
mol，n(He)＝＝1
mol。隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定律，＝＝＝。
答案：　A
4．下列说法正确的是(　　)
A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C．在标准状况下，1
mol水的体积约是22.4
L
D．1
mol某气体的体积约为22.4
L，该气体所处的状况一定是标准状况
解析：　同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；由于水在标准状况下不是气体，故C项错误；1
mol某气体若处于高温、低压或高压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4
L，故D项错误。
答案：　B
5．下列说法正确的是(　　)
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4
L
②0.5
mol
H2所占体积为11.2
L
③标准状况下，1
mol
H2O的体积为22.4
L
④标准状况下，28
g
CO与N2的混合气体的体积约为22.4
L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4
L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤
B．④⑥
C．③④⑥
D．①④⑥
解析：　①有6.02×1023个分子的物质是1
mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4
L，因为这1
mol物质不一定是气体。②中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。因此，0.5
mol
H2的体积也不一定是11.2
L。③中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也是错误的。④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28
g
N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4
L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4
L·mol－1，故⑤错。
答案：　B
6．如果a
g某气体中含有的分子数为b，求c
g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。
解析：　a
g气体的物质的量：mol，该气体的摩尔质量：a÷＝g/mol，c
g气体的物质的量：c÷＝mol，c
g气体在标准状况下的体积：×22.4＝L。
答案：　
L
7．(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________，相同状况下的体积之比和密度之比分别为________、________。
(2)在标准状况下，空气中N2和O2的体积比约为4∶1，则N2和O2的物质的量之比为________，空气的密度约为________，空气的平均相对分子质量为________。
解析：　空气的密度为
＝1.29
g·L－1
＝1.29
g·L－1×22.4
L·mol－1＝29
g·mol－1，则空气的平均相对分子质量为29。
答案：　(1)3∶2　3∶2　1∶1　3∶2　2∶3
(2)4∶1　1.29
g·L－1　29
B组——拔高训练
8．在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为(　　)
A．XY3
B．XY
C．X3Y
D．X2Y3
解析：　根据同温同压下，气体的物质的量之比等于对应气体体积之比有：X2(g)＋3Y2(g)===2W(g)，再根据质量守恒定律知W分子中含1个X原子和3个Y原子，即W为XY3。
答案：　A
9．在标准状况下，体积为8.96
L的CO和CO2的混合气体共14.4
g。
(1)CO的质量为________g。
(2)CO的体积为________L。
(3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。
(4)混合气体的密度为________g·L－1。
解析：　n(混)＝＝0.4
mol
设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y
解得：x＝0.2
mol，y＝0.2
mol
(1)m(CO)＝0.2
mol×28
g·mol－1＝5.6
g
(2)V(CO)＝0.2
mol×22.4
L·mol－1＝4.48
L
(3)M(混)＝＝36
g·mol－1
(4)ρ(混)＝＝1.6
g·L－1
答案：　(1)5.6　(2)4.48　(3)36　(4)1.6(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
一、选择题
1．下列关于物质分类的正确组合是(　　)
分类组合　　
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
解析：　A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中Na2O2不是碱性氧化物。故正确答案为D。
答案：　D
2．下列图示不正确的是(　　)
解析：　D项应为
答案：　D
3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于(　　)
①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　
B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨
D．①④⑤⑥⑦
解析：　氢化物是由两种元素组成，其中一种元素是氢；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧；HNO3为易挥发、强氧化性的一元强酸。
答案：　B
4．能满足下列变化要求的物质X是(　　)
XYZX
A．Mg
B．Fe(OH)2
C．CaO
D．K2O
解析：　解题关键要注意X经过一系列反应后最后又得到X这一条件。Y和Na2CO3反应得Z，则Z一定为碳酸盐，Na2CO3、K2CO3一般加热难分解。加热能分解的碳酸盐，产物一般为金属氧化物和CO2，而CO2选项中没有且不与盐酸反应，可见，X必为金属氧化物。
答案：　C
5．以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应)(　　)
A．6个
B．5个
C．4个
D．3个
解析：　根据金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的性质判断反应是否能进行。下图中用线连接的两种间能发生反应：
答案：　B
6．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。
A．CaO，Na2O，CO2，CuO
B．Si，C，P，Cu
C．O2，Fe，Cu，Zn
D．HClO4，H2O，H2SO4，HNO3
(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)
A．________；B.________；C.________；D.________。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，该化合物属于________(物质类别)，该反应中________元素化合价变化(填“有”或“无”)。
解析：　(1)A组中除CO2外，在通常状况下均为固体或除CO2外均为碱性氧化物；故选CO2；B组中只有铜为金属单质，其余三种均为非金属单质，故选Cu；C组中只有O2为非金属单质其余三种均为金属单质，故选O2；D组只有H2O为氧化物，其余三种均为含氧酸，故选H2O。
答案：　(1)CO2　Cu　O2　H2O　(2)盐(或碱式盐)　有
7．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl②______
③______④Ba(OH)2
⑤Na2CO3⑥______
⑦CO2⑧Na2O
⑨NH3⑩H2O2
(1)写出⑦转化为⑤的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________________。
解析：　(1)由CO2转化为Na2CO3，可通过酸性氧化物与碱或碱性氧化物反应实现。
(2)实验室制O2，在MnO2催化作用下使H2O2分解。
(3)实验室制备CO2常用石灰石与稀盐酸反应，检验CO2可用澄清石灰水。
答案：　②H2SO4(或HNO3)　③NaOH(或KOH)
⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)
(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)2H2O22H2O＋O2↑
(3)稀盐酸　石灰石　将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明有CO2生成
B组——拔高训练
8．只含有一种元素的物质(　　)
A．一定是纯净物
B．一定是一种单质
C．可能是单质也可能是化合物
D．可能是纯净物也可能是混合物
解析：　化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不可能是化合物。由于单质是由一种元素组成的纯净物，因此，只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧、磷元素能形成红磷和白磷，因此，只含有一种元素的物质还可能是由一种元素形成的多种单质构成的混合物。
答案：　D
9．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质？
(2)写出生石灰可做干燥剂的理由。
(3)生石灰还可以与哪类物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
(5)在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可做干燥剂？举例说明。
答案：　(1)生石灰属于金属氧化物，又属于碱性氧化物。
(2)与水反应能吸收水分：CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)生石灰还可以与酸、酸性氧化物、盐反应。CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，CaO＋CO2===CaCO3，CaO＋H2O＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH
(4)不能。当CaO与水反应全部生成Ca(OH)2后，Ca(OH)2也有吸水性，Ca(OH)2潮解后表面呈黏稠状时，即失去干燥物质的能力。
(5)常用的干燥剂还有浓硫酸、P2O5、碱石灰等。
10．下表有3组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
甲
BaCl2
Fe
Cu(NO3)2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Mg
NaOH
MgCl2
根据该表回答下列问题：
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。
(2)不能跟第Ⅰ组中任何物质发生反应的第________组物质中的________能与第Ⅲ组中的所有物质发生反应，反应的化学方程式分别是
________________________________________________________________________、
________________________________、____________________________。
解析：　依据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系可解此题。
答案：　(1)Ⅰ　H2SO4　(2)Ⅱ　NaOH　2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7
nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是(　　)
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
解析：　
答案：　D
2．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的(　　)
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
解析：　雾是空气中的水分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷而产生的，属于气溶胶。
答案：　D
3．下列叙述错误的是(　　)
A．胶体粒子的直径在1～100
nm之间
B．氢氧化铁胶体带电
C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液
D．胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷
解析：　胶体粒子直径在1～100
nm之间，这是胶体的本质特征；由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电，而整个胶体不带电；由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子能透过半透膜，可用此方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液；胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，而使胶粒不会聚沉。
答案：　B
4．“纳米材料”是粒子直径为1～100
nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液　②是胶体　③具有丁达尔效应　④不能透过半透膜　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是(　　)
A．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④
D．①③④⑥
解析：　纳米碳均匀分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，具有一般胶体的性质。
答案：　C
5．将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始产生沉淀，后又溶解的是(　　)
A．2
mol·L－1的氢氧化钠溶液
B．2
mol·L－1的硫酸溶液
C．2
mol·L－1的硫酸镁溶液
D．2
mol·L－1的乙醇溶液
解析：　加入硫酸，先发生聚沉，又因硫酸和氢氧化铁能发生反应而溶解。
答案：　B
6．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体己制成，他可以利用______________________(最简单的方法)。
(2)乙同学在做实验时，不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得Fe(OH)3胶体，他制得的是________。
(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是________________________。
(4)实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(至少写两种)。
答案：　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　(1)丁达尔现象　(2)Fe(OH)3沉淀　(3)渗析　(4)丁达尔现象、加热发生聚沉或搅拌发生聚沉的是Fe(OH)3　胶体(任意写两种)
7．从一种澄清的Fe(OH)3胶体中取出四份，每份5
mL，分装在四支试管中，标记为1号、2号、3号、4号。向1号试管中滴加Na2SO4溶液，向2号试管中滴加(NH4)2SO4溶液，将3号试管在酒精灯的火焰上加热，将4号试管留作对比试样，观察各试管内的现象。结果是1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀，4号试管内未发生新的变化。请回答下列问题。
(1)1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是__________，名称是____________。
(2)若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液，发生的现象是__________________________________。
(3)若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液，并边滴边振荡试管，直至硫酸过量为止。在此过程中，发生的现象是__________________________________________________。
(4)实验室中用FeCl3溶液作化学试剂，用烧杯作容器制备Fe(OH)3胶体的过程中需要加热，加热的主要目的是______________________；加热操作中主要的注意事项是(写两条即可)
________________________________________________________________________
__________________________。
解析：　回答问题(1)时要注意Fe(OH)3胶体中的主要成分[H2O和Fe(OH)3]；回答问题(3)时要注意分析Na2SO4、(NH4)2SO4、H2SO4在化学组成上的共性(含SO)和H2SO4的个性(含H＋)；回答问题(4)时要注意分析3号试管内产生新现象的原因(加热)及烧杯耐热性的特点。
答案：　(1)Fe(OH)3　氢氧化铁
(2)红褐色沉淀溶解，形成了棕黄色的澄清液体
(3)先产生红褐色的沉淀，后来该沉淀又溶解了，溶液变为澄清
(4)加快FeCl3与H2O的化学反应　①在烧杯下垫上石棉网，防止烧杯炸裂；②当烧杯内的液体变为红褐色时要立即停止加热，防止胶体被破坏
B组——拔高训练
8．以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　)
解析：　A项为蒸馏操作，用于分离沸点有一定差距，相互溶解的两种液体；B项为渗析，用于分离胶体和溶液中的成分；C项为过滤，用于分离固液分离。D项为配制一定物质的量浓度溶液时的主要操作。
答案：　D
9．AgNO3、KI、KNO3都是无色晶体或白色固体，而AgI却是黄色固体。
(1)指出AgI的类别________。
(2)0.01
mol·L－1的AgNO3溶液滴入到0.01
mol·L－1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应方程式，并指出反应类型：
________________________________________________________________________。
(3)浓的AgNO3溶液和浓的KI溶液混合，生成黄色沉淀，写出此反应的方程式，并指出反应类型：____________________________________。
(4)写出使AgI胶体聚沉为AgI沉淀的方法：__________________________。写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法：____________________________________(答案合理即可)。
答案：　(1)盐(或银盐或氢碘酸盐)
(2)AgNO3＋KI===AgI(胶体)＋KNO3　复分解反应
(3)AgNO3＋KI===AgI↓＋KNO3　复分解反应
(4)加入某种盐溶液(如NH4Cl浓溶液)　观察外表，无色的是KI溶液，黄色的是AgI胶体(或进行丁达尔效应实验，有丁达尔效应的是AgI胶体，无丁达尔效应的是KI溶液；或进行聚沉实验，加入浓KI溶液，生成黄色沉淀的是AgI胶体，无明显现象的是KI溶液；或进行电泳实验，某极区颜色变深的是AgI胶体，液体颜色不变的是KI溶液)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．下列金属不能被稀硫酸腐蚀的是(　　)
A．黄铜(铜、锌)
B．硬铝(铝、铜、镁、硅)
C．焊锡(锡、铅)
D．18
K黄金(金、银、铜)
解析：　18
K黄金中所含元素金、银、铜都不与稀硫酸反应，因此不被腐蚀。
答案：　D
2．下列说法不正确的是(　　)
A．铁的应用经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程
B．减少生铁里的碳元素，并增加硅、锰等元素，即转化为钢
C．普通钢中的含铬量一般在12%以上
D．不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材
解析：　减少生铁里的碳元素并增加硅、锰等元素即形成钢；在普通钢中加入铬、镍等多种元素就可炼成不锈钢，不锈钢的类型很多，但共同的特征是含铬量一般在12%以上，从而形成了氧化物保护膜，镍的加入增强了不锈钢的化学稳定性和耐腐蚀性。
答案：　C
3．纯铁的熔点为1
535
℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1
200
℃左右就熔化了，这是因为(　　)
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
解析：　合金的熔点一般比其成分金属的熔点低。
答案：　C
4．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是(　　)
A．铜硝酸铜
B．铜硝酸铜
C．铜氯化铜硝酸铜
D．铜氧化铜硝酸铜
解析：　A项：4HNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，HNO3的利用率低，且产生污染大气的有毒气体NO2；B项：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，同A项；C项使用了有毒气体Cl2。
答案：　D
5．下列叙述中正确的是(双选)(　　)
A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
解析：　此题可用举反例排除法。A项中如[Al(OH)4]－、MnO等；D项中Fe3＋→Fe2＋；而B项如硫单质在S＋O2SO2反应中，硫为还原剂，即某些非金属在氧化还原反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，视情况而定；C项，金属元素从化合态变为游离态，一定被还原，而非金属可能被氧化，如溴元素：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
答案：　AD
6．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生的各个方面产生了深远的影响。
(1)在化学反应中，铜元素可显示为0、＋1、＋2价。
①在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。写出该反应的化学方程式。
________________________________________________________________________。
②铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的这一反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1
183.4
℃，铁的熔点是1
534.8
℃)。
解析：　(1)①曾青即CuSO4，与铁反应生成铜，此反应即湿法炼钢的原理：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
②铜的化学性质虽比较稳定，但在潮湿空气中久置，表面会生成一层绿色的铜锈，即铜绿[Cu2(OH)2CO3]，属于碱式盐，可用酸溶解除去，考虑到不能损坏铜器，宜选用与铜不反应的盐酸或稀硫酸，反应为Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。
(2)注意题目中铜和铁的熔点，由此联想到应从其熔化、铸造等方面的物理性质回答问题，再结合第(1)问题中涉及的铁置换出铜的反应，即铁比铜活泼，这样，化学性质方面的分析就比较明确。
答案：　(1)①CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
②Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
(2)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，易于冶炼铸造成型。
7．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)__________________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是________。
(3)
向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________________________________________________________________。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2
mol
I－时，共转移3
mol电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)____________。
解析：　由题干中框图转化的关系可知，Y中必含Cu，另有Fe2＋；产生两种气体必须有C。
(1)上层清液中通入CO2无明显现象说明无[Al(OH)4]－，进一步说明样品中无Al。
(2)①Z为一种气体，则必为CO2，说明另一种气体为SO2，被NaHCO3溶液除去，浓酸为浓H2SO4，反应为：
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
②Z为两种气体的混合物，a为H2O，则说明浓酸为浓HNO3，Z中气体为NO和CO2。
(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋循环反应，则溶液中阳离子为Fe3＋、Cu2＋和过量酸余下的H＋。
(4)据题目信息可推知氧化还原反应为：
4I－＋3H2O2＋2Fe2＋===2I2＋2Fe(OH)3↓
(5)由题意分析无Cu生成，则必定是不发生Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋或2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋的置换反应，说明混合物中无Fe和Al。由题干框图知必含CuO和C。则组合可能为CuO、C；CuO、C、Fe2O3。
答案：　(1)Al
(2)①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
②NO、CO2　(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋
(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2
(5)CuO、C(或CuO、C、Fe2O3)
B组——拔高训练
8．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步中的试剂均过量)：
由此可推知，硬铝的组成为(　　)
A．Al、Cu、Mg、Si、Mn
B．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、Si
D．Al、Si、Zn、Na
解析：　此题考查各种单质的性质(合金中各单质保持各自的化学性质)，以及对题中信息的捕捉能力。与酸反应产生气体，说明有较活泼的金属(如Al、Fe、Mg、Zn等)，反应完成后的固体不溶物与碱反应放出气体，只能是Si(因为Al、Zn虽与碱反应产生H2，但第一步与酸已反应完毕)，最后仍有不溶物，再结合题中“古铜色”，判断是Cu，结合答案，选A。
答案：　A
9．某化学研究性学习小组为了解Cu的常见化合物性质，运用类比的思想提出如下问题，并进行探究。
提出问题　①通常情况下，＋2价Fe不如＋3价Fe稳定，＋1价Cu也不如＋2价Cu稳定吗？
②CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
实验方案
(1)解决问题①的实验步骤和现象如下：取98
g
Cu(OH)2固体，加热至80
℃～100
℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1
000
℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72
g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器内还有红色固体存在。据此可推得A的化学式为____________。
(2)如图所示为常见气体的制备、干燥和性质验证的部分仪器装置(部分夹持装置及尾气处理装置未画出)，请从中选择合适的药品和仪器装置解决问题②。
①制取干燥的NH3并还原CuO，所选仪器装置的正确连接顺序是________。
②制取NH3可选用下列药品中的________。
A．NH4Cl和Ca(OH)2
B．NH4HCO3
C．浓氨水和生石灰
D．浓氨水和固体烧碱
③若CuO能被NH3还原，实验中观察到的现象是________________，该反应的化学方程式为________________________。
实验结论
根据“实验方案(1)”，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是________________________________________________________________________。
答案：　实验方案
(1)Cu2O
(2)①A、D、C、E　②C、D　③C中黑色粉末变为紫红色，E中白色固体变为蓝色　3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
实验结论
在高于1
000
℃时，＋1价Cu比＋2价Cu稳定，在溶液中＋2价Cu比＋1价Cu稳定(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是(　　)
A．Cu
B．H2
C．Fe
D．O2
解析：　硫既有氧化性又有还原性，当与H2、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与O2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。
答案：　D
2．下列反应中，SO2表现氧化性的是(　　)
A．2SO2＋O22SO3
B．SO2＋H2OH2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
解析：　SO2表现氧化性，只能得电子，价态降低。只有C中→；而A、D中SO2均表现还原性；B是非氧化还原反应。
答案：　C
3．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2(　　)
A．有漂白性
B．有还原性
C．溶于水后显酸性
D．有氧化性
解析：　SO2溶于水：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，溶液呈酸性，酚酞变为无色；SO2不能漂白酸碱指示剂。
答案：　C
4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快退色　②溶液不退色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．①②　　　　　　　　　
B．①③
C．②③
D．②④
解析：　Cl2和SO2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl2具有强氧化性，SO2具有较强的还原性。
尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
答案：　C
5．为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是(　　)
①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓H2SO4
④灼热铜网　⑤生石灰
A．①③④
B．②③④
C．②④③
D．③④⑤
解析：　除去杂质气体，必须不能引入新的杂质气体，同时尽可能的不要减少原气体的量。Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，Na2CO3溶液可以吸收CO2气体。除O2之前必须进行干燥，只能选浓H2SO4。故顺序为：饱和NaHCO3(除SO2)→浓H2SO4(干燥)→灼热铜网(除O2)。
答案：　B
6．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体________________________________。
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体__________________________________。
(3)不时有火星从混合物中射出________________________________________________________________________。
答案：　(1)S＋O2SO2
(2)Fe＋SFeS
(3)3Fe＋2O2Fe3O4
7．已知SO2中硫元素的化合价为＋4，既可降低为0，又可升高到＋6，因此SO2既能做氧化剂又能做还原剂。SO2能与氯水、溴水、碘水发生如下类型的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(其中X＝Cl、Br、I)。SO2具有漂白性，能与部分有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但其不能漂白酸碱指示剂。
试根据以上信息，回答下列问题：
(1)SO2能使浸过溴水的滤纸退色，这说明了(　　)
A．SO2的漂白性
B．溴的挥发性
C．SO2的氧化性
D．溴的氧化性
(2)在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液________。
A．立刻退色
B．慢慢退色
C．先退色后复原
D．颜色不退
解析：　(1)因为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，而导致溴水的颜色退去，故选D。
(2)SO2和Cl2相遇会发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故品红溶液颜色不退，故选D。
答案：　(1)D　(2)D
B组——拔高训练
8．将等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀硫酸，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为(　　)
A．2∶1
B．1∶2
C．2∶3
D．3∶2
解析：　Na2S溶液与Na2SO3溶液混合后加入过量的稀硫酸，可发生反应：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。
答案：　A
9．某课外小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________________________________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________________________________________________。
解析：　由实验装置和实验过程可以推断出：受热时，有气体从溶液中逸出到气球中，导致溶液的颜色发生变化；冷却后，逸出的气体又重新溶解，得到原来的溶液，所以又恢复原溶液的颜色。能使溶液在红色和无色之间变化的物质在中学阶段最常见的是酚酞和品红。导致酚酞溶液在无色和红色之间变化的气体是碱性气体，即氨气；导致品红溶液在无色和红色之间变化的气体是SO2气体。
答案：　(1)稀氨水和酚酞　稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅
(2)溶有SO2的品红　SO2气体逸出，品红溶液恢复红色(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是(　　)
A．可以与水以任意比互溶
B．不易挥发
C．有刺激性气味
D．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸
解析：　硝酸是一种易挥发的液体。
答案：　B
2．长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是(　　)
A．在光亮处放置
B．通入适量的空气
C．加入足量水
D．加入漂白粉
解析：　浓硝酸长期放置，HNO3会分解4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可消除黄色。
答案：　B
3．单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反应。符合上述要求的单质组是(双选)(　　)
A．Cu、C、Zn、Au
B．Ag、P、Al、Pt
C．Fe、C、Pt、Hg
D．Cu、S、Fe、Au
解析：　A、C项中第三种物质不符合③。
答案：　BD
4．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2
解析：　在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。
答案：　B
5．一定量的Cu和1
mol·L－1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2
mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)(　　)
A．0.2
mol·L－1
B．0.4
mol·L－1
C．0.6
mol·L－1
D．0.8
mol·L－1
解析：　由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，当NO浓度下降0.2
mol·L－1时，c(H＋)下降0.8
mol·L－1。
答案：　D
6．按下图所示的装置进行实验：
(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：
________________________________________________________________________；
有关化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需要向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象________。
A．NaOH
B．CaO
C．浓H2SO4
D．NH4Cl
(3)经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　锥形瓶瓶口上方的白烟为NH4NO3，依次可推知锥形瓶内的现象及反应方程式。要想重新看到明显的现象，须使浓氨水能逸出更多的NH3，可向其中加碱、铵盐或加热。但由于浓H2SO4与氨水反应，消耗氨，故不能加浓H2SO4。空气中氧气的体积分数低，不利于氨的氧化；氮气不发生反应，但其挥发带走热量，使反应物温度降低，也不利于氨的氧化。
答案：　(1)瓶中有红棕色气体生成，铂丝保持红热
4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、NH3＋HNO3===NH4NO3
(2)ABD
(3)空气中氧气的体积分数低，不利于氨的氧化；氮气挥发带走热量，不利于氨的氧化
7．如图各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些生成物已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出化学式：X________，F________。
(2)写出下列变化的方程式：
A→D：________________________________________________________________________；
G→E：________________________________________________________________________。
(3)实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C，常采用________法来收集气体C。
解析：　C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为NH3；D为A与Na2O2反应产生的无色气体，应为O2，E为NO，D与E生成的F为NO2，X为可加热分解的铵盐，A为CO2，B为H2O，X可能为(NH4)2CO3或NH4HCO3，G为HNO3。
答案：　(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)　NO2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　3Cu＋8HNO3===
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(或3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O)
(3)NH4Cl与Ca(OH)2　向下排空气
B组——拔高训练
8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(　　)
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．N2
解析：　设金属的化合价为＋n，硝酸的还原产物中氮的化合价为＋x，则由得失电子守恒得：2×(n－0)＝1×(5－x)，
即x＝5－2n。
讨论：①当n＝1时，x＝3，硝酸的还原产物为N2O3；
②当n＝2时，x＝1，硝酸的还原产物为N2O；
③当n＝3时，x＝－1，不合理，舍去。
由于金属离子一般不出现＋4以及以上的价态，故不再讨论。故正确答案为C。
答案：　C
9．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：
(1)设计装置A的目的是________________________________________________________________________，
为达此目的应进行的操作是________________________________________________________________________；
A中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________________________________________________________________________；
B中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)装置E和F的作用是________________________________________________________________________；
为实现此目的，操作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D装置的作用是________________________________________________________________________。
答案：　(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰　打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K　CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为蓝色
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)验证无色气体为NO　将注射器F中的空气推入E中
(4)吸收NO2、CO2等尾气，防止污染大气(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．1.2
mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8
mol的氯化物AClx，则x的值为(　　)
A．1　　　　　　　　　　　　
B．2
C．3
D．4
解析：　xCl2＋2A===2AClx
x
2
1.2
mol
0.8
mol
x＝＝3。
答案：　C
2．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为(　　)
A．6∶3∶2　　　　　　　　
B．1∶1∶1
C．9∶3∶1
D．3∶2∶1
解析：　由题意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物质的量之比为3∶2∶1，再由Ag＋＋Cl－===AgCl↓知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl－的物质的量之比为3∶2∶1，故n(KCl)∶n(CaCl2)∶n(AlCl3)＝3∶∶＝9∶3∶1。
答案：　C
3．今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V
L，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为(　　)
A．3V
L
B．2V
L
C．V
L
D．0.5V
L
解析：　由方程式2H2＋O22H2O,2CO＋O22CO2知无论H2还是CO燃烧时都每2体积气体耗1体积O2，所以混合气体燃烧耗O2体积应是混合气体体积的一半。
答案：　D
4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B分子组成的推测一定正确的是(　　)
A．有1个氧原子
B．有2个氧原子
C．有1个A原子
D．有2个A原子
解析：　在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。反应掉的氧气与生成的B的体积之比是1∶2(同温同压)，则N(O2)∶N(B)＝n(O2)∶n(B)＝1∶2。又知B是A和氧气化合反应的产物，A中不含氧，则1个B的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。
答案：　A
5．将钠、镁、铝各0.3
mol分别放入100
mL
1
mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是(　　)
A．1∶2∶3
B．6∶3∶2
C．3∶1∶1
D．1∶1∶1
解析：　n(HCl)＝0.1
L×1
mol·L－1＝0.1
mol
钠与盐酸反应时，无论HCl是否足量，钠均能完全反应。
由2Na～H2　n(H2)＝n(Na)＝×0.3
mol＝0.15
mol
Mg、Al与盐酸反应时Mg、Al均过量
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2
1
0.1
mol
n(H2)
n(H2)＝＝0.05
mol
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
6
3
0.1
mol
n(H2)
n(H2)＝＝0.05
mol
根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，Na、Mg与Al反应放出H2的体积比等于放出H2的物质的量之比，即0.15
mol∶0.05
mol∶0.05
mol＝3∶1∶1。
答案：　C
6．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为2.24
L。
请计算下列问题：
(1)参加反应的二氧化锰的质量；
(2)反应的HCl的物质的量；
(3)实验室里备用的浓盐酸的密度为1.19
g·cm－3，质量分数为36.5%，取浓盐酸时需量其体积，为取用方便，请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。
解析：　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
87
g
22.4
L
m(MnO2)
2.24
L
87
g∶m(MnO2)＝22.4
L∶2.24
L
m(MnO2)＝＝8.7
g
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4
mol
22.4
L
n(HCl)
2.24
L
4
mol∶n(HCl)＝22.4
L∶2.24
L
n(HCl)＝＝0.4
mol
(3)c(HCl)＝
＝11.9
mol·L－1
答案：　(1)8.7
g　(2)0.4
mol　(3)11.9
mol·L－1
7．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100
mL
3.00
mol·L－1
NaOH溶液(密度为1.12
g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050
0
mol。试计算下列问题：
(1)原NaOH溶液的质量分数；
(2)所得溶液中Cl－的物质的量；
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)。
解析：　(1)w＝×100%＝10.7%
(2)由于Cl2＋H22HCl　HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
则有NaClO　　～　　NaOH
0．050
0
mol　　　　0.050
0
mol
NaCl　　～　　NaOH
0．25
mol　　(0.1
L×3.00
mol·L－1－0.050
0
mol)
即n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.250
mol
(3)n(Cl2)＝
＝＝0.150
mol
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
0．050
0
mol　　　0.050
0
mol
　Cl2　　＋　　　　H22HCl
(0.150
mol－0.050
0mol)　　0.100
mol
故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比
n(Cl2)∶n(H2)＝0.150
mol∶0.100
mol＝3∶2
答案：　(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2
B组——拔高训练
8．将5.6
L
CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36
L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为(　　)
A．3.8
g　　　　　　　　　
B．4.8
g
C．5.4
g
D．6.6
g
解析：　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　气体体积减小
44.8
L
32
g
　22.4
L
V(CO2)
m(O2)
　(5.6－3.36)L
V(CO2)＝＝4.48
L
m(O2)＝＝3.2
g
剩余V(CO2)＝5.6
L－4.48
L＝1.12
L，即m(CO2)＝
×44
g·mol－1＝2.2
g
m(气)＝3.2
g＋2.2
g＝5.4
g
答案：　C
9．有4
g
Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100
mL物质的量浓度为1
mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为(　　)
A．8
g　　　　　　　　　
B．15.5
g
C．5.85
g
D．无法计算
解析：　由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl，根据Cl－守恒得：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1
L×1
mol/L＝0.1
mol，所以m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.1
mol×58.5
g/mol＝5.85
g，故选C项。
答案：　C
10．某化学课外活动小组为了测定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的质量分数，按以下所示步骤进行实验：
―→―→―→
—
请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为______________，滤液B的主要成分为____________。
(2)用托盘天平称量样品后，发现在左盘错放砝码16
g，游码指示为0.4
g，则右盘所放样品的实际质量x＝________g。
(3)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、漏斗，还需要用的仪器或用品有________________________________________________________________________。
(4)若BaCl2溶液滴加过量，对实验结果有无影响？________(填“有”或“无”)。
(5)欲证明BaCl2溶液滴加过量的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)若物质A的质量为23.3
g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为________。
解析：　(1)NH4Cl和(NH4)2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液发生反应(NH4)2SO4＋BaCl2===2NH4Cl＋BaSO4↓，当加入适量BaCl2完全反应后，溶液中的主要溶质为NH4Cl。
(2)m(样品)＋m(游码)＝m(砝码)
m(样品)＝16
g－0.4
g＝15.6
g
(6)n(BaSO4)＝＝0.1
mol
原混合物中n[(NH4)2SO4]＝n(BaSO4)＝0.1
mol，
m[(NH4)2SO4]＝0.1
mol×132
g·mol－1＝13.2
g。
因此原混合物中NH4Cl的质量分数为：×100%＝15.38
%。
答案：　(1)BaSO4　NH4Cl　(2)15.6　(3)烧杯、玻璃棒　(4)无　(5)取少量混合液于试管中，向其中加入少量的稀H2SO4，若有白色沉淀产生，则BaCl2溶液过量(或取少量上层清液于试管中，继续加入BaCl2溶液，若无现象，则BaCl2溶液过量)　(6)15.38
%(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　)
解析：　金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。
答案：　A
2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是(　　)
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
解析：　A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH4＋2O2CO2＋2H2O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO22CO是氧化还原反应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H2O是离子反应但不是氧化还原反应。
答案：　A
3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOCu＋H2O
D．2H2O2H2↑＋O2↑
解析：　A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
答案：　B
4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是(　　)
A.
iO2＋2
失去4e－，化合价降低i＋2
得到2×2e－，化合价升高O↑
B．2Na＋2H2e－2O===2NaOH＋H2↑
C．2
l2＋2Ca(OH)2===Ca
得到e－，化合价降低＋Ca(
失去e－，化合价升高O)2＋2H2O
D．C
＋2H2
2e－O4(浓)===uSO4＋O2↑＋2H2O
解析：　A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B项正确；C项得失电子数应为2e－；D项中电子转移的方向不正确。
答案：　B
5．在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应2RO＋F2＋4OH－===2RO＋2F－＋2H2O从而可知在RO中，元素R的化合价(　　)
A．＋4　　　　　　　　　
B．＋5
C．＋6
D．＋7
解析：　设RO中R的化合价为＋x，则反应前后R的化合价变化为＋x→＋6，F的化合价变化为0→－1，由电子守恒可知2×(＋6－x)＝2×[0－(－1)]，即x＝5。
答案：　B
6．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。
(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O
(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(4)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(6)HgS＋O2Hg＋SO2
解析：　根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：
元素化合价变化情况如下
(1)e→e2＋；e3＋→e2＋
(2)→；→
(3)n→n/n；→
(4)→；→；→
(5)←l→
(6)g→g；→；→
答案：　(5)　(1)(2)　(3)(4)(6)
7．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。
解析：　Al元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的＋3价，1
mol
Al失3
mol电子，10个Al原子反应转移电子数为30。N元素化合价由NaNO3中＋5价降低到N2中的0价，该元素被还原。
答案：　(1)Al　失去　N　还原　(2)30
B组——拔高训练
8．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O　IO→I2
MnO→Mn2＋　HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)
A．H2O2
B．IO
C．MnO
D．HNO2
解析：　根据得失电子总数相等的原则，1
mol
H2O2、IO、MnO、HNO2分别得2
mol、5
mol、5
mol、1
mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1
mol、2.5
mol、2.5
mol、0.5
mol，而IO本身被还原能产生0.5
mol
I2。
答案：　B
9．硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0
mL
0.100
mol·L－1
Na2S2O3溶液恰好把224
mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化成(　　)
A．S2－
B．S
C．SO
D．SO
解析：　标准状况下，224
mL
Cl2即0.01
mol
Cl2，全部转化成Cl－时得0.02
mol
e－，这些电子将由0.025
L×0.100
mol·L－1＝0.002
5
mol
Na2S2O3失去。那么，1
mol
Na2S2O3失去8
mol
e－，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的＋2价变成＋6价，所以产物应为SO。
答案：　D
10．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1
mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4
g。
(1)求反应转移的电子的个数。
(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少？
解析：　设参加反应的NO、NH3的物质的量分别为x、y，反应后生成N2的物质的量为z。
6NO　＋　4NH3===　5N2＋6H2O　
6
mol　　4
mol　　　　5
mol　　　　(3×28－2×28)g
x　　　　　y　　　　　z　　　　　1.4
g
＝＝＝
x＝0.3
mol　y＝0.2
mol　z＝0.25
mol
(1)转移电子的个数为：
0．3
mol×2×6.02×1023mol－1＝3.612×1023
(2)未参与反应的原混合气体的物质的量为：
1
mol－0.3
mol－0.2
mol＝0.5
mol
当剩余气体为NO时，n(NO)＝0.3
mol＋0.5
mol＝0.8
mol，n(NH3)＝0.2
mol
当剩余气体为NH3时，n′(NH3)＝0.2
mol＋0.5
mol＝0.7
mol，n′(NO)＝0.3
mol
(3)反应后气体在标准状况下的体积为：
22．4
L·mol－1×(0.5
mol＋0.25
mol)＝16.8
L
答案：　(1)3.612×1023
(2)若NH3过量：NH3为0.7
mol，NO为0.3
mol
若NO过量：NH3为0.2
mol，NO为0.8
mol
(3)16.8
L(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．下列物质互为同素异形体的是(　　)
A．CaCO3和MgCO3　　　　　
B．CO2和CO
C．O2和O3
D．Na和Na＋
解析：　由同种元素组成的性质不同的单质是同素异形体。
答案：　C
2．下列叙述中，正确的是(　　)
A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨具有相同的化学性质
C．石墨转化为金刚石不属于化学变化
D．C60是新发现的一种碳的化合物
解析：　A项金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，两者组成的物质是混合物；B项金刚石和石墨都是由碳元素组成的，化学性质相同；C项石墨转化为金刚石属于化学变化；D项C60是一种单质而不是化合物。
答案：　B
3．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是(　　)
A．逐渐减小
B．逐渐增大
C．先逐渐增大，而后减小
D．先逐渐减小，而后增大
解析：　Na2CO3浓溶液滴加稀盐酸，发生如下反应：
CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，所以是C。
答案：　C
4．下列化学反应的离子方程式正确的是(双选)(　　)
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
解析：　B项应为：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；C项应为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
答案：　AD
5．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是(　　)
A．它是一种白色固体，俗称小苏打
B．它在加热条件下可完全分解，利用这一性质，可由NaHCO3制取纯碱
C．其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生
D．当质量相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应时，Na2CO3放出的二氧化碳多，消耗的盐酸也多
解析：　A项正确；B项NaHCO3受热易分解转化为Na2CO3，正确；C项2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，正确；D项，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106
g
44
g
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
84
g
44
g
相同质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3放出CO2多。D项不正确。
答案：　D
6．除去下列物质中的少量杂质
(1)Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是________________________________________________________________________，
反应方程式________________________________________________________________________。
(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是________________________________________________________________________，
反应方程式________________________________________________________________________。
(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是________________________________________________________________________，
反应方程式________________________________________________________________________。
(4)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是________________________________________________________________________，
反应方程式________________________________________________________________________。
答案：　(1)加热　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)加适量盐酸
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)加适量Ca(OH)2
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)通入过量的CO2气体
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
7．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是________________________________________________________________________，
(2)B中浓硫酸的作用是________________________________________________________________________，
(3)C中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
(4)D中现象是________________________________________________________________________，
反应的离子方程式是________________________________________________________________________，
(5)E中收集的气体是________________________________________________________________________。
解析：　NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，在A中产生无色液滴；浓H2SO4吸收水分；C中Na2O2会与NaHCO3分解产生的CO2气体反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C中未反应完的CO2气体会在D中与石灰水反应，产生浑浊，离子反应方程式为：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；E中收集到O2。
答案：　(1)试管内壁有无色液滴
(2)干燥气体(吸收H2O)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)石灰水变浑浊
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O　(5)O2
B组——拔高训练
8．①纯净的碳酸钠a
g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a
g。两者相比下列各种情况的描述正确的是(　　)
A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大
B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多
C．分别溶于水，再加入足量CaCl2溶液，混合物得到的沉淀质量小
D．分别配成等体积溶液，混合物的溶液中Na＋的物质的量浓度大
解析：　等质量的Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应时，Na2CO3耗酸多，NaHCO3产生的CO2多，因此A项、B项均错误；因NaHCO3与CaCl2溶液不反应，混合物与CaCl2溶液反应产生沉淀质量小，故C项正确；等质量的Na2CO3、NaHCO3中，Na2CO3中含Na＋的物质的量大，故D项正确。
答案：　C
9．已知NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3固体：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
据此，我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法：
―→
这被人们称为侯氏制碱法。
试回答下列问题：
(1)写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)某课外活动小组，接受实验室的任务，用Na2CO3制取NaOH，提供的原料只有纯碱和石灰石。请将你的实验方法用流程图表示出来：
________________________________________________________________________。
解析：　实验室制取NaOH，可用Na2CO3溶液与适量Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，过滤可得NaOH溶液，蒸干可得NaOH固体。
答案：　(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)氧化钙(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(　　)
A．干燥的
B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的
D．以上三项均需要求的
解析：　A中，若原来有蒸馏水不影响；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D显然错。
答案：　B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2
mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是(　　)
A．2
L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
B．500
mL溶液中NO浓度为0.2
mol·L－1
C．500
mL溶液中Ba2＋浓度为0.4
mol·L－1
D．500
mL溶液中含NO总数为0.2NA
解析：　A项中阴、阳离子总数应为2
L×0.2
mol·L－1×3×NAmol－1＝1.2NA；B项中c(NO)＝0.2
mol·L－1×2＝0.4
mol·L－1；C项中c(Ba2＋)＝0.2
mol·L－1。
答案：　D
3．将5
mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a
mL稀释至b
mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　)
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
解析：　a
mL溶液中n(NO)＝10－3
a
L×5
mol·L－1×2＝1×10－2
a
mol，稀释到b
mL，c(NO)＝＝
mol·L－1。
答案：　B
4．欲配制100
mL
1.0
mol/L
Na2SO4溶液，正确的方法是(　　)
①将14.2
g
Na2SO4溶于100
mL水中
②将32.2
g
Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100
mL
③将20
mL
5.0
mol/L
Na2SO4溶液用水稀释至100
mL
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
解析：　溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100
mL
1.0
mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1
mol，②中n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1
mol，正确；③中n(Na2SO4)＝20×10－3
L×5.0
mol·L－1＝0.1
mol，正确。
答案：　B
5．在V
L硫酸铝溶液中，含有m
g
Al3＋，则这种溶液中SO的物质的量浓度是(　　)
A.
B.
C.
D.
解析：　据分子式Al2(SO4)3可知，c(SO)＝c(Al3＋)＝×＝。
答案：　C
6．实验室用固体烧碱配制500
mL
0.1
mol/L的NaOH溶液。
(1)需称量________g的烧碱固体，它应该放在________中进行称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填写代号)。
A．烧杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．1
000
mL容量瓶　E．漏斗
F．胶头滴管　G．500
mL试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是________________________________________________________________________。
(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　配制500
mL溶液要用500
mL容量瓶。NaOH固体易潮解，有很强的腐蚀性，应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。
答案：　(1)2　小烧杯　(2)BDE
(3)托盘天平、药匙、500
mL容量瓶
(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止
7．将24.4
g
NaOH固体溶于水配成100
mL溶液，溶液密度为1.219
g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10
mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)取出10
mL该溶液加水稀释到100
mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
解析：　(1)24.4
g
NaOH的物质的量为0.61
mol，c(NaOH)＝＝6.1
mol·L－1。
(2)100
mL
NaOH溶液的质量为：100
mL×1.219
g/mL＝121.9
g，NaOH的质量分数为：×100%＝20%。
(3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100
mL溶液中取出10
mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液的十分之一。
(4)
这10
mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1
mol·L－1，稀释到100
mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为＝0.61
mol·L－1。
答案：　(1)6.1
mol·L－1　(2)20%
(3)6.1
mol·L－1　20%　1.219
g/mL　2.44
g　0.061
mol
(4)0.61
mol·L－1
B组——拔高训练
8．下列说法中正确的是(　　)
A．将58.5
g
NaCl溶于1
L水中，所得溶液的物质的量浓度为1
mol/L
B．从1
L
2
mol/L的H2SO4溶液中取出0.5
L，所得溶液的浓度为1
mol/L
C．配制500
mL
0.5
mol/L的CuSO4溶液，需62.5
g胆矾
D．中和100
g
19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH
4
g
解析：　A中58.5
g
NaCl的物质的量为1
mol，但溶液体积并非是1
L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出0.5
L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2
mol/L。C中因为500
mL
0.5
mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5
L×0.5
mol/L＝0.25
mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25
mol，即质量为0.25
mol×250
g/mol＝62.5
g。D中因为H2SO4的质量为100
g×19.6%＝19.6
g，其物质的量为＝0.2
mol，中和0.2
mol
H2SO4需NaOH应为0.4
mol，即0.4
mol×40
g·mol－1＝16
g。
答案：　C
9．已知某饱和氯化钠溶液体积为V
mL，溶液密度为ρ
g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c
mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m
g。
(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：________________________________________________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：________________________________________________________________________。
(3)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数：________________________________________________________________________。
解析：　(1)c(NaCl)＝＝
mol·L－1
(2)c(NaCl)＝＝
mol·L－1
(3)w＝×100%＝%
答案：　(1)c(NaCl)＝
mol·L－1
(2)c(NaCl)＝
mol·L－1
(3)w＝%(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．常温下能与硅发生反应的气体是(　　)
A．O2　　　　　　　　　　
B．H2
C．F2
D．Cl2
解析：　常温下与Si反应的物质有F2、氢氟酸和强碱溶液。
答案：　C
2．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是(　　)
A．自然界中硅元素的含量最丰富
B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅被用于制做计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
解析：　自然界中含量最丰富的元素是氧元素，A项错误；硅的性质虽然不活泼，但自然界不存在游离态硅，只有化合态硅，B项错误；硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片等，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，D项错误。
答案：　C
3．关于硅的化学性质的叙述中，不正确的是(　　)
A．在常温下，不与任何酸反应
B．在常温下，可与强碱溶液反应
C．在加热条件下，能与氧气反应
D．单质硅的还原性比碳的还原性强
解析：　A项，在常温下，Si能与氢氟酸反应，不正确，Si在常温下能与强碱溶液反应，加热条件下也能与Cl2、O2等反应。B、C正确，碳和硅最外层电子数相同，化学性质相似，但硅比碳易失电子，还原性比碳强，D正确。
答案：　A
4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(　　)
A．CO2是气体，SiO2是固体
B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
C．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀
解析：　酸性强弱与这种酸的酸酐的状态、物理性质和化学性质均无关，A、B、C都不正确；只有D项属于较强的酸制取较弱的酸，符合题意。
答案：　D
5．下列说法不正确的是(　　)
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应
B．根据反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸强
C．将二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可制得硅酸
D．二氧化硅可以用来制光导纤维
解析：　二氧化硅可以跟氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故A错。B反应只有在高温条件下才能进行，由于二氧化碳是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸强。比较它们酸性强弱要比较它们在水溶液中电离出氢离子的难易程度。C正确，反应方程式为：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。D正确，二氧化硅是光导纤维的主要成分。
答案：　B
6．实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①浓硫酸；②氢氧化钠溶液；③大理石；④酒精；⑤氯水；⑥浓硝酸。
A
B
C
D
(　　)
(　　)
(　　)
(　　)
解析：　保存药品的一般原则为：①固体药品存放在广口瓶中(便于取用)，液体药品存放在细口瓶中；②见光易分解或变质的药品存放在棕色瓶中(注意与受热分解的区别)；③碱性物质存放在橡胶塞试剂瓶中(因为如果用玻璃塞，碱性物质可以与玻璃中的SiO2反应，生成硅酸盐将瓶塞与瓶口黏在一起)；④酸性物质、强氧化性物质、有机溶剂存放在玻璃塞试剂瓶中(因为这些物质可以腐蚀橡胶塞)。
答案：　③　②　①④　⑤⑥
7．用下列提供的试剂和操作除去各种粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，将序号填在表格内，发生化学反应的写出其相应的化学方程式。
试剂：A.盐酸
B．烧碱溶液　C．氧气　D．水　E．二氧化碳　F．不加其他试剂
操作：(1)加热　(2)加热熔融　(3)高温灼烧　(4)过滤
(5)分液　(6)结晶
物质
试剂
操作
有关的化学方程式
①SiO2(CaCO3)
②SiO2(Si)
③NaCl(SiO2)
④SiO2(NH4Cl)
⑤Fe2O3(SiO2)
解析：　③注意将NaCl先溶解再过滤，然后再结晶，除杂后物质要恢复原状态。
答案：　①A　(4)　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②C　(1)　Si＋O2SiO2
③D　(4)和(6)
④F　(1)　NH4ClNH3↑＋HCl↑
⑤B　(4)　SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
B组——拔高训练
8．右图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，
不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。
(1)A、B、C、D的化学式分别是________、________、________、________。
(2)A→B的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)C→D的离子方程式是________________________________________________________________________。
解析：　本题主要考查SiO2的特性。其突破口应从“A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸”推断出A为SiO2，然后依次推断出B为CO、C为CO2，D为H2SiO3。
答案：　(1)SiO2　CO　CO2　H2SiO3
(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑
(3)SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
9．硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2。二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。
(1)用NaOH(aq)溶解石英__________________________________________。
(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生____________________。
(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解______________________。写出硅胶的一种用途_________________________________________________。
解析：　(1)石英主要成分是酸性氧化物SiO2，与碱反应生成盐和水：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O。
(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2SiO3(aq)，硅酸是弱酸，Na2SiO3与盐酸发生复分解反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。
(3)微热，H2SiO3(aq)浓缩，H2SiO3聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶：H2SiO3H2O↑＋SiO2
硅胶的主要用途有两个：作干燥剂或作催化剂的载体。
硅胶的制备过程：
石英(SiO2)Na2SiO3H2SiO3硅胶(SiO2)
答案：　(1)2OH－＋SiO2===SiO＋H2O
(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(3)H2SiO3H2O↑＋SiO2　干燥剂(或“催化剂载体”)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的(　　)
①钠密度比水小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时要放出热量　④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
解析：　钠放入水中，浮在水面上说明钠的密度比水小；熔成小球说明钠熔点低且钠与水反应放热；溶液变红说明生成碱性物质。
答案：　D
2．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是(　　)
A．Na和O2
B．Na和Cl2
C．Mg和O2
D．Na和H2O
解析：　Na与O2常温下反应生成Na2O，在点燃的条件下反应生成Na2O2。
答案：　A
3．下列实验操作正确的是(　　)
A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象
B．将钠保存在汽油中
C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
解析：　A选项，钠与水反应十分剧烈，生成具有强腐蚀性的氢氧化钠，若取金属钠量过大，反应中会因反应剧烈使溶液飞溅，造成伤害。B选项，汽油易挥发、易燃烧，所以不能将钠保存在汽油里。D选项，钠与手接触，手上的水分与钠反应，生成的氢氧化钠对手有腐蚀作用。
答案：　C
4．下列说法正确的是(　　)
A．将钠放入水中，钠将沉在水底
B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋Cu
D．钠可用于冶炼金属
解析：　钠密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，故A错；钠在酸溶液中优先与酸中的氢反应，钠在盐溶液中，优先与水反应，故B、C错；金属钠可以从化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D项正确。
答案：　D
5.如右图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是(　　)
A．U形管内的红水退色
B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大
D．U形管中水位d解析：　此题解答时容易因定向思维而错选AB，而没有注意到浅红色的水是在U形管中而非试管中。由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生的O2使气球被吹大，同时该反应放出大量的热，使广口瓶中空气受热膨胀而导致U形管中水位d>c。
答案：　C
6．(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。
①Na2O2：______________________。
②Na2O：______________________。
(2)指出氧在下列各物质中的化合价：
O3________；Na2O2________；Na2O________。
答案：　(1)①2Na＋O2Na2O2
②4Na＋O22Na2O
(2)0　－1　－2
7．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示：完成下列空白：
(1)A的化学式__________，B的化学式____________。
(2)写出甲＋B―→C＋丙的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出A的一种重要用途________________________________________________________________________。
解析：　由A为淡黄色固体推断A可能为Na2O2，则由甲A(Na2O2)，推知甲可能为Na；由于Na、Na2O2均与化合物H2O反应，可推知B为H2O，则C为NaOH，乙为O2，丙为H2，经丙＋乙B(H2O)验证，上述推断合理。即A、B、C分别为Na2O2、H2O、NaOH；甲、乙、丙分别为Na、O2、H2。
答案：　(1)Na2O2；H2O
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(3)呼吸面具中作供氧剂(或漂白剂)
B组——拔高训练
8．下列判断正确的是(　　)
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
解析：　CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又将变成红色的溶液漂白，D项错误。
答案：　A
9．过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2
g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
请回答：(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是：
a．有氧气生成；b.________________________________________________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是：________________________________________________________________________；
②用以验证结论b的实验方法是：________________________________________________________________________。
解析：　(1)脱脂棉能燃烧除了有氧气外，必须要达到其着火点，据此可判断该反应在反应过程中放出热量。(2)温度升高，容器内气体会膨胀，因此，将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
答案：　(1)反应放热
(2)①将带火星的木条靠近p处，木条复燃，证明有氧气生成
②将q连导管后插入水中，有气泡冒出，证明反应放热(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．下列图示与内容不相吻合的是(　　)
A．闻氯气的气味
B．用排水法收集氯气
C．盛装液氯的容器
D．证明氯气可以与NaOH溶液反应
解析：　不能用排水法收集Cl2，应用瓶口向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法收集。若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2，应短管进气，长管出溶液。
答案：　B
2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又退色的是(双选)(　　)
A．新制氯水
B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液
C．盐酸
D．盐酸酸化的漂白粉溶液
解析：　溶液显酸性且含有HClO的溶液符合题意；B项中Cl2与酒精不反应，该溶液中只有Cl2和酒精(乙醇)分子，不符合题意；盐酸中无HClO；无漂白性，只能使石蕊试纸变红。
答案：　AD
3．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是(　　)
A．酚酞试液
B．FeCl3溶液
C．AgNO3溶液
D．NaOH溶液
解析：　自来水用Cl2消毒，水中含有Cl2、HCl、HClO等粒子，遇酚酞不显色，遇FeCl3不反应，遇NaOH反应但无明显现象，遇AgNO3生成白色沉淀，故C项正确。
答案：　C
4．下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是(　　)
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．无水氯化钙
D．P2O5
解析：　碱石灰具有碱性，能与氯气发生反应，因此不能用碱石灰干燥氯气。
答案：　B
5．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用(　　)
A．NaOH溶液
B．AgNO3溶液
C．饱和食盐水
D．石灰水
解析：　Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，而HCl在饱和食盐水中溶解度较大，故选C项。
答案：　C
6．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择正确的措施并简述理由：
(1)处理钢瓶的方法正确的是______________，理由是____________________。
A．把钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后，工人应立即____________，理由是__________________________。
A．转移到坡下
B．转移到坡上
答案：　(1)B　氯气与石灰反应生成无毒物质
(2)B　氯气的密度比空气大，会往下沉
7．现有X、Y、Z三种元素。
(1)X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。
(2)XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
(3)X、Y、Z的单质在常温下为气体。
(4)两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。
(5)Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断
①X、Y、Z各为何元素(写元素符号)
X________，Y________，Z________。
②XZ和X2Y各是什么物质(写化学式)
XZ________，X2Y________。
解析：　氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色。氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水，氯水中的次氯酸具有漂白性。
答案：　①H　O　Cl　②HCl　H2O
B组——拔高训练
8．如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐退色，关闭B阀时，
C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是(　　)
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．浓盐酸
D．饱和NaCl溶液
解析：　打开B阀时，C处的红布条退色，说明红布条是湿的，气体不通过D直接进入C，使其退色；关闭B阀，C处的红布条不退色，说明气体经过D后，被D中溶液吸收。
答案：　B
9．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的。
请回答：
(1)试写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。
(2)反应①的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)反应③的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：　由B为黄绿色气体单质知B为Cl2；由C为无色气体及反应②可推知C可能为H2，则E可能为HCl，再由③知A为金属，又F溶液呈浅绿色，知F可能为FeCl2，则A为Fe，经反应①及题意验证，C为H2符合题意。因此A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2。
答案：　(1)Fe　Cl2　H2
(2)2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．用于飞机制造业的重要材料是(　　)
A．Mg—Al合金
B．Cu—Sn合金
C．Al—Si合金
D．不锈钢
解析：　飞机制造业所用材料强度越高、密度越小越好。
答案：　A
2．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是(　　)
A．稀盐酸
B．烧碱溶液
C．硫酸铝溶液
D．氯水
解析：　本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。稀盐酸、氯水与镁、铝都反应，硫酸铝溶液与镁可以反应，置换出铝，不符合题意。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，由于铝可以与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应，所以选项B符合题意。
答案：　B
3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是(　　)
A．K＋、Na＋、HCO、NO
B．Mg2＋、K＋、NO、Na＋
C．H＋、Zn2＋、SO、NO
D．Na＋、SO、Cl－、S2－
解析：　某溶液能溶解Al(OH)3和Al2O3，溶液可能为酸性或碱性，但不能溶解铁，溶液只能为碱性。A项中HCO，B项中Mg2＋，C项中H＋均不能在碱性溶液中存在。
答案：　D
4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)
A．Al
B．Al(OH)3
C．AlCl3
D．Al2O3
解析：　体系中均无固体物质时，发生的反应分别为：
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl
当体系中均无固体物质时，四种物质都得到Na[Al(OH)4]溶液。从方程式可以看出，当它们的质量相同时，铝单质中铝元素的物质的量最大，消耗碱量最多。
答案：　A
5．向50
mL
1
mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100
mL
KOH溶液，充分反应得到3.9
g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(双选)(　　)
A．1
mol·L－1
B．3
mol·L－1
C．1.5
mol·L－1
D．3.5
mol·L－1
解析：　根据Al3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH的两种情况：
①加入氢氧化铝不足量时，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×
＝0.15
mol。
[KOH]＝＝1.5
mol·L－1。
②当KOH过量时，n(KOH)＝4n(Al3＋)－n〔Al(OH)3〕＝0.4
mol－0.05
mol＝0.35
mol。
[KOH]＝＝3.5
mol·L－1。
答案：　CD
6．阅读材料，回答下列问题。
材料　近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16
克/厘米3～0.5
克/厘米3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。
(1)铝制成铝箔做食品包装，是利用它的哪一性质(　　)
A．金属光泽
B．延展性
C．导电性
D．导热性
(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
其与盐酸反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案：　(1)B
(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
7．某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO、OH－、NO，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：
(1)若反应后生成Al3＋，则溶液中可能存在的离子有____________，一定存在的离子有____________，一定不存在的离子有________________，反应的离子方程式为________________________。
(2)若反应后生成[Al(OH)4]－，则溶液中可能存在的离子有________，一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________________，反应的离子方程式为______________________________。
解析：　(1)若反应后生成Al3＋，则说明该溶液显酸性，则HCO、OH－不存在，若有HNO3则不能生成H2，所以也不存在NO，则酸只能为HCl，故也不存在Ag＋；一定存在H＋、Cl－，Mg2＋、Na＋可能存在。(2)反应后生成[Al(OH)4]－，说明溶液呈碱性，则H＋、Mg2＋、Ag＋、HCO一定不存在，一定存在OH－、Na＋、NO、Cl－可能存在。
答案：　(1)Mg2＋、Na＋　H＋、Cl－　Ag＋、HCO、NO、OH－　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(2)NO、Cl－　OH－、Na＋　H＋、Mg2＋、Ag＋、HCO
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
B组——拔高训练
8．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是(　　)
A．Na＋
B．Al3＋
C．Fe3＋
D．Fe2＋
解析：　本题主要考查Al3＋、Fe3＋、Fe2＋与碱、酸的反应，隐含着Fe2＋的还原性。在溶液中加入足量Na2O，相当于加入足量NaOH，Fe3＋、Fe2＋全部转化为氢氧化物沉淀，Fe(OH)2在空气中迅速被氧化为Fe(OH)3，Al3＋转化为[Al(OH)4]－；充分反应后再加入过量的稀盐酸，Fe(OH)3转化为Fe3＋，[Al(OH)4]－又转化为Al3＋。在整个过程中溶液中Na＋、Fe3＋数目增多，Fe2＋数目减少乃至几乎不存在，唯有Al3＋数目基本不变。
答案：　B
9．由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如下图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A__________、甲________、乙____________、丁________。
(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途：________________、________________。
(3)A与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________________________，乙与过量CO2反应的离子方程式为________________________________。
解析：　甲既能与酸作用又能与碱作用，且是两种元素(含A和B)的化合物，则甲是两性氧化物。抓住这个突破口，其他问题可迎刃而解。A：Al；B：O2；C：H2；甲：Al2O3；乙：Na[Al(OH)4]；丙：H2O；丁：AlCl3；戊：Al(OH)3。
答案：　(1)Al　Al2O3　Na[Al(OH)4]　AlCl3
(2)制取金属铝　做耐火材料
(3)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO卷(四)　第4章
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是(双选)(　　)
A．钢化玻璃
B．碳化硅陶瓷
C．光导纤维
D．有色玻璃
答案：　BC
2．下列有关材料的说法不正确的是(　　)
A．航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料
B．复合材料由基体和增强体组成
C．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性
D．纯金属的性能一般优于合金
答案：　D
3．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3
000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是(　　)
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
答案：　C
4．属于铝热反应的是(　　)
A．Al＋HCl
B．Al＋H2SO4
C．Al＋MgO
D．Al＋WO3
解析：　A、B项是活泼金属与酸反应，C项Mg比Al活泼，不能发生反应，由于W熔点高，故用Al冶炼。
答案：　D
5．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、K＋、Cl－、SO
B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SO
C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－
D．K＋、NH、Cl－、SO
解析：　加入铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，B选项中酸性条件下NO能将Fe2＋氧化，与铝粉反应也得不到氢气；C选项中酸性条件下ClO－不能大量共存；D选项中碱性条件下NH不能大量共存。
答案：　A
6．下列物质中，不能通过化合反应制取的是(　　)
A．H2SiO3
B．Fe(OH)3
C．Fe(NO3)2
D．CaSiO3
解析：　A选项中含氧酸H2SiO3对应的酸性氧化物为SiO2，因为SiO2不溶于H2O，故不能由SiO2与H2O化合得到；B选项中Fe(OH)3可由化合反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3得到；C选项中Fe(NO3)2可由化合反应2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2得到；D选项中CaSiO3可由CaO和SiO2在高温下化合得到，即：CaO＋SiO2CaSiO3。
答案：　A
7．能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是(　　)
A．苛性钠溶液
B．水
C．氢氟酸
D．稀盐酸
解析：　Na2SiO3能与酸反应生成沉淀；CaCO3与酸反应生成气体，SiO2与HF反应生成气体，综上可知选用稀盐酸。
答案：　D
8．硅在无机非金属材料中，一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是(　　)
A．玻璃制品
B．石英钟表
C．计算机芯片
D．光导纤维
解析：　A项是硅酸盐制品，B、D两项是SiO2的应用，C项计算机芯片用的是单质硅。
答案：　C
9．向下列溶液中滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是(　　)
A．MgCl2溶液
B．Na2SiO3溶液
C．Cu(NO3)2溶液
D．Na[Al(OH)4]溶液
解析：　D中先生成Al(OH)3，Al(OH)3可溶于H2SO4。
答案：　D
10．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO＋SiO2===SiO＋CO2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
D．硅酸和烧碱溶液中和：H＋＋OH－===H2O
解析：　A项在澄清石灰水中通入过量CO2，产物应为Ca(HCO3)2。B项Na2CO3溶液与SiO2不反应，C项正确。D项硅酸是弱酸不能拆开写。
答案：　C
11．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的氢气一样多。则镁与硅的物质的量之比为(　　)
A．2∶1
B．4∶1
C．1∶1
D．3∶1
解析：　Al与NaOH溶液和盐酸都反应且生成H2的量相等，在与NaOH溶液反应时Si也反应，与盐酸反应时Mg也反应，两者产生的H2一样多。根据关系式Mg～H2，Si～2H2，n(Mg)∶n(Si)＝2∶1。
答案：　A
12．将溶液或气体x慢慢地加入或通入到一定量的y溶液中，y溶液产生沉淀的质量m与x的物质的量的关系可以用下图表示的是(　　)
A．x为NaOH溶液，y为AlCl3溶液
B．x为CO2，y为Ca(OH)2溶液
C．x为NH3，y为Al2(SO4)3溶液
D．x为盐酸，y为Na2SiO3溶液
解析：　从图象中可以看出白色沉淀量是随着x的加入量的增加而增加，当沉淀量达到一定的程度时，再加入x，沉淀逐渐溶解，所以可以确定A项正确。
答案：　A
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2
054
1
535
1
462
沸点/℃
2
467
2
980
2
750
－
(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为__________________________。
(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)。
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
D．氢氧化钠溶液
答案：　(1)合理　(2)NaOH溶液　2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑　(3)B
14．(14分)某无色溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、CO、SO、SO、MnO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述现象回答下列问题：
(1)溶液中一定存在的离子是________________________________________________________________________；
(2)一定不存在的离子是________________________________________________________________________；
(3)证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)判断沉淀乙的实验方法是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　无色溶液中肯定无MnO，加入盐酸有无色无味气体生成，说明有CO、无SO、Ag＋、Ba2＋、Al3＋。加盐酸后的溶液再加入NH4HCO3至过量，有白色沉淀生成，证明原溶液中有[Al(OH)4]－。另外从溶液呈电中性考虑，原溶液中一定有Na＋。
答案：　(1)Na＋、[Al(OH)4]－、CO
(2)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、SO、MnO
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－＋2H2O
(4)取沉淀乙置于试管，加入足量盐酸，若沉淀全部溶解且有气体生成，则沉淀为BaCO3；若有气体产生，沉淀不完全溶解，则说明沉淀为BaCO3和BaSO4；若沉淀不溶解，也无气体产生，则说明沉淀为BaSO4
15．(14分)如图是各单质与化合物之间的转化关系。
根据上述关系判断：
(1)单质A只可能是________，这是因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)单质B一定是金属还是非金属？________________________________________________________________________，
这是因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：
①单质A与NaOH溶液反应：________________________________________________________________________。
②化合物甲与NaOH溶液反应：________________________________________________________________________。
解析：　(1)硅，短周期元素单质与NaOH溶液反应生成H2的只有Al和Si，AlNa[Al(OH)4]Al3＋，而SiNa2SiO3H2SiO3，可见A为硅时更符合题意。
(2)由含氧酸可失水生成酸酐，可知化合物丙为H2O，故B为O2，是非金属单质。
(3)Si与NaOH溶液反应，参加反应的是Si、NaOH和H2O；SiO2为酸性氧化物与NaOH溶液反应生成盐和水。
答案：　(1)硅　短周期元素单质与NaOH溶液反应生成H2的只有Al和Si，AlNa[Al(OH)4]Al3＋，而SiNa2SiO3H2SiO3，可见A为硅时更符合题意
(2)非金属　化合物丁为H2SiO3则丙应为水，故B单质为O2，为非金属
(3)①Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
②SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
16．(14分)向20
mL
AlCl3溶液中滴入2
mol·L－1
NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如下图所示。
(1)图中A点表示的意义是________________________________________________________________________。
(2)图中B点表示的意义是________________________________________________________________________。
(3)上述两步用总的离子方程式可表示为________________________________________________________________________
____________________。
(4)假如溶液中有0.39
g
Al(OH)3沉淀，则此时用去NaOH溶液的体积为________。
答案：　(1)滴入NaOH溶液产生沉淀量最大
(2)滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解
(3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
(4)7.5
mL或17.5
mL(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)
A．蒸馏　　　　　　　　　
B．蒸发
C．过滤
D．搅拌
解析：　实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。
答案：　B
2．从海水中提取镁的工艺流程主体是(　　)
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水Mg(OH)2MgCl
2Mg
C．海水MgCl2Mg
D．海水MgCl2Mg
答案：　B
3．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是(　　)
A．四氯化碳
B．汽油
C．酒精
D．碘化钾溶液
解析：　四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。
答案：　A
4．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入(　　)
A．适量KBr
B．适量溴蒸气
C．适量KI
D．适量AgNO3溶液
解析：　利用反应：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸气与Cl2不反应；加入KI会引入杂质I2；加入AgNO3，会使溴也反应。
答案：　A
5．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(　　)
A．Br－、Cl－、I－
B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－
D．Cl－、I－、Br－
解析：　本题重点考查了基础知识的应用能力，已知溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2。结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含Br－；丙溶液不变色，说明丙溶液里无I－或Br－，则只能有Cl－，则乙溶液里一定含I－。
答案：　B
6．(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为________________________________________________________________________。
(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。
(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　(1)无　Mg＋Br2===MgBr2
(2)橙　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
(3)浅黄色沉淀　Ag＋＋Br－===AgBr↓
7．实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液＋氯水＋1
mL
CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1
mL
CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1
mL
CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
(1)完成该实验需用到的仪器是________________________________________________________________________；
(2)CCl4在实验中所起的作用是________________________________________________________________________；
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为________________________________________________________________________；
(4)该同学的实验缺陷是________________________________________________________________________，
改进的办法是________________________________________________________________________。
答案：　(1)试管、(胶头)滴管　(2)萃取剂　(3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色)　(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱　将实验③中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色，合理即可)
8．海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组，欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。
(1)导致海水有咸味的物质是________(写化学式)，它的最大用途是________________。
(2)从海水中提取NaCl，采用的方法是____________。
(3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。
①__________________________________________
②__________________________________________
(4)请你写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式：_____________________。
(5)从苦卤中提取Mg后，再用来提取Br2是否合适？为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　(1)NaCl　化工生产
(2)晒盐(或蒸发水分)
(3)①　②
(4)MgCl2Mg＋Cl2↑
(5)不合适，因为提取镁的母液中，含有过量Ca(OH)2，通入的Cl2将与Ca(OH)2反应而被吸收，增大了Cl2的用量，从而增加了经济投入
B组——拔高训练
9．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)
A.　　　　　　　　　
B．
C.
D．
解析：　设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2
mol、3
mol、4
mol，则根据离子方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1
mol
Cl2就可使溶液中的I－由4
mol降到2
mol，而Cl－由2
mol增至4
mol，而Br－的物质的量保持不变，仍为3
mol，所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1/4。
答案：　C
10．某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋？Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？
(1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2＋、Fe3＋的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是因化学反应所致，溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
(2)乙同学认为：Br2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是因化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
(3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：
a．酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)。
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
(4)氧化性：Br2>Fe3＋。故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。
答案：　(1)Br2　(2)Fe3＋
(3)
方案1
b
CCl4层无色
方案2
d
溶液变红色
(4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　(5)Fe2＋卷(三)　第3章
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列说法不正确的是(　　)
A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
B．许多领域中用液氮制得低温环境
C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
解析：　引起光化学烟雾的物质主要是氮的氧化物，它也是引起酸雨的重要物质。
答案：　C
2．常温、常压下，下列各组气体能共存的是(　　)
A．SO2和O2
B．NO和O2
C．H2S和SO2
D．NH3和HCl
解析：　2NO＋O2===2NO2；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；NH3＋HCl===NH4Cl；SO2和O2在常温常压下不反应。
答案：　A
3．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是(　　)
A．OH－
B．Fe2＋
C．SO
D．S2－
解析：　OH－与空气中的CO2反应，CO2＋2OH－===CO＋H2O，不是氧化还原反应，Fe2＋Fe3＋，SOSO，S2－S。
答案：　A
4．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是(　　)
A．在通常情况下其单质均为气体
B．其单质均由双原子分子构成
C．其单质都能跟某些金属单质反应
D．每种元素仅生成一种氢化物
解析：　S单质常温下为固体，分子组成和结构比较复杂。N、O、Cl、S四种元素中N、O的氢化物不止一种。它们的单质都能与某些金属单质反应。
答案：　C
5．用加热的方法可以分离的一组混合物为(双选
)(　　)
A．氯化铵和消石灰
B．碳酸氢铵与过氧化钠
C．碘和食盐
D．氯化铵和硫酸钠
解析：　A发生反应2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；B中NH4HCO3CO2↑＋H2O↑＋NH3↑,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑；C中I2受热升华而NaCl的熔点较高；D中NH4ClNH3↑＋HCl↑，遇冷又会生成NH4Cl：NH3＋HCl===NH4Cl。
答案：　CD
6．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
解析：　在上述反应A、C项中硝酸均只表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中硝酸还表现出酸性。
答案：　B
7．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是(　　)
①KCl晶体　②H2S气体　③CCl4　④Mg　⑤NaOH　⑥Na2CO3　⑦Na2SO3　⑧FeBr2
A．⑤⑧
B．⑤⑥⑦⑧
C．①
D．均不可
解析：　溴水中因存在Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：①是用有机溶剂(如CCl4、汽油)将其萃取进入有机层；②是发生化学反应，使Br2转变为Br－，题给试剂中H2S、Mg、NaOH、Na2SO3、FeBr2都能与溴水反应，Na2CO3能与HBr反应。
答案：　C
8．下列离子方程式正确的是(　　)
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
NH＋OH－H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：
Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
解析：　在书写与“量”有关的离子方程式时，应该按不足量的物质的组成来写，A选项中的Ca2＋与OH－离子物质的量比应该为1∶2；B项考查铵盐的性质，该离子方程式正确；C项中氢氧化镁为难溶物，不应拆开写；D项没有配平。
答案：　B
9．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是(双选)(　　)
解析：　A中出气管和进气管颠倒；B中碘和酒精互溶，无法用分液漏斗分离。
答案：　CD
10．下列关于物质的检验说法不正确的是(　　)
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO
B．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO
解析：　加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能是Ag＋，故A项错误；氢气只有在氯气中燃烧才产生苍白色火焰，B项正确；加入NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液一定含NH，C项正确；待检液加BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能含SO、Ag＋、CO、SO，而加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，只能是CO，故D项正确。
答案：　A
11．用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
CO2
稀硫酸
CaCO3
浓硫酸
D
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
解析：　A项不能用NaOH溶液提纯NO2，因NO2与NaOH溶液反应；B项SO2与KMnO4(H＋)溶液反应；D项NH3的密度小于空气的密度，不能用C装置收集NH3。
答案：　C
12．将7
g某铜银合金与足量的a
mol·L－1的HNO3充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56
L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是(　　)
A．1.6
g
B．2.4
g
C．3.2
g
D．4.8
g
解析：　根据题意可以发现：铜银合金被硝酸氧化，所失去的电子被硝酸获得，生成的还原产物(气体)与氧气混合，通入水中恰好完全被吸收，产物必然是硝酸，所以，铜银合金失去的电子相当于被氧气获得。0.56
L氧气的物质的量为0.025
mol。
解得：n(Cu)＝0.025
mol
即铜的质量为0.025
mol×64
g·mol－1＝1.6
g。
答案：　A
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)按下面的实验过程填空：
浅绿色FeBr2溶液黄色液体
写出上述反应的化学方程式：
(1)______________________________________________________________________，
(2)______________________________________________________________________。
解析：　因发生反应(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。所以，加CCl4分层后，上层是FeCl3水溶液呈橙黄色(a)；下层是溶有溴的CCl4油层，呈橙红色(b)。在上层FeCl3水溶液中加少量KI淀粉液，因发生反应(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝色(c)；下层加少量KI淀粉液，发生反应(3)2KI＋Br2===I2＋2KBr，虽然此反应也生成了I2，与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色，而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里显紫色(d)。
答案：　(a)橙黄　(b)橙红　(c)蓝　(d)紫
(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
14．(15分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出下列各物质的化学式：
X：________；F：________；G：________。
(2)写出下列变化的反应方程式：
A→D：________________________________________________________________________；
G→E：________________________________________________________________________。
(3)实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C，常采用________法来收集。
解析：　C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为氨气；氨气催化氧化生成NO，不同浓度的G可以与铜反应，则G为硝酸，F为NO2；B与NO2反应生成硝酸，则B为H2O；常温下A、C、D为无色气体，能与过氧化钠反应的气体只有CO2(A)，X受热分解生成CO2、H2O、NH3，故X为碳酸的铵盐，即X为NH4HCO3或(NH4)2CO3。
答案：　(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3　NO2　HNO3
(2)A→D：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
G→E：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)铵盐和碱[或NH4Cl和Ca(OH)2]　向下排空气
15．(12分)如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，其反应式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
填写下面空白：
(1)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是____________。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。
解析：　要将产物逐一检出，其正确顺序应为①②③，检验水蒸气的装置必须排在第一位，原因是当气体通过溶液时，会从溶液中带出水蒸气，不能确定H2O为C与浓H2SO4反应的产物。检验SO2的装置必须排在检验CO2气体装置的前面，原因是SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，只有当实验证明SO2已处理完全，再通入澄清石灰水，才能证明使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
答案：　(1)SO2、CO2　H2O
(2)H2O　SO2、CO2
(3)SO2、CO2　H2O
16．(15分)实验室里常利用反应：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O来制取NO，当有6.4
g
Cu参加反应时，计算：
(1)能生成多少升NO(标准状况下)
(2)消耗多少摩尔稀HNO3
(3)被还原的HNO3的物质的量为多少？
解析：　(1)设能生成体积(标准状况下)
为y的NO，则：
3Cu　　　～　　　　2NO↑
3×64
g
2×22.4
L·mol－1
6．4
g
y
＝，y≈1.49
L。
(2)设消耗稀HNO3的物质的量为x，则
3Cu　　～　　　8HNO3
3×64
g
8
mol
6．4
g
x
＝，x≈0.27
mol。
(3)设被还原的HNO3的物质的量为z，则：
3Cu　　～　　　2HNO3
3×64
g
2
mol
6．4
g
z
＝，z≈0.07
mol。
答案：　(1)生成NO
1.49
L
(2)消耗0.27
mol稀HNO3
(3)被还原的HNO3是0.07
mol(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．钢筋混凝土复合材料中增强体是(　　)
A．砂石　　
B．钢筋　　　
C．混凝土　　　
D．水泥
答案：　B
2．下列哪些产品或材料属于复合材料(　　)
①生物陶瓷　②采用碳纤维增强复合材料制作的钓鱼竿
③航天飞机隔热陶瓷瓦　④飞机机身
A．①
B．②
C．①②③
D．②③④
答案：　D
3．下列材料的特征及用途的说法不正确的是(　　)
A．玻璃纤维柔软如丝，可像棉纱一样纺织，但拉伸强度低
B．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料
C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用于制造柴油机
D．玻璃钢强度高，密度小，耐腐蚀，可用于废水处理系统的管道
解析：　玻璃纤维虽然柔软如丝，但其拉伸强度大，其拉伸强度接近于钢，显然A项错误。玻璃纤维不同于植物纤维，是一种高强度的新型材料。
答案：　A
4．某复合材料是以碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料(　　)
①耐高温　②不耐热　③导电、导热　④不导电、不导热
⑤可用于飞机机翼　⑥可用于导弹的壳体
A．①③⑤⑥
B．②③⑤⑥
C．②④⑤
D．③④⑥
解析：　复合材料应该兼具有增强体和基体的优点。碳纤维熔点高、强度大，金属钛熔点高、导电、导热，二者的密度都较小。因此，该碳纤维增强金属基复合材料具有以下特点及功能：耐高温；导电、导热；可用于飞机机翼、导弹的壳体。
答案：　A
5．据报道，目前射程最远的导弹是俄罗斯的“白杨一号”，正是复合材料的使用使导弹的射程更远。复合材料使导弹射程有了更大提高的原因是(双选)(　　)
A．复合材料的使用可以使导弹的动力更强劲
B．复合材料的使用可以使导弹质量变小
C．复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的改变
D．复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化
解析：　对于导弹、火箭、飞船、卫星来说，最需要解决的问题有两个，一是本身的重量要降下来，二是本身的强度问题。很难有一种单独的天然材料或合成材料兼有以上两条优点，使用合适的复合材料才能较好的满足上述要求。
答案：　BC
6．把下列材料与其特性用短线连接起来。
金属材料　　　　易破碎
有机合成材料
强度高、耐磨损、抗酸碱腐蚀、绝缘性好
陶瓷材料
易老化、不耐高温
复合材料
易被腐蚀
答案：　
7．“哥伦比亚号”航天飞机的失事原因之一是覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离，引起飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体。
(1)其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落，引起了科学家的注意，这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是________。
A．增加航天飞机的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机
B．将太阳能转化为电能供航天飞机使用
C．便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令
D．在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护航天飞机平安返回地面
(2)隔热瓦是一种金属陶瓷，金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料。下列关于复合材料的说法不正确的是________。
A．由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的物质叫复合材料
B．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异功能，在综合性能上超过了单一材料
C．玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料，它可做船体，汽车车身等，也可做印刷电路板
D．复合材料的熔、沸点一般比它的各组成成分的熔、沸点低
答案：　(1)D　(2)AD
B组——拔高训练
8．下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。
有甲、乙两种材料，它们的强度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在图中的b点对应，则乙材料在图的位置是(　　)
A．a点
　　　
B．a、b之间
C．c点
　　　　
D．b、c之间
解析：　经过简单运算，因为甲的密度是乙的2倍，其强度与密度的比值是乙的1/2，即乙对应的纵坐标应该是8。
答案：　D
9．1999年3月至5月，以美国为首的北约以维护人权为幌子，出现了数千架次飞机，使用了包括石墨炸弹、贫铀炸弹等在内的多种高科技武器，对主权国家南联盟进行了疯狂的轰炸，使南联盟人民的生命财产受到巨大的损失。
(1)石墨炸弹也叫断电炸弹、轻炸弹，专用于破坏敌方的电力设施。这种炸弹爆炸后会喷散出大量经化学方法制成的石墨丝(碳纤维)，其直径仅有几千分之一英寸。这种石墨丝非常轻，在目标上空可飘浮较长一段时间，形成较大范围的“碳纤维云”，它们附着在电力设施上时，即会破坏电力系统。简述石墨炸弹能够破坏电力系统的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)目前世界上生产和销售的碳纤维绝大部分都是用聚丙烯腈纤维的固定相碳化制得的。其生产步骤为：
a．预氧化：在空气中加热，在200～300
℃温度下维持数十至数百分钟。预氧化的目的是使聚丙烯腈的线形分子链转化为耐热的梯形结构，以使其在高温炭化时不熔不燃而保持纤维形式；b.碳化：在惰性气体中加热至1
200～1
600
℃，维持数分钟至数十分钟，就可以生成碳纤维；c.石墨化：再在惰性气体中加热至2
000～3
000
℃，维持数秒至数十秒，这样生成的碳纤维也称石墨纤维。
①b、c两步为何要在惰性气体中加热？________________________________________________________________________。
②上述三步生产步骤中，属于化学变化的是________________________________________________________________________。
解析：　②a：氧气参与的氧化反应。b：脱去除碳之外的其他元素。c：同素异形体之间的转化。
答案：　(1)石墨炸弹爆炸产生的石墨丝具有良好的导电性，
当它们附着在电力设施上时，就会造成短路导致停电，同时电路中某些硬件设备也会遭到破坏　(2)①防止碳氧化　②abc
10．为了测定一种复合氧化物磁性(粉末)材料的组成，称取12.52
g样品，将其全部溶于过量的稀硝酸后，配成100.0
mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀。经过滤、洗涤和烘干后得4.66
g固体。在余下的50
mL溶液中加入少许KSCN溶液显红色，说明该溶液中存在Fe3＋，加过量的NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得3.20
g固体，该固体为铁锈的主要成分。试确定该材料的化学式。
解析：　复合氧化物溶于过量硝酸后，取一半和硫酸钾反应生成白色沉淀，且该白色沉淀不溶于过量硝酸，可判断白色沉淀为BaSO4，即：
则n(Ba2＋)＝n(BaSO4)＝×2＝0.04
mol。
另一半溶液中含有Fe3＋，加入NaOH溶液后生成红褐色Fe(OH)3沉淀，后经灼烧最后的固体应为Fe2O3，即：
则n(Fe)＝2n(Fe2O3)×2＝2××2＝0.08
mol。
由题意知，此为复合氧化物磁性材料，则n(O)＝
＝0.16
mol
综上，复合材料中n(Ba)∶n(Fe)∶n(O)＝0.04
mol∶0.08
mol∶0.16
mol＝1∶2∶4。
即该材料的化学式为BaO·Fe2O3。
答案：　BaO·Fe2O3(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．只能用排空气法收集的气体有(　　)
A．NO　　　　　　　　　　
B．NH3
C．H2
D．O2
解析：　由于氨气极易溶于水，所以氨气只能用排空气法收集；NO只能用排水法收集；H2和O2既可用排水法又可用排空气法收集。
答案：　B
2．可用来干燥氨气的有(　　)
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．氯化钙
D．五氧化二磷
解析：　氨气溶于水显碱性，所以不能用酸性干燥剂干燥，由于氯化钙吸收氨气，也不能干燥氨气。
答案：　B
3．氨水显弱碱性的主要原因是(　　)
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
解析：　氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH和OH－，因此显弱碱性，但它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱。故选B。
答案：　B
4．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量，放在试管中，接下来的操作正确的是(　　)
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液
C．加入强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加苛性钠浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口看其是否变蓝
解析：　在检验铵盐的化学试剂中，氢氧化钠溶液对被检物质是固体或溶液的情况均适合。通常的操作是把氢氧化钠溶液加到某物质的固体或其溶液中，然后加热，再检验生成的气体能否使红色石蕊试纸变蓝。故正确答案为D。
答案：　D
5．一种盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的(　　)
A．(NH4)2SO4
B．NH4NO3
C．NH4Cl
D．NH4HCO3
解析：　
答案：　B
6．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。
(1)写出实验室制氨气的化学反应方程式：________________________________________________________________________。
(2)实验室装置和所用样品都正确的是(填“甲”、“乙”、“丙”)
________________________________________________________________________。
(3)检验试管里是否收集满了氨气的方法是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是________，其原因是(用化学方程式表示)_____________________
__________________________________________。
答案：　(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O　(2)丙
(3)第一种方法是：在试管口处放一块湿润的红色石蕊试纸，如果试管里收集满了氨气，试纸将变蓝色
第二种方法是：用玻璃棒蘸取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，如果试管里收集满了氨气，观察的现象是产生大量白烟(任意写一种)
(4)乙　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
7．物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B。按右图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
(1)A的化学式是________。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是______。收集气体B的方法是____________。
(3)收集气体C的方法是______________。
解析：　由题给条件可知，B为NH3，C为HCl气体，所以A为NH4Cl。NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。氯化氢气体的密度比空气的大，应用向上排空气法收集。
答案：　(1)NH4Cl
(2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂)　向下排空气法
(3)向上排空气法
B组——拔高训练
8．下列说法不正确的是(双选)(　　)
A．NH3溶于水后，水溶液中含氮元素的粒子主要是NH
B．NH3在催化剂铂存在下与O2反应生成NO2
C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3
D．碳酸铵受热分解产生气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3
解析：　A项中NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH3·H2O，NH3·H2O部分电离生成NH，因此NH是少量的；B项中NH3在催化剂铂存在下与O2反应生成的是NO和水。
答案：　AB
9．如下图所示：
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
(1)物质X可以是__________，C是________，F是________。
(2)反应①的化学方程式是________________________________________________________________________，
反应②的化学方程式是________________________________________________________________________。
解析：　本题的突破口在X既能与HCl又能与NaOH反应，且与HCl反应生成的A能与Na2O2反应，可推知A为CO2，X为碳酸的铵盐。
答案：　(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3　NH3　NO2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
4NH3＋5O24NO＋6H2O(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是(　　)
A．CO2＋H2OH2CO3
B．6nCO2＋5nH2O(C6H10O5)n＋6nO2
C．NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
D．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
解析：　反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是工业上制备纯碱的一个反应，不属于自然界缓解“温室效应”的反应。
答案：　C
2．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是(　　)
A．通过澄清石灰水
B．通过灼热炭
C．通过水
D．通过灼热的氧化铜粉末
解析：　CO不溶于水，与酸、碱都不反应，CO有还原性，与C不反应，与CuO反应：CuO＋COCu＋CO2。
答案：　D
3．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是(　　)
A．硫酸氢钾溶液
B．碳酸氢钙溶液
C．氯水
D．氢氧化钠溶液
解析：　只有将CO2通入碱性溶液中，才能生成CO，并与Ca2＋结合形成CaCO3沉淀；而A、C项中的溶液均显酸性，不能形成CO；碳酸氢钙中虽然有大量的Ca2＋和HCO，但CO的量仍然很少，无法形成CaCO3沉淀。
答案：　D
4．向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(　　)
A．Na＋、CO
B．Na＋、HCO
C．HCO、CO
D．Na＋、OH－
解析：　NaOH溶液中通入少量CO2发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，通入过量CO2时发生反应：NaOH＋CO2===NaHCO3，可以看出Na＋反应前后不发生变化，当CO2过量时，CO转化为HCO。
答案：　B
5．无色气体X跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y，Y跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X，则X、Y分别是(　　)
A．O2、CO2
B．CO2、CO
C．CO、CO2
D．O2、CO
解析：　根据无色气体X和灼热的炭反应生成的无色气体Y能与灼热的氧化铜反应，则Y不可能是O2，也不会是CO2，从而可确定Y是CO，再由X＋C―→CO可推出X是CO2。
答案：　B
6．图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。请你在图下的空格内填写与图B中(1)、(2)区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。
(1)________________，(2)________________。
解析：　仔细观察A，可以看出两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。由此不难得出答案。
答案：　(1)都是气体(或氧化物)
(2)无毒，不能燃烧等
7．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此处B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A________；B________；C________；D________；
E________；F________。
(2)写出F和H反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①D＋盐酸________________________________________________________________________
②B＋水________________________________________________________________________
③D＋A________________________________________________________________________
答案：　(1)NaOH　Na　Na2CO3　NaHCO3　NaCl　Na2O2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
HCO＋OH－===H2O＋CO
B组——拔高训练
8．要除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过(　　)
A．饱和NaHCO3溶液
B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水
D．NaOH溶液
解析：　NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，饱和NaHCO3溶液既能除去HCl又不消耗CO2，A项正确。B项、C项、D项既能吸收HCl，也能吸收CO2，故不可用。
答案：　A
9．将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1
mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)当加入35
mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________mL。
(3)溶液中所含的物质有________________，其物质的量之比为________。
解析：　由图象所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H＋先与OH－反应生成H2O，再与CO反应生成HCO。AB段发生反应H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，产生的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25)
mL×10－3
L·mL－1×1
mol·L－1＝0.01
mol，则V(CO2)＝224
mL。由H＋＋CO===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，则n(CO)＝nAB(H＋)＝(45－25)
mL×10－3
L·mL－1×1
mol·L－1＝0.02
mol，n(OH－)＝[25－(45－25)]
mL×10－3
L·mL－1×1
mol·L－1＝0.005
mol，所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝n(OH－)∶n(CO)＝0.005
mol∶0.02
mol＝1∶4。
答案：　(1)H＋＋OH－===H2O，CO＋H＋===HCO
(2)224　(3)NaOH、Na2CO3　1∶4(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．下列叙述中正确的是(　　)
A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
解析：　不溶性的盐大多数为强电解质，在离子方程式中应以化学式的形式表示，A错；不参加反应的离子其浓度不变，B项错；弱酸或弱碱参与的中和反应不能用H＋＋OH－===H2O表示，D错。
答案：　C
2．下列离子方程式中正确的是(　　)
A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：
CO＋Ca2＋===CaCO3↓
B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．锌与盐酸的反应：
Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
解析：　A项应为CO＋Ca(OH)2===CaCO3＋2OH－；C项应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；D项应为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。
答案：　B
3．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是(　　)
A．Ba2＋、Cl－、NO、Ca2＋
B．H＋、Na＋、SO、CO
C．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－
D．Ca2＋、Na＋、CO、Cl－
解析：　离子在水溶液中能够大量共存，就是相互间不发生化学反应，即不能反应生成沉淀、气体、弱电解质。B项中H＋与CO反应；C项中Cu2＋与OH－反应；D项中Ca2＋与CO反应。
答案：　A
4．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO
B．Ag＋、Na＋、NO、SO
C．Na＋、Al3＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、NH、Cl－、CH3COO－
解析：　A项：四种离子可以大量共存，但Cu2＋在溶液中是有色的，不符合题意；B项：Ag＋与SO反应生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C项：四种离子可大量共存，符合题设条件；D项：四种离子可以大量共存，但CH3COO－会与题干中隐含的条件“强酸性”暗示的H＋反应，不符合题意。
答案：　C
5．某溶液中可能含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液(　　)
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
解析：　首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。
答案：　B
6．写出能实现下列反应的化学方程式各一个。
(1)SO＋Ba2＋===BaSO4↓：________________________________________________________________________。
(2)CO2＋2OH－===CO＋H2O：________________________________________________________________________。
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：________________________________________________________________________。
(4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑：________________________________________________________________________。
解析：　(1)为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应，如BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓，不能为Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反应。
(2)可溶性的碱与CO2反应，如CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O[此时碱不能为Ba(OH)2或Ca(OH)2]。
(3)可溶性银盐与含Cl－的电解质反应，如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，可溶性的银盐只有AgNO3一种，含Cl－的物质也可以为HCl。
(4)可溶性的碳酸氢盐与酸的反应，如Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑，不能为Ba(HCO3)2与H2SO4的反应。
答案：　(1)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(3)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(其他答案合理亦可)
7．在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。
(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。
(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。
解析：　(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。
答案：　(1)能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。
(2)能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。
(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。
8．草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：
①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是____________、________、________________。
(2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入适量盐酸，观察到______________，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验其中是否含有SO，方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
产生的现象是________________________________________________________________________。
答案：　(1)搅拌加速溶解　引流　搅拌防止受热不均
(2)①有气泡产生　②先向溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀，再加入氯化钡溶液　有白色沉淀产生
B组——拔高训练
9．(1)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合，发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合，发生反应的离子方程式是__________________________________________。
解析：　写NaHSO4和Ba(OH)2反应的离子方程式时要注意两点，一是H＋和OH－反应生成H2O的同时，SO和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；二是NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比。可以先写化学方程式，再改写为离子方程式，二者的物质的量之比为2∶1时，反应为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，二者的物质的量之比为1∶1时，反应为：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH。
答案：　(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　(2)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
10．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
(1)实验Ⅰ的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　实验Ⅰ中以及实验Ⅱ中溶液的蓝色未消失，说明Cu2＋与Cl－未发生反应，Ⅱ中生成白色沉淀说明Ba2＋与SO反应生成BaSO4，Ⅱ中滤液为CuCl2溶液，滴加HNO3和AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl。
答案：　(1)证明Cl－与Cu2＋不发生反应　(2)Ba2＋　SO　溶液仍为蓝色，说明Cu2＋与Cl－没有发生化学反应
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．进入20世纪，化学科学经历了迅速发展的创新百年，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是(　　)
A．放射性元素的发现
B．现代量子化学理论的建立
C．蛋白质的人工合成
D．制陶技术的成熟应用
解析：　远在新石器时代，我们的祖先就已经能够制造出陶器，到唐宋时期，制陶水平已经很高。其余各项都是20世纪的成就。
答案：　D
2．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是(　　)
A．开发新的能源
B．合成新的物质
C．空间形式和数量关系
D．防治环境污染
解析：　现代化学作为一门“中心科学”，和人们的生活息息相关。涉及微观世界、能源开发、材料研制、环境保护、
生命科学等诸多领域。
答案：　C
3．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手，当前我国农村地区如何处理大量的植物秸秆的问题备受关注。下列提出的几种处理植物秸秆的方法中，不正确的是(　　)
A．出售给工厂作工业原料
B．就地焚烧成草木灰作植物的钾肥
C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料
D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料
解析：　农业生产中产生的植物秸秆是宝贵的资源，合理利用能够缓解能源危机。目前，利用秸秆的方式主要是：①作原料生产酒精、沼气；②作牲畜饲料；③作有机肥料等。草木灰中含有K2CO3，可以作钾肥，但就地焚烧不但污染环境，而且也是对资源的一种浪费。
答案：　B
4．下列所描述的变化不属于化学变化的是(　　)
A．用一种原子制造出另一种或几种原子
B．碳酸氢铵受热分解
C．蓝矾加热后变为白色固体
D．电解水生成氢气和氧气
解析：　由一种原子制造出另一种或几种原子必然要发生原子核的改变，则它不属于化学变化；而碳酸氢铵受热发生反应：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；蓝矾加热变为硫酸铜：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O；水电解2H2O2H2↑＋O2↑均为化学变化。可见抓住化学科学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是解决此类题的关键。
答案：　A
5．下列广告语在科学上没有错误的是(　　)
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种口服液中含丰富的氮、磷、锌等微量元素
C．这种“神奇液体”加入水中，可以“以水代油”作发动机的燃料
D．没有水就没有生命
解析：　A项，饮料中“不含任何化学物质”，这显然与常识相悖，水就是化学物质，该广告的原意可能是想表达“不含任何人工合成的化学制品”的意思；B项，没有注意到口服液中所含的N、P元素虽然其含量不高，但是它们并不属于微量元素，而且叙述中的“丰富”与“微量”相悖；C项，违背了化学反应中各种元素的种类和原子数目不变的规律；D项是正确的，“没有水就没有生命”，这个宣传口号是警示人们要节约水资源，没有水就没有细胞，无法进行生化反应，没有植物，当然也没有动物，没有生命。
答案：　D
6．根据所学知识，将下列内容相关的用线连接起来。
国籍　科学家　　　
成就　　　　　　　
时间
中国　道尔顿　　
建立燃烧的氧化学说
1771年
法国　拉瓦锡　　
提出原子学说
1869年
俄国　门捷列夫　
发明新式制碱法
1803年
英国　波义耳　　
提出化学元素概念
1661年
美国　侯德榜　　
发现元素周期律
20世纪40年代
解析：　据化学发展史的知识可作答。
答案：　
7．家庭厨房实际上就是一个化学世界，柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。请回答：
(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价是________。
(2)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的____________，可将红糖脱色变成白糖。
(3)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的________与大理石发生了化学反应。
(4)东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，请写出天然气主要成分的化学式______________。
解析：　化合物中元素化合价的代数和为0，钾和氧的化合价分别是＋1和－2，故碘的化合价为＋5；活性炭具有强吸附性；食醋的主要成分是CH3COOH；天然气的主要成分是甲烷。
答案：　(1)＋5　(2)吸附性
(3)CH3COOH(或乙酸)
(4)CH4
B组——拔高训练
8．(山东高考)下列由事实得出的结论错误的是(　　)
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
解析：　化学有着极其广泛的探索空间，化学研究不仅重视实用性和创造性的研究，如制造出尿素，合成出新物质等，也重视对化学理论的探讨，理论最终仍是用于指导实践，因此不能说化学已成为以理论为主的学科。
答案：　D
9．据报道，苏州一女士骑自行车尾随助力车行走，因大雾堵车，该女士在路口许多助力车排放的尾气中待久后突然昏倒，路人急忙将其送医院抢救。化学兴趣小组的同学看到此报道后组织讨论以下两个问题，请你参与回答：
(1)该女士昏倒的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)讨论中某同学为解决助力车污染空气的问题，提出了以下几点建议，你认为切实可行的是________，而不可行的原因是
________________________________________________________________________。
①用浓NaOH溶液吸收尾气中的有毒成分
②用灼热的CuO把尾气中的有毒成分除去
③控制助力车的数量
④改进助力车的发动机结构，提高汽油燃烧的效率
解析：　考查CO的毒性，CO与血液中的血红蛋白结合使其失去运输氧的能力，人就会因为缺少氧气而昏迷；CO吸入过多时会造成死亡。解决助力车污染空气的问题就是减少CO的排放。①中的NaOH与CO不反应，不能吸收CO，②中的CuO尽管能与CO反应，但是装置复杂，没有安装的可能。
答案：　(1)路口许多助力车排放的尾气中含有大量的有毒气体CO，在大雾中难以扩散；人在其中待久后会吸入大量的CO，CO与血液中的血红蛋白结合使其失去运输氧的能力，人就会因为缺少氧气而昏迷
(2)③④　①中的NaOH与CO不反应，不能吸收CO，②中的CuO尽管能与CO反应，但是装置复杂，没有安装的可能卷(二)　第2章
(45分钟　100分)
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是(　　)
A．Cl2　　
B．SO3　　　　
C．HCl　　　　
D．Na2SO4
解析：　Cl2既不是电解质也不是非电解质，HCl和Na2SO4属于电解质，SO3属于非电解质，溶于水SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO，因此水溶液能导电。
答案：　B
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　)
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．生石灰、熟石灰、白磷
C．干冰、铜、氯化氢
D．空气、氮气、胆矾
解析：　A项中烧碱即NaOH，属于化合物，液态氧是氧气的液体状态，属于单质，碘酒是溶液，属于混合物；B项中熟石灰、白磷应分别为纯净物、单质；C项中氯化氢不属于混合物；D项中空气为混合物；胆矾为纯净物。
答案：　A
3．下列叙述错误的是(　　)
A．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
B．在含有1
mol
Fe(OH)3的胶体中，约含6.02×1023个Fe(OH)3胶粒
C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关
解析：　Fe(OH)3胶体中，每个胶粒均由若干个“Fe(OH)3单元”构成，胶粒的物质的量远小于1
mol，故B项错。
答案：　B
4．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO
B．K＋、Na＋、NO、OH－
C．H＋、NH、Fe3＋、SO
D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO
解析：　A项中Ba2＋
与SO能生成BaSO4沉淀，D项中H＋与CH3COO－能结合成弱电解质CH3COOH，故A、D中离子不能大量共存；C项中Fe3＋在加入NaOH时会生成Fe(OH)3沉淀，故不符合要求。
答案：　B
5．下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是(　　)
①酸　②酸式盐　③碱　④碱式盐　⑤碱性氧化物
A．①②
B．①②③④
C．②④
D．①②④
解析：　含有H元素的有：①②③④；含氧酸中含氧元素，无氧酸中无氧元素，①符合题意；类NaHSO4酸式盐含氧元素，类NaHS酸式盐无氧元素，②符合题意；碱中一定含氧元素，③符合题意；碱式盐中一定含氧元素，④符合题意。
答案：　B
6．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(　　)
A．复分解反应、1个
B．分解反应、2个
C．化合反应、3个
D．置换反应、2个
解析：　Fe与稀HCl反应属于置换反应，又属于氧化还原反应；稀HCl与NaOH溶液反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应；NaOH溶液与CO2的反应若生成NaHCO3时属于化合反应，不属于氧化还原反应；C与CO2反应属于化合反应，也属于氧化还原反应。
答案：　B
7．已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X＋Y―→X2＋＋Y2－。现有下列叙述：①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有氧化性　④XY既是氧化产物又是还原产物　⑤Y2－具有还原性　⑥X2＋具有氧化性　⑦Y的氧化性比X2＋氧化性强，其中正确的是(　　)
A．①②③④
B．①④⑤⑥⑦
C．②③④
D．①③④⑤
解析：　X在反应中化合价升高，被氧化，是还原剂，具有还原性；XY既是氧化产物，又是还原产物，比氧化剂Y的氧化性弱；Y在反应中化合价降低，被还原，是氧化剂。
答案：　B
8．某溶液中含有Ba2＋、HCO、Cl－、NO四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是(　　)
A．Ba2＋
B．HCO
C．Cl－
D．NO
解析：　加入NaOH后，原溶液中HCO与OH－反应生成CO，生成的CO又与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，再加入盐酸后BaCO3又溶解生成Ba2＋，放出CO2气体，所以整个过程中，原溶液中的HCO大量减少，其他离子保持不变，故选B项。
答案：　B
9．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)
A．2∶3
B．3∶2
C．4∶5
D．5∶6
解析：　在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为－3，反应后变为0价，做还原剂被氧化；NO中N的化合价为＋2，反应后为0价，做氧化剂被还原，为保持得失电子数目相等，则应为2个－3价的氮和3个＋2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的个数为2∶3。
答案：　A
10．下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)(　　)
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H＋＋OH－===H2O
解析：　Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，不会生成Fe3＋，故B错；Ba(OH)2与稀H2SO4反应时不仅生成BaSO4沉淀，还有弱电解质H2O生成，故C错；氯化氢气体溶于水时电离产生H＋。
答案：　AD
11．以下说法正确的是(　　)
A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO
B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl－
C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO
D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3＋
解析：　A项中CO、HCO均可与酸反应放出CO2气体，故A对；B项，若溶液中存在大量SO、CO等离子，也会产生Ag2SO4或Ag2CO3等白色沉淀，故B错；C项产生的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，故C错；D项溶液中若不含Fe3＋而含有Fe2＋，也会出现相同现象，故D错。
答案：　A
12．实验室制Cl2的反应原理为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是(　　)
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1
mol
Cl2，转移电子的物质的量为2
mol
C．每消耗1
mol
MnO2，起还原作用的HCl消耗4
mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
解析：　通过化学方程式可以看出来，每有1
mol的MnO2参与反应，消耗4
mol
HCl，但是其中只有2
mol
HCl中的Cl元素化合价发生了变化，起到了还原剂的作用，另外2
mol
HCl起酸的作用。
答案：　C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(13分)有五瓶标签损坏的试剂，分别为硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂：
A________________、D________________。(填化学式)
另外，请写出下面要求的离子方程式：
(1)A与E：________________________________________________________________________；
(2)B与E：________________________________________________________________________；
(3)C与E：________________________________________________________________________。
解析：　由题意知，E与A、B分别产生沉淀，与C、D分别产生气体，则E必为K2CO3、A、B可能为AgNO3和BaCl2中的一种(但不能具体确定)，C、D为稀HNO3和盐酸中的一种(但不能具体确定)，而B与D能产生沉淀，则B必为AgNO3、D为盐酸，因此A为BaCl2，C为稀HNO3。
答案：　BaCl2　HCl
(1)Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(2)2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓
(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
14．(13分)(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。
(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据)
________________________________________________________________________。
(3)写出上述10种物质两两混合加热后，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(4)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是______________________________。
答案：　(1)化合物包括③、④、⑥、⑦、⑨，单质包括②、⑩；类别1为电解质，包括④、⑥、⑦、⑨，类别2为非电解质，包括③
(2)分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(4)CO2、CaCO3
15．(14分)已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO(弱酸)
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)。H2O被氧化的是________，H2O被还原的是______。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是__________。
(2)写出化学方程式①的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)标出化学方程式④中电子转移的方向和数目____________________。
解析：　氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，故不属于氧化还原反应的是①⑥；H2O被氧化，则H2O中氧元素的化合价必然升高，只有③符合；H2O被还原，则H2O中氢元素的化合价必然降低，只有④符合；H2O既不被氧化，又不被还原，则H2O中氢元素和氧元素的价态都不变，若为氧化还原反应，则其他物质的价态必然发生变化，符合题意的是②⑤。
答案：　(1)①⑥　③　④　②⑤
(2)SO3＋H2O===2H＋＋SO
(3)2Na＋2H2O===2N失去2e－aOH＋H得到2e－2↑
16．(12分)在500
mL
0.1
mol·L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1
L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009
g沉淀。问：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe2＋被氧化的质量分数(不考虑Cl2与H2O的反应)。
解析：　设被氧化的Fe2＋的物质的量为x。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2
mol
2
mol
　x
mol－0.1×0.5×2
mol
x＝0.04
mol
被氧化的Fe2＋：×100%＝80%
剩余的Fe2＋：0.1
mol·L－1×0.5
L－0.04
mol＝0.01
mol。
答案：　没有完全氧化　80%卷(一)　第1章
(45分钟　100分)
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列说法中，不正确的是(　　)
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C．1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
解析：　本题考查我们对化学发展史的了解和研究物质性质的常用方法的掌握。近代化学中，1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，而1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故C项错误。
答案：　C
2．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)
解析：　A项应平视液面，有一处错误；B项有两处错误：不能在量筒中稀释浓H2SO4；稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中；C项应用小烧杯称量NaOH，有一处错误；D项应该用玻璃棒搅拌，有一处错误。
答案：　B
3．在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1＋1”不等于“2”的是(　　)
A．1
g酒精和1
g水混合后的总质量
B．100
mL酒精与100
mL水混合均匀后所得溶液的总体积
C．温度一定时1
g
H2O溶解1
g硝酸钾后，所得溶液的质量
D．1
g氢氧化钠溶液和1
g醋酸溶液混合后溶液的质量
答案：　B
4．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是(　　)
A．98
g
H2SO4　　　　　　　
B．56
g
Fe
C．44.8
L
HCl
D．6
g
H2
解析：　在同温同压下等物质的量的固体、液体和气体中，气体的体积最大，根据阿伏加德罗定律：相同条件下气体的体积与其物质的量成正比，由于HCl为2
mol，而H2为3
mol，故答案为D。
答案：　D
5．下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是(　　)
A．钠和水
B．铁和盐酸
C．过氧化钠和水
D．氧化钠和水
解析：　铁和盐酸反应生成可燃性气体H2，但不生成碱；Na2O2和水生成碱和氧气，氧气不是可燃性气体；D中无气体生成；A中钠和水反应生成NaOH和H2。
答案：　A
6．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成(　　)
A．氯气
B．次氯酸
C．次氯酸根
D．氯化氢
解析：　潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠和漂白粉溶液都含有次氯酸根，但它们使有色布条退色是因为与空气中的CO2反应，生成了次氯酸的缘故，所以选B。
答案：　B
7．下列各组中，分子数目相同的是(　　)
A．22.4
L氩气和1
mol氢气
B．2
g氢气和16
g氧气
C．同温同压下，2
L氢气和2
L水
D．常温常压下1
mol氧气和标准状况下2
g氢气
解析：　没指明是否为标准状况，22.4
L气体不一定是1
mol，故A项错误；2
g氢气的物质的量为1
mol,16
g氧气的物质的量为0.5
mol，故两者所含的分子数不相同，所以B错误；2
L水一般指液态水，与氢气的体积相同，但分子数差别甚远，故C项错误；2
g氢气的物质的量为1
mol，与氧气的物质的量相同，所含分子数相同，故D项正确。
答案：　D
8．下列说法中正确的是(　　)
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3
　⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A．①②
B．②③
C．③④
D．④⑤
解析：　钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。
答案：　D
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4
L
B．25
℃，1.01×105
Pa,64
g
SO2中含有的原子数为3NA
C．40
g
NaOH溶解在1
L水中，所制得的100
mL溶液中含Na＋数为0.1NA
D．标准状况下，11.2
L
H2O含有的分子数为0.5NA
解析：　A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5
mol，其在标况下的体积为11.2
L；B项64
g
SO2的物质的量为1
mol，含有原子的总物质的量为3
mol，故原子总数为3NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1
mol/L，则100
mL溶液中Na＋的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。
答案：　B
10．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是(　　)
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉
B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢
D．洗去白色衣服上的番茄汁
解析：　可用碘酒检验奶粉中是否含淀粉；检验Cl－需用AgNO3溶液，所以B项不能实现；除水垢(主要成分CaCO3)可用食醋；洗白衣服上的番茄汁可利用84消毒液中NaClO的漂白性。
答案：　B
11．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
1
0.3
mol
0.2
mol
0.1
mol
－
2
0.1
mol
0.3
mol
－
0.1
mol
对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是(　　)
A．只有n(K＋)相同
B．只有n(Cl－)相同
C．各离子的物质的量均不同
D．各离子的物质的量完全相同
解析：　(1)中：n(K＋)＝0.3
mol＋0.2
mol×2＝0.7
mol，n(Cl－)＝0.3
mol，n(SO)＝0.2
mol＋0.1
mol＝0.3
mol；
(2)中：n(K＋)＝0.1
mol＋0.3
mol×2＝0.7
mol，n(Cl－)＝0.1
mol＋0.1
mol×2＝0.3
mol，n(SO)＝0.3
mol。
答案：　D
12．将50
mL
0.1
mol·L－1的NaCl溶液和50
mL
0.5
mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为(　　)
A．1
mol·L－1
B．0.55
mol·L－1
C．0.67
mol·L－1
D．2
mol·L－1
解析：　c(Cl－)＝＝
＝0.55
mol·L－1
答案：　B
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
13．(12分)(1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，相同条件下(同温同压)的体积之比为________，密度之比为________。
(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的________倍。
解析：　(1)设SO2与SO3均为1
g，则
n(SO2)＝＝
mol，n(SO3)＝＝
mol，则SO2中n(O)＝2n(SO2)＝
mol，SO3中n(O)＝
mol，故分子数之比为∶＝5∶4，氧原子数之比为∶＝5∶6。
据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质的量之比，即V(SO2)∶V(SO3)＝5∶4，密度之比等于摩尔质量之比，即ρ(SO2)∶ρ(SO3)＝64∶80＝4∶5。
(2)设有100
g混合物，则氧元素的质量为70
g，硫元素的质量为30
g，二氧化硫中硫元素的质量分数为50%，则二氧化硫的质量为＝60
g，氧气的质量为100
g－60
g＝40
g，氧气的摩尔质量是32
g·mol－1，二氧化硫的摩尔质量是64
g·mol－1，SO2与O2的物质的量之比为∶＝3∶4，同温同压下气体的密度比等于摩尔质量比，混合气体的平均摩尔质量为
g·mol－1＝
g·mol－1，混合气体与氧气的摩尔质量比为∶32＝，所以混合气体的密度是氧气密度的倍。
答案：　(1)5∶4　5∶6　5∶4　4∶5
(2)3∶4　
14．(8分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：
(1)试根据上述变化写出下列物质的化学式：
A________，B________，
(2)请写出下列反应的化学方程式：
C＋D→NaCl____________________________________________________________
E＋F→NaCl___________________________________________________________
答案：　(1)Na　Cl2
(2)3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
15．(13分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
请你解释其中的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为：(用化学方程式表示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室配制好4.0
mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液________L才能与2.24
L氯气(标准状况)恰好完全反应。
(3)配制250
mL
4.0
mol·L－1
NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1
cm～2
cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是________________________________________________________________________。
②上述步骤的正确操作顺序是________________________________________________________________________。
③上述实验需要的仪器有________________________________________________________________________。
解析：　Ⅱ.(2)n(Cl2)＝＝0.1
mol
由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
知n(NaOH)＝2n(Cl2)＝2×0.1
mol＝0.2
mol
V(NaOH溶液)＝＝0.05
L
(3)n(NaOH)＝0.25
L×4.0
mol·L－1＝1.0
mol
m(NaOH)＝1.0
mol×40
g·mol－1＝40
g
答案：　Ⅰ.溶液先变为红色，然后退色
Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色
Ⅱ.(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)0.05
(3)①40
g　②a、b、d、c、f、e　③托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250
mL容量瓶、药匙
16．(10分)实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实现。
(1)锥形瓶中应放药品________，分液漏斗中放________，锥形瓶中发生的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的________(填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若取用样品的质量为2.5
g，收集到气体的体积为280
mL(标准状况)，则样品中Na2O2的纯度为________。
解析：　(1)该装置类型为固体与液体反应，所以锥形瓶中应盛Na2O2，分液漏斗中装水。
(2)由于Na2O2易吸收空气中的CO2和H2O，所以不能暴露在空气中称量，故应选①而不选用②。
(3)产生O2的物质的量为＝0.012
5mol，
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2×78
g
1
mol
m(Na2O2)
0.012
5
mol
m(Na2O2)＝1.95
g
样品中Na2O2的纯度为×100%＝78%。
答案：　(1)Na2O2　H2O　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)①　过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量　(3)78%
17．(9分)(1)标准状况下，22.4
L
HCl气体溶于水，制成250
mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为______________；将该盐酸稀释成1
L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为________。
(2)从溶液A中取出250
mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可生成多少体积气体？(根据化学方程式计算)
解析：　(1)c＝＝＝4
mol·L－1，
将盐酸稀释成1
L，溶质的物质的量不变，c＝＝＝1
mol·L－1。
(2)设可生成标准状况下氢气体积为V
Zn＋2HCl　　===　　ZnCl2＋H2↑
2
mol
22.4
L
1
mol·L－1×0.25
L
V
＝
V＝＝2.8
L。
答案：　(1)4
mol·L－1　1
mol·L－1　(2)2.8
L(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．下列说法不正确的是(　　)
A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化
B．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的
C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物
D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环
解析：　氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化，汽车尾气中排放的氮氧化合物是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。
答案：　C
2．在通常条件下，把下列物质混合，不能发生反应的是(双选)(　　)
A．H2O和NO2　　　　　　
B．N2和H2
C．NO和O2
D．N2和O2
解析：　通常状况下，N2很稳定，不与任何物质发生化学反应，只有在高温或放电条件下，N2才能与H2或O2化合，B、D可选。H2O和NO2，NO和O2在通常条件下很易结合：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2。A、C项不可选。
答案：　BD
3．收集NO和NO2两种气体的方法正确的是(　　)
A．都可用排水法
B．NO用排水法，NO2用向上排气法
C．都可用向上排气法
D．NO用向上排气法，NO2用排水法
解析：　空气的平均相对分子质量是29。NO的相对分子质量是30，二者相近，而且NO能与O2反应，所以不能用排空气法收集NO气体(C、D项被排除)；NO2能与水反应，所以不能用排水法收集(A项被排除)。
答案：　B
4．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是(　　)
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2
D．NO和H2O反应生成H2和NO2
解析：　NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2是红棕色气体，所以在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红棕色烟。
答案：　B
5．同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将3支试管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　)
A．V1＞V2＞V3
B．V1＞V3＞V2
C．V3＞V2＞V1
D．V3＞V1＞V2
解析：　因①中对应的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；所以其中剩余气体体积为试管容积的2/3，②中的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以剩余气体的体积为试管容积的3/8，③中NH3溶于水，剩余气体的体积为试管容积的1/2。
答案：　B
6．有一瓶无色混合气体，是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些气体组成。①把混合气体通过过量浓硫酸后，气体体积明显减小；②剩余气体通过过量碱石灰后，气体体积又明显减小；③最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混合气体中，一定含有__________________，一定不含______________(提示：NH3可与H2SO4反应而被吸收)。
解析：　混合气体通过浓硫酸时，体积减小，说明含有NH3，既然含有NH3，则不能有HCl，因为HCl和NH3化合生成NH4Cl。剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小，说明含有CO2。最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，则说明含有NO，既然含有NO，则不能含有O2，因为NO与O2反应生成NO2。
答案：　NH3、NO、CO2　O2、HCl
7．如图所示，室温下向盛有3.0
mL
NO的试管中缓缓通入1.5
mL
O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题：
(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。
解析：　(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：①2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水；②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②两反应的总方程式为：③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。
(2)设1.5
mL
O2全部参加反应，由(1)中③知：V反应(NO)＝V反应(O2)×＝1.5
mL×＝2.0
mL，而NO的总体积是3.0
mL，故剩余NO气体1.0
mL。
答案：　(1)①通入O2，试管内气体变为红棕色　②试管内液面升高　③最后试管内剩余一种无色气体
(2)NO　1.0
mL
B组——拔高训练
8．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)(　　)
A．1体积NO　　　　　　　
B．2体积NO2和0.5体积O2
C．2体积O2
D．0.75体积O2
解析：　3V
NO2
V
O2
答案：　D
9．实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，见下图。反应式为：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O；反应放热。试回答：
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是(　　)
A．防止NaNO2饱和溶液蒸发
B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO2饱和溶液容易滴下
(2)B部分的作用是________。
①冷凝　　　　②冷却氮气　　　　③缓冲氮气流
(3)加热前必须进行的一个操作步骤是________________________________________________________________________。
加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是
______________________。
(4)收集N2前，必须进行的步骤是(用文字说明)____________________。收集N2不适宜的方法是(填写编号)________。
①用排气法收集在集气瓶中；②用排水法收集在集气瓶中；③直接收集在球胆或塑料袋中。
解析：　根据实验室制N2的原理知该反应为放热反应，且较剧烈，加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出；装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管是为了保证NaNO2饱和溶液容易滴下；该反应产生的N2中混有水蒸气，B的作用即除去水蒸气；N2的相对分子质量(28)和空气(29)相当，故不能用排空气法收集。
答案：　(1)C　(2)①　(3)检查装置气密性　本反应为放热反应　(4)将系统内空气排净　①